钠镁及其化合物
高一上四大基本金属元素钠镁铝铁单质及其化合物化学和对应离子方程式总结
NO3- + 2+
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3(胶体) + 3H+
Cl2 少量： 6FeBr2 + 3Cl2 == 2FeCl3 +4FeBr3 Cl2 过量：2FeBr2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2Br2
2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2+ 3NaCl +2H2O Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O NaAlO2 + 4HCl == AlCl3 + NaCl+2H2O AlO2- + 4H+ == Al3+ + 2H2O NaAlO2 + HCl + H2O == Al(OH)3↓+ NaCl AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3↓ 2NaAlO2 + CO2 + 3H2O ==2 Al(OH)3↓+ Na2CO3 2AlO2-+ CO2 + 3H2O ==2 Al(OH)3↓+ CO32NaAlO2 + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+ NaHCO3 AlO2- + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+HCO3AlCl3+3NaAlO2+ 6H2O＝4Al(OH)3↓+3NaCl Al3+ + 3AlO2- + 6H2O== 4Al(OH)3↓
钠、镁及其化合物
钠、镁及其化合物一、一周内容概述本周学习了钠、镁及其化合物，重点介绍了：钠的性质、碳酸钠的性质与应用、电离方程式的书写，电解质、非电解质的定义，离子反应的实质、条件以及离子方程式的书写方法、镁的提取及应用。
二、重难点知识剖析（一）钠1、钠的物理性质（1）金属钠有银白色的金属光泽；（2）金属钠质软、硬度小；（3）密度为0.97g/cm3，比水轻，比煤油重；（4）熔点97.81℃，沸点882.9℃，是热和电的良导体。
2、钠的化学性质（1）钠与非金属的反应O，在加热条件下，燃烧，生成淡结论：钠露置在空气中，迅速被氧化生成白色的Na2O2，并且在温度较高的条件下，Na2O2比Na2O稳定。
黄色的Na2（2）钠与水的反应O＝2NaOH＋H2↑2Na＋2H2（3）钠与盐酸反应↑2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2注意：①钠与盐酸反应比钠与水反应更剧烈，其原因为钠无论是和水反应还是和盐酸反应，其实质都是和H＋反应，HCl是强电解质，水为弱电解质，即盐酸中的H＋浓度远大O提供的H＋浓度，故钠投入盐酸中，直接与盐酸反应，且比与水反应剧烈。
于H2②若盐酸浓度较大，还会出现白色浑浊，其原因为生成的NaCl在浓盐酸中溶解度不大。
3、钠在实验室中保存方法实验室中的少量钠需保存在煤油中，避免与空气和水接触。
4、钠的制备5、钠的存在钠的性质很活泼，在自然界里不能以游离态形式存在，只能以化合态形式存在，有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等。
6、钠的重要用途O2；（1）制取钠的重要化合物，如Na2（2）钠、钾合金在室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；（3）作冶炼某些金属的还原剂，如：；（4）用在电光源上，制高压钠灯。
（二）碳酸钠和碳酸氢钠的比较（三）电解质和非电解质1、电解质和非电解质电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐及部分氧化物（如Na2O、CaO、Al2O3等）。
非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物，包括大多数有机物、部分氧化物（如CO、CO2、SO2、SO3等），部分气态氢化物（如CH4、NH3、PH3等）。
元素及其化合物方程式练习.pdf
13. 盐酸逐滴滴入偏铝酸钠溶液反应的离子方程式：
；
；
14. 偏铝酸钠溶液逐滴滴入盐酸反应的离子方程式：：
14. 偏铝酸钠溶液逐滴滴入盐酸反应的离子方程式：：
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15. ①氯化铝与过量氨水混合：
；
15. ①氯化铝与过量氨水混合：
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②将足量 CO2 通入 NaAlO2 溶液中：
；
②将足量 CO2 通入 NaAlO2 溶液中：
3
； 反应， 再
四、铜及其化合物方程式练习 1. 分别写出铜与氯气、 S 反应的化学方程式：
2. 铜分别与浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式：
四、铜及其化合物方程式练习 1. 分别写出铜与氯气、 S 反应的化学方程式：
2. 铜分别与浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式：
3. 氧化铜是
色固体，不溶于水，可溶于盐酸中，写出其离子方程式：
；
③将氯化铝溶液与 NaAlO2 溶液混合：
；
③将氯化铝溶液与 NaAlO2 溶液混合：
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16. 阐述明矾可用于净水的原理：
16. 阐述明矾可用于净水的原理：
2
三、铁及其化合物方程式练习
1. 氯化铝溶液与过量氨水混合的离子方程式：
2. 过量 CO2 通入到 NaAlO2 溶液的离子方程式：
3. 过量的 Fe 与氯气反应的化学方程式：
4. 少量铁与稀硝酸反应的离子方程式：
5. 请以 FeCl 2 作为产物，写出符合下列要求的化学方程式：
（ 1）化合反应： _________________________________
（ 2）置换反应： _________________________________
【重点考点】最新高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 第4课时 镁的提取及应
第4课时 镁的提取及应用[学习目标定位] 1.了解从海水中提取镁的原理和过程。
2.掌握镁及其化合物的性质和用途。
一、从海水中提取镁 1．工艺流程2．相关反应的方程式 (1)分解贝壳制取氢氧化钙： ①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑； ②CaO＋H 2O===Ca(OH)2。
(2)沉淀镁离子： Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓。
(3)制备氯化镁：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。
(4)制取金属镁：MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑。
由MgCl 2·6H 2O 加热制取无水MgCl 2时，要不断通入干燥的HCl 气体，防止MgCl 2水解生成Mg (OH )2。
例1 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na ＋、Mg 2＋、Cl －、Br －等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH 溶液的原因是_________________。
(2)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有__________溶液的烧杯中，充分搅拌后经________、________(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。
(3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：其中装置A 的作用是____________________________________________________________。
(4)写出过程④中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
钠镁及其化合物的物理化学性质探究教案
本文将探讨钠镁及其化合物的物理化学性质，以帮助学生深入了解这些元素及其关键化学反应。
本文将从以下几个方面展开：1.钠和镁的基本概述钠是一种非常活泼的金属元素，其原子序数为11，它属于第一周期，第3族元素。
钠是一种银白色的金属，易于导电，也是生活中广泛使用的一种金属。
镁是一种轻金属，具有热和导电性，不溶于水。
镁是一种地球皮层中常见的元素，成矿量较大。
钠和镁都是相对较常见的元素，对人类生产和消费都有重要影响。
2.钠和镁的物理化学性质钠和镁的物理化学性质都与它们的电子结构相关。
钠有一个相对不稳定的外层电子，这是因为这个电子非常容易被赋予额外的电子，而且这个电子结构会很快变化。
由于这个原因，钠在空气中很容易氧化。
在水中，钠会与水反应，产生氢气和钠氢氧化物。
镁具有类似的性质，不过它比钠更加稳定。
镁的电子结构非常容易接受额外的电子，因此它也具有很强的还原性。
在水中，镁也会与水反应，不过反应非常缓慢，因为镁与水甚至不会形成氢氧化物。
镁在空气中也能与氧气反应，形成氧化物。
3.钠镁化合物的物理化学性质钠镁化合物也具有很多独特的物理化学性质。
钠镁合金是一种重要的合金，因为它可以在高温下具有较高的耐腐蚀性，还能耐高温和高压力。
钠镁化合物还具有很强的抗腐蚀性，这使它们在化学工业中得到了广泛的应用。
钠和镁的氢氧化物也具有很多独特的物理化学性质。
钠氢氧化物是一种极强的碱性物质，可以中和酸性的化合物，而且在水中很容易溶解。
镁氢氧化物虽然也是弱碱性物质，但它溶解在水中的速率非常缓慢。
4.钠和镁的关键化学反应钠和镁还具有许多关键的化学性质和反应。
其中一个重要的反应是与卤素的反应。
钠和镁可以与卤素发生放热反应，形成氯化物。
氯化钠是一种非常广泛的化合物，在食品及其他工业应用中都有重要的用途。
实验：通过以下实验，让学生更加深入地了解钠镁及其化合物的物理化学性质：实验一：钠和水的反应将一小块钠挑出来，将其轻轻放入装有几毫升水的试管中。
观察到钠和水反应时产生的气体，颜色和声音。
化学高中必修一：《钠、镁及其化合物》教案
化学高中必修一：《钠、镁及其化合物》教案化学高中必修一：《钠、镁及其化合物》教案基本信息名称钠的性质执教者课时1所属教材目录高中化学必修一教材分析本节教材包括三部分，钠的物理性质、化学性质及钠的存在和主要用途。
其中钠的化学性质是本节的重点，在钠的化学性质中重点讨论了钠与氧气及钠与水的反应。
难点就是对实验现象的观察和分析。
在钠的存在和用途中，首先介绍了自然界里元素存在的两种形态，游离态和化合态，然后结合钠的化学性质很活泼，引导学生得出在自然界中钠只能以化合态存在。
教材对钠的用途只作简单介绍。
学情分析培养学生分析问题的能力和其科学方法，激发学生学好文化知识，报效祖国的神圣的责任感。
教学目标知识与能力目标了解钠的物理性质；掌握钠的化学性质；了解钠的存在和用途。
过程与方法目标透过事物的表面现象，分析其产生的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。
情感态度与价值观目标培养学生分析问题的能力和其科学方法，激发学生学好文化知识，报效祖国的神圣的责任感。
教学重难点重点从钠的原子结构特征认识钠的化学性质难点对实验现象的观察和分析教学策略与设计说明1．采用实验探究法，按照问题——实验——观察——分析——结论的程序进行教学。
具体建议如下：（1）尽可能地通过实验和观察得出结论。
（2）创造条件采用边讲边做实验的教学方法。
（3）最大限度地发挥学生的主体作用，让学生边实验、边观察、边分析，最后自己得出结论。
（4）钠和氧气的反应可由［实验2－2］钠的表面在空气中的变化而引入。
2．深入挖掘知识之间的联系，使新知识纳入学生已有的知识结构中形成新的优化的知识结构。
（l）虽然碱金属单质在日常生活中并不常见，但它们的某些化合物却与我们的生活密不可分。
（2）可让学生标出与反应的电子转移的方向和数目，巩固氧化还原反应的知识。
（3）应将的结构、性质、保存、存在、用途紧密联系起来，形成主线。
充分体现结构决定性质、存在、用途以及保存方法取决于性质这一思想。
专题15 钠、镁、铝及其化合物(学生版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题15钠、镁、铝及其化合物1．【2022年广东卷】劳动开创未来。
下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包23Na CO 可与酸反应B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与2H O 高温下会反应D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜2．【2022年1月浙江卷】下列说法不正确．．．的是A ．镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件B ．还原铁粉可用作食品干燥剂C ．氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒D ．油脂是热值最高的营养物质3．【2022年湖南卷】铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法错误的是A ．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B ．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C ．合成槽中产物主要有36Na AlF 和2COD ．滤液可回收进入吸收塔循环利用4．【2022年广东卷】下列关于Na 的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是A ．碱转化为酸式盐：2332OH 2H CO HCO 2H O-+--++=+B ．碱转化为两种盐：222OH Cl ClO Cl H O ---+=++C ．过氧化物转化为碱：22222O 2H O 4OH O --=↑++D ．盐转化为另一种盐：2323Na SiO 2H H SiO 2Na+++=↓+5．【2022年海南卷】钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是A ．钠元素的第一电离能大于钾B．基态钾原子价层电子轨道表示式为C ．钾能置换出NaCl 溶液中的钠D ．钠元素与钾元素的原子序数相差186．【2022年6月浙江卷】尖晶石矿的主要成分为24MgAl O (含2SiO 杂质)。
已知：4222230MgAl O (s)+4Cl (g)=MgCl (s)l (g)+2O (A g) 2 +l ΔH>C 。
该反应难以发生，但采用“加炭氯化法”可以制备2MgCl 和3AlCl ，同时还可得到副产物4SiCl (4SiCl 沸点为58℃，3AlCl 在180℃升华)：24223MgAl O (s)+4C(s)+4Cl (g)MgCl (s)+2AlCl (g)+4CO(g)高温。
学考复习从海水中获得的化学物质
2Na + H2 = 2NaH NaH + H2O = NaOH + H2 ；NaH是强的还原剂。
钠及其化合物知识网络：
（3）工业制钠：
电解熔融的NaCl 2NaCl(熔融) 通电 2Na + Cl2↑。
（4）钠的用途：
①作强还原剂，在熔融的条件下钠可以制取一些 金属，如钛、锆、铌、钽等；
一、氯及其化合物
1、氯气的工业制法
原料：氯化钠、水。
主要以海盐为原料。海盐中含硫酸钙、
硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱
和食盐水再电解。
原理：电解饱和食盐水。
装置：阳离子隔膜电解槽。
反应式：
2NaCl
+
2H2O
通电
== 2NaOH
+
H2↑
＋Cl2↑
例题: 在电解食盐水之前，需要提纯食盐 水。为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－ 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五
A、熔成小球并在液面上游动 B、有气体生成 C、溶液底部有银白色物质生成 D、溶液变浑浊
解析：将一小块钠投入饱和澄清石灰水中，钠与水剧烈反应，所 以首先观察到钠与水反应的一系列现象。随着2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑反 应的进行，水被消耗，溶液的温度升高，由于Ca(OH)2的溶解度随温度 的升高而降低，所以溶液中的Ca(OH)2有部分析出，可以观察到溶液变 浑。
从海产品中提取碘：
水
氯气
碘
海带 浸泡 氧化 过滤 提纯
单
质
Cl-、Br-、I-的检验：AgNO3─HNO3法 Ag+ + Cl- == AgCl↓ 白色沉淀 Ag+ + Br- == AgBr↓ 浅黄色沉淀 Ag+ + I- == AgI↓ 黄色沉淀
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是活泼金属
实验：镁在纯氧中燃烧。
现象: 剧烈燃烧，发出刺眼的白光， 产生大量的白烟。
点燃
2Mg＋O2
2MgO
镁在空气中燃烧的产物
探究方案： 1、镁与CO2反应 2、镁与N2反应
小结：镁在空气中燃烧的产物
尽管空气中N2含量较大，但是N2的氧 化性比 O2弱，而 CO2比较稳定且含量极 少，因此： Mg 在空气中的燃烧产物主要为 MgO ， 含有极少量的Mg3N2，几乎没有C。 换个角度，Mg能与不活泼的N2及CO2 反应，也说明Mg的化学性质比较活泼。
Mg3N2＋8H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3•H2O
高温
CaO + H2O = Ca(OH)2 （石灰乳）
3.石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀：
Ca(OH)2 + MgCl2 = Mg (OH)2 + CaCl2
4.氢氧化镁与盐酸反应: Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 5.电解熔融的氯化镁可以得到金属镁： MgCl2 = Mg + Cl2
电解
问题与解决
1.请写出海水中提取镁的有关化学方程式
2.在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反 应类型是（ D ）
A.分解反应 B.化合反应 C.复分解反应 D.置换反应
3.为什么要制备石灰乳而不是石灰水呢？
增大溶质含量
二、镁的性质
1.物理性质 银白色金属光泽、密度小、电热的良导体 2、化学性质
观察与思考
教材56页,实验2注意观察实验现象 ⑤与盐酸、稀硫酸等酸反应 Mg+H2SO4 = MgSO4+H2
活动与探究
对比钠与水的反应,请推测镁与水之间是否可 以反应?若可以反应,那么反应的剧烈程度与钠 和水相比如何?
观察与思考
实验3 镁和水的反应 实验现象: 反应缓慢,不剧烈,加酚酞的溶液变红
结论:
⑥镁能与水发生反应,但反应不剧烈
Mg+2H2O=Mg(OH)+H2
神
六
三、镁的用途
制合金 强还原剂 信号弹、焰火 药用
请说明什么 性质决定了 这些用途
思考题
已知镁条在 N 2 中燃烧生成 Mg 3 N 2 ，如 何检验Mg3N2？提示： Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
流程图
煅烧贝壳
目的与作用
制石灰乳
制得的石灰乳 加入到海水中
沉降、过滤、洗涤
得到Mg(OH)2沉淀
将沉淀物Mg(OH)2 与盐酸反应
蒸发、结晶
制得MgCl2· 6H2O
加热晶体
制得无水MgCl2 获得Mg单质
电解无水MgCl2
1.贝壳煅烧成石灰：
CaCO3 = CaO + CO2
2.石灰制成石灰乳：
第二单元钠、镁及其化合物
第四节 镁的提取及应用
一、海水中镁的提取
背景资料：镁是一种活泼金属，在自然界中 的主要以化合物的形式存在与地壳和海水中。 镁在海水中的含量仅次于氯和钠，总储量约 为1.8×1015t，并且主要以MgCl2、MgSO4 形式存在。 问题与解决：怎样将化合态的镁离子提取 出来，制备纯净的镁单质？
2、化学性质
①与Cl2发生反应 点燃 Mg+ Cl2 = MgCl2 ②与O2发生反应 点燃 2Mg+ O2 = 2MgO ③与N2发生反应 点燃 3Mg+ N2 = Mg3N2
发出耀眼的白光
活动与探究
背景资料:在大家的印象中CO2是灭火剂,那 么,CO2能否将燃烧中的镁条熄灭呢?
问题与解决 镁在空气中燃烧,产物有哪些? 1mol镁在空气中燃烧,转移多少mol电子?