高中化学必修一基础知识填空
苏教版高中化学必修一知识点全
苏教版高中化学必修一知识点全第一章化学基础概论一、化学的定义和研究对象1. 化学的定义化学是研究物质的组成、结构、性质、变化规律及其在能量转化过程中的作用及其应用的一门基础科学。
2. 研究对象化学的研究对象是物质，包括天然物质、人工合成物质、生物物质等。
二、化学元素和化合物1. 化学元素化学元素是指具有一定质量的纯净物质，由于它们的原子结构和原子量不同，因此它们的化学性质也不同。
目前已知的元素有118种，其中92种是自然存在的元素，剩下的26种是人工合成的元素。
2. 化合物化合物是由不同的化学元素通过化学反应结合形成的新物质。
化合物具有新的物理和化学性质，其组成和结构与所组成的元素有关。
目前已知的化合物数量极其庞大，已超过百万种。
三、化学反应和化学方程式1. 化学反应化学反应是指化学物质在一定条件下发生热力学、热力学和动力学变化的过程，以产生新的物质。
化学反应可以有多种不同的类型，如：氧化还原反应、酸碱反应、置换反应、加成反应等。
2. 化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表达化学反应的分子式。
化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成，用“+”符号表示反应物和生成物之间的物质量变化，用“→”符号表示反应的方向，用“↓”表示有沉淀生成。
化学方程式必须满足质量守恒和电荷守恒的规则。
四、分子和化学键1. 分子和分子式分子是指同种或不同种原子通过化学键紧密结合在一起形成的最小结构单位。
分子式是指用化学符号和数字表示分子中所含原子的种类和数目，如H2O表示水分子中含有2个氢原子和1个氧原子。
2. 氢键氢键是一种削弱化学键相互作用的作用力，是由于氢原子与分子表面化学键中束缚电子产生相互作用而形成。
氢键对于结晶、分子间相互作用和蛋白质的折叠具有重要的作用。
五、电子结构和元素周期表1. 原子结构原子结构由核部和电子部分组成。
核部由质子和中子组成，电子围绕核部运动，电子的轨道分为K、L、M、N四个层次，电子轨道次序和进入次序规律性很强。
人教版(2019)高中化学必修一基础知识复习填空(1-4章)答案
14、稀释定律：c(浓溶液)•V(浓溶液)=c(稀溶液)•V(稀溶液)
15、溶质的质量分数与溶解度的关系：
（二）常用的等量关系
1、稀释溶液前后：溶质的质量和溶质的物质的量不变
2、取出溶液前后：溶液的密度、溶质的物质的量浓度、溶质的质量分数不变
碳酸氢钠（NaHCO3）
颜色状态
白色粉末
白色晶体
俗称
纯碱、苏打
小苏打
溶解性
易溶于水，放热
易溶于水，但比Na2CO3溶解度小，吸热
性质
碱性
碱性
热稳定性
稳定，但晶体Na2CO3•10H2O易风化，变成Na2CO3
受热易分解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
与HCl反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
20、KI :KI=K++I―
21、NaClO4:NaClO4=Na++ClO4―
（四）书写离子反应方程式中，不能拆的有：气体、沉淀、弱电解质、单质、氧化物、非电解质
三、氧化还原反应
1、氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价的升降
2、氧化还原反应的本质：有电子转移（得失或偏移）的反应
3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：
2、浓HCl与KMnO4的反应：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
16H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（二）仪器装置：
(人教版)石家庄高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》知识点总结(提高培优)
一、填空题1．按要求填空:(1)写出钠与水反应的离子方程式：___________。
(2)过氧化钠的颜色为：___________，其阳离子和阴离子的个数比为___________，写出过氧化钠与水反应的化学方程式：___________。
(3)写出氯的原子结构示意图：___________，写出工业制漂白粉的化学方程式：___________。
(4)向碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钙，写出反应的离子方程式：___________。
2．(1)铁在氯气中加热的化学方程式为：___________(2)碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：___________(3)实验室制备高铁酸钾的原理为 Cl2+Fe(OH)3+KOH→K2FeO4+KCl+H2O，该反应的离子方程式为：___________(4)若温度超过40℃，Cl2与NaOH 溶液反应生成NaClO3和NaCl，该反应的离子方程式为：___________(5)写出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反应生成硫酸铜的化学方程式：___________(6)0.2molCO2通入100mL3mol/L的NaOH 溶液，该反应的离子方程式为_________________3．已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：(1)该反应中氧化剂是__________(填化学式)。
(2)用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O(3)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：①反应Ⅰ的离子方程式为________。
②工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。
若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟(为NH4Cl固体生成，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式_________。
4．氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。
人教版高中化学必修一第一章第一节高考复习知识梳理及经典考题
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、知识点梳理二、知识点填空1、给烧瓶、烧杯等加热时要；在试管中加热固体时，管口。
酒精及其他易燃有机物小面积失火，立即用；钠、磷等失火应#。
2、少量酸（或碱）滴到桌子上应；较多量酸（或碱）流到桌上应；酸沾到皮肤或衣物上应；碱点到皮肤上应。
3、误食重金属应。
4、汞滴落在桌上或地上应。
5、物质提纯时要注意的三个事项：。
6、过滤操作应注意的事项有：)。
7、蒸馏适用的对象是：。
8、蒸馏操作应注意的事项有：。
9、萃取是指：；萃取常用的仪器是：。
10、萃取剂的选择：。
三、典型例题$【例1】进行化学实验，必须注意安全，下列说法正确的是(填写标号)＿＿＿＿＿＿＿。
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．如果浓H2SO4沾到皮肤上，可立即用大量水冲洗D．如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰E．如果皮肤小面积烫伤，第一件要做的事是拨120或110求助【例2】根据从草木灰(主要成分是K2CO3、KCl和K2SO4)中提取钾盐实验，填写下列空白：(1)此实验操作顺序如下：①称量样品：②溶解沉降；③_____；④＿＿＿；⑤冷却结晶。
{(2)用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示（）A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重(3)在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是因为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断地搅动液体，目的是防止＿＿＿＿＿＿＿＿。
【例3】球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收(能防止倒吸)等实验操作。
右图是用水吸收下列某气体时的情形，根据下面附表判断由左方进入的被吸收气体的是A．Cl2 B．HCl C．H2S D．CO2:气体Cl2HCI H2S CO21体积的水能吸收气体的体积数 2 ￥5002.6 1【例4】纯碱纯度的测定[案例展示] 纯碱中常含有少量氯化钠，请设计实验测定纯碱中Na2CO3的质量分数。
高中化学新教材回归教材知识填空(共24页)
1.同素异形体P6高中化学必修一回归教材班级姓名第一章物质及其变化由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体，如金刚石、石墨。
2.物质的分类P7酸性氧化物：(举例)碱性氧化物：(举例)3.分散系P8简述氢氧化铁胶体的制备操作反应原理：将0.1mol FeCl3制成胶体，所得的胶粒数0.1N A4.P9 丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的通路，是由于胶体粒子对光线形成的。
5.干燥剂P12. 可以做干燥剂的物质有，可做食品干燥剂的有6.电离P13 - P15：1mol NaHSO4晶体中阴阳离子个数比为，常温下1mol/LNaHSO4溶液PH为，1mol/LNaHCO3溶液PH _______ 77.P23 - 24 氧化剂还原剂常用氧化剂：常用还原剂：8.汽车尾气处理P24反应原理：9.P26 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，简述其净水原理10.P29 我国古代四大发明之一的黑火药是由、、按比例混合而成，简记为一硫二硝三木炭。
第二章海水中的重要元素- 钠和氯1.P32 钠质地，保存在或者中，，常温与氧气反应，加热与氧气反应。
2.P35 钠与水的反应：，火灾现场存放有大量活泼金属时，用灭火。
3.P35 过氧化钠与水反应，与CO2反应4.P36 实验2 - 4 碳酸钠溶于水热，碳酸氢钠溶于水热。
碳酸钠溶解度碳酸氢钠溶解度。
5.向碳酸钠溶液中通入CO2离子方程式、向饱和碳酸钠溶液中通入CO2离子方程式。
6.P37 侯氏制碱法涉及的反应、先通气，再通。
7.P38 焰色试验焰色试验是变化，原理为。
简述利用焰色试验检验某待测液中是否含Na+。
若检验K +，还需透过观察火焰颜色。
8.P42 实验2 - 7 纯净的H2在Cl2中燃烧，发出火焰。
反应生成的H C l，在空气中与水蒸气结合，呈现状。
9.P43 氯气与水的反应。
10.P43 氯气用于自来水消毒时，会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。
高中化学必修一第一章物质及其变化知识集锦(带答案)
高中化学必修一第一章物质及其变化知识集锦单选题1、下列叙述中，正确的是A．NaNO3在通电的条件下电离出NO3-和Na+B．稀硝酸溶液中存在的微粒主要有H+、NO3-和HNO3C．Na2SO4溶于水后，主要以Na+和SO42-形式存在D．BaSO4难溶于水，不属于电解质答案：CA．电离不需要通电，NaNO3在熔融状态或者水溶液的条件下电离出NO3-和Na+，A选项错误；B．稀硝酸是强电解质，其水溶液中完全电离为H+、NO3-，不存在HNO3分子，B选项错误；C．Na2SO4为强电解质，溶于水后完全电离，主要以Na+和SO42-形式存在，C选项正确；D．BaSO4难溶于水，但其微弱溶解的部分完全电离，是强电解质，D选项错误；答案选C。
2、能用H+＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中答案：CA. 氢氧化镁为不溶性弱碱，离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，则不能用H++OH-=H2O来表示，A错误；B. Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不能用H++OH-=H2O来表示，B错误；C. 澄清石灰水与稀硝酸反应，是强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水，能用离子方程式H++OH-=H2O表示，C正确；D. 二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O，不能用H++OH-=H2O来表示，D错误；所以答案是：C。
3、下列物质的转化必须加入还原剂才能实现的是A ．Cl 2→HClOB ．H 2S →SO 2C ．N 2O 5→HNO 3D ．HNO 3→NO 答案：D分析：必须加入适当还原剂才能实现，则选项中为氧化剂发生还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此解答该题。
高中化学必修一知识点归纳
高中化学必修一知识点归纳一、化学实验基础1. 化学实验安全遵守实验室规则。
了解安全措施：危险化学品标志：易燃、易爆、有毒、有腐蚀性等标志要认识。
意外事故的处理：酒精灯不慎碰倒起火，要用湿抹布盖灭。
浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3% 5%的碳酸氢钠溶液；氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
若眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗（切不可用手揉眼睛），边洗边眨眼睛，必要时请医生治疗。
掌握正确的操作方法：药品的取用：固体药品：粉末状用药匙或纸槽，“一斜二送三直立”；块状用镊子，“一横二放三慢竖”。
液体药品：少量用胶头滴管；一定量用量筒（读数时视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平）；较多量可直接倾倒（瓶塞倒放，标签向着手心）。
物质的加热：可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚等；需要垫石棉网加热的仪器有烧杯、烧瓶等。
加热时要用酒精灯的外焰。
2. 混合物的分离和提纯过滤：适用于分离不溶性固体与液体。
主要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）。
操作要点：“一贴、二低、三靠”。
“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；“三靠”是指烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
蒸发：用于从溶液中得到固体溶质。
主要仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）。
操作要点：加热时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干。
蒸馏：用于分离沸点不同的互溶的液体混合物。
主要仪器：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台（带铁圈、铁夹）。
操作要点：温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝管中冷却水应下进上出；为防止暴沸，要在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片。
萃取和分液：萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
高中化学必修一第四章物质结构元素周期律必考知识点归纳(带答案)
高中化学必修一第四章物质结构元素周期律必考知识点归纳单选题1、锶的原子序数为38，它在元素周期表中的位置是A．第5周期第IVA族B．第5周期第IIA族C．第4周期第IIA族D．第5周期第VIA族答案：B第五周期第ⅠA族元素是37号元素Rb，则38号元素位于第五周期第ⅡA族。
答案选B。
2、下列说法正确的是A．多电子原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层C．同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数相差1或10或25D．铊(T1)与铝同主族，其氢氧化物一定既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应答案：AA．核外电子在电子层上由内向外能量越来越高，故多电子原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高，A正确；B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层，但副族元素的M层不一定全部排满再排N层，B错误；C．同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数相差1或11或25，C错误；D．铊(T1)与铝同主族，铊的金属性强于Al，故其氢氧化物不一定是两性氢氧化物，D错误；故选A。
3、在以下分子中，含10个电子的分子是A．H2O B．HClC．C2H2D．CO答案：AA．H2O为含10个电子的分子，故A符合题意；B．HCl为含18个电子的分子，故B不符合题意；C．C2H2为含14个电子的分子，故C不符合题意；D．CO为含14个电子的分子，故D不符合题意；故选A。
4、Al—PMOF其结构如图(分子式：C4H9XYZ)，可快速将芥子气降解为无毒物质。
其中X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族。
下列说法不正确的是A．简单离子半径：Y＞Z＞ XB．自来水不能用ZX2杀菌消毒C．最高价含氧酸的酸性：Z＞YD．YXZ2遇水能产生使品红褪色的气体答案：B分析：X、Y都形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族，则X是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素。
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基础知识填空（简单）
一、钠的性质及应用
1．化学性质 （1）与非金属单质
①O 2：常温 ；点燃
②Cl 2：
（2）与水反应： 现象： （3）与酸反应（如硫酸）： （4）与盐反应
①硫酸铜溶液： ②氯化铁溶液： ③熔融的四氯化钛：
2．金属钠露置于空气中会发生什么样的变化？最终生成的物质是什么？
二、过氧化钠
1．化学性质
Na 2O 2与水反应的化学方程式： 。
Na 2O 2与CO 2反应的化学方程式： 。
2．氧化钠和过氧化钠的比较
3
钠元素： 色；钾元素： 色(透过蓝色钴玻璃)。
三、氯及其化合物的性质和应用
1．氯气的物理性质
2（1）与金属反应
①Fe：②Cu：
（2）与H2反应：现象：
（3）与水反应：
（4）与碱反应
①84消毒液的制备：NaOH：
②漂白粉的制备：Ca(OH)2：
四、物质的量相关的四个表达式
（1）N A为，通常N A= ；
（2）M为，其单位为，在数值上等于某物质的；
（3）Vm为，其单位为，Vm只与有关，STP下，Vm= ；（4）c为，其单位为。
五、酸、碱、盐、氧化物（写方程式）
1．氧化物
（1）酸性氧化物；（2）碱性氧化物。
2．酸的通性
（1）与指示剂反应；（2）与碱反应。
（3）与碱性氧化物反应；（4）与活泼金属反应。
）
（5）与盐反应（需满足什么条件？
．．．．．．．．
3．碱的通性
（1）与指示剂反应；（2）与酸反应；（3）与酸性氧化物反应；（4）与盐反应。
4．盐的通性
（1）与酸反应；（2）与碱反应；（3）与盐反应；（4）与金属反应。
六、电解质和非电解质
1．定义: 。
电解质：；非电解质：。
2．电解质分类：
强电解质：，弱电解质：。
3．电解质的电离
水溶液中：NaHSO4 ；NaHCO3。
CH3COOH 。
3．写出下列反应的离子方程式
(1)实验室制氯气；(2)氯气与水反应；
(3)氯气与氢氧化钠反应；(4)漂白粉溶液中滴加盐酸；
(5)铁与稀硫酸反应；(6)氧化铜与盐酸反应；
(7)硫酸和氢氧化钡反应；(8)石灰石与硝酸反应；
(9)向硫酸铜溶液入硫化氢；
(10)氢氧化钡与硫酸铜溶液反应；
(11)二氧化碳通入足量澄清石灰水。
七、氧化还原基本概念
1．定义
氧化还原反应：；氧化还原反应的实质是。
2．氧化反应、还原反应
氧化反应：；还原反应：
3．氧化剂和还原剂：叫氧化剂, 叫还原剂。
4.请分别用单线桥法和双线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：
(1)双线桥法：
(2)单线桥法：
请配平下列方程式：
①Fe2O3 + ClO3-+ OH-—FeO42-+ Cl- + H2O
②NH3 + O2—NO + H2O
③Cu＋H+ + NO3-—Cu2+ + NO3-＋NO↑＋H2O
八、铁
(1)与非金属单质的反应
①与O2的反应：常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为。
点燃：。
②与Cl2的反应：③与S的反应：
(2)与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：
(3)与酸的反应：
(4)与某些盐溶液的反应：①与CuSO4溶液反应的离子方程式：
②与FeCl3溶液反应的离子方程式：
九、铁的氧化物和氢氧化物
1．铁的氧化物
2
1．亚铁盐
含有Fe2＋的溶液呈色，既有氧化性，又有还原性。
(1)氧化性：Fe2＋与Zn反应的离子方程式：
(2)还原性：Fe2＋与Cl2反应的离子方程式：
2．铁盐
(1)氧化性：含Fe3＋的溶液呈色，Fe3＋具有较强的氧化性。
①Fe3＋与Cu反应的离子方程式：
②Fe3＋与Fe反应的离子方程式：
③Fe3＋与I－反应的离子方程式：
(2)特性：含有Fe3＋的盐溶液遇到时变成血红色。
3．Fe2＋、Fe3＋的检验
十一、多种多样的碳单质
1．同素异形体的定义：。
碳元素的同素异形体有：等。
2．碳单质的化学性质（还原性）
（1）与氧气；（2）与二氧化碳；（3）与水蒸气；（4）与金属氧化物。
十二、碳的氧化物
1．一氧化碳
(1)物理性质：无色气体，不溶于水，密度与空气相近。
有毒，毒性原理：（同NO）
(2)化学性质：①燃烧：。
②还原CuO、Fe2O3：、。
2．二氧化碳
(1)物理性质：熔、沸点低，常温下为气体，微溶于水，密度比空气大。
(2)化学性质：
①与水反应：。
②与碱反应：[NaOH、Ca(OH)2（与量有关）]
③与碱性氧化物(Na2O)反应：；
④与盐[Ca(ClO)2]反应：。
⑤弱氧化性：。
十三、Na2CO3和NaHCO3
2
1．稳定性：应用
2．还原性（工业合成氨）：
3．氧化性(1)哈伯循环制氨法（H2）
(2)与活泼金属反应（Mg）
十五、NO、NO2、N2O4
1．物理性质
2．化学性质
十六、3
1．氨的物理性质
2
（1）与水反应：与酸反应：（2）与盐反应：
（3）-3价N的还原性：氨气与氧气反应（催化氧化）：
4．铵盐及NH4+的检验
(1)铵盐的性质
①受热易分解：NH4HCO3：NH4Cl：
②与NaOH溶液反应
(2)NH4+的检验
十七、HNO3
1．物理性质
2．化学性质
(1)酸的通性(2)不稳定性
(3)强氧化性
①与金属反应
常温下，铁、铝遇浓硝酸钝化
稀硝酸与铜反应：浓硝酸与铜反应：②与非金属反应：浓硝酸与C的反应：
十八、硫及其氧化物
1．硫单质
(1)物理性质
(2)化学性质
①氧化性：与金属反应：与H2反应：
②还原性：与氧气反应：
③歧化反应：与氢氧化钠溶液反应：
2．二氧化硫
(1)物理性质：
(2)
①酸性氧化物的通性：②氧化性（硫化氢溶液）：
③还原性（氧气与氯水）：④漂白性
十九、硫酸、硫酸盐
1．稀硫酸具有酸的通性
2．浓硫酸
(1)如何稀释浓硫酸？
(2)浓硫酸的特性
①
②
③氧化性：
a．常温下，铁、铝遇浓硫酸钝化。
b．与Cu反应：c．与C反应：
3．SO2－4的检验：
（1）化学性质
3
1．硅的物理性质及化学性质 （1）存在形式： 。
（2）物理性质：灰黑色固体，有金属光泽、熔点 、硬度 ，有脆性。
（3）化学性质：
（2．工业上制纯硅 制备原理
制取粗硅： 。
粗硅提纯： 。
3．CO 2与SiO 2的性质比较
1．铝的原子结构
铝位于元素周期表第周期第族，化学反应中易失电子而表现＋3价，铝在地壳中含量丰富，仅次于氧、硅，自然界中铝全部以形式存在。
2．铝的性质
化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
①。
②。
③。
④。
⑤。
3．铝的制备
制备：电解熔融Al2O3。
二十二、铝的重要化合物——氧化铝、氢氧化铝
1．氧化铝
（1）化学性质：属于两性氧化物，写出下列反应的离子方程式：
Al2O3和盐酸溶液反应Al2O3和氢氧化钠溶液反应。
2．氢氧化铝
（1）化学性质
离子反应方程式或化学反应方程式为：
①。
②。
③。
3．制备
（1）向铝盐溶液中加入氨水，离子方程式为：
（2）向偏铝酸盐溶液入足量CO2，离子方程式为：
与水反应
与酸反应
与碱反应（NaOH）
与盐反应
与碱性氧化物反应
用途
（3）向偏铝酸盐溶液入少量CO2，离子方程式为：。