高中化学必修一基础知识填空

基础知识填空（简单）

一、钠的性质及应用

1．化学性质 （1）与非金属单质

①O 2：常温 ；点燃

②Cl 2：

（2）与水反应： 现象： （3）与酸反应（如硫酸）： （4）与盐反应

①硫酸铜溶液： ②氯化铁溶液： ③熔融的四氯化钛：

2．金属钠露置于空气中会发生什么样的变化？最终生成的物质是什么？

二、过氧化钠

1．化学性质

Na 2O 2与水反应的化学方程式： 。 Na 2O 2与CO 2反应的化学方程式： 。 2．氧化钠和过氧化钠的比较

3

钠元素： 色；钾元素： 色(透过蓝色钴玻璃)。

三、氯及其化合物的性质和应用

1．氯气的物理性质

2（1）与金属反应

①Fe：②Cu：

（2）与H2反应：现象：

（3）与水反应：

（4）与碱反应

①84消毒液的制备：NaOH：

②漂白粉的制备：Ca(OH)2：

四、物质的量相关的四个表达式

（1）N A为，通常N A= ；

（2）M为，其单位为，在数值上等于某物质的；

（3）Vm为，其单位为，Vm只与有关，STP下，Vm= ；（4）c为，其单位为。

五、酸、碱、盐、氧化物（写方程式）

1．氧化物

（1）酸性氧化物；（2）碱性氧化物。2．酸的通性

（1）与指示剂反应；（2）与碱反应。（3）与碱性氧化物反应；（4）与活泼金属反应。

）

（5）与盐反应（需满足什么条件？

．．．．．．．．

3．碱的通性

（1）与指示剂反应；（2）与酸反应；（3）与酸性氧化物反应；（4）与盐反应。4．盐的通性

（1）与酸反应；（2）与碱反应；（3）与盐反应；（4）与金属反应。六、电解质和非电解质

1．定义: 。

电解质：；非电解质：。2．电解质分类：

强电解质：，弱电解质：。

3．电解质的电离

水溶液中：NaHSO4 ；NaHCO3。

CH3COOH 。

3．写出下列反应的离子方程式

(1)实验室制氯气；(2)氯气与水反应；

(3)氯气与氢氧化钠反应；(4)漂白粉溶液中滴加盐酸；

(5)铁与稀硫酸反应；(6)氧化铜与盐酸反应；

(7)硫酸和氢氧化钡反应；(8)石灰石与硝酸反应；

(9)向硫酸铜溶液入硫化氢；

(10)氢氧化钡与硫酸铜溶液反应；

(11)二氧化碳通入足量澄清石灰水。

七、氧化还原基本概念

1．定义

氧化还原反应：；氧化还原反应的实质是。2．氧化反应、还原反应

氧化反应：；还原反应：

3．氧化剂和还原剂：叫氧化剂, 叫还原剂。

4.请分别用单线桥法和双线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：

(1)双线桥法：

(2)单线桥法：

请配平下列方程式：

①Fe2O3 + ClO3-+ OH-—FeO42-+ Cl- + H2O

②NH3 + O2—NO + H2O

③Cu＋H+ + NO3-—Cu2+ + NO3-＋NO↑＋H2O

八、铁

(1)与非金属单质的反应

①与O2的反应：常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为。点燃：。

②与Cl2的反应：③与S的反应：

(2)与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：

(3)与酸的反应：

(4)与某些盐溶液的反应：①与CuSO4溶液反应的离子方程式：

②与FeCl3溶液反应的离子方程式：

九、铁的氧化物和氢氧化物

1．铁的氧化物

2

1．亚铁盐

含有Fe2＋的溶液呈色，既有氧化性，又有还原性。

(1)氧化性：Fe2＋与Zn反应的离子方程式：

(2)还原性：Fe2＋与Cl2反应的离子方程式：

2．铁盐

(1)氧化性：含Fe3＋的溶液呈色，Fe3＋具有较强的氧化性。

①Fe3＋与Cu反应的离子方程式：

②Fe3＋与Fe反应的离子方程式：

③Fe3＋与I－反应的离子方程式：

(2)特性：含有Fe3＋的盐溶液遇到时变成血红色。

3．Fe2＋、Fe3＋的检验

十一、多种多样的碳单质

1．同素异形体的定义：。

碳元素的同素异形体有：等。

2．碳单质的化学性质（还原性）

（1）与氧气；（2）与二氧化碳；（3）与水蒸气；（4）与金属氧化物。十二、碳的氧化物

1．一氧化碳

(1)物理性质：无色气体，不溶于水，密度与空气相近。有毒，毒性原理：（同NO）

(2)化学性质：①燃烧：。

②还原CuO、Fe2O3：、。2．二氧化碳

(1)物理性质：熔、沸点低，常温下为气体，微溶于水，密度比空气大。

(2)化学性质：

①与水反应：。

②与碱反应：[NaOH、Ca(OH)2（与量有关）]

③与碱性氧化物(Na2O)反应：；

④与盐[Ca(ClO)2]反应：。

⑤弱氧化性：。

十三、Na2CO3和NaHCO3

2

1．稳定性：应用

2．还原性（工业合成氨）：

3．氧化性(1)哈伯循环制氨法（H2）

(2)与活泼金属反应（Mg）

十五、NO、NO2、N2O4

1．物理性质

2．化学性质

十六、3

1．氨的物理性质

2

（1）与水反应：与酸反应：（2）与盐反应：

（3）-3价N的还原性：氨气与氧气反应（催化氧化）：

4．铵盐及NH4+的检验

(1)铵盐的性质

①受热易分解：NH4HCO3：NH4Cl：