北京市2013年高二暑假作业(七)化学
北京市2013年高二化学暑假作业(九)
2013年北京高二化学暑假作业九一、选择题1．根据下列三个反应的化学化学方程式，判断下列关系式不正确的是（）(1)I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI(2)2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2(3)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3A．氧化性：Cl2>Fe3＋>I2>H2SO4 B．还原性：SO2>I－>Fe2＋>Cl－C．2Fe＋3I2===2FeI3 D．FeI2＋Cl2===FeCl2＋I2(Cl2不足时)2．下列表述中正确的是A．放热反应在常温下均能自发进行B．已知反应CH4(g)＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－802.3kJ/mol，说明甲烷的燃烧热为802.3kJ/molC．反应热的大小与反应物和生成物的键能无关D．含1molNaOH的溶液分别和含0.5molH2SO4、1mol HNO3的溶液反应，放出的热量相等3．根据以下几个反应：① Cl2 + 2KI = 2KCl + I2② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3③ 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ④ SO2 + I2 + 2H2O = 2HI + H2SO4判断氧化性由强到弱的顺序是( )A．Cl2 > I2> Fe3+>SO2 B．Cl2 > Fe3+> I2>SO2C．Cl2 > Fe3+>SO2> I2 D．Fe3+ > I2> Cl2 >SO24．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D．常温下，将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00 mL，测得其PH<55．已知 2Fe3＋ +2I－＝2Fe2＋ +I2，2Fe2＋ +Cl2＝2Fe3＋ +2Cl－则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（）A ．Cl －＞ Fe 2+＞ I －B ．I －＞ Fe 2+＞ Cl －C ．Fe 2+＞ I －＞ Cl －D ．Fe 2+＞ Cl －＞ I －6．已知温度T 时水的离子积常数为K W ，该温度下，将浓度为a mol ·L -1的一元酸HA 与bmol ·L -1的一元碱BOH 等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是 A ．混合溶液中，B ．混合溶液的PH = 7C ．a = bD ．混合溶液中，c(B +)+c(H +)=c(A -) +c(OH -)7．三种正盐的混合溶液中含有0.2mol -++molCl 4.0molMg 25.0Na 2、、，则-24SO 的物质的量为（ ）A 、0.5 molB 、0.3 molC 、0.15 molD 、0.1 mol 8．下图有关电化学的示意图正确的是A. B. C. D 9．用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ） A ．)OH ()O H NH (23-⋅c cB ．)O H NH ()OH (23⋅-c cC ．c (H +)和c (OH -)的乘积D ．OH -的物质的量10．关于溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg 2＋(aq)+2OH －(aq)，下列说法中正确的是A. 加入固体Mg(OH)2 ,可以增大溶液中镁离子的浓度B. 溶度积常数表示式：K SP = c( Mg 2+)· c(OH －)2C. 加入NaOH 浓溶液，可以增加Mg(OH)2的溶解量D. 升高温度，不会影响溶解平衡11．某溶液含有NaCl 和H 2SO 4两种溶质，它们的物质的量之比为2∶1。
2013年7月高二化学暑假作业
各位亲爱的准高三同学，在这段时间请大家找齐初三到高二的五本教材，回顾一遍，然后做好下列练习，迎接高三的学习。
加油！人教版必修1第一章《从实验学化学》2．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．CH4的摩尔质量为16g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 3．下列各组物质中，所含分子数相同的是A. 9g H2O和0.5molCl2B. 11.2LN2（标准状况）和22g CO2C．20g H2和20g O2 D．224mLH2（标准状况）和0.1molN2 4．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．SO25. 某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中A．一定含有SO42–B．一定含有Ag+C．可能含有SO42–或Ag+ 或CO32–D．可能含有SO42–或Ag+6．除去NaNO3中少量Na2SO4、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及其加入顺序正确的是A．Na2CO3、Ba(NO3)2、HNO3 B．BaCl2、Na2CO3、HClC．Ba(NO3)2、Na2CO3、HNO3 D．Ba(NO3)2、K2CO3、HNO37.量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色B．液体分层，上层为水层，紫色C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色D．液体分层，下层为水层，黄色8. 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列会使配得的溶液浓度偏小的是A. 容量瓶中原有少量蒸馏水B. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视D．定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线9. 下列说法正确的是A．18g H2O在标准状况下的体积是22.4LB．22.4L O2中一定含有6.02×1023个氧分子C．在标准状况时，20mLNH3与60mL N2所含的分子个数为1︰3D．将80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2moL/L10．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
高二暑假化学作业试卷(含解析)
高二暑假化学作业试卷（含解析）大伙儿把理论知识学习好的同时，也应该要复习，从复习中找到自己的不足，下面是查字典化学网为大伙儿整理的高二暑假化学作业试题，期望对大伙儿有关心。
【今日作业】★1.下列关于碳氢化合物的叙述正确的是( )A.碳氢化合物的通式为CnH2n+2B.燃烧产物为二氧化碳和水的化合物一定是碳氢化合物C.碳原子间以单键相连的烃一定是烷烃D.碳氢化合物分子中各原子的质量数总和一定是偶数2.有机物的名称和一氯代物的种数是( )A.2,3,5-三甲基-3-乙基己烷，8种??B.2,4-二甲基-4-异丙基己烷，8种C.2,4-二甲基-3-异丙基己烷，7种?D.2,4,5-三甲基-4-乙基己烷，7种3.下列反应中属于加成反应的是( )A.甲烷与氯气的混合气体在光照条件下的反应B.丙烯和氯气在一定条件下生成ClCH2CH=CH2的反应C.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应D.乙烯与HCl气体生成氯乙烷的反应4.既能够用来鉴别乙烷和乙烯，又能够用来除去乙烷中混有的乙烯，得到乙烷的方法是??( )A.与足量溴反应?B.通入足量溴水中C.在一定条件下通入氢气?D.分别进行燃烧5.使1 mol 乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量最多是( )A.3 mol ?B.4 molC.5 molD.6 mo l6.下列说法中，错误的是( )A.相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同B.用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都能够鉴别乙烯和乙烷C.乙烯的化学性质比乙烷爽朗D.乙烯的加成反应和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有的碳碳双键有关7.25℃和101 kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，复原到原先的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为??( )A.12.5% ?B.25% ?C.50% ?D.75%8.CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属离子型化合物。
北京市高二化学暑假作业(三)
2013年北京高二化学暑假作业三一、选择题1.下列电离方程式的书写正确的是 ( )A．2H2O = H3O++OH- B．NaHCO3 = Na++H++CO32-C．NaHSO 4 = Na++H++SO42- D．H2S 2H++S2-2．下列说法中正确的是A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现3.下列说法中，正确的是 ( ) A．增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大B．正、逆反应速率改变时，平衡一定发生移动C．对于任何可逆反应，使用催化剂只改变反应速率，不影响平衡D．增大体系压强，化学反应速率加快，化学平衡一定正向移动4. NA表示阿伏加德罗常数。
则下列叙述中，正确的是A. 32g S2-中电子数目为2NAB．46 gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NAC. 1 L 0.5 mol•L－1 Na2CO3溶液中含有的CO32－数为0.5NAD. 78 g Na2O2中阴离子数目为2NA5.分析下面的能量变化示意图，确定下列热化学方程式正确的是 ( )A．2A(g)+B(g) = 2C(g)；△H<0B．2A(g)+B(g) = 2C(g)；△H>0C．2A+B = 2C；△H<0D．2C = 2A+B；△H<06.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是7.下列关于实验现象的描述不正确．．．的是 )A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用铜片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快8、下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7B．常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和9.一定条件下，恒容的密闭容器中存在反应：2A(g)+B(s) 2C(g) △H<0。
高二化学暑假作业：有答案
高二化学暑假作业：有答案学期期末考试完结，接下来就是假期时间，查字典化学网特整理了高二化学暑假作业，希望能够对同学们有所帮助。
一、选择题(本题共7道小题1.下列各组元素性质的递变情况错误的是()A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.N、O、F第一电离能依次增大D.Na、K、Rb电负性逐渐减小2.下列表示式错误的是()A.Na+的轨道表示式：B.Na+的结构示意图：C.Na的电子排布式：1s22s22p63s1D.Na的简化电子排布式：[Ne]3s13.短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、w、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同;@Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数;③w与R同主旅。
下列说法正确的是( ) A.T、Q、w、Y的原子半径大小为：T乙>甲D.甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子(3)由元素J、C、E组成一种化学式为J(CE)的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为一20.5℃，沸点为103~C，易溶于非极性溶剂。
据此可判断：该化合物的晶体中存在的作用力有( )A. 离子键B.极性键C.非极性键D.范德华力E.氢键F.配位键Ⅱ.(1) BCl3中B原子的杂化方式为。
第一电离能介于B、N 之间的第二周期元素有种。
写出与BCl3结构相同的一种等电子体(写离子)。
(2)科学家测得胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下：①胆矾的化学式用配合物的形式表示为的②胆矾中SO42-的空间构型为评卷人得分三、实验题(本题共0道小题,,共0分)试卷答案1.C考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系;同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.分析：A、根据Na、Mg、Al原子的核外电子排布分析;B、根据P、S、Cl最外层电子数目=元素的最高正价(氧、氟除外);C、同周期从左到右元素的第一电离能依次减小，第IIIA和第V A族反常;D、同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减弱.解答：解：A、Na、Mg、Al原子的核外电子分别为11、12、13，原子最外层电子数分别为1、2、3，逐渐增多，故A正确;B、P、S、Cl最外层电子数目分别为5、6、7，最高正化合价分别为+5、+6、+7，故B正确;C、同周期从左到右元素的第一电离能依次减小，第IIIA和第V A族反常，O、N、F第一电离能依次增大，故C错误;D.同主族元素从上到下元素的电负性依次减弱，则Na、K、Rb元素的电负性逐渐减小，故D正确.2.A考点：原子核外电子排布;原子结构示意图.分析：钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或写为[Ne]3s1，Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，Na为金属元素，易失去电子，所以其价电子排布式为：3s1，轨道表示式用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向的不同电子，每个轨道最多容纳2个电子且自旋方向相反，据此分析解答.解答：解：A.轨道表示式用一个方框或圆圈表示能级中的轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向的不同电子，每个轨道最多容纳2个电子，2个电子处于同一轨道内，且自旋方向相反，所以Na+的轨道表示式：，故A错误;B.Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图为，故B正确;C.钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或写为[Ne]3s1，故C正确;D.钠原子的简化电子排布式为[Ne]3s1，故D正确;3.B知识点:位置、结构、性质的相互关系应用答案解析:B 解析：短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y，Q是地壳中含量最高的元素，则Q是O元素; R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数，且R原子的最外层电子数等于其单质层数，则R是H，T是N元素; Y原子的最外层电子数等于其电子层数，且Y的原子序数大于O元素，则Y电子层数为3、其最外层电子数是3，则Y是Al 元素; W与R同主族且W原子序数大于O而小于Al，则W为Na。
2013年高三化学自测练习暑期系列系列试题(7).pdf
2013年高三化学自测练习暑期系列系列试题（7）借助高温和催化剂的作用，使煤在氢压下裂解成小分子的烃类液体燃料①干燥的C12 ②Na ③NaClO ④活性炭 ⑤HCl0 ⑥SOA．除①以外 B．除③以外C．①②③⑤ D．全部可以 Na+、Fe2+、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种。
①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。
根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是（ ） A．Na+Br－、CO32－ ? B．Na+ I－、SO32－ C．Fe2+I－、SO32－ D．Fe2+Br－、CO32－ 4．已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B＝C+3D+4E。
现将相对分子质量为M的A气体mg与适量的B充入一个密闭容器内，恰好完全反应，有少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6．06×106和1．01×107Pa，又测得反应共放热Q kJ，下列说法正确的是（ ） A．B．C．D．ΔH＝－kJ/mol 5．现有用离子交换膜（只允许对应的离子通过）和石墨作电极的电解槽电解饱和的Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4，下列说法中正确的是（ ） A．气体A是H2 ，溶液E是稀硫酸 B．气体B是H2 ，溶液D是NaOH溶液 C．Na2SO4 溶液由G口加入，F口通入稀硫酸 D．靠阳极室一侧的是阳离子交换膜，阴极室导出的是氢气 6．一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HAH＋＋A－，如图将1．0 mol HA分子加入1．0 L水中，溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（ ） 7．现有①NaOH ②Al2（SO4）3 ③Ba（NO3）2 ④CuSO4 ⑤FeCl3 ⑥淀粉溶液 ⑦KI 这种溶液A．不需外加试剂即可鉴别B．必须外加试剂才能鉴别C．如有碘水即能全部鉴别D．另有一种溶液即可鉴别 2SO3（g），实验Ⅰ和实验Ⅱ情况分别为图Ⅰ和图Ⅱ所示： 数据分析发现：达到平衡时，化学状态Ⅰ和化学状态Ⅱ完全相同。
北京市高二化学暑假作业(十)
2013年北京高二化学暑假作业十一、选择题1．下列过程一定释放能量的是A．化合反应 B．分解反应 C．原子组成分子 D．分子拆成原子2．已知反应①2BrO3－+ Cl2 =Br2 +2ClO3 －；②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2 +3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）A．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－B．BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－C．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 D．Cl2＞BrO3－＞C1O 3－＞IO3－3．对于A2 + 3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A．υ(B2) = 0.8mol·L-1·s-1B．υv(A2) = 0.4mol·L-1·s-1C．υ(C) = 0.6mol·L-1·s-1D．υ(B2) = 42mol·L-1·min-14．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2==2FeCl3③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和Cl－、I－共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl－，可加入的试剂是（）A. Cl2B. KMnO4C. FeCl3D. HCl5．下列关于原电池的叙述正确的是A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．任何化学反应只要是自发进行的放热反应都可以被设计成原电池C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D．原电池是化学能转变为电能的装置,为外界提供电能6.具有相同分子式的一溴代烷，其水解产物在灼热铜丝的催化下可以氧化成4种不同结构的醛，则该一溴代烷的分子式为( )A．C3H7Br B.C4H9Br C.C5H11Br D.C6H13Br7．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的A．升高温度，正向反应速率减小，逆向反应速率增大B．升高温度有利于正、逆反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡逆向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动8．对于密闭容器中进行的反应CO(g) + H2O(g)CO2 (g) +H2 (g)，达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是（）A．正反应速率增大B．逆反应速率先减小C．达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大 D．化学平衡常数不变9．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)·c(OH－)=10－26，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是A．K+、Na+、AlO2－、Cl－B．Na+、Cl－、SO42－、HCO3－C．NH4+、Fe3+、NO3－、SO42－ D．Ba2+、Na+、Cl－、NO3－10．下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是（）A.Al3+、Fe3+、Br-、SO32-B.K+、Na+、SO42-、NO3-C.Na+、Cu2+、I-、NO3-D.NH4+、K+、HCO3-、Cl-11．下列离子方程式或电极反应式书写正确的是A．Na2S溶液的水解：S2－+ 2H2O H2S + 2OH-B．NaHCO3溶液的电离：HCO3-+ H2O H2 CO3+ OH-C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式：2H2O+O2+4e－＝4OH－D．以石墨作电极，电解硫酸铜溶液，发生氧化反应的电极反应式：Cu－2e－＝Cu2+ 12．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
北京市高二化学暑假作业(五)
2013年北京高二化学暑假作业五一、选择题1．下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是( )A．六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO) C．氯化硫(SCl2) D．三氟化硼(BF3)2.下列应用与盐类的水解无关．．的是( )A．纯碱溶液可去除油污 B．NaCl可用作防腐剂和调味剂C．TiCl4溶于大量水后再加热制备TiO2 D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体3.下列说法中不正确的是( )A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键4. 下列说法正确的是( )A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间5. 下列各原子或离子的基态电子排列式错误的是( )A.N3+ 1s22s22p6B.F- 1s22s22p6C.Fe2+ 1s22s22p63s23p63d6D.O2- 1s22s22p66.下列关于有机物的说法错误的是( )l4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应7.下列各有机物的名称肯定错误的是（）A.3－甲基－2－戊烯B.3－甲基－2－丁烯C.2，2—二甲基丙烷D.3－甲基－1－丁烯8.以下实验不能获得成功的是( )A．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色B．提取溶解在水中的少量碘时加入CCl4，分液，取出有机层再分离C．用适量苯和液溴混合制溴苯时，只需加铁屑，不必加热D．除去溴苯中的少量Br2时加入KI溶液，充分反应后，弃去水溶液9．下列物质中，属于酚类的是 ( )10.已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。
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2013年北京高二化学暑假作业七
一、选择题：
1．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体，该气体是（）
A.甲烷
B.氨气
C.甲醛
D.二氧化硫
2．下列有关有机物的说法中正确的是：（）
A．符合同一通式的有机物一定互为同系物；
B．乙烷不能使高锰酸钾溶液褪色。
C．所有的有机物都很容易燃烧；
D．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物。
3. 下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是（）
A.乙醇
B.苯酚
C.乙醛
D.乙酸
4．某化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示(图中球与球之间的
连线代表化学键，如单键、双键等)。
下列物质中与该产品互为同分异构体的是
．．．．．．．．．．．．．．．．．．( )
A．CH2===C(CH3)COOH
B．CH2===CHCOOCH3
C．CH3CH2CH===CHCOOH
D．CH3CH(CH3)COOH
5. 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（）
A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质
B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其它操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
6．有下列七种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚乙炔、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液退色，又能使溴水因反应而退色的是( )
A．②③④⑤ B．③④⑤⑦
C．④⑤⑥ D．④⑤⑦
7. 下列说法正确的是（）
A. 用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体
B. 加热蒸发MgCl2溶液制取MgCl2固体
C. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl多
D. 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更易腐蚀
8．下列各组混合物，不论两种物质以何种比例混合，只要总质量一定，经完全燃烧后，产生的CO2的质量不．变的是( )
A ．乙炔和乙烷
B ．甲醛和葡萄糖
C ．乙醇和乙酸
D ．丙烯和丙烷
9．具有一个醇羟基的有机物A 与8g 乙酸充分反应生成了10．2g 乙酸乙酯，经分析还有2g 乙酸剩余，下列醇中有可能是A 的是( )
A ．C 2H 5OH
B ．
C 6H 5—CH 2—OH
C ．
D ．
10. 以乙醇为原料合成乙二酸乙二酯（含有一个六元环的环状酯），涉及的反应类型按反应顺序依次为：（ ）
①氧化②消去③加成④酯化⑤水解⑥加聚
A. ①⑤②③④
B. ①②③④⑤
C. ②③⑤①④
D. ②③⑤①⑥
11．不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是（ ）
A.做银镜反应后的试管用氨水洗涤
B.做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤
C.盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤
D.实验室用KClO 3制取Ｏ2后的试管用稀HCl 洗涤
12．下列各物质中，一定是同系物的是( )
A ．C 3H 6和2甲基1丁烯
C ．3,3二甲基1丁炔和3甲基1戊炔
D ．C 4H 10和C 9H 20
13．丁基有4 种形式, 不试写, 试推断化学式为C 5H 10O 的醛有 （ ）
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种
14.
3︰2的化合物是（ ）
15. 对可逆反应4NH 3(g) + 5O 2(g) 4NO(g) + 6H 2O(g)，下列叙述正确的是( )
A.化学反应速率关系是：2v 正（NH 3） = 3v 正（H 2O ）
B.若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D.达到化学平衡时，4v 正（O 2） = 5v 逆（NO ）
16．关于苯的硝化反应，下列说法不正确的是( )
A ．浓硫酸起了催化剂、吸水剂的作用
CH 2COOH
B．加热50－60℃通常通过水浴来实现
C．纯净的硝基苯为比水轻的液体
D．由于苯和硝酸都易挥发，所以通常需要加冷凝装置
二.填空题
17. (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________________，K 值大小与温度的关系是：温度升高，K值__________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
(2)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)十H 2O(g)CO2(g)十H2 (g) △H<0
CO和H2O浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO2)＝______ mol/(L·min)
(3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3 min～4 min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
②反应在4 min～5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_______，表中5 min～6 min 之间数值发生变化，可能的原因是_______。
a.增加水蒸气
b.降低温度
c.使用催化剂
d.增加氢气浓度
18．请你按官能团的不同对下列有机物进行分类：
19.下图所示的装置中，甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。
试回答下列问题：
（1）图中甲池通入CH3OH电极的名称是________________（填正、负极或阴、阳极，下同），乙池A电极的名称是_______________。
（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：_________________________。
（3）乙池中反应的化学方程式为________________________________________。
（4）乙池中盛有盛500 mL 2 mol／L AgNO3溶液，当 B（Ag）极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2___________mL（标准状况）。
若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，则此时，乙池中溶液的pH为_________；此时丙池某电极析出1.60 g 某金属，则丙中盐溶液可能是___________（填序号）。
A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3
20． 0.2 mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2 mol。
试回答：
(1) 烃A的分子式为_____________。
(2) 若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3 mol，则有 g烃A参
加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气___________L。
(3) 若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为__________________。
(4) 若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式有三种，它们分别为、
、。
参考答案
1C 2B 3D 4B 5A 6D 7D 8B 9D 10C 11B 12B 13C 14D 15D 16.C 17.(1)可逆反应的进行程度越大可能增大也可能减小
(2)0.03 (3)①平衡大于②d a
18. （1）烯烃（2）炔烃（3）酚（4）醛（5）酯（6）氯代烃19．（1）负极；阳极
（2）CH3OH+8OH－－6e－=CO32－+6H2O
（3）4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3
（4）280；1； B、D
20.。