盐城市2013届高三年级第二次模拟考试化学答案
2013年高三第二次模拟考试理 综 化 学 试 题
2013年高三第二次模拟考试理综化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
试卷满分300分。
考试时间150分钟。
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cu 64 1 127第I卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列化学用语正确的是A．S2一的原子结构示意图为B．碳—12可表示为12CC．—OH的电子式为D．NaCl的分子式为NaCl8．下列关于有机物的说法中不正确的是A．正丁烷比异丁烷的沸点高B．乙烯、苯、乙烷分子中的所有原子都在同一平面上C．糖、油脂、蛋白质均是营养物质D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别9．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是A．苯易发生取代反应，难发生加成反应B．光照下2，2—二甲基丙烷与Br2蒸气反应，其一溴取代物只有一种C．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2OD．乙酸能与金属钠能反应，而乙醇不能与金属钠反应10．下列各组离子能大量共存的是①漂白粉的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+②滴加石蕊呈红色的溶液：K+、NH+4、Cl—、S2—③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO2—4、K+④pH=2的溶液中：NH+4、Na+、Cl—、Cu2+⑤无色溶液中：K+、CH3COO—、HCO3—、MnO4A．②③B．①③C．③④D．①⑤11．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。
江苏省盐城中学高三化学第二次模拟考试试题及答案
盐城中学09届高三第二次综合考试化学试卷可能用到的相对原子质量：O ： 16 S ：32 Fe ： 56 I ：127 Ba ：137第Ⅰ卷 （选择题 共48分）一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．清蒸大闸蟹由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能象酸碱指示剂一样，遇到酸 或碱颜色会发生改变。
就这位同学的看法而言，这应该属于科学探究中的 A ．实验 B ．假设 C ．观察 D ．分类2．关于新材料新工艺的研究方兴未艾。
下列有关说法正确．．的是 A ．用煤制取二甲醚(CH 3OCH 3)替代石油，可以缓解我国石油的供需矛盾B ．非晶体铜不导电，Cu 原子呈杂乱无章的非晶态排列，可与盐酸反应放出H 2C ．纳米级CaCO 3与盐酸反应比块状CaCO 3慢D ．Mg 与被保护金属形成原电池，Mg 作正极被腐蚀3．生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。
下列分散系中，分散质 微粒半径最小的是A ．雾B ．蛋白质溶液C ．石灰乳D ．KNO 3溶液 4．下列操作或仪器的选用正确．．的是5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确．．的是 A ．0.3mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H 2分子数为0.4N A B ．在标准状况下，V 升 SO 3含氧原子个数是3V/22.4C ．2mol·L －1的MgCl 2溶液中含Mg 2＋数为2N AD ．22.4 L Cl 2与足量Fe 反应，转移的电子数为2N A 6．下列离子方程式正确．．的是 A ．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba 2++SO 42－＝BaSO 4↓B ．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO 3－+Ca 2++2OH －＝CaCO 3↓+CO 32-+2H 2OC ．向氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH 3·H 2O A1O 2－+4NH 4++2H 2OD ．NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液混合后加热：NH 4++OH －＝NH 3↑+H 2O7．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法错误．．的是 A ．NO 2是该过程的中间产物 B ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 和NOC ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应2D．催化转化总反应为2NO+O2+4CO 催化剂4CO2+N28．钢铁“发蓝”的一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。
江苏省盐城中学2013届高三下学期开学考试 化学 Word版含答案.pdf
质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：
根据题意回答下列问题：
(1)实验中需用1mol/L的硫酸80mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有
▲
。
(2)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，还有 ▲ 。
CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤 ▲
、▲。
(6)如果提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O 196.8 g，则MgSO4·7H2O的
产率为
▲。
17．（16分）5-氨基酮戊酸盐是一种抗肿瘤药，其合成路线如下：
⑴已知A分子结构中有一个环，A不能使溴水褪色，且核磁共振氢谱图上只有一个峰，则A的结构简式为
．．常温下，下列各组粒子在指定溶液中不能大量共存的是
A．pH=l的溶液中：、O4—、K+、SO42－
?B．NaHCO3溶液中：、CO32－、Br－、K＋
?C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中： NH4+、Al3+ 、NO3－ 、Cl－
?D．c( CH3COO－ )=0.1 mol·L－1的溶液中：NH4+、K＋、Ca2+、Br－．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述
江苏省盐城中学高三年级综合测试
化学试题（2013.02）
命题人：卞淼 陈惠军
审题人：陈一
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5
-Ca-40 Ni-59 Ca-40 I-127
选择题 （共40分）
江苏省盐城市高三化学第二次模拟考试试题(含解析)苏教版
盐城市2013届高三年级第二次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Si 28 K 39 Fe 56选择题单项选择题:本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学在资源合理开发利用和生态环境保护方面正发挥着积极作用，下列行为与可持续发展理念相违背的是A.提高车用燃气、燃油品质，减少大气污染物的排放B.调整能源结构，推广核电、水电、天然气等清洁能源的应用比例C.将造纸废水通过高压水井压到地下，节约生产成本D.探寻新的反应途径、不断提高化学反应过程的选择性，提高合成反应的原子利用率2.下列有关化学用语表示正确的是A.羧基电子式B. O2-的结构示意图C.质子数35，中子数44的溴原子D. Al(OH)3在水溶液中的电离方程式H++H2O+AlO2-\leftrightharpoons AI(OH)3\leftrightharpoonsAl3+++3OH-3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mo1/L NaI溶液:K+, Na+ , MnO4- , OH-B.能溶解CaCO3的溶液:K+, NH4+, Cl -, NO3-C.0.1mo1/LNaHSO3溶液:Na +, Mg2+, SO42- , ClO-D. c(H+)/c(OH-}=1013，的溶液:K+, Fe2+, Cl-, NO3-4.以0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定c mol·L-1，某弱酸HA溶液，其滴定曲线如图I所示，下列说法正确的是A.可用甲基橙作滴定指示剂B.指示剂指示的滴定终点就是反应终点C.突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关D.滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中5.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是A. NH3分解生成N2和H2吸热热量，液氨可用作致冷剂B.浓硫酸具有吸水性，可用作Cl2的干燥剂C: CaO2能与水缓慢释放O2，可用作供氧剂D.聚合硫酸铁[Fe x(OH)Y(SO4)z·nH2O]能水解得到Fe(OH)3胶体，可用作净水剂6:下列使用漏斗的几个实验装置中，设计正确且能达到实验目的的是A.用图2所示装置进行过滤，过滤时不断搅拌B.用图3所示装置吸收NH3制氨水C.用图4所示装置用苯萃取碘水中的碘，并把碘的苯溶液从漏斗下口放出D.用图5所示装置用石灰石与稀盐酸制取CO2气体7.下列是部分矿物资源的利用及产品流程(如图6)，有关说法不平确的是A.粗铜电解精炼时，粗铜作阳极B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C.黄铜矿冶铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料D.粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法8.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
2013届高三理综化学第二次模拟考试试题(有答案)
2013届高三理综化学第二次模拟考试试题（有答案）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH311．下列离子反应方程式正确的是A．氨水吸收过量的SO2：OH－＋SO2＝HSO3－B．FeSO4溶液被氧气氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－C．NaAlO2溶液中加入过量稀硫酸：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓D．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O12．下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是A．向盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液B．SO2气体通入溴水中C．pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释D．氨气通入醋酸溶液中二.双项选择题：在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。
22．下列实验或操作合理的是A．制氨气B．蒸发、结晶C．萃取碘D．用酸性KMnO4溶液滴定23.常温下，有物质的量浓度均为0.1mol•L—1的CH3COOH溶液和NaOH 溶液，下列说法正确的是A．CH3COOH溶液的pH=1B．往醋酸溶液中加水，c(OH—)和c(H+)均增大C．两溶液等体积混合，c(Na+)﹥c(CH3COO—)D．两溶液按一定体积比混合，可能存在：c(CH3COO—)﹥c(Na+)30、卡托普利E是用于治疗各种原发性高血压的药物，合成路线如下：DE（1）A的结构简式是________，B中官能团的名称是______________。
（2）C→D的反应类型是__________________。
（3）下列关于卡托普利E说法正确的是__________________。
a.能发生取代反应b.在氧气中充分燃烧的产物中含有SO2c.能与Na反应生成氢气d.E的分子式为C9H16NO3S（4）已知：BFGH（高分子化合物），则B→F的化学方程式为____________________________________________；高分子化合物H的结构简式为____________________________。
江苏省盐城市伍佑中学2013届高三学情调研考试化学试题.pdf
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．反应的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO3
14．（ ） A．转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2（标准状况）
B．b电极上发生的电极反应是：
2H2O+2e－＝H2↑+2OH－
C．c电极上进行还原反应，B电池中的H+可以通过隔膜进入A池
为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8 g Cu(OH)2
固体。则原CuSO4溶液的物质的量浓度为_______________，
电解过程中收集到标准状况下的气体体积为_____________。
17．（1分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以
2. 下列有关化学用语表示正确ห้องสมุดไป่ตู้是（ ）
A. 乙酸的结构简式： C2H4O2
B. F-的结构示意图：
C. 中子数为20 的氯原子： 2017Cl D. NH3 的电子式：
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．0.1 mol?L-1FeCl2溶液：H+、Na+、Cl-、NO3-B．0.1 mol?L-1的溶液：、、、NO3-
D图4所示转化反应都是氧化还原反应
16．（分）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。
（1）该电池中OH－向_______极移动(填“正”或“负”)
（2）该电池负极的电极反应为_______________________________。
（3）用该电池电解(惰性电极)500 mL某CuSO4溶液，电解一段时间后，
江苏省盐城市2013届高三化学12月月考
江苏省盐城中学高三年级综合测试化学试题（12月）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 Si-28 Fe-56单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．在“十二五”期间，江苏省将大力实施“清水蓝天”工程。
下列不利于．．．“清水蓝天”工程实施的是A．加大稀土资源的开采和出口，促进经济快速发展B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染2．下列有关化学用语表示正确的是A．CO2的电子式： B．铵根的结构式：C．乙烯的球棍模型： D．中子数为20的钙原子：3．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①常温下，c（H+）／c（OH一）=1×10-12的溶液：K+、AlO2一、CO32一、Na+②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl一、I一③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3一、SO42一④使pH试纸变蓝的溶液中：Al3+、Na+、SO42一、Cl一⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3一、HCO3一A．②③ B．①③ C．①D．①④⑤4．石头纸（Rich Mineral Paper）也叫石科纸，就是用磨成粉末的碳酸钙为主要原料，加上15%的聚乙烯和5%胶合剂制成的。
下列有关“石头纸”的说法错误的是A．“石头纸”不宜在高温条件下生产B．“石头纸”能耐强酸与强碱的腐蚀C．“石头纸”与普通纸相比不易燃烧D．推广使用“石头纸”能达到保护森林和环保的目的5．下列有关物质的性质、应用的说法正确的是A．氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉B．除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤C．自来水厂可用硫酸铁对水进行消毒杀菌D．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸6．下列有关实验装置的说法中正确的是浓氨水Cl2A ．用图1装置制取干燥纯净的NH 3B ．用图2装置制备Fe(OH)2并能在较长时间观察其颜色C ．用图3装置可以完成“喷泉”实验D ．用图4装置测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积78．下列离子方程式书写正确的是A ．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2Al 3++3SO 42－+6OH －+3Ba 2+＝2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓B ．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸： Fe(OH)2+2H +＝Fe 2++2H 2O C ．向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH 4++HCO 3－+2OH －＝CO 32－+ NH 3·H 2O+H 2OD ．向CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： CH 2BrCOOH+ OH －△CH 2BrCOO －+H 2O9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．7.8 g 苯中含有0.3N A 个碳碳双键，0.3N A 个碳碳单键B ．2 L 0.1 mol/L 的醋酸钠溶液中，醋酸根离子数为0.2N AC ．5.6 g 铁与足量的稀硝酸反应，失去电子数为0.2N AD ．SiO 2晶体中，有N A 个Si 就有4N A 个Si —O 键10．下图所示为海水资源综合利用的一部分。
2013年江苏省盐城中学高考化学一模试卷
2013年江苏省盐城中学高考化学一模试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共10小题，共20.0分)1.化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是（）A.禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少环境中的铅污染B.为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C.铬是人体必需的微量元素，但铬过量会危害人体健康，其中六价铬的毒性最大．人体内六价铬超标，可以服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有氧化性D.去年冬天的雾霾天气严重影响了人们的正常出行和生活节奏．为改善空气质量，可以加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表【答案】A【解析】解：A．因铅能使人体中毒，则禁止使用四乙基铅作汽油防爆剂来减少铅污染，故A正确；B．生石灰是干燥剂，无抗氧化作用，故B错误；C．维生素C有还原性，能还原六价铬，故C错误；D．加高工厂的烟囱，烟尘和废气仍排入空气中，仍会有污染，故D错误．故选A．A．铅能使人体中毒；B．生石灰是干燥剂，跟氧化无关；C．维生素C有还原性；D．加高工厂的烟囱，烟尘和废气仍排入空气中．本题考查食品添加剂、环境污染等，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．2.下列有关化学用语的表示，正确的是（）A.N a C l O的电子式为： l4分子的比例模型：C.2-甲基丁醇的结构简式：D.蔗糖与醋酸的最简式相同【答案】A【解析】解：A、N a C l O为离子化合物，N a+与C l O-之间是离子键，O与C l之间是共价键相连，电子式为：，故A正确；B、CC l4分子为正四面体结构，但氯原子半径大于碳原子，比例模型为：故B错误；C、甲基应连在羟基所在碳原子的相邻碳原子上，2-甲基丁醇的结构简式：故C错误；D、蔗糖的分子式为C12H22O11，醋酸的分子式为C2H4O2，二者原子个数比不相等，因此最简式不同，故D错误；故选：A．A、N a C l O为离子化合物，N a+与C l O-之间是离子键，O与C l之间是共价键相连；B、CC l4分子为正四面体结构，但氯原子半径大于碳原子；C、应该从含羟基的碳原子开始编号，甲基应连在羟基所在碳原子的相邻碳原子上；D、蔗糖的分子式为C12H22O11，醋酸的分子式为C2H4O2，二者原子个数比不相等，因此最简式不同．本题考查电子式、球棍模型、最简式和有机物的命名，涉及范围广，难度一般，注意B 选项为易错点，容易忽略原子半径的大小．3.下列叙述正确的是（）A.浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体B.将SO2通入溴水中，能使溴水褪色体现了SO2的还原性C.M g C l2、A l C l3溶液中分别加入过量的氨水来比较镁、铝的金属性强弱D.含F e C l3、C u C l2溶液中加入铁粉，充分反应后有固体剩余，加入KSCN溶液呈血红色【答案】B【解析】解：A．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥碘化氢，可干燥二氧化氮气体，故A错误；B．二氧化硫具有还原性，可与溴水发生氧化还原反应，故B正确；C．氢氧化铝不溶于弱碱，M g C l2、A l C l3溶液中分别加入过量的氨水，都生成沉淀，故C 错误；D．F e3+可与F e、C u反应，含F e C l3、C u C l2溶液中加入铁粉，有固体剩余，则一定不存在F e3+，则加入KSCN溶液不变色，故D错误．故选B．A．浓硫酸不能干燥碘化氢，可干燥二氧化氮气体；B．二氧化硫可与溴水发生氧化还原反应；C．M g C l2、A l C l3溶液中分别加入过量的氨水，都生成沉淀；D．含F e C l3、C u C l2溶液中加入铁粉，有固体剩余，则一定不存在F e3+．本题考查较为综合，涉及二氧化硫、浓硫酸、氢氧化铝以及氯化铁等物质的性质，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．4.下列粒子在相应条件下可大量共存的是（）A.常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2B.p H=14的溶液中：N a+、K+、SO42-、CO32-C.c（OH-）=1.0mol•L-1的溶液中：K+、F e3+、SO42-、I-D.含有0.1mol•L-1C a2+的溶液中：N a+、C u2+、S i O32-、NO3-【答案】B【解析】解：A．NO、O2易结合生成二氧化氮，不能大量共存，故A错误；B．p H=14的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；C．c（OH-）=1.0mol•L-1的溶液，显碱性，不能大量存在F e3+，且F e3+、I-发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；D．C a2+、S i O32+离子之间结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选B．A．NO、O2易结合生成二氧化氮；B．p H=14的溶液，显碱性；C．c（OH-）=1.0mol•L-1的溶液，显碱性；D．离子之间结合生成沉淀．本题考查离子的共存问题，为高考常见题型，把握信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的考查，选项A为解答的易错点，题目难度不大．5.下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加入过量饱和碳酸钠溶液振荡后静置分液④石油的分馏和煤的气化都是化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制C u（OH）2悬浊液发生反应⑥天然橡胶、纤维素、动物油都是高分子化合物．A.②④⑥B.①③⑤C.①②⑤D.③④⑥【答案】B【解析】解：①淀粉、油脂、蛋白质都是有小分子物质经过化学反应形成的，所以能水解，淀粉水解最终产物是葡萄糖；油脂水解的最终产物是高级脂肪酸和丙三醇；蛋白质水解生成氨基酸，故①正确；②乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料，乙醇和普通汽油按10%的乙醇与90%的汽油比例混配形成的新型替代能源，所以是混合物，故②错误；③乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，故③正确；④石油的分馏没有新物质生成，属于物理变化，煤的气化是使煤在氧气、水蒸气存在的情况下发生化学反应，从而转化为既可作燃料气，又可作化工原料的一氧化碳、氢气、甲烷等气体，有新物质生成属于化学变化，故④错误；⑤碘遇淀粉变蓝色是碘的特性，葡萄糖含有醛基所以能和新制得的氢氧化铜反应生成醛，故⑤正确．⑥天然橡胶是聚异戊二烯，由异戊二烯加聚形成的，是天然高分子化合物；纤维素的基本结构单元是葡萄糖单元，为天然高分子化合物；动物油是油脂，油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，相对分子质量不大，不属于高分子化合物，故⑥错误；故选B．①根据淀粉、油脂、蛋白质的性质分析；②根据乙醇汽油的成分性质判断；③根据乙酸乙酯和乙酸的性质分析；④化学变化是有新物质生成；⑤根据淀粉和葡萄糖的性质分析；⑥天然橡胶、纤维素、都是高分子化合物，动物油不是高分子化合物；本题考查了有机化合物的性质，考查的知识点较多，注意相关知识的积累，题目难度不大．6.下列反应的离子方程式正确的是（）A.溶质物质的量相等的B a（OH）2与KA l（SO4）2•12H2O溶液混合：B a2++6OH-+2A l3++SO═B a SO4↓+2A l（OH）3↓B.F e（OH）3溶于氢碘酸：F e（OH）3+3H+═F e3++3H2OC.向N a A l O2溶液中通入过量CO2制A l（OH）3：A l O+CO2+2H2O═A l（OH）3↓+HCOD.将适量CO2通入C a（C l O）2溶液中：2C l O-+CO2+H2O═CO+2HC l O【答案】C【解析】解：A、溶质物质的量相等的B a（OH）2与KA l（SO4）2•12H2O溶液混合，处于少量的B a2+和OH-的物质的量之比为1：2，而此离子方程式中B a2+和OH-的物质的量之比为1：6，正确的为：3B a2++6OH-+2A l3++3SO42-═3B a SO4↓+2A l（OH）3↓，故A错误；B、铁离子可以氧化碘离子，有碘离子存在不可能生成铁离子，正确的为：2F e（OH）+2I-+6H+═2F e2++I2+6H2O，故B错误；3C、向N a A l O2溶液中通入过量CO2时生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为：A l（OH）3：A l O2-+CO2+2H2O═A l（OH）3↓+HCO3-，故C正确；D、钙离子可以与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，因此漏掉了一部分离子反应，正确的为：C a2++2C l O-+CO2+H2O═C a CO3↓+2HC l O，故D错误；故选：C．A、根据离子反应的比例可知，处于少量的B a2+和OH-的物质的量之比不符合1：2；B、铁离子可以氧化碘离子；C、向N a A l O2溶液中通入过量CO2时生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；D、钙离子可以与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀．本题考查离子方程式的书写正误判断，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．7.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.7.8g N a2S和N a2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1N AB.12.5m L 16mol•L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N AC.10 L p H=1的硫酸溶液中含有的H+数为2N AD.0.5mol雄黄（A s4S4，结构如右图）含有N A个S-S键【答案】A【解析】解：A．7.8g硫化钠、过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠、硫化钠中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数等于0.1N A，故A正确；B．12.5m L16mol•L-1浓硫酸中含有溶质硫酸0.2mol，0.2mol硫酸与铜完全反应生成0.1mol二氧化硫，转移了0.2mol电子；由于铜与稀硫酸不反应，所以反应生成的二氧化硫的物质的量小于0.1mol，转移的电子小于0.2mol，转移电子数小于0.2N A，故B错误；C．10L p H=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氢离子，含有的H+数为N A，故C错误；D．图示的雄黄分子中，白球形成了2个共价键、黑球形成了3个共价键，由于硫原子最外层含有6个电子，所以形成了2个共价键，A s最外层5个电子，形成3个共价键，所以白球表示的为S，黑球表示的为A s，根据图示，雄黄分子中不存在S-S键，故D错误；故选A．A．硫化钠和过氧化钠的摩尔质量都是78g/mol，过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，0.1mol过氧化钠、硫化钠的混合物中含有0.1mol阴离子；B．铜与浓硫酸的反应中，铜足量，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，所以生成的二氧化硫的需要0.1mol；C．p H=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氢离子；D．A s原子最外层5个电子，能够形成3个共价键，而S原子最外层6个电子，只能形成2个共价键，根据图示可知，白球表示的是S原子，黑球为A s原子，雄黄分子中不存在S-S键．本题考查了阿伏伽德罗常数的判断与计算，题目难度中等，注意明确过氧化钠中阴离子为过氧根离子，选项D为易错点，注意雄黄分子中不存在S-S共价键．8.关于下列图示的说法中正确的（）A.图①中，若A为浓盐酸，B为M n O2，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色B.图②制备乙酸乙酯C.图③证明铁生锈与空气有关D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同【答案】C【解析】解：A．在加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，不加热时二者不能生成氯气，所以只有挥发出的氯化氢，氯化氢使紫色石蕊试液变红色，故A错误；B．制取乙酸乙酯时，导气管不能伸入碳酸钠溶液中，否则易产生倒吸现象，且不利于收集乙酸乙酯，故B错误；C．如果铁钉发生吸氧腐蚀，则U形管中左端液柱上升，从而确定铁钉的腐蚀与空气有关，故C正确；D．每个铝原子和锌原子失去电子数不等，所以两个装置是通过导线的电子数相等时，消耗的负极材料的物质的量不等，故D错误；故选C．A．在加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，不加热时二者不反应；B．制取乙酸乙酯时，导气管不能伸入碳酸钠溶液中；C．根据U形管中液体变化确定是否与空气有关；D．每个铝原子和锌原子失去电子数不等．本题考查了化学实验评价，涉及氯气的制取、乙酸乙酯的制取、铁钉的吸氧腐蚀、原电池原理等知识点，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质分析解答，易错选项是A，注意只有加热时二者才能生成氯气，否则不能生成氯气，且稀盐酸和二氧化锰在加热条件下也不能产生氯气，为易错点．9.常温下将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液p H的变化如图所示．以下叙述中不正确的是．（）A.HB是一种弱酸B.稀释前，c （HA ）＜10c （HB ）C.在N a B 和HB 的混合溶液中一定存在：c （B -）＞c （N a +）＞c （H +）＞c （OH -）D.在M 点的两种溶液中：c （B -）=c （A -），且c （B -）+c （H +）＞c （A -）+c （OH -）【答案】C【解析】解：A ．HA 开始的p H=2，稀释100倍p H=4，则HA 为强酸，故A 正确；B ．HA 为强酸，HB 为弱酸，稀释前，c （HA ）=0.01mol /L ，c （HB ）＞0.001mol /L ，则c （HA ）＜10c （HB ），故B 正确；C ．N a B 和HB 的混合溶液中，因B -的水解程度和HB 电离程度未知，则溶液的酸碱性不能确定，所以不能确定离子浓度关系，故C 错误；D ．M 点p H=4，则c （H +）＞c （OH -），如c （B -）=c （A -），则c （B -）+c （H +）＞c （A -）+c （OH -），故D 正确；故选C ．由图可知，HA 开始的p H=2，稀释100倍p H=4，则HA 为强酸，而HB 开始的p H=3，稀释100倍p H=4，则HB 为弱酸，并根据酸碱中和及电离来解答．本题考查电解质在水中的电离及图象，侧重于学生的分析能力的考查，明确图象中p H 的变化及交点的意义是解答本题的关键，题目难度不大．10.下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A.图①表示一定条件下进行的反应2SO 2+O 2 加热催化剂2SO 3各成分的物质的量变化，t 2时刻改变的条件可能是缩小容器体积B.图②表示向B a （OH ）2、KA l O 2混合溶液中通入CO 2C.如图③在其他条件不变时，2SO 2（g ）+O 2（g ） 加热催化剂2SO 3（g ）转化关系中，纵坐标表示O 2的转化率D.图④表示p H 相同的盐酸与醋酸中分别加入水后p H 的变化，其中曲线a 对应的是盐酸【答案】A【解析】A ．达到平衡后，t 2时刻SO 2和O 2物质的量减小，SO 3物质的量增大，化学平衡向正反应方向移动，缩小容器体积，增大压强，化学平衡向正反应方向移动，故A 正确；B ．CO 2可与B a （OH ）2、KA l O 2分别反应生成B a CO 3和A l （OH ）3，继续通入CO 2，可使B a CO 3溶解，但是不能溶解A l （OH ）3，而图象中，最后沉淀质量为零，故B 错误；C ．2SO 2（g ）+O 2（g ） 加热催化剂2SO 3（g ）为可逆反应，增大O 2的，O 2的转化率降低，图象中O 2的转化率升高，故C 错误；D ．醋酸中存在电离平衡，加水稀释时，促进促进醋酸的电离，H +浓度减小比盐酸减小较为缓慢，p H 增大较慢，故D 错误；故选A ．A ．达到平衡后，t 2时刻SO 2和O 2物质的量减小，SO 3物质的量增大，化学平衡向正反应方向移动，据此判断；B ．CO 2可与B a （OH ）2、KA l O 2分别反应生成B a CO 3和A l （OH ）3，继续通入CO 2，可使B a CO 3溶解，但是不能溶解A l （OH ）3，据此判断；C ．2SO 2（g ）+O 2（g ） 加热催化剂2SO 3（g ）为可逆反应，增大O 2的，O 2的转化率降低，据此判断；D ．醋酸中存在电离平衡，加水稀释时，促进促进醋酸的电离，H +浓度减小比盐酸减小较为缓慢，据此判断．本题考查化学反应中图象的变化，难度不大，注意解化学平衡图象题要注意“四看”：一看点：看起点、交点、拐点等；二看线：看线的走向和变化趋势：三看面：看清横坐标和纵坐标表示的物理量；四看要不要作辅助线：看是否需要作等温线或等压线．二、双选题(本大题共1小题，共4.0分)11.某有机物的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是（ ）A.该分子的分子式为C 16H 16O 3B.该分子中的所有氢原子可能共平面C.滴入KM n O 4（H +）溶液，可观察到紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键D.1mol 该物质分别与浓溴水和H 2反应时最多消耗B r 2和H 2分别为4mol 、7mol【答案】AD【解析】解：A ．由结构简式可知分子中含有16个C 、16个H 、3个O ，则分子式为C 16H 16O 3，故A 正确；B ．分子中含有甲基，为饱和烃基，结构类似于甲烷，所有原子不可能在同一平面，故B 错误；C ．酚羟基和碳碳双键都可被酸性高锰酸钾氧化，故C 错误；D ．能与溴水发生反应的酚羟基的取代反应和碳碳双键的加成反应，1mol 有机物可与4mol 溴反应，能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1mol 有机物可与7mol 氢气发生加成反应，故D 正确．故选AD ．有机物含有酚羟基和碳碳双键，结合苯酚、乙烯的结合和性质解答该题．本题考查有机物的结构和性质，是中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后结合具体官能团的结构和性质灵活运用即可，有利于培养学生的知识迁移能力和逻辑推理能力，本题的难点是共平面的判断．三、单选题(本大题共4小题，共16.0分)A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】解：A．油污易溶于有机溶剂，属于相似相溶原理，为物理变化，热的纯碱溶液呈碱性，能和油污反应生成脂肪酸钠和甘油，所以化学变化，故A错误；B．铁离子能和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，氯气能氧化亚铁离子生成铁离子，向溶液中加入氯气后再检验铁离子时，不能排除原来溶液中存在铁离子，故B错误；C．浓度相同的Z n C l2、C u C l2溶液中，滴入少量N a2S溶液，只有黑色沉淀，溶度积常数小的先沉淀，所以K sp（C u S）＜K sp（Z n S），故C错误；D．常温下，浓硝酸和铁发生钝化现象而阻止铁进一步反应，所以洁净的铁钉在浓硝酸中浸泡片刻，氧化铁和硝酸反应生成硝酸铁，然后浓硝酸和铁发生钝化现象，所以蒸馏水冲洗后，再放入C u SO4溶液，铁钉表面无红色物质生成，故D正确；故选D．A．碳酸钠溶液呈碱性，促进油污水解，油污易溶于有机溶剂；B．铁离子能和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液；C．溶度积常数小的物质先沉淀；D．常温下，浓硫酸和铁发生钝化现象．本题考查了化学实验评价，涉及溶度积常数的比较、钝化现象、亚铁离子的检验等知识点，明确反应原理是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，易错选项是B，注意：要检验亚铁离子时首先要排除铁离子的干扰，知道亚铁离子和铁离子的检验方法、实验现象等知识点，题目难度不大．13.已知A、B、C、D、E是短周期主族元素，原子序数依次增大．其中A、E的单质在常温下呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期主族元素中原子半径最大，D的合金是常用的金属材料．下列说法正确的是（）A.B位于元素周期表中第二周期第VIA族B.工业上常用电解法制备C、D、E的单质C.C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生化学反应D.化合物AE与CE具有相同类型的化学键【答案】BC【解析】解：A、B、C、D、E是短周期主族元素，原子序数依次增大，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，处于ⅠA族，结合原子序数可知，C只能处于第三周期，故C为N a；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，结合原子序数可知，B只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，处于第三周期，则D为A l元素；元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H元素，E的原子序数大于铝元素，E为C l元素，A．B为碳元素，位于周期表第二周期第ⅣA族，故A错误；B．工业上电解熔融氯化钠生成金属钠，电解饱和的氯化钠溶液生成氯气等，电解熔融的氧化铝生成铝，故B正确；C．C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故C正确；D．化合物AE是HC l，属于共价化合物，含有共价键；化合物CE是N a C l，属于离子化合物，含有离子键，二者含有的化学键类型不同，故D错误．故选BC．A、B、C、D、E是短周期主族元素，原子序数依次增大，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，处于ⅠA族，结合原子序数可知，C只能处于第三周期，故C为N a；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，结合原子序数可知，B只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，处于第三周期，则D为A l元素；元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H元素，E的原子序数大于铝元素，E为C l元素，然后结合元素及其化合物的性质来解答．本题考查位置结构性质的关系及应用，为常考考点，侧重于学生的分析能力的考查，元素的推断是解答的关键，注意充分利用C的原子半径及原子序数确定C，题目难度中等．14.下列叙述不正确的是（）A.p H=3的二元弱酸H2R溶液与p H=11的N a OH溶液混合后，混合液的p H等于7，则反应后的混合液中：2c（R2-）+c（HR-）=c（N a+）B.若0.3mol/L HY溶液与0.3mol/L N a OH溶液等体积混合后，溶液的p H=9，则：c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9mol/LC.0.2mol•L-1 HC l溶液与等体积0.05mol•L-1 B a（OH）2溶液混合后，溶液的p H=1D.N a HCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）【答案】C【解析】解：A．p H=3的二元弱酸H2R溶液与p H=11的N a OH溶液混合后发生H2R+2N a OH═N a2R+2H2O，混合液的p H等于7，则c（H+）=c（OH-），反应后溶液含有5种离子：N a+、H+、R2-、HR-、OH-，根据溶液电中性原理c（N a+）+c（H+）=2c（R2-）+c（HR-）+c（OH-），所以：2c（R2-）+c（HR-）=c（N a+），故A正确；B．0.3mol/L HY溶液与0.3mol/LN a OH溶液等体积混合后，溶液的p H=9，说明HY为弱酸，生成强碱弱酸盐N a Y，根据物料守恒：钠原子和Y原子比为1：1，则c（N a+）═c（Y-）+c（HY）①，反应后溶液含有4种离子：N a+、H+、Y-、OH-，根据溶液电中性原理c（N a+）+c（H+）=c（Y-）+c（OH-）②，由①-②可得：c（OH-）-c（HY）=c （H+），溶液的p H=9，c（H+）=1×10-9mol/L，c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9mol/L，故B正确；C．设两溶液等体积各为1L，则2HC l+B a（OH）2=B a C l2+2H2O，2mol1mol0.2mol 0.05mol显然盐酸过量，c（H+）==0.05mol/L，p H=-lgc（H+）≈1.30，故C错误；D．碳酸氢钠是强碱弱酸盐的酸式盐，碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子电离：HCO3-⇌H++CO32-；水解：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-，根据电荷守恒：阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数可知：c（N a+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-），根据物料守恒：钠原子和碳原子比为1：1，则c（N a+）═c（CO32-）+c （HCO3-）+c（H2CO3）将两式相加可得c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-），故D正确；故选C．A．H2R为二元弱酸，p H=3的二元弱酸H2R溶液与p H=11的N a OH溶液混合后，反应后p H等于7，则c（H+）=c（OH-），同时反应生成N a2R，根据电荷守恒解答；B．0.3mol/L HY溶液与0.3mol/L N a OH溶液等体积混合后，溶液的p H=9，说明HY为弱酸，生成强碱弱酸盐，根据电荷守恒和物料守恒进行解答；C．0.2mol•L-1 HC l溶液与等体积0.05mol•L-1B a（OH）2溶液混合后，酸过量，计算出溶液中的氢离子浓度，根据p H=-lgc（H+）计算；D．碳酸氢钠是强碱弱酸盐的酸式盐，根据碳酸氢钠电离和水解结合电荷守恒和物料守恒进行解答．本题考查离子浓度的大小比较，题目难度较大，注意从电荷守恒和物料守恒的角度分析，分析溶液中存在的微粒种类是解答的关键．15.将1mol CO和2mol H2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250°C、T°C下发生反应CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g），△H=a k J/mol，如图．下列分析中正确的是（）A.250°C时，0〜10min内H2平均反应速率为0.03mol/（L•min）B.a＞0，且平衡时CO的转化率：T°C时大于250℃时C.T°C时的平衡常数大于250°C时的平衡常数D.其他条件不变，若减小容积体积，CO体积分数增大【答案】AC【解析】解：依据先拐先平的判断方法可知T＜250℃，升高温度，甲醇物质的量减少，平衡逆移，所以正反应为放热反应，△H＜0；A.0～10min内甲醇物质的量增加了0.15mol，根据方程式氢气的变化量为：0.15mol×2=0.3mol，所以v（H2）==0.03mol/（L•min），故A正确；B．A和B两条曲线，250℃时，先达化学平衡状态，250°C＞T°C，温度越高，CO转化率越低，正反应放热，所以a＜0，而且T＜250℃，温度越低CO的转化率越大，所以CO的转化率：T℃时大于250℃时，故B错误；C．a＜0，即升高温度，平衡逆向移动，K减小，所以平衡常数K：T℃时大于250℃，故C正确；D．其他条件不变，若减小容积体积，压强增大，平衡正移，CO的物质的量减少，CO 物质的量分数减小，所以CO体积分数减小，故D错误；故选：AC．依据先拐先平的判断方法可知T＜250℃，升高温度，甲醇物质的量减少，平衡逆移，所以正反应为放热反应，△H＜0；A.0～10min内甲醇物质的量增加了0.15mol，根据方程式求出氢气的变化量，再求速率；B．A和B两条曲线，250℃时，先达化学平衡状态，250°C＞T°C，温度越高，CO转化率越低，正反应放热，温度越低CO的转化率越大；C．a＜0，升高温度，平衡逆向移动，K减小；D．其他条件不变，若减小容积体积，压强增大，平衡正移．本题考查物质的量随时间的变化图象，由明确图象中量的变化来分析反应速率、转化率、影响平衡的移动因素等，题目难度不大．四、简答题(本大题共6小题，共80.0分)16.回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），最新一种离子交换法回收钒工艺，主要流程如下：回答下列问题：（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为______ ．（2）滤液中含钒的主要成分为______ （填化学式）．（3）该工艺中反应①的化学方程式为______ ；沉钒率的高低除受溶液p H影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4C l加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据如图判断最佳控制氯化铵系数和温度分别为______ 、______ ．（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为2VO+H2C2O4+2H+═2VO n++2CO2↑+m H2O，其中n、m分别为______ 、______ ．【答案】V2O5；VOSO4；V2O5+N a2SO3+2H2SO4═VOSO4+N a2SO4+2H2O；4；80℃；2；2【解析】解：（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，铝热反应中铝为还原剂，则金属的氧化物被还原，在反应中作氧化剂，所以氧化剂为V2O5，故答案为：V2O5；（2）废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣，由于V2O5为难溶物，所以滤液中含钒的主要成分为VOSO4，故答案为：VOSO4；（3）反应①的目的是把难溶的五氧化二钒还原为溶于水的VOSO4，该反应的化学方程式为：V2O5+N a2SO3+2H2SO4═VOSO4+N a2SO4+2H2O；工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液p H影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4C l加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度，根据沉钒率与沉淀温度的图象可知，在80℃时沉矾率最高为98%，再根据氯化铵系数与沉钒率可知，氯化铵系数为4时沉钒率最高，所以最佳控制氯化铵系数和温度分别为：4，80℃，故答案为：V2O5+N a2SO3+2H2SO4═VOSO4+N a2SO4+2H2O；4；80℃；（4）2VO2++H2C2O4+2H+═2VO n++2CO2↑+m H2O，根据电荷守恒，2n=1×2+1×2，解得n=2；再根据氢原子质量守恒看得：2+2=2m，则m=2，故答案为：2；2．（1）铝热反应中铝做还原剂，金属的氧化物做氧化剂，据此进行分析；（2）根据废钒催化剂的组成及表中数据判断滤液主要成分；（3）反应①是利用亚硫酸钠在酸性溶液中的还原性把难溶的V2O5转化为易溶于水的VOSO4便于钒的提取，据此写出反应的化学方程式；根据题中图象分析坐标系中表示的。
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盐城市2013届高三年级第二次模拟考试
化学试卷参考答案及评分标准
一、选择题（40分）
1.C
2.D
3.B
4.C
5.A
6.D
7.B
8.A
9.B 10.C 11.BC 12.D 13.AB 14.C 15.CD 16. （12分）
（1）c 2(H 2)·c(S 2)/c 2(H 2S) （2分）
（2）温度低H 2S 溶解量大，溶液中H 2S 浓度高，有利于吸收（2分）；Ca(OH)2[或Ca(OH)2和CaS]（2分） （3）使反应物充分接触，维持较高温度，有利于提高反应速率（2分）
Ca(HS)2+2CaCN 2+6H 2O 80～85℃
2CS(NH 2)2 + 3Ca(OH)2（2分）
（4）NH 4SCN （2分） 17. （15分）
（1）取代反应 （2分）
（2）硝基、羰基（共4分，每空2分）
（3）
O H －O －C －C =C H －C H 3
O
－O －C －C H 2－C =C H 2
O
C H
3
C H 3
O H O －C －C =C H －C H 3
O
O －C －C H 2－C =C H 2
O
C H 3
C H 3
O H
O H
；
；；
（2分，任写一个，合理答案均给分） （4）
C H 3O C H O
C H 2O
（2分）
（5）C H 3C H 2C H 2B r
N aO H 水溶液
△
C H 3C H 2C H 2O H
O 2C u ，△
C H 3C H 2C H O B r
O C H 3
C H 3O
C H －CH 2C H 3O C H 3
C H 3O
O H
叔丁基锂
C lC rO 3H C －CH 2C H 3O C H 3
C H 3O
O
C 5H 5N
C －CH 2C H 3O H
H O
O
H B r
（共5分，每步1分） 18. （12分）
（1）Fe 2+
+ S 2O 32－
+S+H 2O
200℃
FeS 2↓+2H + + SO 42－
（2分）
（2）取少许最后一次洗涤滤液，先用足量盐酸酸化，再向上述清液中滴加BaCl 2溶液，若不出现白色浑浊，
表示已洗涤干净（2分） （3）4FeS 2(s) +11O 2(g) = 2Fe 2O 3(s) + 8SO 2(g) △H=－3408kJ ·mol －1
（3分）
[或FeS 2(s) +11/4O 2(g) = 1/2Fe 2O 3(s) + 2SO 2(g) △H=－852kJ ·mol －1
] （4）解：120n(FeS 2)+88n(FeS) =1.1200（1分）
n(FeS 2)+ n(FeS) =2×0.8000g/160g ·mol －1（1分） n(FeS 2)=0.0075mol （1分）
ω(FeS 2)= 0.0075mol ×120g ·mol －1/1.1200g ≈0.8036 （2分）
19. ( 15分)
（1）2KHSO4电解
K2S2O8 + H2↑（2分）
（2）O3（1分）
（3）降低水温，保证电解过程中温度在5℃以下（2分）
（4）蒸馏（1分）
（5）①防止I－被氧化，造成偏大的误差（2分）②淀粉溶液（2分）③54cV%（3分）
（6）2Mn2++5S2O82－+8H2O A g +
2MnO4－+10SO42－+16H+（2分）
20. (14分)
（1）2a+2b－3c （2分）
（2）①＜（2分）；②9.09%（2分）
（3）PbSO4 + 2e－= SO42－+ Pb（或PbSO4 +Ca2++ 2e－= CaSO4+ Pb 2分）
（4）4×10－9（2分）
（5）①Pb2+ + H2O Pb(OH)+ + H+（2分）②Pb2+（2分）
21.A
（1）1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 （2分）
（2）正四面体（2分）
（3）①ac（2分，漏选得1分，错选不得分）
②10mol(或10×6.02×1023或6.02×1022) （2分）
③6（2分）
（4）3（2分）
21.B
（1）催化剂（2分）
（2）一是作溶剂，稀释叔丁醇，防止局部浓度过高，生成副产物DTBHQ，二是考虑DTBHQ溶于冷的二甲苯，可除去产品中的DTBHQ（2分）
（3）不再有回流液（2分）
（4）活性炭（2分）
（5）红外光谱仪（2分）；熔点测定仪（2分）。
阅卷说明：
1.本卷中所有合理答案，均参照给分。
2.所有化学方程式中反应条件课本上有的要与课本一致，课本上没有的要与题目中的一致，否则不给分；未
配平的也不给分。
3.所有化学用语或实验操作术语等有错别字的该空为0分。
4.合成路线图只要有一步错误，该小题为0分。
5.有效数字有误，本次阅卷可不扣分。