新课标高考化学一轮复习第四单元非金属及其化合物考点规范练13氮及其化合物
高考化学一轮复习氮及其化合物 (讲义及答案)及答案
高考化学一轮复习氮及其化合物 (讲义及答案)及答案一、选择题1．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。
A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂D．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生【答案】C【详解】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则D 是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。
A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性，A错误；B．若A是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以足量铁与浓硫酸在室温下不能完全溶解，B错误；C．工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为450℃、常压、使用催化剂，C正确；D．若A是碳，浓硫酸和碳在加热时反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，不能产生白色沉淀，D错误；故合理选项是C。
2．下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是()A．CO2B．N2C．SO2D．NH3【答案】D【详解】A. 浓硫酸不和二氧化碳反应，因此可以干燥，A不符合题意，A不选；B. 浓硫酸不和氮气反应，因此可以干燥，B不符合题意，B不选；C. 浓硫酸具有强氧化性，不可以干燥室温下能和浓硫酸发生氧化还原反应的气体例如硫化氢、碘化氢等，但二氧化硫和浓硫酸不能反应，故浓硫酸能干燥二氧化硫，C不选；D. 浓硫酸具有酸性，不可以干燥碱性气体氨气，D符合题意，D选；答案选D。
3．下列对于硝酸的认识中不正确的是()A．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B．铜与HNO3的反应属于分解反应C．金属与HNO3反应一般不产生氢气D．可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸【答案】B【详解】A. 浓硝酸和稀硝酸中氮元素化合价降低可以表现出都具有强氧化性，A正确；B. 铜与HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮或二氧化氮和水，不属于分解反应，B不正确；C. 金属与HNO3反应中氮元素化合价降低，生成一氧化氮或二氧化氮等含氮化合物，一般不产生氢气，C正确；D. 铁或铝在冷的浓硝酸中钝化，可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸，D正确；答案选B。
高考一轮复习-化学 第4章 非金属及其化合物4-4氮及其重要化合物
总结提升
氮的氧化物和 O2、H2O 反应的计算方法 1．加合式法
(1)NO2 和 O2 混合气体溶于水的计算： 由 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 可知：
<4∶1
O2过量，剩余气体为O2
V(NO2)∶V(O2)＝4∶1 恰好完全反应
>4∶1 NO2过量，剩余气体为NO
(2)NO 与 O2 同时通入水中：
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板块一
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总结提升 氮氧化物对环境的污染及防治
1．常见的污染类型 (1)光化学烟雾：NOx 在紫外线作用下，与碳氢化合物 发生一系列光化学反应，产生的一种有毒的烟雾。 (2)酸雨：NOx 排入大气中后，与水反应生成 HNO3 和 HNO2，随雨雪降到地面。 (3)破坏臭氧层：NO2 可使平流层中的臭氧减少，导致 地面紫外线辐射量增加。
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板块一 知识层面·主干层级突破
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考点 1 氮气及其氧化物 1．氮元素在自然界中的存在及氮的固定
2．氮气(N2)
(1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，_难___
溶于水，熔点、沸点很低。
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(2)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。已知：4NH3＋ 6NO催==△化==剂= 5N2＋6H2O,8NH3＋6NO2催==△化==剂= 7N2＋12H2O。 同温同压下，3.5 L NH3 恰好将 3.0 L NO 和 NO2 的混合气体 完全转化为 N2，则原混合气体中 NO 和 NO2 的体积之比是 __1_∶__3___。
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高考化学一轮复习目录第一章化学计量在实验中的应用第1 讲物质的量、气体摩尔体积第2 讲物质的量浓度第二章化学物质及其变化第1 讲物质的组成、性质及分类第2 讲离子反应离子方程式第3 讲氧化还原反应的基本概念第4 讲氧化还原反应的规律和应用第三章金属及其化合物第1 讲碱金属元素——钠第2 讲铁及其化合物第3 讲镁及其化合物第4 讲铝及其化合物第四章常见的非金属及其化合物第1 讲无机非金属材料的主角——硅第2 讲富集在海水中的元素——氯第3 讲硫及其化合物第4 讲氮的氧化物和硝酸第5 讲氨和铵盐第五章物质结构与元素周期律第1 讲元素周期表第2 讲元素周期律第3 讲化学键第六章化学反应中的能量变化电化学第1 讲化学反应中的能量变化实验探究：中和热的测定第2 讲原电池化学电源第3 讲电解池金属的电化学腐蚀与防护第七章化学反应速率和化学平衡第1 讲化学反应速率第2 讲化学反应的方向和限度第3 讲化学平衡移动第八章水溶液中的离子平衡第1 讲弱电解质的电离平衡第2 讲水的电离和溶液的酸碱性第3 讲盐类的水解第4 讲难溶电解质的溶解平衡第九章认识有机化合物第1 讲有机物的结构特点和分类第2 讲研究有机化合物的方法第十章烃第1 讲脂肪烃第2 讲芳香烃第十一章烃的衍生物第1 讲卤代烃第2 讲醇酚第3 讲醛羧酸酯第十二章基本营养物质、高分子化合物第1 讲基本营养物质第2 讲进入合成有机高分子化合物的时代第十三章化学实验基础第1 讲化学实验基础知识实验探究：“仪器改造”与“一器多用”第2 讲物质的检验、分离和提纯第3 讲实验方案的设计与评价第4 讲探究性化学实验。
第13讲氮及其化合物(检测)-2023年高考化学一轮复习”四点“卓越讲义(原卷版)
第13讲 氮及其化合物（精准检测卷）时间：50分钟一、选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分） 1．自然界中氮的部分循环过程如图，有关说法正确的是A ．过程①和①均属于自然固氮B ．X→Y 发生化合反应C ．NH 3→N 发生氧化还原反应D ．若为硫循环，X 在空气中点燃可得Y2．下列过程中，氮元素被氧化的是A ．铵根离子的检验B ．工业固氮C ．大气固氮D ．生物固氮3．在指定条件下，下列选项所示物质间转化能实现的是A ．浓HNO 3(aq)Cu(s)−−−→NO(g)B ．NH 3(g)2O ，Δ催化剂−−−→NO 2(g) C ．NH 4Cl(s)()2Ca(OH)s Δ−−−−→NH 3(g) D ．NO(g)()NaOH aq →NaNO 3(aq) 4．元素的价－类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。
结合氮及其化合物“价类”二维图，下列分析或预测正确的是A ．N 2O 3、NO 2、N 2O 5均能与水反应生成酸，三者均为酸性氧化物B ．HNO 3、HNO 3、NaNO 3、NH 3的水溶液均可以导电，四者均属于电解质C ．可用浓盐酸检测输送NH 3的管道是否发生泄漏D ．HNO 3具有强氧化性，可溶解铜、银、金等不活泼金属5．一定温度下，铜与稀3HNO 反应的过程如下：下列说法错误的是A ．I 中生成的无色气体是NOB ．III 的反应速率比I 快的原因是2NO 溶于水，对反应具有催化作用C ．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解D ．将上述1mL 无色气体与1mL 氧气混合通入水中，恰好能完全被水吸收 6．将体积比为3:1的2NO 和NO 混合气体(共4mol)依次通入下列三个分别装有足量①3NaHCO 饱和溶液、①浓硫酸、①过氧化钠的装置后，用排水法将残余气体收集起来，则收集到的气体(同温同压下测定)是A ．20.5mol OB ．0.67mol NOC ．21mol NO 和20.25mol OD ．22mol O 7．下列有关硝酸的说法不正确的是A ．实验室常用稀硝酸与金属锌反应制备氢气B ．用玻璃棒蘸取浓硝酸，靠近蘸有浓氨水的玻璃棒会冒白烟C ．浓硝酸可与非金属单质例如碳反应，表现出强氧化性D ．氮氧化物是大气污染物，会产生硝酸型酸雨和光化学烟雾等环境问题8．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．NH 4Cl 溶液中加入NaOH 浓溶液共热时反应的离子方程式为+4NH +OH -∆==NH 3↑+H 2OB ．NO 2通入水中制硝酸：2NO 2+H 2O=2H ++3NO -+NOC ．HNO 3溶液与氨水反应：H ++OH －=H 2OD ．铜与浓硝酸的反应：Cu+4H ++23NO -=Cu 2++2NO↑+2H 2O9．称取4.08g 银、铜合金溶于一定量的浓硝酸中充分反应，金属全部溶解，产生的气体通入水中，再通入448mLO 2(标准状况)，气体全部被水吸收，则该合金中铜的物质的量为 A ．0.01mol B ．0.02mol C ．0.03mol D ．0.04mol10．100mL 某混合酸中，c(HNO 3)为0.4mol/L ，c(H 2SO 4)为0.2mol/L 。
氮及其化合物--2024年新高考化学一轮复习必刷题(解析版)
专题17氮及其化合物(建议完成时间：45分钟实际完成时间：_______分钟)目录考点一氮及其化合物的结构、性质及应用考点二氮及其化合物制备的工艺流程考点三氮及其化合物的有关计算考点一氮及其化合物的结构、性质及应用1(2023·江苏盐城·盐城中学校考二模)下列有关物质的性质与用途的对应关系正确的是A.N2性质不活泼，可作为粮食保护气B.NH3具有还原性，可用作制冷剂C.N2H4的熔沸点较低，可用作火箭推进剂D.NH4Cl受热易分解，可用作铁的除锈剂【答案】A【解析】A．氮气含有氮氮三键，化学性质稳定，一般不与物质发生反应，可用作保护气，A正确；B．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可用作制冷剂，与其还原性无关，B不正确；C．N2H4在空气中燃烧或与过氧化氢H2O2反应时，能生成大量气体(N2和水蒸气)，因此可用作火箭燃料，与其熔沸点较低无关，C 不正确；D．因为NH4Cl在水中电离出的NH+4，NH+4水解使溶液显酸性，因此可作为铁的除锈剂，与其受热易分解无关，D不正确。
答案选A。
2(2023秋·云南昆明·高三昆明市官渡区第二中学校考开学考试)用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。
①铜与稀硝酸反应；②铜与浓硝酸反应；③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。
以下叙述不正确的是A.三种途径所消耗铜的质量相等B.三种途径所消耗硝酸的物质的量是①>②>③C.途径③的制备方法最符合“绿色化学”理念D.途径①中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是3：2【答案】B【解析】三种方法制取硝酸铜的有关反应原理用方程式表示分别为：①铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；②铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3 (浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应：2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu(NO3)2；A. 根据Cu元素守恒，铜元素都反应生成了硝酸铜，所以制取等量的硝酸铜消耗铜的质量相等，A正确；B. 假设反应制取3mol Cu(NO3)2，三种方法消耗的硝酸的物质的量分别是8mol、14mol、6mol，可见三种途径所消耗硝酸的物质的量大小关系为：②>①>③，B错误；C. 途径③的制备方法中硝酸中的N元素全部转化为硝酸铜，原子利用率最高，且没有污染环境的气体NO、NO2等的产生，最符合“绿色化学”理念，C正确；D. 途径①中3mol Cu作还原剂，被氧化；而参加反应的硝酸，8mol HNO3中只有2mol被还原，所以被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是3：2，D 正确；故合理选项是B。
2020高考化学总复习第四章非金属及其化合物13氮及其化合物课件
第13讲 氮及其化合物
微考点•大突破 微充电•提素养 微真题•大揭秘
考纲微解读
考向微预测
1.了解 NO、NO2 的性质 2．掌握硝酸的性质和用途，
结合金属与 HNO3 的反应，掌
高考考查点有四点：一是结合氮及其
握守恒法的计算技巧
化合物的转化考查基本概念、基本理论；
3．了解氨气、铵盐的性质及 二是以 NOx 和 HNO3 的性质考查相关实 用途；掌握氨气的实验室制法 验及计算；三是以框图推断考查氮及化合
＜2∶5，O2剩余 N(N)∶N(O)＝2∶5，恰好完全反应
＞2∶5，NO剩余
3．电子守恒法 当 NO2或 NO 转化为 HNO3时要失去电子，若上述两种气体与 O2 混合通 入水中时，O2 得电子，且得失电子数必然相等，这是电子守恒法解答此类题 目的依据。
微考点 2 氨气 铵盐
一、氨气
1．物理性质 颜色：无色 ，气味： 刺激性气味 ，密度：比空气 小 ，溶解性：
常温常压下，1 体积水中溶解 700 体积氨。
2．化学性质
(1)与水反应 氨水显碱性，反应原理为 NH3＋H2O NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－ 。
(2)与酸反应
与浓盐酸的反应为 NH3＋HCl===NH4Cl
答案 A
微练二 氮的氧化物的性质
2．Murad 等三位教授提出 NO 在人体内有独特的功能，关于 NO 的叙
述正确的是( )
①NO 可以是某些含低价氮物质氧化的产物 ②NO 是亚硝酸的酸酐
③NO 可以是某些含高价氮物质还原的产物 ④NO 是无色气体，在空气中
可变为红棕色
A．①②③④
B．①③④
C．②③④
新教材高考化学一轮复习第4章非金属及其重要化合物第3讲氮及其重要化合物集训(含解析)
第3讲氮及其重要化合物一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．(2021·许昌一中模拟)下列叙述与氮元素的循环无关的是( )A．工业合成氨的过程是固氮的过程B．自然界中，氨是动植物体腐败后的产物C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气D．电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收解析：选C。
C项中由于N2很不活泼，故可以做保护气，不参与化学反应，也就不参与氮的循环。
2．铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是( )A．FeCl3B．NaClC．KNO3D．Cu(NO3)2解析：选B。
A项的离子反应方程式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，铜粉溶解；C、D项的离子反应方程式均为8H＋＋2NO－3＋3Cu===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，铜粉溶解；B项不反应。
3．如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是( )A．两个实验均表现了NH3极易溶于水B．两个实验均表现了NH3易挥发C．两个实验均表现了NH3是碱性气体D．两个实验均表现了NH3是还原性气体解析：选C。
实验一是氨的喷泉实验，喷泉实验证明氨极易溶于水，溶于水形成一水合氨弱碱溶液，滴加酚酞溶液变红色，证明氨是碱性气体。
实验二中浓氨水挥发出的氨分子和浓盐酸挥发出的氯化氢分子结合生成白色氯化铵固体小颗粒，证明浓氨水易挥发，氨遇到氯化氢发生反应生成氯化铵，证明氨是碱性气体。
4．氮及其化合物的转化关系如图所示。
则下列说法不正确的是( )A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．上述所有反应都是氧化还原反应D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2解析：选D。
氮气和氧气在放电或高温条件下反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，即氮气与氧气不能一步转化为NO2。
5．(2021·广东省选择考模考)部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。
完整版高考化学一轮复习氮及其化合物 (讲义及答案)及答案
完整版高考化学一轮复习氮及其化合物 (讲义及答案)及答案一、选择题1．已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4.下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是( )A．B．C．D．【答案】C【详解】A.水的密度比四氯化碳小，四氯化碳不能和氨气反应，也不溶解氨气，该装置可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故A不合题意；B.使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故B不合题意；C.氨气极易溶于水，玻璃管插入水中会产生倒吸，故C符合题意；D.球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故D不合题意；故选C。
2．有一充有10mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有6mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为( )A．1∶4B．2∶3C．1∶3D．4∶1【答案】B【详解】设NO的体积为amL，则NO2的体积为(10－a)mL，倒置于盛有水的水槽中，发生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，根据反应方程式，生成NO的体积为10a3-mL，充分反应后，6mL气体为NO，因此有a＋10a3-=6，解得a=4，NO和NO2的体积比为4mL：(10－4)mL=4：6=2：3，答案选B。
3．自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是（）A ．①中N 2与O 2反应生成NOB ．②中合成氨属于人工固氮C ．③中氮元素只被氧化D ．氧元素参与了氮循环 【答案】C 【详解】A. N 2和O 2在放电作用下化合，生成NO ，NO 被氧化生成NO 2，NO 2溶于水生成硝酸，故A 正确；B. 氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态的过程，大气中氮气转化成氮肥属于人工固氮，故B 正确；C. ③中细菌还原硝酸根中正五价的氮，生成无污染的0价的氮气，所以③中氮元素被还原，而不是被氧化，故C 错误；D. 如N 2在放电条件下与O 2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HNO 3）和一氧化氮，3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO ，氧元素参加，故D 正确；题目要求选不正确的，故选C 。
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考点规范练13 氮及其化合物(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法正确的是( )A.CO、NO、NO2都是大气污染物,在空气中都能稳定存在B.NO可用于某些疾病的治疗C.NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象D.汽车尾气的主要污染成分包括NO、CO和N22.在15.2 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液,合金完全溶解,同时生成气体X,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成25.4 g沉淀,则下列表示气体X组成的选项中合理的是( )A.0.3 mol NO、0.1 mol NO2B.0.3 mol NO2、0.1 mol NOC.0.6 mol NOD.0.3 mol NO23.(2017江西萍乡一模)下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是( )A.使石蕊溶液变红B.与铜反应放出NO气体,生成Cu(NO3)2C.与Na2CO3反应放出CO2气体,生成NaNO3D.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO24.将O2和NH3的混合气体448 mL通过加热的三氧化二铬,充分反应后,再通过足量的水,最终收集到44.8 mL气体。
原混合气体中O2的体积可能是(假设氨全部被氧化;气体体积均已换算成标准状况)( )①231.5 mL ②268.8 mL ③287.5 mL ④313.6 mLA.①③B.③④C.①④D.②③5.将5.6 g铁投入浓硝酸中,产生红棕色气体A,把所得溶液减压蒸干,得到20 g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物,将该固体在高温下加热,得到红褐色的Fe2O3和气体B,A、B气体混合通入足量水中,在标准状况下剩余气体的体积为( )A.1 120 mLB.2 240 mLC.336 mLD.4 480 mL6.“绿色化学”实验已走进课堂,下列做法符合“绿色化学”的是( )①实验室中收集氨气采用图甲所示装置②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应A.②③④B.①②③C.①②④D.①③④7.不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙中,一定能产生沉淀的组合是( )序号甲乙丙① CO2SO2石灰水② HCl CO2石灰水③ CO2SO2Ba(NO3)2溶液④ NO2SO2BaCl2溶液⑤ CO2NH3CaCl2溶液A.②③④B.②③④⑤C.①③④D.①②③④8.用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是( )气体a b cA NO2浓硝酸铜片NaOH溶液B CO2稀硫酸石灰石饱和NaHCO3溶液C O2H2O2溶液二氧化锰浓硫酸D NH3浓氨水生石灰碱石灰9.在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质,其浓度分别为0.2 mol·L-1和1.5 mol·L-1,现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应,下列有关说法正确的是( )A.反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 molB.反应后产生13.44 L H2(标准状况)C.反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9 molD.由于氧化性Fe3+>H+,故反应中先没有气体产生后产生气体10.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份,向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体),向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。
下列分析错误的是( )A.AB段的反应为Fe+2Fe3+3Fe2+B.第二份溶液中最终溶质为FeSO4C.混合酸中N的物质的量为0.4 molD.混合酸中H2SO4的浓度为5 mol·L-1二、非选择题(本题共3个小题,共50分)11.(16分)氮的氧化物(用NO x表示)是大气污染物,必须进行处理。
(1)汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO x等物质,这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。
①汽车尾气中的CO来自于, NO来自于。
汽车尾气对环境的危害主要有(至少填两种)。
②汽车尾气中的CO、NO x在适宜温度下采用催化转化法处理,使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体,反应的化学方程式可表示为。
(2)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。
已知:4NH3+6NO5N2+6H2O,8NH3+6NO27N2+12H2O。
同温同压下,3.5 L NH3恰好将3.0 L NO 和N O2的混合气体完全转化为N2,则原混合气体中NO和NO2的体积之比是。
(3)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理,若NO与NO2按物质的量之比1∶1被足量NaOH 溶液完全吸收后得到一种钠盐,该钠盐的化学式是。
12.(16分)喷泉是一种常见的自然现象,其产生原因通常是装置内外存在压强差。
(1)图a所示为化学教学中所用的喷泉实验装置,在烧瓶中充满干燥气体,胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。
下列组合中不可能形成喷泉的是。
A.HCl和H2OB.O2和H2OC.NH3和H2OD.CO2和NaOH溶液(2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法,并设计了如图b所示装置。
①在图b锥形瓶中分别加入足量下列物质,反应后可能产生喷泉的是。
A.Cu与稀盐酸B.NaHCO3与NaOH溶液C.CaCO3与稀硫酸D.NH4HCO3与稀盐酸②在锥形瓶外放一水槽,瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物质,结果也产生了喷泉,水槽中加入的物质可以是。
A.浓硫酸B.食盐C.硝酸钾D.硫酸铜这种方法产生喷泉的原理是。
③比较图a和图b两套装置,从产生喷泉的原理来分析,图a是(填“增大”或“减小”,下同)上部烧瓶内的气体压强;图b是下部锥形瓶内的气体压强。
13.(18分)甲、乙两同学用下图所示装置进行实验,探究硝酸与铁反应的产物。
文献记载:ⅰ.在浓硝酸和活泼金属反应过程中,随着硝酸浓度的降低,其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物。
ⅱ.FeSO4+NO Fe(NO)SO4(棕色)(ΔH<0)。
ⅲ.NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。
甲的实验操作和现象记录如下:实验操作实验现象打开弹簧夹,通入一段时间CO2,关闭弹簧夹—打开分液漏斗活塞,将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中,关闭活塞无明显现象加热烧瓶,反应开始后停止加热①A中有红棕色气体产生,一段时间后,气体颜色逐渐变浅;B 中溶液变棕色;C中溶液紫色变浅②反应停止后,A中无固体剩余请回答下列问题:(1)滴入浓硝酸,加热前没有明显现象的原因是。
(2)检验是否生成-3价氮的化合物,应进行的实验操作是。
(3)甲取少量B中溶液,加热,实验现象是。
请用平衡移动原理解释原因:。
甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成。
(4)乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。
为获取充足的证据,乙仍采用该装置和操作进行对照实验,乙做出的改变是,证明有NO生成的实验现象是。
(5)证明A中溶液是否含有Fe2+和Fe3+,选择的药品是(填序号)。
a.铁粉b.溴水c.铁氰化钾溶液d.硫氰化钾溶液参考答案考点规范练13氮及其化合物1.B NO易被氧化为NO2;NO2通入溶液中生成HNO3,HNO3能把Fe2+氧化成Fe3+,溶液由浅绿色变成棕黄色;N2不是污染物。
2.B 由题意知15.2 g铁和铜组成的合金转化生成25.4 g氢氧化铁、氢氧化铜沉淀,利用质量守恒则沉淀中m(OH-)=25.4 g-15.2 g=10.2 g,n(OH-)=10.2 g÷17 g·mol-1=0.6 mol,根据电荷守恒可知,金属提供电子的物质的量等于氢氧根的物质的量,即金属提供电子的物质的量为0.6 mol。
若生成0.3 mol NO、0.1 mol NO2,则转移电子为0.3 mol×(5-2)+0.1 mol×(5-4)=1 mol,A项错误;若生成0.3 mol NO2、0.1 mol NO,则转移电子为0.3 mol×(5-4)+0.1 mol×(5-2)=0.6 mol,B项正确;若生成0.6 mol NO,则转移电子为0.6 mol×(5-2)=1.8 mol,C项错误;若生成0.3 mol NO2,则转移电子为0.3 mol×(5-4)=0.3 mol,D项错误。
3.B 使石蕊变红,只能说明硝酸具有酸性,不能说明硝酸具有氧化性,A错误;与铜反应生成Cu(NO3)2和NO气体,生成硝酸铜表现酸性,生成NO表现硝酸的氧化性,B正确;与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3,说明硝酸的酸性比碳酸的酸性强,不发生氧化还原反应,不能说明硝酸具有氧化性,C错误;与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2,只表现硝酸的氧化性,不表现酸性,D错误。
4.B O2和NH3发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O,充分反应后,再通入足量的水,发生反应4NO+3O2+2H2O4HNO3。
若最后剩余的44.8 mL气体是NO,设原混合气中V(NH3)=x mL,则V(O2)=(448-x) mL,第1个反应中消耗的V(O2)=x mL,生成的V(NO)=V(NH3)=x mL,第2个反应中消耗的V(O2)=(x-44.8) mL,故x mL+(x-44.8) mL=(448-x) mL,解得:x=160.5,则原混合气体中V(O2)=(448-x) mL=(448-160.5) mL=287.5 mL。
若最后剩余的44.8 mL气体是O2,设原混合气体中V(NH3)=y mL,则V(O2)=(448-y) mL,两个反应共消耗的V(O2)=y mL+y mL=2y mL,则448-y-2y=44.8,解得:y=134.4,原混合气体中V(O2)=(448-134.4) mL=313.6 mL。
5.B 因最后气体为NO,设其物质的量为x mol,根据守恒思想,计算时抓住反应的始末态即可。
反应物可看作Fe、HNO3和水,最终生成物是Fe2O3和NO,根据得失电子守恒可得:5.6 g÷56 g·mol-1×(3-0)=x mol×(5-2),解得x=0.1,故剩余气体在标准状况下的体积为0.1 mol×22.4 L·mol-1=2.24 L=2 240 mL。
6.C 因为氨气的密度比空气小,实验室用向下排空气法收集氨气,氨气溶于水呈弱碱性,可以使滴有酚酞的水变红,①符合“绿色化学”;氯气有毒,与钠反应后,多余的氯气被碱液吸收,②符合“绿色化学”;铜与稀硝酸反应生成的一氧化氮有毒,一氧化氮可以用气球收集,④符合“绿色化学”;浓盐酸和浓氨水都易挥发,③不符合“绿色化学”。