北京市朝阳区2018届高三上学期期中统一考试化学试卷(含答案)
朝阳区2018~2019学年度第一学期期中高三化学检测答案
北京市朝阳区2018~2019学年度第一学期高三年级期中统一考试化学学科参考答案2018.11（满分100分）第一部分（选择题共42分）选择题（每小题3分，共42分）第二部分（非选择题共58分）15．（8分）（1）复分解反应、化合反应、分解反应（2）①＞②核电荷数K＜Ca，原子半径K＞Ca，失电子能力K＞Ca，金属性K＞Ca（3）Fe2+ + 2Fe3+ + 8NH3·H2O = Fe3O4 + 8NH4+ + 4H2O16．（12分）（1）2H2O(l) === 2H2 (g)+ O2(g) ∆H= +572 kJ•mol-1（2）①SO 32－+H2O HSO3－+ OH－②2NaHSO3 + O2 === 2NaHSO4③加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀（3）①分液漏斗②a. H 2SO4 +2HI SO2↑+ I2 + 2H2Ob. 对于H 2SO4 +2HI SO2↑+ I2 + 2H2O ∆H= + 151 kJ•mol-1，溶液中的SO2等被N2带走，平衡向正反应方向移动；升高温度，平衡向正反应方向，二者均利于提高HI的去除率。
17．（12分）（1）放电N2 + O22NO，2NO + O2 = 2NO2，3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO（2）CO2（3）①同位素示踪法，将O2或H2O中的氧标记为18O②提供电子（4）①盐酸能被KMnO4标准溶液氧化②2，5，16H+，10，2，8H2O③4×105a18．（13分）通电（1）2NaCl + 2H2O === Cl2↑+ H2↑+ 2NaOH（2）共价键（或极性键和非极性键）（3）①氯气溶于水时存在如下平衡：ⅰ. Cl2(g)Cl2(aq)，ⅱ. Cl2 + H2O H + + Cl－+HClO ，使用饱和NaCl溶液，增大c(Cl－)，抑制反应ⅱ进行，减少Cl2的溶解。
②产生白雾、液面迅速上升、出现白色固体③除去HCl（4）4HCl + O2 ====2Cl2 +2H2O（5）①2HCl－2e- === Cl2↑+2H+②Fe3+ 在阴极发生反应Fe3++e-===Fe2+，被消耗；Fe2+被O2氧化，4Fe2+ +O2 + 4H+ ===4Fe3+ +2H2O，Fe3+再生。
高三上学期化学期中考试试题解析版
3.下列说法正确的是
A. 乙醇的沸点低于丙烷
B. 油脂和蛋白质都是高分子化合物
C. CH2=C（CH3）2的名称是2-甲基-2-丙烯
8.下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关的是
A 盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳
B.镁条与氯化铵溶液反应生成氢气
C.硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银
D.硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳
【答案】C
【解析】
A项，CaCO3在溶液中存在溶解平衡：CaCO3（s） Ca2+（aq）+CO32-（aq），盐酸电离的H+与CO32-结合，CO32-浓度减小，溶解平衡正向移动，生成CO2，与沉淀溶解平衡的移动有关；B项，NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH4++H2O NH3·H2O+H+，Mg与H+反应生成Mg2+和H2，H+浓度减小，水解平衡正向移动，与盐类水解平衡的移动有关；C项，AgNO3与HCl发生复分解反应：Ag++Cl-=AgCl↓，与沉淀溶解平衡的移动无关；D项，Al2（SO4）3溶液中存在水解平衡：Al3++3H2O Al（OH）3+3H+，NaHCO3溶液中存在水解平衡：HCO3-+H2O H2CO3+OH-，硫酸铝溶液和小苏打溶液混合由于H+与OH-结合成H2O，水解平衡都正向移动，最终水解趋于完全生成CO2，与盐类水解平衡的移动有关；答案选C。
点睛：本题考查铅蓄电池的工作原理和电极反应式的书写。放电时为原电池原理，充电时为电解原理；充电时阴极电极反应为放电时负极反应的逆过程（如题中B、D项），充电时阳极电极反应为放电时正极反应的逆过程。解题时需注意PbSO4难溶于水，放电时正负极质量都增加，电解质溶液质量减少；充电时电解质溶液质量增加。
朝阳区高三上期中化学试题及答案
北京市朝阳区2OO9—2O1O学年度高三年级第一学期期中统一考试化学试卷2OO9．11(考试时间90分钟，试卷满分100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32C1 35．5 Fe 56 Cu 64第I卷(选择题本卷共42分)每小题只有一个选项符合题意。
本题共21道小题．每小题2分。
1．金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。
下列金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是A．Hg B．Ag C．Cu D．Al2．下列物质分类中，前者包含后者的是A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．纯净物、混合物3．下列关于环境问题的说法不正确．．．的是A．pH小于5．6的降雨称为酸雨B．充分利用太阳能有助于“节能减排”C．在燃煤中加入适量石灰石，有助于环境保护D．含磷洗涤剂易被细菌分解，不会导致水体污染4．下列变化属于化学变化的是A．过滤法除去粗盐溶液中的泥沙B．四氯化碳萃取I2水中的I2C．结晶法除去NaCl中少量的KNO3D．石油裂解制乙烯5．下列化学用语正确的是A．3+Al的结构示意图：B．CO2的电子式：：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．葡萄糖的分子式：C12H22O116．我国稀土资源丰富。
下列关于稀土元素14462Sm与15062Sm的有关说法中，正确的是A．14462Sm与15062Sm互为同位素B．14462Sm与15062Sm的质量数相同C．14462Sm与15062Sm是同一种核素D．14462Sm与15062Sm中子数都为627．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法不正确．．．的是A．家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减弱电化学腐蚀B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C．某些抗酸药的主要成分是碳酸钠，作用是中和胃里过多的盐酸D．建国60周年燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩8．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入Fe 2(SO 4)3后仍能大量共存的是A ．+23Na I CO ClO ---、、、B ．2+++3Fe H K NO -、、、 C ．2++Ba Na SCN Cl --、、、 D ．2+3+3Cu Al Cl NO --、、、9．下列叙述不正确．．．的是 A ．根据活动性顺序，可以推断冶炼金属时可能的方法B ．根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料C ．根据元素某种原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量D ．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行 10．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．氯化铝溶液中加入过量氨水：3++32242Al +4NH H O=AlO +4NH +2H O -⋅ B ．硫酸钙悬浊液中滴加碳酸钠溶液： 224334CaSO +CO =CaCO +SO --↓ C ．碳酸钙溶于醋酸： +2+322CaCO +2H =Ca +CO +H O ↑ D ．氯化亚铁溶液中通入氯气：2+3+2Fe +Cl =Fe +2Cl -11．由下列元素形成的单质，不能．．实现如下转化关系的是 22+O +H O +NaOH HCl)−−−→−−−→−−−−−→或（单质氧化物酸（或碱）盐A ．CB ．SC ．NaD ．Cu12．为确定一置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内)不能．．达到目的的是 A ．NaOH 固体(盐酸) B ．FeCl 2溶液(KSCN 溶液)C ．漂白粉(稀盐酸)D ．乙醛溶液(固体NaHCO 3)14．有关Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述中正确的是 A ．Na 2 CO 3比NaHCO 3热稳定性强B ．Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中离子种类不同C ．Na 2CO 3和NaHCO 3均可与NaOH 溶液反应D ．相同质量的Na 2CO 3和NaHCO 3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同 15．N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．1 L l mol ／L 醋酸溶液中含有+H 数为N AB ．标准状况下，2．24 L NH 3含电子总数为N AC ．常温常压下，1 mol 氩气含有的原子数为2N AD ．一定条件下，24．5 L 氯气中所含共用电子对的数目不可能为N A16．元素在元素周期表中的位置能反映元素的原子结构和性质。
2018届北京市朝阳区高三上学期期末考试化学试题及答案
北京市朝阳区2018学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷1（考试时间90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 K 39 I 127第Ⅰ卷（选择题共42分）注意：Ⅰ卷共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分1．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同．．的是B. 硅太阳能电池2．下列有关物质的叙述不正确．．．的是A．淀粉水解可以制得葡萄糖B．碘酒可使细菌、病毒的蛋白质变性而死亡C．氨基酸是两性化合物，能与酸或碱反应生成盐D. 光导纤维遇盐酸和氢氧化钠溶液都不会被损坏3．下列生产、生活中的事实不能．．用金属活动性顺序表解释的是A．铝制器皿不宜盛放酸性食物B．电解食盐水时阴极产生氢气C．可用铁制容器盛放和运输浓硫酸D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀4．下列有关化学用语正确的是A．聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2— B．NH4Cl的电子式：C．F-结构示意图： D．中子数为20的氯原子：3717Cl5. 右侧图片显示的是生锈的铁桥，有关钢铁生锈说法不正确．．．的是A. 铁桥生锈是电化学腐蚀B. 建在海边的铁桥更易生锈C. 钢铁生锈的负极反应是：Fe-3e-=Fe3+D. 吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-6．下列实验对应的离子方程式正确的是A．铝溶解在NaOH溶液中： 2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑B．醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中： H+ +HCO3-= CO2↑+H2O C．SO2通入溴水中： SO2+Br2+H2O = SO42-+2Br-+ 2H+D．少量铁溶于过量稀硝酸中： Fe+4H++ NO3-=Fe3++NO↑+2H2O7．下列推测或结论不合理．．．的是A．X2－和Y＋核外电子层结构相同，原子序数：X＜YB．气态氢化物的稳定性HCl>HBr，还原性：Cl->Br-C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料D．铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOH >Sr(OH)28．下列实验操作不能达到实验目的的是 9．下列装置不能完成．．．．相应实验的是A ．甲装置可用于制备氨气B ．乙装置可除去CO 2中少量的SO 2杂质C ．丙装置可用于粗盐提纯D ．丁装置可分离CCl 4萃取碘水后的分层液体 10．下列除杂方案不正确．．．的是11．下列叙述和推论都正确的是都易12. 碘盐中添加的碘酸钾在工业上可用电解KI溶液制取，电极材料是石墨和不锈钢，化学KI＋3H2O KIO3＋3H2↑有关说法不正确．．．的是A．石墨作阳极，不锈钢作阴极B．I-在阳极放电，H+在阴极放电C．电解过程中电解质溶液的pH变小D．电解转移3 mol e-时，理论上可制得KIO3 107 g13. 常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下：下列说法不．正确．．的是A．四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大B．NaHSO3溶液显酸性的原因是: NaHSO3 = Na+ + H+ + SO32-C．向氯水中加入少量NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH 最小的是H2SO314．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) ＋I2(g)2HI(g)△H= —a kJ/mol已知：（a、b、c均大于零）下列说法正确的是A.H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B. 断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJC. 相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量小于2 molHI (g)的总能量D. 向密闭容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量为2a kJ第II卷（非选择题，共58分）15. （14分）制作软质隐形眼镜高分子材料（M）和聚酯PET的合成路线如下：已知酯与醇可发生如下酯交换反应：（R、R′、R″代表有机基团）（1）A的相对分子质量是28，A、B分子中含有的官能团分别是。
北京市高三上学期理综-化学期中考试试卷
北京市高三上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 人体内缺乏碘元素会引起的疾病是（）A . 氟斑牙B . 免疫功能退化C . 甲状腺肿大D . 尿路结石2. （2分） (2016高三上·西城期末) 用下列装置（尾气处理已略去）进行相关实验，能实现实验目的是（）实验目的a中试剂b中试剂c中试剂比较H2CO3、H2SiO3A醋酸溶液碳酸钠硅酸钠溶液的酸性比较Cl2、I2的浓盐酸高锰酸钾碘化钾溶液B氧化性C制备NaHCO3盐酸大理石饱和碳酸钠溶液D证明C2H2有还原性饱和食盐水电石酸性高锰酸钾溶液A . AB . BC . CD . D3. （2分）2015·新课标Ⅱ NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A . 60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB . 1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NAC . 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD . 235g核素 U发生裂变反应：23592U+10n9038Sr+13654U+1010n，净产生的中子数为10NA4. （2分）根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（）A . 钾B . 镁C . 硅D . 氯5. （2分）做罐头的马口铁是在铁的表面上镀上一层既耐腐蚀有无毒的锡，但食用时开启后的罐头易生锈，其所发生的反应正确的是（）A . 负极Sn﹣2e→Sn2+B . 正极Fe﹣2e→Fe2+C . 正极2H2O+O2﹣2e→4OH﹣D . 负极Fe﹣2e→Fe2+6. （2分） (2019高三上·池州期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . (CH3)3C-CH=CH2与氢气完全反应后，生成2，2，3-三甲基戊烷B . 工业上由乙烯制乙醇、苯制环己烷均属于加成反应C . C5H11Cl的同分异构体有3种D . 分子中所有碳原子一定在同一平面上7. （2分）(2016·泉州模拟) 酸在溶剂中的电离实质是酸中的H+转移给溶剂分子，如HCl+H2O=H3O++Cl ﹣．已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数Ka1（H2SO4）=6.3×10﹣9 ， Ka（HNO3）=4.2×10﹣10 ．下列说法正确的是（）A . 冰醋酸中H2SO4的电离方程式：H2SO4+2CH3COOH=SO42﹣+2CH3COOH2+B . H2SO4的冰醋酸溶液中：c（CH3COOH2+）=c（HSO4﹣）+2c（SO42﹣）+c（CH3COO﹣）C . 浓度均为0.1mol•L﹣1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH（H2SO4）＞pH（HNO3）D . 向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，减小二、实验题 (共1题；共9分)8. （9分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：物质Al Al2O3Fe Fe2O3熔点/℃660 2 054 1 535 1 462沸点/℃ 2 467 2 980 2 750﹣（1）Ⅰ．某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？________（填“合理”或“不合理”）．（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为________．（3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是（填序号）．A . 浓硫酸B . 稀硫酸C . 稀硝酸D . 氢氧化钠溶液（4）Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为________．（5）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式________；（6）A点对应的沉淀的物质的量为________ mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为________ mL．三、综合题 (共4题；共23分)9. （6分） (2018高一上·汕头期末) 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
2018北京市朝阳区高三(上)期中化学
（1）分解水制 H2 的热化学方程式是
。
（2）反应ⅱ的 SO2 从烟气吸收中得到，如下图所示。
含SO2烟气
吸收
NaHCO3
Na2SO3
NaHSO3
SO2 ① Na2SO3 溶液呈碱性的原因：
解吸 。
4/9
② 加热解吸，产物中含有 NaHSO4，用化学方程式说明原因：
。
③ 取解吸产物的溶液，
（填操作和现象），证明产物中含 SO24-。
实验Ⅱ：将铜粉溶于 0.5mol/L HNO3 中。证实假设不成立，实验证据是
第二部分 （非选择题 共 58 分）
15．（8 分）“直接空气捕获”技术能从空气中捕集 CO2，原理如下图所示。
（1）“直接空气捕获”技术运用了哪些反应？
（填反应类型）。
（2）已知：碱性：KOH＞Ca(OH)2 ① 反应Ⅱ体现出溶解度的关系：Ca(OH)2
CaCO3（填“＞”或“＜”）。
② 碱性 KOH＞Ca(OH)2 的原因：K 和 Ca 电子层数相同，
12．分别向 1 L 0.1 mol/L 的 NaOH、NaClO 溶液中通入 CO2 ,生成 HCO-3 的物质的量随通入 CO2 的物质的量的变化如 下图所示。
下列判断不．正．确．的是 A．曲线 a 表示向 NaClO 溶液中通入 CO2 B．曲线 a 表示的离子反应：ClO - + CO2 + H2O = HClO + HCO-3 C．n(CO2)＜0.05 mol，b 中反应：CO2 + OH- = HCO-3 D．n(CO2) = 0.06 mol，b 中溶液：c( CO32- )＞c ( HCO-3 )
10．某科研团队研制出“TM—LiH（TM 表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成
2018-2019学年北京市朝阳区高三(上)期中化学试卷(解析版)
2018-2019学年北京市朝阳区高三（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.A B C D【答案】B【解析】解：A、废纸应放进可回收垃圾桶，故A错误；B、矿泉水瓶应放进可回收垃圾桶，故B正确；C、废铁皮应放进可回收垃圾桶，故C错误；D、废易拉罐应放进可回收垃圾桶，故D错误；故选：B。
垃圾分类是对自然环境的保护，垃圾分类的意义可以参考保护环境的意义来回答。
垃圾的分类回收利用即节约了资源也保护环境，是中考常考的热点问题。
2. 下列物质的用途利用了水解原理的是()A. 明矾用作净水剂B. 纯碱用于除去粗盐中的钙离子C. 四氧化二氮用作火箭燃料的氧化剂D. 氢氧化铝用于中和过多的胃酸【答案】A【解析】解：A.明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用于净水，利用了水解原理，故A正确；B、钙离子与碳酸根离子发生复分解反应生成难溶于水的碳酸钙，不是利用水解的原理，故B错误；C、四氧化二氮用作火箭燃料的氧化剂，是利用氧化还原反应的原理，而不是水解原理，故C错误；D、氢氧化铝用于中和过多的胃酸，是利用中和反应的原理，而非水解原理，故D错误；故选：A。
A.明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体；B、钙离子与碳酸根离子发生复分解反应生成难溶于水的碳酸钙；C、四氧化二氮用作火箭燃料的氧化剂，是利用氧化还原反应的原理；D、氢氧化铝用于中和过多的胃酸，是利用中和反应的原理。
本题考查元素化合物知识，涉及盐类的水解、氧化还原的考查，侧重于化学与生活、生产的联系的考查，有利于培养学生的良好科学素养和学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累。
3. 2018年国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进行海上考古，考古队为舰体焊接锌块以实施保护。
下列判断不合理的是()A. 焊接锌块后的负极反应：Fe−2e−=Fe2+B. 上述保护方法中可用镁合金块代替锌块C. 腐蚀的正极反应：2H2O+O2+4e−=4OH−D. 考古队采用的是牺牲阳极的阴极保护法【答案】A【解析】解：A、焊接后锌块做负极，负极反应为Zn−2e−=Zn2+，故A错误；B、上述方法为牺牲阳极的阴极保护法，即牺牲做负极的锌块保护做正极的舰体，故可以用镁合金来代替锌块，故B正确；C、在正极上放电的是氧气，且由于海水呈弱酸性，故正极反应为2H2O+O2+4e−= 4OH−，故C正确；D、此保护方法是构成了原电池，牺牲了锌块保护舰体，故为牺牲阳极的阴极保护法，故D正确。
【高三】精品解析：北京市朝阳区届高三上学期期中考试(化学)
【高三】精品解析：北京市朝阳区届高三上学期期中考试（化学）试卷说明：北京市朝阳区高三年级第一学期期中统一考试化学第一部分（选择题共42分）1一些化学上贴有危险警告标，下标有错误的是ABCD物质Na2CO3液氨浓H2SO4K2Cr2O7危险警告标识YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是重要超导材料，关于8939Y的说法不正确的是A．属于金属元素 B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39 D．8939Y和9039Y是两种不同的核素下列有关胶体的说法不正确的是A．利用丁达尔效应可以区分和溶液B．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm之间 C．向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体D．4．下列说法不正确的是A．水玻璃可用作木材防火剂 B．硅是制造光导纤维的材料C．硅是制造太阳能电池的常用材料 D．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素下列有关金属的说法中正确的是 A．纯铁比生铁抗腐蚀性强 B．青铜、不锈钢、硬铝都是合金 C．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 D．人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血下列关于钠的化合物的说法正确的是NaCl可作厨房调味品，也可用于氯碱工业Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂Na2CO3水溶液显碱性，④NaHCO3受热易分解CO2，可用A． B．C． D．7．下列正确的是A．CO、CO2组成元素相同，都能Fe2O3还原成FeB．SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐C．Na2O、Na2O2，与 CO2反应产物相同 D．浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性，常温下均可用容器盛放下列溶液中的各组离子，通入过量SO2气体后仍能大量的是A．Ba+、Ca2+、Cl－ B．OH－、CO32－、Na+C．Ca2+、CO－、Cl－ D． H+、Fe3+、NO3－设NA为阿伏加德罗常数。
下列叙述不正确的是A．标准状况下，22.4 L O3含有分子的数目为NAB．常温常压下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NAC．常温下，1 L 0.1 mol?L-1 NH4NO3溶液中NH4NO3－的数目为0.1NAD．标准状况下，2.24 L Cl2足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.NA【答案】C10．下列A． B． C．]既可用做净水剂，也可用作消毒剂 D．，11．下列方程式不正确的是A．用H2SO4吸收氨气：NH3＋H＋===NHB．用CaO吸收汽车尾气中的：CaO+ NOCa(NO2)2C．海带灰的浸出液中提取I2：2I-+H2O2+2H+==I2+2H2OD．铁溶于稀硝酸，溶液变：Fe+H++NO3－===Fe++NO↑+2H2O12．分别取四种溶液于四支试管中进行实验，结论正确的是操作现象结论A湿润的红色石蕊试纸变蓝原溶液中一定含有B加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊溶液一定含有CO32-C加入量，再加几滴KSCN溶液溶液变红溶液一定含有Fe2＋D加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸白色沉淀生成溶液一定含有O42-【答案】A稀硝酸，沉淀不溶解，所以该沉淀可能是BaSO4或者是AgCl所以对该实验下一定含有硫酸根离子的结论是不正确的．如果想排除类似干扰，可以用Ba（NO3）2代替BaCl2，上面的结论就是合理的．检验溶液中有SO42-，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡稀硝酸，如生成沉淀，说明含有SO42-，以排除Cl-的干扰，错误考点：考查化学实验方案的评价13．下列叙述正确的是 A．将FeCl3溶液加热蒸干得到FeCl3固体B．向Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸，明显现象 C．向氢氧化镁悬浊液中滴加FeCl3溶液明显现象D． FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终沉淀转化成红褐色14．下列正确的是 A．电解氯化镁溶液可获得金属镁B．将盛二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液充满试管 C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化D．向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO4，可减少对大气的污染 D【解析】15．下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是选项理由结论A：＞碱性：＞B相同物质的量的原子失去电子的数目：＞还原性：＞C相同数目的分子中可电离的H+数：H2SO4＞酸性：H2SO4＞ D相同物质的量得到电子的数目：＞氧化性：稀硝酸＞【答案】A16．已知：C(s，石墨) = C(s，金刚石) ΔH = +1.9 kJ?mol-1。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
北京市朝阳区2017~2018学年度高三年级第一学期期中统一考试化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）2017.11可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。
1．下列装置工作原理与氧化还原反应无关．．的是A．B．C．D．臭氧消毒柜甲烷燃料电池太阳能集热器燃气灶2．下列变化中，气体被还原的是A．NH3使CuO固体变为红色B．CO2使Na2O2固体变为白色C．HCl使Na2SiO3溶液产生胶状沉淀D．Cl2使FeBr2溶液变为黄色3．把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是A．H+的浓度B．体系的压强C．溶液的温度D．Cl－的浓度4．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol OH－含有的电子数目为10N AB ．1mol Cl 2溶于水，转移电子的数目为N AC ．标准状况下，2.24 L CCl 4含有的分子数目为0.1N AD ．1L 1 mol·L -1 Na 2CO 3溶液中含有的CO 32－数目为N A 5．下列解释事实的化学用语不正确．．．的是 A ．用NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2 + 2OH －=== ClO －+Cl －+H 2O B ．酸雨的pH 小于5.6：CO 2+H 2OH 2CO 3H ++HCO 3－C ．明矾可用于净水：Al 3+＋3H 2OAl(OH)3（胶体）+ 3H +D ．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：3Fe + 8H + + 2NO 3－=== 3Fe 2++ 2NO↑ + 4H 2O 6．元素X 、Y 、Z 、M 、W 在周期表中的位置如下图所示。
下列说法不．正确．．的是A ．原子半径：X>Y>ZB ．酸性：HZO 4＞HWO 4＞H 2MO 4C ．YO 2是太阳能转换为电能的常用材料D ．常在过渡元素中寻找催化剂7．汽车发动机稀燃控制系统主要工作原理是发动机在稀燃和富燃条件下交替进行，尾气中的NO x 在催化剂上反应脱除。
其工作原理示意图如下：下列说法不正确．．．的是 A ．稀燃过程中，NO 发生的主要反应为：2NO + O 2 === 2NO 2 B ．稀燃过程中，NO 2被吸收的反应为：BaO + 2NO 2 === Ba(NO 3)2 C ．富燃过程中，NO 2被CO 还原的反应为：2NO 2 + 4CO === N 2 + 4CO 2 D ．富燃过程中，C x H y 被O 2氧化的反应为：C x H y + (x +y/4)O 2 == x CO 2 + y/2H 2O 8．下列实验事实不能．．得出相应结论的是 选项实验事实实验结论A ． 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有浓硫酸有脱水性和强氧化性PtPt9．在酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，溶液紫色褪去，其反应的离子方程式为：2MnO4−＋16H＋＋5Na2O2 === 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。
下列说法正确的是A．通常用浓盐酸酸化KMnO4溶液B．O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物C．KMnO4溶液紫色褪去，说明Na2O2具有漂白性D．此反应产生22.4 L O2（标准状况下）时转移了2 mol e－10．两种由正丁烷（C4H10）催化脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：①C4H10(g) === C4H8(g) +H2(g) ∆H1 =＋123 kJ•mol-1②C4H10(g) +1/2O2(g) === C4H8(g) +H2O(g) ∆H2 =－119 kJ•mol-1下列说法不．正确．．的是A．①中有极性键断裂，同时有非极性键生成B．①中使用不同的催化剂，∆H1不变C．②中反应物总能量低于生成物总能量D．1mol C4H10(g) 完全燃烧释放的能量大于119 kJ11．下列实验事实不能．．用平衡移动原理解释的是A．向浓氨水中加入NaOH固体有利于NH3逸出B．对2HI(g) H2(g)+I2(g) 平衡体系，减小容器体积，体系颜色变深C．水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除D．可用调节pH的方法除去NH4Cl溶液中的杂质FeCl312．一种锂铜可充电电池，工作原理如图。
在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片（LISICON）隔开。
下列说法不正确．．．的是A．陶瓷片允许Li+ 通过，不允许水分子通过B．放电时，N为电池的正极C．充电时，阴极反应为：Li+ + e− === LiD．充电时，接线柱A 应与外接电源的正极相连13．已知：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ∆H=－49.0 kJ•mol-1。
某温度下，在容积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定条件下反应，测得CO2(g)、CH3OH(g) 的物质的量随时间的变化关系如图所示。
下列说法正确的是A．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2) = 0.075 mol•L-1•min-1B．此温度下，该反应的平衡常数为0.225C．缩小体积，既能增大反应速率，又能提高H2的转化率D．欲增大平衡状态时，可采用升高温度的方法14．向两份等体积、等浓度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。
下列说法不正确．．．的是实验实验现象Ⅰ滴入V1mL NaClO溶液产生大量红褐色沉淀Ⅱ滴入V1mL NaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀A．a~b段主要反应的离子方程式为：2Fe2+ + ClO－+5H2O===2Fe(OH)3↓+Cl－+4H+B．d~e段主要反应的离子方程式为：ClO－+ H+=== HClOC．c、f点pH接近的主要原因是：ClO－+ H2OHClO + OH－D．向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出第二部分（非选择题共58分）15．（8分）常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。
实验编号氨水浓度/mol·L-1盐酸浓度/mol·L-1混合溶液pH①0.1 0.1 pH＝5②c0.2 pH＝7③0.2 0.1 pH＞7请回答：（1）①中所得混合溶液，由水电离出的c(H＋)＝______ mol·L-1。
（2）②中，c______0.2（填“>”“<”或“＝”）。
（3）③中所得混合溶液，各离子浓度由大到小的顺序是。
（4）①、③所用氨水中的：①③（填“>”“<”或“＝”）。
16．（8分）以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料生产铝和氮化铝的一种工艺流程如下（已知：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀）。
（1）操作Ⅰ、Ⅱ为。
（2）“碱溶”过程中，Al2O3溶解的离子方程式为。
（3）溶液a中加入NaHCO3后反应的离子方程式为。
（4）电解熔融Al2O3制备Al的过程中，石墨阳极易消耗，原因是。
（5）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。
打开K2，加入NaOH 浓溶液，至不再产生NH3。
打开K1，通入N2一段时间。
①实验中需要测定的数据是。
②由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进方法：______。
17．（12分）SO是一种重要的化工原料，其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点。
2（1）利用反应SO2 + MnO2 === MnSO4可以制备高纯MnSO4，实验装置如下图：①用化学方程式表示石灰乳的作用：_______。
②一段时间后，测得反应后溶液中的()24SO-n，说明原因：_________。
Mn+n明显大于()2（2）SO可用于处理含Cr2O72－的废水，最后转化为正三价铬沉淀除去。
一种处理流程如下：2① 当0.1 mol 2SO 参与反应时，理论上能得到______mol 3NaHSO 。
② 3NaHSO 溶液显酸性，其原因是______。
③ 3NaHSO 与Cr 2O 72－反应时，二者物质的量之比为______。
（3）用Na 2SO 4溶液吸收工业烟气中的低浓度SO 2，采用阳离子膜电解法，严格控制电压，电解吸收液制成产品硫和O 2。
工作原理示意图如下图（左），阴极区和阳极区的pH 随时间的变化关系如下图（右）：请结合电极反应式解释溶液C 可以循环利用吸收SO 2的原因： 。
18．（16分）Cl 2是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。
（1）Cl 2的电子式为 。
（2）实验室可用MnO 2和浓盐酸反应制取Cl 2，反应的化学方程式是 。
（3）工业上可采取电解饱和食盐水的方法制取Cl 2，阳极的电极反应式为 。
（4）以HCl 为原料，用O 2氧化制取Cl 2，可提高效益，减少污染。
反应如下： 4HCl(g) + O 2(g)2Cl 2(g) + 2H 2O(g) ∆H =－115.4 kJ•mol -1上述反应在同一反应器中，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl 转化率接近100%。
其基本原理如下图所示：过程I（氯化）过程II（氧化）过程I的反应为：2HCl(g) + CuO (s) CuCl2(s) + H2O(g) ∆H1 =－120.4 kJ•mol-1①过程II反应的热化学方程式为。
②过程I流出的气体通过稀NaOH溶液（含少量酚酞）进行检测，氯化初期主要为不含HCl的气体，判断氯化结束时溶液的现象为。
③相同条件下，若将氯化温度升高到300℃，溶液中出现上述现象的时间将缩短，其原因为。
④实验测得在不同压强下，总反应的HCl平衡转化率（ɑHCl）随温度变化的曲线如图：ⅰ．平衡常数比较：K(A) K(B)（填“＞”“＜”或“＝”，下同）。
ⅱ．压强比较：p1p2。
（5）以上三种制取Cl2的原理，其共同之处是。
19．（14分）某兴趣小组研究I2与FeCl2溶液的的反应。
配制FeCl2溶液：向0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中加入足量铁粉，充分振荡，备用。
（1）FeCl3溶液与铁粉反应的离子方程式是_______。
（2）检验FeCl3完全反应的实验方案是_______。
（3）设计如下实验，研究I2是否能够氧化FeCl2：实验现象：试管1溶液变红，试管2溶液呈较浅的蓝色。
实验结论：2I能够氧化FeCl2。
①有的同学认为上述实验现象不足以得出上述结论，原因是______。