贵州省铜仁市第一中学高二化学上学期期中试题
2019-2020学年贵州省铜仁一中高二(上)期中化学试卷(含解析)
2019-2020学年贵州省铜仁一中高二（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共50.0分）1.能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．氢气就是一种高效而没有污染的二级能源．据此判断，下列叙述正确的是()A. 天然气是二级能源B. 石油是二级能源C. 煤是一级能源D. 焦炉煤气是一级能源2.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料．吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即能制冷．该化学物质是()A. 酒精B. 生石灰C. 氢氧化钠D. 硝酸铵3.下列变化过程，属于放热反应的是()①金属钠与水②NH4Cl晶体与Ba(OH)2⋅8H2O混合搅拌③H2在Cl2中燃烧④液态水变成水蒸气⑤酸碱中和⑥碳酸钙热分解A. ①②⑤B. ①③⑤C. ③④⑤D. ②④⑥4.可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，在不同情况下，测得有下列四个反应速率，其反应速率最快的是()A. v(A)=0.2mol⋅L−1⋅s−1B. v(B)=0.6mol⋅L−1⋅s−1C. v(C)=0.6mol⋅L−1⋅s−1D. v(D)=0.5mol⋅L−1⋅s−15.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)⇌N2O5(g)+O2(g)有关说法正确的是()A. 达到平衡时，NO2转化率为100%B. 减少NO2(g)浓度可提高反应速率C. 达到平衡时，v(正)=v(逆)=0D. 升高温度可加快反应速率6.甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料，下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是()O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+726.5kJ/molA. CH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=−726.5kJ/molB. CH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=−675.3kJ/molC. CH3OH(l)+32D. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=−1453kJ/mol7.在一定条件下，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是()A. v(SO2)增大B. v(SO3)减小C. O2的百分含量发生变化D. SO3的质量不变8.可逆反应N2+3H2⇌2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A. 3v正(N2)=v正(H2)B. v正(N2)=v正(NH3)C. v正(H2)=3v逆(NH3)D. 3v正(N2)=v逆(H2)9.已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。
贵州省铜仁第一中学2025届高二化学第一学期期中监测模拟试题含解析
贵州省铜仁第一中学2025届高二化学第一学期期中监测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在含有大量OH－、Ba2＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是( )A．H＋B．Ag＋C．NO D．SO2、下列事实能说明醋酸是弱酸的是①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样的晶体②0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸溶液消耗的碱液多A．②④⑤B．②④C．②③④D．②③3、在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO－。
加入少量下列物质或采取下述方法，能使平衡逆向移动的是A．加水B．CH3COONa固体C．升温D．NaCl固体4、下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是()①②③(CH3)3C—CHBr2④CHCl2—CHBr2⑤⑥CH3ClA．①③⑥B．②③⑤C．②④D．全部5、已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol－1N2(g)＋O2(g)=2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol－1则2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是()A．－386 kJ·mol－1B．＋386 kJ·mol－1C．－746 kJ·mol－1D．＋746 kJ·mol－16、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
贵州省铜仁市高二上学期期中化学试卷(I)卷
贵州省铜仁市高二上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）粗盐中含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4 ，若要得到纯净的NaCl固体，有如下实验操作：①蒸发结晶②加入过量NaOH溶液③加入过量BaCl2溶液④加入过量Na2CO3溶液⑤加入过量盐酸⑥过滤．正确的实验操作顺序是（）A . ②③④⑤⑥①B . ③④②⑤①C . ③②④⑥⑤①D . ④③⑥⑤①2. （2分） (2015高二下·芜湖期中) 某化学反应其△H=﹣122kJ•mol﹣1 ，△S=231J•mol﹣1•K﹣1 ，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A . 在任何温度下都能自发进行B . 在任何温度下都不能自发进行C . 仅在高温下自发进行D . 仅在低温下自发进行3. （2分）如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是（）A . 氧气B . 氮气C . 二氧化碳D . 稀有气体4. （2分） (2016高一下·成都期末) 下列说法不正确的是（）A . 油脂水解可得到氨基酸和甘油B . 淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖C . 蛋白质水解的最终产物是氨基酸，某些蛋白质可用硝酸来检验D . 葡萄糖可用新制的氢氧化铜来检验5. （2分）将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）A . 1∶2∶3B . 6∶3∶2C . 3∶1∶1D . 1∶1∶16. （2分）下列叙述或书写正确的是（）A . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483．6kJ·mol－1 ，则1mol氢气的燃烧热大于241.8 kJ·mol－1B . H2（g）+F2（g）=2HF（g）ΔH=-270kJ·mol－1 ，则相同条件下，2molHF气体的能量大于1mol氢气和1mol 氟气的能量之和C . 含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则表示该中和反应的热化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2OΔH=-57．4kJ·mol－1D . 500℃、30MPa时，发生反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH=-38．6kJ·mol－1。
贵州省铜仁第一中学高二化学上学期期中试题(含解析)
υ( 正)= υ( 逆 ) 0，C项错误；
D. 温度越高，反应速率越快，因此升高温度可加快反应速率， D 项正确；
答案选 D。
6. 甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料，下列热化学方程式中的反应
热能够正确表示甲醇燃烧热的是（
）
A. CH3OH(l) ＋3/2O2(g)=CO2(g) ＋2H2O(l) △H=＋726.5kJ ·mol －1
不一定平衡
④单位时间内生成了 n mol B ，同时也消耗了 q mol 不一定平衡
D
9. 已知气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。任意温度下，下列反应能
自发进行的是（
）
A. 2O 3(g)=3O2(g) ΔH<0
B. 2CO(g)=2C(s)+O 2(g) ΔH>0
C. N 2(g)+3H 2(g)=2NH3(g) ΔH<0
答案选 B。 12. 反应 4A(s) ＋3B(g)
2C(g) ＋ D(g) ，经 2 min B 的浓度减少 0.6 mol·Ｌ－1。
对此反应速率的正确0.8 mol ·Ｌ－1·min－1
B. 分别用 B、C、D表示反应的速率，其比值是 3∶1∶２ C. 在 2 min 末时的反应速率，用产物 D来表示是 0.1mol ·Ｌ－1·min－1
C.O2 的百分含量发生变化，则氧气的浓度改变，正反应速率改变，平衡发生移动，
符合题意， C 正确；
D.SO3 的质量不变， SO3 的百分含量可能不变，则平衡可能不移动，与题意不符， D
错误；
答案为 C。
8. 可逆反应 3H2+N2
2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化
贵州省铜仁市高二上学期化学期中考试试卷A卷(模拟)
贵州省铜仁市高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）(2016·和平模拟) 化学与生活息息相关，下列说法错误的是（）A . 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒B . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C . 漂白粉长期暴露在空气中会变质失效D . 煤炭燃烧过程安装固硫装置，可有效提高煤的利用率2. （2分） (2017高一上·惠来期中) 下列家庭实验中不涉及化学变化的是（）A . 用84消毒液和洁厕灵混合得到氯气B . 用少量食醋除去水壶中的水垢C . 用糯米、酒曲和水制甜酒酿D . 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐3. （2分） (2019高一上·温州期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A . 1.8g 15NH3含有的电子数为NAB . 1L 0.1 mol·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NAC . 常温常压下，8g硝酸铵中含有的氮原子数为0.2NAD . 通常状况下，22.4LCO2和CO的混合气体，其物质的量小于1mol4. （2分） (2018高二上·成都期末) 酸碱中和滴定实验中,不需要用到的仪器是（）A .B .C .D .5. （2分） (2017高一下·江阴期中) 热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol 表示（）A . 碳和水反应吸收131.3kJ能量B . 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C . 在298K时，1mol碳（s）和1molH2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸热131.3kJD . 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ6. （2分）(2018·葫芦岛模拟) 新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，可以用作新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。
贵州省铜仁市高二上学期化学期中考试试卷C卷(新版)
贵州省铜仁市高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共33分)1. （2分）反应2NO（g）＋2H2（g） N2（g）＋2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为：υ＝k·cm（NO）·cn（H2）（k、m、n待测），其反应包含下列两步：①2NO＋H2=N2＋H2O2（慢）②H2O2＋H2=2H2O（快）T℃时测得有关实验数据如下：下列说法错误的是（）A . 该反应速率表达式：υ＝5000·c2（NO）·c（H2）B . 整个反应速率由第①步反应决定C . 正反应的活化能：①＜②D . 该反应的热化学方程式为2NO（g）＋2H2（g）=N2（g）＋2H2O（g）△H＝－664kJ·mol－12. （2分）在2A+B=3C+4D反应中，下面表示的化学反应速率最快的是（）A . v(A) = 0.5mol/(L·min)B . v(B) = 0.05mol/(L·min)C . v(C) = 0.9mol/(L·min)D . v(D) = 1.0mol/(L·min)3. （2分）反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·L－1·s －1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。
下列有关反应速率的比较中正确的是（）A . ④>③＝②>①B . ①>②>③>④C . ①>④>②＝③D . ④>③>②>①4. （2分） (2018高二上·泸县期中) 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A . 金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍B . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C . 海轮外壳焊接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法D . 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀5. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 下列对热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH1＝－a kJ/mol(a＞0)的描述，不正确的是（）A . 该热化学方程式中，物质状态发生变化时，a值发生变化B . 将方程式的系数缩小1/2，则新方程式的ΔH＝1/2ΔH1C . 该方程式的逆反应ΔH＞0D . 开始时充入2 mol SO2和1 mol O2 ，达平衡时，放出a kJ的热量6. （2分）增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池以外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使表面表面的氧化膜增厚。
2025届贵州省铜仁市第一中学化学高二上期中预测试题含解析
2025届贵州省铜仁市第一中学化学高二上期中预测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在C2H2、C6H6、C2H4O 组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是（）A．92.3% B．87.6% C．75% D．84%2、已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：①2NO(g)N2O2(g) (快) △H1< 0，平衡常数K1②N2O2(g)+O22NO2(g) (慢) △H2< 0，平衡常数K2。
下列说法正确的是( )A．2NO(g)+O22NO2(g) △H=△H1-△H2B．2NO(g)+O22NO2(g) 的平衡常数K=K1×K2C．该转化反应过程中能量变化可用该图表示D．总速率的大小由反应①决定3、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -184.6kJ/mol，则12H2(g)+12Cl2(g)=HCl(g)的ΔH为（）A．+184.6kJ/mol B．-92.3kJ/mol C．-369.2kJ/mol D．+92.3kJ/mol4、以下实验能获得成功的是（）A．要检验某溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成B．用氨水清洗试管壁附着的银镜C．苯和硝基苯采用分液的方法分离D．将铜丝在酒精灯上加热变黑后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色5、离子反应H++OH-→H2O，可用于表示下列哪组物质（）A．NaOH与HCl B．HCl与Al（OH）3C．HNO3与Fe（OH）3D．CH3COOH与NaOH6、下列各组物质的燃烧热相等的是A．C和CO B．红磷和白磷C．3molC2H2（乙炔）和1molC6H6（苯）D．1gH2和2gH27、下列说法正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是ΔH＝－283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0 kJ/molC．101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热D．反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量时，△H<08、下列说法正确的是（）A．烯烃分子中所有的碳原子都在同一平面上B．分子组成符合C n H2n-2通式的链烃，一定是炔烃C．苯的同系物既能发生加成反应，又能发生取代反应D．芳香烃既可使溴水褪色，又可使KMnO4酸性溶液褪色9、如图是铅蓄电池的构造示意图，下列说法正确的是A．铅蓄电池是二次电池，可以无限次的充电B．电池工作一段时间后，负极板的质量减轻C．铅蓄电池放电时的总反应为Pb+PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2OD．当电路中转移2mol电子时，电池消耗1molH2SO410、在容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）＋yB（g）zC（g）。
贵州省铜仁市高二上学期化学期中考试试卷A卷(精编)
贵州省铜仁市高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共25分)1. （1分） (2019高二下·乾安月考) 某同学实验报告中有以下数据，其中数据不合理的是（）A . 用托盘天平称取11.5g食盐B . 用量筒量取12.4mL盐酸C . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为3.6D . 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去21.20mLNaOH溶液2. （1分） (2016高一上·温州期末) 下列物质中，属于电解质的是（）A . 铁B . 氢氧化钾C . 酒精D . 空气3. （1分） (2018高二上·慈溪期中) 近日王中林院士被授予能源界“诺贝尔奖”的埃尼奖，以表彰他首次发明纳米发电机、开创自驱动系统与蓝色能源两大原创领域。
下列与“蓝色能源”海洋能一样属于可再生能源的是（）A . 氢气B . 煤C . 石油D . 可燃冰4. （1分）(2018·常德模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2NAB . 密闭容器中0.5molH2与0.5molI2反应生成NA个H-I键C . 2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAD . 1L1mol/L碳酸氢钠溶液中的HCO3-数为NA5. （1分） (2019高二上·拉萨期末) 25C时，在pH均等于5的H2SO4和NH4Cl两种溶液中，设由水电离产生的H+浓度分别为amol/L与bmol/L，则a与b的关系为（）A . a>bB . a=10-4bC . b=10-4aD . a=b6. （1分）在2A(g) + B(g)⇌3C(g) + 4D(g)中，表示该反应速率最快的是（）A . v(A)=0.05 mol/(L·S)B . v(B)=0.3 mol/(L·min)C . v(C)=1.2 mol/(L·min)D . v(D)=0.6 mol/(L·min)7. （1分）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32- + H2O HCO3-+OH-。
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铜仁一中2016—2017学年第一学期高二期中考试化学（理科）试卷可能用到的相对原子质量有：H-1 N-14 O-16 Na-23一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共12分）1．下列对能量转化的认知中，正确的是（）A．电解水生成H2和O2时，化学能主要转化为电能B．风力发电时，风能主要转化为电能C．煤燃烧时，热能主要转化为化学能D．白炽灯工作时，只发生电能转化为光能2．下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热3．下列图示变化为吸热反应的是（）4．影响化学反应速率的主要因素是：（）A．温度 B．压强 C．浓度 D．反应物本身的性质5．下列说法中有明显错误的是（）A.对有气体参加的化学反应，增大压强(体系体积减小)，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D.加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率6．对于300mL 1 mol·L－1盐酸与铁片的反应，其中能使反应速率加快的措施：（）A．升高温度 B．再加300mL 1 mol·L－1盐酸C．用等量铁片代替铁粉 D．改用100mL 98%的硫酸二、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共36分）7．一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g） 2Z（g）达到平衡的标志是：（）A．单位时间内生成3n mol X，同时生成n mol YB．2v逆（Y）=v正（Z）C．X、Y、Z的浓度相等D．X、Y、Z的分子个数比为3:1:28．在不同条件下分别测得反应2A（g）+3B（g）C（g）+2D（g）的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是（）A．v（A）=3 mol•L﹣1•min﹣1 B．v（B）=6 mol•L﹣1•min﹣1C．v（C）=2.5 mol•L﹣1• min﹣1 D．v（D）=4 mol•L﹣1• min﹣19．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A、红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B、高压比常压有利于合成SO3的反应C、由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D、黄绿色的氯水光照后颜色变浅10．在密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g）， 0~5min内H2的浓度减少了0.1mol/L，则在这段时间内用HI表示的平均反应速率为（）A．0.01 mol·L-1·min-1 B．0.04 mol·L-1·min-1C．0.2 mol·L-1·min-1 D．0.5 mol·L-1·min-111．当反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH1<0达到平衡状态时，下列选项中一定能使该反应朝正反应方向移动的是（）A.升高温度B.加入催化剂C..增大H2(g)的浓度D. 增大NH3(g)的浓度12．在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0 kJ/mol 测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
下列说法正确的是（）A．反应进行到3 min时，该反应达到平衡状态B．从反应开始到平衡，CO2的转化率为25%C．第3 min时，氢气的平均反应速率为1.5mol/(L·min)16D．该温度下，反应的平衡常数的值为313．在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是（）A.正反应放热，L是固体或液体B. 正反应放热，L是气体C. 正反应吸热，L是固体D. 正反应吸热，L是气体14．下列热化学方程式正确的是( )A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B．已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）⊿H= —Q1kJ/mol，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）⊿H= —2Q1kJ/molC．已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，其热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol－1D．已知：强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq) + OH-(aq)H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol，则H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(aq) + 2H2O(l) ΔH=－114.6kJ/mopC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体15.在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)A.m+n>pB.平衡向逆反应方向移动C.A的转化率降低D.C的体积分数减小16．反应A(g)＋B(g)→C(g)ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)→X(g)ΔH1，②X(g)→C(g)ΔH2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A(g)＋B(g)→X(g)的活化能，下列说法正确的是（）A．ΔH＝E1－E2B．E1是反应①的活化能C．X是反应A(g)＋B(g)→C(g)的催化剂D．ΔH2>017.mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是( )A、m+n<qB、X点时的状态，V正>V逆C、n<qD、X点比Y点混和物的正反应速率慢18.向某密闭容器中加入0.3 molA 、0.1 molC 和一定量的 B 三种气体。
一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示［t0～t1阶段 c ( B)未画出］。
附图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同。
已知，t3～t4阶段为使用催化剂。
下列说法正确的是（）A．该反应一定是放热反应B．t4～t5阶段改变的条件为减小压强C．B的起始物质的量为0.02molD．该反应的化学方程式为3A(g) +B(g) 2C(g)三．填空题:（包括4小题，每空2分，共52分）19. (12分)用稀盐酸与稀NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：（1）该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和。
泡沫塑料的作用是。
（2）若NaOH溶液用相同浓度和体积的下列溶液代替，则对中和热数值测定结果将如何影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）：KOH溶液；氨水（NH3·H2O）。
(3)某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。
由题干及图形可知，V1∶V2＝时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为 mol/L。
20.（12分）随着世界工业经济的发展、人口的剧增,全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。
（1）如图为C及其氧化物的变化关系图,若①变化是置换反应,则其化学方程式可为 ;(2)把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＜0；①途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH2＞0；②再燃烧水煤气：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3＜0，③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH4＜0。
④则途径Ⅰ放出的热量________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
(3)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,已知反应2CH 3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。
此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：比较此时正、逆反应速率的大小：v正____v逆(填“>”“<”或“＝”)。
(4) 生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：则反应N2(g)＋3F2(g) ═2NF3(g)的ΔH=（5)25℃、101kPa时，已知：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1﹣2△H2 D．△H3=△H1﹣△H2(6)臭氧可用于净化空气,饮用水消毒,处理工业废物和作为漂白剂。
臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。
如6Ag(s)+O3(g)= 3Ag2O(s) ΔH=-235.8 kJ·m ol-1,已知:2Ag2O(s) = 4Ag(s)+O2(g) ΔH=+62.2 kJ·mol-1,则O3转化为O2的热化学方程式为。
21．（14分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=__________,该反应为______反应（填吸热或放热）。
若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_________（填序号）①一定不变②一定减小③可能增大④增大、减小、不变皆有可能（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________。
（a）容器中压强不变（b）混合气体中c（CO）不变（c）v逆(H2)=v正(H2O) （d）c（CO）=c（CO2）(3) 将不同量的CO (g) 和H2O (g) 分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO (g) ＋ H2O (g) CO2 (g) ＋ H2 (g)，得到如下三组数据：起始量/mol①实验B中平衡时H2O (g)的物质的量是。