《酸碱中和滴定》学案
高二第二章酸碱中和滴定学案
第四节酸碱中和滴定学案课前思考：①这里有一杯溶液，其溶质可能是NaOH，你有哪些方法证明这是NaOH溶液呢？②你有哪些方法可以测定该NaOH的浓度呢？课前预习：书P60-63课堂落实：一、酸碱中和滴定1、定义：2、原理：例：现要求用0.1000mol/L的HCl溶液来测定某未知浓度的NaOH溶液。
得到c(NaOH)=？思考：要到达测定c(NaOH)的目的，需要解决那些量的测定？a.b.二、酸碱中和滴定恰好完全反响的终点确定1、如何正确的选择指示剂要求：①变色要明显的②所选指示剂颜色变化范围与酸碱恰好中和后所生成的盐的PH值越接近越好。
2、记住以下指示剂变色范围，中和滴定终点判断通常选用的指示剂是石蕊：甲基橙：酚酞：练习1：常温下，假设用0.01mol/L的H2SO4溶液滴定0.01mol/L的NaOH溶液，中和后加水至100ml。
假设滴定时出现如下误差，请计算混合后溶液的PH值。
①多加了1滴H2SO4溶液,溶液PH=②少加了1滴H2SO4溶液,溶液PH=练习2：①如果用浓度的NaOH来测定未知浓度的HCl，终点的PH 7；②如果用浓度的NaOH来测定未知浓度的CH3COOH溶液，终点的PH 7；③如果用浓度的HCl来测定未知浓度的氨水，终点的PH 7。
注意:〔1〕一般强酸，强碱间的滴定可选用〔2〕强酸滴定弱碱时只能选用强碱滴定弱酸时只能选用变式练习：饱和的CO2溶液PH=3.9，先用标准的盐酸溶液滴定未知的Na2CO3溶液应选用作指示剂，终点现象是三、酸碱中和滴定的仪器和试剂1、试剂有：2、所用仪器有：注意：〔1〕其中核心仪器〔2〕构成：〔3〕标注有：练习1：以下数据正确的是：〔 〕A. 用10ml 量筒取出5.45ml 的稀盐酸B. 用托盘天平称的20.20gNaOH 固体C. 用PH 试纸测得某溶液的PH 为2.3D. 用温度计测得某溶液反响后的温度为36.55℃E. 用滴定管放取19.25ml 某溶液F. 用容量瓶配制出0.1000mol/L 的盐酸溶液练习2：〔1〕图I 表示10mL 量筒中液面的位置，A 与B ，B 与C 刻度相差1mL ，如果刻度A 为6，量筒中液体的体积是 mL 。
第三节酸碱中和滴定学案
第三课时酸碱中和滴定编写：定稿：高二化学组学习目标：掌握酸碱中和滴定原理、仪器及数据处理学习重难点：酸碱中和滴定原理导学过程：一、概念：酸碱中和滴定是利用___________的酸（或碱）去滴定未知浓度的碱（或酸）的操作。
二、原理通过测定___________时，消耗已知浓度的酸（或碱）的___________，从而推算出未知浓度的碱（或酸）的___________。
C（待测）=V（标准）/V（待测）×C（标准）三、仪器和药品1、仪器：①酸、碱式滴定管：准确量取一定体积液体的量器（0.01ml）酸式滴定管：只放溶液碱式滴定管：只放溶液刻度：“0”刻度位于②锥形瓶：盛放③移液管：精确量器（0.01ml）2、药品：标准液、待测液、指示剂四、中和滴定操作1.实验的关键准确测定参加反应的两种溶液的体积，准确判断中和反应是否恰好完全反应。
2.操作步骤（1）准备：查漏、洗涤、润洗、注液、调液面、读数。
（2）滴定：移取待测液放入锥形瓶中，加2—3滴指示剂，滴定，判定终点，读数。
操作：左手控制活塞（或玻璃球）右手摇动（顺时针）锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化滴速：开始快，到终点一滴一摇终点判断：当滴加最后一滴时，指示剂颜色发生变化，且半分钟内不恢复原色（3）计算：取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值，依方程式求C待。
五、指示剂的选择原则：指示剂的变色范围在反应后的溶液酸碱性范围内强酸滴定强碱（弱碱）：一般常选用甲基橙作指示剂强碱滴定强酸（弱酸）：一般常选用酚酞作指示剂六、误差分析1.引起误差的操作（1）仪器洗涤：①酸式滴定管水洗后，未润洗；②酸式滴定管水洗后，误用待测液润洗；③移液管水洗后，未润洗；④锥形瓶水洗后，用待测液润洗。
（2）量器读数：①滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视；②滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视；③俯视移液管；④滴定完毕后，立即读数。
如图所示：（3）操作不当：①酸式滴定管漏液；②滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡变小；③将移液管尖嘴部分的液体吹出；④滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出；⑤滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水；⑥用甲基橙作指示剂进行滴定时，溶液由橙色变红色时停止滴定；⑦用甲基橙作指示剂，溶液由黄色变橙色，5 s后又褪去；⑧所配标准盐酸的物质的量浓度过大。
高中化学选择性必修一第3章第2节 酸碱中和滴定(学案)
3.2.2 酸碱中和滴定（学案）1．了解酸碱中和的原理。
2．学会酸碱中和滴定的操作。
3．了解酸碱中和滴定误差分析。
4．学会酸碱中和的有关计算。
1．酸碱中和的有关计算酸碱中和反应的本质是_____________________________________________________。
知识点：酸碱中和滴定1．滴定原理(1)反应实质：H＋＋OH－===H2O。
(2)定量关系：中和反应中酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等，n(H＋)＝n(OH－)，即c(H ＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则c(H＋)＝____________或c(OH－)＝____________。
2．实验关键(1)准确测定参加反应酸、碱的体积。
(2)准确判断滴定终点。
3．实验用品(1)试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水。
(2)仪器：____式滴定管，____式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、________。
4．滴定管(1)构造(2)使用方法①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞________。
②润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗________次。
③加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上________处。
④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面，使其处于某一刻度，并记录读数。
5．实验操作(1)准备工作：滴定前仪器的检查、洗涤、装液。
滴定管：①________，②洗涤，③________，④装液，⑤固定，⑥________，⑦调液面，⑧记录。
锥形瓶：①洗涤，②装液，③加指示剂。
(2)滴定操作(3)数据处理按上述操作重复2～3次，求出用去标准溶液体积的平均值，最后求得待测溶液的浓度。
6．误差分析(1)误差分析方法分析误差要根据计算式c待＝c标·V标V待分析：当用标准液滴定待测溶液时，c标、V待均为定值，c待的大小取决于V标的大小，消耗标准溶液多，则结果偏高；消耗标准溶液少，则结果偏低。
人教版高中化学第二册必修酸碱中和滴定 学案
酸碱中和滴定 学案学习目标 理解强酸强碱中和滴定的原理、实质。
掌握酸碱中和滴定所需仪器、操作、误差分析及应用计算 重难点 酸碱中和滴定原理及操作学习内容基础知识一、酸碱中和滴定的概念定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。
原理：在中和反应中使用一种已知浓度的酸（或碱）溶液与未知浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出酸（或碱）溶液的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量的比求出未知溶液的浓度。
实质为 。
关键：（1）准确测量 ；（2）准确判断 。
仪器⎪⎩⎪⎨⎧ 指示剂的选择及现象：选择指示剂有两个原则：（1）尽量使指示剂的变色范围接近中和滴定的终点；（2）指示剂颜色变化由浅变深。
若用强酸滴定强碱，用甲基橙为好，终点的现象为由 变 ；若用强碱滴定强酸，用酚酞为佳，终点的现象为由 色变 。
石蕊一般不用作指示剂。
滴定管的使用：滴定前检查是否漏水，然后洗涤。
洗涤时先用 洗净，再用（待测液）润洗。
滴定时先 后 (填“快”“慢”)，接近终点时逐滴滴加并不断振荡锥形瓶。
滴定后，读数时眼睛要平视刻度线，视线与液面凹处刻度在同一水平线上。
例1：在一支25mL 的酸式滴定管中盛入0.1mol ·L-1HCl 溶液，其液面恰好在5mL 的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol ·L-1NaOH 溶液进行中和，则所需NaOH 溶液的体积 （ ）A ．大于20mL B.小于20mL C.等于20mL D.等于5mL三、中和滴定操作（以标准盐酸滴定NaOH 为例）（1）准备：①滴定管：a.检验酸式滴定管是否漏水；b.洗涤滴定管后要用标准液洗涤2-3次，并排除管尖嘴处的气泡；c.用漏斗注入标准液至“0”刻度上方2-3cm ；d.将液面调节到“0”刻度（或“0”刻度以下某一刻度）并记录下刻度。
②锥形瓶：只能用洗涤，不能用润洗。
③移液管：转移少量溶液用，其洗涤方法与滴定管相同。
酸碱中和滴定学案导学案电子版本
酸碱中和滴定学案导学案酸碱中和滴定考纲解读：掌握酸碱中和滴定的仪器、原理、操作及误差分析，并迁移应用于其他滴定学案导学：酸碱中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（碱）来测定求知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。
我们常把已知浓度的酸酸（或碱）称为标准溶液，将未知浓度的碱（或酸）称待测溶液，一、酸碱中和滴定的原理：⒈原理：⒉中和滴定的关键问题：⑴⑵⒊指示剂的选择：⑴研究酸碱中和反应过程中溶液PH变化例：用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L盐酸仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢2仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢3画出溶液PH 随后加入NaOH 溶液的变化图我们把酸碱恰好中和的最后一滴酸或碱引起溶液PH 的突变叫酸碱中和滴定的突跃范围。
⑵指示剂的选择:常见的酸碱指示剂及变色范围：滴定类型强酸滴定强碱 强碱滴定强酸 强酸滴定弱碱 强碱滴定弱酸 所选指示剂终点现象二、实验仪器⒈酸碱中和滴定仪器:20.20 mL10.7 22.00 mL11.7 140.00 mL12.6区别:量取液体常用仪器：量筒、滴定管（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为读数精确到，无“0”刻度滴定管：标有温度、容积、“0”刻度在最高点常用规格：25.00mL、50.00mL最小分刻度：，读数估读到酸式滴定管：下端是用于控制液体流量的。
故酸式滴定管不能用来盛碱式滴定管：下端是一段橡皮管，橡皮管内有一个比橡皮管的内径稍大的玻璃小球，橡皮管下端连一个尖嘴玻璃管，通过为控制液体流量。
故碱式滴定管不能用来盛。
问题1:若为25.00mL滴定管,按照装液体的正确方法将溶液装至零刻度,将溶液全部放出，体积（填大于、小于、等于）25.00mL?2、若分别用量筒和滴定管量取液体体积，读数时俯视，则读数（偏大、偏小、无偏差）3、若用滴定管量取15.00mL的液体，第一次读数平视，第二次读数时俯视，则量取的液体体积（填＞、＜、＝)15.00mL三、酸碱中和滴定的操作步骤（1）查漏：酸式滴定管：碱式滴定管：（2）洗涤、润洗：用水洗净后，再用少量待装液润洗滴定管2－3次润洗方法:从滴定管上口加入3—5mL所要盛装的酸或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润洗全部滴定管内壁，然后一手控制活塞（酸式滴定管轻轻转动活塞，碱式滴定管轻轻挤压小球），仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢4（3）装液：分别将酸碱反应液加入到酸式滴定管和碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2—3cm处。
酸碱中和滴定学案(最全版)
酸碱中和滴定1.酸碱中和滴定（1）概念：利用中和反应用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。
其中，已知浓度的酸（或碱）称为标准液，未知浓度的碱（或酸）称为待测液。
（2）原理：H +＋OH -=H 2O ，中和反应中酸提供的H ＋与碱提供的OH -的物质的量相等。
即c 标准V 标准＝c 待测V 待测，得出c 待测＝c 标准·V 标准V 待测。
2.中和滴定的仪器及使用（1）仪器有：酸式滴定管（图a ），碱式滴定管（图b ），滴定管夹，锥形瓶，铁架台，烧杯等。
（2）滴定管的构造及使用：滴定管是内径均匀的细长玻璃管，常见量程有25mL 和50mL ，它的特殊之处在于其“0”刻度在玻璃管的上端。
酸式滴定管用来量取酸性溶液，其下端是玻璃活塞。
碱式滴定管用来量取碱性溶液，其下端是由橡皮管、玻璃球组成的阀，碱式滴定管不能用玻璃活塞的原因是：____________________________________________（用化学方程式表示）。
注意：滴定管可以精确地量取一定体积的液体，读数时要保留两位小数。
（3）滴定管使用方法a.检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
b.润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3遍，润洗的目的是 防止反应液被稀释。
c.加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中。
至液面处于刻度“0”以上2～3 mL 处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。
d.调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面使液面处于“0”或“0”以下某一刻度，准确读取数值并记录。
注意：排出碱式滴定管中气泡的方法：将胶管向上弯曲（因为气泡一般都是在挨着玻璃珠下边，要将胶管向上弯曲才能使气泡自动向上移动，接近管口），用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，以排除气泡，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（4）中和滴定试剂：标准液、待测液、指示剂。
学案6：3.2.3 酸碱中和滴定
第二节水的电离和溶液的酸碱性第3课时酸碱中和滴定【学习目标】1.通过讨论交流、实验探究，了解酸碱中和滴定的原理，理解酸碱中和反应的实质，熟记酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途。
2.通过演示实验过程中的现象观察、原理分析、问题探究、对应训练，掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。
3.通过中和反应实质、中和滴定原理的分析，体会化学反应在工农业、科研中的应用。
提高学习化学的兴趣。
【学习重点】中和滴定的原理及实验设计【学习难点】酸碱中和滴定相关计算【自主学习】旧知回顾：1.离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的化学反应是反应。
H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液：2.pH＝3的盐酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH ；pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水溶液等体积混合后，溶液的pH ；pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH 。
新知预习：1.酸碱中和滴定的定义：。
2.酸碱中和滴定的原理：，n元酸和m元碱，发生中和反应，表达式为。
3酸碱中和滴定的仪器：、滴定管夹、铁架台、等。
【同步学习】情景导入：现在有一瓶没有标签的氢氧化钠溶液，我们不知道它的浓度，有没有办法知道它的浓度呢？答案是肯定的。
我们可以通过用已知浓度的盐酸来测定它的浓度，这种方法我们称为酸碱中和滴定，今天我们就学习这种测定方法。
活动一、酸碱中和滴定1．计算思考：室温下，将pH＝12的NaOH溶液分别与等体积的下列酸溶液混合，判断其酸碱性，计算pH，填写下表：2.讨论交流：（1酸碱中和反应的实质可用离子方程式H＋＋OH－===H2O来表示，在中和反应中，H＋、OH－之间的物质的量关系是n(H＋)＝n(OH－)；若用参加反应的c(H＋)、c(OH－)来表示，其关系式为，由此可计算c(H＋)，其表达式是c(H＋)＝；也可计算c(OH－)，其表达式是c(OH－)＝。
由c(H＋)、c(OH－)可分别求出相应酸、碱的浓度。
高中化学新人教版选择性必修一3.2.2酸碱中和滴定 同步学案
课时2 酸碱中和滴定课标解读 课标要求 素养要求1.掌握酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴管的主要仪器的名称及用途。
2.掌握酸碱中和滴定的实现操作、计算方法和误差分析。
1.变化观念与平衡思想：了解酸碱中和滴定的原理，知道酸碱中和滴定中溶解pH 的变化是判断滴定终点的依据，了解指示剂的选择方法。
2.科学探究与创新意识：知道酸碱中和滴定的主要仪器及用途，掌握酸碱中和滴定的实验操作、数据处理、误差分析及其在定量测定中的迁移应用。
自主学习·必备知识知识点一 酸碱中和滴定的基础知识1.概念和原理：依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
想一想1 酸、碱恰好完全中和时，所用酸和碱的物质的量是否一定相等？答案：不一定。
2.常用仪器：① 滴定管 、铁架台、滴定管夹、② 锥形瓶 、烧杯等。
仪器A 是③ 酸式滴定管 ，仪器B 是④ 碱式滴定管 ，精密度：0.01 mL 。
想一想2某一50.00 mL 的酸式滴定管目前的读数是25.00 mL ，若将溶液全部放完，则放出溶液的体积是25.00 mL 吗？答案：不是。
要大于25.00 mL ，因为酸式滴定管最大刻度线下有一定的空间，所以放出溶液的体积大于25.00 mL 。
3.主要试剂（1）待测液；（2）已知物质的量浓度的溶液（标准液）；（3）酸碱指示剂（一般用酚酞或甲基橙）。
4.常见酸碱指示剂的变色范围指示剂 变色范围（颜色与pH 的关系）石蕊＜5.0⑤ 红 色 5.0∼8.0 紫色 ＞8.0蓝色 酚酞 ＜8.2⑥ 无 色 8.2∼10.0 浅红色＞10.0红色 甲基橙 ＜3.1红色 3.1∼4.4 橙色＞4.4⑦ 黄 色想一想3 酸碱中和滴定实验中，为何一般不用紫色石蕊溶液作指示剂？答案：紫色石蕊溶液的颜色变化不明显,会使滴定误差变大。
知识点二酸碱中和滴定的实验操作过程及应用1.滴定过程（1）滴定管中装入已知浓度的酸(或碱)，锥形瓶中放入一定量的未知浓度、待测定的碱（或酸），待测液中预先滴有几滴①酸碱指示剂。
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《酸碱中和滴定》学案
学习目标：酸碱中和滴定（强酸强碱）（C ） 学习重点：酸碱中和滴定原理、操作及误差分析 学习难点：酸碱中和滴定原理、操作及误差分析 学习过程：
一、酸碱中和滴定 1.概念
(1)定性分析和定量分析
当我们对物质进行研究时，常常需要鉴定物质是由哪些成分组成的，这在化学上叫做 ；若已知物质的组成成分，需要测定物质中各成分的含量，这在化学上叫做 。
(2)酸碱中和滴定是指 ，是中学化学中最重要的定量实验方法。
2.原理：其实质为 。
若用A 代表酸，B 代表碱，据酸和碱反应时的物质的量之比等于它们的化学计量数之比，则
)()()()()()(B v A v B V B c A V A c =
c (B)=)
()
()()()()()()()()()(A V B V B c B v A v A c B V A V A c A v B v ⋅=⋅或
当
)
()
(A v B v ＝1时，可简化为：c (B)＝ 或 c (A)＝ 二、滴定过程中的pH 变化及终点判断
酸碱滴定过程中，溶液的pH 发生了很大的变化。
若用标准的强酸溶液滴定未知浓度的强碱溶液，则反应开始时溶液的pH 很 （填“大”或“小”），随着强酸的滴入，溶液的pH 逐渐 ；当二者恰好中和时溶液的pH 7；当酸过量一滴时，溶液立即变为 性。
若用强碱滴定强酸则恰恰相反。
根据滴定过程中的pH 变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化，只要选择合适的指示剂（滴定终点尽可能与变色范围一致），即可准确判断中和反应是否恰好进行。
在实验室里选用的指示剂一般为 ，当用酸滴定碱时，恰好中和时颜色由 色刚好褪去；当用碱滴定酸时，恰好中和时颜色由无色变为 色。
三、中和滴定的操作过程
仪器： ，药品： 。
1.准备过程：检查 →用水洗涤 →用标准液 →装标准溶液并 (记录初读数)→取一定体积的待测液于 。
2.滴定操作：移取待测溶液，加指示剂2～3滴，滴定，判断终点，读数，重复实验，计算。
〖注〗操作时左手 ，右手 ，眼睛 。
滴速：先 后 （填“快”或“慢”），当接近终点时，应一滴一摇。
〖针对性训练〗
1、（1）图I 表示10mL 量筒中液面的位置，A 与B,B 与C 刻度间相差1mL, 如果刻度A 为4，量简中液体的体积是________mL 。
（2）图II 表示50mL 滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。
A. 是amL B.是（50-a)mL C. 一定大于amL D.一定大于（50-a)mL
2、某学生中和滴定实验的过程如下：
(a)取一支碱式滴定管，(b)用蒸馏水洗净，(c)加入待测的NaOH 溶液，(d)记录液面刻度的读数，(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，(f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，(g)加入适量蒸馏水，(h)加入2滴酚酞试液，(i)开始滴定，边滴边摇荡，(j)边注视滴定管内液面变化，(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定。
(l)记录液面刻度的读数。
(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH 溶液的体积为22 mL 。
指出上述实验过程中的错误之处(用编
号表示) 。
3、下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是( )
A.氨的喷泉实验：烧瓶
B.实验制取氧气：试管
C.中和滴定：锥形瓶
D.中和滴定：滴定管
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四、中和滴定误差分析
一、选择题
1、刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是( )
A.滴定管
B.量筒
C.移液管
D.量杯
2、下列溶液一定是碱性的是( )
A.溶液中c(OH－)＞c(H＋)
B.滴加甲基橙后溶液显红色
C.溶液中含有OH－
D.滴加甲基橙后溶液显黄色
3、中和滴定中，视线应注视( )
A.滴定管内液面变化
B.液滴滴出速度
C.滴定管刻度
D.锥形瓶中溶液颜色变化
4、要准确量取25.00 mL稀盐酸，可用的仪器是( )
A.25 mL移液管
B.25 mL量筒
C.25 mL酸式滴定管
D.25 mL碱式滴定管
5、中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是( )
A.胶头滴管
B.量筒
C.滴定管
D.移液管
6、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是( )
A.酸式滴定管
B.碱式滴定管
C.锥形瓶
D.移液管
7、用氢氧化钠溶液来滴定硫酸溶液，当达到滴定终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积等于锥形瓶中硫酸溶液的体积，则说明( )
A.NaOH和H2SO4溶液的质量分数相等
B.NaOH和H2SO4溶液的物质的量浓度相等
C.NaOH的物质的量浓度等于H2SO4物质的量浓度的两倍
D.氢氧化钠溶液的pH和硫酸溶液的pH之和等于14
8、某稀氢氧化钠溶液的浓度大约在0.07～0.08 mol·L－1之间，实验室现有①0.1 mol·L－1；②1.0 mol·L－1；③5.0 mol·L －1的三种标准盐酸溶液，若要通过中和滴定法确定氢氧化钠溶液的准确浓度，则应选用的标准盐酸溶液是( ) A.
① B.② C.③ D.①②③均可
9、向盛有100 mL 0.5 mol·L－1硫酸的溶液中加入25 mL 0.8 mol·L－1的氯化钡溶液，过滤后，向滤液中滴加氢氧化钠溶液中和其酸性，需2.5mol·L－1的氢氧化钠溶液( )
A.100 mL
B.40 mL
C.25mL
D.20 mL
10、中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为( )
A.V3＞V2＞V1
B.V3＝V2＞V1
C.V3＞V2＝V1
D.V1＝V2＞V3
11、用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（）
A.配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质
B. B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
D. D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
12、用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是（）
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定
C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定
D．改用移液管取10.00 mL的NaOH溶液，放入锥形瓶后，把移液管尖嘴液体吹去
二、实验题
13、某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：
A.在250 mL的容量瓶中配制250 mL烧碱溶液；
B.用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞做指示剂；
C.在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解；
D.将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管。
调整液面记下开始读数为V1mL；
E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，记下读数V2mL。
就此实验完成下列填空：
(1)正确操作步骤的顺序是：(用编号字母填写) →→→D→。
(2)观察滴定管里液面的高度时应注意：。
(3)E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是。
(4)D步骤的操作中液面应调节到，尖嘴部分应。
(5)某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤，使测定的浓度偏高还是偏低? 原因是。
(6)该烧碱样品纯度的计算式为。
14、为测定空气中CO2含量，做下述实验。
(1)为配置标准溶液，请选取必需的一组仪器。
①托盘天平②容量瓶③滴定管④量筒⑤烧杯⑥胶头滴管⑦玻璃棒
A.①②⑤⑥
B.②④⑤⑥⑦
C.②①⑥⑦
D.②④⑤⑥
(2)滴定操作时，左手，眼睛注视。
(3)取上述Ba(OH)2溶液10mL放入100mL容量瓶中,加水稀释至刻度,把稀释后的溶液放入密闭容器,并引入10L空气,振荡,过滤。
需过滤的原因是。
(4)由实验数据算出空气中CO2的体积分数为。
(5)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即更换溶液，进行第二次滴定，导致实验数据值(填偏高、偏低或无影响) 。