中考化学二轮复习专题八：无机推断专题复习教学案
无机推断题(教案)
《无机推断题的基本类型及解法》教案授课人：田双彪知识目标：使学生掌握推断题的基本类型和一般解法，巩固复习相关基础知识。
能力目标：训练学生发散性和收敛性思维，培养学生逻辑思维、直觉思维和整体思维能力。
情感目标：通过学习，培养学生严谨的科学态度与开拓进取的创新精神。
教学方法：启发讨论讲练结合。
教学重难点：无机推断题的解题方法和技巧。
教学过程：[介绍无机推断题在高考中的重要地位][引入正课]一、以化学实验知识为载体的物质推断[例1某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、2-、SO2-、SO2-。
现取该溶液进行有关实验，实验结果如下所示：(1)沉淀甲是，生成沉淀甲的离子方程式为。
(2)沉淀乙是，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为。
(3)沉淀丙是，用化学实验来确定其成分，其方法是。
(4)气体甲的成分有哪几种可能？答：。
(5)综合上述信息，无色溶液中肯定存在的离子有，可能存在的离子有，不能存在的离子有。
[引导学生分析讨论] 此题的突破口。
[思考] 寻找突破口的基本方法。
[引导学生归纳总结] 常见物质的颜色、常见的特征反应现象及对应物质。
二、以物质结构知识为载体的物质推断[例2]X、Y、Z、W四种元素都位于周期表中的短周期，且原子序数X<Y<Z<W。
X 原子和Y原子最外层电子数之和与Z原子最外层电子数相等；X的原子半径是自然界元素中原子半径最小的；W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍，W原子最外层电子数为其电子层的3倍。
（1）推断这四种元素的名称，它们分别是：X. Y. Z. W. 。
（2）写出由上述四种元素组成的既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的常见物质的化学式（各写一种）。
无机物是。
有机物；（3）A、B、C、D分别由X、Z、W中的二种原子组成为常见的含有相同电子数的分子和离子，其中A 是由5个原子组成，它们之间有如右图所示的反应关系：①A 、B 的电子式分别为：A. B. 。
【二轮复习】专题八无机推断专题复习教学案doc
无机推断专题复习教学案课题无机推断专题复习考纲要求1•掌握无机兀素化合物基础知识和基本理论、基本概念2•掌握元素化合物间相互转化关系3.培养学生的思维能力和综合解题能力学习重难点无机推断题的解题思路和方法学习方法精讲精练、归纳总结、知识网络1、重要的非金属单质及其化合物之间的关系3、解题思路与方法8 种非金属（H、C、Si、N、P、0、S、Cl）和4 种金属（Na、Mg、Al 和Fe）。
对这些元素的“位、构、性”及它们的单质、化合物的“性、用、制”要给予高度的重视。
“突破口”的重要依据是：①特殊的颜色（包括火焰的颜色和物质的颜色）；②唯一的现象（如NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝，N0在空气中变红棕色，H2S的臭鸡蛋气味）；③特殊的实验（如NH3与HCI或HNO3产生白烟以及各种特殊的显色反应等等）；④唯一的性质（如F无正价，氢氟酸可以雕刻玻璃，常温下为液态的非金属单质是溴等）。
在解题时要注意：①审明题意，明确范围，注意题中是否给出了限制条件；②紧扣现象，正确判断，特别是有限制条件的题目当得出结论时，要检验是否有因不能共存而应予以否定的结论；③要注意题设所给的数据对推断结论的影响，并能够善于运用所给数据进行辅助推断。
二、典型例题【例11 A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的主族元素，已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子比次外层电子数少4, E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
请回答：①写出下列元素的符号：A ________ ，D ________ ，E _______ 。
②用电子式表示B、F形成化合物的过程 _________________________________________________ 。
③A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：________________________________ 。
推断专题初中化学教案
推断专题初中化学教案
目标：学生能够通过实验数据和化学知识推断出未知物质的性质和特征。
教学资源：实验器材、化学物品、化学实验步骤、化学知识点
教学步骤：
1. 导入：介绍推断的概念和重要性，激发学生的兴趣。
2. 实验一：酸碱指示剂推断酸碱性质
实验步骤：
a. 将未知物质溶解在水中。
b. 加入几滴酸碱指示剂。
c. 观察颜色变化。
实验数据分析：
- 红色表示酸性，蓝色表示碱性，紫色表示中性。
- 根据颜色变化推断未知物质的酸碱性质。
3. 实验二：金属活性推断
实验步骤：
a. 将未知金属和盐酸混合。
b. 观察反应产生的气体和溶液变化。
实验数据分析：
- 生成氢气表示金属活动性高，没有反应表示金属活动性低。
- 根据反应情况推断未知金属的活性。
4. 实验三：气体性质推断
实验步骤：
a. 在试管中采集未知气体。
b. 点燃气体并观察火焰颜色。
实验数据分析：
- 火焰颜色特征可推断气体成分。
- 根据火焰颜色推断未知气体的性质。
5. 总结：总结推断的方法和技巧，强调实验数据和化学知识的重要性。
6. 巩固练习：布置相关习题，巩固学生对推断专题的理解和掌握。
7. 作业：要求学生编写一份推断实验报告，总结实验步骤和推断过程。
评价：根据学生的实验表现和作业完成情况，评价其对推断专题的掌握情况。
中考化学专项复习---推断题 教案
◆常见的固体单质：Fe、Cu、C、S常见的气体单质：H2、O2、N2无色的气体：H2、O2、N2、CO2、CO、CH4、SO2常温下呈液态的物质：H2O3．以物质特征反应条件为突破口点燃：燃烧反应（一般为可燃物与氧气反应）通电：电解H2O催化剂：KClO3、H2O2分解制O2高温：CaCO3分解, C还原CuO、Fe2O3，CO、H2还原Fe2O3加热：KClO3、KMnO4分解制O2，CO、H2还原CuO4．以物质特征现象为突破口➢能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味气体的是CO2➢将黑色固体CuO Cu变成红色 Fe Fe2O3·xH2O➢将红色固体 Cu CuO变成黑色Fe2O3Fe5．以物质的组成为突破口例如，D、E由两种元素组成且组成元素相同✓初中化学中常见的由相同元素组成的两组物质是CO和CO2、H2O和H2O2四、典例分析例1、（2018年中考）A～F是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示．已知A、B组成相同，E是天然气的主要成分请回答下列问题：（1）A的化学式为______．（2）C的用途之一为______．（3）反应②的基本反应类型为______.（4）反应④的化学方程式为____ __．例2、【2017中考】A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。
其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分。
它们之间的部分转化关系如下图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A ；B 。
（2）写出由物质C转化为物质B的化学方程式。
（3）写出物质C与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式。
例3、（2017）A~F是初中化学常见物质，A、C是组成元素相同的气体氧化物，D、E为黑色固体，它们之间存在以下转化关系（反应条件及部分生成物已略去），请回答：（1）写出C的化学式：C ;（2）写出D→B反应的化学方程式是 ;（3）① ~ ⑤五个化学反应中，属于置换反应的有（填序号）．作业:1、已知铜绿[Cu2（OH）2CO3]在加热时分解生成A、B、C三种常见的氧化物，下面是有关物质之间的转化关系图示．1）试通过分析推断，确定下列物质：A．______，B．______，G．______，H．______．（2）写出C→H的化学方程式：____ __．2、A、B、C、D、E、F为初中化学常见物质，它们之间的转化如图所示，A是固体物质，C是气体，请回答下列问题：（1）你推测C是气体；（2）B、F的化学式分别是、；写出B物质的一种用途；（3）F与C反应的化学反应方程式。
推断题专题复习教学案
“推断题”专题复习【教学目标】1.通过复习，帮助学生理清推断题的解题思路、方法、技巧，提高推断题解题能力。
2.通过复习，提高学生分析、推理、归纳能力，构建知识体系。
【教学重点、难点】1.归纳与推断题的解答相关的重要化学基础知识。
2.化学推断题的解题思路、方法、技巧。
【教学方法】讲练结合【时间安排】2课时【教学准备】PPT【教学过程】引入：通过几次考试、练习，我们推断题的得分率一直很低，什么原因？接下来我们用2节课的时间来共同来分析、归纳推断题的解题思路、方法、技巧。
物质推断题是指依据题中给定的条件,联系化学基本概念和原理、元素化合物的性质、化学实验现象以及化学计算等知识,通过分析、推理、判断某种物质的名称或在给定的范围内判断某种物质是否存在的一类试题。
这类题目考查知识面广、变化多端、思维量大、综合性强，是考查学生求异思维、发散思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类好题；既考查知识又考查能力,是中考化学试题中常见的题型。
但学生普遍感觉难度较大，解题时没有把握，倍感头痛。
解题的关键在于寻找突破口，即“题眼”，然后顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。
复习：一、有关的知识网络二．考点梳理初中化学推断题有多种题型，不管哪种类型，在解题过程中都要特别注意题目中的隐含条件，找到“突破口”。
化学推断题常见的突破口：1. 以常见物质的特殊性质为突破口：(1)常见的有刺激性气味的气体：SO2、HCl、。
(2)常见的有色固体：①黑色固体主要有C、Fe粉、、MnO2、。
②红色光亮固体一般是；红棕色固体一般是。
③有色沉淀：蓝色沉淀是；红褐色沉淀是。
(3)有色溶液：①蓝色溶液：溶液、CuCl2溶液。
②浅绿色溶液：溶液、FeSO4溶液。
③黄色溶液：FeCl3溶液、溶液。
(4)六种白色沉淀有CaCO3、、AgCl、BaSO4、Mg(OH)2、Al(OH)3。
①白色沉淀溶于酸且有气体生成的物质有CaCO3、。
②白色沉淀溶于酸但没有气体生成的物质有Mg(OH)2、。
人教版初三化学下册初中化学推断题复习课教学设计
化学推断题专题复习教学设计课题化学推断题专题复习授课教师张虹指导化学组授课性质展示课授课类型单一型授课时间2017-6-152、学会化学推断题的解题方法和技巧，并能正确解答化学推断题。
【导入新课】在前一轮的复习中，我们已经接触过了推断题，大家认为难不难？推断题是中考的一种题型，它知识覆盖面广、综合性强，需要较强的逻辑推理能力和综合运用能力，因此同学们会感觉难度较大，这节课我们就来学习一下这类题的解题方法。
【出示学习目标】【教师】板书并讲解做推断题的步骤和方法，重点在于找准突破口，一般都会在哪些方面找呢？推断题解题的常用方法1•一点击破顺藤摸瓜2•逆向思维反向推断3•提出假设逐一论证4•发散思维各个击破【多媒体展示】在特征颜色、反应条件、反应现象、反应基本类型和物质用途方面找突破口。
【师生】共同复习相关的基本知识。
【学生】学生自己选择实验药品完成实验……【学生】小组讨论，得出正确答案并汇报。
【多媒体展示】例题【学生】小组讨论，得出正确答案并汇报。
【学生】巩固练习【师生】总结本节课学习内容。
【作业】完成试卷上的习题。
化学推断题专题复习板书设计原题明显条件找准鼠隐含条件突破口性质特征现象特征反应特征推理判断・结论J验证通过本节课的复习，大部分学生已经得到提升，不再惧怕推断题，敢于尝试着推断，但是综合运用能力还有待加强。
1、提高审题、分析、判断等解题能力。
教学目标1、推断题的突破口。
2、推断题的解题方法和技巧。
教学方法小组合作学习教具多媒体、实验药。
初中化学推断专题复习教案
初中化学推断专题复习教案一、认识化学反应和化学反应的类型1. 化学反应的定义化学反应是指物质发生变化，产生新的物质的过程。
2. 化学反应的类型（1）合成反应：两种或两种以上的物质反应生成一种新的化合物。
（2）分解反应：一种化合物分解成两种或两种以上的物质。
（3）置换反应：两种元素或离子中的一种与另一种单质或化合物发生置换反应。
（4）双替反应：两个化合物中的阳离子（或阴离子）相互交换，生成两种新的化合物。
二、化学反应中的能量变化1. 燃烧反应燃烧反应是一种放热反应，放出的热能称为燃烧反应的热效应。
2. 酸碱反应酸碱反应时，水溶液中的氢离子和氢氧根离子发生反应，释放出热能。
三、化学反应中物质的定性和定量分析1. 定性分析通过物质的物理性质和化学性质，判断物质的种类。
2. 定量分析通过物质的质量、体积等定量参数，求解物质的质量、摩尔数等问题。
四、实验推断化学反应的方法1. 气体的推断通过酸碱反应或者金属与酸反应生成气体，利用气体的性质进行推断。
2. 溶液的推断通过沉淀反应、颜色反应等实验进行溶液的推断。
五、常见化学反应的推断方法1. 金属离子的推断通过金属离子和NH4Cl、NaOH等试剂进行反应，根据沉淀物的颜色进行推断。
2. 碳酸盐的推断通过酸与碳酸盐反应生成气体，根据气体的性质和试纸变化进行推断。
六、测定化合物的成分和性质1. 测定物质的化学成分通过物质的物理性质和化学性质，进行定性分析，确定物质的化学成分。
2. 测定物质的物理性质通过质量、体积等物理参数的测定，确定物质的物理性质。
七、环境保护和资源利用1. 环境保护合理利用化学知识，达到节约资源、减少污染的目的。
2. 资源利用通过化学技术，实现对资源的有效开发利用。
以上内容为初中化学推断专题复习教案，希望对你的学习有所帮助。
祝你学业有成！。
初中化学推断题复习教案
初中化学推断题复习教案一、知识梳理1. 化学实验中常用的化学试剂包括：氢氧化钠、氢氧化铜、碳酸钠、氯化铁等。
2. 化学实验中常用的化学装置包括试管、试管架、酒精灯、玻璃棒等。
3. 化学实验中常见的化学反应有：酸碱中和、氧化还原、沉淀生成等。
4. 化学反应可以通过观察物质的性质变化、产生气体、生成沉淀等现象来判断反应是否发生。
二、重点梳理1. 如何用氧化铁试剂区分含铁和不含铁的物质？答：将待测试物质与氧化铁试剂混合，在产生黑色沉淀的情况下可以判断原料中含有铁。
2. 如何用氯化银试剂区分氯离子和碳酸氢根离子？答：将待测试物质与氯化银试剂混合，如果产生白色沉淀，则可以判断原料中含有氯离子。
三、典型例题1. 实验室中有一瓶未标明成分的溶液，你应该如何通过化学实验来确定其中是否含有氯离子？答：将待测溶液与氯化银试剂混合，观察是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀，则可以判断原料中含有氯离子。
2. 实验室中有一份未标明成分的固体物质，你应该如何通过化学实验来确定其中是否含有铁元素？答：将待测固体与氧化铁试剂混合，观察是否产生黑色沉淀，如果产生黑色沉淀，则可以判断原料中含有铁元素。
四、拓展应用通过本节课的学习，同学们可以运用化学推断的方法来分析实验室中的未知物质，帮助科学家解决实际问题，提高实验能力和科学素养。
五、课堂练习1. 下列试验中，哪一种试验可以用来区分氯离子和碳酸氢根离子？A. 使用氯化铁试剂B. 使用氟化钙试剂C. 使用氯化银试剂D. 使用硫酸铜试剂2. 将待测试物质与氯化银试剂混合后，观察到产生了白色沉淀，这表明原料中含有的是：A. 氯离子B. 碳酸氢根离子C. 碘离子D. 碘化物答案：1. C 2. A六、课后作业1. 请设计一个实验方案，通过化学实验来区分硫酸根离子和氯化物离子。
2. 请列举三种不同的化学试剂，分别描述它们的性质和主要用途。
以上为初中化学推断题复习教案范本，欲了解更多化学知识，请持续关注。
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中国最大的教育门户网站 无机推断专题复习教学案课 题 无机推断专题复习考纲要求 1.掌握无机元素化合物基础知识和基本理论、基本概念 2.掌握元素化合物间相互转化关系 3.培养学生的思维能力和综合解题能力 学习重难点 无机推断题的解题思路和方法 学习方法精讲精练、归纳总结一、知识网络1、重要的非金属单质及其化合物之间的关系2、重要的金属单质及其化合物之间的关系3、解题思路与方法无机推断题的基本定位是：代表元素“8+4”，即中学化学学习的元素代表： 8种非金属(H 、C 、Si 、N 、P 、O 、S 、Cl)和4种金属(Na 、Mg 、Al 和Fe)。
对这些元素的“位、构、性”及它们的单质、化合物的“性、用、制”要给予高度的重视。
“突破口”的重要依据是：①特殊的颜色(包括火焰的颜色和物质的颜色)；②唯一的现象(如NH 3使湿润的红色石蕊试纸变蓝，NO 在空气中变红棕色，H 2S 的臭鸡蛋气味)；③特殊的实验(如NH 3与HCl 或HNO 3产生白烟以及各种特殊的显色反应等等)； ④唯一的性质(如F 无正价，氢氟酸可以雕刻玻璃，常温下为液态的非金属单质是溴等)。
在解题时要注意：①审明题意，明确范围，注意题中是否给出了限制条件；②紧扣现象，正确判断，特别是有限制条件的题目当得出结论时，要检验是否有因不能共存而应予以否定的结论；③要注意题设所给的数据对推断结论的影响，并能够善于运用所给数据进行辅助推断。
二、典型例题【例1】A 、B 、C 、D 、E 、F 为原子序数依次增大的主族元素，已知A 、C 、F 三原子的最外层共有11中国最大的教育门户网站 个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D 元素原子的最外层电子比次外层电子数少4，E 元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
请回答： ①写出下列元素的符号：A________，D________，E________。
②用电子式表示B 、F 形成化合物的过程____________________________________________。
③A 、C 两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：___________________________。
④D 的固态氧化物是________晶体，含n mol D 的氧化物的晶体中含D —O 共价键为________mol 。
【例2】X 、Y 、Z 为常见的三种单质。
常温下X 是固体，Y 是液体，Z 是无色气体。
其反应关系如图12-1所示．其中B 的溶液显强酸性。
请回答下列问题：(1)根据上述关系，确定X 、Y 、Z 的化学式：X________，Y________，Z________。
(2)Y 元素在元素周期表中的位置为________。
(3)写出A 溶于水后加入X 的离子方程式___________________________________________。
(4)写出C 的溶液中通入过量氯气的离子方程式_____________________________________。
【例3】(04·理综·京) X 、Y 、Z 为三个不同短周期非金属元素的单质。
在一定条件下有如下反应：Y+X →A(气)，Y+Z →B(气)。
请针对以下两种不同情况回答：(1)若常温下X 、Y 、Z 均为气体，且A 和B 化合生成固体C 时有白烟产生，则：①Y 的化学式是____________；②生成固体C 的化学方程式是_________________________。
(2)若常温下，Y 为固体，X 、Z 为气体，A 在空气中充分燃烧可生成B ，则： ①B 的化学式是________________：②向苛性钠溶液中通入过量的A ，所发生反应的离子方程式是：________________________。
③将Y 与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是__________________________________________________________。
【例4】(04·粤·桂) A 、B 、C 、D 是四种可溶的化合物，分别由阳离子K +、Ba 2+、A13+、Fe 3+和阴离子OH -、CO 23-、NO 3-、SO 42-两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A 与B 反应生成白色沉淀，再加过量A ，沉淀量减少，但不会完全消失；C 与D 反应生成有色沉淀： B 与C 反应生成白色沉淀。
写出它们的化学式：A ：__________ B ：__________C ：__________ D ：__________ 【例5】(00·全国) 下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：物质A 跟B 反应生成物质E 、F 和G ；物质C 跟D 反应生成物质I ，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。
请填写下列空白：①物质H 的化学式是________________________________；C DI 起始组成／mol 6 40 某时刻组成／mol332 X YYZ+ + → → A B溶于水加XC + Z溶于水加Y 溶于水加X△ △ 饱和 食盐水ABC DEF G H I电解反应①反应②中国最大的教育门户网站 ②反应①的化学方程式是_______________________________________________________； ③反应②的化学方程式(须注明反应条件)是________________________________________。
三、基础训练1.短周期的三种元素X 、Y 、Z ，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。
X 元素原子最外层上的电子数是Y 和Z 两元素原子最外层上的电子数的总和；Y 元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X 和Z 可以形成XZ 3的化合物。
请回答：(1)Ｘ元素的名称是________，Y 元素的名称是________；Z 元素的名称是________。
(2)XZ 3化合物的分子式是________________，电子式是________________。
(3)分别写出X 、Y 的含氧酸的分子式________________、________________。
2.从某物质A 的水溶液出发有如图所示的转化关系回答下列问题：(1)写出C 、D 、E 的化学式：C_________________，D________________，E________________。
(2)检验B 溶液中阴离子的实验操作和实验现象是___________________________________。
(3)写出下列反应的离子方程式①A 与足量NaOH 溶液(加热)______________________。
②C 、D 按体积比1:1通人水中：_____________。
③A+H 2O 2：_______________________。
3.图中每个方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中字母是物质代号，已知B 、D 、E 、F 、X 均为单质，判断并回答下列问题：(1)写出A 、B 的化学式：A ________；B ________。
(2)写出I 和J 反应的化学方程式：________________。
(3)写出C 溶液和D 或X 反应的离子方程式： ________________________________________。
4.如图所示的物质的转化关系中，A 是一种固体单质，E 是一种白色沉淀。
据图填写。
DABF CEa 溶液a 溶液过量盐酸△BCIJNa 2SO 4H 2SO 4X 点燃X 点燃X 或D足量G 的溶液AD E F GH硝酸银溶液白色沉淀电解水点燃 A 的浓溶液B 的溶液 无色气体C无色气体D E 的溶液A 的溶液C 、D 按体积比1:1混合通入水中H 2O 2足量浓硫酸△足量NaOH 溶液中国最大的教育门户网站 (1)B 的化学式是________，目前B 已被用作________的主要原料。
(2)B 和a 溶液反应的离子方程式是________________________________________。
(3)A 和a 溶液反应的离子方程式是________________________________________。
(4)C 和过量盐酸反应的离子方程式是______________________________________。
5.图中A ～L 所代表的各物质是中学化学里常见的物质，已知B 、J 是单质。
A 是化合物；E 的溶液跟苯酚溶液混合，溶液呈紫色。
A ～L 各物质之间相互反应转化的关系如图所示(未注明必要的反应条件)请回答：(1)B 在A 的浓溶液中反应而溶解的条件是_______________， 而常温下B 在A 的浓溶液中难以反应的原因是_______________。
(2)写出下列化学方程式：F →G+A__________；G →F______________；E →I 的离子方程式_________________。
(3)L 转化成I 的现象是______________。
6.A 、B 、C 是常见单质，X 、Y 、Z 是氧化物，它们之间有如图所示转化关系：请写出符合下列要求的化学方程式： (1)若X 为CO 2，B 为红色固体，则：反应①____________________。
反应②_________________。
(2)若X 为Fe 3O 4，A 为银白色固体，则：反应①____________________。
反应②_________________________。
四、能力提高7.某些金属氧化物跟烧碱反应可生成盐。
根据图所示关系，回答下列问题：A X BY C Z点燃 反应① 加热 反应②A 的浓溶液 A 的浓溶液DEFG H DA少量的B过量的BJ DIKLJ+DNaOH 溶液 NaOH 溶液红褐色 沉淀G单质C单质F 溶液E加稀酸 L加氨水 通入空气 化合物D 化合物H 溶液I加固体 NaOH 熔融 加过量的 稀酸L 粉状化 合物A粉状单质B在一定 条件下反应加强碱溶液 加水加氨水中国最大的教育门户网站(1)单质F 是________。
(2)写出由E 生成G 的离子反应方程式(或化学方程式)________________________________。
(3)溶液I 中所含金属离子是________。
(4)由C →E+F 若改用浓酸。