北京市朝阳区2013-2014学年高一下学期期末统一考试(化学)
北京市朝阳区2013～2014学年高一第一学期期末统一考试(含答案)
北京市朝阳区2013-2014学年度高一年级第一学期期末考试（考试时间90分钟满分100分）一、本题共13小题，每小题3分，共39分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．下列物理量不是矢量的是A．力B．速度C．时间D．位移2．物理公式在确定物理量数量关系的同时，也确定了物理量单位的关系，因此，国际单位制中选定了几个物理量的单位作为基本单位，进而导出其它物理量的单位。
下列物理量的单位为基本单位的是A．力B．质量C．速度D．加速度3．物理学在研究实际问题时，常常进行科学抽象，即抓住研究问题的主要特征，不考虑与当前问题无关或影响较小的因素，建立理想化模型。
以下属于理想化模型的是A．质点B．加速度C．力的合成D．平均速度4．以下哪一个物理规律是以理想实验为基础建立起来的A．胡克定律B．牛顿第一定律C．牛顿第二定律D．牛顿第三定律5．牛顿第一定律又称惯性定律，该定律明确揭示了惯性的存在。
下列关于惯性的说法正确的是A．静止的物体惯性大B．速度大的物体惯性大C．飞船舱内的物体处于失重状态，因而此物体没有惯性D．任何物体都有惯性，惯性的大小由物体的质量量度6．两列火车平行地停在站台上，过了一会儿，甲车内的乘客发现窗外树木向西运动，与此同时他发现乙车并没有运动。
若以地面为参考系，则A．甲、乙两车以相同的速度向东运动B．乙车向东运动，甲车不动C．甲车向东运动，乙车向西运动D．甲车向东运动，乙车不动7．一个重为20N的物体静止在光滑的水平面上，当用一个F=5N的力竖直向上提物体时，物体受到的合力为A．15N B．25N C．30N D．08．某同学用传感器研究作用力与反作用力之间的关系，得出了作用力与反作用力随时间变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是A．作用力与反作用力作用在同一物体上B．作用力与反作用力不是同时产生的，有先后之分C．作用力与反作用力总是大小相等、方向相反D．物体必须处于静止状态，否则它们之间的相互作用力不再遵从牛顿第三定律9．某同学想在电梯内观察超重与失重现象，他将一台体重计放在电梯内并且站在体重计上观察，在电梯某段运行中他发现体重计的示数是静止时示数的4/5，由此可以判断（g取10m/s2）A．电梯此时一定向下运动B ．电梯此时一定向上运动C ．电梯此时可能以2m/s 2的加速度加速上升D ．电梯此时可能以2m/s 2的加速度加速下降10．一个物体静止在光滑水平面上，在0～t 0时间内给物体施加一个水平向右的拉力F A ．在0～t 0内物体的速度先增大后减小B ．在0～t 0内物体的加速度先增大后减小C ．在0～t 0内物体的运动方向发生变化D ．在t 0之后物体处于静止状态 11B ．汽车匀加速直线运动经历的时间为5.0sC ．汽车匀减速直线运动经历的时间为4.0sD ．汽车匀减速直线运动经历的时间为2.0s12．如图所示，质量为3kg 的物体放在粗糙水平面上，现用F ＝10N 的力斜向下推物体，F 与水平面的夹角θ＝37º，物体与水平面间的动摩擦因数μ＝0.3，下列说法正确的是（g 取10m/s 2，sin37°=0.6，cos37°=0.8）A ．物体对地面的压力为30NB ．物体所受的摩擦力为10NC ．物体仍然处于静止状态D ．物体将由静止开始做匀加速直线运动13．匀速直线运动位移的数值等于v –t 图像中的矩形“面积”。
2013-2014学年下学期期末高一化学试卷
2013-2014学年下学期期末高一化学试卷相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27S ：32 Cl ：35.5 K ：39 Ca ：40 Cu ：64 Ba ：137一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个正确选项，每小题4分，共60分）1．下列实验操作正确的是 ( )A ．B ．C ．D ．2．用A N 一表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断错误的是 （ ）A ．A N 个H +的质量为1 gB ．2 L 0.5mol/L 24Na SO 溶液中含A N 个Na +C ．32 g 2O 中含有2A N 个O 原子D ．标准状况下，1 mol 2H O 中含有A N 个分子3. 两份质量相同的CH 4和NH 3比较，下列结论错误的是 ( )A ．分子个数比为17∶16B ．原子个数比为17∶16C ．氢原子个数比为17∶12D ．氢原子质量比为17∶124. m mol H 2SO 4 中含有n 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 ( )A ．m/4n mol -1B ．n/4m mol -1C ．m/n mol -1D ．n/m mol -15. 当瓦斯中甲烷与氧气的的质量比为1:4时爆炸威力最大，则此时甲烷与氧气的的体积比为( )A ．1：4B ．2：1C ．1：1D ．1：26. （ ）7．胶体区别于其他分散系的本质特征是( )A ．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B ．产生丁达尔现象C ．分散质粒子直径在1nm ～100nm 之问D ．胶体在一定条件下能聚沉8. 离子方程式BaCO 3+2H ＋== CO 2↑+H 2O+ Ba 2＋中的H ＋不能代表的物质是 （ ）①HCl ②H 2SO 4 ③HNO 3 ④NaHSO 4 ⑤CH 3COOHA 、①③B 、①④⑤C 、②④⑤D 、①⑤9．下列离子能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是： （ ）A ．AlO 2－、Na +、SO 42－、H +B ．K +、Cu 2+、NO 3－、SO 42－C ．OH －、Cl －、AlO 2－、K +D ．Na +、Mg 2+、Cl －、CO 32－10．下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是 （ ）A ．223SiO Na SiO →B ．22Na O NaOH →C ．23N NH →D ．3NH NO →11．将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是 （ ）A ．稀硫酸B ．稀氢氧化钠溶液C ．硫酸铜溶液D ．氯化钾溶液12．用98％的浓硫酸(密度为1．84g ／3cm )配制100ml 1 mol ／L 的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL 量筒 ②10mL 量筒 ③50mL 烧杯 ④托盘天平⑤100mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是 （ ）A ．④③⑦⑤⑥B ．②⑤⑦⑥C ．①③⑤⑥⑦D ．②⑥③⑦⑤⑥13．已知有如下反应：①322322BrO Cl Br ClO --+=+， ②3225633ClO Cl H Cl H O --+++=+，③322222FeCl KI FeCl KCI I +=++，④22322FeCl Cl FeCl +=。
2023-2024学年北京市朝阳区高一下学期期末考试化学试题(含答案)
2023-2024学年北京市朝阳区高一下学期期末考试化学试题一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列碳原子相互结合的方式中，碳骨架类型与其他三种不一致的是A. B. C. D.2.下列关于乙烯的叙述中，不正确的是A. 属于饱和烃B. 官能团为碳碳双键C. 难溶于水D. 能使酸性KMnO4溶液褪色3.下列关于物质用途的说法中，不正确的是A. 液氨作制冷剂B. 二氧化硅作半导体C. 用油脂生产肥皂D. 用二氧化硫漂白纸浆4.下列做法的主要目的与调控化学反应速率无关的是A. 食物存放在冰箱里B. 糕点包装内放置除氧剂C. 食盐中添加碘酸钾D. 煤块粉碎后燃烧5.一种简单的原电池装置如图所示，下列说法不正确的是A. 该装置能将化学能转化为电能B. 电子从Cu经导线流向ZnC. Cu片上有气泡产生：2H++2e−=H2↑D. 氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行6.下列关于化学反应的说法中，不正确的是A. 煤的干馏属于化学变化B. CH4与Cl2生成CH3Cl和HCl的反应属于取代反应C. 工业上冶炼钠、镁、铝等活泼金属的反应均属于置换反应D. Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应属于吸热反应7.下列解释事实的反应方程式不正确的是A. 利用铝热反应冶炼铁：Fe 2O 3+2Al 高温 Al 2O 3+2Fe B. 碳酸氢铵作食品膨松剂：NH 4HCO 3▵ CO 2↑+NH 3↑+H 2OC. 用铜和稀硝酸制备Cu (NO 3)2:Cu +4HNO 3=Cu (NO 3)2+2NO 2↑+2H 2OD. 用稀硫酸和H 2O 2从含I −的海带灰滤液中提取碘：2H ++2I −+H 2O 2=2H 2O +I 28.用10%H 2O 2溶液和1mol ⋅L −1FeCl 3溶液探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响。
实验编号H 2O 2溶液的体积/mL H 2O 的体积/mL FeCl 3溶液/滴ⅰ200ⅱ202ⅲ112下列分析不正确的是A. 通过观察产生气泡的快慢，比较反应速率的大小B. 对比ⅰ和ⅱ，可研究催化剂FeCl 3对H 2O 2分解速率的影响C. 对比ⅱ和ⅲ，可研究c (H 2O 2)对H 2O 2分解速率的影响D. 实验ⅲ加入试剂的顺序是H 2O 2溶液、FeCl 3溶液、水9.利用“空气吹出法”从海水中提溴的工艺流程如下。
2010-2023历年北京市朝阳区高一下学期期末统一考试化学试卷(带解析)
2010-2023历年北京市朝阳区高一下学期期末统一考试化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共20题)1.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是A．二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳都是形成酸雨的物质B．用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，能达到保鲜的目的C．金属锂是最轻的金属，且活动性强，是制造电池的理想物质D．含氮、磷的大量污水任意排放是造成水华、赤潮等水体污染的重要原因2.（8分）碘是人类必需的生命元素，在人体的生长发育过程中起着重要作用。
（1）人体中碘的重要来源之一是加碘食盐。
加碘食盐中的碘元素以碘酸钾（KI O3）的形式存在，其碘元素的化合价是__________。
加碘食盐的食用方法是“待食品熟后加入”，说明碘酸钾在受热时易__________。
（2）海带或海苔中含有丰富的碘元素，也是人体碘的一种来源。
取海带灰的浸取液加硫酸酸化，再加入少量H2O2溶液与淀粉溶液，溶液变蓝，证明海带中含有碘元素。
反应的离子方程式是________。
（3）2012年3月，北京市最新规定食盐中碘含量标准为（18~33）mg／kg。
为测定加碘食盐样品的碘含量，某实验小组设计了如下步骤：I. 用天平准确称取10.0 g食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解。
II. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全。
III.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液6.0mL，恰好反应完全。
（已知：）①步骤II中反应的离子方程式是__________。
②步骤III中判断反应恰好完全的现象是__________。
③上述实验样品中碘含量是__________mg／kg，符合北京市规定。
3.将6.72L（标准状况）乙烯与乙烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了2.8g，则原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比是B．2：1C．1：3D．3：14.（10分）原电池是化学对人类的一项重大贡献。
2013—2014学年度第二学期高一化学期末考试试卷(答案)
2013—2014学年度第二学期高一化学期末考试试卷（答案）相对原子质量：H1, C12, N14, O16, S32, Cl35.5, Na23,Al27,一、选择题（15小题，每题4分，共60分。
）1、下列各组比较中不正确的是A. 熔点：Li＞Na＞K B．稳定性：HF ＞HCl＞HBrC．非金属性：Cl＞Br＞I D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞KOH2、下列关于化学键的叙述，正确的是A．离子化合物中可以含有共价键B．共价化合物中可能含有离子键C．非金属元素只能形成共价化合物D．非极性共价键不能存在于化合物中21世纪教育网3、下列说法正确的是A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应]B. 放热反应在常温下一定很容易发生C．物质发生化学变化时都伴随着能量的变化D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量4、下列各图中，表示反应是吸热反应的图是( )5、下列物质常温下为无色的是A.溴蒸汽B.氯气C.二氧化氮D.乙烯6、下列各组金属与酸组成的反应物中，刚开始反应时，放出H2的速率最大的是[来源:21世纪教育网]7、下列气体没有气味的是A.二氧化硫B.氨气C.甲醛D.甲烷8、下列反应中能说明烃中具有不饱和结构的是A．乙烯能燃烧，火焰明亮且伴有黑烟B．乙烯通入溴水中，溴水层褪色C．把苯加入溴水中振荡，溴水层褪色D．苯与液溴、FeBr3混合得到溴苯9、下列说法中正确的是A.医用酒精的浓度通常为95%B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料10、CH3COOH和CH3CH2OH是生活中常见的有机物，下列对其性质的描述中不正确的是A．都能够与金属Na反应放出H2 B．一定条件下,相互能发生反应C．乙醇和醋酸都能发生加成发应D．醋酸能使紫色石蕊溶液变红11、我们食用的大米最终补充给人体的主要成分是A．氨基酸B．葡萄糖C．蛋白质D．油脂12、下列冶炼方法中，常用于制备金属单质的是A．高温分解Al2O3得到铝 B. 电解Ag2O得到银C ．电解海水中的NaCl 得到钠D ．氧化镁与铝粉高温共热得到镁13、下表是乙二醇和丙三醇的一些物理常数：将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是A. 蒸馏法B. 萃取法C.过滤法D.分液法14、下列有关环境保护的说法中错误的是A ．生活中用过的废弃塑料袋不能乱扔，要收集起来统一焚烧掉B ．各国工业大量排放二氧化碳是全球气候变暖的主要原因C ．劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害D ．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染15、下列化学式中，只表示一种纯净物的是A ．CB ．C4H10C ．C2H4D ．C6H12O6二、填空题（共46分）16、（8分）如图为实验室用自来水制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
2013-2014学年下学期期末高一化学试卷(含答案)
２０１３－２０１４学年下学期期末高一化学试卷（含答案）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 Ba 137 Li 7 B 11 Na 23 Mg 24 C1 35．5 K39 Ca 40 Cu 64一．填空题（每题只有一个选项正确，每题2分）1．2002年由德、法、英、美及波兰多国科学家组成的科研小组，通过离子加速器进行了一周的实验，获得了6个罕见的45Fe原子。
接着科学家又使用特殊的测量仪器观测到这6个原子中有4个发生了双质子衰变，即由一个原子核同时放出两个质子的衰变方式。
下列关于4526Fe的说法正确的是( )A．该原子的中子数与质子数之差为3B．他们获得了一种新元素C．4526Fe与5626Fe化学性质相同D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成4524Fe2．“1998年中国十大科技成果”之一是合成一维纳米氮化镓，已知氮化镓中镓是第ⅢA族元素，则氮化镓的化学式可能为( )A．GaN B．Ga2N3 C．Ga3N2 D．GaN23．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c4．化合物中的一0H被氨基一NH2取代所得的化合物称为酰胺。
下列化合物中可以看作酰胺的是A．HCOONH4 B．CH(NH2)3 C．H2N—CH2一COOH D．C0(NH2)25．中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的( )A．乙醇B．三氯乙烯C．乙酸D．水6．即热饭盒的底部装入混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出热量便可使食物变热，其中铁可能是( )A．一种反应物B．催化剂C．起导热作用D．增大镁与水分子接触机会7．下列物质中，属于纯净物的是( )A．水玻璃B．油脂C．淀粉D．冰醋酸8．下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率可能代表同一反应中的同一时间的是( )A．①②B．①③C．③④D．②④9．1 mol A气体和n mol B气体，在体积不变的密闭容器中按下式反应生成气体C：，一段时间后测得A的转化率为50％，反应前气体的压强在同温同压下是反应后的3/4，则n和m的数值可能是( )A．n=2，m=1 B．n=2，m=3 C．n=3，m=2 D．n=2，m=510．下列有关能量转换的说法正确的是( )A.只有氧化还原反应才有能量的转化．．B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成C02是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将C02转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程11．实验室欲快速制取H2，应选用正确的措施是( )A．纯锌与稀硫酸反应B．粗锌跟稀硝酸反应C．精锌跟硝酸反应D．将浸泡过CuSO4溶液的Zn跟稀硫酸反应12．原电池的电极名称和电极反应不仅与电极材料有关，也与电解质溶液有关。
朝阳区2013-2014高一化学期末试题(附答案)
北京市朝阳区2013~2014学年度高一年级第一学期期末统一考试化学试卷2014年1月（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Al 27 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题，共42分）每小题只有一个选项符合题意。
21个小题，每小题2分，共42分1．我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。
下列物质中不列入首要污染物的是A．SO2B．NO2C．CO2D．可吸入颗粒物2．2013年冬季北京2万多辆公交车涂装了最新的纳米防雾材料——纳米级二氧化钛颗粒。
下列分散系中分散质粒子的直径和这种粒子的尺寸大致相当的是A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液3．下列物质与其危险化学品标志不对应．．．的是4．下列物质属于电解质的是A．Cu B．SO2C．C2H5OH D．CuSO45．金属钠着火时，可用来灭火的是A．二氧化碳B．水C．煤油D．沙土6．下列物质用作漂白剂，其漂白原理与次氯酸不同．．的是A．次氯酸钠B．二氧化硫C．过氧化钠D．臭氧7．下列试剂中，能用带玻璃塞的玻璃瓶存放的是A．氢氧化钠溶液B．硅酸钠溶液C．浓硝酸D．氢氟酸8．青铜是我国使用最早的合金。
下列关于青铜性质的说法，不正确．．．的是A．熔点比纯铜低B．硬度比纯铜小C．能够导热D．能够导电9．两份铝，一份中加入足量NaOH溶液，另一份中加入足量盐酸，要使反应生成的氢气的物质的量之比为1︰2，则两份铝的质量比应为A．1︰2 B．2︰1 C．1︰4 D．1︰110．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A ．Ca 2+、Cl -、Na +、CO 32-B ．Na +、K +、OH -、HCO 3-C ．Cu 2+、Mg 2+、SO 42-、Cl -D ．H +、Na +、Cl -、ClO - 11．实验室用自来水制取蒸馏水的装置是ABCD12．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是 A ．氨可用作致冷剂B ．铁制容器常温下可盛装浓硫酸C ．氢氧化铝可用作医用胃酸中和剂D ．纯净的硅是石英光导纤维的主要成分 13．下列实验现象与氧化还原反应无关的是 A ．NH 3遇HCl 时有大量白烟产生B ．NO 2 通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色C ．Na 2O 2在空气中放置，固体颜色由淡黄色逐渐变为白色D ．向FeSO 4溶液中滴加NaOH 溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色14．火法炼铜的原理为：Cu 2S + O 高温2Cu + SO 2，下列说法中，正确的是A ．Cu 2S 只作还原剂B ．O 2 只作氧化剂C ．Cu 2S 中的S 元素发生还原反应D ．当1 mol O 2参加反应时，共转移4 mol e -15．常温常压下，根据右图所示的电解水原理进行实验，假设电解了3.6 g H 2O ，下列说法不正确．．．的是 A ．生成H 2的质量是0.4 g B ．生成H 2的体积是4.48 L C ．生成O 2的分子数是0.1N AD ．生成H 2和O 2的体积比，等于二者的物质的量之比冷却水16．根据下列实验现象所得结论不正确．．．的是17．为确定Na2CO3固体中是否含有NaHCO3，某同学做了下列实验：①滴加盐酸，放出气体。
北京市2013-2014年高一化学(必修一)期末试卷和答案
高一年级第一学期期末统一考试化学试卷(人教版必修一)第Ⅰ卷（选择题，共60分）可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Fe ：56 Cl ：35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，25题，共50分）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的A B C D2．下列实验操作中错误．．的是 A ．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．过滤操作时，应该用玻璃棒引流以防止液体外洒。
D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3．下图所示的实验操作和方法不是用来分离物质的是A B C D4．若某原子的摩尔质量是M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是A ．M gB ．1M gC ．M 6.02×1023 gD ．6.02×1023M g 5．下列溶液中，Cl －物质的量浓度最大的是A ．50mL 0.5 mol·L －1的NaCl 溶液B ．0.5 L 含0.2 mol·L －1的MgCl 2溶液C ．10mL0.4 mol·L －1的AlCl 3溶液D ．100ml1.0 mol·L －1的KCl 溶液6．某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成气体B ，B 的体积是反应消耗氧气体积的两倍(同温同压)。
关于B 分子组成的推测一定正确的是A ．有1个氧原子B ．有2个氧原子C ．有1个A 原子D ．有2个A 原子7．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是A ．用明矾净化饮用水B ．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．使用静电除尘器除去空气中的飘尘8．下面关于电解质的叙述中正确的是A．液态硫酸不导电，硫酸是非电解质B．NaHSO4在熔融状态下电离产生Na+和HSO4－两种离子C．溶于水后能导电的化合物一定是电解质D．电解质在电流的作用下电离产生离子9．下列离子方程式的书写正确的是A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH－+ HCO3－＝CO32－+ H2OC．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH ＋H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－+ 4NH4++ 2H2O 10．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是A．K+、Al3+、SO42－、NO3－B．K+、Na+、NO3－、AlO2－C．K+、Na+、Fe3+、NO3－D．Na+、K+、HCO3－、NO3－11．离子方程式H++OH－=H2O能表示的化学反应是A．Ca(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO) 2Ca+2H2OB．HCl+ NH3·H2O =NH4Cl+H2OC．2HNO3+ Ba(OH)2 = Ba(NO3)2+2H2OD．Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4↓+2H2O12．某溶液中含有0.2 mol·L－1 Na+、0.4 mol·L－1 Mg2+、0.4 mol·L－1 Clˉ，则SO42ˉ为A．0.1 mol·L－1B．0.2 mol·L－1C．0.3 mol·L－1D．0.4 mol·L－1 13．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C．实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO214．铁和水蒸气在高温条件下发生反应3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 ,在此反应中水是A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂15．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
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北京市朝阳区2013~2014学年度高一年级第二学期期末统一考试化学试卷（考试时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Cu 64 Zn 65 I 127第一部分 （选择题 共42分）本部分包括21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列物质不属于天然高分子化合物的是A. 淀粉B. 蔗糖C. 蛋白质D. 纤维素 2. 下列电子式不正确的是A. Cl H :B. ::::..N NC. ........::::O C OD. -+⎥⎦⎤⎢⎣⎡::....Cl Na 3. 月球上含有丰富的He 32。
关于He 32的说法不正确的是 A. 是一种核素B. 原子核内有1个中子C. 与He 42互为同位素 D. 比He 42少1个电子4. 下列关于基本营养物质的说法不正确的是 A. 淀粉在人体内最终水解为葡萄糖 B. 蛋白质在人体内最终水解为氨基酸 C. 纤维素在人体内最终水解为葡萄糖D. 油脂在人体内最终水解为甘油与高级脂肪酸 5. “化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主题的是 A. 合成光纤，让通讯更快捷 B. 风力发电，让能源更清洁 C. 合成药物，让人类更健康 D. 环保涂料，让环境更宜居 6. 下列说法不正确的是A. 化学键是使离子或原子相结合的作用力B. 气态单质分子中不一定存在化学键C. NaCl 与NaOH 固体中的化学键类型完全相同D. 碳原子最外层有4个电子，能与其他原子形成4个共价键 7. 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是A. 二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳都是形成酸雨的物质B. 用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，能达到保鲜的目的C. 金属锂是最轻的金属，且活动性强，是制造电池的理想物质D. 含氮、磷的大量污水任意排放是造成水华、赤潮等水体污染的重要原因 8. 下列说法正确的是A. 4CH 能使酸性4KMnO 溶液褪色B. 金属Na 能置换OH CH CH 23甲基中的氢生成2HC. 乙酸有强烈的刺激性气味，其水溶液称为冰醋酸D. 3CH 322CH CH CH 与3|33CH H C CH CH --互为同分异构体9. 下列实验装置或操作不符合实验要求的是10. 硒（Se ）是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如下图。
下列关于硒元素的叙述正确的是O S Se BrA. 位于元素周期表第四周期第IV A 族B. 原子序数为34C. Se H 2比HBr 稳定D. 最高价氧化物的化学式是2SeO11. 下列关于资源综合利用和环境保护的化学方程式不正确的是12. X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次递增的4种短周期元素。
其中X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z 原子的L 层电子数比K 层与M 层电子数之和多5个，W 在同周期元素中非金属性最强。
下列说法正确的是 A. X 、Y 与Z3种元素组成的化合物中阴、阳离子所含电子数不等B. X 与Z 为同主族元素，它们的单质与W 单质反应均失去电子C. Y 与Z 的单质在常温下反应生成22Y ZD. Y 、Z 与W3种元素组成的某种化合物可用于消毒13. 工业制硫酸的反应之一是：222O SO +32SO 。
如果反应在密闭容器中进行，下列说法错误的是A. 当2SO 的物质的量不再改变时，该反应达到了平衡状态B. 达到平衡时，2SO 的浓度与3SO 的浓度一定相等C. 在给定条件下达平衡时，2SO 的转化率达到了最大D. 使用52O V 催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率14. 印染工业常用亚氯酸钠（2NaClO ）漂白织物。
亚氯酸钠在溶液中可生成2ClO 、2HClO 、-2ClO ，其中2HClO 是漂白剂的有效成分，2ClO 是有毒气体。
各组分含量随pH 变化如图所示，由图可知，使用该漂白剂的最佳pH 为A. 3.0B. 4.0~4.5C. 6.5~7.0D. 9.015. 下列实验结论不正确的是 实验操作现象 结论 A将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中 溶液褪色产物不都是烷烃B 将乙醇与酸性重铬酸钾（722O Cr K ）溶液混合橙色溶液变为绿色 乙醇具有还原性 C 将碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝 淀粉遇碘元素变蓝 D将新制()2OH Cu 与葡萄糖溶液混合加热产生红色沉淀（O Cu 2）葡萄糖具有还原性16. 下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是 金属 存在形式 冶炼方法 A 金 游离态 金子比沙子密度大，利用水洗法直接分离 B银化合态银的金属性弱，用加热O Ag 2的方法冶炼C 铁 化合态铝的金属性比铁强，可用铝热法炼铁D 钠 化合态钠的金属性强，一般还原剂很难将其还原出来，所以用电解饱和NaCl 溶液方法冶炼17. 下列事实能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是①还原性：--<2SCl②2Cl 能与S H 2反应生成S③4HClO 的酸性比42SO H 的强 ④常温下2Cl 是气体，S 是固体A. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④18. 某孔雀石的主要成分为()23OH Cu CuCO ⋅，可用来冶炼铜。
孔雀石与焦炭混合加热时，可生成铜、二氧化碳和水。
下列说法不正确的是 A. 将孔雀石粉碎后与焦炭混合加热，是为了加快反应速率B. ()231OH Cu molCuCO ⋅与足量焦炭反应转移2mol 电子C. ()231OH Cu molCuCO ⋅最多能与422SO molH 反应D. 根据孔雀石样品的质量和其与足量硫酸反应产生2CO 的体积（标准状况），即可测得样品中Cu 的质量分数（假定其他成分不与酸反应）19. 将6.72L （标准状况）乙烯与乙烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了2.8g ，则原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比是 A. 1：2 B. 2：1 C. 1：3 D. 3：120. 根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断，下列叙述正确的是元素代号L M Q R T 原子半径/nm 0.1600.143 0.075 0.102 0.074 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋5、＋3 ＋6、－2 －2A. 离子半径：-+>22T LB. 氢化物的还原性：R H T H 22>C. M 与T 形成的化合物只能与盐酸反应，不与NaOH 溶液反应D. 一定条件下，T 的单质可将Q 从其氢化物中置换出来 21. 下列关于苯的叙述正确的是A. 反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B. 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C. 反应③为取代反应，有机产物是一种烃D. 反应④中1 mol 苯最多与3 mol H 2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键第二部分（非选择题 共58分）22. （6分）为了研究外界条件对22O H 分解反应速率的影响，某同学在四支试管中分别加入223O mLH 溶液，并测量收集VmL 气体所需的时间，实验记录如下：实验序号 22O H 溶液浓度 22O H 溶液温度催化剂所用时间① 5% 20℃ 2滴3/1LFeCl mol 1t ② 5% 40℃ 2滴3/1LFeCl mol 2t ③ 10% 20℃ 2滴3/1LFeCl mol 3t④ 5%20℃不使用4t请回答：（1）过氧化氢分解的化学方程式是__________。
（2）实验①②是研究__________对反应速率的影响。
（3）实验测得31t t ，原因是__________。
（4）实验①④的测定过程如下图，曲线a 对应的实验序号是__________（填“①”或“④”）。
23. （12分）①~⑧是元素周期表中的部分元素。
族 周期 IA0 1 ① IIA IIIA IVA V A VIA VIIA2 ② ③ ④3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧请回答：（1）元素③④⑧的气态氢化物中最稳定的是__________（填化学式）。
（2）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是__________。
（3）元素⑥和⑧形成的化合物的电子式是__________。
（4）某同学为了比较元素②和硅元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
请回答：a. X是__________（填化学式），B装置的作用是__________。
b. 能说明元素②和硅元素非金属性强弱的实验现象是__________，相关的化学方程式是__________。
同主族元素从上到下__________，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
（5）请设计实验比较元素⑥与⑦金属性的相对强弱__________。
24. （10分）原电池是化学对人类的一项重大贡献。
（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。
①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是__________。
②a和b用导线连接，Cu极为原电池__________极（填“正”或“负”），电极反应式是__________。
Zn极发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。
溶液中H＋移向__________（填“Cu”或“Zn”）极。
25. （10分）乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
结合以下路线回答：已知：COOH CH O CHO CH 32322∆−−→−+催化剂（1）上述过程中属于物理变化的是__________（填序号）。
①分馏 ②裂解（2）A 的官能团是__________。
（3）反应II 的化学方程式是__________。
（4）D 为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是__________。
（5）E 是有香味的物质，在实验室可用下图装置制取。
①反应IV 的化学方程式是__________。
②出于对安全的考虑，实验中应该采取的措施是__________。
（写出一种即可） （6）下列关于CH 2＝CH －COOH 的说法正确的是__________。
①与CH 3CH ＝CHCOOH 互为同系物②可以与NaHCO 3溶液反应放出CO 2气体③在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应26. （5分）已知：mol 1C 、molCO 1分别按下式反应（燃烧）：①()()()g CO g O s C =+221放热kJ 5.110 ②()()()g CO g O g CO 2221=+ 放热kJ 0.283③()()()g CO g O s C 22=+放热kJ 5.393请回答：（1）根据上述反应及数据，煤炭充分燃烧具有的优点是__________。