全国2018年中考化学试题分单元汇编计算(无答案)
【精品】2018全国中考化学试题 化学计算综合合类习题
【精品】2018全国中考化学试题化学计算综合合类习题2.（2018齐齐哈尔22）资源并不是“取之不尽，用之不竭”的。
请用化学知识回答下列问题: (1)矿物的储量有限，而且不能再生。
金属的回收利用可有效地保护金属资源，此外保护金属资源的有效途径还有哪些? (答一点即可)______________(2)氢气被认为是理想的清洁、高能燃料，但目前在生活和生产中大量使用还存在一定的困难，其原因是什么? (答一点即可)______________(3)有时燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，这是由于燃气燃烧不充分造成的。
燃料燃烧不充分会造成哪些不良影响? (答一点即可)______________【答案】(1). 防止金属腐蚀（有计划、合理地开采矿物；寻找金属的代用品）(2). 制取成本高（或贮存困难）(3). 浪费燃料（或燃料利用率降低；污染空气等合理即可）【解析】(1)根据金属的防腐、回收再利用及开采和寻找新的代替品等分析解答；(2)根据氢气制取成本高；贮存困难等方面解答；(3)根据燃料燃烧不充分会浪费燃料等解答。
(1)保护金属资源的有效途径还有防止金属腐蚀（有计划、合理地开采矿物；寻找金属的代用品）；(2)氢气目前在生活和生产中大量使用还存在一定的困难，其原因是制取成本高（或贮存困难）；(3) 燃料燃烧不充分会浪费燃料（或燃料利用率降低；污染空气等合理即可）。
3.（2018齐齐哈尔21）化学与生活息息相关，请用化学知识解释下列问题:(1)“铁强化酱油”可补充人体所需的铁元素，铁元素摄入不足可能会引起哪种疾病?______________(2)塑料的用途广泛，请写出塑料的一条优点。
______________(3)喝了汽水后常常会打嗝，这是为什么?______________【答案】(1). 贫血（或缺铁性贫血）(2). 密度小（耐腐蚀；易加工；制造成本低；耐用；防水等合理即可）(3). 温度升高，气体的溶解度减小，二氧化碳逸出【解析】(1)根据铁的生理功能解答；(2)根据塑料的特点分析解答；(3)根据温度升高，气体溶解度降低分析解答。
2018年全国各地中考化学试题计算题汇编
2018年全国各地中考化学计算题汇编精选1.（2018•阜新）为测定某硫酸中溶质的质量分数，小荣同学取该硫酸样品200g，向其中加入过量的锌粒完全反应后，收集到0.8g氢气，计算这种硫酸中溶质的质量分数。
2.（2018•广元）某硫酸铵肥料混入了少量生石灰后，因生成的NH3全部逸出，导致损失了部分氮（生石灰已作用完全），取质量均为10克的该肥料两份进行实验：①将一份干燥，除去水分后测得质量为9.9克；②将另一份与足量生石灰混合加热，充分反应，并将产生的气体全部通过装有足量碱石灰的干燥管，充分反应后，测得干燥管和管内物质的总质量比通入气体前增加了1.18克。
提示：②碱石灰不与氨气反应，常用作氨气的干燥剂（2）计算肥料中氮元素的质量分数（写出计算过程）。
3.（2018•丹东）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。
现取一定量该样品，加水配制成80g溶液，再加入80g氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤后得到溶质质量分数为10%的滤液150g。
求：（2）原样品中氯化钠的质量。
4.（2018•广安）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与NaOH反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。
（3）求石油产品中残余硫酸的质量（写出计算过程）。
5.（2018•菏泽）某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向绕杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示：求：（1）产生CO2的总质量为g。
（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
6.（2018•济宁）长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。
某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数，利用图Ⅰ装置将足量的盐酸加入到10.0g水垢中。
随反应进行，装置C质量的变化如图Ⅱ所示。
2018中考化学试题汇编考点41计算应用题含解析.docx
2018 中考化学试题汇编2018 中考化学试题汇编：考点41 计算应用题1．（2018?安徽）尿素[CO（ NH2）2] 是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO2+2NH3CO（ NH2）2+H2O，请计算：（1）尿素中氮元素的质量分数。
（2）生产 6t 尿素，理论上需要氨气的质量是多少？【分析】（ 1）根据尿素的化学式计算尿素中氮元素的质量分数；（2）根据工业上制备尿素反应，由尿素求出需要氨气的质量。
【解答】解：（ 1）尿素中氮元素的质量分数为：≈ 14.6%；（2）设理论上需要氨气的质量是xCO2+2NH3CO（ NH2）2+H2O3460x6t解得： x=3.4t答：（ 1）尿素中氮元素的质量分数为46.7%；（2）理论上需要氨气的质量是 2.4t 。
【点评】本题主要考查了根据化学式、方程式的简单计算，属于基础性的练习题，注意计算的数据要准确。
2. （ 2018?四川德阳）某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。
现取废硫酸 4.9 t与足量的废铁屑反应，得到FeSO4 1.52 t。
计算废硫酸中H2SO4的质量分数为_______________。
【答案】 20%【解析】设 4.9t的废硫酸中溶质的质量为xFe+H2SO4=FeSO4+H298 152x 1.52t=，解 x=0.98t废硫酸中 H2SO 的质量分数为=20%42018 中考化学试题汇编答：废硫酸中H2SO4的质量分数为20%。
3.（ 2018?四川雅安）某学习小组测定某工业废水 ( 含有 H2SO4、HNO3，不含固体杂质 ) 中 H2SO4的含量。
取100g 废水于烧杯中，加入100gBaCl 2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g 溶液。
( 可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)(1)充分反应后生成沉淀的质量为 _______g；(2) 该工业废水中硫酸的质量分数为__________？ ( 写出计算过程，计算结果精确到0.1%)【答案】(1). 23.3g(2). 9.8%【解析】 (1) 根据质量守恒定律知，充分反应后生成沉淀的质量为100g＋ 100g－ 176.7g ＝23.3g 。
最新-2018年中考化学试题汇编(化学计算)精品
高温2018年中考化学试题汇编（化学计算）1．（08安徽）（6分）小明通过查阅资料得知，增大蔬菜大棚里空气中的CO 2浓度，可以有效地提高蔬菜的产量。
他计划用稀盐酸和石灰石（主要成分是CaCO 3，杂质不参与反应）反应，向自家的蔬菜大棚补充CO 2。
经测算，小明准备向大棚中输入88gCO 2，他至少需要10﹪的稀盐酸多少克？2．（08四川达州）（6分）某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。
请计算：所用过氧化氢溶液的质量？（要求写出解题过程）3．（08福建福州）(4分)“反对运动员使用违禁药品”是北京2018“人文奥运”的重要体现。
“乙基雌烯醇”(C 20H 32O)是一种违禁药品，它是由种元素组成，该分子中碳、氢、氧原子的个数比。
4．（08福建福州）(5分)2018年9月儿日,我省清流县一载满浓硫酸的罐车翻倒，导致26吨溶质的质量分数为98％的浓硫酸泄露，流入附近小溪中。
闻讯赶来的武警官兵立即垒坝并用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)中和稀释后的硫酸。
计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙?(精确到0.1)反应的化学方程式：H 2SO 4+Ca(OH)2== Ca SO 4+2H 2O5．（08福建晋江）（6分）作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。
某茄子的无土栽培营养液中含有7.08%的KNO 3。
（1）KNO 3属于（选填“复合肥料”、“氮肥”、“钾肥” 或“磷肥”）。
其中氮、氧元素的质量比为。
（2）要配制150kg 该营养液，需要KNO 3的质量kg 。
6．（08福建晋江）（5分）国家在建造水立方时用了含铁11200吨的钢材，若这些钢材是通过一氧化碳还原氧化铁得到的，则至少需要氧化铁的质量为多少吨？（反应的化学方程式为：3CO + Fe 2O 32Fe + 3CO 2）7．（08福建三明）（4分）四川汶川抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。
2018年中考化学真题分类汇编1物质的构成和变化考点7化学计算1普通计算(无答案)
2018年中考化学真题分类汇编1物质的构成和变化考点7化学计算1普通计算(无答案)D究。
现取24g纯碱样品，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，完全反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀20g。
完成下列问题：（1）反应后溶液中含有的溶质是。
（写化学式）。
（2）通过已知数据，能求出的量有（写字母序号）。
A．反应后溶液的总质量B．参加反应的氯化钙的质量C．样品中碳酸钠的质量分数D．氯化钙溶液中溶质的质量分数（3）计算反应后溶液中氯化钠的质量分数。
（写出计算过程，结果保留到0.1%）（18武汉）32.(6分)某氧化钠样品中含有氯化镁。
为测定其中氣化钠的质量分数，称量5.00g样品于烧杯中，加适量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成0.58g沉淀。
请回答下列问题:(1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成_____色。
(2)计算该样品中氧化钠的质量分数。
（18安徽）16．（6分）尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，请计算：（1）尿素中氮元素的质量分数。
（2）生产6t尿酸理论上需要氨气的质量是多少（18湖州）33.海洋是一个巨大的宝库，从海水中得到的食盐不仅可作调料，还可作化工原料。
氯碱工业就是以电解食盐水为基础的，化学方程式为：2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH。
某科学兴趣小组模拟氯碱工业，将一定浓度的氯化钠溶液通电一段时间(只发生上述反应)，收集到0.02克H2。
停止通电，向所得溶液中加入10克盐酸后，溶液恰好为中性。
求：(1)电解过程中消耗氧化钠的质量。
(2)所加盐酸中溶质的质量分数(用化学方程式计算)。
（18天津）26．(6分)现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素9.2g。
将此混台物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀28.7g。
计算：(1)原混合物中氯化钠的质量;(2)原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)。
2018年全国各地中考化学试题计算题汇编1(含答案解析)
2018年全国各地中考化学试题计算题汇编1（含答案解析）1．（2018•柳州）有一袋已部分变质的Ca（OH）2（含杂质CaCO3）固体样品，把该样品投入足量水中，充分搅拌后通入二氧化碳，沉淀质量与反应的二氧化碳质量关系如图所示。
【提示：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2】请回答下列问题（1）Ca（OH）2由元素组成，其中H元素与O元素的原子个数比为；（2）碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量为；（3）生成沉淀最多时，参加反应的气体质量为g；（4）计算样品中碳酸钙的质量分数。
（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）2．（2018•北海）将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是℃（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）3．（2018•安徽）尿素[CO（NH2）2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，请计算：（1）尿素中氮元素的质量分数。
（2）生产6t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？4．（2018•潍坊）工业纯碱中常含有少量的氯化钠。
某学习小组对其组成展开探究。
现取24g纯碱样品，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，完全反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀20g。
完成下列问题：（1）反应后溶液中含有的溶质是。
（写化学式）。
（2）通过已知数据，能求出的量有（写字母序号）。
A．反应后溶液的总质量B．参加反应的氯化钙的质量C．样品中碳酸钠的质量分数D．氯化钙溶液中溶质的质量分数（3）计算反应后溶液中氯化钠的质量分数。
（写出计算过程，结果保留到0.1%）5．（2018•聊城）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。
2018中考化学试题分类汇编及答案---工业流程题
2018中考化学试题分类汇编一一工艺流程题1.(安徽)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
其模拟流程如L I NR HC® 固体 A > | 纯碱、---------------- 反应② ________ ____ _____操柞/ ->沁C 傭液(1) _________________________________ 反应①的化学方程式 _______________ ，反应②的基本反应类型为 ____________________________ 。
2工业上用分离液态空气 的方法制取氢气，属于 _________ 变化(填“物理”或“化学”)。
(3)操作a 的名称是 _______ ，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ______ 。
⑷写出NHCI 的一种用途 ___________________ 。
2.(益阳)过氧化钙晶体〔CaO 2 • 8H 2O 〕较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀 菌、消毒。
以贝壳为原料制备 CaO 2流程如下：(1) 气体X 是CO 2,其名称是；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是。
(2) 反应Y 需控制温度在0~5C ，可将反应容器放在中，该反应是化合反应，反应产物是 CaO 2 • 8H 2O ，请写出化学方程式。
获得的过氧化钙晶体中常含有 Ca(OH) 2杂质，原因是。
(3) CaO 2的相对分子质量为，过氧化钙晶体〔CaO 2 • 8H 2O 丨中H 、0元素的质量比为。
(4)为测定制得的过氧化钙晶体中 CaO 2 • 8H 2O 的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g ，加热到220 C 充分反应(方程式为 2CaO 2 • 8H 2O ===2CaO + O 2T+ I6H 2O f,杂 质不发生变化)，测得生成氧气的质量为3.2g ，请计算样品中 CaO 2 • 8H 2O 的质量分数(CaO 2• 8H 2O 相对分子质量为216),写出必要的计算过程。
2018年中考化学试题分项版解析汇编第01期专题8.1金属材料、金属资源的利用、保护(含解析)
专题8.1 金属材料、金属资源的利用、保护一、选择题1．【2018年江西省】常温下为液态的金属是A．汞 B．金 C．银 D．铝【答案】A【解析】常温下，铝、银、金等大多数金属都是固体，但金属汞熔点最低，常温下为液态。
故选A。
2．【2018年江苏省南京市】通常状况下，颜色呈紫红色的金属是A．铁 B．银 C．铜 D．铝【答案】C3．【2018年四川省成都市】科学家发现一种新金属。
根据右表信息推测其用途错误的是A．用于焊接金属 B．制造航天飞机C．制外科手术刀 D．用于通讯设备【答案】A【解析】A、该金属的熔点高，不能作为焊接金属，错误；B、该金属的硬度大，耐腐蚀，密度小，熔点高，故可以制作飞机，正确；C、该金属硬度大，耐腐蚀，可以制外科手术刀，正确；D、该金属具有导电性，故可用于通讯设备，正确。
故选A。
4．【2018年山东省威海市】材料是时代进步的标志。
下列关于材料的说法错误的是A．塑料属于有机合成高分子材料 B．玻璃属于硅酸盐材料C．制造芯片的硅属于非金属材料 D．铝镁合金属于复合材料【答案】D【解析】A．塑料属于有机合成高分子材料，正确；B．玻璃属于硅酸盐材料，正确；C．制造芯片的硅属于非金属材料，正确；D．铝镁合金属于金属材料，错误。
故选D。
5．【2018年山东省青岛市】下列实验现象描述错误的是A．鸡蛋清遇浓硝酸变黄 B．将镁条放入稀硫酸中，有大量气泡产生C．黄铜片和铜片互相刻划，铜片上留下的痕迹比黄铜片上的浅D．在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，试液变红色【答案】C6．【2018年甘肃省平凉市】2017年春季，在张献忠沉银现场，考古安家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛锈迹斑斑。
下列说法不正确的是A．金银铜铁都是重要的金属资源 B．金银的化学性质比铜铁更稳定C．自然界中，金、银、铜、铁主要以単质的形式存在D．可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序【答案】C【解析】A、金银铜铁在生产生活中有着广泛的用途，都是重要的金属资源，正确；B、在金属活动顺序表中，金、银排在铜、铁的后面，金、银的化学性质比铜、铁更稳定，正确；C、除少数很不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，金属铁在自然界中主要以化合物的形式存在。
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2018年中考化学计算汇总（可能用到的相对原子质量: H 1 B 11 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39）1、（18盐城）15．有一包金属粉末．可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成。
取2.4g该金属样品与100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液。
下列说法正确的是A. 样品中一含有MgB.样品中一定不含有Ag，可能含有FeC.无色溶液溶质总质量为12gD.稀硫酸的溶质质量分数为19.6%2、（18衡阳）21.某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气，则铁中混有的物质可能是A.锌B.碳C.铝D.银3、（18苏州）25、一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，该有机化合物的化学式可能是A.C2H4B.CH4OC.CH4D.C2H4O4（哈尔滨）实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g(杂质不含钠元素，受热不变化)，其中钠元素质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(2NaHCO3△ Na2CO3 + H2O + CO2↑)( )5、孝感）10、某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3) 两种物质组成。
已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%。
则该固体混合物中钠元素的质量分数为A.23%B. 46%C.50%D.78%6（8黄冈）25、一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为A.5.6gB.8.8gC.4.4gD.4.8g7.有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,与足量盐酸反应,生成H2的质量可能是【】A.0.2gB.0.6gC.0.8gD.0.9g8（福建）．某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0g水配制20℃的NaCl饱和溶液（20℃时NaCl的溶解度为36.0g），应称取NaCl的质量为A．18.0gB．16.0gC．13.2gD．11.5g9、（18广东）24. (4分)大型电动车使用的磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，具有“体积小、成本低、充电快、输出功率高、循环寿命长”等优点。
回答问题:(1)磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为_______。
(2)磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为_______。
(3)磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为________(精确到0.1%)。
10（荆门）13.石油裂解气中含有C2H4和C4H8，二者以任意比例混和时。
下列判断不正确的是A.完全燃烧制生成CO2和H2O的质量比为定值B.不完全燃烧时生成CO、CO2和H2O，若产物H2O、CO2分别为18g、22g，则CO为l4gC.混合气中碳的质量分数为6/7D.混合气总质量一定时，消耗O2不一定为定值11、儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。
如下图为某补锌口服液说明书的部分信息，图中葡萄糖酸锌化学式已不完整，请根据相关信息回答下列问题:(1)葡萄糖酸锌的化学式量是455，则葡萄糖酸锌化学式中氢原子右下角的数字为_______；(2)若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。
体重为20kg的儿童，理论上一天还需服该口服液_____支?12（2分）断血流滴丸主含有木犀草素（化学式为C13H2Ox，）等黄酮类活性成分，具有止血、抗菌、抗炎及免疫等药理活性。
已知木犀草素的相対分子质量为286，请计算（1）x的值为2）木犀草素中碳元素的质量分数为 (结果精确到0．1％）13、(4分)右图是“△△牌”钾肥的部分信息：根据该信息计算：(l)硫酸钾中各元素的质量比;(2)该钾肥中钾元素的质量分数最高为多少?14、（18荆州）12．将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为（）A．1﹣9a B．1﹣8a C．12a D．8a15（18襄阳）50、10%的CaCl2溶液常用作路面的保湿剂。
（1）CaCl2中Ca、Cl元素的质量比为________________；(2)要配制200 kg 10%的CaCl2溶液，需要水的质量为_______________kg。
16、18宜昌）27．(1分) 柠檬酸铁铵(化学式为C6H8FeNO7)添加到食盐中可作营养增长剂，且能使食盐保持干燥。
某品牌食盐配料表上注有：柠檬酸铁铵≤25mg/kg。
(1)柠檬酸铁铵中碳、氧元素的质量比为；(2)1kg这种食盐中含铁元素的质量最多为 mg (结果保留一位小数)。
17（6分）（6分）最近，国外研究人员发明了一种在锌原子周围聚合咪唑钠（C3H3N2Na）和苯并咪唑（C7H6N2）两种有机物的新型玻璃，与硅原子周围聚合各种无机物的传统玻璃相比，具有更好的透光性和延展性。
（1）硅元素与锌元素之间最根本的区别是不同。
（2）新型玻璃具有更好的延展性，这属于物质的（选填“物理”或“化学”）性质。
（3）请列式计算咪唑钠（C3H3N2Na）中碳元素的质量分数。
18、（18益阳）29．（每空2分，共4分）我国科学家屠呦呦由于成功提取出青蒿素，获得了2015 年诺贝尔生理学或医学奖。
青蒿素的化学式为C15H22O5。
试计算：（1）青蒿素的相对分子质量为▲。
（2）青蒿素中，各元素质量的最简整数比为m(C)∶m(H)∶m(O) = ▲。
19、2018年4月7日为“世界卫生日”，其主题是“从农场到餐桌，食品安全人人有责”．专家提醒：烧烤摊里会吃出“癌症风险”．腌制的肉串会产生一种叫做二甲基亚硝胺（C2H6N2O）的强致癌物质，请回答下列问题：（1）一个二甲基亚硝胺分子由个原子构成．（2）该物质中碳元素与氮元素的质量比（答最简整数比）．（3）3.7g该物质中氮元素的质量．20.(2分)青少年过多摄入蛋糕里的人造奶油会产生一种影响身体发育的反式脂肪酸，其化学式C18H34O2。
请计算:(1)该反式脂肪酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为_____。
(2)141g该反式脂肪酸分子中含氢元素的质量为______g。
21(4分)蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。
根据丙氨酸的化学式计算：(1)丙氨酸由种元素组成(写数值);(2) 一个丙氨酸分子中含有个原子;(3)丙氨酸的相对分子质量为；(4)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为 (写最简比)。
22、临沂）30.钙是人体内含量最高的金属元素,是构成人体的重要组分。
人体内的钙主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]晶体的形式存在。
请计算:(1)羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]中钙、磷两种元素的原子个数比是______。
(2)羟基磷酸钙中钙元素的质量分数是______( 精确到0.1%)。
(2)计算该补钙剂中碳的质量分数。
23．（4分）葡萄糖经过肠壁吸收进入血液称为血糖，为人体组织提供能量。
已知葡萄糖的化学式为C6H12O6。
（l）一个葡萄糖分子由个原子构成；（2）葡萄糖中碳元素的质量分数为。
.(2分)维生素C(化学式：C6H8O6)对人体皮肤和牙龈健康有重要作用，缺乏维生素C，会引起坏血病，中学生每天需要补充60mg维生素C。
请阅读信息后回答：(1)维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比是____________；(2)维生素C分子的相对分子质量是_____________。
24．(6分)现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素9.2g。
将此混台物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀28.7g。
计算：(1)原混合物中氯化钠的质量;(2)原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)。
（3）所得溶液中溶质的质量分数25.海洋是一个巨大的宝库，从海水中得到的食盐不仅可作调料，还可作化工原料。
氯碱工业就是以电解食盐水为基础的，化学方程式为：2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH。
某科学兴趣小组模拟氯碱工业，将一定浓度的氯化钠溶液通电一段时间(只发生上述反应)，收集到0.02克H2。
停止通电，向所得溶液中加入10克盐酸后，溶液恰好为中性。
求：(1)电解过程中消耗氧化钠的质量。
(2)所加盐酸中溶质的质量分数(用化学方程式计算)。
26将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物20g加入试管中，加热。
待完全反应后，将试管冷却、称量。
试管内固体物质为15.2g。
计算：（1）反应生成的氧气质量为_______g。
（2）列式计算原固体混合物中氯酸钾的质量。
27、某学习小组测定某工业废水（含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质）中H2SO4的含量。
取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。
（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）（1）充分反应后生成沉淀的质量为_______g；（2）该工业废水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）28（4分）某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。
现取废硫酸4.9 t 与足量的废铁屑反应，得到FeSO4 1.52 t。
计算废硫酸中H2SO4的质量分数。
29、黄铜（铜锌合金）的外观与黄金极为相似、容易以假乱真。
小红同学想测定黄铜中锌的含量。
她称取20g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得生成氢气的质量为0.2g。
（1）该反应属于____________（填基本反应类型）。
（2）求黄铜样品中锌的质量分数(写计算过程)。
29（18娄底）23．（6分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O（1）次氯酸钠（NaClO）中Cl元素的化合价为；（2）高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素和氧元素的质量比为（填最简比）；（3）现要制得830kg含杂质20%的高铁酸钠，至少需要次氯酸钠的质量是多少？（列式计算）30．（8分）向盛有10 g纯碱样品（含有少量氯化钠）的烧杯中加入稀盐酸。
加入80 g稀盐酸时，恰好完全反应。
反应后烧杯内物质总质量为86.7 g。
（l）求该纯碱样品中碳酸钠质量分数（写出计算过程）。
（2）所得溶液中溶质质量分数31（武汉）32.(6分)某氯化钠样品中含有氯化镁。
为测定其中氯化钠的质量分数，称量5.00g 样品于烧杯中，加适量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成0.58g沉淀。