2018秋九年级化学全册专题二物质构成的奥秘习题课件沪教版_42
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沪教版九年级上册化学解读课件：第3章 物质构成的奥秘(共45张PPT)
知识点化学式与化合价(难点)
运用十字交叉法书写化学式:
①把元素符号按正价前,负价后进行排列: 如: P O ②在元素符号上方标出各元素的化合价:
+5 -2 如: P O
知识点化学式与化合价(难点) 运用十字交叉法书写化学式:
③如能约分,将元素符号上方的化合价按绝对值进行约分化 简。 ④把化合价的绝对值交叉标在元素符号或原子团的右下角:
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。
• 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午8时48分21.11.920:48November 9, 2021
知识点单质和化合物(难点)
由同种元素组成的纯净物是单质,由不同种元素组成的纯净物是 化合物。
知识点自然界中元素的存在
地壳中、人体中以及海水中含量最多的元素都是氧元素,空气中 含量最多的元素是人体中含量较多的非金属元素是氧元素,人体中含量最多的金属 元素是钙元素。
知识点元素与人体健康
如果人体所需的元素从食物中摄取量不足时,可通过食品添加剂 和保健药剂来予以补充。如在食品中添加含钙、锌、硒、锗的 化合物,或制成补钙、补锌等的保健药剂或制成加碘食盐,来增 加对这些元素的摄入量。但要注意,即使是人体必需的元素,也 要注意适宜的摄入量,摄入量过高和过低对人体健康都有不良的 影响。
电子在原子核外排布时,要尽可能使电子的能量最低。比方说,我 们站在地面上,不会觉得有什么危险;如果我们站在20层楼的顶上, 再往下看时会感到害怕。这是因为物体在越高处具有的势能越 大,物体总有从高处往低处运动的一种趋势,就像自由落体一样,我 们从来没有见过物体会自动从地面上升到空中,物体要从地面到 空中,必须要有外力的作用。电子本身就是一种物质,也具有同样 的性质。
上海市宜川中学沪教版九年级化学全册课件：物质构成的奥秘单元复习第2课时(共13张PPT)
由题意可知A、B、C、D在周期表中的位置可能是
① 第二周期 A
② 第一周期 A
B
第二周期
B
若为C①，D设核电荷数A = x, B = y第, 三周则期C =C x + 8 , D
2=( y2x++88 ) = 2y+8
D ( x,y 为正整解得 x=1 , y=6
( 不合理）
数若）为② ，则A为H, C为Na , 2(1+11)=2y+8 y=8 即
比较微粒半径大小的规律
⑴ 同周期元素的原子或最高价离子(相同电荷)半径从左到右渐小
Na >Mg >Al >Si
Na+ >Mg2+ >Al3+
⑵ 同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大
Li < Na < K
F- < Cl- < Br-
⑶ 核外电子排布相同的离子半径随电荷数的增加而减小 O2 > F- > Na+ > Mg2+ > Al3+
电荷数依次增大；A与C，B与D分别是同族元素，B、D
两元素的质子数之和为A、C两元素质子数之和的两倍，
这四种元素中有一种元素的单质溶解于CS2的溶剂中，来自则四种元素是：A B C
DH O，写N出a都含S
这四种元素的两种化合物反应的化学方程式
NaHSO3 + NaHSO4 = Na2SO4 + H2O + SO2
若 X为Li，则Y为H ， 能组成 LiH 。
若 X为Si，则Y为Li ，不可能生成题目所示的化合物。
[例5] X、Y、Z为短周期元素，这
沪教版九年级化学上册专题2 物质构成的奥秘ppt课件
1. 说得太好了，老师佩服你，为你感到骄傲！ 2. 你的设计(方案、观点)富有想象力，极具创造性。 3. 我非常欣赏你的想法，请说具体点，好吗? 4. 某某同学的解题方法非常新颖，连老师都没想到，真厉害！ 5. 让我们一起为某某喝彩！同学们在学习过程中，也要敢于猜想，善于猜想，这样才能有所发现，有所创造! 三、表扬类
沪教版 九年级上
期末复习专题
专题2 物质构成的奥秘
习题链接
提示：点击 进入习题
1B
2C
3D
4C
答案呈现
5B
6C
7C
8C
9 (1)7；非金属 (2)B、C；A、D；B；E 10 (1)氮；H2O (2)S；三 (3)最外层电子数 11 (1)9∶1∶12 (2)176 (3)40.9%
期末复习专题
(2)维生素 C 的相对分子质量为 12×6＋1×8＋16×6＝176； (3)维生素 C 中碳元素的质量分数是1127×66×100%≈40.9%。
A
B
C
D
E
期末复习专题
【点拨】(1)原子中核内质子数等于核外电子数，即35＝2 ＋8＋18＋x，所以x＝7；溴原子属于非金属元素的原子。 (2)最外层电子数是8(只有一个电子层的电子数是2)属于相 对稳定结构，所以B、C属于相对稳定结构；最外层电子 数少于4个的(He除外)原子，在化学反应中易失去电子； 核内质子数与核外电子数不等的微粒是离子；与原子化学 性质关系最密切的是原子最外层电子数，所以与溴原子最 外层电子数相等的微粒与其化学性质相似。
(1)维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比是__9_∶__1_∶__1_2____。 (2)维生素C的相对分子质量是____1_7_6______。 (3)维生素C中碳元素的质量分数是____4_0_.9_%_____(结果精确
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9 (1)7；非金属 (2)B、C；A、D；B；E 10 (1)氮；H2O (2)S；三 (3)最外层电子数 11 (1)9∶1∶12 (2)176 (3)40.9%
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(2)维生素 C 的相对分子质量为 12×6＋1×8＋16×6＝176； (3)维生素 C 中碳元素的质量分数是1127×66×100%≈40.9%。
A
B
C
D
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【点拨】(1)原子中核内质子数等于核外电子数，即35＝2 ＋8＋18＋x，所以x＝7；溴原子属于非金属元素的原子。 (2)最外层电子数是8(只有一个电子层的电子数是2)属于相 对稳定结构，所以B、C属于相对稳定结构；最外层电子 数少于4个的(He除外)原子，在化学反应中易失去电子； 核内质子数与核外电子数不等的微粒是离子；与原子化学 性质关系最密切的是原子最外层电子数，所以与溴原子最 外层电子数相等的微粒与其化学性质相似。
(1)维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比是__9_∶__1_∶__1_2____。 (2)维生素C的相对分子质量是____1_7_6______。 (3)维生素C中碳元素的质量分数是____4_0_.9_%_____(结果精确