物质的量浓度习题(附答案)
(完整版)精选-物质的量浓度练习题(含答案)
第二节化学计量在实验中的应用一．物质的量的定义及制定标准是什么？1．物质的量——符号（n），表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2．单位——为摩尔（mol）：国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012Kg 12C所含的碳原子数相同，约为6.02 × 1023。
把含有6.02 × 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3．阿伏加德罗常数把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，确定为6.02 × 1023mol-1。
4．物质的量＝物质所含微粒数目／阿伏加德罗常数n =N／N A5．物质的量与微观粒子数之间成正比：n1／n2＝N1／N2使用物质的量应注意事项：①物质的量这四个字是一个整体，是专用名词，不得简化或增添任何字。
②物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。
且粒子的种类一般都要用化学符号表示。
③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。
二．摩尔质量（M）定义及公式是什么？1．定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
2．单位：g/mol 或g.mol-13．数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
4．物质的量=物质的质量／摩尔质量n = m／M三．气体摩尔体积的定义及公式是什么？1．气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
（2）单位：L/mol 或m3/mol2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V／V m3．标准状况特指0℃ 101KP a，V m = 22.4 L/mol。
4．阿伏加德罗定律：❖同温、同压下，等物质的量的任何气体（含有相同的分子个数）的体积相等.5．理想气体状态方程(克拉珀龙方程)：PV=nRT❖推论：（1）同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比：V1 ：V2 = n1 ：n2（2）同温、同体积时，气体的压强与其物质的量成正比：P1 ：P2 = n1 ：n2（3）同温、同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比ρ1：ρ2 =M1：M2四．物质的量在化学实验中的应用1．物质的量浓度的定义及公式是什么？（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的浓度。
(完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解
物质的量浓度的有关计算1．0.3 mol NaCl 固体溶于水配成200 mL 溶液，溶液浓度为 ( ) A ．0.3 mol·L －1 B ．0.15 mol·L －1 C ．1.5 mol·L －1D ．0.015 mol·L －1答案 C解析 c (NaCl)＝0.3 mol 0.2 L＝1.5 mol·L －1。
2．50 mL 0.6 mol·L －1 NaOH 溶液，含NaOH 的物质的量为 ( ) A ．0.03 mol B ．0.04 mol C ．0.05 mol D ．0.06 mol 答案 A解析 n (NaOH)＝0.05 L ×0.6 mol·L －1＝0.03 mol 。
3．下列溶液中Cl －的物质的量浓度与100 mL 1 mol·L －1 MgCl 2溶液中Cl －的物质的量浓度相同的是( )A ．50 mL 2 mol·L －1 CaCl 2溶液B ．100 mL 2 mol·L －1 NaCl 溶液C ．50 mL 4 mol·L －1 CaCl 2溶液D ．100 mL 4 mol·L －1 NaCl 溶液 答案 B解析 题干中溶液中Cl －的物质的量浓度为2 mol·L －1。
各选项中Cl －的物质的量浓度分别为A 中4 mol·L －1；B 中2 mol·L －1；C 中8 mol·L －1；D 中4 mol·L －1，故选B 。
4．在0.5 L 某浓度的NaCl 溶液中含有0.5 mol Na ＋，下列对该溶液的说法中不正确的是( ) A ．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1 B ．该溶液中含有58.5 g NaClC ．配制100 mL 该溶液需用5.85 g NaClD ．量取100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na ＋的物质的量为0.1 mol 答案 B解析 c (NaCl)＝0.5 mol 0.5 L ＝1 mol·L －1，A 项正确；m (NaCl)＝0.5 mol ×58.5 g·mol －1＝29.25 g ，B 项错误；100 mL 溶液中含NaCl 的质量为5.85 g ，物质的量为0.1 mol ，C 、D 项正确。
完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解
完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解1.将0.3摩尔的NaCl固体溶解于水中，配成200毫升的溶液，求该溶液的浓度是多少？答案：C，1.5摩尔/升。
解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以c(NaCl)=0.3摩尔/0.2升=1.5摩尔/升。
2.有50毫升浓度为0.6摩尔/升的NaOH溶液，其中含有多少摩尔的NaOH？答案：A，0.03XXX。
解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以n(NaOH)=0.05升×0.6摩尔/升=0.03摩尔。
3.下列哪个溶液中Cl的物质的量浓度与100毫升1摩尔/升的MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度相同？答案：B，100毫升2XXX的NaCl溶液。
解析：题干中给出了MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度为2摩尔/升。
各选项中Cl的物质的量浓度分别为A中4摩尔/升；B中2摩尔/升；C中8摩尔/升；D中4摩尔/升，故选B。
4.在一个浓度为0.5升的NaCl溶液中含有0.5摩尔的Na，下列哪个说法是不正确的？A。
该溶液的物质的量浓度为1摩尔/升。
B。
该溶液中含有58.5克NaCl。
C。
配制100毫升该溶液需要用5.85克NaCl。
D。
取100毫升该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的量为0.1摩尔。
答案：B。
解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以c(NaCl)=0.5摩尔/0.5升=1摩尔/升，所以A项正确；m(NaCl)=0.5摩尔×58.5克/摩尔=29.25克，所以B项错误；100毫升溶液中含NaCl的质量为5.85克，物质的量为0.1摩尔，所以C、D项正确。
5.有300毫升某浓度的NaOH溶液，其中含有60克溶质。
现在想要配制成1摩尔/升的NaOH溶液，应该取多少毫升的原溶液和蒸馏水？答案：A，1∶4.解析：首先计算出原溶液中NaOH的物质的量，n(NaOH)=60克/40克/摩尔=1.5摩尔。
然后根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以1摩尔/升的NaOH溶液中含有1摩尔的NaOH，所以需要1.5升的1摩尔/升的NaOH溶液。
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：物质的量浓度(课后习题)【含答案及解析】
物质的量浓度课后篇素养形成合格考达标练1.对1 mol·L-1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是()A.溶液中含有1 mol Na2SO4B.1 L溶液中含有142 g Na2SO4C.1 mol Na2SO4溶于1 L水D.从1 L该溶液中取出500 mL以后,剩余溶液的浓度为0.5 mol·L-1项,溶液的体积未明确;B项,142 g Na2SO4的物质的量为1 mol;C项,应为1 mol Na2SO4溶于水得到1 L溶液,而不是水的体积为1 L;D项,溶液是均一、稳定的混合物,故剩余溶液的浓度仍为1 mol·L-1。
2.下列有关容量瓶的使用叙述正确的是()A.容量瓶不能用作长期贮存试剂的容器,但是当溶液配制完后,可以用来存放配制的试剂B.用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液C.容量瓶不可以用来溶解固体,但是可以用来稀释浓的溶液D.容量瓶不可以用来加热,但是锥形瓶可以用来加热,不能用来存放试剂、溶解固体、稀释浓的溶液、加热,用500 mL的容量瓶只可以配制500 mL的溶液。
3.将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中,再稀释成1 L,从中取出10 mL,这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度是() A.1 mol·L-1 B.0.1 mol·L-1C.0.01 mol·L-1D.10 mol·L-11 L溶液的物质的量浓度为4g40g·mol-11L=0.1 mol·L-1,而从中取10 mL,其浓度不变。
4.(2020浙江温州期末)某实验需1 mol·L-1 NaOH 溶液 90 mL,配制该NaOH 溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下:下列说法正确的是()A.用托盘天平称取 3.6 g 氢氧化钠固体B.容量瓶使用前先检漏,再用蒸馏水洗涤,干燥后才可用C.操作①时,若俯视容量瓶的刻度线,使配得的NaOH溶液浓度偏低D.上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤1 mol·L-1NaOH 溶液 90 mL,应选择100 mL容量瓶,需要氢氧化钠的质量:0.1 L×1 mol·L-1×40 g·mol-1=4.0 g,A项错误;容量瓶带有瓶塞,为防止使用过程中漏水,使用前应查漏,然后洗涤,不需要干燥,B项错误;俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小,依据c=nV可知,会使溶液浓度偏高,C项错误;配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,即操作顺序为③②④⑥①⑤,D项正确。
2024版高考化学同步精品备课系列(解析版)：物质的量浓度(习题)(解析版)
第三节 物质的量第3课时 物质的量浓度1．下列关于0.1 mol·L －1Na 2CO 3溶液的叙述错误的是( )A ．该溶液中含有Na 2CO 3的质量为10.6 gB ．1 L 该溶液中Na ＋的物质的量浓度为0.2 mol·L －1C ．从1 L 该溶液中取出100 mL ，则取出溶液中Na 2CO 3的物质的量浓度为0.1 mol·L －1D ．取该溶液10 mL ，加水稀释至100 mL 后所得溶液中Na 2CO 3的物质的量浓度为0.01 mol·L －1【答案】A【解析】A 项，题中没有给出溶液的体积，故不可能求出溶质的质量，A 项错误；B 项，c(Na ＋)与溶液的体积没有关系，c(Na ＋)＝2c(Na 2CO 3)＝0.2 mol·L －1，B 项正确；C 项，溶液是均一、稳定的，从1 L 该溶液中取出100 mL ，c(Na 2CO 3)不变，仍为0.1 mol·L －1，C 项正确；D 项，溶液进行稀释时，根据溶质的物质的量守恒c 1V 1＝c 2V 2，可以求出稀释后溶液的浓度为0.01 mol·L －1，D 项正确；故选A 。
2．下列说法中正确的是A ．将322gNa 2SO 4·10H 2O 溶于1L 水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L -1B ．将1L2mol·L -1硫酸溶液加水稀释到2L ，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L -1C ．将1L18.4mol·L -1硫酸溶液加入到1L 水中，所得溶液物质的量浓度为9.2mol·L -1D ．将336mL 氯化氢溶于水，配成300mL 溶液，所得溶液物质的量浓度为0.05mol·L -1【答案】B【解析】A ．322 g Na 2SO 4•10H 2O 物质的量为1mol ，溶于1 L 水中、则溶液体积不等于1L ，所得溶液的物质的量浓度不等于1 mol/L ，故A 错误；B ．依据稀释溶液后溶质物质的量不变计算，将1 L 2 mol/L H 2SO 4溶液加水稀释到2 L ，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L ，故B 正确；C ．18.4 mol/L 的H 2SO 4溶液加入到1L 水中、则溶液体积不等于1L ，所得溶液物质的量浓度不等于9.2mol·L -1，故C 错误；D ．未指明气体是否处于标准状况，溶质不一定是0.015mol ，配成300mL 溶液，所得溶液物质的量浓度不一定为0.05mol·L -1，故D 错误；故答案为B 。
物质的量浓度练习题及答案
物质的量浓度练习题及答案【典型例题】类型一、物质的量浓度概念辨析例1．（2015 厦门高一检测）1 mol·L－1的NaCl溶液的含义是（）A．溶液中含1 mol NaClB．1 mol NaCl溶于1 L水中C．88.5 g NaCl溶于941.5 g水中D．1 L溶液中含有NaCl 58.5 g【思路点拨】注意计算物质的量浓度时用到的体积为溶液的体积，而不是溶剂的体积，物质的量浓度=物质的量/溶液的体积。
【答案】D【解析】A中没有指明溶液体积，错误；B中“1 L水”错误；C中无法确定将58.5 gNaCl 溶于多少水中配制成1 mol·L－1的NaCl溶液；D中58.5 gNaCl的物质的量即为1 mol，对应的浓度恰好为1 mol/L。
【总结升华】正确理解物质的量浓度的概念举一反三：【变式1】下列溶液中的Cl－浓度与150 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是（）。
A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液B．75 mL l mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液【答案】B、C【变式2】下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是()A．将40 g NaOH溶解在1 L水中B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL【答案】D【解析】根据公式c＝n/V，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。
A项溶液的体积不等于1 L；B项22.4 L HCl的物质的量不一定是1 mol；C项，盐酸与水混合后，溶液体积不是10 L；D项n(NaOH)＝0.25 mol，V[NaOH(aq)]＝0.25 L，c(NaOH)＝1 mol/L。
物质的量浓度练习题(有答案)
物质的量浓度练习题一、选择题：1．N A为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（）A．1L溶液中含0.3N A个K+B．1L溶液中含0.9N A个离子C．2L溶液中K+浓度是1.2mol/LD．2L溶液中含0.6N A个离子2．14.2g69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm3）与10mL 15.5mol/L HNO3的浓度相比（）A．是同一浓度的不同表示方法B．数值不同，也能换算为相同值C．不同浓度的两种硝酸溶液D．无法比较其大小3．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液D．25ml 0.5mol/L HCl溶液4．按下列实验方法能达到要求的是（）A．用托盘天平称量25.20g NaCl固体B．用100mL量筒量取2.5mL稀盐酸C．用酸式滴定管量出11.40mL 0.1mol/L的盐酸溶液D．用250mL容量瓶配制15mL 0.lmol/L盐酸溶液5．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（）A．定容时观察液面仰视B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水6．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mLD．溶解后溶液的总体积为1L7．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为（）A．5mol/L B．6mol/LC．6.25mol/L D．6.75mol/L8.某元素氯化物的相对分子质量是m，相同价态的该元素硝酸盐的相对分子质量为n，对该元素此种化合价的数值是（）A．（n—m）/3 B．（n—m）/（n+m）C．（m—n）/3 D．（n—）/26.59．30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为（）A．0.5mol/L B．0.6mol/LC．1.00mol/L D．2mol/L10.等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO 3溶液恰好完全反应，则NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）A ．1:2:3B ．3:2:1C ．6:3:2D ．1:1:111.实验室里需要480mL 0.100mol/L 的CuSO 4溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A ．称取7.68gCuSO 4，加入500mL 水B ．称取12.0g 胆矾，配成500mL 溶液C ．称取8.0gCuSO 4，配成500mL 溶液D ．称取12.5g 胆矾，配成500mL 溶液12．某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中〔K +〕=〔Cl －〕=1/2〔Na +〕=〔SO 42－〕，则其溶质可能是（ ）A ．KCl ，Na 2SO 4B ．KCl ，Na 2SO 4，NaClC ．NaCl ，Na 2SO 4，K 2SO 4D ．KCl ，K 2SO 4，Na 2SO 413．用密度为ρ1g/cm 3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm 3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（ ）A ．L m ol /5.18210001ωρB ．L mol /41000121+ρωρρ C ．L mol /)4(5.361000121+ρωρρ D ．L m ol /5.182100021ωρρ 14．某结晶水合物的化学式为R ·xH 2O 其相对分子质量为Mr ，在25℃时a g 晶体溶于b g 水中，既达饱和，形成V mL 溶液，则下列表达式中不正确的是（ ）A ．饱和溶液的物质的量浓度100a （Mr －18x ）/MrVB ．饱和溶液的质量分数a （Mr －18x ）/（a+b ）MrC ．25℃，R 的溶解度100a （Mr －18x ）/（bMr+18ax ）D ．饱和溶液的密度（a+b ）/V15．已知某溶液的①体积 ②密度 ③溶质和溶剂的质量比 ④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是（ ）A ．①②③④B ．①②③C ．②④D ．①④16．在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol 的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL 水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为（ ）A ．甲＞乙＞丙＞丁B ．丁＜甲＜乙＝丙C ．甲＝丁＜乙＝丙D ．丁＜甲＜乙＜丙17.将3.72g 金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL 混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（ ）A ．3:2:1B ．4:2:1C ．1:1:1D ．2:1:118.碱金属（如锂、钠、钾、铷等）溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐”，取7.0g 某碱金属的汞齐与水作用得到2.24L 氢气（标准状况），并得到1.0L 密度为ρg/cm 3的溶液，则溶液中溶质的质量分数可以是（ ）A ．0.80/ρ%B ．0.48/ρ%C ．0.32/ρ%D ．0.70/ρ%19.将12mol/L 的盐酸（ρ=1.10g/cm 3）50mL 稀释成6mol/L 的盐酸（ρ=1.10g/cm 3），需加水的体积为（ ）A ．50mLB ．50.5mLC ．55mLD ．59.5mL20.把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后，溶液变为31mL，浓度变为14%，则浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为（）A．8.52mol/L B．4.26mol/L C．1.52mol/L D．3.04mol/L二、填空题21．用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g。
物质的量浓度习题(答案详解)
2017-2018学年物质的量浓度计算1、等物质的量氧化铁、氧化铜、氧化镁溶于盛装相同体积的过量稀硫酸的烧杯中，在固体完全溶解所得溶液中，Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋的物质的量浓度之比为( )A． 2∶1∶1 B． 4∶2∶1 C． 1∶1∶1 D． 1∶2∶1 2、1 mol/L FeCl3和1 mol/L KCl溶液中，Cl－物质的量浓度之比是( ) A． 1∶1 B． 2∶1C． 3∶1 D． 1∶33、1 L 0.1 mol·L－1的K2SO4溶液中( )A．的物质的量为0.1 mol B．的物质的量为0.2 molC．的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 D．的物质的量浓度为0.1 mol·L－14、1 mol·L－1硫酸溶液的含义是 ( )A． 1 L水中含有1 mol硫酸B． 1 L溶液中含1 mol H＋C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D．从1 L溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度仍为1 mol·L－1 5、从2 L物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是 ( )A．物质的量浓度为0.1 mol·L－1 B．物质的量浓度为1 mol·L－1 C．含4 g氢氧化钠 D．含0.1 mol氢氧化钠6.、现将100 mL 0.1 mol/L的BaCl2溶液与50 mL 0.2 mol/L的NaCl 溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是( )A． 0.2 mol/L B． 0.01 mol/LC． 0.1 mol/L D． 0.02 mol/L7、200 mL 0.3 mol·L-1的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L-1的Fe2（SO 4）3溶液混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），溶液中的物质的量浓度为（）A．0.3 mol·L-1 B．0.4 mol·L-1C．0.45 mol·L-1 D．0.5 mol·L-18、含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有的Cl﹣为1.8 mol，Na+为2 mol，Mg2+为0.5 mol，则的物质的量为（）A．0.6 mol B．0.7 mol C．1.2 mol D．1.0 mol9.、将30 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol·L-1 B．0.05 mol·L-1C．0.04 mol·L-1 D．0.03 mol·L-110、.求质量分数为98％，密度为1.84 的浓硫酸的物质的量浓度是多少？11、.标准状况下，1体积水吸收500体积NH3后，所得氨水密度为0.9g·cm–3，求氨水中溶质的质量分数和氨水的物质的量浓度各为多少？12、.将4g NaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？取出 10mL此溶液，其中含NaOH多少克？参考答案1.【答案】A【解析】等物质的量的氧化铁、氧化铜、氧化镁，n(Fe3＋)∶n(Mg2＋)＝2∶1∶1，题中稀硫酸体积相同，根据c＝n/V，A对。
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物质的量浓度练习题
一、选择题
1．在容量瓶上无需有标记的是
A ．标线
B ．温度
C ．浓度
D ．容量
2．某实验需要0.2 mol NaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将
A ．等于8.0g
B ．等于8.00g
C ．大于8.0g
D ．等于0.2g
3．0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中，Cl －
浓度比为
A ．15∶2
B ．1∶1
C ．3∶1
D ．1∶3
4．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3
，则该饱和溶液的物质的量浓度是
A ．
110-⋅L mol S M
ρ B ．
1)
100(1000-⋅+L mol S M S ρ
C ．
110-⋅L mol M
S ρ
D ．
11000)
100(-⋅+L mol S S M ρ
5．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3
，则该盐酸的物质的量浓度是
A ．
L mol a
/4
.22 B ．
L mol ab
/22400
C ．
L mol a
ab
/5.3622400+
D ．
L mol a
ab
/5.36224001000+
6．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是 A ．500mL 溶液中所含K +
、SO 42－
总数为0.3N A B ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +
离子 C ．1L 溶液中K +
离子浓度是0.2mol/L
D ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L
7．取100mL 0.3mol/L 和300mL 0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H +
的物质的量浓度是
A ．0.21mol/L
B ．0.42mol/L
C ．0.56mol/L
D ．0.26mol/L
8．某Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+
，取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后，SO 42－
的物质的量浓度为
A．125/54V mol·L－1 B．125a/36V mol·L－1
C．125a/18V mol·L－1D．125a/V mol·L－1
9．将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是
A．二价金属，二元酸B．二价金属，三元酸
C．三价金属，二元酸D．一价金属，一元酸
10．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是
A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶解所用的烧杯未洗涤
C．定容时仰视观察液面D．定容时俯视观察液面
11．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42－的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为
A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L
12．在100g浓度为18mol/L、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积
100
A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于mL
13．用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。
已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为
A．21.9% B．42.1% C．13.5mol/L D．5.67mol/L
14．质量为8.02g的铁片，放进1.0L 0.90mol/L的CuSO4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥、称量，质量为8.66g。
若认为溶液的体积没有变化，则Cu2+的浓度变为
A．0.89mol/L B．0.82mol/L C．0.78mol/L D．0.6mol/L
15．将4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物质的量浓度是
A. 1mol/L
B. 0.1mol/L
C. 0.01mol/L
D. 10mol/L
16．用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为
A. 25g
B. 12.5g
C. 6.25g
D. 37.5g
17．实验室常用98%(ρ=1.84g/mL)的浓H2SO4配制1:4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23g/mL，其物质的量浓度为
A. 4.6mol/L
B. 5.7mol/L
C. 3.88mol/L
D. 18.4mol/L
18．由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的浓度为1.2mol/L，则原混合物
中NaNO 3的质量为
A. 17g
B. 34g
C. 25.5g
D. 51g
19．下列各溶液中，Na +
浓度最大的是
A. B.
C. 1L0.3mol/L 的NaCl 溶液
D. 4L0.5mol/L 的NaCl 溶液
20．将0.1mol/L 的K 2SO 4溶液、0.2mol/L 的Al 2(SO 4)3溶液和纯水混合，要使混合溶液中K +
、Al 3+
、SO 42-的浓度
分别为0.1mol/L 、0.1mol/L 和0.2mol/L ，则所取K 2SO 4溶液、Al 2(SO 4)3溶液、纯水三者体积比是(假定混合后体积不变)
A. 1:1:1
B. 2:1:2
C. 1:1:2
D. 2:1:1 21．已知20g 密度为ρg/mL 的硝酸钙溶液中含有1gCa 2+
，则NO 3-
的物质的量浓度为 A. ρ/400mol/L B. 20/ρmol/L C. 2.5ρmol/L D. 1.25ρmol/L 22．溶质的质量分数为14%的KOH 溶液，经加热蒸发去100g 水后，质量分数变成 28%，体积为80mL ，则此时溶液的物质的量浓度为
A. 5mol/L
B. 6mol/L
C. 6.25mol/L
D. 6.75mol/L
23．当温度为70℃时，Cl 2与NaOH 溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O ，3Cl 2+6NaOH==5NaCl+NaClO 3+3H 2O 。
若反应完全后测得溶液中NaClO 与NaClO 3的物质的量之比为4:1，则溶液中NaCl 和NaClO 的物质的量浓度之比为
A. 11:2
B. 9:4
C. 1:1
D. 5:1 24．N A 为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L 的K 2SO 4溶液的说法中，正确的是
A. 1L 溶液中含0.3N A 个钾离子
B. 1L 溶液中含0.9N A 个离子(K +
、SO 42-) C. 2L 溶液中钾离子浓度是1.2mol/L D. 2L 溶液中含0.6 N A 个离子(K +
、SO 42-)
25．密度为0.91g/cm 3
的氨水，质量分数为25%。
该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数
A. 等于12.5%
B. 大于12.5%
C. 小于12.5%
D. 无法确定 26．体积为V 、密度为ρ的某溶液中，含有摩尔质量为M 的溶质m 克。
若此溶液中 溶质的物质的量浓度为c ，溶质的质量分数为w ，则下列各表示式中不正确的是 A. V M m c ⋅=
B. w V m ⋅⋅=ρ
C. ρM
c w ⋅= D. w
M c 1000⋅=ρ 27．已知某溶液的：①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的摩尔质量， 要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是。