精选-物质的量浓度练习题(含答案)
高考化学专题训练物质的量浓度的计算(含解析)
高考化学专题训练物质的量浓度的计算（含解析）一、单项选择题1.同温同压下，两个等体积的枯燥圆底烧瓶中区分充溢：①NH3，②NO2，停止喷泉实验．经充沛反响后，瓶内溶液的物质的量浓度为〔〕A.①＞②B.①＜②C.①=②D.不能确定2.将规范状况下的a L氨气溶于1000g水中，失掉氨水的密度为b g•cm﹣3，那么该氨水的物质的量浓度为〔〕A.mol•L﹣1B.mol•L﹣1C.mol•L﹣1D.mol•L﹣13.在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋离子，那么此溶液中SO42－的物质的量浓度为〔单位为mol·L－1〕〔〕A. B. C. D.4.用等体积的0.2mol/L的BaCl2溶液，可使相反体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，那么三种硫酸盐的物质的量浓度之比为〔〕A.6∶3∶1B.6∶3∶2C.9∶3∶1D.12∶3∶25.用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制80 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。
现给出以下仪器(配制进程中能够用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧80 mL容量瓶按运用仪器的先后顺序陈列正确的选项是〔〕A.④③⑦⑧⑥B.②⑤⑦⑥C.①③⑧⑥⑦D.②⑥③⑦⑤⑥6.将8g铁片放入100mLCuSO4溶液中，Cu2+全部被置换后，取出附有铜的铁片洗濯、枯燥、称重，其质质变为8.2g，那么原溶液中CuSO4的物质的量浓度是〔〕A.0.125 mol•L-1B.0.25 mol•L-1C.0.175 mol•L-1D.0.5 mol•L-17.实验室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL。
以下说法正确的选项是〔〕A.选用100mL容量瓶，并用蒸馏水洗净后烘干B.用托盘天平称取5.9g NaCl固体倒入容量瓶中溶解C.定容时仰望刻度线会招致所配溶液浓度偏高D.摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线1~2mm，用胶头滴管加水至与刻度线相平即可8.有一在空气里暴露过的KOH固体样品，经剖析其含水7.65%，含K2CO34.32%，其他是KOH。
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第二节化学计量在实验中的应用一．物质的量的定义及制定标准是什么？1．物质的量——符号（n），表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2．单位——为摩尔（mol）：国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012Kg 12C所含的碳原子数相同，约为6.02 × 1023。
把含有6.02 × 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3．阿伏加德罗常数把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，确定为6.02 × 1023mol-1。
4．物质的量＝物质所含微粒数目／阿伏加德罗常数n =N／N A5．物质的量与微观粒子数之间成正比：n1／n2＝N1／N2使用物质的量应注意事项：①物质的量这四个字是一个整体，是专用名词，不得简化或增添任何字。
②物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。
且粒子的种类一般都要用化学符号表示。
③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。
二．摩尔质量（M）定义及公式是什么？1．定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
2．单位：g/mol 或g.mol-13．数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
4．物质的量=物质的质量／摩尔质量n = m／M三．气体摩尔体积的定义及公式是什么？1．气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
（2）单位：L/mol 或m3/mol2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V／V m3．标准状况特指0℃ 101KP a，V m = 22.4 L/mol。
4．阿伏加德罗定律：❖同温、同压下，等物质的量的任何气体（含有相同的分子个数）的体积相等.5．理想气体状态方程(克拉珀龙方程)：PV=nRT❖推论：（1）同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比：V1 ：V2 = n1 ：n2（2）同温、同体积时，气体的压强与其物质的量成正比：P1 ：P2 = n1 ：n2（3）同温、同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比ρ1：ρ2 =M1：M2四．物质的量在化学实验中的应用1．物质的量浓度的定义及公式是什么？（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的浓度。
高考化学知识点复习《物质的量浓度》十年真题含答案
高考化学知识点复习《物质的量浓度》十年真题含答案H SO含量的主要操作包括：1．（2021·广东真题）测定浓硫酸试剂中24①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的仪器为A．B．C．D．【答案】B【解析】实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；②转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶；选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，故答案为B。
2．（2020·天津高考真题）下列实验仪器或装置的选择正确的是【解析】A．配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，错误；B．除去氯气中的氯化氢气体使用饱和氯化钠溶液，可以吸收氯化氢气体，根据氯气在水中的反应：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，饱和氯化钠溶液中的氯离子使氯气溶于水的平衡逆向移动，降低氯气在水中的溶解度，洗气瓶长进短出，利于除杂，正确；C．蒸馏要使用直形冷凝管，接水口下口进上口出，球形冷凝管一般作反应装置，错误；D．硅酸钠溶液呈碱性，硅酸钠溶液是一种矿物胶，能将玻璃塞与试剂瓶的瓶口粘在一起，盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，应使用橡胶塞，错误。
3．（2019·江苏高考真题）下列实验操作能达到实验目的的是A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L−1NaOH 溶液C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2【答案】D【解析】A．用水湿润的pH试纸测量溶液的pH所测为稀释液的pH，不是原溶液的pH，实验操作错误，不能达到实验目的，错误；B．配制物质的量浓度的溶液的实验步骤为：计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、冷却、转移及洗涤、定容、摇匀、装液，由于容量瓶上有容积、温度和唯一刻度线，若将氢氧化钠直接置于容量瓶中，加水后氢氧化钠溶于水会放热引起容量瓶的容积发生变化，引起实验误差，错误；C．在AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2O Al（OH）3+3HCl，若用甲装置蒸干氯化铝溶液，由于HCl的挥发，加热后水解平衡正向移动，最终AlCl3完全水解成氢氧化铝固体，不能得到AlCl3固体，错误；D．SO2属于酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，乙烯与NaOH溶液不反应且乙烯难溶于水，可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶除去乙烯中少量的SO2，正确；故选D。
高考化学考点规范练4 物质的量浓度(含答案)
考点规范练物质的量浓度一、选择题1.下列所配溶液浓度为1 mol·L-1的是()。
A.将31 g Na2O溶于1 L水中B.常温下,将22.4 L HCl溶于水中,配成1 L溶液C.将100 mL 5 mol·L-1的KNO3溶液加水稀释至500 mLD.将10 mL 10 mol·L-1的H2SO4溶液与90 mL水混合2.用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液220 mL,下列说法正确的是()。
A.首先称取NaOH固体8.8 gB.定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏大C.定容后将溶液振荡均匀,静置时发现液面低于刻度线,于是又加少量水至刻度线D.容量瓶中原有少量蒸馏水对实验结果没有影响3.用36.5%的浓盐酸(密度为1.2 g·cm-3)配制1 mol·L-1的稀盐酸100 mL,配制过程中按顺序需要用到的仪器有()。
①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒A.①③⑤⑥⑦B.②⑥③⑦⑤⑥C.③⑤⑦⑥④D.④③⑦⑤⑥4.某温度下,x mL不饱和NaNO3溶液a g,蒸发掉b g水或加入b g NaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和,则下列各量的计算结果正确的是()。
A.该温度下NaNO3的溶解度为50 gg·cm-3B.原不饱和溶液的密度为a+bx%C.原不饱和溶液中NaNO3的质量分数为500(a-b)amol·L-1D.原不饱和溶液中c(NaNO3)=100(a-b)17x5.某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中,c(Mg2+)=2 mol·L-1,c(S O42-)=6.5 mol·L-1,若将200 mL 此混合液中的Mg2+和Al3+分离,至少应加入1.6 mol·L-1的氢氧化钠溶液()。
A.0.5 LB.1.625 LC.1.8 LD.2 L6.将标准状况下的a L氯化氢气体溶于1 000 g水中,得到的盐酸的密度为b g·cm-3,则该盐酸中溶质的物质的量浓度是()。
(完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解
物质的量浓度的有关计算1．0.3 mol NaCl 固体溶于水配成200 mL 溶液，溶液浓度为 ( ) A ．0.3 mol·L －1 B ．0.15 mol·L －1 C ．1.5 mol·L －1D ．0.015 mol·L －1答案 C解析 c (NaCl)＝0.3 mol 0.2 L＝1.5 mol·L －1。
2．50 mL 0.6 mol·L －1 NaOH 溶液，含NaOH 的物质的量为 ( ) A ．0.03 mol B ．0.04 mol C ．0.05 mol D ．0.06 mol 答案 A解析 n (NaOH)＝0.05 L ×0.6 mol·L －1＝0.03 mol 。
3．下列溶液中Cl －的物质的量浓度与100 mL 1 mol·L －1 MgCl 2溶液中Cl －的物质的量浓度相同的是( )A ．50 mL 2 mol·L －1 CaCl 2溶液B ．100 mL 2 mol·L －1 NaCl 溶液C ．50 mL 4 mol·L －1 CaCl 2溶液D ．100 mL 4 mol·L －1 NaCl 溶液 答案 B解析 题干中溶液中Cl －的物质的量浓度为2 mol·L －1。
各选项中Cl －的物质的量浓度分别为A 中4 mol·L －1；B 中2 mol·L －1；C 中8 mol·L －1；D 中4 mol·L －1，故选B 。
4．在0.5 L 某浓度的NaCl 溶液中含有0.5 mol Na ＋，下列对该溶液的说法中不正确的是( ) A ．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1 B ．该溶液中含有58.5 g NaClC ．配制100 mL 该溶液需用5.85 g NaClD ．量取100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na ＋的物质的量为0.1 mol 答案 B解析 c (NaCl)＝0.5 mol 0.5 L ＝1 mol·L －1，A 项正确；m (NaCl)＝0.5 mol ×58.5 g·mol －1＝29.25 g ，B 项错误；100 mL 溶液中含NaCl 的质量为5.85 g ，物质的量为0.1 mol ，C 、D 项正确。
完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解
完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解1.将0.3摩尔的NaCl固体溶解于水中，配成200毫升的溶液，求该溶液的浓度是多少？答案：C，1.5摩尔/升。
解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以c(NaCl)=0.3摩尔/0.2升=1.5摩尔/升。
2.有50毫升浓度为0.6摩尔/升的NaOH溶液，其中含有多少摩尔的NaOH？答案：A，0.03XXX。
解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以n(NaOH)=0.05升×0.6摩尔/升=0.03摩尔。
3.下列哪个溶液中Cl的物质的量浓度与100毫升1摩尔/升的MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度相同？答案：B，100毫升2XXX的NaCl溶液。
解析：题干中给出了MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度为2摩尔/升。
各选项中Cl的物质的量浓度分别为A中4摩尔/升；B中2摩尔/升；C中8摩尔/升；D中4摩尔/升，故选B。
4.在一个浓度为0.5升的NaCl溶液中含有0.5摩尔的Na，下列哪个说法是不正确的？A。
该溶液的物质的量浓度为1摩尔/升。
B。
该溶液中含有58.5克NaCl。
C。
配制100毫升该溶液需要用5.85克NaCl。
D。
取100毫升该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的量为0.1摩尔。
答案：B。
解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以c(NaCl)=0.5摩尔/0.5升=1摩尔/升，所以A项正确；m(NaCl)=0.5摩尔×58.5克/摩尔=29.25克，所以B项错误；100毫升溶液中含NaCl的质量为5.85克，物质的量为0.1摩尔，所以C、D项正确。
5.有300毫升某浓度的NaOH溶液，其中含有60克溶质。
现在想要配制成1摩尔/升的NaOH溶液，应该取多少毫升的原溶液和蒸馏水？答案：A，1∶4.解析：首先计算出原溶液中NaOH的物质的量，n(NaOH)=60克/40克/摩尔=1.5摩尔。
然后根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以1摩尔/升的NaOH溶液中含有1摩尔的NaOH，所以需要1.5升的1摩尔/升的NaOH溶液。
高考化学考点复习《物质的量浓度》真题练习含答案
高考化学考点复习《物质的量浓度》真题练习含答案1．（2022年7月黑龙江省学业水平合格考试）如图所示的体检报告中，表示钙(Ca)元素指标的物理量是A．物质的量B．密度C．物质的量浓度D．质量【答案】C【解析】根据表格数据可知钙元素的含量是1.754 m mol/L，这是物质的量浓度的单位，故合理选项是C。
2．（2021年陕西省普通高中学业水平考试）配制100mL0.5mol/L的氯化钠溶液，需量取5mol/L的氯化钠溶液A．20.0mL B．15.0mL C．10.0mL D．5.0mL【答案】C【解析】溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，设需5mol/L氯化钠溶液体积为V，则V×5mol/L=0.5mol/L×0.1L，解得V=0.01L；应该量取10.0mL；故选C。
3．（2021年河南省普通高中学业水平考试）表中是某人体检报告的部分指标，表中“单位”对应的物理量是项目名称英文缩写检查结果单位参考范围钾K 4.1mmol/L 2.5～5.0钙Ca 2.43mmol/L 2.43～2.70甘油三酯TG 1.50mmol/L0.45～1.70A ．质量B ．密度C ．物质的量D ．物质的量浓度 【答案】D 【解析】表中“单位”对应的物理量是mmol/L ，是物质的量浓度的单位，故答案选D 。
4．（2021年内蒙古自治区普通高中学业水平考试）100mL 0.50mol L 的2CaCl 溶液中，Cl -的浓度为 A ．0.50mol LB ．1.0mol LC ．0.050mol LD ．0.10mol L 【答案】B【解析】100mL 0.50mol L 的2CaCl 溶液中，2Cl 20.c()50m =2c(Ca ol L 1Cl ).0L =mol -⨯=，答案选B 。
5．（2021年海南省普通高中学业水平合格性考试）钙元素在人体血液中以钙离子的形式存在，正常指标参考值为2.13×10-3~2.70 ×10-3 mol·L -1。
2.3.2 物质的量浓度 练习【新教材】人教版(2019)高中化学必修一
2.3.3 物质的量浓度基础知识点练习知识点1 物质的量浓度1.某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04x10-3mol/L。
这里的“5.04x10-3mol/L”表示葡萄糖的（）A.物质的量B.摩尔质量C.质量分数D.物质的量浓度2.下列溶液中物质的量浓度为1 mol / L的是（）A.将20gNaOH固体溶解在500mL水中B.将10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液C.将1 L10 mol ./L的浓盐酸与9 L水混合D.将标准状况下22.4 LHCI气体溶于1 L水中配成溶液(已知HCl极易溶于水, 0 ℃时，1体积水能溶解500体积的氯化氢)3. 从500 mL1.0 mol /LNaCl溶液中取出100 mL溶液，下列对这100 mL溶液的叙述正确的是（）A.物质的量浓度为1.0 mol/LB.溶液中含1 mol NaClC.溶液中含29.25 g NaClD.物质的量浓度为0.2 mol/L【答案】1-3 DBA知识点2 物质的量浓度的计算4.将4 g NaOH溶解于10 mL水中,再稀释成1L,从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度为（)A.1 mol/LB.0.1 mol/LC.0.01 mol/LD.10mol/L5.将5 mol/L的Mg(NO3) 2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO3—的物质的量浓度为（）A.5a/b mol/LB.10a/b mol/LC.b/5a mol/LD.a/b mol/L6.0.1 L某溶液含有0.1 molKCl和0.1 m ol CaCl2,此溶液中Cl-的物质的量浓度是()A. 3 mol/LB. 0.2 mol/LC. 0.3 mol/LD. 0.1 mol/L7. A、B、C、D四种物质均易溶于水，分别按下列条件配成溶液，其中物质的量浓度最大的是（)A.10 mL 5 mol/L的A溶液加水配制成100 mI溶液B.9.2gB物质(式量为46)溶于水配成100 mI溶液C.1.806x 1023个C的分子溶于水配成100 mL溶液D.0.1 mol D物质溶于100 mL2.5 mol/L的D溶液中【答案】7-10 BBAD知识点3 一定物质的量浓度溶液的配制8.在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是( )A浓硫酸稀释后,应马上转移到容量瓶中,缓慢加人蒸馏水至接近刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C.配制溶液时,如果试样是固体，把称好的试样用纸槽小心倒人容量瓶中，缓慢加人蒸馏水至接近刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D..使用容量瓶前检查它是否漏水9.某同学用NaOH固体配制0.10 mol·L-1的NaOH溶液的过程如图所示:你认为该同学的错误步骤有()A.1处B.2处C.3处D.4处10.下列实验操作正确的是()A.使用容量瓶配制溶液,移液时应洗涤烧杯2~3次B.用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸C.用托盘天平称量11.50 g NaCl固体D.配制一定物质的量浓度的溶液时,固体物质可以直接在容量瓶中溶解11.实验室用氯化钠固体配制100mL 2 mol·L-1的NaCl溶液,回答下列问题:(1)所需固体氯化钠的质量是________g。
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物质的量浓度练习题一、选择题1．在容量瓶上无需有标记的是A ．标线B ．温度C ．浓度D ．容量2．某实验需要0.2 mol NaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将A ．等于8.0gB ．等于8.00gC ．大于8.0gD ．等于0.2g3．0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中，Cl －浓度比为A ．15∶2B ．1∶1C ．3∶1D ．1∶34．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A ．110-⋅L mol S Mρ B ．1)100(1000-⋅+L mol S M S ρC ．110-⋅L mol MS ρD ．11000)100(-⋅+L mol S S M ρ5．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是A ．L mol a/4.22 B ．L mol ab/22400C ．L mol aab/5.3622400+D ．L mol aab/5.36224001000+6．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是 A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N A B ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子 C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/LD ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L7．取100mL 0.3mol/L 和300mL 0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H +的物质的量浓度是A ．0.21mol/LB ．0.42mol/LC ．0.56mol/LD ．0.26mol/L8．某Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+，取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后，SO 42－的物质的量浓度为A ．125/54V mol ·L －1B ．125a/36V mol ·L －1C．125a/18V mol·L－1D．125a/V mol·L－19．将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是A．二价金属，二元酸B．二价金属，三元酸C．三价金属，二元酸D．一价金属，一元酸10．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶解所用的烧杯未洗涤C．定容时仰视观察液面D．定容时俯视观察液面11．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42－的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L12．在100g浓度为18mol/L、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积100A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于mL13．用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。
已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为A．21.9% B．42.1% C．13.5mol/L D．5.67mol/L14．质量为8.02g的铁片，放进1.0L 0.90mol/L的CuSO4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥、称量，质量为8.66g。
若认为溶液的体积没有变化，则Cu2+的浓度变为A．0.89mol/L B．0.82mol/L C．0.78mol/L D．0.6mol/L15．将4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物质的量浓度是A. 1mol/LB. 0.1mol/LC. 0.01mol/LD. 10mol/L16．用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为A. 25gB. 12.5gC. 6.25gD. 37.5g17．实验室常用98%(ρ=1.84g/mL)的浓H2SO4配制1:4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23g/mL，其物质的量浓度为A. 4.6mol/LB. 5.7mol/LC. 3.88mol/LD. 18.4mol/L18．由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的浓度为1.2mol/L，则原混合物中NaNO3的质量为A. 17gB. 34gC. 25.5gD. 51g19．下列各溶液中，Na +浓度最大的是A. 0.8L0.4mol/L 的NaOH 溶液B. 0.2L0.15mol/L 的Na 3PO 4溶液C. 1L0.3mol/L 的NaCl 溶液D. 4L0.5mol/L 的NaCl 溶液20．将0.1mol/L 的K 2SO 4溶液、0.2mol/L 的Al 2(SO 4)3溶液和纯水混合，要使混合溶液中K +、Al 3+、SO 42-的浓度分别为0.1mol/L 、0.1mol/L 和0.2mol/L ，则所取K 2SO 4溶液、Al 2(SO 4)3溶液、纯水三者体积比是(假定混合后体积不变)A. 1:1:1B. 2:1:2C. 1:1:2D. 2:1:1 21．已知20g 密度为ρg/mL 的硝酸钙溶液中含有1gCa 2+，则NO 3-的物质的量浓度为 A. ρ/400mol/L B. 20/ρmol/L C. 2.5ρmol/L D. 1.25ρmol/L 22．溶质的质量分数为14%的KOH 溶液，经加热蒸发去100g 水后，质量分数变成 28%，体积为80mL ，则此时溶液的物质的量浓度为A. 5mol/LB. 6mol/LC. 6.25mol/LD. 6.75mol/L23．当温度为70℃时，Cl 2与NaOH 溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O ，3Cl 2+6NaOH==5NaCl+NaClO 3+3H 2O 。
若反应完全后测得溶液中NaClO 与NaClO 3的物质的量之比为4:1，则溶液中NaCl 和NaClO 的物质的量浓度之比为A. 11:2B. 9:4C. 1:1D. 5:1 24．N A 为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L 的K 2SO 4溶液的说法中，正确的是A. 1L 溶液中含0.3N A 个钾离子B. 1L 溶液中含0.9N A 个离子(K +、SO 42-) C. 2L 溶液中钾离子浓度是1.2mol/L D. 2L 溶液中含0.6 N A 个离子(K +、SO 42-)25．密度为0.91g/cm 3的氨水，质量分数为25%。
该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数A. 等于12.5%B. 大于12.5%C. 小于12.5%D. 无法确定 26．体积为V 、密度为ρ的某溶液中，含有摩尔质量为M 的溶质m 克。
若此溶液中 溶质的物质的量浓度为c ，溶质的质量分数为w ，则下列各表示式中不正确的是 A. V M m c ⋅=B. w V m ⋅⋅=ρC. ρMc w ⋅= D. w M c 1000⋅=ρ 27．已知某溶液的：①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的摩尔质量， 要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是 A. ①②③④ B. ①②③ C. ②④ D. ①④ 28．有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol/LNaOH 水溶液；②20mL0.50mol/LH 2SO 4 水溶液；③30mL0.40mol/LHCl 水溶液；④40mL0.30mol/LCH 3COOH 水溶液；⑤50mL0.20mol/L 蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A. ①>②>③>④>⑤B. ②>①>③>④>⑤C. ②>③>④>①>⑤D. ⑤>④>③>②>①29．某学生配制0.1mol/LNaOH 溶液100mL ，下列操作会造成实际浓度偏高的是A. 空盘时天平指针指向左边B. 把烧碱放在纸上称量C. 定容时俯视刻度线D. 使用在空气中部分变质的烧碱 30．13.5g 氯化铜样品中含有下列某一种盐类杂质，当与足量AgNO 3溶液充分反应 后，得到AgCl 沉淀29g ，则样品中混有的杂质是A. ZnCl 2B. MgCl 2C. BaCl 2D. KCl 31．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻 度(标线)，这时应采取的措施是A. 倾出标线以上的液体B. 吸出标线以上的溶液C. 影响不大，不再处理D. 重新配制 32．配制100mL1mol/L 的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是A. 在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取B. 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶D. 沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切 33．下列实验操作所用仪器合理的是A. 用25mL 碱式滴定管量取14.80mLNaOH 溶液B. 用100mL 量筒量取5.2mL 盐酸C. 用托盘天平称取25.20gNaClD. 用100mL 容量瓶配制50mL0.10mol/L 溶液34．将12mol/L 的盐酸(ρ=1.19g/cm 3)50mL 稀释成6mol/L 的盐酸(ρ=1.10g/cm 3)，需加水的体积为 A. 50mLB. 50.5mLC. 55mLD. 59.5mL35．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g/100g 水，此时测得饱和溶 液的密度为d g/cm 3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A.sdM10mol/L B. )100(1000S M Sd+mol/L C.M Sd10mol/L D. SdS M 1000)100(+mol/L 36．将5mol/L 的Mg （NO 3）2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3－的物质的量浓度为A ．b a 5mol/L B ．b a 10mol/L C ．ab5mol/L D ．b a mol/L37．在等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中，分别加入等量的AgNO 3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为A ．1:2:3B ．3:2:1C ．1:1:1D ．6:3:238．将标准状况下，将VL A 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为A ．)2240(+MV V ρ B ．)2240(100+MV V ρC ．ρ)1.0(4.22+V MVD ．100V ρM （MV+2240）39．V mL Al 2（SO 4）3溶液中含有Al 3+a g ，取41V mol 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是A ．V a 9125mol/L B ．V a 18125mol/L C ．V a 36125mol/L D ．Va54125mol/L 二、填空题40．1 mol/L 的BaCl 2溶液0.5L 中，含有Ba 2+的微粒是 个。