物质的量浓度典型例题解析
高考化学专题训练物质的量浓度的计算(含解析)
高考化学专题训练物质的量浓度的计算（含解析）一、单项选择题1.同温同压下，两个等体积的枯燥圆底烧瓶中区分充溢：①NH3，②NO2，停止喷泉实验．经充沛反响后，瓶内溶液的物质的量浓度为〔〕A.①＞②B.①＜②C.①=②D.不能确定2.将规范状况下的a L氨气溶于1000g水中，失掉氨水的密度为b g•cm﹣3，那么该氨水的物质的量浓度为〔〕A.mol•L﹣1B.mol•L﹣1C.mol•L﹣1D.mol•L﹣13.在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋离子，那么此溶液中SO42－的物质的量浓度为〔单位为mol·L－1〕〔〕A. B. C. D.4.用等体积的0.2mol/L的BaCl2溶液，可使相反体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，那么三种硫酸盐的物质的量浓度之比为〔〕A.6∶3∶1B.6∶3∶2C.9∶3∶1D.12∶3∶25.用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制80 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。
现给出以下仪器(配制进程中能够用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧80 mL容量瓶按运用仪器的先后顺序陈列正确的选项是〔〕A.④③⑦⑧⑥B.②⑤⑦⑥C.①③⑧⑥⑦D.②⑥③⑦⑤⑥6.将8g铁片放入100mLCuSO4溶液中，Cu2+全部被置换后，取出附有铜的铁片洗濯、枯燥、称重，其质质变为8.2g，那么原溶液中CuSO4的物质的量浓度是〔〕A.0.125 mol•L-1B.0.25 mol•L-1C.0.175 mol•L-1D.0.5 mol•L-17.实验室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL。
以下说法正确的选项是〔〕A.选用100mL容量瓶，并用蒸馏水洗净后烘干B.用托盘天平称取5.9g NaCl固体倒入容量瓶中溶解C.定容时仰望刻度线会招致所配溶液浓度偏高D.摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线1~2mm，用胶头滴管加水至与刻度线相平即可8.有一在空气里暴露过的KOH固体样品，经剖析其含水7.65%，含K2CO34.32%，其他是KOH。
高中化学浓度计算题型解析及应用
高中化学浓度计算题型解析及应用在高中化学学习中，浓度计算是一个重要的考点。
掌握浓度计算的方法和技巧，不仅可以帮助我们正确解答题目，还能够在实际生活中应用化学知识，解决一些实际问题。
本文将对浓度计算题型进行解析，并给出一些实际应用的例子，以帮助读者更好地理解和掌握这一知识点。
一、质量浓度计算题型质量浓度是指单位体积溶液中溶质的质量。
在计算质量浓度时，我们需要知道溶质的质量和溶液的体积。
下面通过一个例子来说明质量浓度的计算方法。
例题：某溶液中含有25克NaCl，溶液的体积为500毫升，求该溶液的质量浓度。
解析：质量浓度的计算公式为C = m/V，其中C表示质量浓度，m表示溶质的质量，V表示溶液的体积。
根据题目中给出的数据，将数据代入公式中进行计算，即可得到答案。
C = 25克/500毫升 = 0.05克/毫升答案：该溶液的质量浓度为0.05克/毫升。
通过这个例子，我们可以看到，质量浓度的计算方法是比较简单的，只需要将给定的数据代入公式中进行计算即可。
在实际应用中，我们可以通过测量溶质的质量和溶液的体积，来计算溶液的质量浓度。
例如，在制备药品或化妆品时，我们需要控制溶液的质量浓度，以确保产品的质量和效果。
二、摩尔浓度计算题型摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的物质的量。
在计算摩尔浓度时，我们需要知道溶质的物质的量和溶液的体积。
下面通过一个例子来说明摩尔浓度的计算方法。
例题：某溶液中含有0.5摩尔NaCl，溶液的体积为1000毫升，求该溶液的摩尔浓度。
解析：摩尔浓度的计算公式为C = n/V，其中C表示摩尔浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积。
根据题目中给出的数据，将数据代入公式中进行计算，即可得到答案。
C = 0.5摩尔/1000毫升 = 0.0005摩尔/毫升答案：该溶液的摩尔浓度为0.0005摩尔/毫升。
通过这个例子，我们可以看到，摩尔浓度的计算方法和质量浓度类似，只需要将给定的数据代入公式中进行计算即可。
物质的量浓度例题讲解范文
物质的量浓度【考试要求】：1、了解物质的量浓度和溶解度的涵义及与物质的量、溶液密度、质量分数、等物理量换算和相关计算;2、掌握物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析【知识回顾】：一、物质的量浓度1、概念:2、计算式: ①②已知密度和质量分数[思考1]将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是A 1 mol/LB 0.1mol/LC 0.001 mol/L D10 mol/L[思考2]标况下,将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于水0.1L水中,所得溶液的密度为ρg/mL,则此溶液物质的量浓度为A、Vd/(MV+2240)B、1000Vd/(MV+2240)C、100Vd(MV + 22400)D、1000VdM/(MV+2240)[思考3]若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol·L－1和b mol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）A 2ω1＝ω2B 2ω2＝ω1C ω2＞2ω1D ω1<ω2<2ω1[练习]1、V ml Al2(SO4)3溶液中含a g Al3+，取出V/4 ml后，溶液中SO42-的物质的量浓度是A.125a/72V mol/lB.125a/36V mol/lC.125a/48V mol/lD.125a/54V mol/l2、在标况下，n L NH3溶于m ml水中，得到ρg/cm3的R L氨水，则此氨水的物质的量浓度为A. n/22.4R mol/lB.1000nρ/(17n+22.4m) mol/lC.n/22.4 mol/lD.1000ρ/(17n+22.4m) mol/l3、密度为0.97g/cm3的氨水、溶液溶质的质量分数为25％.该氨水用等体积水稀释后，所得溶液溶质的质量分数为A.等于0.125B.大于0.125C.小于0.125D.无法确定4、将质量分数为98％，18.4 mol/L的浓硫酸用水稀释至49％．则其物质的量浓度________ 9.2 mol/L(填“大于”“小于”“等于”)．3、溶液的稀释。
高中化学---物质的量浓度例题及解答
课时作业7 物质的量浓度时间：45分钟 满分：100分一、选择题(15×4分＝60分)1．一定温度下，某物质在水中的溶解度为S ，计算该温度下这种饱和溶液中溶质的物质的量浓度，必不可少的物理量是( )①溶液中溶质的摩尔质量 ②溶液中溶质和溶剂的质量比 ③溶液的密度 ④溶液的体积 A ．①② B ．②③ C ．①③ D ．②④ 【解析】 由于该溶液是饱和溶液，当其溶解度已知时，也就是饱和溶液中该溶质的质量分数已知，根据物质的量浓度与质量分数的换算关系c ＝1000×ρ×S100＋SM ，所以至少需要知道该饱和溶液的密度和溶质的摩尔质量。
【答案】 C2．用98%的浓H 2SO 4(密度为1.84 g·cm －3)配制1 mol·L －1的稀H 2SO 4100 mL ，配制过程中需用仪器的先后顺序排列是( )①100 mL 量筒 ②10 mL 量筒 ③50 mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 A ．①③⑤⑥⑦ B ．②③⑦⑤⑥ C ．②⑤⑦⑥① D ．④③⑦⑤⑥【解析】 本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制、计算及仪器的选择。
首先计算需浓硫酸的体积：依V mL·1.84 g· cm －3×98%＝0.1 L ×1 mol·L －1×98 g· mol －1，得V ＝101.84<10 mL ，所以选择②10 mL 量筒；然后根据顺序进行解答。
【答案】 B3．将1 mol/L H 2SO 4溶液50 mL 与质量分数为10%的NaOH 溶液50 g 混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是( )A ．浅紫色B ．黄色C ．红色D ．橙色【解析】 n (H 2SO 4)＝1 mol·L －1×0.05 L ＝0.05 mol ，n (NaOH)＝50 g ×10%40 g·mol －1＝0.125 mol ，所以反应时NaOH 过量，溶液显碱性，呈黄色。
物质的量浓度的有关计算习题及答案详解
物质的量浓度的有关计算1．mol NaCl固体溶于水配成200 mL溶液，溶液浓度为()A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－1答案 C解析c(NaCl)＝错误!＝mol·L－1。
2．50 mL mol·L－1 NaOH溶液，含NaOH的物质的量为()A．mol B．molC．mol D．mol答案 A解析n(NaOH)＝L× mol·L－1＝mol。
3．下列溶液中Cl－的物质的量浓度与100 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度相同的是()A．50 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液B．100 mL 2 mol·L－1 NaCl溶液C．50 mL 4 mol·L－1 CaCl2溶液D．100 mL 4 mol·L－1 NaCl溶液答案 B解析题干中溶液中Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1。
各选项中Cl－的物质的量浓度分别为A中4 mol·L－1；B中2 mol·L－1；C中8 mol·L－1；D中4 mol·L－1，故选B。
4．在L某浓度的NaCl溶液中含有mol Na＋，下列对该溶液的说法中不正确的是() A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1B．该溶液中含有g NaClC．配制100 mL该溶液需用g NaClD．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为mol答案 B解析c(NaCl)＝错误!＝1 mol·L－1，A项正确；m(NaCl)＝mol× g·mol－1＝g，B项错误；100 mL溶液中含NaCl的质量为g，物质的量为mol，C、D项正确。
5．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。
(完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解
物质的量浓度的有关计算1．0.3 mol NaCl 固体溶于水配成200 mL 溶液，溶液浓度为 ( ) A ．0.3 mol·L －1 B ．0.15 mol·L －1 C ．1.5 mol·L －1D ．0.015 mol·L －1答案 C解析 c (NaCl)＝0.3 mol 0.2 L＝1.5 mol·L －1。
2．50 mL 0.6 mol·L －1 NaOH 溶液，含NaOH 的物质的量为 ( ) A ．0.03 mol B ．0.04 mol C ．0.05 mol D ．0.06 mol 答案 A解析 n (NaOH)＝0.05 L ×0.6 mol·L －1＝0.03 mol 。
3．下列溶液中Cl －的物质的量浓度与100 mL 1 mol·L －1 MgCl 2溶液中Cl －的物质的量浓度相同的是( )A ．50 mL 2 mol·L －1 CaCl 2溶液B ．100 mL 2 mol·L －1 NaCl 溶液C ．50 mL 4 mol·L －1 CaCl 2溶液D ．100 mL 4 mol·L －1 NaCl 溶液 答案 B解析 题干中溶液中Cl －的物质的量浓度为2 mol·L －1。
各选项中Cl －的物质的量浓度分别为A 中4 mol·L －1；B 中2 mol·L －1；C 中8 mol·L －1；D 中4 mol·L －1，故选B 。
4．在0.5 L 某浓度的NaCl 溶液中含有0.5 mol Na ＋，下列对该溶液的说法中不正确的是( ) A ．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1 B ．该溶液中含有58.5 g NaClC ．配制100 mL 该溶液需用5.85 g NaClD ．量取100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na ＋的物质的量为0.1 mol 答案 B解析 c (NaCl)＝0.5 mol 0.5 L ＝1 mol·L －1，A 项正确；m (NaCl)＝0.5 mol ×58.5 g·mol －1＝29.25 g ，B 项错误；100 mL 溶液中含NaCl 的质量为5.85 g ，物质的量为0.1 mol ，C 、D 项正确。
完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解
完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解1.将0.3摩尔的NaCl固体溶解于水中，配成200毫升的溶液，求该溶液的浓度是多少？答案：C，1.5摩尔/升。
解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以c(NaCl)=0.3摩尔/0.2升=1.5摩尔/升。
2.有50毫升浓度为0.6摩尔/升的NaOH溶液，其中含有多少摩尔的NaOH？答案：A，0.03XXX。
解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以n(NaOH)=0.05升×0.6摩尔/升=0.03摩尔。
3.下列哪个溶液中Cl的物质的量浓度与100毫升1摩尔/升的MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度相同？答案：B，100毫升2XXX的NaCl溶液。
解析：题干中给出了MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度为2摩尔/升。
各选项中Cl的物质的量浓度分别为A中4摩尔/升；B中2摩尔/升；C中8摩尔/升；D中4摩尔/升，故选B。
4.在一个浓度为0.5升的NaCl溶液中含有0.5摩尔的Na，下列哪个说法是不正确的？A。
该溶液的物质的量浓度为1摩尔/升。
B。
该溶液中含有58.5克NaCl。
C。
配制100毫升该溶液需要用5.85克NaCl。
D。
取100毫升该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的量为0.1摩尔。
答案：B。
解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以c(NaCl)=0.5摩尔/0.5升=1摩尔/升，所以A项正确；m(NaCl)=0.5摩尔×58.5克/摩尔=29.25克，所以B项错误；100毫升溶液中含NaCl的质量为5.85克，物质的量为0.1摩尔，所以C、D项正确。
5.有300毫升某浓度的NaOH溶液，其中含有60克溶质。
现在想要配制成1摩尔/升的NaOH溶液，应该取多少毫升的原溶液和蒸馏水？答案：A，1∶4.解析：首先计算出原溶液中NaOH的物质的量，n(NaOH)=60克/40克/摩尔=1.5摩尔。
然后根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以1摩尔/升的NaOH溶液中含有1摩尔的NaOH，所以需要1.5升的1摩尔/升的NaOH溶液。
(word完整版)高中一年级化学物质的量浓度习题(附答案解析)
湖南省株洲市第四中学高一化学物质的量浓度习题（附答案）、选择题1在容量瓶上无需有标记的是A 标线B.温度C.浓度D.容量2•某实验需要0.2 mol NaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将A 等于8.0gB .等于8.00gC.大于8.0gD.等于0.2g3. 0.5L 1mol/L 的FeCb 溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中，C 「浓度比为A 15 : 2B . 1 : 1C. 3 : 1D. 1 : 34 .相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ,此时测得饱和溶液的密度为p g • cm 3，则该饱和溶 液的物质的量浓度是5.将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3,则该盐酸的物质的量浓度是ab | 八1000ab .,. C.mol / LD.mol / L22400 36.5a22400 36.5a6. NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A 500mL 溶液中所含X 、SGT 总数为0.3N A B. 500mL 溶液中含有0.1N A 个K 离子 C. 1L 溶液中K ■离子浓度是0.2mol/L D. 2L 溶液中SG 2「离子浓度是0.4mol/L 7.取100mL 0.3mol/L 和300mL0.25mol/L 的硫酸注入500ml 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H +的物质的量浓度是A 0.21mol/LB . 0.42mol/LC. 0.56mol/LD. 0.26mol/L8 .某Al2(SO )3溶液V mL 中含a g Al 3+,取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后，SOT 的物质的量浓度为C .10SmolL molM(100 S) L 110S ------ mol M1M (100 S) mol L1000SA —^mol / L22.4B.—ab mol / L22400A 125/54V mol • L「1 B. 125a/36V mol • L「1—1 —1 C. 125a/18V mol • L D. 125a/V mol • L9.将2.4mol 某金属投入1.8L 2mol/L 的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g 氢气，贝U 该金属和酸分别是A 二价金属，二元酸B.二价金属，三元酸 C.三价金属，二元酸D. —价金属，一元酸10•配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是A 容量瓶中原有少量蒸馏水 B.溶解所用的烧杯未洗涤 C.定容时仰视观察液面D.定容时俯视观察液面11 .有KSQ 和Al2(SC4)3的混合溶液，已知其中Al 3的物质的量浓度为0.4mol/L ,SO 「的物质的量浓度为0.7mol/L , 则此溶液中X 的物质的量浓度为A 0.1mol/LB . 0.15mol/LC. 0.2mol/LD. 0.25mol/L12 .在100g 浓度为18mol/L 、密度为p 的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入水的体积13 .用密度为1.32g/cm 3的硫酸溶液逐滴滴入到BaC2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。
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物质的量浓度典型例题解析
能力素质
例1 用V L 水配制浓度为a mol/L 的氨水(密度为ρ g/cm 3)，需用氨气的体积是(标准状况下)________．
解析 在进行有关氨水浓度的计算时，氨水中溶质看作是氨气．利用计算公式 n(NH )V 3＝＝ρ×V NH L mol
m g cm
L mL ()
.///33322410- ＝
ρ×＝××ρ×m H O m NH g cm L mL g L VL V NH L mol g mol g cm
L mL ()()///[()/./]///23333331010002241710++--c a mol /L V(NH )100017a
L 3＝＝将上述式子代入计算得：＝ρn NH V aV ()322400- 点击思维
例2 将质量分数为98％，18.4 mol/L 的浓硫酸用水稀释至49％．则其物质的量浓度________ 9.2 mol/L(填“大于”“小于”“等于”)．
解析 对于硫酸溶液，浓度越大，密度越大．
98％、18.4 mol/L 的浓硫酸的密度为：
18.4 mol /L 98g /mol
1.84 g /cm 3＝×ρ×％ρ＝100098mL L / 对于49％，未知浓度的硫酸(ρ＜1.84 g/cm 3)溶液有如下关系：
C ＝×ρ×％＜××％＝1000499810001844998923mL L g mol mL L g cm g mol mol L
///.//./
所以选填小于．
学科渗透
例3 用98％的浓H 2SO 4(ρ＝1.84 g/mL)配制1∶5的稀硫酸(ρ＝1.19 g/mL)，求这种硫
酸的质量分数和物质的量浓度．
解析 根据体积比浓度的概念可知1∶5的稀硫酸，就是把1体积98％的浓硫酸溶解在5体积水中所配制的硫酸溶液．设浓硫酸的体积为1L ，则水的体积为5L ；1L 浓硫酸中 n(H SO )18.4 mol 24＝
＝××％＝m H SO M H SO g mL mL g mol ()().//242418410009898
混合后溶液的体积：
V 10L /mL 5.75L C(H SO ) 3.2 mol /L H SO 10026.332424＝
×××＝＝＝＝％＝××××％＝％184100015000119184575981841841000150002424.//./()()../..//g mL mL g mL mL g mL
n H SO V H SO mol L g mol mol g mL mL g mL mL
++- 答 1∶5稀硫酸物质的量浓度为3.2mol/L ，溶质的质量分数为26.3％．
高考巡礼
例4 (1994年全国)100 mL 0.3 mol/L Na 2SO 4溶液和50 mL 0.2 mol/L
Al (SO )SO 24342
．溶液混合后，溶液中的物质的量浓度为-
[ ]
A ．0.20 mol/L
B ．0.25 mol/L
C ．0.40 mol/L
D ．0.50 mol/L
解析 对于稀溶液，体积可以相加．
c(SO )(0.30.10.230.05) mol /0.15 L 0.40 mol /L 42
-＝×＋××＝．答答案 C
例5 (1997上海)实验室需用480 mL0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500 mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是
[ ]
A ．称取7.68 g 硫酸铜，加入500 mL 水
B ．称取12.0 g 胆矾配成500 mL 溶液
C ．称取8.0 g 硫酸铜，加入500 mL 水
D ．称取12.5 g 胆矾配成500 mL 溶液
解析 配制 500 mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需8.0 g 硫酸铜或12.5 g 胆矾，加水至标
线即可，而不是加500 mL 水．答案是D ．
例6 (1998年全国)将标准状况下的a L 氯化氢气体溶于100 g 水中，得到的盐酸的密度为b g/mL ，则该盐酸的物质的量浓度是 [ ]
A mol /L
B mol /L ．．a ab 22422400.
C mol /L
D mol /L ．．ab a ab a 22400365100022400365++.. 解析＝
＝×÷×＝答案是． c D n V a L L mol a L L mol
g mol g b g mL L mL ab a
mol L 224224365100101000224003653./(././)//./++- 例7 (1998年上海)在100 g 浓度为18 mol/L 、密度为 ρ(g/cm 3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol/L 的硫酸，则加入的水的体积为[ ]
A ．小于100 mL
B ．等于100 mL
C ．大于100 mL
D ．等于100/ρmL
解析 稀释前后溶质的物质的量(质量)不变．
10020033g g cm g g cm
ρ××＝××＝ρ＜//10 L /mL 18 mol /L V 10L /mL 9 mol /L V 200 mL 33
-- 设9 mol/L H 2SO 4 溶液的密度为ρ1，溶液质量为m
m V g /cm 1131＝·ρ＝ρ·ρ∵ρ＜ρ2003g g cm
/ ∴m ＜200 g
即混合后溶液的质量小于200 g(硫酸溶液的密度大于1g/cm 3)，所以加入水的体积小于100 mL ．答案是A ．
例8 (1999年全国)已知25％氨水的密度为0.91 g/cm 3，5％氨水的密度为0.98 g/cm 3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是[ ]
A ．等于15％
B ．大于15％
C ．小于15％
D ．无法估算
解析由题意可知对于氨水，浓度越大，密度越小．根据混合前后溶质的物质的量不变列式：
0.91 g/cm3×V×25％＋0.98 g/cm3×V×5％＝(0.91 g/cm3×V＋0.98 g/cm3×V)×C
变形为
％
％
＝
×
×
＜即＜％．C
C
g cm V
g cm V
-
-
5
25
091
098
3
3
./
./
1C15
说明：此题也可用十字交叉法速解．答案 C。