化学反应限度典型习题(精)
化学反应速率和限度习题(附答案)
化学反应速率和限度习题基础巩固1．在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。
若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 ( )。
A. 1.6 molB. 2.8 molC. 2.4 molD. 1.2 mol2．在一定条件下，向1L密闭容器中加入2 mol N2和10molH2，发生反应N2+3H22NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（）。
A．υ(N2)＝ 0.5 mol／(L·min) B．υ(H2)＝ 1.5 mol／(L·min)C．υ(NH3)＝ 2 mol／(L·min) D．υ(N2)＝1mol／(L·min)3．在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（）。
A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ) D．υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)4．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为（）。
A．0.50mol／L B．0.60mol／LC．0.45mol／L D．0.55mol／L5．将0.5molPCl5充入体积为1L的密闭容器中，发生反应PCl5 PCl3+Cl2，一段时间后测得PCl5的浓度为0.3mol／L，且这段时间内的平均反应速率υ(PCl5)＝ 0.4 mol／(L·min)，则这段时间为（）。
A．B．C．D．6．下列情况下，反应速率相同的是（）。
A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应7.硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液时发生如下反应：Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O 下列反应速率最大的是（）。
化学反应的速率和限度习题--附答案
2．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是 （ ）A(g)+2B(g) C (g) +Ｄ(g)，不能表明已达到平衡状态的是（ ）《化学反应的速率和限度》习题一、选择题（每小题 3 分。
共 60 分。
每小题有 1-2 个正确选项，请把正确答案的序号填在题前的括号内）1．加快反应速率可以采取的方法是（ ）A ．升高温度B ．减小压强C ．降低温度D ．减小反应物浓度．A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比D.化学反应速率的常用单位有 mol/(L ·s)和 mol/(L ·min)3．已知 4NH 3＋5O 2===4NO ＋6H 2O(g)，若反应速率分别用 v （NH 3）、v （O 2）、v （NO ）、 v （H 2O ）表示，则正确的关系是（） A.4/5 v （NH 3）＝v （O 2） B.5/6 v （O 2）＝v （H 2O ） C.2/3 v （NH 3）＝v （H 2O ） D.4/5 v （O 2）＝v （NO ）4．决定化学反应速率的主要因素是 （ ）A.参加反应的物质本身的性质B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面D.反应物的浓度5．在一定温度下的恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应．．A.B 物质的量浓度B.混合气体的密度C.混合气体的压强D.混合气体的平均相对分子量6．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是 （ ）①固体燃料粉碎 ②液体燃料雾化 ③煤经气化处理 ④通入足量的空气 A.①③ B.①②③ C.①③④ D.全部7．反应 2SO 2+O 2 2SO 3，经过一段时间后，SO 3 的浓度增加了 0.4 mol/L ，在这段时间 内用 O 2 表示的反应速率为 0.04 mol/(L ·s)，则这段时间为 （ ） A.0.1sB.2.5sC.5s D .10s8 可逆反应 N 2+3H 2 2NH 3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
《化学热力学初步》化学反应方向和限度复习题及答案
《化学热力学初步》化学反应方向和限度复习题及答案一、是非题1.温度升高可使体系的熵值增加。
2.∆f S(298.15K,C,石墨)= 0 。
3.活性炭表面吸附氧气的过程中熵变的数值是正值。
4.任意一个体系只有熵值增加的过程才能自发进行。
5.C2H4(g) + H2 (g) →C2H6(g)是熵减反应。
6.反应Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g) 的∆r S(298K) = 15.2 J·mol-1·K-1，则∆r S(500K) ≈ 15.2 J·mol-1·K-1。
7.已知：C(石墨) +1/2O2(g) = CO(g) 的∆r G(CO,g,298K) = -137.168 kJ·mol-1，则∆f G(CO,g,298K) = -137.168 kJ·mol-1。
8.在常温常压下，空气中的 N2和O2可长期存在而不化合生成NO。
这表明此时该反应的吉布斯函数变是正值。
9.因为∆r H(T )≈∆r H(298K)，∆r S(T )≈∆r S(298K)，所以∆r G(T )≈∆r G(298K) 。
10.凡是体系∆r G<0的过程都能自发进行。
11.因为∆r G m(T ) = ∆r G (T) + RT ln Q，所以在标准状态下不能自发进行的反应，在非标准状态下也一定不能自发进行。
12.一个反应，如果∆r H> ∆r G，则必是熵增大的反应。
13.∆H<0, ∆S<0的反应是在任何温度下都能自发进行的反应。
14.∆H<0，∆S>0的反应是在任何温度下都能自发进行的反应。
思考题答案：1.√ 2.× 3.× 4.× 5.√ 6.√ 7.√ 8.× 9.× 10.×11.× 12.√ 13.× 14.√二、选择题1.冰融化时，在下列各性质中增大的是______。
《化学反应的速率和限度》习题答案
3-1 判断题（1）化学反应速率方程式是质量作用定律的数学表达式。
答：错误，对基元反应来说的确如此，但是对于复杂反应来说化学反应速率方程式并不是质量作用定律的数学表达式。
（2）反应级数等于反应方程式中各反应物的计量数之和。
答：错误，反应级数等于反应速率方程式中各反应物的计量数之和，对复杂反应来说，反应速率方程式中各反应物的计量数并不等于反应方程式中各反应物的计量数。
（3）降低CO2的分压，可使反应Ca CO3(s)Ca O(s)+ CO2(g)的正反应速率增加。
答：错误，降低CO2的分压只能导致正反应转化率的增加，而无法改变反应的速率。
（4）升高温度对吸热反应的速率增加较快，对放热反应的速率增加较慢。
答：错误，升高温度对反应速率的影响取决于反应的活化能和初始温度，与吸热还是放热无关。
（5）催化剂能使正、逆反应速率同时增加，且增加的倍数相同。
答：正确。
（6）催化剂既可以加快反应速率，又可以提高反应物的转化率。
答：错误：催化剂只能加快反应速率，不能提高反应物的转化率。
（7）浓度、压力的改变使化学平衡发生移动的原因是改变了反应商Q值；温度的改变使化学平衡发生移动的原因是引起Kθ值发生了变化。
答：正确。
（8）活化能高的反应其反应速率很低，且达到平衡时其Kθ值也一定很小。
答：错误，平衡常数与活化能无关。
（9）由于△r G =-RTInKθ，所以一个反应各物质都处于标准状态时，也是平衡状态。
答：错误，平衡状态取决于反应自身，而不是反应物的状态。
（10）对反应aA(g)+bB(g)====dD(g)+eE(g)，反应总级数为a+b ，则此反应一定是简单反应。
答：错误，比如：由于多步反应的反应级数等于各部反应级数的乘积，对于包含一个一级基元反应和一个反应级数为a+b 的反应而言，总反应级数仍然是a+b 。
3-2 选择题（1）对反应2SO 2(g)+ O 2(g)2SO 3(g)，下列几种速率表达式之间关系正确的是（ ④ ）。
2.2化学反应的限度练习题高二上学期化学选择性必修1
2.2 化学反应的限度 同步练习题一、选择题1．在一定温度下的密闭容器中发生反应：x?A(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A 的浓度为10.50mol L -⋅。
保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得A 的浓度为10.30mol L -⋅。
下列有关判断正确的是A ．x+y<zB ．平衡向正反应方向移动C ．B 的转化率增大D ．C 的体积分数减小2．已知：()()()A g 2B g 3C g +H 0∆<，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA 和3molB发生反应，1t 时达到平衡状态Ⅰ，在2t 时改变某一条件，3t 时重新达到平衡状态Ⅰ，正反应速率(v )随时间(t )的变化如图所示。
下列说法正确的是A ．2t 时改变的条件：向容器中加入CB ．容器内压强不变时，表明反应达到平衡C ．平衡时C 的体积分数φ：()()φII <φID ．平衡常数K ：()()K II <K I3．可逆反应A+B(s)C 达到平衡后，无论加压或降温，A 的转化率都增大，则下列结论正确的A ．A 为固体，C 为气体，正反应为放热反应B ．A 为气体，C 为固体，正反应为放热反应 C ．A 为气体，C 为固体，正反应为吸热反应D ．A 、C 均为气体，正反应为吸热反应 4．下列说法正确的是A ．H 2(g)＋I 2(g)Ⅰ2HI(g)，混合气体的密度不再改变说明反应已达平衡B ．C(s)＋H 2O(g)ⅠH 2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C ．若压强不再随时间变化能说明反应 2A(?)＋B(g)Ⅰ2C(?)已达平衡，则 A 、C 不能同时是气体D ．A(s)＋2B(g)ⅠC(g)＋D(g)，达到平衡时，2v 正(B)＝v 逆(C) 5．用N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．1L pH=4的0.1mol/L K 2Cr 2O 7溶液中Cr 2O 27-离子数为0.1N A B ．1mol HClO 中含有H—Cl 键数为N A C ．反应生成22.4LO 2，转移电子数为4N AD ．100g 质量分数为46%的乙醇溶液，含有的O—H 键数目为7N A6．化学与社会、生产、生活密切相关下列说法不正确的是 A ．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化B ．可以用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象C ．将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生D ．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率降低，所以食品能够保存较长时间7．工业上以CO 2、NH 3为原料生产尿素[CO(NH 2)2]，TⅠ时，在1L 的恒容密闭容器中充入CO 2和NH 3模拟工业生产，发生()322222NH (g)+CO (g)H O(l)+CO NH (s) ΔH=-178kJ mol ，以下说法一定能判断该反应达到平衡状态的是：Ⅰ()()υυ32正逆NH =CO ；Ⅰ容器内气体的密度不再发生改变；Ⅰ氨气的体积分数不再发生改变；Ⅰ气体的平均摩尔质量不再发生变化；Ⅰ密闭容器中()()32c NH :c CO =2:1；Ⅰ二氧化碳的物质的量浓度不再发生变化 A ．ⅠⅠⅠⅠB ．ⅠⅠⅠⅠC ．ⅠⅠⅠD ．ⅠⅠ8．德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。
化学反应的速率和限度习题及答案
化学反应的速率和限度习题及答案1下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A •化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的 增加B .化学反应速率为"0.8mol • 1 s 1 ”所表示的意思是时间为 1s 时，某物质的浓度为 0.8mol • 1C .根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D .对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 C ［熟练掌握化学反应速率的概念是解答本题的关键。
化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，是正值，是反应的平均速率，其中固体、纯液体反应物、 生成物浓度都视为1,所以A 、B 错误；对于无明显现象的化学反应来说，无法通过现象体 现反应速率的大小，所以 D 不正确。
］2、对于反应：CaCO3+ 2HC|===CaC| 2+出0 + CO 2 t 下列说法正确的是（ A ）A. 用HCI 和CaCl 2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B. 不能用CaC03的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C. 用H 2O 和C02表示的化学反应速率相同D.可以用CaCl 2浓度的减小表示其反应速率3、化合物Bilirubin 在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下 图所示，计算反应 4〜8min 间的平均反应速率和推测反应 16min 时反应物的浓度， 是（）2、反应4NH 3（g ） + 5O 2（g ）===4NO （g ） + 6H 2O （g ）在10 L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0. 45 mol ，则此反应的速率 v （X ）（反应物的消耗速率或产物的生成速率结果应 A . B . C . D . 2.5 2.5 3.0 5.040 35 -和251\20 15IO H S1 mol • Imin 1 和 2.0 1 mol •1L min 1 和 2.5 1 mol •1L min 1 和 3.0 1 mol -1 Imin 1 和 3.0 1 mol - L1 mol 厂1 1 mol 厂1 1 mol 厂1 ［据图可知，4min 时化合物Bilirubin 1—，因此4〜8min 间的平均反应速率为1的浓度为20 1 mol — L'8min 时其浓度为20 1 mol —L — 10 1 mol •—^ 1 1=2.5 1 mol —L min —'。
人教版化学必修2化学反应的速率和限度练习题100题(含解析答案)7
人教版化学必修2化学反应的速率和限度练习题100题（含解析答案)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列各组反应中，属于可逆反应的一组是A．2H2O2H2↑+O2↑，2H2+O22H2OB．NH3+CO2+H2O NH4HCO3，NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑C．H2+I22HI，2HI H2↑+I2↑D．2Ag+Br22AgBr，2AgBr2Ag+Br22．某温度和有催化剂条件下，恒容密闭容器中发生反应N 2+3H22NH3，下列说法正确的是A．0～10min内，v(NH3)=0.16mol·L-1·min-1B．0～10min内，v(N2)=0.18mol·L-1·min-1C．0～10min内，v(N2)=0.16mol·L-1·min-1D．15～20min内，反应v(N2)正= v(N2)逆=03．用铁片稀H2SO4反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热B．不用稀H2SO4改用98%的浓H2SO4 C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉4．一定温度下，将2molSO2和1molO2冲入10L恒温密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌ 2SO3(g)ΔH═－196kJ/mol，5min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。
下列说法错误的是（）A．0~5min内，用O2表示的平均反应速率υ(O2)═0.017mol·(L·min)-1B．条件不变，起始时向容器中冲入4molSO2和2molO2，平衡时反应放热小于333.2kJC．若增大O2的浓度，则SO2的转化率增大D．()()23n On SO的值不变时，该反应达到平衡状态5．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（）①升温②使用催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末⑤加压A．①②③⑤B．①②④⑤C．①③④⑤D．①②③④6．对于可逆反应：M＋N Q达到平衡时，下列说法正确的是()A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应中混合物各成分的百分组成不再变化D．反应已经停止7．下列有关化学反应速率和化学平衡的说法不正确的是（）A．对于化学反应来说，反应速率越快，反应现象不一定越明显B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变时，升高温度，反应速率υ(H2)和氢气的平衡转化率均增大C．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品，化学平衡理论可指导怎样用有限的原料多出产品D．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>08．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量9．在一密闭容器中进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.15mol/LC．SO2，SO3均为0.25mol/LD．SO3为0.4mol/L10．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，起始时SO2和O2分别为20mol和10mol，达到平衡时SO2的转化率为80%。
高中化学必修课---化学反应的限度知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
高中化学必修课---化学反应的限度知识讲解及巩固练习题（含答案解析）【学习目标】1、了解化学平衡的特征；2、掌握化学平衡状态的判断；3、掌握常用的控制反应条件的方法。
【要点梳理】要点一、化学反应的限度1．可逆反应：【高清课堂：挑战有极限—化学反应限度ID：370203#可逆反应】（1）可逆反应：一定条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
要点诠释：不管反应方程式如何书写，向右方向进行的反应叫正反应，向左方向进行的反应叫逆反应。
一个可逆反应是2个反应组成的体系，含有2个反应速率：v(正)和v(逆)来表示各相应反应的快慢程度，v(正)与v(逆)既相互联系又各自独立。
（2）可逆反应在写化学方程式时不用“”而用“”。
如工业制硫酸时，SO2与O2的反应是可逆反（3）可逆反应的特点：①由正反应和逆反应2个反应组成，分别用v(正)和v(逆)来衡量各自反应进行的快慢。
②反应物和生成物同时共存。
③若条件保持一定，最终都会建立一个化学平衡状态。
2．化学反应的限度——化学平衡状态（1）概念：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，这就是这个反应所能达到的限度。
（2）特点：①逆：化学平衡适用的是可逆反应。
②等：化学平衡引起的原因是正、逆反应速率相等（即v(正)=v(逆)），即同一时间内对某一物质来说，生成的量和消耗的量相等。
③定：正反应速率和逆反应速率相等，引起的结果是各物质的浓度都不再发生变化。
这种相对稳定的状态为化学平衡状态。
④动：平衡后，正、逆反应仍在进行，即正、逆反应速率相等但不为零，平衡为动态平衡。
⑤变：由于速率受条件的影响，当改变外界条件时，速率发生变化，正、逆反应速率可能不再相等（即v(正)≠v(逆)），平衡就会发生变化，这就是平衡移动。
综上所述，可知平衡建立的实质是速率相等，可用图像表示为：要点二、化学平衡状态的判断的速率（即正反应速率和逆反应速率）；同一物质，速率相等，不同物质，速率之比等于化学计量数之比。
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化学反应限度典型习题(精）【典型例题】［例1］下列有关化学反应速率的说法中正确的是（)A。
在一定条件下的化学反应CaCO3＋2ＨCｌ= ＣａＣl2 + Ｈ２O + ＣO2↑中,向反应体系中增加ＣaＣl２后产生CO２的速率加快B.在一定条件下的化学反应CaCO3＋H２SO４== CaＳO4 + Ｈ2O+ ＣＯ2↑中，向反应体系中增加Ｈ2SO4后产生ＣＯ２的速率加快C。
在相同的酸性环境下,生铁（合金)比不锈钢（合金)腐蚀得快D. 将铝片加到３ｍol/L的HCl(溶液)中并观察现象,有产生气体越来越快的现象答案:ＣＤ解析:掌握影响化学反应速率的因素和其他知识的结合解题。
[例２]在恒温恒容的容器中进行反应A（ｇ)2B(g)＋C（ｇ),若反应物浓度由０。
1ｍol·L －１降到0.06mol·Ｌ-１需2０s,那么由0.０6 ｍｏｌ·Ｌ－1降到0。
024 mｏl·Ｌ－1，需要反应的时间是( ）Ａ。
等于18ｓＢ。
等于1２s C. 大于1８s Ｄ. 小于1８s答案：C解析:了解对于化学反应速率的影响因素的考察方式.［例3］在密闭容器中进行可逆反应,A与B反应生成Ｃ,反应速率的关系为：B=3A，３C=２B，Ｃ＝2Ａ。
则此反应可表示为( )A．A+BＣ B. ２Ａ+２B３C C。
3A＋B C D.A＋3B2C答案:D解析：利用反应物和生成物的化学反应速率与化学计量数之间的关系解题。
[例4] 在一定条件下，当单独改变可逆反应N2+３H22NＨ3（放热反应)的下列条件后(增大压强或降低温度都会生成更多NＨ3）,有关的叙述错误的是()Ａ。
加入催化剂,正反应和逆反应的速率都发生变化，且变化的倍数相等Ｂ. 增大压强,正反应和逆反应的速率都增大,且正反应速率增大的倍数大于逆反应增大的倍数C。
降低温度，正反应和逆反应速率都减小，且正反应速率减小的倍数大于逆反应减小的倍数D。
加入氩气,正反应和逆反应速率都增大,且正反应速率增大的倍数大于逆反应增大的倍数解析:掌握各种影响因素的大小关系。
[例５]对于反应２SＯ2+O２催化剂加热2SO3,下列判断正确的是( ）Ａ. 2体积ＳO２和足量Ｏ2反应,必定生成2体积SO3Ｂ. 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C. 平衡时,SO２消耗速率必定等于O2生成速率的两倍Ｄ. 平衡时,SO2浓度必定等于O2浓度的两倍答案:BＣ解析：掌握条件对于速率的影响和平衡的影响。
[例6］下列说法可以证明反应N２＋3H2２ＮH3已达到平衡状态的是( ）A.１moｌN≡N键断裂的同时，有3ｍｏｌH－H键生成B。
1molN≡Ｎ键断裂的同时,有3molH—H键断裂C. 1moｌN≡N键断裂的同时，有6mｏlH—Ｈ键断裂D。
1moｌN≡N键断裂的同时，有６molＨ—H键生成答案:A解析:掌握化学平衡的状态分析。
[来源:gｋstkgｋstk］[例7] 对于可逆反应2Ａ（ｇ)＋3B（ｇ)3C(ｇ)，在一定条件下,使一定量A和B气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是( )A。
各物质的量浓度之比为c(A）:c(B):c（C）=2:3:3B。
平衡混合物体积是反应开始前的３/５C. 平衡混合物中各物质的量浓度相等D. 单位时间内，若消耗了amｏlＡ物质，则同时也消耗了1.5aｍolC物质［来源:gksｔkgkstk］答案：D解析：要区别反应进行过程中的现象和达到平衡时的特征。
［例８] 在一定温度下的定容容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（ｓ)+2Ｂ（g）C(g）＋D(g)已达到平衡状态的是( ）[来源：ｇksｔｋ]①混合气体的压强；②混合气体的密度;③B的物质的量浓度;④气体总物质的量；⑤混合气体的平均相对分子质量;⑥C、D反应速率的比值A。
②③⑤Ｂ。
①②③C。
②③④⑥Ｄ。
①③④⑤解析：注意考虑哪些量是固定不变，不受化学平衡影响的．［学业测试］一、选择题1.在下列过程中，需要加快化学反应速率的是( )A．塑料老化 B.合成氨 C.钢铁腐蚀D．食物腐败2.在一定条件下,向1L密闭容器中加入２molN2和1０molH２，发生反应N2+3Ｈ22NH３，2分钟末时,测得剩余氮气为1mｏl，下列有关该反应速率的描述中不正确的是（) Ａ．v（N2)=0。
5 mol·（L·Ｓ）－1 Ｂ.ｖ（H2）=1。
5 mol·（L·S)—１C．v(NＨ3)=2 ｍoｌ·(Ｌ·S）-1 D．v（Ｎ2）=１ｍｏl·(L·S)－13．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mｏl X气体和2 mol Y气体，发生如下反应:X(g)＋2Ｙ(g)2Z（ｇ），此反应达到平衡的标志是(）Ａ.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Ｙ、Ｚ的浓度之比为１:2:2D.单位时间消耗0.1mｏl X同时生成０．2 mｏl Ｚ4．在一定温度下的固定容积的密闭容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应：Ａ(ｓ)＋2B(g)C(g）＋D(ｇ)已达平衡的是（）A.混合气体的压强ﻩﻩB.混合气体的密度C.B的物质的量浓度ﻩD．气体的总物质的量5.可逆反应N２(g)+３H２(g) 2NH３(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A．3 v正(N2)= v正（H2）ﻩＢ.ｖ正(N2)=v逆(NＨ3)C．２ｖ正(Ｈ2)=3 v逆(ＮH3)ﻩD．v正(N2）=3v逆（H2）6．反应Ｃ（ｓ）＋H2O（g)ＣＯ2（ｇ)+H2（ｇ)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ）A.增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变,升高温度Ｄ.压强不变充入N２使容器体积增大7．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按正反应速率由大到小顺序排列正确的是（）甲:在500℃时，ＳO2和Ｏ2各10 ｍｏl反应乙:在５00℃时,用V2Ｏ5作催化剂,10mｏl SＯ2和5 moｌO２反应丙:在450℃时，8 moｌSＯ2和5 molＯ2反应丁:在5００℃时，8 moｌSO2和５mol O２反应Ａ．甲、乙、丙、丁ﻩﻩB．乙、甲、丙、丁Ｃ.乙、甲、丁、丙ﻩD．丁、丙、乙、甲８．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(ｇ)Ｂ(g)+C（ｇ)。
若反应物的浓度由２m ｏl/L降到0.8 mol／Ｌ需20 s,那么反应物浓度由0。
8 moｌ/L降到0。
2ｍoｌ/L所需反应时间为()Ａ.1０ｓB．大于10 s C.小于１0 sﻩD．无法判断9.可逆反应N2(ｇ)＋3Ｈ２(ｇ）2NH3(g）,500℃时，将2ｍolN2和3molH2充入容积为10L 的密闭容器中进行反应,达到平衡时,NＨ3的浓度不可能达到的值是( ）A．0.1 ｍol·Ｌ-1B．０。
02 mol·L-1 C.0。
0５ｍol·L-１ D.0.2 ｍol·L—１1０．将4mｏl A 气体和2 ｍｏl B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(气）+B(气)2C(气）,若经2s（秒）后测得 C 的浓度为0．6ｍoｌ·Ｌ—1 ,现有下列几种说法:ﻩ①用物质A 表示的反应的平均速率为0.３mol·Ｌ－1·s—1②用物质B 表示的反应的平均速率为0。
6mol·Ｌ—1·ｓ—１③ 2s 时物质A的转化率为70％④２s 时物质B的浓度为0.7 mol·L—1其中正确的是ﻩ( ）ﻩＡ．①③ B.①④ﻩＣ．②③ﻩD．③④二、填空题11．某反应在催化剂的作用下,按下列两步进行：第一步：X+Y=Z ，第二步为：Y+Ｚ=M＋Ｎ＋X ,则此反应的总化学方程式为:_＿__＿＿＿___＿___＿_＿＿________＿_，反应中的催化剂是_＿＿________＿＿＿_。
１2．可逆反应Ｈ2(ｇ)＋I2(g)2HＩ(ｇ)在一定的条件下反应混合物中各组分的浓度（mｏl·L-１）与时间t（mｉn)的变化曲线如图所示,根据图示,回答（１)时间t1的意义是____＿_______＿＿_____＿_____＿_＿___＿（2)在时间0至t1的间隔里,v(H２）＝___＿＿_________＿＿＿＿__（３）此平衡状态下，I2的转化率为_＿＿_____＿_________［来源:gｋstk。
Ｃom]13．某课外实验小组利用稀硫酸与金属铁反应探究影响化学反应速率的因素,得到如下实验数据:实验序号铁的质量/ｇ铁的［来源:gksｔk]［来源:ｇkstｋ.Com]形态ｃ／(Ｈ2SＯ4)［来源：gｋstkgｋstk］[来源：gｋsｔｋgｋstk]/mｏl・L—1V(H2ＳO4)/mL[来源:ｇkstk]溶液温度／℃金属消失的时间/s反应前反应后1 0。
1０铁片0.7 50 20 36 25０2 0。
１0 铁片０.8 ５0 20 ３5 2003 0。
10 铁粉0.８5０２0 3６254 0。
10 铁片1。
0 ５０20 3５12５5 0．1０铁片１。
０5０３5 50 5０（1）实验2和3表明,对反应速率有影响，影响规律是;(２)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有(填实验序号）;(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有,能体现该影响因素的实验序号是；14.某高一化学课外活动小组进行下列实验.实验1:将0。
48g金属X放入装有80mL 1mol／L盐酸的烧瓶中，产生Ｈ2的体积(已经折算成标准状况)与时间的关系如右图曲线1所示。
实验2:另取同样的0.48ｇ金属X与5０mL2mol/L盐酸反应,产生H2的体积（室温下）与时间的关系见右图的曲线２。
已知金属X是第ⅡＡ族元素.根据这些信息回答下列问题:(１)判断在实验1中,X与盐酸哪种物质过量,你的根据是什么?______＿_____,_＿_______＿＿＿___＿_＿＿___＿_＿_＿_（２）计算X的相对原子质量_____＿___＿_＿_______＿(3）若用0。
5g金属X与50mL 2ｍol/L盐酸反应,要获得曲线3,请说出两种不同的方法。
＿＿____＿_＿_____＿＿＿＿__＿＿______＿_____＿_＿____＿___＿___＿____＿＿_______＿_____＿_＿ﻬ参考答案:11．2Y=＝M+N，X1２.（1）反应在t１时到达化学平衡（2)moｌ·(Ｌ·mｉn)-1(3）66。
7％13.(1）固体反应物的表面积,增大固体物质的表面积会加快化学反应速率（2)1、２、4(3)反应温度，4和５14．（1）HＣl过量，实验２中盐酸物质的量比实验1增加,产生的H2体积不变（2）24（3)升高温度、使用金属粉末。