物质的量浓度·典型例题
物质的量浓度练习题(有答案)
物质的量浓度习题一、选择题1．在容量瓶上无需有标记的是A ．标线B ．温度C ．浓度D ．容量2．某实验需要0.2 mol NaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将A ．等于8.0gB ．等于8.00gC ．大于8.0gD ．等于0.2g3．0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中，Cl －浓度比为A ．15∶2B ．1∶1C ．3∶1D ．1∶3 4．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A ．110-⋅L mol S MρB ．1)100(1000-⋅+L mol S M S ρC ．110-⋅L mol MS ρD ．11000)100(-⋅+L mol S S M ρ5．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是A ．L mol a/4.22B ．L mol ab/22400C ．L mol a ab/5.3622400+D ．L mol aab/5.36224001000+6．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N AB ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/LD ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L7．取100mL 0.3mol/L 和300mL 0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H +的物质的量浓度是A ．0.21mol/LB ．0.42mol/LC ．0.56mol/LD ．0.26mol/L8．某Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+，取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后，SO 42－的物质的量浓度为A ．125/54V mol ·L －1B ．125a/36V mol ·L －1C ．125a/18V mol ·L －1D ．125a/V mol ·L －1 9．将2.4mol 某金属投入1.8L 2mol/L 的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g 氢气，则该金属和酸分别是A ．二价金属，二元酸B ．二价金属，三元酸C ．三价金属，二元酸D ．一价金属，一元酸 10．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是A ．容量瓶中原有少量蒸馏水B ．溶解所用的烧杯未洗涤C ．定容时仰视观察液面D ．定容时俯视观察液面11．有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3+的物质的量浓度为0.4mol/L ，SO 42－的物质的量浓度为0.7mol/L ，则此溶液中K +的物质的量浓度为A ．0.1mol/LB ．0.15mol/LC ．0.2mol/LD ．0.25mol/L 12．在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入水的体积A ．小于100mLB ．等于100mLC ．大于100mLD ．等于mL10013．用密度为1.32g/cm 3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl 2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。
专题 《物质的量浓度》相关计算
《物质的量浓度》专题练习1.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL ，溶液密度为b g/cm 3,溶液中含氢氧化钠的质量为m g 。
（1）该温度下氢氧化钠的溶解度为 ；氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 ；溶质氢氧化钠的质量分数为 。
（2）若取氢氧化钠饱和溶液10V mL ，其物质的量浓度为 ；所含氢氧化钠的物质的量为 ；若将其加水稀释至VmL 后，溶液的物质的量浓度为 。
2.下列溶液中的c (Cl -)与50mL1mol/L 氯化铝溶液中的c (Cl -)相等的是 （ ）A ．150mL1mol/L 氯化钠溶液B ．75mL2mol/L 氯化铵溶液C ．150mL1mol/L 氯化钾溶液D ．75mL1mol/L 氯化铝溶液3.在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/cm 3，则氨水的浓度为（ ）A 、18.4mol/LB 、34.7％C 、20.4mol/LD 、31.2％4.密度为dg/cm 3溶液VmL ，含有相对分子质量为M 的溶质mg ，其物质的量浓度为c mol/L ，质量分数为w %,下列不正确．．．的是 （ ） A 、c = VM m 1000 B 、m = 100dVW C 、d = WCM 10 D 、W % = d CM 1000% 5. 某结晶水合物分子式为R ·n H 2O ，其相对分子质量为M ，25℃时，a g 晶体溶于b g 水中即饱和，形成V ml 密度为ρ g/cm 3的溶液，下列正确的是 （ ）A 、饱和溶液的质量分数为ρMV n M a )18(-% B 、25℃,R 的溶解度为an bM n M a 18)18(100+-gC 、饱和溶液物质的量浓度为MV n M a )18(100-mol/LD 、饱和溶液物质的量浓度为MVa 1000mol/L 6. 质量分数为w 的NaOH 溶液，其物质的量浓度为a mol/L ，加热蒸发水分使其质量分数变为2w ，此时溶液中NaOH 的物质的量浓度为b mol/L ，则a 与b 的关系正确的是 （ ）A. b=2aB. a=2bC. b<2aD. b>2a7. 已知溶质的质量分数为0.95的酒精溶液的物质的量浓度为16.52mol/L ，试判断溶质的质量分数为0.475的酒精溶液的物质的量浓度为 （ ）A.大于8.26mol/LB.等于8.26mol/LC.小于8.26mol/LD.无法判断8.某工厂采用硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3mol/L ，氢氟酸的浓度为8mol/L 。
物质的量浓度典型例题
物质的量浓度·典型例题能力素质例1 用V L 水配制浓度为a mol/L 的氨水(密度为ρ g/cm 3)，需用氨气的体积是(标准状况下)________．解析 在进行有关氨水浓度的计算时，氨水中溶质看作是氨气．利用计算公式n(NH )V 3＝＝ρ×V NH L molm g cmL mL ().///33322410-＝ρ×＝××ρ×m H O m NH g cmL mL g L VL V NH L mol g mol g cmL mL ()()///[()/./]///23333331010002241710++--c a mol /L V(NH )100017aL3＝＝将上述式子代入计算得：＝ρn NH VaV()322400-点击思维例2 将质量分数为98％，18.4 mol/L 的浓硫酸用水稀释至49％．则其物质的量浓度________ 9.2 mol/L(填“大于”“小于”“等于”)．解析 对于硫酸溶液，浓度越大，密度越大． 98％、18.4 mol/L 的浓硫酸的密度为：18.4 mol /L 98g /mol1.84 g /cm 3＝×ρ×％ρ＝100098mL L /对于49％，未知浓度的硫酸(ρ＜1.84 g/cm 3)溶液有如下关系：C ＝×ρ×％＜××％＝1000499810001844998923mL L g mol mL L g cm g mol mol L///.//./ 所以选填小于．答案 小于学科渗透例3 用98％的浓H 2SO 4(ρ＝1.84 g/mL)配制1∶5的稀硫酸(ρ＝1.19 g/mL)，求这种硫酸的质量分数和物质的量浓度．解析 根据体积比浓度的概念可知1∶5的稀硫酸，就是把1体积98％的浓硫酸溶解在5体积水中所配制的硫酸溶液．设浓硫酸的体积为1L ，则水的体积为5L ；1L 浓硫酸中n(H SO )18.4 mol24＝＝××％＝m H SO M H SO g mL mL g mol()().//242418410009898混合后溶液的体积：V 10L /mL 5.75LC(H SO ) 3.2 mol /L H SO 10026.332424＝×××＝＝＝＝％＝××××％＝％184100015000119184575981841841000150002424.//./()()../..//g mL mL g mL mLg mL n H SO V H SO molL g mol molg mL mL g mL mL++- 答 1∶5稀硫酸物质的量浓度为3.2mol/L ，溶质的质量分数为26.3％．高考巡礼例4 (1994年全国)100 mL 0.3 mol/L Na 2SO 4溶液和50 mL 0.2 mol/LAl (SO )SO 24342．溶液混合后，溶液中的物质的量浓度为-[ ]A ．0.20 mol/LB ．0.25mol/LC ．0.40 mol/LD ．0.50 mol/L解析 对于稀溶液，体积可以相加．c(SO )(0.30.10.230.05) mol /0.15 L 0.40 mol /L 42-＝×＋××＝．答案是C答案 C例5 (1997上海)实验室需用480 mL0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500 mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是[ ]A ．称取7.68 g 硫酸铜，加入500 mL 水B ．称取12.0 g 胆矾配成500 mL 溶液C ．称取8.0 g 硫酸铜，加入500 mL 水D ．称取12.5 g 胆矾配成500 mL 溶液解析 配制 500 mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需8.0 g 硫酸铜或12.5 g 胆矾，加水至标线即可，而不是加500 mL 水．答案是D ．答案 D例6 (1998年全国)将标准状况下的a L 氯化氢气体溶于100 g 水中，得到的盐酸的密度为b g/mL ，则该盐酸的物质的量浓度是[ ]A mol /LB mol /L．．a ab 22422400.C mol /LD mol /L．．abaaba22400365100022400365++..解析＝＝×÷×＝答案是．c D n Va L L mola LL molg mol g b g mL L mL abamol L 224224365100101000224003653./(././)//./++-答案 D例7 (1998年上海)在100 g 浓度为18 mol/L 、密度为 ρ(g/cm 3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol/L 的硫酸，则加入的水的体积为[ ]A ．小于100 mLB ．等于100mLC ．大于100 mLD ．等于100/ρmL解析 稀释前后溶质的物质的量(质量)不变．10020033g g cmgg cm ρ××＝××＝ρ＜//10 L /mL 18 mol /L V 10L /mL 9 mol /L V 200 mL33--设9 mol/L H2SO4溶液的密度为ρ1，溶液质量为mm V g/cm1131＝·ρ＝ρ·ρ∵ρ＜ρ2003gg cm/∴m＜200 g即混合后溶液的质量小于200 g(硫酸溶液的密度大于1g/cm3)，所以加入水的体积小于100 mL．答案是A．答案 A例8 (1999年全国)已知25％氨水的密度为0.91 g/cm3，5％氨水的密度为0.98 g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是[ ] A．等于15％B．大于15％C．小于15％D．无法估算解析由题意可知对于氨水，浓度越大，密度越小．根据混合前后溶质的物质的量不变列式：0.91 g/cm3×V×25％＋0.98 g/cm3×V×5％＝(0.91 g/cm3×V＋0.98 g/cm3×V)×C变形为％％＝××＜即＜％．CCg cm Vg cm V--52509109833././1C15说明：此题也可用十字交叉法速解．答案 C。
物质的量浓度习题
三、物质的量浓度1．定义：2．数学表达式：单位：3．表示符号：（1）将40g NaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为。
（2）标况下，22.4L HCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为。
（3）2mol NaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为。
（4）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为。
四、物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目1．填写下列空白：（1）1mol/L MgCl2溶液，Mg2+的物质的量浓度为mol/L，Cl-的物质的量浓度为。
（2）0.1mol/L Al2(SO4)3溶液，Al3+的物质的量浓度为，SO42-的物质的量浓度为。
2．下列各溶液中，Na+浓度最大的是：A．4L 0.5mol/L NaCl溶液B．1L 0.3 mol/L Na2SO4溶液C．0.8L 0.4 mol/L NaOH溶液D．2L 0.15 mol/L Na3PO4溶液3．已知2L Al2(SO4)3溶液中含Al3+个数为9.03 1023个，求溶液中SO42-的物质的量浓度。
4．1mol/L NaCl溶液表示：A．溶液中含1mol NaCl B．1mol NaCl溶于1L中C．58.5g NaCl溶于941.5g水中D．1L NaCl溶液里含NaCl 58.5g5．500mL 0.2mol/L硫酸铝溶液中，铝元素的质量是：A．2.7g B．5.4g C．8.1g D．13.5g6．N A代表阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中，正确的是：A．1L溶液中含0.3N A个钾离子B．1L溶液中含0.9N A个钾离子C．2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L D．1L溶液中含0.6N A个钾离子7．VL 硫酸铁中含Fe3+离子质量为m g，则溶液中SO42-离子的物质的量浓度为：A．LmolVm/56B．LmolVm/1123C．LmolVm/56D．LmolVm/848．将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是：A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L9．与100mL 0.1mol/L的Na2SO4溶液中Na+离子浓度相同的溶液是：A．0.1mol/L NaOH溶液200mL B．0.2mol/L NaCl溶液50mLC．0.1mol/L Na3PO4溶液100mL D．0.1mol/L Na2SO4溶液200mL10．0.2mol/L Al2(SO4)3溶液50mL，此溶液中SO42-的物质的量浓度为：A．0.01mol/L B．0.03mol/L C．0.6mol/L D．0.2mol/L11．已知1.0L盐酸和硫酸的混和溶液中含有0.1mol的Cl-和0.2mol SO42-，则此溶液中H+离子的浓度为：A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.5mol/L D．1mol/L12．100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度：A．0.20mol/L B．0.25mol/L C．0.40mol/L D．0.50mol/L13．把100mL 0.1mol/L盐酸溶液与200mL 0.05mol/L硫酸溶液混和（体积变化忽略不计），则溶液中H+离子的物质的量浓度为多少？14．配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液时，需要称取多少克无水碳酸钠？五、物质的量浓度溶液的配制例：配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液配制步骤：1．计算：2．称量：使用托盘天平要注意哪些要点？NaOH固体能否直接放在称量纸上称量？为什么？3．溶解：在哪里溶解？能否在容量瓶中溶解？为什么？除烧杯外，还需哪些仪器？溶解时应注意哪些问题？溶解完能否马上转移溶液至容量瓶？为什么？4．移液：由烧杯向容量瓶中转移液体，应注意什么？5．洗涤：洗涤时要注意哪些问题？6．定容：7．摇匀：8．装瓶贴标签六、误差分析：下列操作对所配制溶液的浓度有何影响（偏高、偏低或无影响）（1）未用蒸馏水洗涤过的烧杯和玻璃棒（2）用蒸馏水洗涤了量筒（3）溶液在移入容量瓶时有少量溅出（4）易潮解的物质称量时未用密闭容器（5）定容时仰视读刻度（6）定容时俯视读刻度（7）用量筒量取液体时仰视课堂练习：1．欲配制250mL 1mol/L稀硫酸，用量筒量取mL 密度为1.84g/mL的98%的浓硫酸，再用取适量蒸馏水，将沿壁缓缓注入到中，并用不断搅拌，待溶液后，将溶液沿玻璃棒移入中，用少量蒸馏水洗涤和2~3次，并将洗涤液移入中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线时，改用小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，最后盖好瓶塞，将配好的溶液转移到中并贴好标签。
高中化学---物质的量浓度例题及解答
课时作业7 物质的量浓度时间：45分钟 满分：100分一、选择题(15×4分＝60分)1．一定温度下，某物质在水中的溶解度为S ，计算该温度下这种饱和溶液中溶质的物质的量浓度，必不可少的物理量是( )①溶液中溶质的摩尔质量 ②溶液中溶质和溶剂的质量比 ③溶液的密度 ④溶液的体积 A ．①② B ．②③ C ．①③ D ．②④ 【解析】 由于该溶液是饱和溶液，当其溶解度已知时，也就是饱和溶液中该溶质的质量分数已知，根据物质的量浓度与质量分数的换算关系c ＝1000×ρ×S100＋SM ，所以至少需要知道该饱和溶液的密度和溶质的摩尔质量。
【答案】 C2．用98%的浓H 2SO 4(密度为1.84 g·cm －3)配制1 mol·L －1的稀H 2SO 4100 mL ，配制过程中需用仪器的先后顺序排列是( )①100 mL 量筒 ②10 mL 量筒 ③50 mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 A ．①③⑤⑥⑦ B ．②③⑦⑤⑥ C ．②⑤⑦⑥① D ．④③⑦⑤⑥【解析】 本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制、计算及仪器的选择。
首先计算需浓硫酸的体积：依V mL·1.84 g· cm －3×98%＝0.1 L ×1 mol·L －1×98 g· mol －1，得V ＝101.84<10 mL ，所以选择②10 mL 量筒；然后根据顺序进行解答。
【答案】 B3．将1 mol/L H 2SO 4溶液50 mL 与质量分数为10%的NaOH 溶液50 g 混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是( )A ．浅紫色B ．黄色C ．红色D ．橙色【解析】 n (H 2SO 4)＝1 mol·L －1×0.05 L ＝0.05 mol ，n (NaOH)＝50 g ×10%40 g·mol －1＝0.125 mol ，所以反应时NaOH 过量，溶液显碱性，呈黄色。
物质的量浓度题
有关物质的量浓度的计算题组一根据c B＝n BV进行计算1、将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b g·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度(mol·L－1)是()A.a22.4 B.ab22400 C.1000ab2240＋36.5aD.ab22400＋36.5a2、在t℃时，a g某化合物饱和溶液的体积为b mL，将其蒸干后得到c g摩尔质量为dmolg的不含结晶水的固体物质。
求：此化合物在t℃时，饱和溶液中溶质的物质的量浓度。
题组二溶液中各离子物质的量浓度、溶质物质的量浓度间的换算3、下列溶液中Cl－浓度最小的是（）A．250mL 1mol/L AlCl3溶液 B．200mL 2mol/L MgCl2溶液C．1L 2.5mol/L NaCl溶液 D．300mL 5mol/L KClO3溶液4、5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl－的物质的量浓度之比A．1 : 3 B．5 : 2 C．15 : 2 D．3 : 1（）5、相同体积的NaCl溶液（浓度为C1）和Na2SO4溶液（浓度为C2），若其中的Na+ 物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度C1和C2的关系是（）A．C1＝C2B．C1＞C2C C1＜C2D．2 C1＝C26、VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，溶液中SO42-的物质的量浓度是 ( )A.Vm56mol/L B.Vm563mol/LC.Vm56mol/L D.Vm1123mol/L7、98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？8、分子量为M的某物质在室温下的溶解度为S g／100g水，此时测得饱和溶液的密度为d g / cm3。
则该饱和溶液的物质的量浓度是( )A. MSd10mol / L B. 1000100SdM S()+mol / L C. 10SdMmol / L D. M SSd()1001000+mol / L题组四 电荷守恒法在物质的量浓度计算中的应用 9、在NaCl 、三种盐配成的混合溶液中，若的浓度为、的浓度为、的浓度为，则的物质的量浓度为（ ） A. 0.5 B. 0.45C. 0.2D. 0.2510、在H 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中，，氢离子浓度是x mol / L ，铝离子浓度是y mol / L ，硫酸根离子浓度是z mol / L ，则下列关系是正确的是 ( ) A. x+y=z B. 2x+z=4y C. x+y=2z D. x+3y=2z题组五 溶液稀释与混合的计算11、实验室常用的63%的稀硝酸，密度为1 2 g / cm 3，计算该溶液中HNO 3的物质的量浓度。
物质的量浓度
十字交叉法: 0.8 32 nO2 0.8 1 即 28.8 n N 2 3 .2 4 28 3.2
课堂练习
1、实验测定CO与O2的混合气体的密度是相同状况下 29g/mol H2 密度的14.5倍，则该气体的平均摩尔质量是___________, CO与O2的物质的量之比为_________ 3 : 1 ，CO的质量分数是_______ 72.4% 。
m
增大
减小/ 不变
称量误差
砝码锈蚀增重
V
— — — —
CB
偏高
偏低/ 不变
砝码、药品放反
在敞口容器中称量易挥发性物质 量筒量取液体时俯视读数 量筒量取液体时仰视读数
减小 减小
偏低 偏低 偏高
增大
—
操作误差
搅拌或转移时，有液体溅出 未冷至室温就转移定容 转移前，容量瓶内有蒸馏水
m
减小
V
—
CB
偏低
—
— 减小
2、由H2、CO2、CO组成的混合气体，在同温同压下
与氮气的密度相等。 该混合气体中CO2、H2、CO的体积比 可能是 （ BC ） A.22 : 1: 14 B.13 : 8 : 29 C.26 : 16 : 57 D.无法确定
【知识回顾】
V(溶液)
?
m
ρ
÷M
×M
n
× NA
÷ NA
N
÷ Vm × Vm V(g)
溶液中各粒子的 N之比 = n 之比 = c 之比
V(溶液)
÷ C ×C
m
ρ
÷M
×M
n
× NA
(完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解
物质的量浓度的有关计算1．0.3 mol NaCl 固体溶于水配成200 mL 溶液，溶液浓度为 ( ) A ．0.3 mol·L －1 B ．0.15 mol·L －1 C ．1.5 mol·L －1D ．0.015 mol·L －1答案 C解析 c (NaCl)＝0.3 mol 0.2 L＝1.5 mol·L －1。
2．50 mL 0.6 mol·L －1 NaOH 溶液，含NaOH 的物质的量为 ( ) A ．0.03 mol B ．0.04 mol C ．0.05 mol D ．0.06 mol 答案 A解析 n (NaOH)＝0.05 L ×0.6 mol·L －1＝0.03 mol 。
3．下列溶液中Cl －的物质的量浓度与100 mL 1 mol·L －1 MgCl 2溶液中Cl －的物质的量浓度相同的是( )A ．50 mL 2 mol·L －1 CaCl 2溶液B ．100 mL 2 mol·L －1 NaCl 溶液C ．50 mL 4 mol·L －1 CaCl 2溶液D ．100 mL 4 mol·L －1 NaCl 溶液 答案 B解析 题干中溶液中Cl －的物质的量浓度为2 mol·L －1。
各选项中Cl －的物质的量浓度分别为A 中4 mol·L －1；B 中2 mol·L －1；C 中8 mol·L －1；D 中4 mol·L －1，故选B 。
4．在0.5 L 某浓度的NaCl 溶液中含有0.5 mol Na ＋，下列对该溶液的说法中不正确的是( ) A ．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1 B ．该溶液中含有58.5 g NaClC ．配制100 mL 该溶液需用5.85 g NaClD ．量取100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na ＋的物质的量为0.1 mol 答案 B解析 c (NaCl)＝0.5 mol 0.5 L ＝1 mol·L －1，A 项正确；m (NaCl)＝0.5 mol ×58.5 g·mol －1＝29.25 g ，B 项错误；100 mL 溶液中含NaCl 的质量为5.85 g ，物质的量为0.1 mol ，C 、D 项正确。
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物质的量浓度·典型例题
能力素质
例1 用V L 水配制浓度为a mol/L 的氨水(密度为ρ g/cm 3)，需用氨气的体积是(标准状况下)________．
解析 在进行有关氨水浓度的计算时，氨水中溶质看作是氨气．利用计算公式
n(NH )V 3＝
＝ρ×V NH L mol
m g cm
L mL ()
.///333
22410-
＝
ρ×＝××ρ×m H O m NH g cm
L mL g L VL V NH L mol g mol g cm
L mL ()()
///[()/./]///233
333
31010002241710++--
c a mol /L V(NH )100017a
L
3＝
＝将上述式子代入计算得：＝ρn NH V
aV
()
322400-
点击思维
例2 将质量分数为98％，18.4 mol/L 的浓硫酸用水稀释至49％．则其物质的量浓度________ 9.2 mol/L(填“大于”“小于”“等于”)．
解析 对于硫酸溶液，浓度越大，密度越大． 98％、18.4 mol/L 的浓硫酸的密度为：
18.4 mol /L 98g /mol
1.84 g /cm 3＝
×ρ×％
ρ＝100098mL L /
对于49％，未知浓度的硫酸(ρ＜1.84 g/cm 3)溶液有如下关系：
C ＝×ρ×％＜
××％＝1000499810001844998923mL L g mol mL L g cm g mol mol L
///.//./ 所以选填小于．
答案 小于
学科渗透
例3 用98％的浓H 2SO 4(ρ＝1.84 g/mL)配制1∶5的稀硫酸(ρ＝1.19 g/mL)，求这种硫酸的质量分数和物质的量浓度．
解析 根据体积比浓度的概念可知1∶5的稀硫酸，就是把1体积98％的浓硫酸溶解在5体积水中所配制的硫酸溶液．设浓硫酸的体积为1L ，则水的体积为5L ；1L 浓硫酸中
n(H SO )18.4 mol
24＝＝
××％
＝m H SO M H SO g mL mL g mol
()()
.//242418410009898
混合后溶液的体积：
V 10L /mL 5.75L
C(H SO ) 3.2 mol /L H SO 10026.332424＝
×××＝＝＝＝％
＝××××％＝％184100015000119184575981841841000150002424.//./()()../..//g mL mL g mL mL
g mL n H SO V H SO mol
L g mol mol
g mL mL g mL mL
++- 答 1∶5稀硫酸物质的量浓度为3.2mol/L ，溶质的质量分数为26.3％．
高考巡礼
例4 (1994年全国)100 mL 0.3 mol/L Na 2SO 4溶液和50 mL 0.2 mol/L
Al (SO )SO 24342．溶液混合后，溶液中的物质的量浓度为-
[ ]
A ．0.20 mol/L
B ．0.25
mol/L
C ．0.40 mol/L
D ．0.50 mol/L
解析 对于稀溶液，体积可以相加．
c(SO )(0.30.10.230.05) mol /0.15 L 0.40 mol /L 42-
＝×＋××＝．答
案是C
答案 C
例5 (1997上海)实验室需用480 mL0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500 mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是
[ ]
A ．称取7.68 g 硫酸铜，加入500 mL 水
B ．称取12.0 g 胆矾配成500 mL 溶液
C ．称取8.0 g 硫酸铜，加入500 mL 水
D ．称取12.5 g 胆矾配成500 mL 溶液
解析 配制 500 mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需8.0 g 硫酸铜或12.5 g 胆矾，加水至标线即可，而不是加500 mL 水．答案是D ．
答案 D
例6 (1998年全国)将标准状况下的a L 氯化氢气体溶于100 g 水中，得到的盐酸的密度为b g/mL ，则该盐酸的物质的量浓度是
[ ]
A mol /L
B mol /L
．
．a
ab 224
22400
.
C mol /L
D mol /L
．．ab
a
ab
a
22400365100022400365++..
解析＝
＝×÷×＝答案是． c D n V
a L L mol
a L L mol
g mol g b g mL L mL ab a
mol L 224224365100101000224003653./(././)//./++- 答案 D
例7 (1998年上海)在100 g 浓度为18 mol/L 、密度为 ρ(g/cm 3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol/L 的硫酸，则加入的水的体积为
[ ]
A ．小于100 mL
B ．等于100
mL
C ．大于100 mL
D ．等于100/ρmL
解析 稀释前后溶质的物质的量(质量)不变．
10020033
g g cm
g
g cm ρ××＝××＝ρ＜//10 L /mL 18 mol /L V 10L /mL 9 mol /L V 200 mL
33
--
设9 mol/L H 2SO 4 溶液的密度为ρ1，溶液质量为m
m V g /cm 113
1＝·ρ＝
ρ·ρ∵ρ＜ρ2003g g cm
/ ∴m ＜200 g
即混合后溶液的质量小于200 g(硫酸溶液的密度大于1g/cm 3)，所以加入水的体积小于100 mL ．答案是A ．
答案 A
例8 (1999年全国)已知25％氨水的密度为0.91 g/cm 3，5％氨水的密度为0.98 g/cm 3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 [ ]
A ．等于15％
B ．大
于15％
C ．小于15％
D ．无
法估算
解析 由题意可知对于氨水，浓度越大，密度越小．根据混合前后溶质的物质的量不变列式：
0.91 g/cm 3×V ×25％＋0.98 g/cm 3×V ×5％＝(0.91 g/cm 3×V ＋0.98 g/cm 3×V)×C
变形为％％＝××＜即＜％．C C g cm V
g cm V
--52509109833././1C 15
说明：此题也可用十字交叉法速解． 答案 C
X。