河北省石家庄市辛集中学2017届高三上学期第三次阶段测试理综化学试题
河北省石家庄市辛集中学2017届高三上学期第三次阶段测试理综生物试题Word版含解析
一、选择题1.下列有关输入和输出的叙述，正确的是A.胃腺细胞分泌消化酶需要能量，不需要载体B.解旋酶由细胞质进入细胞核需穿过2层生物膜C.喝酒时乙醇到达胃部通过细胞膜需要消耗能量D.分泌蛋白分泌到细胞外的过程主要体现细胞膜的选择透过性【答案】A2.如图表示人体细胞中某对同源染色体不正常分离的情况.如果一个类别A的卵细胞成功地与一个正常的精子受精，将会得到的遗传病可能是A.镰刀型细胞贫血症B.21三体综合征C.苯丙酮尿症D.白血病【答案】B【解析】分析图示可知：由于减数分裂过程中，一对同源染色体没有分离而是移向了细胞的同一极，导致所产生的类别A的卵细胞中含有的染色体数目较正常情况下多了一条；该卵细胞与正常的精子成功受精，所形成的受精卵中的染色体数目也较正常情况下多了一条，因此由该受精卵所发育成的个体会患染色体异常遗传病。
镰刀型细胞贫血症、苯丙酮尿症和白血病都是由基因突变引起，均属于单基因遗传病，A、C、D项均错误；21三体综合症患者的体细胞中较正常人多了一条21号染色体，属于染色体异常遗传病，B项正确。
【考点定位】减数分裂与人类遗传病【名师点睛】解决此类问题的关键是，熟记并理解人类遗传病的概念、种类及其常见的人类遗传病的致病机理、形成知识网络，更主要的是抓住题图中的“类别A的卵细胞中含有同源染色体”这一解题的切入点，将其与所学减数分裂和受精作用的知识有效地联系起来，进行图文转换、实现对知识的整合和迁移。
3.对抗肥胖的一个老处方是管住嘴迈开腿，但最新研究发现，基因是导致一些胖人不愿运动的原因一一懒是SLC35D3基因突变所致，下列叙述正确的是A.基因突变一定是可遗传变异B.基因突变主要是由于转录过程发生差错导致的C.基因突变会导致人体内基因的数目和排列顺序发生改变D.SLC35D3基因的基本单位是脱氧核糖核酸【答案】A【考点定位】基因突变4.如图为动物的某组织，其中1为毛细血管壁、2为红细胞、3为血浆、4为细胞内液、5为组织液。
河北省石家庄市辛集中学2017届高三11月月考理综化学试
河北省石家庄市辛集中学2017届高三11月月考理科综合化学试题7. 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】C考点：考查了常见的食品添加剂的组成、性质和作用的相关知识。
8. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.常温常压下22.4L的CO2在一定条件下与足量的镁反应，转移4N A个电子B. 60g SiO2中含硅氧键数目为4N AC.1．00mol NaCl中含有6．02×1023个NaCl分子D.3.9gNa2O2中所含的阴离子数目为0.1NA【答案】B【解析】试题分析：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol，故和镁反应转移的电子的个数小于4N A个，故A错误；B、60g二氧化硅的物质的量为1mol，而1mol二氧化硅中含4mol硅氧键即4NA个，故B正确；C、氯化钠是离子化合物，故氯化钠中无氯化钠分子，故C错误；D、3.9g过氧化钠的物质的量为0.05mol，而1mol过氧化钠中含1mol过氧根，故0.05mol过氧化钠中含0.05mol阴离子即0.05N A 个，故D错误；故选B。
【考点定位】考查阿伏伽德罗常数的有关计算【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。
阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意溶液的体积和浓度是否已知；④注意同位素原子的差异；⑤注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑥注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成等。
9. 下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S 2-B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42-、I‾C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42-【答案】C【考点定位】考查离子共存【名师点晴】本题考查离子共存，为高考高频点，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键。
河北省石家庄市辛集中学2017届高三上学期第三次阶段测
7．化学与科技、社会、生活密切相关，下列说法不正确的是A．甲醛的水溶液具有杀菌、防腐的作用，可用于保存动物标本B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油C．在腌制肉类食品时使用较多量的亚硝酸钠，可使食品较长时间保持红润D．奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5 的排放，减小大气污染【答案】C【解析】试题分析：A．甲醛能够使蛋白质变性，所以具有杀菌、防腐的作用，可用于保存动物标本，故A正确；B．“地沟油”的主要成分为油脂，油脂在碱性条件下水解称为皂化反应，油脂燃烧放出大量热量，可制作生物柴油，故B正确；C．亚硝酸盐有毒，不能用来腌制食品，故C 错误；D．氢气燃烧产生水，无污染，所以新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染，故D正确；故选C。
考点：考查了常见有机物的性质和用途的相关知识。
8．下列说法正确的是A．戊烷、戊烯、戊醛、乙酸乙酯中同分异构体数目最少的是戊烯B．分子式为C5H12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有8 种C．将2—丙醇与NaOH 的醇溶液共热可制备CH3—CH＝CH2D．三种氨基酸脱水，最多可生成6 种二肽【答案】B－考点：考查了有机物结构和性质、同分异构体种类判断的相关知识。
9．实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是A ．用装置甲氧化废液中的溴化氢B ．用装置乙分离 CCl 4 层和水层C ．用装置丙分离 CCl 4 和液溴D ．用仪器丁长期贮存液溴【答案】B【解析】试题分析：A ．集气瓶中导管应长进短出，否则会将液体排除，故A 错误；B ．CCl 4和水不互溶，可用分液分离，故B 正确；C ．温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平，测量的是蒸气的温度，故C 错误；D ．液溴能腐蚀橡胶塞，应用玻璃塞，故D 错误；故选B 。
考点：考查了化学实验方案的评价、物质性质及分离与提纯、保存的相关知识。
10. 以 H 2、O 2、熔融盐 Na 2CO 3 组成燃料电池，采用电解法制备 Fe(OH)2，装置如下图所示，其中 P 端通入CO 2。
辛集中学2017届高三上学期理综测试三化学试题 含解析
可能用到的相对原子质量：H—1；C一12； N-14； O—16； Na-23; S—32；Cl—35.5; Fe_56；Co-59；Cu—64一、选择题：（本题共13小題，毎小题6分，在毎小題给出的四个选项中，只有一项是符合題目要求的.)7．取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末,加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。
下列叙述中正确的是A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al（OH）3酸性最强B．向沉淀X中加入氢氟酸,沉淀X不溶解C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋D．溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe（OH)3和Mg(OH）2【答案】C【解析】考点：无机物的反应。
8．下列说法正确的是A．配制硫酸亚铁溶液时，常向溶液加入少量稀硝酸和少量铁粉B．用25。
00mL碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液C．用pH试纸检验气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水湿润D．可以用洒精萃取碘水中的碘单质【答案】C【解析】试题分析:A．硝酸有强氧化性,可将二价铁离子氧化为三价铁离子，故A错误；B．酸性高锰酸钾溶液有强氧化性能将碱式滴定管的橡胶管氧化,故B错误；C．用pH试纸可以测出酸碱性，但不能测pH值,故C正确；D．酒精能与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘单质,故D错误.故选C。
考点：实验基本操作9．向27。
2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3)2，在所得溶液中加入l.0mol/L的NaOH溶液1。
0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39。
2g。
下列有关说法不正确的是A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1B．硝酸的物质的量浓度为2。
6mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4。
48LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol【答案】B【解析】考点:化学计算10．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯,下列叙述正确的是A．电解时以精铜作阳极B．电解时阴极发生氧化反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu=Cu2++2e-D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥【答案】D【解析】试题分析：A、电解精炼铜时,粗铜应作阳极，精铜作阴极，故A错误；B、阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应，故B错误；C、粗铜连接电源的正极，发生氧化反应，电极反应是Cu－2e-=Cu2+，故C错误；D、金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt,因此Ag、Pt不会放电，以单质形式沉积下来，故D正确；故选D。
2020届河北省辛集中学高三第三次阶段考试化学试题
河北辛集中学2017级高三上学期第三次阶段考试高三化学试卷试卷说明：1．考试时间：90分钟，分值：100分2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Ni 59第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（共15小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）1．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。
”下列说法错误的是A．“石碱”中含有离子键B．“石碱”中含有非极性共价键C．“石碱”是离子化合物D．“石碱”中含有极性共价键2．化学与生活紧密联系在一起，下列说法正确的是①天然气、瓦斯等气体及面粉、煤粉等固体粉尘都容易发生爆炸②医院里的血液透析利用了胶体的性质③青铜是我国使用最早的合金④2019年9月25日发射“云海一号卫星”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料⑤二氧化硫可用于杀菌、消毒⑥金属的冶炼、电镀、钢铁的锈蚀、制玻璃均发生氧化还原反应。
A．①②③④⑤B．①②⑤C．②⑤⑥D．①③④3．设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是A．将 22.4 L Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2 NAB．1 mol AlCl3在熔融状态时含有的离子总数为 0.4 NAC．1 mol Na2O2与足量 CO2充分反应后转移电子数为2 NAD．60 g 乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗 O2分子数为2 NA4．下列各组物质的分类正确的是①同位素：1H、2H2、3H ②同素异形体：C60、金刚石、石墨③酸性氧化物：CO2、NO、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏⑥非电解质：干冰、液氯、乙醇A．②⑤B．②⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥5．资料显示：一定条件下 NH 3 能还原 CuO 。
河北2017届高三化学上学期第三次调研试卷(含解析)
河北省衡水中学2017届高三化学上学期第三次调研试卷（含解析）一、选择题（下列每小题所给选项只有一项符合题意，每小题1分．共l0分）1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，则水热反应可以降低自然界中碳的含量D．已知PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM2.5在空气中有可能形成胶体2．N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）A．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1 N AB．常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于N A个C．等物质的量的N2和CO的质量均为28gD．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N A3．下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应B．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜C．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强D．工业制玻璃的主要反应之一：高温下Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3”来解释4．下列说法正确的是（）A．500 ml，1mol/LFe2（SO4）3溶液和250mL 3mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度相等B．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于QC．1.2gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03N AD．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中．Na+的物质的量浓度为lmol/L5．下列离子方程式书写正确的是（）A．氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3+2H+B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2+Cl2C．200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：4Fe2++6Br﹣+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl ﹣D．向明矾溶液中加人氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：Al3++2SO42﹣+4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2HO26．下列化学方程式中电子转移不正确的是（）A．B．C．D．7．某非金属元素在化学反应中从化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原 D．化合价升高为O8．下列反应中．既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应B．灼热的碳与高温水蒸气的反应C．铝与稀盐酸D．H2与O2的燃烧反应9．实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的是（）A．Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣、AlO2﹣B．Fe2+、H+、Br﹣、NO3﹣、Cl﹣C．Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣D．Al3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣10．下列关干氧化物的各项叙述正确的是（）①酸性氧化物不一定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物肯定是喊性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱住氧化物⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应．A．①③⑥B．①②⑤⑦ C．③④⑤D．①②⑤二、选择题（下列每小题所给选项只有一项符合题意，每小题2分，共40分）11．下列叙述中，正确的是（）A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强B．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．一种元素可能有多种氧化物，但同一化合价只对应一种氧化物D．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应12．某硫原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，若N A只表示阿伏加德罗常教的数值，则下列说法中正确的是（）①该原子的相对原子质量为②mg该原子的物质的量为mol③该硫原子的摩尔质量是aN A g/mol④ag该硫原子所含的电子数为16⑤cg 该硫原子所含质子数为．A．①②③④⑤B．①②③④ C．①②④⑤ D．①③④⑤13．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的（）①常温下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5N A②14.2g 硫酸钠固体中含有0.1N A个硫酸钠分子；③标准状况下下，11.2L己烷所含的分子数为0.5N A；④10ml 18mol/L的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为 0.18N A⑤标准状况下，由H2O2分解制得4.48LO2转移的电子数目为0.4N A⑥2克D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为N A．A．①②⑥B．③④ C．①⑤⑥D．④⑤⑥14．FeS 与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO 和H2O，当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1：1：1 时，实际参加反应的FeS 与HNO3的物质的量之比为（）A．1：6 B．1：7 C．2：11 D．16：2515．在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl﹣+2HNO2+6H+═N2+3SnClx y﹣+4H2O，关于该反应的说法都正确的是（）①氧化剂是HNO2；②还原性：Cl﹣＞N2；③每生成2.8gN2，还原剂失去的电子为0.6mol；④x 为6，y为2；⑤SnClx﹣是氧化产物．A．①③ B．①③④⑤ C．①②③④ D．①④⑤16．下列离子方程式书写不正确的是（）A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH﹣）：n（Al3+）=7：2时，2Al3++7OH﹣=Al（OH）3↓+AlO2﹣+2HO2B．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2：CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣C．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2时，Cu2++2HS﹣=CuS↓+H2S↑D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：2时，3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O 17．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化．其中正确的是（）A．A B．B C．C D．DA18．下图为与水相关的部分转化关系（水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出）．下列说法错误的是（）A．图中所示的反应均为氧化还原反应B．途径①是硫酸型酸雨的形成的重要途径C．工业上可用途径②先制取水煤气，再合成甲醇等有机物D．把金属钠投入到硫酸铜溶液中，发生途径③反应，反应不生成铜单质19．下列示意图与对应的反应情况符合的是（）A．向含0.01mol KOH和0.01mol Ca（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量C．向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量D．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量20．已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且的值与温度高低有关，当n（NaOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（）A．参加反应的氯气的物质的量等于amolB．改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为amolC．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围： amol≤n≤amolD．某温度下，若反应后=11，则溶液中=21．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入 3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．下列叙述不正确的是（）A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH 溶液的体积V≥100 mLB．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是 0.4 molC．参加反应的金属的总质量 9.6g＞m＞3.6gD．当金属全部溶解时收集到 NO气体的体积一定为2.24L22．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，40g SO3的体积为11.2LB．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 N AC．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子23．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（）A．反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：424．下列实验操作能达到相应目的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D25．实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是（ ）A ．氧化废液中的溴化氢 B ．分离CCl 4层和水层C ．分离CCl 4和液溴 D ．用仪器丁长期贮存液溴26．某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图．某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是（包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论）（ ）A．A B．B C．C D．D27．氯酸质量分数超过40%时会发生分解，反应可表示为：8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O，下列说法正确的是（）A．氧化性比较HClO4＞HClO3B．氧化产物只有HClO4C．氯酸分解后的混合气体平均相对分子质量为47.6D．该反应转移电子数为12e﹣28．下列离子方程式书写正确的是（）A．将H2O2滴加到酸性KMnO4溶液中：2MnO4﹣+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2OB．在NH4HSO4溶液中慢慢滴入等物质的量的NaOH溶液：NH4++OH﹣→NH3•H2OC．用惰性电极电解氯化钠溶液：2H++2Cl﹣═H2↑+Cl2↑D．用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O29．结合电解质在水溶液中的变化及反应，判断下列说法正确的是（）①漂白粉的水溶液中可存在：Fe2+、Cl﹣、SiO32﹣、Na+②滴加石蕊试液呈红色的溶液：K+、Na+、ClO4﹣、F﹣③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3+、Al3+、SO42﹣、K+④常温下pH=7的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、Fe3+⑤FeCl3溶液中通入SO2，溶液由黄色变成浅绿色：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+⑥Al2（SO4）3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓⑦Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2．A．②③⑥B．③⑤ C．②③④D．④⑤30．通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差．工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H为（）A．+412kJ•mol﹣1B．﹣412kJ•mol﹣1C．+236kJ•mol﹣1D．﹣236kJ•mol﹣1三、非选择题共50分）31．（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为（填“吸热”或“放热”）反应．②已知拆开1mol H﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为．（2）N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2（g）和H2O （l），放出310.6kJ的热量：2H2O2（l）=O2（g）+2H2O（l）△H=﹣196.4kJ/mol．反应N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）的△H= kJ/mol．N2H4和H2O2反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方段式为．（3）实验室用50mL0.50mol/L盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为；实验室提供了0.50mol/L和0.55mol/L两种浓度的NaOH 溶液，应选择mol/L的溶液进行实验．32．工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠（Na2S2O5）．其制备工艺流程如图：已知：反应II包含2NaHSO3=Na2S2O5+H2O等多步反应．（1）反应I的化学方程式为．（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式为．（3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为．（4）反应I时应先通的气体为，副产品X的化学式是．（5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应II中气体与固体的物质的量之比约为．33．氨是一种重要的化工原料．某学习小组欲制取杖气并探究其性质．（1）实验室制取氨气的化学方程式是．（2）①如图（1）是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是．②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）．（3）该小组同学设计了图（2）所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物．实验现象：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉未变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气休无污染，请写出氨气与CuO反应的化学方程式：．34．3.2gCu与30mL8mol/L过量HNO3反应，硝酸的还原产物为NO、NO2，反应后溶液中所含H+为amol．则：①此时溶液中所含的NO3﹣为mol．②所生成的NO在标准状况下体积为L（以上结果均用含a的代数式表示）．35．钛（fTi）被誉为21世纪金属．冶炼钛的主要原料是含Fe203的钛铁矿（FeTiO3），其生产过程如图：已知：TiOSO4可溶于水且易水解，H2Ti03难溶于水．试回答下列问题：（1）步骤②的主要实验操作是冷却、结晶、（填操作名称）；步骤④在实验室中常将试剂置于（填仪器名称）中加强热．（2）步骤③中加入热水的作用是（3）步骤④中硫酸亚铁晶体（FeS04*7H20）在空气中煅烧生成铁红、水和三氧化硫，写出该反应的化学方程式：（4）步骤②所得到的硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H20）是目前工业上处理含铬有毒废水常用的化学试剂，二者反应后（Cr由+6价转化为+3价）可以转化为有重要工业价值的铁氧体复合氧化物（常用Fe0．Fe y Cr x03表示）．欲制备该铁氧体复合氧化物，试求在酸性的含铬废水中，加入FeSO4•7H2O的质量应为废水中六价铬（相当于CrC3）质量的倍．36．随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”．为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上．部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：请回答下列问题：（1）请写出加入Na2SO3溶液发生反应的离子方程式．（2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如下左图）．其中a、c二步的化学方程式可表示为，．（3）该工艺中沉矾率是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据图试建议控制氯化铵系数和温度：、．（4）经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如右图所示．则NH4VO3在分解过程中．A．先分解失去H2O，再分解失去NH3B．先分解失去NH3，再分解失去H2OC．同时分解失去H2O和NH3D．同时分解失去H2、N2和H2O．2016-2017学年河北省衡水中学高三（上）第三次调研化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（下列每小题所给选项只有一项符合题意，每小题1分．共l0分）1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，则水热反应可以降低自然界中碳的含量D．已知PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM2.5在空气中有可能形成胶体【考点】EM：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；F7：常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．能够源源不断的从自然界得到补充的能源叫可再生能源；B．强氧化性物质能氧化蛋白质而使其变性；C．水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，从而减少自然界中二氧化碳，但C含量不变；D．分散质微粒直径在1﹣100nm之间的分散系是胶体，能产生丁达尔效应．【解答】解：A．风能、沼气、生物质能是通过太阳光的照射和水的循环来形成的，太阳光可以源源不断的从自然界得到，是可再生能源，煤、石油和天然气属于三大化石燃料，都属于不可再生的能源，故A正确；B．强氧化性物质能氧化蛋白质而使其变性，流感病毒的成分是蛋白质，“84消毒液”具有强氧化性，能使流感病毒变性，所以可做环境的消毒剂从而预防流感，故B正确；C．水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，从而减少自然界中二氧化碳，根据原子守恒知，自然界中C含量不变，故C错误；D．分散质微粒直径在1﹣100nm之间的分散系是胶体，能产生丁达尔效应，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，其分散质微粒直径在1﹣100nm之间，所以PM2.5在空气中有可能形成胶体，故D正确；故选C．2．N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）A．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1 N AB．常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于N A个C．等物质的量的N2和CO的质量均为28gD．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N A【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A、溶液体积不明确；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、氮气和CO的物质的量不明确；D、求出二氧化碳的物质的量，然后根据当1mol二氧化碳参与反应时，反应转移1mol电子．【解答】解：A、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol，故分子个数小于N A个，故B正确；C、氮气和CO的物质的量不明确，故质量不一定是28g，故C错误；D、标况下5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而当1mol二氧化碳参与反应时，反应转移1mol电子，故0.25mol二氧化碳反应时转移0.25N A个电子，故D错误．故选B．3．下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应B．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜C．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强D．工业制玻璃的主要反应之一：高温下Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3”来解释【考点】EG：硝酸的化学性质；BH：原电池和电解池的工作原理；FL：玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途．【分析】A．铜屑与稀硝酸能反应，但铜和稀硫酸不反应；B．铁与浓硝酸发生钝化，铁的氧化物与硫酸铜溶液不反应；C．粗锌和纯锌都是锌，其化学性质一样，即还原性一样；D．强酸制弱酸是指弱酸根夺取了强酸电离出的氢离子，生成弱酸和强酸根的反应．所谓“强酸”、“弱酸”指相对的强弱．强酸不一定是强电解质．【解答】解：A．铜屑与稀硝酸反应方程式为：3Cu+8 HNO3=3Cu（NO3）2 +2 NO↑+4H2O，离子反应方程式为3Cu+8 H++2 NO3﹣=Cu2++2 NO↑+4H2O，当过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，从离子反应方程式可看出H+全部消耗，但NO3﹣剩余，再加入1mol/L稀硫酸，相当于又加入H+，仍发生铜屑与稀硝酸的反应，铜与稀硫酸不反应．故A错误；B．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，铁钉与浓硝酸发生钝化反应，铁钉表面生成致密的氧化膜，成分是铁的氧化物，再用蒸馏水冲洗，铁的氧化物不溶于蒸馏水，也不与CuSO4溶液反应．故B 正确；C．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌中锌与杂质构成原电池的两个电极，稀硫酸作电解质溶液．锌作原电池的负极，纯锌仅仅是锌和稀硫酸反应．故反应不及粗锌与稀硫酸反应快．故C错误；D．工业制玻璃的主要反应之一：高温下Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑，高温条件下，相对强的酸不论是谁，都不能电离出氢离子，其次，硅酸的酸性不及碳酸强．故D错误；故选B．4．下列说法正确的是（）A．500 ml，1mol/LFe2（SO4）3溶液和250mL 3mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度相等B．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于QC．1.2gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03N AD．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中．Na+的物质的量浓度为lmol/L【考点】5C：物质的量浓度的相关计算．【分析】A、LFe2（SO4）3溶液中硫酸根的浓度是硫酸铁浓度的三倍；而在硫酸钠溶液中，硫酸根浓度和硫酸钠浓度相同；B、非金属性的强弱和最高价含氧酸的酸性强弱有关；C、求出硫酸氢钠的物质的量，然后根据硫酸氢钠晶体由钠离子和硫酸氢根构成来分析；D、氧化钠溶于1L水中后，溶液体积大于1L．【解答】解：A、Fe2（SO4）3溶液中硫酸根的浓度是硫酸铁浓度的三倍，故1mol/LFe2（SO4）3溶液中硫酸根的浓度为3mol/L；而在硫酸钠溶液中，硫酸根浓度和硫酸钠浓度相同，故在3mol/L的Na2SO4溶液中，硫酸根浓度为3mol/L，两溶液中的硫酸根浓度相同，故A正确；B、非金属性的强弱和最高价含氧酸的酸性强弱有关，故若R的最高价含氧酸的酸性强于Q的最高价含氧酸的酸性，则R的非金属性强于Q，故B错误；C、1.2g硫酸氢钠的物质的量为0.01mol，而硫酸氢钠晶体由钠离子和硫酸氢根构成，故0.01mol 硫酸氢钠中含离子共0.02N A个，故C错误；D、氧化钠溶于1L水中后，溶液体积大于1L，故溶液中的钠离子的浓度小于1mol/L，故D错误．故选A．5．下列离子方程式书写正确的是（）A．氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3+2H+B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2+Cl2C．200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：4Fe2++6Br﹣+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl ﹣D．向明矾溶液中加人氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：Al3++2SO42﹣+4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2HO2【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A．二氧化碳与氯化钙不反应，没有沉淀生成；B．用石墨作电极电解AlCl3溶液生成氢氧化铝、氢气和氯气；C．还原性Fe2+＞Br﹣，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子，根据溴化亚铁和氯气的物质的量间的关系书写离子方程式；D．沉淀的物质的量最大应生成氢氧化铝和硫酸钡．【解答】解：A．碳酸酸性比盐酸弱，二氧化碳与氯化钙不反应，没有沉淀生成，故A错误；B．用石墨作电极电解AlCl3溶液生成氢氧化铝、氢气和氯气，离子方程式：2Al3++6Cl﹣+6H2O2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑，故B错误；C．标准状况下11.2L氯气的物质的量为n===0.5mol，200mL2mol/L的FeBr2溶液中n（FeBr2）=2mol/L×0.2L=0.4mol，则n（Fe2+）=n（FeBr2）=0.4mol，n（Br﹣）=2n（FeBr2）=0.8mol，还原性Fe2+＞Br﹣，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子，所以n（Fe2+）：n（Br﹣）：n（Cl2）=4：6：5，所以离子方程式为：4Fe2++6Br﹣+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl﹣，故C正确；D．向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大，离子方程式：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D错误；故选C．6．下列化学方程式中电子转移不正确的是（）A．B．C．D．【考点】51：氧化还原反应的电子转移数目计算．【分析】根据化合价升降法进行判断，得出正确结论．【解答】解：A、Cl：﹣1→0，↑1，×2Mn：+4→+2，↓2，×1 共转移2个电子，故A正确；B、Cu：0→+2，↑2，×1N：+5→+4，↓1，×2 共转移2个电子，故B正确；C、N：﹣3→0，↑3，×5N：+5→0，↓5，×3 共转移15个电子，故C正确；D、Cl：﹣1→0，↑1，×5Cl：+5→0，↓5，×1 共转移5个电子，应为：，故D错误；故选：D．7．某非金属元素在化学反应中从化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原 D．化合价升高为O【考点】B1：氧化还原反应．【分析】某非金属元素在化学反应中从化合态变为游离态，可能失去电子也可能得到电子，以此来解答．【解答】解：某非金属元素在化学反应中从化合态变为游离态，如2H2S+SO2=2H2O+3S↓中S由﹣2价升高为0，S由+4价降低为0，则S元素失去电子也可能得到电子，既被氧化也被还原，只有C符合，故选C．8．下列反应中．既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应B．灼热的碳与高温水蒸气的反应C．铝与稀盐酸D．H2与O2的燃烧反应【考点】B1：氧化还原反应；BA：吸热反应和放热反应．【分析】常见的吸热反应有：Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl反应、大多数分解反应、有碳参加的氧化还原反应等；在化学反应中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但该反应中各元素的化合价没有发生变化，故A不选；B．灼热的碳与高温水蒸气的反应为吸热反应，反应中C、H元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B选；C．铝与盐酸的反应属于放热反应，故C不选；D．H2与O2的燃烧反应属于放热反应，故D不选．故选B．9．实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的是（）A．Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣、AlO2﹣B．Fe2+、H+、Br﹣、NO3﹣、Cl﹣C．Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣D．Al3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣【考点】DP：离子共存问题．【分析】A．铝离子与偏铝酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀；B．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子和溴离子；C．五种离子之间不反应，但浓度都为1mol/L时不满足溶液电中性；D．五种离子之间不发生反应，且浓度相等时满足溶液电中性．【解答】解：A．Al3+、AlO2﹣之间发生水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．H+、NO3﹣共存时具有强氧化性，能够氧化Br﹣、Fe2+，发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣之间不反应，当五种离子的物质的量浓度均为1mol/L时，溶液不满足电荷守恒，故C错误；D．Al3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣之间不反应，当五种离子的物质的量浓度均为1mol/L时满足电荷守恒，故D正确；故选D．10．下列关干氧化物的各项叙述正确的是（）①酸性氧化物不一定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物肯定是喊性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱住氧化物⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应．A．①③⑥B．①②⑤⑦ C．③④⑤D．①②⑤【考点】3A：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】①氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，；②和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，但部分非金属氧化物不与碱反应；③碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的化合物；④金属氧化物可以是两性氧化物或酸性氧化物；⑤酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，大多酸性氧化物和水反应生成对应的酸；⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物；⑦不与酸反应的氧化物不一定能与碱反应．【解答】解：①Mn2O7是金属氧化物，和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，但不是非金属氧化物，故①正确；②和碱反应生成盐和水的氧化物，非金属氧化物NO、CO、H2O等不与碱反应，不是酸性氧化物，故②错误；③碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的化合物，一定是金属氧化物，故③正确；④金属氧化物可以是两性氧化物或酸性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，故④错误；⑤酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，如SiO2不溶于水，但是二氧化硅是酸性氧化物，故⑤错误；⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2能与水反应生成酸﹣硝酸，但不是酸。
河北省石家庄市辛集市辛集中学高中化学氮及其化合物 测试试题含答案解析
河北省石家庄市辛集市辛集中学高中化学氮及其化合物 测试试题含答案解析一、选择题1．随着我国汽车年销量的大幅增加，环境受到了很大的污染。
汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应B ．总反应中NO 为氧化剂，N 2为氧化产物C ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N 2D ．图中反应的总化学方程式为2222NO+O +4CO 4CO +N 催化剂【答案】D 【详解】A ．NO 与O 2在常温下就可以发生反应，A 项错误；B ．反应中NO 、O 2均为氧化剂，CO 为还原剂，N 2为还原产物，B 项错误；C ．N 2不是污染成分，C 项错误；D ．由图看出图中反应的总化学方程式为2222NO+O +4CO 4CO +N 催化剂，D 正确；故选D 。
2．自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是（ ）A ．①中N 2与O 2反应生成NOB ．②中合成氨属于人工固氮C ．③中氮元素只被氧化D ．氧元素参与了氮循环 【答案】C 【详解】A. N 2和O 2在放电作用下化合，生成NO ，NO 被氧化生成NO 2，NO 2溶于水生成硝酸，故A 正确；B. 氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态的过程，大气中氮气转化成氮肥属于人工固氮，故B正确；C. ③中细菌还原硝酸根中正五价的氮，生成无污染的0价的氮气，所以③中氮元素被还原，而不是被氧化，故C错误；D. 如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，氧元素参加，故D正确；题目要求选不正确的，故选C。
【点睛】本题主要考查了氮以及化合物的性质，理解还原反应、人工固氮等知识点是解答的关键，选项D是解答的易错点。
3．X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，则 X、W可能的组合有( )①C、O2②Na、O2③Fe、HNO3④S、O2 ⑤N2、O2 ⑥H2S、O2 ⑦NH3、O2A．四项B．五项C．六项D．七项【答案】A【详解】①氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，①符合；②常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热时氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，②符合；③过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁，铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，③符合；④硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，在催化剂和高温条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，硫与氧气不能直接反应生成三氧化硫，④不符合；⑤氮气与氧气在放电或高温条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，氮气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑤不符合；⑥氧气不足时，硫化氢燃烧生成硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，硫化氢在足量氧气中燃烧生成二氧化硫，⑥符合；⑦在催化剂和加热条件氨气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气化合生成二氧化氮，氨气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑦不符合；所以，符合图示转化关系的有：①②③⑥，故答案为：A。
河北省石家庄市辛集中学2017届高三上学期第三次段考数
2016-2017学年河北省石家庄市辛集中学高三（上）第三次段考数学试卷（理科）一、选择题：本大题共12个小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1．设集合M={x|x2﹣3x+2＞0}，集合，则M∩N=（）A．{x|x＞﹣2}B．{x|x＜﹣2}C．{x|x＞﹣1}D．{x|x≤﹣2}2．若（1+i）z=2，则|z|是（）A．2 B．C．D．13．设等比数列{a n}中，每项均是正数，且a5a6=81，则log a1+log a2+loga3+…+log a10=（）A．20 B．﹣20 C．﹣4 D．﹣54．若向量，满足||=，||=2，⊥（﹣），则与的夹角为（）A．B． C．D．5．已知m∈R，“函数y=2x+m﹣1有零点”是“函数y=log m x在（0，+∞）上为减函数”的（）A．充分不必要条件 B．必要不充分条件C．充要条件D．既不充分也不必要条件6．若程序框图如图所示，则该程序运行后输出k的值是（）A．5 B．6 C．7 D．87．已知直线l：ax+by﹣2=0平分圆x2+y2﹣6x﹣4y﹣12=0，若a，b均为正数，则+的最小值是（）A．25 B．12 C．D．98．函数f（x）=sin（ωx+φ）（其中|φ|＜）的图象如图所示，为了得到y=sinωx 的图象，只需把y=f（x）的图象上所有点（）A．向右平移个单位长度B．向右平移个单位长度C．向左平移个单位长度D．向左平移个单位长度9．某几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积为（）A．B．C．D．10．已知不等式组表示平面区域Ω，过区域Ω中的任意一个点P，作圆x2+y2=1的两条切线且切点分别为A、B，当∠APB最大时，•的值为（）A．2 B．C．D．311．如图，F1、F2分别是双曲线﹣=1（a＞0，b＞0）的两个焦点，以坐标原点O为圆心，|OF1|为半径的圆与该双曲线左支交于A、B两点，若△F2AB是等边三角形，则双曲线的离心率为（）A．B．2 C．﹣1 D．1+12．设函数f（x）在R上存在导数f′（x），∀x∈R，有f（﹣x）+f（x）=x2，在（0，+∞）上f′（x）＜x，若f（4﹣m）﹣f（m）≥8﹣4m．则实数m的取值范围为（）A．[﹣2，2]B．[2，+∞）C．[0，+∞）D．（﹣∞，﹣2]∪[2，+∞）二、填空题（每题5分，满分20分，将答案填在答题纸上）13．若（﹣x2）n的常数项是15，则展开式中x3的系数为．14．某宾馆安排A、B、C、D、E 五人入住3个房间，每个房间至少住1人，且A、B不能住同一房间，则共有种不同的安排方法（用数字作答）．15．已知边长为2的菱形ABCD中，∠BAD=60°，沿对角边BD折成二面角A﹣BD﹣C为120°的四面体ABCD，则四面体的外接球的表面积为．16．已知数列{a n}满足a1=5，a2=13，a n+2=5a n+1﹣6a n，则使该数列的n项和S n不小于2016的最小自然数n等于．三、解答题（本大题共5小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17．在△ABC中，角A，B，C的对边分别为a，b，c，=．（1）求∠C的大小；（2）若c=2，求△ABC的面积的最大值．18．设数列{a n}，a1=7，a2=3，a n+1=3a n﹣2，n≥2．（1）求数列{a n}的通项公式；（2）若数列b n=数列{c n}满足c n=log3b n，求数列{c n b n}的前n项和T n．19．如图，梯形FDCG，DC∥FG，过点D，C作DA⊥FG，CB⊥FG，垂足分别为A，B，且DA=AB=2．现将△DAF沿DA，△CBG沿CB翻折，使得点F，G重合，记为E，且点B在面AEC的射影在线段EC上．（Ⅰ）求证：AE⊥EB；（Ⅱ）设=λ，是否存在λ，使二面角B﹣AC﹣E的余弦值为？若存在，求λ的值；若不存在，说明理由．20．已知点C为圆（x+1）2+y2=8的圆心，P是圆上的动点，点Q在圆的半径CP上，且有点A（1，0）和AP上的点M，满足•=0，=2．（Ⅰ）当点P在圆上运动时，求点Q的轨迹方程；（Ⅱ）若斜率为k的直线l与圆x2+y2=1相切，直线l与（Ⅰ）中所求点Q的轨迹交于不同的两点F，H，O是坐标原点，且≤•≤时，求k的取值范围．21．已知F（x）=e x（ax﹣1）﹣a（x﹣1），a∈R．（Ⅰ）讨论f（x）=F（x）+a（x﹣1）的单调性；（Ⅱ）若有多于两个整数x i（i=1，2，3…n，n≥3）使得F（x i）＜0成立，求实数a的取值范围．[选修4-4：坐标系与参数方程]22．以平面直角坐标系xOy的原点为极点，x轴的正半轴为极轴，建立极坐标系，两种坐标系中取相同的长度单位，直线l的参数方程为，圆C的极坐标方程为ρ=4sin（θ+）．（1）求直线l的普通方程与圆C的直角坐标系；（2）设曲线C与直线l交于A、B两点，若P点的直角坐标为（2，1），求||PA|﹣|PB||的值．2016-2017学年河北省石家庄市辛集中学高三（上）第三次段考数学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题：本大题共12个小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1．设集合M={x|x2﹣3x+2＞0}，集合，则M∩N=（）A．{x|x＞﹣2}B．{x|x＜﹣2}C．{x|x＞﹣1}D．{x|x≤﹣2}【考点】交集及其运算．【分析】求出M与N中不等式的解集分别确定出M与N，找出两集合的交集即可．【解答】解：由M中不等式变形得：（x﹣1）（x﹣2）＞0，解得：x＜1或x＞2，即M={x|x＜1或x＞2}，由N中不等式变形得：（）x≥4=（）﹣2，解得：x≤﹣2，即N={x|x≤﹣2}，则M∩N={x|x≤﹣2}，故选：D．2．若（1+i）z=2，则|z|是（）A．2 B．C．D．1【考点】复数求模．【分析】由（1+i）z=2，得，然后利用复数代数形式的乘除运算化简复数z，再由复数求模公式计算得答案．【解答】解：由（1+i）z=2，得=，则|z|=．故选：C．3．设等比数列{a n}中，每项均是正数，且a5a6=81，则log a1+log a2+loga3+…+log a10=（）A．20 B．﹣20 C．﹣4 D．﹣5【考点】数列的求和；等比数列的性质．【分析】利用导数的运算法则化简所求的和，通过等比数列的性质求解即可．【解答】解：等比数列{a n}中，每项均是正数，a5a6=81，可得a5a6=a4a7=a3a8=a2a9=a1a10=81，则log a1+log a2+log a3+…+log a10===5=﹣20．故选：B．4．若向量，满足||=，||=2，⊥（﹣），则与的夹角为（）A．B． C．D．【考点】数量积表示两个向量的夹角．【分析】利用两个向量垂直线性质，两个向量的数量积的定义，求得与的夹角的余弦值，可得与的夹角．【解答】解：设与的夹角为θ，θ∈[0，π]，∵||=，||=2，⊥（﹣），∴﹣=3﹣•2•cosθ=0，cosθ=，∴θ=，故选：C．5．已知m∈R，“函数y=2x+m﹣1有零点”是“函数y=log m x在（0，+∞）上为减函数”的（）A．充分不必要条件 B．必要不充分条件C．充要条件D．既不充分也不必要条件【考点】必要条件、充分条件与充要条件的判断．【分析】根据函数的性质求出m的等价条件，结合充分条件和必要条件的定义进行判断即可．【解答】解：若函数y=f（x）=2x+m﹣1有零点，则f（0）=1+m﹣1=m＜1，当m≤0时，函数y=log m x在（0，+∞）上为减函数不成立，即充分性不成立，若y=log m x在（0，+∞）上为减函数，则0＜m＜1，此时函数y=2x+m﹣1有零点成立，即必要性成立，故“函数y=2x+m﹣1有零点”是“函数y=log m x在（0，+∞）上为减函数”的必要不充分条件，故选：B6．若程序框图如图所示，则该程序运行后输出k的值是（）A．5 B．6 C．7 D．8【考点】循环结构．【分析】根据所给数值判定是否满足判断框中的条件，然后执行循环语句，一旦不满足条件就退出循环，执行语句输出k，从而到结论．【解答】解：当输入的值为n=5时，n不满足第一判断框中的条件，n=16，k=1，n不满足第二判断框中的条件，n满足第一判断框中的条件，n=8，k=2，n不满足第二判断框中的条件，n满足第一判断框中的条件，n=4，k=3，n不满足第二判断框中的条件，n满足第一判断框中的条件，n=2，k=4，n不满足第二判断框中的条件，n满足第一判断框中的条件，n=1，k=5，n满足第二判断框中的条件，退出循环，即输出的结果为k=5，故选A．7．已知直线l：ax+by﹣2=0平分圆x2+y2﹣6x﹣4y﹣12=0，若a，b均为正数，则+的最小值是（）A．25 B．12 C．D．9【考点】直线与圆的位置关系．【分析】直线ax+by﹣2=0（a，b∈R*）平分圆x2+y2﹣6x﹣4y﹣12=0，可得：直线ax+by﹣2=0（a，b∈R*）经过圆心，于是a+b=1．再利用“乘1法”与基本不等式的性质即可得出．【解答】解：圆x2+y2﹣6x﹣4y﹣12=0化为（x﹣3）2+（y﹣2）2=25，圆心为C（3，2），∵直线ax+by﹣2=0（a，b∈R*）平分圆x2+y2﹣6x﹣4y﹣12=0，∴直线ax+by﹣2=0（a，b∈R*）经过圆心C（3，2），∴3a+2b﹣2=0，化为a+b=1．∴+=（a+b）（+）=++≥+2=，当且仅当a=b=时取等号．∴+的最小值是．故选：C．8．函数f（x）=sin（ωx+φ）（其中|φ|＜）的图象如图所示，为了得到y=sinωx 的图象，只需把y=f（x）的图象上所有点（）A ．向右平移个单位长度B ．向右平移个单位长度C ．向左平移个单位长度 D ．向左平移个单位长度【考点】由y=Asin （ωx +φ）的部分图象确定其解析式；函数y=Asin （ωx +φ）的图象变换．【分析】根据周期求出ω，再由五点法作图求出∅，从而得到函数f （x ）=sin2（x +），故把y=f （x ）的图象向右平移个单位长度可得y=sinωx 的图象，从而得出结论．【解答】解：由题意可得×=﹣=，∴ω=2．再由五点法作图可得 2×+∅=π，∴∅=，故函数f （x ）=sin （ωx +ϕ）=sin （2x +）=sin2（x +）．故把y=f （x ）的图象向右平移个单位长度可得y=sinωx 的图象，故选A ．9．某几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积为（ ）A ．B ．C ．D ．【考点】由三视图求面积、体积．【分析】直观图为四棱锥，如图中黑粗线，即可求出体积． 【解答】解：直观图为四棱锥，如图中黑粗线，体积为=，故选B．10．已知不等式组表示平面区域Ω，过区域Ω中的任意一个点P，作圆x2+y2=1的两条切线且切点分别为A、B，当∠APB最大时，•的值为（）A．2 B．C．D．3【考点】平面向量数量积的运算；简单线性规划．【分析】作出不等式组对应的平面区域，根据数形结合求确定当α最小时，P的位置，利用向量的数量积公式，即可得到结论．【解答】解：作出不等式组对应的平面区域如图，要使∠APB最大，则P到圆心的距离最小即可，由图象可知当OP垂直直线x+y﹣2=0，此时|OP|==2，|OA|=1，设∠APB=α，则sin=，=此时cosα=，•==．故选：B11．如图，F1、F2分别是双曲线﹣=1（a＞0，b＞0）的两个焦点，以坐标原点O为圆心，|OF1|为半径的圆与该双曲线左支交于A、B两点，若△F2AB是等边三角形，则双曲线的离心率为（）A．B．2 C．﹣1 D．1+【考点】双曲线的简单性质．【分析】连结AF1，根据圆的直径的性质和等边三角形的性质，证出△F1AF2是含有30°角的直角三角形，由此得到|F1A|=c且|F2A|=c．再利用双曲线的定义，得到2a=|F2A|﹣|F1A|=（﹣1）c，即可算出该双曲线的离心率．【解答】解：连结AF1，∵F1F2是圆O的直径，∴∠F1AF2=90°，即F1A⊥AF2，又∵△F2AB是等边三角形，F1F2⊥AB，∴∠AF2F1=∠AF2B=30°，因此，Rt△F1AF2中，|F1F2|=2c，|F1A|=|F1F2|=c，|F2A|=|F1F2|=c．根据双曲线的定义，得2a=|F2A|﹣|F1A|=（﹣1）c，解得c=（+1）a，∴双曲线的离心率为e==+1．故选D．12．设函数f（x）在R上存在导数f′（x），∀x∈R，有f（﹣x）+f（x）=x2，在（0，+∞）上f′（x）＜x，若f（4﹣m）﹣f（m）≥8﹣4m．则实数m的取值范围为（）A．[﹣2，2]B．[2，+∞）C．[0，+∞）D．（﹣∞，﹣2]∪[2，+∞）【考点】利用导数研究函数的单调性．【分析】令g（x）=f（x）﹣x2，由g（﹣x）+g（x）=0，可得函数g（x）为奇函数．利用导数可得函数g（x）在R上是减函数，f（4﹣m）﹣f（m）≥8﹣4m，即g（4﹣m）≥g（m），可得4﹣m≤m，由此解得a的范围．【解答】解：令g（x）=f（x）﹣x2，∵g（﹣x）+g（x）=f（﹣x）﹣x2+f（x）﹣x2=0，∴函数g（x）为奇函数．∵x∈（0，+∞）时，g′（x）=f′（x）﹣x＜0，故函数g（x）在（0，+∞）上是减函数，故函数g（x）在（﹣∞，0）上也是减函数，由f（0）=0，可得g（x）在R上是减函数，∴f（4﹣m）﹣f（m）=g（4﹣m）+（4﹣m）2﹣g（m）﹣m2=g（4﹣m）﹣g （m）+8﹣4m≥8﹣4m，∴g （4﹣m ）≥g （m ），∴4﹣m ≤m ，解得：m ≥2， 故选：B ．二、填空题（每题5分，满分20分，将答案填在答题纸上）13．若（﹣x 2）n 的常数项是15，则展开式中x 3的系数为 ﹣20 ． 【考点】二项式定理的应用．【分析】写出二项式展开式的通项，利用（﹣x 2）n 的常数项是15，求出n ，即可展开式中x 3的系数．【解答】解：由题意T r +1=，∵（﹣x 2）n 的常数项是15，∴∴n=6，∴令3r′﹣6=3，可得r′=3，∴展开式中x 3的系数为﹣=﹣20．故答案为：﹣20．14．某宾馆安排A 、B 、C 、D 、E 五人入住3个房间，每个房间至少住1人，且A 、B 不能住同一房间，则共有 114 种不同的安排方法（ 用数字作答）． 【考点】计数原理的应用．【分析】5个人住三个房间，每个房间至少住1人，则有（3，1，1）和（2，2，1）两种，计算出每一种的，再排除A 、B 住同一房间，问题得以解决【解答】解：5个人住三个房间，每个房间至少住1人，则有（3，1，1）和（2，2，1）两种，当为（3，1，1）时，有=60种，A 、B 住同一房间有=18种，故有60﹣18=42种，当为（2，2，1）时，有•=90种，A、B住同一房间有=18种，故有90﹣18=72种，根据分类计数原理共有42+72=114种，故答案为：11415．已知边长为2的菱形ABCD中，∠BAD=60°，沿对角边BD折成二面角A﹣BD﹣C为120°的四面体ABCD，则四面体的外接球的表面积为28π．【考点】球的体积和表面积．【分析】设两三角形外心分别为O2，O3，球心为O，BD中点为O1，由题意知∠AO1C=120°，OO1=2，OO3=，由此求出球半径，从而能求出四面体的外接球的表面积．【解答】解：如图，设两三角形外心分别为O2，O3，球心为O，BD中点为O1，由题意知∠AO1C=120°，∴OO1=2，OO3=，∴球半径OC==，∴四面体的外接球的表面积为S=4=28π．故答案为：28π．16．已知数列{a n}满足a1=5，a2=13，a n+2=5a n+1﹣6a n，则使该数列的n项和S n不小于2016的最小自然数n等于7．【考点】数列递推式．【分析】化简a n+2=5a n+1﹣6a n可得a n+2﹣2a n+1=3（a n+1﹣2a n），a n+2﹣3a n+1=2（a n+1﹣3a n），从而可知数列{a n+1﹣2a n}，{a n+1﹣3a n}成等比数列，从而求得．【解答】解：∵a n+2=5a n+1﹣6a n，∴a n+2﹣2a n+1=3（a n+1﹣2a n），a n+2﹣3a n+1=2（a n+1﹣3a n），又∵a2﹣2a1=13﹣10=3，a2﹣3a1=13﹣15=﹣2，∴数列{a n+1﹣2a n}是以3为首项，3为公比的等比数列，数列{a n+1﹣3a n}是以﹣2为首项，2为公比的等比数列，∴a n+1﹣2a n=3n，a n+1﹣3a n=﹣2n，∴a n=3n+2n，a1=5也成立；故S n=（3+2）+（4+9）+…+（3n+2n）=+=（3n﹣1）+2（2n﹣1）≥2016，故n≥7，故答案为：7．三、解答题（本大题共5小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17．在△ABC中，角A，B，C的对边分别为a，b，c，=．（1）求∠C的大小；（2）若c=2，求△ABC的面积的最大值．【考点】余弦定理．【分析】（1）由=，可得sin（A﹣C）=sin（C﹣B），A﹣C=C﹣B，或A﹣C=π﹣（C﹣B）（舍去）．即可得出．（2）由c=2，可得cosC==，再利用基本不等式的性质即可得出．【解答】解：（1）∵=，∴cosCsinA+cosCsinB=sinCcosA+sinCcosB，cosCsinA﹣sinCcosA=sinCcosB﹣cosCsinB，得sin（A﹣C）=sin（C﹣B），∴A﹣C=C﹣B，或A﹣C=π﹣（C﹣B）（舍去）．∴2C=A+B=π﹣C，解得C=．（2）∵c=2，∴cosC==，∴a2+b2﹣4=ab≥2ab﹣4，∴ab≤4，（当且仅当a=b=2取等号）．∴S△ABC=sinC≤=．则△ABC的面积的最大值为．18．设数列{a n}，a1=7，a2=3，a n+1=3a n﹣2，n≥2．（1）求数列{a n}的通项公式；（2）若数列b n=数列{c n}满足c n=log3b n，求数列{c n b n}的前n项和T n．【考点】数列递推式；数列的求和．【分析】（1）由a n+1=3a n﹣2，n≥2．可得a n+1﹣1=3（a n﹣1），利用等比数列的通项公式即可得出．（2）由b n=，可得b1=3，b n=3n﹣2．数列{c n}满足c n=log3b n，c1=1，n≥2时，c n=n﹣2．c n b n=．再利用“错位相减法”与等比数列的求和公式即可得出．【解答】解：（1）由a n+1=3a n﹣2，n≥2．可得a n+1﹣1=3（a n﹣1），∴数列{a n﹣1}是首项为2，3为公比的等比数列，∴a n﹣1=2×3n﹣2+1，则a n=．（2）由b n=，可得b1=3，b n=3n﹣2．数列{c n}满足c n=log3b n，∴c1=1，n≥2时，c n=n﹣2．∴c n b n=．∴数列{c n b n}的前n项和T n=3+0+1×31+2×32+…+（n﹣3）•3n﹣3+（n﹣2）•3n﹣2．①3T n=32+0+1×32+2×33+…+（n﹣3）•3n﹣2+（n﹣2）•3n﹣1．②①﹣②：﹣2T n=﹣6+0+3+32+33+…+3n﹣2﹣（n﹣2）•3n﹣1=﹣6+﹣（n﹣2）•3n﹣1，∴T n=+．19．如图，梯形FDCG，DC∥FG，过点D，C作DA⊥FG，CB⊥FG，垂足分别为A，B，且DA=AB=2．现将△DAF沿DA，△CBG沿CB翻折，使得点F，G重合，记为E，且点B在面AEC的射影在线段EC上．（Ⅰ）求证：AE⊥EB；（Ⅱ）设=λ，是否存在λ，使二面角B﹣AC﹣E的余弦值为？若存在，求λ的值；若不存在，说明理由．【考点】二面角的平面角及求法；直线与平面垂直的性质．【分析】（Ⅰ）由已知可得DA⊥面ABE，进一步得到平面ABCD⊥平面ABE，再由CB⊥AB，点B在面AEC的射影在线段EC上，可得AE⊥面BCE，又BE⊂面BCE，得到AE⊥EB；（Ⅱ）以A为原点，垂直于平面ABCD的直线为x轴，AB所在直线为y轴，AD为z轴，如图所示建立空间直角坐标系A﹣xyz，由已知=λ=，假设存在λ，使二面角B﹣AC﹣E的余弦值为．分别求出平面AEC与平面BAC的一个法向量由|cos＜＞|=得a2=b2，再由，得a2+b（b﹣2）=0，联立求得b值，可得AE=BE．即当λ=1时，二面角B﹣AC﹣E的余弦值为．【解答】（Ⅰ）证明：由已知，四边形ABCD是边长为2的正方形，∵DA⊥AF，DA⊥AE，AE∩AF=A，∴DA⊥面ABE，则平面ABCD⊥平面ABE，又CB⊥AB，∴CB⊥AE．又点B在面AEC的射影在线段EC上，设为H，则AE⊥BH，∴AE⊥面BCE，又BE⊂面BCE，∴AE⊥EB；（Ⅱ）解：以A为原点，垂直于平面ABCD的直线为x轴，AB所在直线为y轴，AD为z轴，如图所示建立空间直角坐标系A﹣xyz，由已知=λ=，假设存在λ，使二面角B﹣AC﹣E的余弦值为．设E（a，b，0），则，．设平面AEC的一个法向量，则，解得，令y=a，得是平面EAC的一个法向量．又平面BAC的一个法向量为，由|cos＜＞|=||==，化简得a2=b2①，又∵AE⊥平面BCE，∴AE⊥BE，∴，即a2+b（b﹣2）=0 ②，联立①②，解得b=0（舍），b=1．由，BE=，∴AE=BE．∴当λ=1时，二面角B﹣AC﹣E的余弦值为．20．已知点C为圆（x+1）2+y2=8的圆心，P是圆上的动点，点Q在圆的半径CP上，且有点A（1，0）和AP上的点M，满足•=0，=2．（Ⅰ）当点P在圆上运动时，求点Q的轨迹方程；（Ⅱ）若斜率为k的直线l与圆x2+y2=1相切，直线l与（Ⅰ）中所求点Q的轨迹交于不同的两点F，H，O是坐标原点，且≤•≤时，求k的取值范围．【考点】椭圆的简单性质．【分析】（I）利用线段的垂直平分线的性质、椭圆的定义即可得出．（II）设直线l：y=kx+b，F（x1，y1），H（x2，y2）直线l与圆x2+y2=1相切，可得b2=k2+1．直线方程与椭圆方程联立可得：（1+2k2）x2+4kbx+2b2﹣2=0，△＞0，可得k≠0，再利用数量积运算性质、根与系数的关系及其≤•≤，解出即可得出．【解答】解：（I）由题意知MQ中线段AP的垂直平分线，∴，∴点Q的轨迹是以点C，A为焦点，焦距为2，长轴为的椭圆，，故点Q的轨迹方程是．（II）设直线l：y=kx+b，F（x1，y1），H（x2，y2）直线l与圆x2+y2=1相切联立，（1+2k2）x2+4kbx+2b2﹣2=0，△=16k2b2﹣4（1+2k2）2（b2﹣1）=8（2k2﹣b2+1）=8k2＞0，可得k≠0，∴，===，∴为所求．21．已知F（x）=e x（ax﹣1）﹣a（x﹣1），a∈R．（Ⅰ）讨论f（x）=F（x）+a（x﹣1）的单调性；（Ⅱ）若有多于两个整数x i（i=1，2，3…n，n≥3）使得F（x i）＜0成立，求实数a的取值范围．【考点】利用导数研究函数的单调性．【分析】（Ⅰ）求出函数的导数，通过讨论a的范围，求出函数的单调区间即可；（Ⅱ）法一：分别求出f（x）和g（x）的特殊值，通过a的范围，通过观察f（x），g（x）的图象求出a的范围即可；法二：分离参数，得到关于a的不等式组，解出即可．【解答】解：（Ⅰ）因f（x）=F（x）+a（x﹣1）=e x（ax﹣1），f′（x）=e x（ax+a ﹣1），所以，当a=0时，f′（x）＜0在R上恒成立，即f（x）在R上单调递减；当a＞0时，f′（x）＞0的解为{x|x＞﹣1}，即f（x）在（﹣1，+∞）上单调递增，在（﹣∞，﹣1）上单调递减；当a＜0时，f′（x）＞0的解为{x|x＜﹣1}，即f（x）在（﹣∞，﹣1））上单调递增，在（﹣1，+∞）上单调递减．（Ⅱ）方法一：若有多于两个整数x i（i=1，2，3…n），使得f（x i）＜g（x i）成立，则a（xe x﹣x+1）＜e x有两个以上整数解，因为y=x（e x﹣1）+1，当x＞0时，e x﹣1＞0，x（e x﹣1）+1＞0；当x＜0时，e x﹣1＜0，x（e x﹣1）+1＞0，所以，a＜有两个以上整数解．设g（x）=，则g′（x）=，令h（x）=2﹣x﹣e x，则h′（x）=﹣1﹣e x＜0，又h（0）=1＞0，h（1）=1﹣e＜0，所以∃x0∈（0，1），使得h（x0）=0，∴g（x）在（﹣∞，x0）为增函数，在（x0，+∞）上为减函数，∴a＜有两个以上整数解的充要条件是a＜g（﹣1）=，或a＜g（2）=，解得：a＜；方法二：F（x）=e x（ax﹣1）﹣a（x﹣1）＜0，得：e x（ax﹣1）＜a（x﹣1），设g（x）=a（x﹣1），问题转化为f（x i）＜g（x i），有三个或三个以上整数x i的解i=（1，2，3，…，n，n≥3），当a=0时，f（x）=﹣e x，g（x）=0，此时f（x）＜g（x）的解集为R，此情况成立；当a＜0时，f（0）=﹣1＜g（0）=﹣a，f（1）=e（a﹣1）＜g（1）=0，f（2）=e2（2a﹣1）＜g（2）=a，可见f（x）＜g（x）的解集不仅仅两个整数解，此情况成立；当a＞0时，由（Ⅰ）可知f（x）的极值点为﹣1，又f（0）=﹣1，g（1）=0，f（﹣1）=（﹣a），而且，f（x）仅有一个零点，若0＜≤1，即a≥1，由（Ⅰ）知f（x）的单调性，以及f（﹣1）=（﹣a）＜0，有f（x）与g（x）的草图如下：因﹣1＜﹣1＜0，所以在（﹣∞，﹣1]上f（x）单调递减，g（x）单调递增，所以f（x）min=f（﹣1）=﹣，g（x）min=g（﹣1）=﹣2a，所以在（﹣∞，﹣1]上，f（x）＞g（x）恒成立．又f（0）=﹣1＞g（0）=﹣a，在x∈[1，+∞）上，又a≥1，所以e x＞1，ax﹣1≥0，所以f（x）=e x（ax﹣1）＞ax﹣1=a（x﹣1）+a﹣1≥a（x﹣1）=g（x），所以在a≥1时，在R上没有使得f（x）＜g（x）的整数解存在；若＞1，即0＜a＜1时，f（x）与g（x）的草图如下：因为f（0）=﹣1＜﹣a=g（0），f（1）=e（a﹣1）＜0=g（1），f（﹣1）＜g（﹣1）或f（2）＜g（2）成立即可，解得：0＜a＜，综上所述：a＜．[选修4-4：坐标系与参数方程]22．以平面直角坐标系xOy的原点为极点，x轴的正半轴为极轴，建立极坐标系，两种坐标系中取相同的长度单位，直线l的参数方程为，圆C的极坐标方程为ρ=4sin（θ+）．（1）求直线l的普通方程与圆C的直角坐标系；（2）设曲线C与直线l交于A、B两点，若P点的直角坐标为（2，1），求||PA|﹣|PB||的值．【考点】参数方程化成普通方程；简单曲线的极坐标方程．【分析】（1）直线l的参数方程为，消去t，求得普通方程：y=x﹣1，由ρ=4sin（θ+）=4sinθ+4cosθ，可得：ρ2=4ρsinθ+4ρcosθ，即可求得x2+y2﹣4x﹣4y=0圆C的直角坐标系；（2）将参数方程代入曲线圆C的直角坐标系，可求得t2﹣t﹣7=0，由韦达定理可知t1+t2=，t1•t2=﹣7＜0，即t1•t2异号，可知||PA|﹣|PB||=|t1+t2|．【解答】解：（1）直线l的参数方程为，消去t，求得普通方程：y=x﹣1，直线l的普通方程为：y=x﹣1，ρ=4sin（θ+）=4sinθ+4cosθ，∴ρ2=4ρsinθ+4ρcosθ，．所以曲线C的直角坐标方程为x2+y2﹣4x﹣4y=0．（2）点P（2，1）在直线l上，且在圆C内，把，代入x2+y2﹣4x﹣4y=0，得：t2﹣t﹣7=0，设两个实根为t1，t2，则t1+t2=，t1•t2=﹣7＜0，即t1•t2异号．∴||PA|﹣|PB||=||t1|﹣|t2||=|t1+t2|=．2017年4月12日。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
7．化学与科技、社会、生活密切相关，下列说法不正确的是A．甲醛的水溶液具有杀菌、防腐的作用，可用于保存动物标本B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油C．在腌制肉类食品时使用较多量的亚硝酸钠，可使食品较长时间保持红润D．奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5 的排放，减小大气污染【答案】C【解析】试题分析：A．甲醛能够使蛋白质变性，所以具有杀菌、防腐的作用，可用于保存动物标本，故A正确；B．“地沟油”的主要成分为油脂，油脂在碱性条件下水解称为皂化反应，油脂燃烧放出大量热量，可制作生物柴油，故B正确；C．亚硝酸盐有毒，不能用来腌制食品，故C 错误；D．氢气燃烧产生水，无污染，所以新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染，故D正确；故选C。
考点：考查了常见有机物的性质和用途的相关知识。
8．下列说法正确的是A．戊烷、戊烯、戊醛、乙酸乙酯中同分异构体数目最少的是戊烯B．分子式为C5H12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有8 种C．将2—丙醇与NaOH 的醇溶液共热可制备CH3—CH＝CH2D．三种氨基酸脱水，最多可生成6 种二肽【答案】B－考点：考查了有机物结构和性质、同分异构体种类判断的相关知识。
9．实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是A ．用装置甲氧化废液中的溴化氢B ．用装置乙分离 CCl 4 层和水层C ．用装置丙分离 CCl 4 和液溴D ．用仪器丁长期贮存液溴【答案】B【解析】试题分析：A ．集气瓶中导管应长进短出，否则会将液体排除，故A 错误；B ．CCl 4和水不互溶，可用分液分离，故B 正确；C ．温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平，测量的是蒸气的温度，故C 错误；D ．液溴能腐蚀橡胶塞，应用玻璃塞，故D 错误；故选B 。
考点：考查了化学实验方案的评价、物质性质及分离与提纯、保存的相关知识。
10. 以 H 2、O 2、熔融盐 Na 2CO 3 组成燃料电池，采用电解法制备 Fe(OH)2，装置如下图所示，其中 P 端通入CO 2。
通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。
则下列说法中正确的是A ．X 、Y 两端都必须用铁作电极B ．不可以用 NaOH 溶液作为电解液C ．阴极发生的反应是：2H 2O ＋2e －=H 2↑+ 2OH -D ．X 端为电解池的阳极【答案】D【解析】试题分析：左边装置是原电池，通入氢气的电极I是负极、通入氧气的电极II是正极，负极反应式为H2-2e-+CO32-═CO2+H2O，正极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-，右边装置是电解池，X是阴极、Y是阳极，阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-、阳极反应式为Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2↓。
A．X、Y两端，阳极X必须是铁电极，Y电极不需要一定用铁作电极，可以用石墨电极，故A错误；B．电解过程是阴极上氢离子放电得到溶液中的氢氧根离子交换亚铁离子生成氢氧化亚铁，所以可以用NaOH溶液作为电解液，故B错误；C．阴极发生的反应是溶液中的氢离子得到电子生成氢气，碱溶液中电极反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故C 正确；D．X连接原电池负极，所以是电解池阴极，故D错误；故选C。
考点：考查了原电池和电解池原理的相关知识。
11．现有常温下水电离出的c(H＋)均为1×10-11mol/L 的 4 种溶液：①HCl 溶液；②CH3COOH溶液；③NaOH 溶液；④氨水。
有关上述溶液的比较中，正确的是A．向等体积溶液中分别加水稀释100 倍后，溶液的pH：③>④>②>①B．等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最小C．②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性D．①、④溶液混合若pH＝7，则消耗溶液的体积：④>①【答案】B【解析】试题分析：常温下水电离出的c(H+)均为1×10-11mol/L，则溶质抑制了水的电离，该溶液为酸溶液或碱溶液，①③为一元强酸或强碱，则二者浓度为0.001mol/L；②④为弱电解质，在溶液中只能部分电离，则其浓度大于0.001mol/L。
A．由于加水稀释100倍后，弱电解质电离程度增大，溶液中弱酸电离出的氢离子、弱碱的电离出的氢氧根离子的物质的量增大，所以强电解质溶液的pH变化为2，弱电解质溶液的pH变化小于2，故稀释后溶液的pH大小为：④＞③＞①＞②，故A错误；B．铝足量时，2mol氯化氢生成1mol氢气，2mol氢氧化钠生成3mo l 氢气，①③的浓度相等，所以③生成的氢气大于①；②的浓度大于①，所以生成的氢气大于①，即：等体积、铝足量时①生成的氢气最少，故B正确；C．②、③溶液等体积混合后，由于醋酸浓度大于氢氧化钠溶液，所以混合液中醋酸过量，反应后的溶液显示酸性，故C错误；D．①、④溶液混合若pH=7，由于氨水的浓度大于氯化氢溶液，则消耗氯化氢溶液的体积应该加大，即：消耗溶液的体积：④＜①，故D错误；故选B。
考点：考查了弱电解质的电离及其影响的相关知识。
12. 向BaCl2溶液中依次通入气体X 和Y，下列各组不会出现沉淀的是【答案】B考点：考查了二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；氨的化学性质的相关知识。
13.亚硝酸钠(有毒性，市场上很易与食盐混淆)是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的性质或用途，其物理性质与Na Cl极为相似．相关化学性质如图所示，下列说法不正确的是()A．NaNO2稳定性大于NH4NO2B．NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂C．可用KI-淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaClD．分解NaN3盐每产生1molN2转移6mol e-【答案】D【解析】试题分析：A．NH4NO2加热易分解，而NaNO2加热难分解，所以NaNO2的稳定性大于NH4NO2，故A正确；B．NaNO2与N2H4反应生成NaN3，NaNO2是中氮的化合价由+3价降低为-13，是氧化剂，故B正确；C．NaNO2具有氧化性，在酸性条件下氧化碘化钾，得到单质碘，单质碘遇淀粉溶液变蓝，NaCl无氧化性，在酸性条件下不能氧化碘化钾，所以可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2，故C正确；D．NaN3中氮的化合价为-13，生成1个N2转移23个电子，则每产生1 mol N2转移23mole-，故D错误；故选D。
考点：考查了亚硝酸钠的性质的相关知识。
26．(14 分)B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的短周期主族元素，B 是短周期中金属性最强的元素，C 是同周期中离子半径最小的元素，D 元素的最高价氧化物对应水化物与 B 元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M 是制备木材防火剂的原料，E 的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5。
请回答：(1)D 的原子结构示意图为___________________。
(2)写出工业制F 单质的化学方程式：___________________。
(3)用电子式表示元素B 与元素F 形成的化合物：___________________。
(4)B 单质与氧气反应的产物与C 的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为____________________、___________________。
(5)写出M 与盐酸反应的离子方程式：___________________。
(6)工业上将干燥的F 单质通入熔融的E 单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol 该物质参加反应时转移0.3mol 电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为___________________。
【答案】(1)；(2)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；(3)；(4)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；(5)SiO32-+2H+=H2SiO3↓；(6)2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl。
【解析】试题分析：B是短周期中金属性最强的元素，则B为Na；而B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，元素均处于第三周期，C是同周期中离子半径最小的元素，则C 为Al；D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M 是制备木材防火剂的原料，则D为Si，M为Na2SiO3，E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5，则最外层电子数为6，故E为S元素，则F为Cl元素。
(1)D为Si元素，原子结构示意图为：，故答案为：；(2)工业制氯气的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；(3)元素B与元素F形成的化合物为NaCl，其电子式为：，故答案为：；(4)Na与氧气反应的产物与Al单质同时放入水中，产生两种无色气体，应是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠与Al反应生成偏铝酸钠与氢气，有关的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；(5)Na2SiO3与盐酸反应的离子方程式：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，故答案为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓；(6)工化合物S2Cl2可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，该气体为SO2，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，故S元素化合价降低，转移0.3mol电子生成二氧化硫为0.1mol，故有0.3molS原子发生还原反应，根据电子转移守恒可知S元素在还原产物中的化合价为0，故生成S，同时生成HCl，该反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl，故答案为：2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl。
考点：考查了结构性质位置关系的应用的相关知识。
27. (15 分)实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放饱和KAl(SO4)2溶液的池中，造成中毒事件。
该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验。
(1)小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO-具有氧化性．实验如下：Ⅰ．用pH试纸检验，漂白液pH＞7，饱和KAl(SO4)2溶液pH＜7．Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸．Ⅲ．另取10mL，漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色．Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色．①漂白液pH大于7的原因是(用离子方程式表示)___________________；②由实验Ⅱ得出ClO-具有氧化性，写出反应的离子方程式___________________；③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO-氧化性与溶液酸碱性的关系是___________________；(2)小组同学依据(1)中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成．用如图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2。