重要的化学知识归纳(十)
中考化学必考知识点归纳（精选）
中考化学必考知识点归纳(精选)中考化学必考知识点归纳(精选)初中三年里，中考的学生学好化学首先要整理好知识点，了解化学重点知识点，为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了中考化学必考知识点归纳内容，欢迎使用学习!中考化学必考知识点归纳1四种化学反应基本类型1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B3、置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB2固体的颜色1、红色固体：Cu，Fe2O3。
2、绿色固体：Cu2(OH)2CO3。
3、蓝色固体：Cu(OH)2，CuSO4·H2O。
4、紫黑色固体：KMnO4。
5、淡黄色固体：S。
6、无色固体：冰，干冰，金刚石。
7、银白色固体：Ag，Fe，Mg，Al，Hg等金属。
8、黑色固体：Fe粉，木炭，CuO，MnO2，Fe3O4，(碳黑，活性炭)。
9、红褐色固体：Fe(OH)3。
10、白色固体：NaCl，Na2CO3，NaOH，Ca(OH)2，CaCO3，CaO，CuSO4，P2O5，MgO。
3液体的颜色1、无色液体：H2O，H2O2。
2、蓝色溶液：CuSO4溶液，CuCl2溶液，Cu(NO)3溶液。
3、浅绿色溶液：FeSO4溶液，FeCl2溶液，Fe(NO)3溶液。
4、黄色溶液：Fe2(SO4)3溶液，FeCl3溶液，Fe(NO3)3溶液。
5、紫红色溶液：KMnO4溶液。
6、紫色溶液：石蕊溶液。
4化学常见混合物的重要成分1、空气： N2和O22、水煤气： CO和H23、煤气： CO4、天然气： CH45、石灰石/大理石：CaCO36、生铁/钢：Fe7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：C8、铁锈： Fe2O35反应中的一些规律1、跟Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是SO42—，沉淀为BaSO42、跟Ag反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是Cl—，沉淀为AgCl3、跟盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO32—也可能是HCO3—4、跟碱反应产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的一定为NH4+5、SO42—与Cl—同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42—，然后再用AgNO3溶液检验Cl—6、可溶性的碱加热不能分解，只有不溶性碱受热才能分解，如Cu(OH)2 △ CuO + H2O7、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解，如CaCO3 高温CaO + CO2 ↑ 碱式碳酸盐也不稳定，受热易分级，如：2NaHCO3△ Na2CO3+ H2O +CO2 ↑中考化学学习建议做好中考前的三轮安排第一轮就是按章节复习也就是按照教材的先后顺序，从头至尾理解每一课内容，然后把老师课堂上强调的一些基本概念、基本定律、基本原理、课堂实验给完全搞清楚了，对以前没有掌握好的知识，要结合教材、结合笔记利用这一轮复习好好给巩固一下。
初中化学知识点重点归纳
初中化学知识点重点归纳初中化学知识点一、电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-二、物质的俗称和主要成分生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食盐的主要成分——NaCl纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH胆矾、蓝矾——CuSO4.5H2O碳酸钠晶体——Na2CO3.10H2O氨水——NH3.H2O三、金属活动性1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?)钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。
(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物初中化学知识点总结1.构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
中考化学重要知识点归纳总结
中考化学重要知识点归纳总结一、初中化学常见物质俗称1、氯化钠（NaCl）：食盐2、碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸二、金属活动性顺序金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。
金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。
排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。
排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。
注意：单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁。
三、化学常见混合物的重要成分1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）3、煤气：一氧化碳（CO）4、天然气：甲烷（CH4）5、石灰石/大理石：（CaCO3）6、生铁/钢：（Fe）7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）8、铁锈：（Fe2O3）四、离子的检验.1、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒2、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液3、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水4、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子5、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡6、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口7、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子8、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子五、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊。
初中化学知识点总结归纳(完整版)
初中化学知识点总结归纳(完整版) 初中化学知识点总结归纳以下是初中化学的15个重点知识：一、酸的五个通性：1.酸与指示剂反应，石蕊变红。
2.酸与某些金属反应，生成盐和氢气。
3.酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
4.酸与碱反应生成盐和水。
5.酸与盐反应生成新盐和新酸。
二、碱的四个通性：1.碱溶液与指示剂反应，石蕊变蓝，酚酞变红。
2.可溶性碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
3.碱与酸反应，生成盐和水。
4.可溶性碱与可溶性盐反应，生成新碱和新盐。
三、如何区别氢氧化钠和氢氧化钙：可以用碳酸钠或二氧化碳。
碳酸钠晶体带十个结晶水，其水溶液呈碱性。
钾钙钠铵盐都溶于水，盐酸盐只有氯化银不溶于水，硫酸盐只有硫酸钡不溶于水。
钾钙钠钡的碱可溶于水。
四、如何检验溶液中的氯离子：用试管取少量样品，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀后加足量稀硝酸，若沉淀不消失，则证明有氯离子。
五、如何检验溶液中是否有硫酸根离子：用试管取少量样品，滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀后加足量稀硝酸，若沉淀不消失，则证明有硫酸根离子。
区别氯离子和硫酸根离子要用钡离子，不能用银离子。
若要检验同种溶液里的氯离子和硫酸根离子，要先用硫酸根离子的检验方法检验并除去硫酸根离子，再用氯离子的检验方法检验氯离子。
六、如何证明氢氧化钠是否变质：1.对于酸，用试管取少量样品，滴加足量稀盐酸，若有气泡则变质。
2.对于碱，用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。
3.对于盐，用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。
如何证明氢氧化钠是否全部变质？先除去碳酸根离子，用试管取少量样品加足量的钡盐或钙盐，产生白色沉淀，滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则部分变质。
不变红则全部变质。
七、如何除去氢氧化钠中的少量碳酸钠：加适量氢氧化钡或氢氧化钙溶液，产生白色沉淀后过滤，取滤液即可。
八、如何只用一种物质鉴别其他物质：1.水溶解性、溶解时温度、溶解后颜色。
初中化学知识点归纳常见化合物的性质和用途
初中化学知识点归纳常见化合物的性质和用途化学是一门研究物质的性质、组成、结构以及转化过程的科学。
在初中化学学习中，我们学习了很多常见的化合物，并对它们的性质和用途进行了总结。
本文将围绕这一主题展开，分别介绍常见化合物的性质和用途。
一、酸（Acid）酸是常见的化合物之一，常见的酸有硫酸、盐酸、硝酸等。
具有以下性质和用途：1. 酸的性质：- 酸味酸涩；- 酸能与碱发生酸碱中和反应，产生盐和水；- 酸具有导电性。
2. 酸的用途：- 许多酸被用于工业生产，如硫酸用于制造肥料和纺织品；- 酸被广泛用于实验室中，用于分析和调节溶液的pH值。
二、碱（Base）碱是另一个常见的化合物，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
具有以下性质和用途：- 碱具有苦味；- 碱能与酸发生酸碱中和反应，产生盐和水；- 碱具有腐蚀性。
2. 碱的用途：- 许多碱被用于清洁剂和肥皂的制造；- 碱也常被用于调节溶液的pH值。
三、盐（Salt）盐是由酸和碱中和而成的化合物，在我们的日常生活中非常常见。
具有以下性质和用途：1. 盐的性质：- 盐的味道通常是咸的；- 盐可以导电。
2. 盐的用途：- 盐被用于调味料，提高食物的口感；- 盐在化工产业中被广泛用作原料。
四、水（Water）水是生命之源，也是最常见的一种化合物。
具有以下性质和用途：- 水是无色、无味的液体；- 水具有良好的流动性和溶解性；- 水具有很高的比热容，可以吸收和释放热量。
2. 水的用途：- 水是人类生活和工业生产的基本需求；- 水被用于灌溉农田、发电和制造产品。
五、氧化物（Oxide）氧化物是氧与其他元素形成的化合物，常见的氧化物有二氧化碳、氧化铁等。
具有以下性质和用途：1. 氧化物的性质：- 不同的氧化物具有不同的性质，有些是固体，有些是气体；- 氧化物可以与水反应，形成酸或碱。
2. 氧化物的用途：- 二氧化碳被用于制造饮料和激发消防器材；- 氧化铁被用于制造磁铁和染料。
总结：通过对常见化合物的性质和用途进行归纳，我们可以更好地理解化学知识。
初中化学重点知识点归纳
初中化学重点知识点一、(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4︰1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，粉尘为可吸入颗粒物，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
二、(水)1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。
淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，使用无磷洗衣粉。
③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。
④生活污水也应逐步实现集中处理和排放.4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比(分子个数比)为1︰2，质量比为8︰1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。
通的是直流电。
(O2、H2、CO2、CO、C)1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。
氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。
初中化学重要知识点归纳
初中化学重要知识点归纳初中化学重要知识点归纳1.空气的成分氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03% 。
2.主要的空气污染物NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物质。
3.其他常见气体的化学式NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)。
4.常见的酸根或离子SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸一氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。
(氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1)(单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)5.化学式和化合价(1)化学式的意义①宏观意义a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;②微观意义a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;③量的意义a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a.金属单质。
如：钾K 铜Cu 银Ag 等;b.固态非金属。
如：碳C 硫S 磷P 等c.稀有气体。
初中化学重要知识点归纳
初中化学重要知识点归纳
1.物质的分类与性质
物质可以分为纯物质和混合物，纯物质又分为元素和化合物。
元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物是由不同元素的原子组成的物质。
物质的性质包括物态、颜色、气味、燃烧性质等。
2.原子结构与元素周期表
原子是构成物质的最基本单位，由原子核和电子构成。
原子核由质子和中子组成，电子绕核运动。
元素周期表按照原子序数排列，可以反映元素的周期性规律。
3.化学方程式与化学反应
化学方程式用化学式和化学符号表示化学反应。
化学反应包括氧化还原反应、酸碱反应、置换反应等。
化学反应反映了物质的变化过程和能量变化。
4.物质的组成与结构
物质的组成主要包括分子、离子和原子。
分子是由至少两个原子通过化学键结合而成的，离子是带电的原子或原子团，原子是构成物质的最基本微观粒子。
5.酸碱盐与溶液
酸是能产生H+离子的物质，碱是能产生OH-离子的物质，盐是由金属离子和非金属离子结合而成的化合物。
溶液是溶质溶解在溶剂中的体系，可以是固体溶解在液体中，也可以是气体溶解在液体中。
总的来说，初中化学重要知识点主要涵盖了物质的分类与性质、原子结构与元素周期表、化学方程式与化学反应、物质的组成与结构、酸碱盐与溶液等内容。
这些知识点是学习化学的基础，对于理解和掌握化学的基本概念和原理非常重要。
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重要的化学知识归纳（十）（元素及化合物知识）1、钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钽等金属从它们熔融的卤化物中置换出来。
2、Na2CO3比NaHCO3易溶于水，NaHCO3比Na2CO3与HCl反应速率快。
3、等摩的Na2O、Na2O2与足量且等量的H2O反应，生成NaOH的浓度相等。
4、Na2O2与CO2的反应必须有少量H2O参加。
Na2O2与H2O反应先生成H2O2,部分H2O2,分解放出O2，H2O2有漂白作用。
5、不能否用Ca(OH)2来鉴别Na2CO3、NaHCO3。
6、氧化钠、过氧化钠中阴阳离子个数比1：27、Na2O2与CO2、H2O反应时，应优先与CO2反应。
向含有HCO-3、SO-23、CO-23、CH3COO-等四种阳离子的溶液中加入足量Na2O2，CH3COO-浓度基本保持不变。
8、Na2O2与CO2、H2O反应时，氧化剂、还原剂都是Na2O2,且质量比为1：1。
9、1mol Na2O2与足量CO2完全反应转移电子1mol。
10、mg H2或CO或(CO)m(H2)n先燃烧后通过Na2O2，Na2O2增加的质量就等于mg。
11、Na2CO3与HCl、AlCl3与NaOH、NaAlO2与HCl、AgNO3与NH3·H2O，Ca(OH)2与H3PO4，正反滴加现象不同，不用其它试剂就可以鉴别。
12、NaHCO3、Al(OH)3、CaCO3都可用于治疗胃酸过多。
13、发酵粉中有碳酸氢钠、碳酸钠、固体酸性物质。
14、侯氏制碱法是向饱和NaCl溶液中先通氨气达饱和，再通二氧化碳即有晶体析出(NaHCO3)，向滤液中加入NaCl，即析出氯化铵晶体作化肥，氯化钠溶液继续使用。
在饱和的Na2CO3溶液中通CO2气体得不到澄清的溶液，而是有NaHCO3析出，发生反应的离子方程式为：2Na+＋CO32-＋H2O＋CO2＝2NaHCO315、碱金属从上到下密度趋于增大，但ρNa>ρK，熔点依次降低。
16、碱金属太活泼，与盐溶液反应时，先与水反应，生成的碱再与盐反应。
17、做焰色反应时，铂丝必须先用稀盐酸洗净，再放在酒精灯火焰上灼烧至无色。
18、含钾50％－80％钠、钾合金，室温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂。
19、等量的Al分别与足量HCl、NaOH溶液反应放出H2的质量相等。
20、等质量的Mg在足量的CO2中完全燃烧所得固体的质量大于在足量O2中燃烧所得固体的质量大于在足量N2中燃烧所得固体的质量。
21、Al可以用于冶炼难熔的金属。
22、向明矾溶液中加入Ba(OH)2至SO-24完全沉淀时，所得Al(OH)3的质量为0。
23、人类使用最早的合金是青铜，现在用量最大的合金是钢。
24、合金的熔点低于于各成份金属。
25、Fe与稀HNO3反应，被还原的稀HNO3总是占参加反应HNO3的1/4。
26、从矿石中提炼金属一般需经历三步：矿石的富集、冶炼、精炼。
27、为防止Cl2中毒，可用蘸有碳酸钠溶液的毛巾捂住鼻子或向空气中喷洒水、石灰水等。
28、HClO的结构式为Cl－O－H，具有酸性性，氧化性性，还原性性。
29、次氯酸盐比次氯酸稳定，漂白精和漂白粉的有效成份是次氯酸钙,84消毒液的有效成份是次氯酸钠。
在饱和的氯水中加入CaCO3粉末溶液的漂白能力增强，是CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2＋H2O HCl＋HClO平衡向右移动，HClO浓度增大的缘故30、HClO、Na2O2、H2O2、O3的漂白原理都是由于具有强氧化性性，SO2的漂白原理是由于其能直接与有色物质化合成无色物质。
不能用pH试纸测浓硝酸、氯水及浓硫酸的pH值。
因为浓硝酸、氯水均能使pH试纸先变红后褪色，而浓硫酸却能使pH试纸先变红后变黑，但可以用pH试纸将浓硝酸和浓硫酸鉴别开来。
注意：不能用pH试纸鉴别pH＝4.1和pH=4.3的盐酸溶液。
因为pH试纸只能测出整数值。
31、Cl2、NH2Cl、Ca(ClO)2、O3、Na2FeO4、ClO2都可用于自来水消毒。
但Cl2能与水中的有机物发生取代或加成反应生成有毒的物质。
32、I2易溶于KI 原因I2+I-= I3－33、加碘盐中加的是KIO3，可通过加KI、淀粉、酸来检验。
可通过电解KI溶液制取。
34、变色玻璃中加有溴化银或氯化银、氧化铜。
35、H2O2可作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料，水溶液具有弱酸性，遇MnO2迅速分解放出O2。
36、SO3是一种易挥发的晶体。
37、SO2遇紫色石蕊试液变红色，遇品红溶液褪色，加热又变红色。
38、除去CO2中的SO2可用饱和的碳酸氢钠溶液、酸性高锰酸钾等。
39、SO2具有酸性氧化物的通性、氧化性性、还原性性、漂白性、能够杀灭细菌和霉菌，可作食物和干果的防腐剂。
40、SO2是首要大气污染物之一，可形成酸雨、酸雾，酸雨PH<5.6。
41、空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”、“空气质量级别”、“首要污染物”，目前计入空气污染指数的物质暂定为：二氧化硫、氮的氧化物和可吸入颗粒等。
42、三大环境问题：酸雨、温室效应、臭氧空洞。
43、硫酸的用量常被视为一个国家化工发达水平的一种标志。
44、工业制硫酸分为三阶段，用到三设备沸腾炉、接触室、吸收塔，涉及到三个方程式4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2、2SO2+O2=2SO3 、SO3+H2O=H2SO445、工业制硫酸：废气用氨水吸收，产品为二氧化硫、硫酸铵，也可用亚硫酸钠溶液吸收再加热，废液用氢氧化钙中和，废渣用来制砖、炼铁，废热可用于产生水蒸气发电。
在NaOH 溶液中通入含有大量O2的SO2气体，生成的盐只能是Na2SO4或NaHSO446、空气中的氮氧化合物主要来自石油产品和煤的燃烧，机动车辆排放的废气以及制硝酸工厂的废气。
47、NO2能引起酸雨，光化学烟雾，破坏臭氧层。
48、磷在自然界中全部以化合态形式存在，红磷能升华，白磷必须贮存在密闭容器中，少量保存在水中，同时必须在水中切割。
49、NaNO2可用于印染、漂白、防锈、混凝土添加剂，食物防腐、增色，但NaNO2有毒，能将亚铁血红蛋白氧化为高铁血红蛋白，可服用V C解毒。
50、输送氯气的管道泄漏可用浓氨水检验。
方程式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl51、氨水浓度越大密度越小。
52、氨水对许多金属有腐蚀作用，故不能用金属容器盛装。
53、铵盐受热分解不一定都有氨气产生，铵盐都能与碱反应。
54、制NH3可用氯化铵与熟石灰共热，或浓NH3·H2O与CaO、氢氧化钠固体、碱石灰反应或加热浓氨水。
55、氨气不能用浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷干燥。
56、我省大气污染特征是由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化，防治酸雨的主要措施是燃煤脱硫和尾气的处理，机动车尾气净化。
测空气中的SO2用甲醛比用HgCl2好，因为汞盐毒性大污染环境。
57、浓HNO3变黄色，可通入适量氧气。
58、向一定量的浓HNO3中加入足量的Cu，先放出二氧化氮，后放出一氧化氮，反应结束后，再加入稀H2SO4，Cu会继续溶解。
59、金属、非金属，Fe2+、S2-、SO32-、I-都可以被HNO3氧化。
60、在银氨溶液中滴加稀盐酸发生反应的离子方程式为：Ag(NH3)2+＋OH-＋3H+＋Cl-＝AgCl ↓＋2NH4+＋H2O 。
不能根据酸分子中的H原子数来判断是几元酸，如：CH3COOH是一元酸，H3PO3是二元弱酸，Na2HPO3是正盐，其水溶液显碱性是由于水解的缘故，不存在水解大于电离的说法。
61、碳族元素难形成离子化合物，一般形成共价化合物。
62、碳、硅、锗、锡的＋4价化合物是稳定的，而铅的+2价化合物是稳定的。
63、C60与金刚石、石墨互为同素异形体，是分子晶体，每个C60中有60个单键，30个双键，20个六边形，12个五边形。
64、由C60可制得超导体体，高温润滑剂，耐热，防火材料。
65、硅在地壳中的含量居第二位，但全部以化合物形式存在。
在常温下硅只能与氟气、氟化氢、强碱溶液反应。
石英、石英砂、水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅。
在SiO2原子晶体中有一个Si原子就有4个Si－O键，在金刚石中有一个碳原子，就有2个C－C键，故在2C＋SiO2高温Si ＋2CO 反应中C中破坏1mol共价键，即参加反应的C为0.5mol，所以参加反应的SiO2为15g66、玻璃不属晶体，普通玻璃，钢化玻璃成份相同，石英玻璃成份是二氧化硅。
氧化铝陶瓷(人造刚玉)可用作高级耐火材料，刚玉球磨机，氮化硅属原子晶体，可用于制发动机部件的受热面，SiO2可用于制光导纤维。
67、当把固体SnCl2溶入水配成溶液时，需加少量的单质Sn和盐酸，主要是防氧化和抑制水解。
另外，Sn的＋4价稳定故SnO2没有强氧化性，反而Sn2－具有强还原性，Fe3+也能将它氧化：2Fe3+＋Sn2+＝Sn4+＋2Fe2+。
68、一种重要的矿石在高温下和氧气发生的反应是工业生产中的重要反应，此反应应在沸腾炉进行，反应的化学方程式为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，生成的固体和Al在高温下发生的反应称为铝热反应，此反应方程式为2Al +Fe2O3＝Al2O3+2 Fe 。
生成的单质和水蒸汽发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O =Fe3O4+4H2，此反应中的固体产物溶解于浓盐酸时的化学方程式为Fe3O4+8HCl=FeCl2+2 FeCl3+4H2O69、硼酸是一元弱酸，显酸性是由于硼酸促进水的电离而显酸性，H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋，它与溶液发生的中和反应是：HBO3＋NaOH===NaBO2＋2H2O，因为H3BO3分子3内有三个羟基，故和CH3OH发生的酯化反应是：H3BO3＋3CH3OH===B(OCH3)3＋3H2O。