人教版2020高考化学大二轮复习 专题一 基本概念 第3讲 化学用语及常用计量学案
高考化学第一轮复习知识点总结
高考化学一轮复习知识点总结Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1．内容： 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2．推论（1）同温同压下， V 1/V 2=n 1/n 2 同温同压下， M 1/M 2=ρ 1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT 有助于理解上述推论。
3、阿伏加德罗常这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下， 1.01 ×105Pa 、 25℃时等。
②物质状态： 考查气体摩尔体积时， 常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生， 如 H 2O 、SO 3、已烷、辛烷、 CHCl 3 等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、 质子、中子等）时常涉及希有气体 He 、Ne 等为单原子组成和胶体粒子，Cl 2 、N 2、 O 2、 H 2为双原子分子等。
晶体结构：P 4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。
如 CO 3 2-、 SO 32-、 S 2-、HCO 3-、 HSO 3- 、HS -等易挥发的弱酸的酸根与H + 不能大量共存。
（2）有沉淀生成。
如 Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+、Ag +等不能与 SO 42- 、CO 32-等大量共存； Mg 2+、Fe 2+、 Ag +、 Al 3+、 Zn 2+、 Cu 2+、 Fe 3+等不能与 OH -大量共存； Fe 2+与 S 2-、Ca 2+与 PO 4 3-、 Ag +与 I - 不 能大量共存。
（ 3）有弱电解质生成。
如 OH -、CH 3COO -、PO 4 3-、HPO 42- 、H 2PO 4-、F -、ClO -、AlO 2-、SiO 32- 、CN -、C 17H 35COO -、 等与 H + 不能大量共存； 一些酸式弱酸根如 HCO 3 -、HPO 42- 、HS -、 H 2PO 4-、 HSO 3-不能与 OH -大量共存； NH 4+与 OH - 不能大量共存。
高三二轮专题复习学案(全套)
专题一物质的组成、性质和分类【考纲展示】1.了解分子、原子、离子等概念的定义。
了解原子团的定义。
2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。
3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。
了解化学可以识别、改变和创造分子。
4.了解物质的组成、结构和性质的关系。
5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。
6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
7.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。
（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
（2）了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。
（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。
（不要求识记胶体粒子的带电情况）。
【知识回扣】知识网络金属非金属（包括稀有气体）单质氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物根据酸根分为含氧酸、无氧酸根据电离出H +数目分为一元酸、二元酸、多元酸根据电离程度分为强酸、弱酸根据溶解性可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱根据电离程度可分为强碱、弱碱根据电离出OH —数目可分为一元碱、二元碱等酸碱根据阳离子可分为钠盐、钾盐等根据酸根分为硫酸盐、硝酸盐等根据组成可分为正盐、酸式盐、复盐等根据成盐的酸碱性可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等盐化合物无机物有机物烷烃烯烃炔烃芳香烃醇、酚醛、酮羧酸、酯卤代烃烃烃的衍生 物物质纯净物混合物要点扫描一、电解质和非电解质概念理解的易错点1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。
2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl 、H 2SO 4等，因为液态HCl 、H 2SO 4不导电；离子型电解质，如NaHCO 3、CaCO 3、BaCO 3等，因为这些物质不存在熔融态。
3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。
【精品课件】新高考一轮复习人教版第2章大阶段高考总结化学基本概念课件
大阶段高考总结(一) 化学基本概念
本阶段的基本概念非常多。主要包括以物质的量为核心的物理 量；两种重要反应(离子反应和氧化还原反应)的有关概念和规律。在 命题方向上主要有：①以阿伏加德罗常数(NA)为载体的有关粒子计算 与判断，②离子方程式的书写与正误判断，③氧化还原反应的有关判 断与得失电子守恒计算。高考命题难度主要以中档题为主，题型可以 是选择题和非选择题。
离子方程式的书写与判断
【典例 3】 (2021·广州高三二模)下列实验对应反应的离子方程
式书写正确的是( ) 实验 编号 试剂 a
含氯物质
现象
① NaHS 溶液 新制氯水
出现乳黄色沉淀
② NaHCO3 溶液 新制氯水
产生无色气体
③ KClO3 溶液 浓盐酸 产生黄绿色刺激性气味气体
④ NaHSO3 溶液 浓盐酸
D [1 L 0.1 mol·L－1 NaClO 溶液中 NaClO 物质的量为 0.1 mol， ClO－水解，因此含有 ClO－的数目小于 0.1NA，故 A 错误；将 1 mol NH3 完全溶于水，氨气溶于水是可逆反应，因此所得溶液中 n(NH3)＋ n(NH3·H2O)＋n(NH＋ 4 )＝NA，故 B 错误；1 L 0.1 mol·L－1 NaHSO4 溶液 中 NaHSO4 物质的量为 0.1 mol，NaHSO4 电离出钠离子和氢离子，因 此含有的阳离子数目为 0.2NA，故 C 错误。]
C．50 mL 18.4 mol·L－1 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2 分子 数目为 0.46NA
D．某密闭容器盛有 0.1 mol N2 和 0.3 mol H2，在一定条件下充分 反应，转移电子的数目为 0.6NA
高中高考化学重点知识点归纳总结复习PPT课件
第1讲 │ 要点探究
例1 B [解析]本题考查了阿伏加德罗常数的应用，中档 题。因为不知道NO和CO具体的物质的量，所以无法求出 其分子数，A错；1.7 g H2O2的物质的量是0.05 mol，每一 个H2O2含有18个电子，所以总的电子数是0.9NA，B项正 确；1 mol Na2O2含有2 mol Na＋和1 mol O，所以离子总 数应为3 NA，C项错误；在标准状况下，戊烷不是气态， 所以2.24 L并不是0.1 mol，D项错误。
2．计算摩尔质量的技巧 (1)利用质量和物质的量：M＝mn 。 (2)利用相对密度：MM12＝ρρ12＝D，M1＝M2·D。 (3)标准状况下：M＝22.4ρ。 (4)混合气体平均相对分子质量的求法
第1讲 │ 要点探究
①对于任何状态的混合物，平均摩尔质量： M ＝混合混物合的物总的物总质质的量量gmol ②均相混合物的平均相对分子质量在数值上等于其平均 摩尔质量，可由下式求得： M r＝M 甲×甲的物质的量分数＋M 乙×乙的物质的量分数 ＋…… ③对于混合气体还可用下式： M r＝M 甲×甲的体积分数＋M 乙×乙的体积分数＋…… 注意以下两点： ①应用“(1)(2)(3)”可进行气体质量、摩尔质量、标准状况 密度、相对密度、气体体积、物质的量之间的换算。 ②应用“(4)”可进行气体平均摩尔质量、体积分数的计算和 气体成分分析。
常与基本概念、基本理论、元素化合物
1.了解物质的ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的单位——摩尔(mol)、 知识、物质结构等结合起来考查，考查
摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗 形式为选择题，难度中等。
常数的含义。
2.气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其
2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、 推论。该考点主要是在题干信息的理解
7mjt-化学最经典-第3讲 化学用语及常用计量
第3讲化学用语及常用计量最新考纲考向分析考点一化学用语Z真题感悟hen ti gan wu (课前)1．(2017·江苏高考·2)下列有关化学用语表示正确的是(A) A．质量数为31的磷原子：3115PB．氟原子的结构示意图：C．CaCl2的电子式：D．明矾的化学式：Al2(SO4)3[解析]B代表氟离子，C的电子式表达错误，应该为，D的化学式应为KAl(SO4)2·12H2O，故选A。
2．(2016·江苏·2)下列有关化学用语表示正确的是(B)A．中子数为10的氧原子：108OB．Mg2＋的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2[解析]对物质结构的表达式要有清楚的认识，并具有判断能力。
A项考查原子符号，要正确理解符号A Z X的具体含义，左上角A代表质量数，左下角Z代表质子数，如图所示：，其中质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)，原子核外电子数＝核内质子数＝核电荷数，故中子数为10的氧原子可表示为188O，错误；B项考查离子结构示意图，正确；C项考查离子化合物的电子式，Na2S的电子式应为，错误；D项考查有机物的结构简式，结构简式应体现有机物中所含的官能团，故甲酸甲酯的结构简式应为HCOOCH3，错误。
3．(2018·江苏·2)用化学用语表示NH3＋HCl===NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是(C)A．中子数为8的氮原子：87NB．HCl的电子式：－C．NH3的结构式：D．Cl－的结构示意图：[解析]C对：NH3的结构式正确。
A错：中子数为8的氮原子为157N。
B错：HCl是共价化合物，电子式为。
D错：Cl－的结构示意图为。
4．(2018·北京·8)下列化学用语对事实的表述不正确的是(A)A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH＋C2H185OH浓硫酸C17H35COOC2H5＋H182O△B ．常温时，0.1 mol·L－1氨水的pH ＝11.1：NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －C ．由Na 和Cl 形成离子键的过程：D ．电解精炼铜的阴极反应：Cu 2＋＋2e －===Cu[解析] A 错：脂肪酸与醇发生酯化反应时 “酸脱羟基醇脱氢”，生成物应为C 17H 35CO 18OC 2H 5和H 2O 。
2016届高考化学二轮复习-必考部分-专题一-化学基本概念-第3讲-化学常用计量课件
考点1 考点2
精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练
2.氧化复原反响方程式配平的根本方法(化合价升降法)
化合价升降法配平的根本步骤为:“一标、二等、三定、四平、五查”。
(1)“一标”指的是标出反响中发生氧化反响和复原反响的元素的化合价,注明
每种物质中元素上升或降低的总价数。
0 +5
+2
+2
Cu+H
复原性←复原剂→被氧化→氧化反响→氧化产物 2.物质氧化性、复原性的强弱规律及应用 物质氧化性、复原性的强弱取决于得失电子的难易,而不是得失电子的多少。 (1)同一反响,“剂”>“物”(同一反响中氧化剂的氧化性强于氧化产物,复原剂的 复原性强于复原产物)。 (2)不同温度,“热”>“冷”。 (3)不同浓度,“浓”>“稀”。 (4)金属活动挨次中,复原性“前”>“后”,对应阳离子的氧化性一般“后”>“前”。 (5)原电池中,复原性一般“负”>“正”。
考点1 考点2
精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练
考点1 考点2
精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练
(2023四川卷)以下物质在生活中应用时,起复原作用的是( ) A.明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂 C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂
考点1 考点2
精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练
B.Cl2+FeI2 FeCl2+I2
C.3Cl2+6FeI2 2FeCl3+4FeI3 D.2Fe3++2I- 2Fe2++I2
解析:Co2O3的氧化性强于氯气的,即Co2O3能将Cl-氧化成Cl2,所以反响 Co2O3+6HCl 2CoCl2+Cl2↑+ 3H2O可以发生;I-的复原性强于Fe2+的复原性,所以 Cl2和FeI2反响时,首先氧化I-,反响Cl2+FeI2FeCl2+I2可以发生,而3Cl2+6 FeI2 2FeCl3+4 FeI3不行能发生;Fe3+的氧化性强于I2,Fe3+能把I-氧化生成I2,2Fe3++ 2I2Fe2++I2可以发生。
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习：专题一化学基本概念——离子反应(1)含解析
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习 专题一化学基本概念——离子反应（1）1、能正确表达下列反应的离子方程式为( ) A.用醋酸除去水垢:+2+3222H +CaCO =Ca +CO +H O B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:+2+22H +FeS=H S+FeC.向243Al SO ()溶液中加入过量的32NH H O ⋅：+3+32224Al +4NH H O=AlO +2H O+4NH -⋅D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的2NO ：--23222NO +2OH =NO +NO +H O -2、下列事实所对应的离子方程式正确的是四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛( )3、下列反应的离子方程式书写不．正确的是( ) A ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2＝-3HSO ++4NHB ．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I -+H 2O 2+2H +＝I 2+2H 2OC ．向石灰乳中加入饱和MgCl 2溶液：Mg 2++Ca(OH)2Ca 2++ Mg(OH)2D ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使2-4SO 完全沉淀：2Ba 2+ + Al 3+ + 22-4SO + 4OH -＝-2AlO+ 2BaSO 4↓+ 2H 2O4、下列离子方程式书写正确的是( )A ．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca 2＋＋OH －＋3HCO -=CaCO 3↓＋H 2OB ．酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5224C O -＋24MnO -＋16H ＋=2Mn 2＋＋10CO 2＋8H 2OC ．AgCl 的悬浊液中滴加Na 2S 溶液：2AgCl ＋S 2－=Ag 2S ＋2Cl －D ．NH 4HCO 3溶液加入过量NaOH 溶液加热：+4NH ＋OH －=NH 3•H 2O 5、下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ） A.FeO 溶于足量稀硝酸：FeO ＋2H ＋＝Fe 2＋＋H 2OB.NaHCO 3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －＝CaCO 3↓＋H 2OC.Ba(OH)2溶液和稀H 2SO 4反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋ SO 42－＝BaSO 4↓＋H 2OD.I 2溶于热的NaOH 溶液有NaIO 3生成：I 2＋6OH －∆==I －＋IO 3－＋3H 2O-Fe 2CO+BaSO -Al A.A B.B C.C D.D7、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A ．Fe(NO 3)3加入过量的HI 溶液：2Fe 3++2I −=2Fe 2++I 2B ．向NH 4HSO 3溶液中加少量的NaOH 溶液：+4NH +OH −=NH 3·H 2O C ．将1mol Cl 2通入到含1mol FeI 2的溶液：2Fe 2＋＋2I −＋2Cl 2=2Fe 3＋＋I 2＋4Cl －D ．0.01mol·L −1 NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02mol·L −1 Ba(OH)2溶液等体积混合：+4NH +Al 3++2Ba 2++4OH −=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓+NH 3·H 2O 8、下列离子方程式正确且与对应操作和目的相符的是( ))9、下列化学方程式和离子方程式书写不正确的是（）A．甲苯和液溴可以发生如下的反应：2Br++HBr B．甲酸溶液与足量的银氨溶液共热的化学方程式：HCOOH+2Ag(NH3)2OH−−→△(NH4)2CO3+H2O+ 2Ag↓ +3NH3C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳反应的离子方程式：6522653C H O CO H O C H OH HCO--++→+D．尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：+3HCO-→+22H O CO+↑10、下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D11、下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 漂白粉露置在空气中失效：2-2232ClO CO H O===2HClO+CO －＋＋B. 银氨溶液中滴加过量的盐酸：++324A A g(NH )2==N g H 2H +++＋C. 二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气：+2222MnO C Mn C H 2l 4H l O -+++===↑++△D. 用碱性NaClO 溶液吸收冶金工业尾气中的NO 2：232-ClO 2NO H O==NO =Cl 22H －－＋＋＋＋＋ 12、下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是（ ）A ．NH 4HSO 3溶液与足量NaOH 溶液共热：+4NH ＋3HSO -＋2OH－NH 3↑＋23SO -＋2H 2OB ．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++4NH 3·H 2O=2AlO -+4+4NH +2H 2OC ．大理石溶于醋酸：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OD ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe 2++2H ++H 2O 2═Fe 3++2H 2O13、I .某溶液中只可能含有Fe 2+、Mg 2+、Cu 2+、+4NH 、 Al 3+、Cl -、OH -、2-3CO 中的几种。
化学用语知识点归纳
化学用语一、三号（一）、元素符号一、书写原那么：采纳拉丁文的第一个字母第一个字母必需大写，第二个字母必需小写。
二、意义：（1）表示一种元素（2）表示这种元素的一个原子（3）有的还可表示一种物质例如：N表示的意义：（1）表示氮元素、（2）表示一个氮原子（3Fe表示的意义：（1）表示铁元素、（2）表示一个铁原子、（3）表示铁这种物质注：在元素符号前面有系数只能表示微观意义，即表示几个某原子如2Cu表示两个铜原子新的发觉：除Ｈ、Ｏ、Ｎ、F、Cl、Br、I的元素符号表示两种意义外，剩余的固态非金属元素、稀有气体元素、金属元素的元素符号表示的意义有三种。
二、离子符号意义:（1）表示一个某离子（2）表示一个某离子带了几个单位的正（负）电荷一、Mg 2+ （1）一个镁离子(2)一个镁离子带了两个单位的正电荷二、2Mg2+：两个镁离子注：在离子符号前面有系数表示几个某离子。
三、化合价符号（一）、识记常见元素和原子团的化合价氢正一，氧负二，单质零，金正非负和为零一价钾钠铵氢银，二价氧铜钙镁钡锌，三铝四硅五价磷，二、三铁，二、四碳，二、四、六硫都齐全，铜汞二价最多见氢氧硝酸根负一价，硫酸碳酸根负二价。
（二）、化合价法那么：在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为0。
注：在单质中元素的化合价为0。
（三）、依照化合价写化学式；已知化学式求化合价。
（四）、离子符号与化合价符号在书写上有什么异同点?相同点:(1)元素符号相同(2)数值、正负相同不同点:(1)书写位置不同(2)数值与正负顺序不同(3)“1”的省留不同化学符号周围数字表示的意义。
(1)系数：表示粒子个数(2)右下角的数字：表示一个分子中所含某原子的个数（3）右上角的数字：一个某离子带了几个单位的某电荷。
（4）元素正上方的数字：表示某元素的化合价两式一、化学式一、化学式的概念：用化学式表示化学反映的式子。
二、化学式的意义：（1）表示一种物质（2）表示这种物质由哪些元素组成（3）表示组成这种物质的一个分子（4）表示每一个分子中的原子组成（5）表示组成这种物质的各类元素的质量分数及质量比注：在化学式前面有系数表示几个某分子。
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第3讲化学用语及常用计量最新考纲考向分析1.化学用语(1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
(2)熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。
(3)了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
(4)能正确书写化学方程式。
2．常用物理量(1)了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。
理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。
(2)了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
(3)能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
3．溶液(1)了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
(2)了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
化学用语经常与其他知识点相结合进行考查，重点考查化合价判断、化学式及化学方程式书写等。
以物质的量为中心来考查相关基本概念的关系是近几年考查计算的核心，通常以阿伏加德罗常数为载体，以选择题形式考查较多；有关溶液组成的考查，往往在溶解度、物质的量浓度的基础上，又引入了K sp等的计算，综合性较强；配制一定溶质质量分数或物质的量浓度溶液是常考知识点，可以从配制原理、配制步骤或配制过程产生的误差分析考查。
考点一化学用语Z真题感悟hen ti gan wu (课前)1．(2017·江苏高考·2)下列有关化学用语表示正确的是( A )A．质量数为31的磷原子：3115PB．氟原子的结构示意图：C．CaCl2的电子式：D．明矾的化学式：Al2(SO4)3[解析]B代表氟离子，C的电子式表达错误，应该为，D的化学式应为KAl(SO4)2·12H2O，故选A。
2．(2016·江苏·2)下列有关化学用语表示正确的是( B )A．中子数为10的氧原子：10 8OB．Mg2＋的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2[解析]对物质结构的表达式要有清楚的认识，并具有判断能力。
A项考查原子符号，要正确理解符号A Z X的具体含义，左上角A代表质量数，左下角Z代表质子数，如图所示：，其中质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)，原子核外电子数＝核内质子数＝核电荷数，故中子数为10的氧原子可表示为18 8O，错误；B项考查离子结构示意图，正确；C项考查离子化合物的电子式，Na2S的电子式应为，错误；D项考查有机物的结构简式，结构简式应体现有机物中所含的官能团，故甲酸甲酯的结构简式应为HCOOCH3，错误。
3．(2018·江苏·2)用化学用语表示NH3＋HCl===NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是( C )A．中子数为8的氮原子：87NB．HCl的电子式：－C．NH3的结构式：D．Cl－的结构示意图：[解析]C对：NH3的结构式正确。
A错：中子数为8的氮原子为15 7N。
B错：HCl是共价化合物，电子式为。
D错：Cl－的结构示意图为。
4．(2018·北京·8)下列化学用语对事实的表述不正确的是( A )A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH＋C2H185OH 浓硫酸△C17H35COOC2H5＋H182OB ．常温时，0.1 mol·L －1氨水的pH ＝11.1：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －C ．由Na 和Cl 形成离子键的过程：D ．电解精炼铜的阴极反应：Cu 2＋＋2e －===Cu[解析] A 错：脂肪酸与醇发生酯化反应时 “酸脱羟基醇脱氢”，生成物应为C 17H 35CO 18OC 2H 5和H 2O 。
B 对：常温时，0.1 mol·L －1氨水的pH ＝11.1，说明氨水是弱电解质，电离方程式应用可逆号表示。
C 对：Na 和Cl 形成离子键时，Na 失去e －，Cl 得到e －。
D 对：电解精炼铜的阳极反应式为Cu －2e －===Cu 2＋，阴极反应式为Cu 2＋＋2e －===Cu 。
5．(2018·全国Ⅲ·8)下列叙述正确的是( B ) A ．24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数 B ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C ．1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2∶1 D ．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同[解析] B 对：等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同。
A 错：24 g Mg 、27 g Al 的物质的量均为1 mol,1个Mg 原子和1个Al 原子所含的质子数分别为12、13，故24 g 镁与27 g 铝中含有的质子数分别为12 mol 和13 mol 。
C 错：1个D 2O 分子含有10个中子，1个H 2O 分子含有8个中子，1 mol 重水与1 mol 水中含有的中子数之比为10∶8(5∶4)。
D 错：1个乙烷分子中含有7对共用电子，而1个乙烯分子中含有6对共用电子，故1 mol 乙烷与1 mol 乙烯中，含有的化学键数之比为7∶6。
R 弱点突破uo dian tu po(课堂)知能补漏1．四种符号⎩⎨⎧①元素符号：Al 、S②离子符号：Al 3＋、S 2－、SO 2－4③同位素符号：12 6C 、13 6C ④化合价符号：Al ＋3、S －22．八种表达式⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎧①化学式：Na 2O 2、NH 4Cl 、SiO 2②分子式：C 2H 4、NH3③最简式(实验式)：CH 2、CH 2O ④电子式：⑤结构式：⑥结构简式：CH 3CH 2OH ⑦键线式：⑧原子结构示意图：3．两种模型⎩⎪⎨⎪⎧①球棍模型：②比例模型：4．电子式书写六注意(1)分清化合物的类型：如H 2O 2的电子式为，而不是。
(2)确认原子周围的电子数：如CO 2的电子式为，而不是。
(3)理清原子间的连接顺序：如HClO 的电子式为，而不是。
(4)不能因同种微粒而合并：如Na 2S 的电子式为，而不是。
(5)不能漏掉未成键电子对：如NH 3的电子式为，而不是。
(6)区别对待阴离子及复杂阳离子：如NH 4Cl 的电子式为，而不是或。
B备考验证èi kǎo yàn zhènɡ (课后)1．(2018·南通一模)下列有关化学用语表示正确的是( A )A．Na2O的电子式：B．F－的结构示意图：C．中子数为20的Ar：2018ArD．乙酸的结构简式：HCOOCH3[解析]Na2O为离子化合物，其电子式为Na＋，故A正确；F－的结构示意图为，故B错误；中子数为20的Ar其质量数为38，核素表示方式为3818Ar，故C错误；乙酸的结构简式为CH3COOH，故D错误。
2．下列化学用语正确的是( A )A．乙醇分子的结构式：B．硫原子的结构示意图：C．过氧化氢分子的电子式：D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4===Na2＋＋SO2－4[解析]硫原子的结构示意图为，故B错误；过氧化氢为共价化合物，电子式为，故C错误；硫酸钠的电离方程式为Na2SO4===2Na＋＋SO2－4，故D错误。
3．下列有关化学用语表示正确的是( B )A．四氯化碳分子比例模型：B．COS的电子式：C．H2CO3的电离方程式：H2CO32H＋＋CO2－3D．18 8O2－的结构示意图：[解析]A项，模型中原子半径比例错误，氯原子的半径大于碳原子的半径，错误；C 项，H2CO3是弱酸，应分步电离，以第一步电离为主，其电离方程式应为H2CO3H＋＋HCO－3，错误；D项，18 8O2－的离子结构示意图应为，错误。
4．下列有关化学用语使用正确的是( C )A．乙烯的结构式：CH2===CH2B．NH4Cl的电子式：C．HClO的电子式：D．对氯甲苯的结构简式：[解析]A项，CH2===CH2为乙烯的结构简式，错误；B项，氯离子的电子式为，错误；D项，给出的是邻氯甲苯的结构简式，错误。
考点二物质的量及其有关计算Z真题感悟hen ti gan wu (课前)1．(2017·全国Ⅲ·10)N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( A )A．0.1 mol的11B中，含有0.6 N A个中子B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1 N A个H＋C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6 N A个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2 N A个P—Cl键[解析]A．B的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11的B原子中含有6个中子，0.1 mol 11B含有0.6 N A个中子，A正确；B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B 错误；C．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24 L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则1 mol PCl3与1 mol Cl2反应生成的PCl5小于1 mol，增加的P—Cl键的数目小于2 N A个，D错误。
答案选A。
2．(2017·全国Ⅱ·8)阿伏加德罗常数的值为N A下列说法正确的是( D )A．1 L 0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH＋4的数量为0.1 N AB．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 N AC．标准状况下，2.24 LN2和O2的混合气体中分子数为0.2 N AD．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A[解析]A项中由于NH＋4水解，使NH＋4数量小于0.1 N A，B项不知H2SO4量的多少，C项分子数最多为0.1 N A，只有D正确。
3．(2018·全国Ⅰ·10)N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( B )A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1N AB．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A[解析]B对：氩气是单原子分子，标准状况下，22.4 L氩气的物质的量为1 mol，含有的质子数为18N A。
A错：Fe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3分子的集合体。
C错：92.0 g 甘油的物质的量为1 mol，每个甘油分子含有3个羟基，所以1 mol甘油含有的羟基数为3.0N A。