2019-2020学年黑龙江省大庆市第一中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年大庆市重点中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年大庆市重点中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法中，不正确．．．的是（）A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化【答案】C【解析】【分析】I 中铁和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空气生成二氧化氮；Ⅱ中Fe遇浓硝酸钝化，表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，所以产生少量红棕色气泡后，迅速停止；Ⅲ中构成原电池，Fe作为负极，且Fe与浓硝酸直接接触，会产生少量二氧化氮，Cu作为正极，发生得电子的反应，生成二氧化氮。
【详解】A．I 中铁和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空气生成二氧化氮，化学方程式为: 2NO+O2=2NO2，A正确；B．常温下，Fe遇浓硝酸易钝化，表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，B正确；C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明浓HNO3的氧化性强于稀HNO3，C错误；D．Ⅲ中构成原电池，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化，D正确；答案选C。
2．下列说法不正确．．．的是A．若酸式滴定管旋塞处的小孔被凡士林严重堵塞，可以用细铁丝疏通B．镀锌铁皮与稀硫酸反应，若产生的气泡突然消失，锌反应完全，需立即取出铁皮C．液溴存放在带玻璃塞的棕色细口瓶中，并加水液封，放在阴凉处D．若皮肤被烫伤且已破，可先涂些紫药水或1%高锰酸钾溶液【详解】A.酸式滴定管小孔被凡士林堵塞，可以用铁丝疏通，故正确；B.镀锌铁放在稀硫酸溶液中，锌为原电池的负极，铁为正极，当锌反应完，反应速率减慢，所以不会出现气泡突然消失的现象，只能气泡产生速率变慢，故错误；C.溴容易挥发，所以用水封，故正确；D.紫药水和高锰酸钾溶液都能杀菌消毒，故正确。
黑龙江省大庆市2019-2020学年高考化学调研试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、生产密切相关。
下列叙述不正确．．．的是A．高纯硅可用于制作光导纤维B．二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒C．氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板D．海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防护2．有关元素性质递变规律的叙述正确的是A．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低B．同主族元素从上到下，氢化物的熔点逐渐降低C．同周期元素（除零族元素外）从左到右，简单离子半径逐渐减小D．同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱3．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W为同主族元素，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
由这四种元素中的一种或几种组成的物质存在如下转化关系，甲+乙→丙+W，其中甲是元素X的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒，乙为一种二元化合物，常温下0.1mol·L-1丙溶液的pH=13，下列说法错误的是A．X和Y、W均至少能形成两种化合物B．乙和丙均为既含有离子键又含有共价键的离子化合物C．四种元素简单离子半径中Z的最小D．气态氢化物的稳定性：X>W4．近日，中国第36次南极科学考察队暨“雪龙2”号从深圳启航，前往南极执行科考任务。
下列说法正确的是（）A．外壳镶嵌一些铅块等可提高科考船的抗腐蚀能力B．利用牺牲阳极的阴极保护法保护船体，正极反应式为O2-4e-+2H2O=4OH-C．停靠期间可以采用外加电流的阴极保护法，电源负极与船体相连接D．科考船只能采用电化学保护法提高其抗腐蚀能力5．对下列事实的原因分析错误的是D 用可溶性铝盐和氨水制备氢氧化铝氢氧化铝碱性比氨水弱且很难与氨水反应A．A B．B C．C D．D6．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B．0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10237．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。
2019-2020学年黑龙江大庆实验中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年黑龙江大庆实验中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．18g氨基（-ND2）中含有的电子数为9N AB．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AC．1L0.1mol•L-1的Na2S溶液中，阴离子总数小于0.1N AD．2.24LCH4与C2H4的混合气体中，所含H原子的数目是0.4N A【答案】A【解析】【详解】A．18g氨基（-ND2）为1mol，含有的电子数为9N A，A正确；B．氯气具有强氧化性，将Fe2+和I-均氧化，1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3N A，B错误；C．S2-会水解，1个硫离子水解后产生1个硫氢根离子和1个氢氧根离子，故1L0.1mol•L-1的Na2S溶液中，阴离子总数大于0.1N A，C错误；D．为指明标准状况，无法计算，D错误；故答案选A。
【点睛】氕(11H)、氘(21D)、氚(31T)，互为同位素，氕(11H)无中子。
2．下列说法中不正确的是（）A．D和T互为同位素B．“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳，它与石墨互为同素异形体C．CH3CH2COOH和HCOOCH3互为同系物D．丙醛与环氧丙烷（）互为同分异构体【答案】C【解析】【分析】【详解】A.D和T均为氢元素，但中子数不同，互为同位素，故A正确；B.“碳纳米泡沫”和石墨均为碳元素形成的单质，互为同素异形体，故B正确；C.CH3CH2COOH属于羧酸类，HCOOCH3属于酯类，官能团不同，不是同系物，故C错误；D.丙醛与环氧丙烷（）分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；综上所述，答案为C。
3．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是A．0.5 mol 18O2中所含中子数为10N AB．标准状况下，2.24 L CHCl3含有的共价键数为0.4N AC．常温下，2.8 g C2H2与CO的混合气体所含碳原数为0.3N AD．0.1mol/L Na2S 溶液中，S2-、HS-、H2S的数目共为0.1N A【答案】A【解析】【分析】【详解】A. 18O 原子中子数为18-8=10，则0.5 mol 18O2中所含中子数为0.5mol×10×2=10mol，即10N A，故A正确；B. 标准状况下，CHCl3为液态，不能根据体积计算出物质的量，故B错误；C. C2H2的摩尔质量为26g/mol，CO的摩尔质量为28g/mol，常温下，2.8 g C2H2与CO的混合气体所含碳原数不能确定，故C错误；D. 0.1mol/L Na2S 溶液，未知溶液体积，则溶液中微粒数目不能确定，故D错误；故选A。
【精品高考化学】2019年黑龙江省大庆市高考化学一模试卷+答案
2019年黑龙江省大庆市高考化学一模试卷一、选择题（每小题只有一个选项正确）1．（3分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）A ．NaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B ．SiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C ．Al 2O 3是两性氧化物，可用作耐高温材料D ．CaO 能与水反应，可用作食品干燥剂2．（3分）有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，下列物质不具有此类性质的是（ ）A ．NaHCO 3B ．（NH 4）2CO 3C ．AlD ．AlCl 3 3．（3分）下列说法正确的是（ ）A ．因为HF 与SiO 2反应，故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记B ．下列转化在一定条件下能够实现：SiO 2→HCl(aq)SiCl 4 →高温H 2 SiC ．SiO 2既能和NaOH 溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物D ．Si 和SiO 2都用于制造光导纤维4．（3分）能使品红溶液褪色的物质是（ ）①漂粉精 ②过氧化钠 ③新制氯水 ④二氧化硫A ．①③④B ．②③④C ．①②③D ．①②③④5．（3分）下列有关铝及其化合物的性质说法正确的是（ ）A ．Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料B ．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，发现熔化后的液态铝滴落下来，所以金属铝的熔点较低C ．把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中，产生红棕色气体D ．把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀6．（3分）只有一种试剂可区别Na 2SO 4、MgCl 2、FeCl 2、Al 2（SO 4）3、（NH 4）2SO 4五种溶液，这种试剂是（ ）A ．AgNO 3B ．H 2SO 4C ．NaOHD ．Ba （OH ）27．（3分）明代《天工开物》中记载：“凡铸钱每十斤，红铜居六七，倭铅（锌的古称）居三四。
”下列金属的冶炼原理与倭铅相同的是（ ）A．Na B．Au C．Al D．Fe8．（3分）下列关于Fe的性质错误的是（）A．有银白色光泽B．能被磁铁吸引C．遇硫酸钝化D．能和水蒸气反应9．（3分）下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（）A．通入CO2气体产生蓝色沉淀B．该溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存C．与H2S反应的离子方程式：Cu2++S2﹣＝CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O＝Cu（OH）2↓+2NH4+ 10．（3分）某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如下，下列说法正确的是（）A．装置A气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好B．装置B中盛放硅胶，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C．装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度D．装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO211．（3分）下列有关钠及其化合物的性质说法正确的是（）A．CO2气体使Na2O2固体变白，CO2气体被还原B．除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可以将固体加热至恒重C．Na2O2吸收CO2产生O2，所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂D．钠与水反应Na+2H2O＝Na++2OH﹣+H2↑12．（3分）下列说法正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．铁粉作食品袋内的脱氧剂，铁粉起还原作用C．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，原因是FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜D．c（Fe2+）＝1mol•L﹣1的溶液中：K+、NH+4、MnO﹣4、S2﹣能大量共存13．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为2N AB．标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4N AC．标准状况下，22.4L HCl气体中含有N A个气体分子D．1mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子14．（3分）洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。
大庆市第一中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题含解析
【点睛】对于C项，若改成氨水稀释的情况（氨水密度小于水），溶液体积稀释到2倍，质量分数将小于原来的一半，同学们可以对比记忆结论,感兴趣的同学可以证明一下.
4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A。 在标准状况下,1 mol SO3体积等于22.4 L
B。 标准状况下,7.1 g氯气与足量氢氧化钠稀溶液反应转移的电子数为0。1NA
A。 CO2+2OH−=CO32−+H2OB。 Al2O3+2OH−+3 H2O=2 ［Al（OH)4]−
C。 2 Al+2OH−+6H2O=2 ［Al（OH）4］−+3 H2↑D. Al3++4 OH−=[Al(OH）4］−
【答案】D
【解析】
【详解】向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠,首先CO2与氢氧化钠反应，发生反应为:CO2+2OH—=CO32-+H2O，表现为铝罐变瘪；接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应生成氢气，发生反应为：2Al+2OH—+2H2O=2AlO2-+3H2↑，则罐壁又重新凸起；因铝罐表面有氧化膜Al2O3，则又能够发生反应：Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O,根据以上分析可知，能够发生反应为A、B、C,没有发生的反应为D,故选D。
C. Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－D. Na＋、K＋、AlO2－、SO42－
【答案】C
【解析】
【详解】无色溶液能溶解Al(OH）3,溶液既可以是酸性（含H+)也可以是碱性（含OH-）。
A、在酸性条件下，NO3－能氧化Fe2+,碱性条件下亚铁离子转化为沉淀，且亚铁离子不是无色的，不能共存，A不选；
黑龙江省大庆市第一中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学(第三次月考)试题化学(扫描版)
黑龙江省大庆市第一中学2019-2020学年高一上学期期末考试（第三次月考）试题【参考答案】一、选择题：（共54分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 D A A B B A D C B题号10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 C C B C D C B A C 二、填空题：（共46分）19．（10分）（1）小苏打（1分）H++HCO3-=H2O+CO2↑（2分）（2）Ca(ClO)2 （1分）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （2分）密封（1分）（3）Br、O(1分) 4/3（2分）20．（10分）（1）Al（1分）Cl2（1分）（2）⑤2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3（2分）⑥3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl（2分）（3）①2Na＋2H2O＝2Na++2OH-＋H2↑(2分)③2OH-+2Al+2H2O=2AlO2- +3H2↑(2分) 21．（12分）（1）过滤（1分）；烧杯、漏斗、玻璃棒（2分）（2）NaOH溶液（1分）；（2分）（3），，（3分）（4）Fe2+（1分）；取少量溶液，加入1滴KSCN溶液不显红色，再加入氯水，溶液变红，说明溶液中铁元素以Fe2+形式存在（2分）22．（14分）（1）(球形)分液漏斗（1分）（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （2分）；酸性和还原性（1分）；随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小变为稀盐酸，反应停止。
（1分）（3）吸收水蒸气，干燥氯气（1分）（4）排除装置中的空气（1分）；B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满整个装置，再开始加热D。
（2分）（5）Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3（2分）（6）氯化铁升华后遇冷凝华，导管易被堵塞，尾气排入空气，会造成环境污染（2分）（7）在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置（1分）。
2019-2020学年黑龙江省大庆市化学高一(下)期末调研模拟试题含解析
2019-2020学年黑龙江省大庆市化学高一(下)期末调研模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．乙醇B．乙烷C．乙烯D．乙炔【答案】B【解析】分析：根据有机物分子中含有的官能团的性质解答。
详解：A. 乙醇分子中含有羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B. 乙烷属于烷烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C. 乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D. 乙炔含有碳碳三键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。
答案选B。
2．下列关于铯的叙述正确的是( )A．硫酸铯是一种难溶性离子化合物B．碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不分解C．铯能在氧气中燃烧生成氧化铯D．在自然界中有少量游离态的铯存在【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 铯是第IA元素，第包括锂、钠、钾、铷、铯等几种元素，其中我们熟悉的锂、钠、钾的硫酸盐都是溶于水的离子化合物，所以硫酸铯也是溶于水的离子化合物，故A错误；B.碳酸氢钠加热能分解，碳酸钠加热不分解，所以碳酸氢铯加热也能分解，碳酸铯加热不分解，故B正确；C. 铯位于周期表的第六周期第IA，是最活泼的金属元素，在氧气中燃烧的产物不是氧化铯，而是复杂的氧化物，故C错误；D. 铯是最活泼的金属元素，在自然界中不可能以游离态的形式存在，故D错误；故选B。
3．在“绿色化学”工艺中，理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，即原子的利用率为100%，下列反应类型中能体现“原子经济性”原则的是①置换反应②化合反应③分解反应④加成反应⑤取代反应⑥加聚反应A．①②⑤B．②⑤⑥C．②④⑥D．只有⑥应只生成一种生成物，该反应为化合反应、加成反应、加聚反应，而置换反应、分解反应、取代反应生成物不止一种，故选C。
点睛：本题主要考查了绿色化学的概念，掌握反应中产物的种类与原子利用率100%的关系是解答的关键。
2019-2020学年黑龙江省大庆市新高考高一化学下学期期末调研试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lgVV的变化关系如图所示，下列叙述错误的是()A．常温下：K a(HB)>K a(HC)B．HC的电离度：a点<b点C．当lgVV=4时，三种溶液同时升高温度，c(A)c(C)--减小D．当lgVV=5时，HA溶液的pH为72．下列过程中发生的化学反应是取代反应的是A．苯和溴水混合后，静置分层B．苯在空气中燃烧C．葡萄糖在酒化酶作用下生成酒精和CO2D．淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖3．下列有关化学用语正确的是( )A．NH4Br的电子式：B．S2-的结构示意图：C．N2的结构式：N=ND．原子核内有18个中子的氯原子： Cl4．以下烃中，一氯代物只有一种的是（）A．CH(CH3)3B．CH3CH2CH3C．CH3CH2CH2CH3D．C(CH3)45．下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是（）A．Fe→Fe3O4B．Fe→FeCl3C．FeCl2→Fe(OH)2D．FeCl3→FeCl26．下列情况下，反应速率相同的是（）A．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C．等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应7．如图为番茄电池的示意图，下列说法正确的是（）A．电流由锌通过导线流向铜B．负极反应为Zn一2e-=Zn2+C．一段时间后，铜片质量会减少D．一段时间后，锌片质量会增加8．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。
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题目要求选择错误选项，故选B。
【点睛】
本题考查了物质的用途，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，平时注意掌握常见元素化合物的性质，注意基础知识的积累和运用。
10．下列实验中，依托图示实验装置不能实现的是（）
C．醋酸除水垢CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋=SO2↑＋H2O
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，正确离子方程式为：2H++SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，A项错误；
B．碳酸钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一
C．硫酸钡医学上用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”
D．金属钠可以与钛、锆、铌、钽等氯化物反应置换出对应金属
【答案】B
【解析】
【详解】
A.水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用于生产黏合剂和防火剂，故A正确；
B.碳酸氢钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一，故B错误；
C.硫酸钡医学上用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”，故C正确；
D. CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3中分别含有醇羟基和碳碳双键，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项D正确。
答案选D。
6．能正确表示下列反应的离子反应方程式的是
A．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O
B．Cl2溶于过量NaOH溶液中：Cl2+ 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O
答案选C。
【点睛】
本题考查阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是微粒数的计算，氧化还原反应的电子转移。
3．制取Na2CO3和高纯Si的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
A．反应①属于固氮反应
B．步骤②为先向饱和食盐水中通入CO2至饱和后，再通入NH3
C．反应⑤、⑥均为氧化还原反应
D．用精馏的方法可提纯三氯氢硅
4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()
A．FeCl3易发生水解，可用于蚀刻铜制的印制线路板
B．漂白粉具有氧化性，可用于脱除烟气中SO2和NO
C．CaCO3高温下能分解，可用于修复被酸雨侵蚀的土壤
D．活性炭具有还原性，可用于除去水体中Pb2＋等重金属
【答案】B
【解析】
【详解】
A.FeCl3具有强氧化性，能与Cu等金属反应，可用于蚀刻铜制的印制线路板，与FeCl3易发生水解无关，A错误；
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A.丝绸主要成分是蛋白质，故A错误；
B.天然气主要成分是甲烷，故B错误；
C.水力发电是将水能转化成机械能，然后机械能转化成电能，故C错误；
D.制作太阳能电池板原料是晶体硅，硅元素在地壳中含量为第二，故D正确；
答案：D．
9．下列有关物质的用途，说法不正确的是（）
A．水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂
C、由溶度积可知，滴定过程中首先沉淀的是AgI，故C错误；
D、由图象可知，当滴入AgNO3溶液25mL时，Cl-与Br-组成的混合溶液中c(Ag+)<7×10-7mol·L-1，故D错误。
答案选B。
12．关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正确的是
A．相同物质的量浓度的两游液中c(H+)相同
B．相同物质的量的两溶液中和氢氧化钠的物质的量相同
答案选A。
8．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。下列说法正确的是（）
A．古代中国出产的丝绸的主要成分是纤维素
B．中国从中亚进口的天然气的主要成分是乙烯
C．中国承建巴基斯坦的水电站实现了水能直接转化为电能
D．服务一带一路的北斗卫星上的太阳能电池板与地壳含量第二的元素有关
B.漂白粉的主要成分是次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，能氧化SO2和NO生成硫酸盐和硝酸盐，所以漂白粉可用于脱除烟气中SO2和NO有害气体，B正确；
C.CaCO3能与酸反应，能改良、修复被酸雨浸蚀的土壤，与CaCO3高温下能分解无关，C错误；
D.活性炭与Pb2+等金属离子不反应，不能用于除去水体中Pb2+等重金属离子，D错误；
将与稀硫酸反应的粗锌改为纯锌
D
制备少量氨气
向新制生石灰中滴加浓氨水
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】
【详解】
A．氯水中存在反应Cl2+H2O HCl+HClO，加入NaHCO3能与HCl反应，从而促进平衡正向移动，使次氯酸的浓度增大，A不合题意；
B．苛性钠溶液能与溴反应，产物溶解在溶液中，液体分层，分液后可得下层的溴苯，从而达到除杂目的，B不合题意；
故合理选项是B。
5．已知:CH3CH(OH)CH2CH CH3CH=CHCH3+H2O，下列有关说法正确的是
A．CH3CH=CHCH3分子中所有碳原子不可能处于同一平面
B．CH3CH=CHCH3和HBr加成产物的同分异构体有4种（不考虑立体异构）
C．CH3CH(OH)CH2CH3与乙二醇、丙三醇互为同系物
B. Cl2溶于过量NaOH溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+ 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O，B项正确；
C.醋酸为弱酸，离子方程式中不拆，C项错误；
D.稀HNO3具有强氧化性，能将Na2SO3氧化为Na2SO4，D项错误；
答案选B。
【点睛】
本题易错点D，离子方程式正确判断时，要注意物质的性质，有强氧化剂时，会与还原剂发生氧化还原反应。
B.足量铜与200g 98%的浓硫酸充分反应，浓硫酸浓度变稀后不能与铜反应，转移电子数目小于2NA，故B错误；
C.1mol镁从游离态变成化合态转移电子数目为2NA，0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NA，故C正确；
D.氦气为单原子分子，氟气为双原子分子，故标况下22.4L氦气和氟气即1mol氦气和氟气所含的原子个数不同，故D错误。
2019-2020学年黑龙江省大庆市第一中学新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列实验不能达到目的的是（）
选项
目的
实验
A
制取较高浓度的次氯酸溶液
将Cl2通入小苏打溶液中
B
除去溴苯中的少量溴
加入苛性钠溶液洗涤、分液
C
加快氢气的生成速率
A．用CCl4萃取碘水中的碘
B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴
C．用饱和食盐水分离硬脂酸钠与甘油
D．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则利用图中装置萃取、分液可分离，故A正确；
B.溴与氢氧化钠反应后，与溴苯分层，然后利用图中装置分液可分离，故B正确；
D.由于三氯氢硅沸点只有33℃，比较低，与其它杂质的沸点不同，因此可通过蒸馏的方法分离提纯，分馏方法也叫精馏，D正确；
故合理选项是B。
【点睛】
本题以制取Na2CO3和高纯Si的工艺流程为线索，考查了物质制取过程中加入物质的先后顺序、反应类型的判断、混合物的分离方法等化学基础知识和基本技能。掌握物质的性质及在实验中的应用是本题解答的关键。
【详解】
A、由于Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，因此当开始沉淀时，I-浓度应该更小，纵坐标值应该更大，故X-表示I-；故A错误；
B、由图象可知，当滴定Cl-与I-组成的混合溶液时，当加入25mLAgNO3溶液时I-反应完，
n（I-）=0.025L 0.10mol·L-1=0.0025mol；当加入65mLAgNO3溶液时Cl-反应完，即Cl-反应完消耗了40mLAgNO3溶液，n（Cl-）=0.04L 0.10mol·L-1=0.004mol，混合溶液中n(Cl-)：n(I-)=0.004mol:0.0025mol=8：5，故B正确；
【答案】B
【解析】
【分析】
A.根据氮的固定含义判断；
B.根据物质的溶解性及反应产生的HCO3-浓度大小判断气体通入先后顺序；
C.根据氧化还原反应的特征判断反应类型；
D.根据物质的沸点的高低判断提纯方法。
【详解】
A.N2与H2在一定条件下合成NH3气，是氮元素的单质变为化合物的过程，因此属于氮的固定，A正确；
B.CO2在室温下在饱和食盐水中溶解度不大，若先通入CO2，后通入NH3，则反应产生的HCO3-离子浓度较小，最后得到的NaHCO3就少，或根本不产生NaHCO3固体，而NH3易溶于水，先通入NH3使溶液呈碱性，有利于CO2的吸收，因此要先向饱和食盐水中通入足量NH3，再通入CO2气体，B错误；
C.反应⑤、⑥中均匀元素化合价的变化，因此这两个反应均为氧化还原反应，C正确；
C．粗锌与稀硫酸能发生原电池反应，反应速率快，纯锌与稀硫酸不能形成原电池，反应速率慢，C符合题意；
D．浓氨水滴入新制生石灰中，生石灰与水反应放热，使氨水分解同时降低氨气的溶解度，从而制得少量的氨气，D不合题意；
故选C。
2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是（）
A．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
B．一定条件下，足量铜与200g98%的浓硫酸充分反应，转移电子数为2NA
C．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02NA