广西来宾市2016届高三上学期期末总复习教学质量调研考试理综化学试题 Word版含答案
广西来宾市高考理综-化学模拟考试试卷
广西来宾市高考理综-化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）化学与我们的生活息息相关。
下列说法错误的是（）A . 食品袋中常放生石灰，能起到抗氧化剂的作用B . 可溶性铝盐和铁盐可用作净水剂C . 溴元素又名“海洋元素”，可用于生产杀虫剂、熏蒸剂等D . CO2和CH4都是引起温室效应的气体2. （2分）下列化学用语表示正确的是（）A . 氯气的电子式：Cl：ClB . 乙烯的结构简式CH2CH2C . 钠原子的结构示意图：D . 硫酸亚铁的电离方程式FeSO4═Fe2++SO42﹣3. （2分）下列事实不能说明亚硝酸（HNO2）是弱电解质的是（）A . HNO2不跟NaCl反应B . NaNO2溶液的pH大于7C . 常温下0.1mol/L HNO2溶液的pH为2.145D . 相同温度下，用相同浓度的HCl溶液和HNO2溶液作导电试验，HNO2溶液灯泡较暗4. （2分）高压下氮气聚合生成高聚氮，其晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。
已知晶体中N—N键的键能为160 kJ/mol，而N≡N的键能为942 kJ/mol。
则下列说法错误的是（）A . 键能越大说明化学键越牢固，所构成的物质越稳定B . 高聚氮晶体属于原子晶体C . 该晶体中氮原子数与氮氮键数比为2:3D . 由高聚氮生成1molN2会放出702kJ能量5. （2分） (2017高二上·吉林期末) 下列说法不正确的是（）A . 可以利用铝热反应冶炼高熔点的金属B . 现代石油化工，采作银作催化剂可以实现一步完成乙烯转化为环氧乙烷的过程，该反应的原子利用率为100%C . 工业上制溴是向酸化的浓缩海水中直接通入氯气置换出溴即可D . 煤直接液化可得液体燃料6. （2分） (2020高二下·绍兴期末) 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点：一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。
广西来宾市高三上学期化学期末考试试卷D卷
广西来宾市高三上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列说法中不正确的是A . 空气中的臭氧对人体健康有益无害B . 光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关C . 倡导人们在购物时使用纸袋或布袋，最好不用塑料袋，是为了防止白色污染D . 多用电子邮件、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机，属于“低碳生活”方式2. （2分）下列说法中不正确的是（）A . 人类历史上使用最早的合金是青铜B . 目前世界上用量最大的合金是钢C . 改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性质的合金D . 一般合金的熔点高于它的各成分金属3. （2分） (2020高一上·常德期末) 我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。
下列对晶体硅的有关叙述正确的是（）A . 晶体硅的结构与金刚石类似B . 晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应C . 晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺复杂，价格昂贵D . 晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电4. （2分） (2016高二上·蒙阴期中) 根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3 ．A . H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NOB . HNO3＞Fe3+＞I2＞H2SO4C . HNO3＞Fe3+＞H2SO3＞I2D . NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣5. （2分）能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是（）（1）将水加热煮沸（2）向水中投入一小块金属钠（3）向水中通HCl （4）向水中加入明矾晶体（5）向水中加入NaHCO3固体（6）向水中加KHSO4固体A . （4）B . （1）（4）（6）C . （1）（3）（6）D . （4）（6）6. （2分）正确书写离子方程式时，应使等号两边（）A . 离子的物质的量相等B . 微粒的总的数量应相等C . 正电荷和负电荷总数应相等D . 电荷量和各元素原子的物质的量应相等7. （2分）含3.01×1023个分子的 H2SO4的物质的量是（）A . 5 molB . 50 molC . 0.5 molD . 0.2 mol8. （2分）设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。
广西2016高考理综试卷化学部分答案(解析版)..
理科综合（化学部分）7．化学在生活中有着宽泛的应用，以下对应关系错误的选项是Al 2（ SO2）3化学性质实质应用A. 和小苏打反响泡沫灭火器灭火B. 铁比铜金属性强FeCl3腐化 Cu 刻制印刷电路板C. 次氯酸盐拥有氧化性漂白粉漂白织物D. HF 与 SiO2反响氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标志【答案】 B考点：盐类水解的应用，氧化复原反响，次氯酸的性质，二氧化硅的性质8．以下说法错误的选项是A ．乙烷室温下能与浓盐酸发生代替反响B ．乙烯能够用作生产食品包装资料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D ．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体【答案】 A【分析】试题剖析： A 、乙烷和浓盐酸不反响，故错误；B、乙烯能够制成聚乙烯，用于食品包装，故正确；C、乙醇含有亲水基羟基，能溶于水，而溴乙烷不溶于水，故正确；D、乙酸和甲酸甲酯的分子式同样，构造不一样，是同分异构体，故正确。
考点：烷烃的性质，烯烃的性质和用途，乙醇的性质，溴乙烷的性质，同分异构体9．以下相关实验的操作正确的选项是实验操作A. 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B. 排水法采集 KMnO 4分解产生的 O2 先熄灭酒精灯，后移出导管C.浓盐酸与MnO 2反响制备纯净Cl 2气体产物先经过浓硫酸，后经过饱和食盐水l 4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层【答案】 D考点：浓硫酸的稀释，气体除杂，萃取操作10．已知异丙苯的构造简式以下，以下说法错误的选项是A ．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯的和苯为同系物【答案】 C【分析】试题剖析： A 、分子式为C9H 12，故正确； B 、相对分子质量比苯的大，故沸点比苯高，故正确；C、苯环是平面构造，当异丙基中间的碳原子形成四个单键，不可以碳原子都在一个平面，故错误；D、异丙苯和苯构造相像，在分子构成上相差 3 个 CH2原子团，故是同系物，故正确。
广西来宾市高考理综-化学三模考试试卷
广西来宾市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2015高一上·柳州月考) 将适量金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（）A . HClB . Ca（HCO3）2溶液C . FeCl3D . CuSO42. （2分） (2016高二下·河北期末) 向溶液X中持续通入气体Y，会产生“浑浊→澄清”现象的是（）A . X：漂白粉溶液 Y：二氧化硫B . X：硝酸钡溶液 Y：二氧化硫C . X：氯化铝溶液 Y：氨气D . X：偏铝酸钠溶液 Y：二氧化氮3. （2分） (2018高三上·罗田月考) 工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：，针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是：（）A . 乙苯的同分异构体有3种B . 苯乙烯最多16个原子共平面C . 在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率D . 苯、乙苯的主要来源是石油的分馏4. （2分） (2019高二下·汽开区月考) 我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2 CO2＋H2O △H<0。
下列有关说法正确的是（）A . 该反应为吸热反应B . CO2分子中的化学键为非极性键C . HCHO分子中既含σ键又含π键D . 每生成1.8g H2O消耗2.24 L O25. （2分）(2020·泉州模拟) 前20号元素M、N、R、Q、Z的原子序数依次递增，M与Z、N与Q分别同主族，M、N形成的常见化合物有M2N、M2N2 ，由该5种元素组成的某结晶化合物X常用作净水剂。
下列叙述错误的是（）A . 化合物X中含有离子键和共价键B . 简单离子半径由大到小的顺序为Z˃R˃Q˃NC . N、Q分别与Z形成化合物的水溶液均呈碱性D . R、Q、Z的最高价氧化物的水化物间能相互反应6. （2分） (2019高一下·滁州月考) 纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。
广西来宾市届高三二模考试理综化学试题含解析
来宾市2016届高中毕业班总复习教学质就调研理科综合考试时何・150分伸：満分.300分.注空事项：I.本试卷分第I 卷(选择題〉利第II 卷(非选择題》期部分•共12页.2•答题前.考牛务必在答題卡匕用血轻0・5亳米的黑色字迹签字笔将自己的姓名•准考证乃境丐淸楚•并站好条形码 请认貝核冷条形码匕的准考证号•姓名和科冃・7•化丫与科技•社会■生产•生活密切相关•下列说法不正确的定 A •天然气•沼气和水煤气分别皿于化石能源•再生能源和二次能源 B 我国古代发明的黑火药由硫蹴■硝酸钾和木炭组成C 铅笔芯的原料含冇铅•儿蛍使用铅笔芯防止铅中聶 【)•中国古代利川明矶溶液除去嗣镜农面的嗣锈 8•今有•个八肽■其分子式是■已知它彻底水解后只得到下列三种氨基酸:该多肽水解生成的稈氮酸的个数足9 •下列离子方程式书写正确的杲()A. F C (N()3>3 溶液中通入 SO 2 少a ：：2FeH+SO’+2H2O=2Fe ?++4H++SOTB. Mg(HCO 3)2 溶液中加入少fit NaOH 溶液:Mg 2 +HCQ +OH =MgCX)a | +H 2OC ・向Ca(OH)s 悬浊液中加入足讹的饱和MgCL 溶液搅lt J Ca(OH)2<8)+ Mg 2 =Mg(()H)2(s) +C 产 D.NH 4HSO 4溶液中加入一定ft NaOH 液呈中性NHJ+H +2OH =H 」()+NH 」•比() M 细米级Cg ()具冇优良的催化性能•用阴离了交换膜控制电解液中()H 的浓度 |h fur 制备纳米Cm ()・反应为2Cu + H,()=Cg()+H<「如图I 所示.下列说法正 确的是 (〉A. 电解池左室中N R ()H 溶液的浓度不变B. 阳极反应式是2CP-2c =C12 tC. 电解池右室中N«C1的物质的債不变D •生成1 mo 】CuQ 电解池左室中溶液质讹减少2 &】1•甲■乙■丙.「都是短周期元素•其中甲■丁在周期表中的相对位置如图2所示•甲原子最外层电子数是其内层电了数的2倍•乙单质在空气中燃烧发岀快色火焰•丙定地壳中含肚放高的金同元 素。
广西来宾市高三上学期化学期末考试试卷C卷
广西来宾市高三上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是选项、物质甲乙丙A SO2SO3H2SO4B NH4Cl NH3NOC Na NaOH NaClD Al2O3AlCl3Al（OH）3（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高二下·温州期中) 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（）A . (CH3)2CHCH2CH2CH3B . (CH3)2CHCH3C . (CH3)2CHCH(CH3)2D . (CH3)3CCH2CH33. （2分）下列装置和操作能达到实验目的的是（）A . 实验I：制取并收集氢气B . 实验II：验证葡萄糖的还原性C . 实验III：实验室制氨气并收集干燥的氨气D . 实验Ⅳ：检查碱式滴定管是否漏液4. （2分） PASS是新一代高效絮凝净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。
X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。
下列说法正确的是（）A . 它们的原子半径依次增大B . WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C . Z与Y形成的化合物是一种耐高温材料D . 热稳定性：X2R＞X2Y5. （2分） (2016高一上·会宁期中) 如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A . 所含原子数相等B . 所含分子数相等C . 气体质量相等D . 所含C原子数相等6. （2分） (2019高二上·肇庆期末) 下列过程中，不需要外加电源就能进行的是（）①电解②电镀③电离④电化学腐蚀A . ①②B . ①③C . ②③D . ③④7. （2分）火法炼汞是在不太高的温度下（450～800℃），将汞矿石或精矿进行焙烧，直接将汞还原呈气态分离出来，而后冷凝成液态汞．目前工业上制粗汞的流程如图：下列有关说法正确的是（）A . 流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放B . “辰砂”加热时发生反应：HgS+O2 Hg+SO2 ，该方法属于热分解法C . 洗涤粗汞时可用5%的盐酸代替5%的硝酸D . 含汞烟气中汞的含量很低，可以直接排放二、工业流程 (共1题；共4分)8. （4分） (2016高一上·林芝期中) 根据下列反应写出相应的化学方程式．（1）稀盐酸与CaCO3反应：________；（2）制作Fe（OH）3胶体：________．三、综合题 (共2题；共9分)9. （4分） (2019高二上·吉林期末) 已知：①甲为 CH4 和 O2 形成的燃料电池，电解质为固体电解质，能传导 O2-。
精品解析：广西来宾市2016届高三上学期期末总复习教学质量调研考试化学试题解析(解析版)
广西来宾市2016届高三上学期期末总复习教学质量调研考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 807．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．甘油可作护肤保湿剂B．无水氯化钙可用作食品干燥剂C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱【答案】C【解析】试题分析：A、甘油具有吸湿性，可用作护肤保湿剂，A正确；B、氯化钙具有吸水性，没有毒，可用作食品干燥剂，B正确；C、聚氯乙烯分子中含有氯元素，不属于烃，C错误；D、硬脂酸钠能与钙离子结合生成沉淀，因此使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱，D正确，答案选C。
考点：考查化学与生活的判断8．甲苯的苯环上有5个氢原子，若其中两个氢原子分别被羟基和氯原子取代，则可形成的有机物同分异构体有A．9种B．10种C．12种D．15种【答案】B【解析】试题分析：若有两个氢原子分别被羟基（-OH）和氯原子（-Cl）取代，则可形成的有机物同分异构体有（方法：固定两个，动另一个）、、，共10种，答案选B。
考点：考查同分异构体判断9．原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子W2-、X+、Y3+、Z2-，下列说法不正确的是A．工业上常采用电解法冶炼Y单质B．气态氢化物的稳定性：H2W强于H2ZC．离子半径由大到小：Z2->X+>Y3+>W2-D．W、X形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1:210．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A．标准状况下，18gH2O中含有的质子数为10NAB．标准状况下，2.24LCl2通入水中，反应转移的电子数为0.1NAC．常温常压下，53.5gNH4Cl晶体中含有共价键的数目为4NAD．常温常压下，2L0.5 mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴、阳离子总数大于3NA【答案】B【解析】试题分析：A、标准状况下18g水的物质的量是1mol，1分子水含有10个质子，含有的质子数为10NA，A正确；B、氯气与水的反应是可逆反应，不能确定转化率，则不能计算转移的电子数，B错误；C、常温常压下，53.5gNH4Cl的物质的量是1mol，氮原子形成四个共价键，则晶体中含有共价键的数目为4NA，C正确；D、由于水还电离出阴阳离子，所以常温常压下，2L0.5 mol•L﹣1硫酸钾即含有1mol硫酸钾的溶液中阴、阳离子总数大于3NA，D 正确，答案选B。
广西来宾市高考理综-化学二模考试试卷
广西来宾市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上·淄川开学考) 合金在生产及生活中具有广泛的应用，下列物质属于合金的是（）A . 石墨B . 水晶C . 不锈钢D . 陶瓷2. （2分） (2019高三上·济宁期末) 设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A . 1mol SO2溶于足量水，溶液中H2SO4、HSO3-与SO32-粒子的物质的量之和为NAB . 0.2mol NO和0.1molO2充分反应后，混合物的分子数为0.2 NAC . 64g铜丝加热下在硫磺蒸气里完全反应后，失去的电子数为NAD . 1L 1mol·L-1Ca(C1O)2溶液中含C1O-的数目为2NA3. （2分） (2015高二下·广州期中) 以下实验能获得成功的是（）A . 用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔B . 将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯C . 苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离D . 用CuSO4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质4. （2分） (2019高二上·上海期末) 下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是:（）①HCl比H2S稳定；②HClO氧化性比H2SO4强；③HClO4酸性比H2SO4强；④Cl2能与H2S反应生成S；⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子；⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3 ， S与Fe反应生成FeS；⑦HCl 酸性比H2S 强A . ②⑤⑦B . ①②⑦C . ②④⑥D . ①③⑤5. （2分） (2018高二上·北京期末) 某学生欲完成反应2HCl＋2Ag=2AgCl↓＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（）A .B .C .D .6. （2分）化学是以一门实验为基础的自然科学，许多实验有丰富的颜色变化，有关实验的颜色变化有错误的是（）A . 向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，溶液由浅绿色变为红色B . 向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的颜色由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色C . 向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，能使溶液变为棕黄色D . 将Fe（OH）3胶体装在U形管中做电泳实验时，负（阴）极一端颜色变浅7. （2分）用如图所示装置分别进行如下实验，测定导电性变化，溶液导电能力明显增强的是（）A . 向AgNO3溶液中通入少量HClB . 向H2SO3溶液中通入Cl2C . 向FeI2溶液中通入少量Cl2D . 向NaOH溶液中通入少量Cl2二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分）(2018·咸阳模拟) 某学习小组为探究镁及其化合物的性质,查阅资料知:ⅰMg3N2遇水发生水解反应2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2OⅱNO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2Oⅲ常溫下,NH3·H2O、CH3COOH的电离常数均为1.8×10-5（1） I.探究镁的性质。
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广西来宾市2016届高三上学期期末总复习教学质量调研考
试
理综化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl
35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80
7．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A．甘油可作护肤保湿剂
B．无水氯化钙可用作食品干燥剂
C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱
8．甲苯的苯环上有5个氢原子，若其中两个氢原子分别被羟基和氯原子取代，则可形成的有机物同分异构体有
A．9种B．10种C．12种D．15种
9．原子序数依次递增的 4 种短周期元素可形成简单离子W2-、X+、Y3+、Z2-，下列说法不正确的是
A．工业上常采用电解法冶炼Y 单质
B．气态氢化物的稳定性： H2W强于H2Z
C．离子半径由大到小：Z2->X+>Y3+> W2-
D．W、X 形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1:2
10．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是
A．标准状况下，18 g H2O中含有的质子数为10 N A
B．标准状况下，2.24 L Cl2通入水中，反应转移的电子数为0.1 N A
C．常温常压下，53.5 g NH4Cl晶体中含有共价键的数目为4 N A
D．常温常压下，2 L 0.5 mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴、阳离子总数大于3 N A
11．下列现象或事实不能用同一原理解释的是
A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．Na2S和Na2SO3固体长期暴露在空气中变质
C．Cl2和SO2都能使品红溶液褪色D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色12．室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A．若pH> 7时，则一定是C1V1＞C2V2
B．若pH＜7时，混合溶液中可能有c(Na+)＞c(H+)
C．当pH=7时，若V1= V2，则一定是C2 = C1
D．若 V1=V2，C1=C2，则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
13．下列实验操作正确的是
A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液，点在用水湿润的pH试纸上测定其pH
B．用25ml碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4 溶液
C．为除去苯中的少量酚酞，向混合物中加入适量的氢氧化钠后分液
D．用右图装置加热分解NaHCO3
26．（14分）白云石的主要成分是CaCO 3·MgCO 3，在我国有大量的分布。
以白云石为原料
生产的钙镁系列产品有广泛的用途。
（1
）
已知碳化反应是放热反应，化学方程式是Ca(OH)2 + Mg(OH)2 +
3CO 2 CaCO 3 + Mg(HCO 3)2 + H 2O ，已知某次碳化时溶液中钙
离子浓度随时间的变化如右图所示。
① 15 min 之后钙离子浓度增大，原因是__________________（用化
学方程式表示）。
② 碳化温度保持在50℃-60℃。
温度偏高不利于碳化反应，原因
是 、 。
温度偏低也不利于碳化反应，原因是 。
（2）用白云石（主要含CaCO 3和MgCO 3）和废Al 片制备七铝十二钙的工艺如图：
① 由流程知，锻粉中的氧化镁几乎不溶解，滤液1中的离子反应
是 。
② 该工艺中不能用(NH 4)2SO 4代替NH 4NO 3，原因
是 。
③ 用NaOH 溶液可除去Al 片表面的氧化膜，反应的离子方程式
为 。
④ 电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al 片和石墨，阳极反应
为 。
27．(14分)化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。
（1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N 2(g)+3H 2(g)
2NH 3(g) ΔH<0。
在l L 密闭容器中加入0.1 mol N 2和0.3mol H 2，实验①、②、③中
c(N 2)随时间(t)的变化如下图所示：实验②从初始到平
衡的过程中，该反应的平均反应速率
v(NH 3)=____________；与实验①相比，实验②和实验
③所改变的实验条件分别为下列选项中的_________、
_______(填字母编号)。
A ．增大压强
B ．减小压强
C ．升高温度
D ．降低温度
E ．使用催化剂
（2）已知NO 2与N 2O 4可以相互转化：2NO 2(g)N 2O 4(g)。
CaCO 3·MgCO 3 Ca(OH)2 ·Mg(OH)2 CaCO 3 、 Mg(HCO 3)2 碳化 一系列过程
①T℃时，将0.40 mol NO2气体充入容积为2L的密闭容器中，达到平衡后，测得容器
中c(N2O4)=0.05 mol/L，则该反应的平衡常数K=_____________；
②已知N2O4在较高温度下难以稳定存在，易转化为NO2，若升高温度，上述反应的
平衡常数K将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③向绝热密闭容器中通入一定量的NO2，某时间段内正反应速率随时问的变化如图所示。
下列说法正确的是__________(填字母编号)。
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．Δt1=Δt2时，NO2的转化率：a～b段小于 b～c段
（3）25℃时，将a mol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a______b。
(填“>”、“<”或“=”)；用a、b表示NH3H2O
的电离平衡常数K b=________________。
28．（15分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液，饱和K2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，Ba（NO3）2溶液
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为
（只填化学式）。
②加盐酸的目的是（用离子方程式表示）。
（2）某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性。
①乙装置中X试剂可以是NaBr的CCl4溶液，现象是。
②为完成上述实验，正确的连接顺序为A连，B连（填接口字母）。
（4）金刚石是原子晶体，含有的最小环是六元环（如右边图），每个碳原子连接
个六元环，如左边图是金刚石的晶胞，若碳原子半径为r ，金刚石晶胞的变长为a ，根
据硬球接触模型，碳原子在晶胞中的空间占有率 （不要求计算过程）。
高三化学答题卡
26（1）
（2）
①
；
②
③
④
27
（1
（2）
（3
28（1）①
；
（2）
③
④
选做题：我选做的题号是
高三化学答案
7C 8B 9C 10B 11C 12A 13C
26.(1)①CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2(2分)
②平衡逆向移动 Mg(HCO3)2分解(2分)反应速率慢(2分)
(2)①Ca2++2NH3 +CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+(2分)
②加入(NH4) 2SO4会生成CaSO4微溶物，在过滤时会被除去，造成生成的CaCO3减少(2
分)
③Al2O3+2OH-= 2AlO2-+H2O
④2Al-6e-+3CO32-+3H2O =2 Al(OH)3↓+3CO2↑(2分)
27．(1)0.008 mol·L-1·min-1(1分) e(2分) c(2分)
(2)① 5 L ·mol -1(2分) ②减小(1分) ③C(2分)
(3)＞(2分) b×10-7/(a-b) mol·L-1(2分)
28．(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3 (1分) ② H++OH-=H2O 2H++ CO32-= CO2↑+ H2O (2分)
(2)①溶液分层，下层是橙红色溶液(2分)
② E C(2分)
③干燥H2(1分) 吸收CuO、H2反应生成的水(2分)
④二(1分) 偏低(2分) 16(d+w-c)/(c-d) (2分)
37.（1）N＞P＞As(2分) 3s23p63d10(2分)
（2）配位键(1分) Fe3+提供空轨道，CN-提供孤电子行成配位键(2分)
（3）①CH4和SiH4比较，影响熔沸点的因素是分子间作用力，SiH4之间的分子间作用力大，熔沸点高(2分)
② NH3和PH3比较，影响分解温度的因素是共价键的强弱，N原子的半径比P原子的半
径小，共价键的键长短，供价键强，分解温度高(2分)
（4）12(2分)(2分)。