【重点推荐】人教版高中化学选修四～第一学期期中练习
人教版高中化学选修四第1学期期中考试
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作试卷类型：A 宝鸡中学2012--2013学年度第1学期期中考试高二化学试题可能用到的相对原子质量： H：1 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 K：39Cu：64 Ag：108 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Br：80说明：1.本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，考试时间100分钟，总分110分，2．第I卷的答案要按照AB卷的要求涂到答题卡上，第I卷不交。
第I卷选择题(共60分)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意)1.氨水中所含有的分子和离子有（）NH②H2O ③NH3④NH3·H2O ⑤H+⑥OH-①4A.①②③B.②③④⑤C.②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥2.将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）十B（g）=2C（g）反应进行到4 s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol，C为0.2 mol。
则：用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为（）；A.0.025 mol/（L·s）B. .0.05 mol/（L·s）C 0.012 5 mol/（L·s） D.0.1 mol/（L·s）3．在一定温度下，反应A2（气）＋B2（气）2AB（气）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间里生成n molA2，同时生成n molABB．容器中的总压强不随时间而变化C．A2、B2、AB的物质的量之比满足1：2：3D．单位时间里生成2n molAB的同时生成n molB2。
4.下列溶液一定呈中性的是（）A．使石蕊试液呈紫色的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．pH=7的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5. 某酸碱指示剂（HIn）在水溶液中存在以下平衡：HIn(aq) H+ + In—(aq)（红色）（蓝色）下列物质的溶液中，能使指示剂显蓝色的是（）A．稀硫酸 B．氯化铝溶液 C．稀氨水 D．饱和食盐水6. 已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。
人教版高中化学选修四—第一学期期中考试高二化学试卷含答案.docx
唐玲出品高中化学学习材料唐玲出品北京市第三十九中学2014—2015学年度第一学期高二年级期中考试 化学试卷考生须知1．考生要认真填写密封线内的班级、姓名、学号。
2．本试卷包括三道大题，共3页。
考试时间90分钟。
3．答题前要认真审题，看清题目要求，按要求认真作答。
4．答题时字迹要工整，画图要清晰，卷面要整洁。
5．除画图可以用铅笔外，答题必须用蓝、黑色字迹的签字笔、钢笔或圆珠笔。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27第一部分（选择题 共50分）1．下列物质属于纯净物的是A ．钢B ．液氯C ．空气D ．氨水 2．下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是A ．烧杯B ．烧瓶C ．锥形瓶D ．坩埚3．下列物质中，属于非电解质的是A ．稀盐酸B ．铜丝C ．氯化钠固体D ．蔗糖 4．下列各物质中，属于漂白粉有效成分的是A ．次氯酸B ．氯化钙C ．次氯酸钙D ．次氯酸钙和氯化钙5．氧化还原反应的实质是A ．电子转移B ．元素化合价变化C ．氧元素参加反应D ．原子重新组合 6．下列物质中的氮元素只能．．体现氧化性的是 A ．NH 3 B ．NO C ．NO 2 D ．HNO 3 7．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是 A ．向Na 2SiO 3溶液中加入稀盐酸B ．向CuSO 4溶液中加入NaOH 溶液C ．向FeCl 2溶液中加入过量NaOH 溶液D ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量NaOH 溶液8．人体中的下列离子能够调节血液酸碱性的是A ． Na +B ． HCO 3－C ． Fe 2+D ． Cl －9.据报道我国合成了多种新的核素，其中一种是185 72Hf （铪），它的中子数是A ．72B ．113C ．185D ．25710.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO 4，该元素的气态氢化物的化学式是A ．HXB ．H 2XC ．XH 3D ．XH 4 11.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A ．CH 4B ．NaOHC ．SO 2D ．H 2O12.随着卤素原子序数递增，下列说法正确的是A ．单质的熔、沸点逐渐降低B ．单质的氧化性逐渐增强C ．阴离子的还原性逐渐增强D ．气态氢化物稳定性逐渐增强13.短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的位置如下图所示，若W 原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。
人教版高中化学选修四-第一学期期中质量检测.docx
高中化学学习材料唐玲出品扶风高中2009-2010学年度第一学期期中质量检测高二化学试题命题人：刘晓莉注意：1. 考试时间：100分钟，满分：100分2．本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷涂在答题卡上,第Ⅱ卷答写在答题纸上。
3.考试结束将答题卡和答题纸一并上交。
第I卷（共 50分）一.选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小。
下列属于未来新能源的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2．下列溶液中导电性最强的是（）A．1 L 0.1mol／L醋酸 B． 2 L 0.1mol／LH2S03溶液C．0.5 L 0.1mol／L盐酸 D． 0.1 L 0.1mol／LH2S04溶液3、下列反应中，熵减小的是（）A、(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C、 MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D、2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)4．参照反应Br + H 2 HBr + H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的( )A. 正反应为放热反应B. 加入催化剂，该化学反应的反应热变大C. 正反应为吸热反应D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率5．下列各组热化学方程式中，12H H∆>∆的是( )①221C(s)O(g)CO(g)H+==∆221C(s)O(g)CO(g)2H+==∆②221()()()S s O g SO g H+==∆222S(g)O(g)SO(g)H+==∆③22211H(g)O(g)H O(1)2H+==∆2222H(g)O(g)2(1)H O+==2H∆④321CaCO(s)CaO(s)+CO(g)H==∆222CaO(s)H O(1)Ca(OH)(S)H+==∆A．① B．④ C．②③④ D．①②③6. 白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。
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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）青岛九中2007-2008学年度第一学期期中考试试题高二化学（满分100分、考试时间：90分钟命题人官福荣）相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56注意事项：1.答题前请将密封线内的项目填写清楚。
2.请将第Ⅰ卷的答案填写在“答题卡中”中，否则作零分处理。
第Ⅰ卷选择题一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意)1．在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是（）A．C生成的速率是A生成速率的2倍B．单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB C．A、B、C的浓度相等D．A、B、C的分子数比为1:3:22．下列措施不能使反应速率加快的是（）A在恒温恒压下，向氮气和氢气合成氨气的密闭反应容器里通入氖气B在恒温恒容下，向氮气和氢气合成氨气的密闭反应容器里通入氖气C碳酸钙和盐酸反应，将碳酸钙研磨成粉末D氢气和碘蒸气反应在加压的条件下进行。
3．有关右图装置中的叙述正确的是（）A．这是电解NaOH溶液的装置B．这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)2 沉淀的颜色C．Pt为正极，其电极反应为：O2＋2H2O ＋4e－＝4OH－D．Fe为阳极，其电极反应为：Fe－2e－＋2OH－＝2Fe(OH)24、用Fe做阳极，碳棒做阴极在U形管中电解饱和食盐水时。
下列说法错误的是（）A．阴极发生的反应是：2H++2e—= H2↑ B．阳极可得到氯气C．最终溶液中有红褐色沉淀产生D．向阴极附近溶液中滴加酚酞时，溶液变红5．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H1②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H2③Sn(s、灰) Sn(s、白) △H3＝＋2.1kJ/mol下列说法正确的是（）A、△H1＞△H2B、锡在常温下以灰锡状态存在C、灰锡转化为白锡的反应是放热反应D、锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏6．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H= + 49．0 kJ·mol－1②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=－192.9 kJ·mol－1下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH（l）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H>－192．9kJ·mol－1 7．已知（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s），ΔH=－348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）== Ag2O（s），ΔH=－31.0kJ/mol则Zn（s）+ Ag2O（s）== ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于（）A．-379.3kJ/mol B．-332.8 kJ/mol C．-317.3kJ/mol D．317.3 kJ/mol8．在下列各说法中，正确的是（）A．对于2SO2+O 22SO3；△H＝－QkJ/mol,若反应中充入1mol SO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2kJB．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数C．电镀时，镀件作阳极，含有镀层金属阳离子的溶液作电镀液D．1 mol H2SO4与1 molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热9．反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L密闭容器中进行，1分钟后NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是（）A、NO：0.004 mol·L-1B、H2O：0.0015 mol·L-1C、NH3：0.002 mol·L-1D、O2：0.001 mol·L-110．已知：C（s）+CO2（g ）2CO（g）△H＞0。
人教版高中化学选修四-第一学期期中考试试题
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作2015-2016 学年第一学期期中考试一试题高二化学（理）注意事项 :1．答题前，考生务必用黑色中性笔，将姓名、班级、准考据号填在答题卡上。
2．请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题纸上无效。
3．满分100 分，考试时间90 分钟。
可能用到的相对原子质量有：H 1N 14O 16 F 19Na 23Mg 24Cu 64Zn 65第I卷（选择题）（共51 分）一．选择题（本题有17 个小题，每题只有一个选项吻合题意，每题 3 分，共51 分。
）1.化学与人类生活、能源开发、环境保护、资源利用等亲近相关。
以下说法正确的选项是A ．实行燃煤脱硫技术，能够防治SO2、 CO 的污染B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转变成电能D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2.以下说法正确的选项是A．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．高升温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子百分数D ．有气体参加的化学反应，若增大压强（即减小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大3.在常温下，把一个盛有必然量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放置在漫散光的地方，两种气体发生反应后恢复到原温度。
以下表达中不正确的是．．．A ．容器内原子总数不变B．容器内分子总数不变C．容器内压强不变D．反应后获取的产物为混杂物4.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间拥如同右图的转变关系。
以下相关物质的推断不正确的是．．．A ．若甲为焦炭，则丁可能是 O2丁丁B ．若甲为 SO2，则丁可能是氨水甲乙丙甲C．若甲为 Fe，则丁可能是盐酸D ．若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是CO25.N A为阿伏加德罗常数的值，以下表达错误．．的是A ．18 g H 2O 中含有的质子数为 10N AB ．标准状况下， 2.24 L 己烷含有分子的数目为AC．46 g NO 2和 N 2O4混杂气体中含有原子总数为3N AD ．1 mol Na 与足量 O2反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混杂物，钠失去 N A个电子6. 在密闭容器中， A 和 B 反应生成 C，其反应速率分别用v(A) 、 v (B) 、 v (C)表示，已知它们之间的如下关系： 3v (A)=2 v (B) ， 3v (C)=2 v (B) 。
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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）北京市海淀区示范性高中校2014～2015学年第一学期高二化学（理科）期中复习检测题 三可能用到的相对原子质量：H —l C —12 N —14 O —l6 Na —23 Mg —24 Al —27 P-31 S —32 Cl —35.5 Ca-40 Fe —5 I —127 Ba —137 6第I 卷（选择题 共50分）一、 选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意，请选择正确答案填在机读卡相应的题号处) 1、为保障人体健康，必须严格限制用量的是 （ ）A ．用SO 2漂白食品B ．用小苏打制作糕点C ．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D ．用O 3对游泳池中的水进行消毒2.下列事实中不能应用勒夏特列原理来解释的是A 、新制的氯水在光照条件下颜色变浅B 、加入催化剂能使合成氨的速率加快C 、高压对合成氨有利D 、室温比500℃左右更有利于合成氨的反应3．已知299K 时，合成氨反应3H 2(g)＋N 2(g) 2NH 3(g) △H=-92.0kJ/mol ，将此温度下的1molN 2和3molH 2放在一个密闭容器中，在催化剂存在的时候进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）A 、一定大于92.0kJB 、一定等于92.0kC 、一定小于92.0kJD 、不能确定4．下列叙述正确的是A ．16 8O 2和18 8O 2互为同位素，性质相似B ．铁放入稀硫酸中，再加入硝酸钠可以加快放出氢气的速率C ．明矾和漂白粉常用于自来水净化和杀菌消毒，两者作用原理相同D ．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H ＞0，所以石墨比金刚石稳定5．在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用v A 、v B 、v C 表示，已知2 v B =3 v A 、3 v C = 2v B ，则此反应可表示为A ．2A + 3B ==2C B ．A + 3B ==2CC ．3A + B ==2CD ．A + B ==C6．下列关系式能说明可逆反应N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)已达平衡的是A 、3v 正( N 2)＝v 正( H 2)B 、v 正( N 2)＝v 逆( NH 3)C 、2v 正( H 2)＝3v 逆( NH 3)D 、v 正( N 2)＝3v 逆( H 2)7. 一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在平衡：2NO2(g) N 2O 4(g) △H ＜0 在测定NO 2的相对分子质量时，下列条件中测定结果最接近46的是A ．130℃ 3.03×105 PaB ．25℃ 1.01×105 PaC ．130℃ 5.05×104 PaD ．0℃ 5.05×104 Pa8．在2L 的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+2CO(g) ＝N 2(g)+2C02(g) ∆H=-746.4 kJ ·mo I －1。
人教版高中化学选修四~第一学期期中考试.doc
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2007~2008学年度第一学期期中考试高二化学试题（X科）（满分：150分，考试时间：120分钟）可能用到的相对分子质量：C：12 O：16 N：14 Na：23 S：32第一卷选择题(70分)一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意)1、下列说法不正确的是A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应都不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2、下列说法中不正确的是( )A．电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能B．煤燃烧时化学能转变成热能C．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能D．白炽灯工作时全部转变成光能3、石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。
已知12克石墨完全转化成金刚石时，要吸收1KJ的能量。
下列说法正确的是A.石墨不如金刚石稳定B.金刚石不如石墨稳定C.固体煤变成气体燃料后，燃烧效率更低D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量更多4、在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示：2H2(气)+O2(气)==2H2O(气)+Q1，2H2(气)+O2(气)==2H2O(液)+ Q 2则Q1与Q 2的关系为( )A.Q1< Q 2B.Q1>Q2C.Q1=Q2D.2Q1=Q25、有如下两个反应：① 2HCl H2+Cl2② 2HCl H2↑+Cl2↑关于这两个反应的叙述中错误的是( )A．①②两反应都是氧化还原反应B．①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能C．②反应是热能转变为化学能D．①反应是热能转变为化学能6、充分燃烧一定量丁烷时放出的热量xQ ，完全吸收它生成的CO 2生成正盐，需5mol/L 的KOH 溶液100ml ，则丁烷的燃烧热为（ ）A ．16xQB ．8xQC ．4xQD ．2xQ7、在2A+B 3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）A ．v （A ）=0.5mol/L · sB ．v （B ）=0.3mol/L · sC ．v （C ）=0.8mol/L · sD ．v （D ）=1mol/L · s8、在可逆反应2A(气) + B(气)2C(气) + Q 中，为了有利于A 的利用，应采用的反应条件是（ ） A ．高温、高压B ．高温、低压C ．低温、低压D ．适当温度、高压9、在500℃、钒触媒的作用下，反应2SO 2+O 22SO 3+Q 达到化学平衡状态时的标志是（ ） A ．SO 2的消耗速率等于SO 3的生成速率 B ．SO 2的生成速率等于SO 3的生成速率C ．SO 2的消耗速率大于O 2生成速率的2倍D ．SO 3的生成速率等于O 2的生成速率10、在密闭容器中进行下列反应：M （气）+N （气）R （气）+2L 此反应符合下面图象，下列叙述正确的是（ ）A ．正反应吸热，L 是气体B ．正反应吸热，L 是固体C ．正反应放热，L 是气体D ．正反应放热，L 是固体或液体二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。
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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）北京教育学院附属中学2014-2015学年度 高二年级第一学期期中化学测试(2014.11)试卷满分：120分 考试时间：100分钟A 卷〔选修 模块4〕 满分100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23第I 部分（选择题 共50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1 ~ 25小题，每小题2分），请将选择题的答案填涂在机读卡上。
1．下列反应中，属于吸热反应的是A ．钠与水反应B ．氢气在氯气中燃烧C ．氢氧化钠溶液与盐酸反应D ．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 2．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A ．正、逆反应速率都等于零B ．N 2、H 2、NH 3的浓度均不再变化C ．N 2、H 2、NH 3在容器中共存D ．N 2、H 2、NH 3的浓度相等 3．下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是4．下列离子方程式中，正确的是A ．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe 3+=2Fe2+B ．大理石与稀盐酸反应：CO 32—+2H +=CO 2↑+H 2OC ．铜与稀硝酸反应：Cu+H ++NO 3—=Cu 2++NO ↑+H 2OD ．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2+2OH —=Cl —+ClO —+H 2O5．下列物质中，只含离子键的是A ．N 2B ．HClC ．NaClD ．KOH 6．下列电子式中，书写正确的是7．下列说法中，不正确的是A ．化学反应必然伴随能量变化B ．需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应C ．化学反应中的能量变化主要是由化学键断裂和形成引起的D ．反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热 8．已知428℃时，H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)的平衡常数为49，则该温度下2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)的平衡常数是A ．1/49B ．1/7C ．492D ．无法确定9．设反应C ＋CO 22CO （正反应吸热），反应速率为v 1；N 2＋3H 22NH 3（正反应放热），反应速率为v 2。
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高中化学学习材料
（精心收集**整理制作）
2013～2014学年度第一学期期中练习
高 二 化 学 2013.11
（测试时间： 90 分钟）
第Ⅰ卷 （共45分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5
一、选择题：（每题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）
１．下列有关化学用语或名称不正确的是
( )
A ．甲烷结构的比例模型：
B ．羟基的电子式：
C ．羧基的结构简式：
D. 的名称：2，3，3—三甲基—1—丁烯
2、下列物质的类别与所含官能团都正确的是 （ ） A ． 酚类 –OH B ． 羧酸 –CHO
C ． 醛类 –CHO
D ． CH 3-O-CH 3 醚类
3、下列叙述中，不正确的是 （ ）
A.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯
B.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯
C.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 CH 3CHCH 3COOH
C O C
D.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷
４、下列有关有机物的性质和用途的说法正确的是 ( )
A ．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应
B ．乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子结构中都含有不饱和键
C ．乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇可用于杀菌、消毒、漂白
D ．石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化
5、下列有关有机物分子结构的说法不正确的是 ( )
A ．苯的邻位二溴代物只有一种能证明苯分子中不存在碳碳单键碳碳双键交替的结构
B ．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol 乙烯完全加成消耗1 mol 溴单质能证明乙烯分
子里含有一个碳碳双键
C ．甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构
D ．1 mol 乙醇与足量的钠反应生成0.5 mol 氢气，可证明乙醇分子中只有一个羟基
6、由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是 （ ）
A. 取代、加成、水解
B.消去、加成、取代
C .水解、消去、加成
D .消去、水解、取代
7 、下列分子中14个碳原子不可能处在同一平面上的是 ( )
8、国家食品卫生标准规定，酱油中3-氯丙醇)(222OH CH CH ClCH 含量不超过%1014-⨯。
相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含 结构）共有 （ ）
A ．2种
B ．3种
C ．4种
D ．5种
9、下列说法均不正确．．．
的组合是 （ ） ①、CH 3—CH=CH 2和CH 2=CH 2的最简式相同
②、CH≡CH和C6H6含碳量相同
③、丁二烯和2—丁烯互为同分异构体
④、乙烷、溴乙烷、乙醇、乙酸的沸点逐渐升高
⑤、标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 N A（N A为阿伏加德罗常数）
⑥、能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法
A、①②⑥
B、②③④
C、①④⑤
D、③⑤⑥
10、鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇液体，可选用的最佳试剂是()
A．溴水、NaOH溶液B．FeCl3溶液、金属钠
C．石蕊试液、溴水D．KMnO4酸性溶液、石蕊试液
11、用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（）
乙烯的制备试剂X 试剂Y
A CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O KMnO4酸性溶液
B CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O Br2的CCl4溶液
C CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液
D CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液
12、始祖鸟烯形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式结构表示如图，其中R1、R2为烷烃基。
则
下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是()
A．始祖鸟烯与乙烯互为同系物
B．若R1＝R2＝甲基，则其化学式为C12H16
C．若R1＝R2＝甲基，则始祖鸟烯的一氯代物有3种
D．始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴
水褪色，且两个反应的反应类型是相同的
13、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如下图。
下列叙述正确的是（）
A．迷迭香酸属于芳香烃
B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应
C．迷迭香酸可以发生水解反应、消去反应和酯化反应
D．1mol迷迭香酸最多能和含6 mol NaOH的水溶液完全反应
14、下列各组混合物，总质量一定，当以不同比例混合时，完全燃烧生成CO2的质量不同的是（）
A．苯、甲苯B．乙炔、苯乙烯C．甲醛、甲酸甲酯D．甲烷、辛醛
15、25°C和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃8 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了18 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为 ( ) A．12.5% B．25% C．50% D．75%
第Ⅱ卷（共55分）
16、（6分）利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。
在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。
例如二乙醚的结构简式为：
CH3—CH2—O—CH2—CH3，其核磁共振谱中给出的
峰值（信号）有两个，如下左图所示：
(1)、下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是（多选扣分）。
A．CH3CH3 B. CH3COOH C. CH3COOCH3 D. CH3OCH3
(2)、化合物A和B的分子式都是C2H4Br2, A的核磁共振氢谱图如上右图所示，则A的结构简式为：，请预测B的核磁共振氢谱上有个峰（信号）。
17、(8分)已知：A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常来衡量一个国家的石油化工水平；
它有如图所示的转化关系。
E是具
有香味的有机物，F是高分子化合物。
完成下列反应的化学方程式：
①____________________________________；反应类型：________。
②____________________________________；反应类型：________。
④____________________________________；反应类型：________。
⑤_____________________________ _____；反应类型：________。
18、（12分）簸箩酯是一种具有菠萝气味的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸
－O－CH2－COOH发生酯化反应的产物。
(1) 甲一定含有的官能团的名称是_________。
(2) 5.8g甲完全燃烧可产生0.3 molCO2和0.3 molH2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲的
分子式是。
（3）甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是______________________；
（4）有关苯氧乙酸的说法正确的是。
a．易溶于水b．能发生消去反应c．能发生还原反应d．能发生氧化反应
(5) 苯氧乙酸有多种类型的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且即能发生银镜反应又能发生水解反应的有_____________种。
（6）簸箩酯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式是。
19．(15分)苯和溴的取代反应的实验装置如图所示。
其中A为带支管的试管改成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入铁屑粉少量。
填写下列空白：
(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。
写出A中所发生反应的化学方程式：__________________ 、____________________。
(2)试管C中苯的作用是_____________________________________________________；
反应开始后，观察D和E试管，看到的现象为__________________________________。
(3)反应2 min至3 min后，在B中的NaOH溶液可观察到的现象是___________________。
(4)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有________(填字母)。
(5)上述实验装置除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这3个优点外，还有一个优点__________________________________________。
20．（14分）以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下：
，△
（1）CH3CH=CHCH3的名称是。
（2）X中含有的官能团是。
（3）A→B的化学方程式是。
（4）D→E的反应类型是。
（5）甲为烃，F能与NaHCO3反应产生CO2。
①下列有关说法正确的是。
a. 有机物Z能发生银镜反应
b. 有机物B的沸点比Y低
c. 有机物Y与HOCH2CH2OH 互为同系物
②Z→W的化学方程式是。
（6）高聚物H的结构简式是。