2021届高考化学一轮复习硅、氯及其化合物学案
氯及其化合物性质的归纳与应用教学设计-2021届高三化学一轮复习
《氯及其化合物性质的归纳与应用》教学设计【复习目标】1 . 掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用2 . 掌握卤素性质及X-的检验方法3 . 了解氯气的实验室制法4 . 了解海水资源的综合利用的相关知识知识点一：氯及其重要化合物一、氯气1.物理性质颜色气味毒性密度特性黄绿色强烈刺激性气味有毒比空气大易液化注意：闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的Cl 2飘进鼻孔。
2.化学性质Ⅰ、氧化性——从氯原子结构来认识(1)与金属反应与变价金属反应生成高价金属氯化物(写化学方程式)。
Ⅰ与铁反应：。
Ⅰ与铜反应：。
(2)与非金属反应与H2反应的化学方程式：。
现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾。
(3)与还原性物质反应(写出相关离子方程式)Ⅰ与碘化钾溶液反应：Ⅰ与SO2水溶液反应：Ⅰ与FeCl2溶液反应：Ⅰ、自身氧化还原反应——从化合价的角度认识（1）氯气与水反应化学方程式：（2）氯气与碱反应氯气与碱反应[来源学科网][来源学科网Z,X,X,K]与烧碱溶液反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2二、次氯酸1. 化学式：HClO；结构式：H-O-Cl电子式：2. 化学性质Ⅰ弱酸性：Ⅰ强氧化性：能使有色布条褪色，可作消毒剂和漂白剂Ⅰ不稳定性：【突破难点——氯水的性质】。
高三化学一轮复习 氯及其化合物(第1课时)教学设计
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一、氯气 1 、 氯 气 的 分 子 式 为 _________, 电 子 式 为 __________ _, 结 构 式 为 ______________。 2、Cl2 的物理性质:在通常情况下,氯气是______色有______气味___毒的气体, 密度比空气___, ___液化,能溶于___,易溶于______、______等有机溶剂,1 体积水在常温下可溶 解__体积氯气。 3、化学性质:氯气的化学性质______,是一种______的非金属单质,是________ 剂。 (1)跟金属反应: 在一定条件下, 氯气跟绝大多数的金属反应生成 _______价 金 属氯化物。 ① ② Na + Cl2 ―― _________ (火焰呈____色,产生_______)
Cl2→_________________ 4、氯水的成份和性质 (1)新制氯水中存在_____、 ______、 ______三种分子和______、 _____、 ______、 _____ 四种离子等七种微粒 , 当它与不同物质反应时 , 参加反应的粒子可能 ________, 其 现 象也 可 能 _________ 。 向 新制 氯 水中 滴 加 紫 色 石 蕊 试液 , 先 ______,后______。久置氯水的成分是__________,液氯的成分是______。 (2)次氯酸的化学性质①不_____性,反应方程式__________________________, 故氯水需保存在 _____ 瓶中;②强 _____ 性 , 其还原产物为 _____, 故一般用来
② 漂 白 粉 的 制 取 、 成 分 和 应 用 : ____________________________
漂 白 粉 的 主 要 成 分 :_____________________, 漂 白 粉 的 有 效 成 分:__________________, 漂白粉漂白原理: Ca(ClO)2 + HCl = _________________________________ Ca(ClO)2 ______________________________ (5)与某些还原性物质反应 ① H2S + Cl2 = _________________, ② SO2 + Cl2 + H2O = + CO2 + H 2O =
【高三】2021届高考化学第一轮氯及其化合物导学案复习
【高三】2021届高考化学第一轮氯及其化合物导学案复习第11讲：氯及其化合物[内容与分析]本节课复习的内容是氯及其化合物的性质与应用。
主要是通过氯气与单质的反应，氯气与水的反应氯气与碱的反应，但在其反应过程中应该记住反应的现象。
第二个问题就是关于氯气的制法上，它是一个气体的制备实验，是高考过程中的主要实验考查的方向，所以本节课是复习的重要内容。
应该重要的地方放在两个地方，这样就能加强这两个方面的训练。
[目的和分析]1．目标1.了解元素氯及其重要化合物的主要性质和应用。
2．了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
2.目标分析1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
就是指氯与单质的反应，氯与水的反应，氯与碱的反应，其应用主要是体现在氯与碱的反应中作为漂白液与漂***的制取。
2.了解元素氯及其重要化合物对环境质量的影响。
这意味着氯是有毒的，因此尾气必须在收集过程中被吸收，并作为一种物质产生。
【问题诊断分析】本节学生的难点在于复习过程中氯的计算，尤其是氯制备的实验问题，因为在这个过程中氯的计算中，氯化氢必须过量，因为这种物质是反应中的浓缩溶液。
因此，我们应该和学生们一起清楚地分析这个问题。
【教学条件支持】这门课主要是通过PPT，因为它可以加快复习速度，节省复习时间。
【复习过程】问题一：氯的结构和性质设计意图：结构决定性质。
学习物质的性质，首先要清楚他的结构。
师生活动：1。
氯的原子结构？氯元素位于第三周期第ⅶa族，其原子结构示意图为，氯原子最外层有7个电子易得到1个电子而形成氯离子，是活泼的非金属元素。
在自然界中以化合态形式存在。
2.氯气的物理性质？通常情况下，氯气是黄绿色，有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水，有毒，易液化。
推断：通常是解决特殊气体颜色问题的关键。
3．氯气的化学性质？（1）与金属的反应2na＋cl2======2nacl(现象：黄色火焰，白烟)cu＋cl2=cucl2 2fe+3cl2=2fecl3(2)与非金属反应H2+cl22hcl（现象：安静燃烧，火焰苍白）hcl溶于水形成盐酸，工业上利用此方法生产盐酸。
高考化学一轮复习 及其化合物和无机非金属材料学案-人教版高三全册化学学案
学案10 硅及其化合物和无机非金属材料姓名日期一、硅及其化合物1、硅在地壳中含量仅次于氧居第位。
在自然界中以存在，是构成矿物和岩石的主要成分。
（1）结构类似金刚石的晶体，构型，空间网状结构。
（2）物理性质。
（3）化学性质常温下，硅的化学性质不活泼，除外，硅不跟其他物质，如氧气、氯气、硫酸、硝酸等起反应。
在加热条件下，硅能跟一些非金属反应。
常温下：Si与F2Si与HF酸Si与NaOH溶液高温下：Si与O2Si与C（4）工业制法工业生产粗硅：提纯方法：（反应式）、（5）用途：。
2、二氧化硅SiO2（1）结构：空间网状结构的晶体。
1个Si原子同个O原子形成共价键，1个O原子同个Si原子形成共价键。
1mol SiO2晶体中约含个Si—O共价键构成一个最小的环需要个原子。
（2）物理性质：也叫硅石，熔沸点，硬度。
（3）化学性质：二氧化硅的化学性质不活泼，不与水反应，也不与酸（氢氟酸除外）反应，但能与碱性氧化物或强碱反应生成盐。
SiO2与NaOHSiO2与CaOSiO2与CaCO3SiO2与Na2CO3特性：SiO2与HF（4）二氧化硅用途：。
☆光导纤维(光纤)(1)光导纤维的特点：传导光的能力非常强，抗干扰性能好，不发生电辐射等。
(2)光导纤维的应用：通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等。
3、硅酸H2SiO3原硅酸H4SiO4（1）结构、物理性质：原硅酸是色胶状沉淀，失水变成硅酸。
（2）特性：不溶于水的二元弱酸，分散在水中形成。
热分解产物为和。
（3）制法：思考1、如何由二氧化硅制得硅酸？2、设计一个实验比较硅酸和碳酸的酸性强弱？4、硅酸盐一般溶于水（1）硅酸钠可溶于水，水溶液俗称，是一种无色粘稠的液体。
用途：①；②；③。
（2）硅酸盐硅酸、原硅酸及其缩水结合而成的各种酸所对应的盐，统称硅酸盐。
硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，种类很多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。
例如：硅酸钠Na2SiO3表示成镁橄榄石Mg2SiO4 表示成高岭石Al2Si2O5(OH)4表示成正长石KAlSi3O8表示成（3）粘土：主要成分属于硅酸盐，可用于制造和小结二、无机非金属材料(1)传统无机非金属材料，如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料。
高三化学一轮复习 硅及其化合物学案
硅及其化合物〖复习目标〗1．了解硅的存在形式，了解硅和二氧化硅制品在高科技信息产业中的应用；2．知道二氧化硅的物理性质和化学性质。
〖知识清单〗一、硅酸盐产品1．硅酸钠：Na2SiO3水溶液俗称，用作、等。
2．分子筛：组成为Na2O·Al2O3·2SiO2·nH2O，常用于分离、提纯气体或液体的化合物，还可做干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等。
3．传统无机非金属材料原料原理普通玻璃普通硅酸盐水泥黏土和在中高温煅烧后，再加入，磨成细粉。
陶瓷二、硅、二氧化硅1．硅单质⑴结构：与金刚石相似，为结构。
晶体硅是硅原子间以键形成结构的晶体。
在硅晶体结构中，由硅原子直接相连形成的最小环上有个硅原子，相邻的Si—Si键角。
（结构如图）⑵物理性质：熔、沸点，导电性介于和之间。
⑶化学性质：硅原子的价电子数为4，难得到电子，也难失去电子，所以硅是一种活泼的非金属。
与非金属单质的反应：Si+O2——⑷制取；。
⑸用途：制集成电路、晶体管、硅整流器、太阳能电池，还可以用来制造变压器铁芯及耐酸设备。
2．二氧化硅⑴存在：广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成岩石。
常见沙子、石英、硅藻土、玛瑙、水晶等物质，都是天然存在的。
⑵晶体结构SiO2晶体是晶体。
在SiO2晶体中，每个Si原子周围结合个O原子形成正四面体结构，同时每个O原子与个Si原子相结合，在SiO2晶体中Si与O 原子个数比为。
(结构如图)⑶物理性质纯SiO2是色透明的晶体，硬度，熔、沸点。
⑷化学性质①酸性氧化物与NaOH反应：。
②与氢氟酸反应：。
③在高温下，可与Na2CO3、CaCO3等碳酸盐反应。
⑷用途沙子、岩石用于建筑，石英用于制造，纯SiO2用于制造光学器材和。
要点精析一、硅及其化合物的特性1．Si在低温时的还原性大于C，但C在高温下能还原出Si：SiO2+2C Si+2CO↑2．非金属单质一般为非导体，但Si为半导体。
3．SiO2是酸性氧化物，但它不溶于水，不能直接与H2O反应制备H2SiO3。
高考化学一轮复习 第二节 氯教学案
云南省德宏州潞西市芒市中学高考化学一轮复习第二节氯一、内容及其解析1．内容：氯元素的存在，氯气的物理性质、化学性质。
2．解析：氯是一种比较典型的、重要的非金属元素。
教科书选择氯气的性质、用途以及Cl-的检验等内容进行比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学生全面认识化学元素，尤其是了解其他非金属元素及其化合物的性质，形成正确的观点、掌握正确的学习方法等具有重要的作用。
二、目标及其解析1．目标（1）了解氯元素的存在，掌握氯气的物理性质、化学性质。
（2）培养学生的归纳能力、推理能力、实验能力。
2．解析氯是富集在海水中的一种元素，资源丰富。
而且食盐、漂白粉等含氯的化合物大家都非常熟悉，与日常生活比较贴近，学习时,容易使学生产生一种亲近感。
通过本节的学习,可以培养学生的归纳能力、举一反三的能力、自主学习的能力。
三、教学问题诊断分析1.引导学生自主学习，了解教材的知识编排顺序：由存在到性质、到用途。
2.在教师的指导下完成一系列实验。
四、教学支持条件分析1．注意设计好探究性问题，以增强教学的启发性和探究性，培养学生的探究能力。
2．充分调动学生主动参与探究学习的积极性，引导学生通过实验、观察、调查、收集资料、阅读、讨论、辩论等多种方式进行学习，培养学生提出问题、分析问题，以及通过实验解决问题的能力。
五、教学过程设计（一）教学基本流程预习导学［思考1］我们一日三餐的调味品中最不能缺少的是什么? 海水为什么是咸的?我们常说的“盐卤点豆腐”，其中的“盐卤”又是什么?［思考2］请同学们打开课本，并翻到最后一页——元素周期表。
找出氯元素在周期表中的位置——第几行，第几列。
氯元素位于周期表中第3行第7列。
结构决定性质。
氯原子很活泼，容易与另一个氯原子结合成Cl2。
问题引领1.原子结构［问题1］请大家看书P83：思考与交流：回答第1、2题设计意图：练习书写化学反应方程式并学会分析所书写的的理论依据。
2021新高考化学鲁科版一轮复习学案：第1章第2讲 氯及其化合物 Word版含解析
祝学长学业有成，取得好成绩Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.第2讲氯及其化合物【2021·备考】最新考纲素养落地1.了解氯及其重要化合物的主要性质。
2.认识氯及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。
宏观与微观相结合从结构、化合价、物质分类多角度、多层次认识、分析氯气及其重要化合物的性质,并以实验手段验证，探究相关物质的性质及反应规律；了解氯及其化合物对环境的影响，培养学生的科学求实的态度及可持续发展观.错误!『知识梳理』1。
氯气(1)氯气的物理性质颜色状态气味毒性密度溶解性黄绿色气体刺激性有毒比空气重1∶2（2）从氯的原子结构认识氯气的化学性质-—氧化性①与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物.②与非金属反应。
与H2反应：H2＋Cl2错误!2HCl，③与还原性无机化合物反应：(写离子方程式）（3）从化合价的角度认识Cl2的化学性质-—歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有降低又有升高，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
错误!(1）常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。
(2）1 mol Cl2与足量H2完全反应转移电子数为2N A，1 mol Cl2与足量强碱完全反应转移电子数为N A，1 mol Cl2与足量水充分反应转移电子数小于N A(可逆反应)。
（3)工业制漂白粉应选择石灰乳,而不是石灰水、石灰粉。
(4）从平衡的角度理解氯水的成分和性质①氯水中存在三个平衡关系：a.Cl2＋H2O HCl＋HClO；b.HClO H＋＋ClO－；c.H2O H＋＋OH－结合可逆反应的特点可知氯水中含有祝学长学业有成，取得好成绩②氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
名师提示你(1）氯水中起漂白作用的是HClO，不是Cl2,干燥的Cl2没有漂白性.(2)不能用pH试纸测量氯水、次氯酸盐溶液的pH。
高三一轮复习 专题7 硅、氯(精编文档).doc
【最新整理，下载后即可编辑】专题七 硅、氯一、硅及其化合物1、将某铝硅合金分成质量相等的两份，分别与足量的盐酸和NaOH 溶液充分反应，放出H 2的体积(在相同温度和压强下)的关系正确的是 ( )A ．一样多B ．前者多C ．后者多D ．无法确定2、某无色混合气体可能由CH 4、NH3、H 2、CO 、CO 2和HCl 中的某几种气体组成。
在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H 2SO 4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O 2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO 4粉末变色。
则原混合气体一定存在的是（ ）A 、HCl 和COB 、HCl 、H 2和COC 、CH 4和NH 3D 、HCl 、CO 和CO 23、绿柱石又称绿宝石，其主要成分是BenAl 2Si 6O 18，则n 为（ ）A 、1B 、2C 、3D 、44、将足量的二氧化碳气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体是（ ）A 、Na 2SiO 3B 、Na 2CO 3、Na 2SiO 3C 、Na 2CO 3、SiO 2、D 、SiO 25、仅含碳、氧两种元素的气体中，碳和氧的质量之比为3∶5，则该气体可能是 ( )①CO 或CO 2的纯净物 ②由CO 和CO 2共同组成的混合物③由CO 和O 2共同组成的混合物 ④由O 2和CO 2共同组成的混合物A ．①②B ．②③C ．③④D ．②④6、在下列物质的转化关系中，A 是一种固 体单质，E 是一种白色沉淀请回答下列问题：(1)B的化学式是______，是通讯材料____ 的主要成分。
(2)写出B＋a―→C＋D的离子方程式___________________________(3)写出A＋a―→E＋C的离子方程式：______________________________(4)写出C＋HCl(过量)＋E的离子方程式：___________________________________二、氯及其化合物1、K35ClO3晶体与H37Cl浓溶液反应，生成氯气、氯化钾和水，此反应生成的这种氯气的摩尔质量约为（）A．74g·mol—1 B．73g·mol—1 C．72g·mol—1 D．70g·mol—12、是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
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硅、氯及其化合物
H2SiO3、硅酸盐的性质及应用
1. 用
Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧,说明Na2SiO3可用作。
向Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀, 说明酸性:H2SiO3 （“大于”或“小
于”）H2CO3。
Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得, 高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是。
A. 普通玻璃坩埚
B.石英玻璃坩埚
C. 氧化铝坩埚
D.铁坩埚
【解析】高温条件下Na2CO3与SiO2反应:Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑。
答案: 防火剂小于D
2. （2020 ·合肥模拟）《天工开物》记载: “凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无沙粘（黏）土而为之” , “凡坯既成,干燥之后,则堆积窖中燃薪举火” , “浇水转釉（主要为青色）, 与造砖同法”。
下列说法中错误的是（）
A.沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐
B. “燃薪举火”使黏土发生复杂的物理、化学变化
C. 烧制后自然冷却成红瓦, 浇水冷却成青瓦
D. 黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料
【解析】选A。
沙子主要成分为二氧化硅, 二氧化硅是氧化物, 不属于硅酸盐, 故A错误; 黏土烧制成瓦的过程为复杂的物理化学变化过程,黏土发生复杂的物理化学变化,故B正确;青瓦和红瓦是在冷却时区分的:自然冷却的是
红瓦, 水冷却的是青瓦,故C正确;由“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无砂粘（黏）土而为之” 可知黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料,故D正确。
归纳提升】硅及其化合物用途的易错点
(1) 用作半导体材料的是晶体硅而不是SiO2, 用于制作光导纤维的是SiO2 而不
是晶体硅, 计算机芯片的主要成分是晶体硅而不是SiO2。
(2) 水晶、石英、玛瑙、硅石、沙子等的主要成分是SiO2, 而不是硅酸盐。
(3) 传统无机非金属材料( 陶瓷、水泥、普通玻璃)的主要成分是硅酸盐。
硅
及其化合物之间的转化
3. 下列转化不能一步完成的是( )
A.SiO2 Na2SiO3
B.SiO2 H2SiO3
C.Na2CO3 Na2SiO3
D.H2SiO3 SiO 2
解析】选B。
二氧化硅可与氢氧化钠直接反应生成硅酸钠; 碳酸钠可与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钠; 硅酸受热可直接分解生成二氧化硅。
4. (2020 ·福州模拟)X 是一种新型无机非金属材料, 具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热
冲击性。
有关生产过程如下
为了确定C的组成, 某同学进行了以下的探究过程。
已知F、G都是难溶于水和
稀硝酸的白色沉淀,I 可用于制造光导纤维
按要求回答下列问题
(1) ________________________________________________ C 的化学式为;X 的化学式为_________________________________________ 。
(2) 写出下列方程式。
反应①的化学方程式: ___________________________________ ;
反应⑦的离子方程式: _________________________________ 。
_
【解析】本题可从I 入手推断,I 可用于制造光导纤维, 故其为二氧化硅,F 为硅酸,H为硅酸钠。
E为HCl,C为氯化硅,X 为Si 3N4。
反应①为Si 与Cl 2反应生成SiCl 4, 反应⑦为硅酸钠与过量的二氧化碳反应生成硅酸和碳酸氢钠。
答案: (1)SiCl 4 Si3N4
(2) Si+2Cl 2 SiCl 4
Si +2H2O+2CO2 H2SiO3↓ +2HC
归纳提升】硅及其化合物的转化关系
氯及其化合物
1.NaCl 是从海水中提取出来的一种重要物质,除食用外, 它还是一种工业原料下列以NaCl为原料的产品( 或物质)是( )
①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸
A. 全部
B. 只有①②③④
C. 只有①②③⑤
D. 只有①②④⑤ 【解析】选A。
海水中得到NaCl 以后,以NaCl为原料电解饱和食盐水可制取NaOH、
Cl2和H2, 并以它们为原料生产一系列化工产品, 称为氯碱工业。
化学方程式:
2NaCl+2H2O 2NaOH+C2↑l +H2↑、2NaCl（熔融） 2Na+Cl2↑、Cl2+H2 2HCl,以NaCl 为原料可生产纯碱
2. 海水资源的利用具有非常广阔的前景,从海水中可提取多种化工原料
(1) 海水淡化处理的方法有__________________________________ (_写出两种即可)。
(2) 粗盐中含有Ca2+、Mg2+、S 等杂质, 精制时所用试剂为:
A.盐酸
B.BaCl 2 溶液
C.NaOH溶液
D.Na2CO3 溶液
加入试剂的顺序是____________________________ 。
(3) 步骤②中, 向精盐溶液中应先通入______ , 再通入____________ 。
(4) 氯碱工业中, 与电源负极相连的电极附近溶液pH ____ ( 填“变大”“变小”
或“不变” ) 。
用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体,发现产生大量白烟, 白烟的主要成分是_______________ 。
(5) 实际生产中,常选用 _______ 作为沉淀剂, 从氯化镁溶液中得到无水晶体的操作为___________________________________ 。
_
(6) 步骤⑤用SO2水溶液吸收溴单质, 吸收率可达93%,反应的离子方程式为
解析】(1) 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、冷冻法等。
(2) 粗盐提纯过程中,过量的Ba2+需要用 C 除去,所以D必须在B的后边,最后一步加入盐酸, 调节溶液的pH,所以加入试剂的顺序可以为BCDA或CBDA或BDCA。
(3) 侯德榜制碱的过程, 为了增大CO2的溶解量,得到更多的NaHC3O, 需要向饱和食盐水中先通足量NH3, 再通过量CO2。
(4) 电解氯化钠溶液时, 阴极为水电离的H+放电, 破坏了水的电离平衡,c(OH-)增大,溶液pH变大; 浓氨水和氯气反应得到氮气和氯化铵固体, 白烟成分为氯化铵。
(5) 实际生产中,为了降低成本,沉淀Mg2+用石灰乳,其来源为海边的贝壳;为了抑制Mg2+水解,得到无水氯化镁,需要在氯化氢的气流中加热蒸发溶剂。
(6) SO2 吸收溴单质的反应为SO2+Br2+2H2O 4H++2Br-+S 。
答案:(1) 蒸馏法、电渗析法(合理即可)
(2)CBDA(或BCDA或BDCA)
(3)NH3 CO2
(4) 变大NH4Cl
(5) 石灰乳将MgC2l溶液在HCl 气流中加热蒸发溶剂
(6) Br 2+SO2+2H2O 4H++2Br-+S
【归纳提升】解答海水的工艺流程题目应注意的几点
(1) 在制备过程中往往用到结晶、过滤、萃取、分液、蒸馏等实验操作, 注意这
些操作的使用条件和操作方法的规范性。
(2) 在制备过程中, 涉及氧化还原反应、电解反应、水解平衡等化学原理。
(3) 读懂流程图, 抓住物质的流入、流出、挖掘反应条件和重要数据。
(4) 绿色化学, 使用无污染的物质、减少或不排放污染物、物质的循环使用。