化学高考第二轮复习——氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的化学性质(学案) Word版含答案
(完整版)非金属及其化合物知识点总结
非金属及其化合物知识点总结一、教学考试要求：<一〉课程标准：通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质,认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例，体会化学对环境保护的意义。
<二〉考纲要求：1.硅元素及其化合物：2.氯元素及其化合物：（1）了解碳、硅单质及其化合物的主要性质及应用。
（1)了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用.（2)了解碳、硅及其化合物对环境质量的影响. (2）了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响.（3）了解常见无机非金属材料的性质和用途。
3。
氧、硫元素及其化合物 4。
氮元素及其化合物（1）了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
（1）了解氮单质及其主要化合物的主要性质及应用。
（2）了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响 (2）了解氮单质及其重要化合物对环境质量的影响.（3)掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)二、考点梳理第一节无机非金属材料的主角——硅考点一碳、硅单质的性质及用途12.化学性质碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
考点二碳、硅的氧化物1．一氧化碳(1)物理性质：无色气体，有毒,不溶于水。
（2)化学性质：①燃烧:2CO＋O2错误!2CO2. ②还原CuO：CO＋CuO错误!Cu＋CO2。
2．二氧化碳和二氧化硅的比较［深化拓展]（1）盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，盛放氢氟酸不能使用玻璃瓶只能使用塑料瓶，因为玻璃中含有的SiO2可以与NaOH溶液、氢氟酸反应。
（2)SiO2是H2SiO3的酸酐,但它不溶于水，不能直接将它与水作用制备H2SiO3。
（3)非金属氧化物的熔、沸点一般较低，但SiO2的熔、沸点却很高。
(4）酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2却能与氢氟酸作用。
考点三硅酸及硅酸盐1.硅酸(1)溶解性：难溶于水。
（2)化学性质--弱酸性:酸性比碳酸还弱：Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓。
新高考化学第二轮专题复习四常见金属及其化合物教师版
常见金属元素(如Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 等)和非金属元素（如Cl 、N 、S 、Si ）。
(1)了解常见金属的活动顺序。
(2)了解常见元素及其重要化合物的主要性质及其应用。
(3)了解合金的概念及其重要应用。
(4)以上各部分知识的综合应用。
Ⅰ．客观题(1)考查元素及其化合物的重要性质和应用。
(2)以元素及其化合物为载体考查离子共存、离子方程式、氧化还原反应、物质的鉴别与分离等。
Ⅰ．主观题(1)以“铁三角”“铝三角”的转化关系为载体，考查分析图像能力和计算能力。
(2)以化工流程的形式，考查金属矿物的冶炼和工业废液的提纯。
一、常见金属及化合物的主要性质1．钠及其化合物(1)等物质的量的金属钠被氧化成Na 2O 和Na 2O 2时转移的电子数相同。
(2)钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
(3)向Na 2CO 3溶液中逐滴滴入盐酸，反应是分步进行的。
反应的离子方程式依次为：CO 2－3+H +===HCO －3、HCO －3+H +===H 2O+CO 2↑。
2．镁、铝及其化合物(1)镁在空气中燃烧主要发生反应：2Mg+O 2=====点燃22MgO ，此外还发生反应：3Mg+N 2=====点燃2Mg 3N 2、2Mg+CO 2====△2MgO+C 。
(2)铝与NaOH 溶液、非氧化性强酸反应生成H 2。
常温下，浓硝酸、浓硫酸使铝发生钝化。
命题趋势考点清单专题 四 ××常见金属及其化合物(3)Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中(如在氨水和碳酸中不溶)。
(4)Al3+、AlO－2只能分别存在于酸性、碱性溶液中。
Al3+与下列离子不能大量共存：OH－、CO2－3、HCO－3、SO2－3、S2－、ClO－、AlO－2，其中OH－是因为直接反应，其余均是因为发生了剧烈的双水解反应。
AlO－2与下列离子不能大量共存：H+、HCO－3、Al3+、Fe2+、Fe3+，其中H+和HCO－3是因为与AlO－2直接反应(AlO－2+HCO－3 +H2O===Al(OH)3↓+CO2－3)，其余也是因为发生了剧烈的双水解反应。
高一化学《非金属及其化合物》全章复习与巩固(知识点总结以及典例解析)
《非金属及其化合物》全章复习与巩固【学习目标】1.总结几种常见非金属(碳、硅、氯、硫、氮)及其化合物的主要性质，理解浓硫酸及硝酸的氧化性。
2. 掌握氯离子、铵根离子的检验方法。
3. 学会氨气、二氧化硫、二氧化碳的检验方法。
4. 掌握氯气、氨气的实验室制法。
【知识网络】1、碳及其化合物的转化关系2．硅及其化合物的转化关系3．氯及其化合物的转化关系4．硫及其化合物的转化关系5．氮及其化合物的转化关系【要点梳理】要点一、碳、硅及化合物1．碳碳在常温下非常稳定，但在高温条件下活动性增强，主要表现为还原性。
(1)与非金属单质反应2C+O22CO C+O2CO2(2)与某些氧化物反应C+CO22CO C+H2O(g)CO+H22C+SiO2Si+2CO↑C+2CuO2Cu+CO2↑(3)与氧化性酸反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O2．碳的氧化物(1)CO：主要表现还原性2CO+O22CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2O CO2+H2(2)CO2①弱氧化性：CO2+C2COCO2+2Mg C+2MgO②酸性氧化物的三点通性CO2+H2O H2CO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+CaO CaCO3其它性质：CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)22CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2Na2SiO3 +CO2 +H2O ==H2SiO3↓+ Na2CO3 (CO2少量)Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23．碳酸盐(1)溶解性正盐中只有碱金属的碳酸盐和铵盐溶于水，所有酸式盐均溶于水。
一般酸式盐比相应正盐易溶，但碱金属的碳酸氢盐比碳酸盐的溶解度小。
(2)热稳定性一般规律：可溶性碳酸正盐＞不溶性碳酸正盐＞酸式碳酸盐。
如：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3(3)正盐与酸式盐的相互转化4．硅单质地壳中含量最高的两种元素分别是氧和硅。
2020高考化学第二轮复习 专题 氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的化学性质学案
氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的化学性质【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第二轮复习《专题7》二. 教学目的：1. 了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质。
2. 了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，知道氯水的消毒和漂白原理。
SiO及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体了解硫的可燃性和氮气的稳定性。
知道硅元素在自然界以2材料。
能说出氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。
3. 了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，了解二氧化氮与水的反应，了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。
4. 了解氨气与水、与酸的反应，了解氨水的成分以及氨水的不稳定性。
了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。
5. 了解次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性，了解浓硫酸、硝酸分别与Cu、C的反应。
了解常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。
认识工业上生产硫酸、硝酸的反应原理。
6. 了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途。
7. 认识非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。
了解氮循环对生态平衡的重要作用。
了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，逐步形成可持续发展的思想。
三. 重点和难点：1. 氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质和化学性质。
2. 氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，氯水的消毒和漂白原理。
SiO及硅酸盐的形式存在，晶体硅是良好的半导体材料。
氯、硫的可燃性和氮气的稳定性。
硅元素在自然界以2氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。
3. 二氧化硫与氧气、与水的反应，亚硫酸的不稳定性，二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，二氧化氮与水的反应，二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。
4. 氨气与水、与酸的反应，氨水的成分以及氨水的不稳定性。
氯碳硅硫氮的性质及应用
氯碳硅硫氮的性质及应用氯、碳、硅、硫、氮是化学元素中的几种重要元素，它们在自然界中广泛存在并具有不同的性质和应用。
氯是一种非金属元素，化学符号为Cl，原子序数为17。
它是一种黄绿色的气体，在常温常压下呈现有刺激性气味的强腐蚀性。
氯具有很强的氧化性，可以与许多金属和非金属反应生成氯化物。
氯也是制取许多化工产品的重要原料，如氯化钠、氯化铜等。
此外，氯还在给水处理、纸浆和纸张工业中起着重要作用。
碳是一种非金属元素，化学符号为C，原子序数为6。
碳在自然界中广泛存在，是地壳中最丰富的元素之一。
碳的最稳定的形式是石墨和金刚石。
石墨是一种黑色的软质固体，具有良好的导电性和热导性，在电极、石墨电池等领域有重要应用。
金刚石是一种坚硬耐磨的材料，广泛应用于珠宝加工、工具制造和切削加工等领域。
硅是一种非金属元素，化学符号为Si，原子序数为14。
硅是地壳中第二丰富的元素，其化合物占地壳总质量的约28%。
硅是一种灰色的固体，对热和大多数化学物质稳定。
硅是半导体材料的重要组成部分，广泛应用于集成电路、太阳能电池等领域。
此外，硅还被用作铸造、玻璃制造和陶瓷制品等材料的添加剂。
硫是一种非金属元素，化学符号为S，原子序数为16。
硫是一种黄色的固体，在自然界中以硫矿石的形式存在。
硫在化学工业中被广泛应用，它是制取硫酸、硫酸铜等化学品的重要原料。
硫还常用于橡胶工业、制药工业和农药生产等领域，具有重要的经济和技术价值。
氮是一种非金属元素，化学符号为N，原子序数为7。
氮是大气中最主要的成分之一，占空气体积的约78%。
氮具有惰性和稳定的化学性质，可以与氢反应生成氨气。
氮广泛应用于化肥生产、制药工业、食品工业等领域。
此外，液态氮还被用于低温实验和冷却设备中。
总之，氯、碳、硅、硫、氮是化学中的重要元素，它们具有不同的性质和应用。
氯具有强腐蚀性和氧化性，广泛应用于化工和工业生产中。
碳在石墨和金刚石的形式具有重要的工业和珠宝应用。
硅是半导体材料的重要组成部分，广泛应用于电子和太阳能领域。
高考第二轮复习——无机非金属元素及其化合物(学案含答案)
年级高三学科化学版本苏教版内容标题无机非金属元素及其化合物【本讲教化信息】一. 教学内容：无机非金属元素及其化合物二. 教学目标驾驭氯、氧、硫、氮、磷、碳、硅所在主族元素性质的相像性、递变规律和特别性；重点驾驭几种常见典型物质的物理性质和化学性质；驾驭硫酸、硝酸的化学性质；驾驭氯气、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、二氧化碳、氨气、氢气的试验室制法和气体的收集与尾气的汲取。
三. 教学重点、难点常见非金属元素的性质及相互关系四. 教学过程：元素化合物是中学化学的主体，这部分内容与基本概念、基本理论相互渗透，与化学试验、化学计算联系紧密。
复习元素化合物，要运用规律、把握关键、抓住重点、联系实际、编织元素化合物的科学体系。
元素化合物学问复习中要留意相像、相近内容的总结归纳。
如SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2等都是酸性氧化物，它们的性质有相像之处也有相异点。
高考命题时常会把这种关系编入试题中。
近几年的高考试题中这种趋向比较明显，值得大家重视。
说明：1. 氯元素的学问网络2. 次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H－O－Cl（氧处于中心），所以电子式为。
次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，常常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离实力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。
若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。
2014届高考化学二轮专题复习(江苏专用)《常见非金属元素及其重要化合物》
• 自悟
• 1．CO2是一种温室气体，属于大气污染物吗？ • 提示 CO2不是大气污染物，支持这个观
点的事实之一是：二氧化碳是植物光合作用 的原料。
• 2 ． SO2 能 使 氯 水 、 品 红 溶 液 、 滴 有 酚 酞 的 NaOH溶液以及酸性KMnO4溶液褪色，都是因 为SO2具有漂白性吗？
SO2具有漂白性
特性 CSOiO、2＋N4OH与F血==红=S蛋iF白4↑结＋合2，H2SOiO2与氢氟酸反应：
NO2能自相结合生成N2O4
• 续表
氧化物 SO2、SO3、NO、NO2、CO、CO2、SiO2等
对环境 质量的 影响
SSNCOOOO22、2、→→NN酸温OO雨2室、→效N光O应化2、学C烟O雾是大气污染物
•A．①④⑤
B．①③⑤
•C．②③④
D．②④⑤
•解析 ②中工业制备氯气不是利用浓盐酸与 MnO2反应，而是利用电解饱和食盐水(氯碱工业) 获 得 ， ② 错 误 ； ③ 中 由 于 Mg2 ＋ 水 解 ， 加 热 MgCl2溶液得不到MgCl2固体，③错误。选A。 •答案 A
• [掌握 方法技能] • 1．硅及其化合物的“特性”
• 提示 SO2使氯水、酸性KMnO4溶液褪色 是因为SO2具有还原性；SO2能使品红溶液褪 色是因为SO2能与品红化合生成无色物质，无 色化合物不稳定，易分解；SO2能使滴有酚酞
• 3．如何理解氧化性酸和酸的氧化性？
• 提示 酸的氧化性指的是酸电离出的H＋所 表现出来的氧化性，而氧化性酸是指酸根离 子中高价元素所表现出来的氧化性。常见的 具有强氧化性的酸有硝酸(浓或稀)和浓硫酸。
(8)硅酸钠水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。
(9)H2CO3 的 酸 性 大 于 H2SiO3 ， 所 以 有 Na2SiO3 ＋ CO2 ＋
高考化学复习专题02非金属及其化合物考点剖析
非金属及其化合物主标题：非金属及其化合物考点剖析副标题：剖析考点规律，明确高考考查重点，为学生备考提供简洁有效的备考策略关键词：硅，氯, 硫,氮难度：4重要程度：4内容：元素化合物是中学化学的核心内容，在高考中约占20%，但它同时也是考核其他化学内容的载体，如概念、理论、实验、计算等无不以元素化合物的知识为载体。
元素化合物的内容庞杂、琐碎、条理性较差、逻辑性也不够强，复习时要注意：1．充分利用已有的理论知识 (物质结构理论、氧化-还原理论、反应速率与平衡移动原理等)作为指导来学习元素化合物的知识，尽可能地理解。
2．理清知识的内在逻辑关系，尽可能地使知识变得有序化、网络化、条理化、规律化。
知识网络:1、硅及其化合物：碳及其化合物：2、氯及其化合物：3、硫及其化合物4、氮及其化合物：知识梳理：知识点一：碳硅及其化合物：1、硅及其化合物：2、二氧化碳和二氧化硅的比较：SiO2+【典型例题】：1．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③Ca(OH)2溶液④饱和Na2CO3溶液⑤NaAlO2溶液。
最终溶液中有白色沉淀析出的是( ) A．①②③④ B．②④⑤C．①②③D．②③答案 B解析①盐酸酸性比H2CO3强，不反应②2CO2＋2H2O＋SiO2－3===H2SiO3↓＋2HCO－3③CO2＋OH－===HCO－3无沉淀④CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3↓析出NaHCO3⑤CO2＋Al O －2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3，生成Al(OH)3沉淀，故选B项。
2、现有物质：①氢氟酸②浓H2SO4③烧碱溶液④Na2CO3固体⑤氧化钙⑥浓HNO3。
其中在一定条件下能与SiO2反应的有( )A．①②⑥B．全部C．①③④⑤D．②③⑥答案 C解析SiO2与除氢氟酸以外的酸都不反应，SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，则①可以，②和⑥不可以；SiO2是酸性氧化物，能够与碱和碱性氧化物反应，③和⑤可以；高温下SiO2和Na2CO3能够反应，④可以。
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【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第二轮复习《专题7》二. 教学目的：1. 了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质。
2. 了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，知道氯SiO及硅水的消毒和漂白原理。
了解硫的可燃性和氮气的稳定性。
知道硅元素在自然界以2酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料。
能说出氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。
3. 了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，了解二氧化氮与水的反应，了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。
4. 了解氨气与水、与酸的反应，了解氨水的成分以及氨水的不稳定性。
了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。
5. 了解次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性，了解浓硫酸、硝酸分别与Cu、C的反应。
了解常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。
认识工业上生产硫酸、硝酸的反应原理。
6. 了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途。
7. 认识非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。
了解氮循环对生态平衡的重要作用。
了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，逐步形成可持续发展的思想。
三. 重点和难点：1. 氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质和化学性质。
2. 氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，氯水的消毒和漂白原理。
SiO及硅酸盐的形式存在，晶体硅是硫的可燃性和氮气的稳定性。
硅元素在自然界以2良好的半导体材料。
氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。
3. 二氧化硫与氧气、与水的反应，亚硫酸的不稳定性，二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，二氧化氮与水的反应，二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。
4. 氨气与水、与酸的反应，氨水的成分以及氨水的不稳定性。
铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。
5. 次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性，浓硫酸、硝酸分别与Cu、C的反应。
常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。
工业上生产硫酸、硝酸的反应原理。
6. 陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途。
非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。
氮循环对生态平衡的重要作用。
氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害，化学对环境保护的重要意义。
四. 考点分析本专题内容在高考中的主要考查点是：1. 氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质和化学性质。
2. 氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，氯水的消毒和漂白原理。
SiO及硅酸盐的形式存在，晶体硅是硫的可燃性和氮气的稳定性。
硅元素在自然界以2良好的半导体材料。
氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。
3. 二氧化硫与氧气、与水的反应，亚硫酸的不稳定性，二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，二氧化氮与水的反应，二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。
4. 氨气与水、与酸的反应，氨水的成分以及氨水的不稳定性。
铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。
5. 次氯酸、深硫酸、硝酸的强氧化性，浓硫酸、硝酸分别与Cu、C的反应。
常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。
工业上生产硫酸、硝酸的反应原理。
五. 知识网络1. 氯及其化合物的相互转化2. 硫及其化合物的相互转化3. 氮及其化合物的相互转化4. 碳和硅及其化合物的相互转化【典型例题】例1. 将2SO 通入2BaCl 溶液至饱和未见沉淀，继续通入另一种气体仍无沉淀，通入的气体可能是A. 2NOB. 3NHC. 2COD. 3SO解析：A 项2NO 溶于水产生的3HNO 的氧化性能氧化2SO 而生成42SO H 得到4BaSO 沉淀；B 项3NH 溶于水使溶液呈碱性得到3BaSO 沉淀；D 项显然得到4BaSO 沉淀。
C 项2CO 不与2BaCl 溶液反应，故无沉淀。
答案：C例2. 目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断正确的是①都是主族元素，最外层电子数都大于4②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸A. 只有①②正确B. 只有①③正确C. 只有③④正确D. ①②③④均不正确解析：①都是主族元素，但最外层电子数不都大于4，如H 元素的最外层电子数为1。
②单质不一定在反应中都只能作氧化剂，如氢气可以做还原剂。
③氢化物常温下不一定都是气态，如氧元素氢化物水常温下为液态。
④氧化物常温下不一定都可以与水反应生成酸，如2SiO 和水不反应。
所以选D 项。
答案：D例3. 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：O H 2NO e 3H 4NO 23+=++-+-4KMnO 、32CO Na 、O Cu 2、()342SO Fe 四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：________________________。
（2）反应中硝酸体现了________________________、________________________性质。
（3）反应中若产生m ol 2.0气体，则转移电子的物质的量是________________________mol 。
（4）若mol 1甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是________________________。
解析：4KMnO 、32CO Na 、O Cu 2、()342SO Fe 四种物质中只有O Cu 2有还原性，根据电子得失守恒和元素原子个数守恒可配平如下：()↑+=+NO 2NO Cu 6O Cu 3HNO 22323 ，()O H 7NO 2NO Cu 6O Cu 3HNO 1422323+↑+=+。
被还原为NO 的3HNO 表现氧化性，生成()23NO Cu 的3HNO 表现酸性。
由半反应：O H 2NO e 3H 4NO 23+=++-+-，若产生m ol 2.0气体，则转移电子的物质的量是m ol 6.0。
被还原硝酸的物质的量增加，说明硝酸还原产物的价态较高。
可能产物中有部分二氧化氮生成，使用了较浓的硝酸。
答案：（1）()O H 7NO 2NO Cu 6O Cu 3HNO 1422323+↑+=+（2）酸性 氧化性（3）0.6（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成。
例4. “喷泉”是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。
（1）做氨的喷泉实验时，若要在图（a ）装置中收集一瓶氨气，氨气应由_____________口进入，原因是__________________________，为了证明烧瓶充满氨气，可用_____________检验，观察到的现象是_____________，或用_____________检验，观察到的现象是__________________________。
（2）某学生做喷泉实验时，用向下排空气法在体积为V m L 的烧瓶中收集氨气，最后所得气体对氢气的相对密度为5.10，将此充满气体的烧瓶倒置于水中，瓶内水面升到一定高度停止，则在同温同压下瓶内剩余气体的体积为_____________mL 。
（3）图（b ）为中学化学中所用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥的气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，下列组合中不可能形成喷泉的是_____________（填序号）。
①HCl 和O H 2 ②2O 和O H 2③3NH 和O H 2 ④2CO 和NaOH 溶液（4）某学生积极思考产生喷泉的其他方法，并设计了图（c ）所示的装置，在图（c ）所示的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是_____________（填序号）。
①Cu 和稀42SO H ②3NaHCO 和NaOH 溶液③3CaCO 和稀42SO H ④34HCO NH 和稀盐酸（5）在图（c ）锥形瓶外放一水槽，瓶内加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中可以加入的物质可以是_____________（填序号）。
①浓42SO H ②食盐 ③硝酸钾 ④硫酸铜（6）比较图（b ）和图（c ）两套装置，以产生喷泉的原理来分析，图（b ）是_____________上部烧瓶内压强；图（c ）_____________下部锥形瓶内气体压强（填“增大”或“减小”）。
城市中常见的人造喷泉及火山喷发的原理与上述_____________（填“图（b ）”或“图（c ）”）装置的原理相似。
解析：气体的收集方法取决于气体的物理性质，3NH 极易溶于水，且密度比空气小（17<29），因此，只能用向下排空气法收集，采用图（a ）的装置收集时，要分清楚空气是从哪个导管中排出的。
（2）根据所得气体对氢气的相对密度为10.5可知，烧瓶内气体的相对分子质量为21，说明氨气没有收集满，我们把烧瓶内气体看作是空气和氨气两部分，根据空气的平均相对分子质量29和氨气的相对分子质量17，采用“十字交叉”法可求出烧瓶中3NH 与空气的体积比。
（3）图（b ）装置形成“喷泉”是因为烧瓶内气体极易溶解于烧杯和滴管中的液体，使烧瓶内的压强突然减少而产生压强差形成“喷泉”。
（4）图（c ）装置恰恰相反，下部锥形瓶中的物质相互反应产生气体，使锥形瓶内气体压强增大而产生压强差，将液体从锥形瓶中压入到上瓶形成“喷泉”。
3CaCO 与42SO H 反应生成4CaSO 微溶解于水，会使反应生成的2CO 气体量较少。
（5）酒精是易挥发物质，升高温度时酒精的挥发将加快，浓42SO H 溶解于水中可放出大量的热。
答案：（1）A 因为3NH 密度比空气小，只能用向下排气法收集气体 浓HCl有白烟产生 湿润的酚酞试纸 变蓝（2）V 31（3）② （4）④ （5）①（6）减小 增大 图（c ）例5. 下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B 为开关，如先打开B ，在A 处通入干燥的氯气，C 中红色布条颜色无变化；当关闭B 时，C 处红色布条颜色褪去，则D 瓶中盛有的溶液是A. 浓硫酸B. 饱和氯化钠溶液C. 浓氢氧化钠溶液D. 氢氧化钙悬浊液解析：红色布条颜色褪去，即布条被漂白，氯气起漂白作用的原理是氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸将有色物质氧化为无色物质，氯气通过D 瓶中的液体后C 处的红色布条仍能褪色，这说明D 瓶中的液体既不能干燥氯气，又不能吸收氯气，反而是使干燥的氯气变得湿润了，在题中提供的四项溶液中，浓硫酸能干燥氯气，浓氢氧化钠溶液和氢氧化钙悬浊液都能跟氯气发生化学反应，氯气在饱和氯化钠溶液中溶解度很小，但能从中获得水分，故答案为B 。