高中化学--硅和二氧化硅练习题
鲁科版化学必修1课课练：4.1.1硅和二氧化硅
第4章 材料家族中的元素 第1节 硅 无机非金属材料 第1课时 硅和二氧化硅1．下列关于硅的叙述中，错误的是( )①硅广泛存在于自然界中，天然单质硅叫水晶 ②单质硅的导电性介于导体和绝缘体之间 ③晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，能导电 ④含硅的钢具有良好的导磁性和耐酸性A ．①②B ．②③C ．①③D ．②④2．在自然界中，硅存在于地壳中的各种矿物和岩石中的主要形式是( ) A ．晶体硅 B ．硅酸C ．二氧化硅和硅酸盐D ．SiC3．关于硅的化学性质的叙述中，不正确的是( ) A ．在常温下，不与任何酸反应 B ．在常温下，可与强碱溶液反应 C ．在加热条件下，能与氧气反应 D ．单质硅的还原性比碳的还原性强 4．下列说法不正确的是( )A ．因为SiO 2不溶于水，故H 2SiO 3不是SiO 2对应的酸或者说SiO 2不是H 2SiO 3对应的酸酐B ．CO 2通入Na 2SiO 3溶液中可以得到硅酸沉淀C ．SiO 2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大D ．氢氟酸能够雕刻玻璃 5．下列说法正确的是( )A ．二氧化硅是酸性氧化物，它可以与碱反应，但不能与任何酸反应B ．根据反应SiO 2＋CaCO 3=====高温CaSiO 3＋CO 2↑可以推知，硅酸的酸性比碳酸的酸性强 C ．二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸 D ．晶体硅常被用来制造光导纤维6．下列关于SiO 2和Si 的叙述中错误的是( ) A ．SiO 2是一种酸性氧化物，Si 是一种非金属单质B ．常温下，SiO 2与Si 均不与盐酸、硫酸、硝酸、碳酸反应C ．常温下，SiO 2与Si 均能与HF 、NaOH 溶液发生反应D ．SiO 2溶于水显酸性7．素有“水晶之乡”美称的江苏东海县盛产水晶，现存于国家地质博物馆的水晶大王就出自东海县。
水晶是较纯净的透明的石英晶体，石英的主要成分是SiO 2。
下列有关石英的叙述不正确的是( )A ．石英都是无色透明的晶体，可以作装饰品，也可以制作光学仪器B ．石英可以用来生产玻璃C ．石英晶体可以制取金刚砂D ．石英可以用来制取高纯硅，也可以制光导纤维 8.如何除去下列物质中的杂质？(用化学方程式表示其过程) (1)SiO 2中混有CaCO 3________________________________________________________________________ (2)CaCO 3中混有SiO 2________________________________________________________________________ (3)CO 2中混有CO________________________________________________________________________ 9．下列反应中，SiO 2表现什么化学性质，在A ～D 选项中选出正确答案。
高中化学必修一 4-1-1 二氧化硅和硅酸 测试 含答案 精
第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅(第1课时)1．地壳中含量第一和第二的两种元素形成的化合物，不具有的性质是()A．熔点很高B．是酸酐，与水反应生成对应的酸C．可与生石灰反应D．与碳在高温下反应可制取两元素中的一种单质【答案】B【解析】地壳中含量第一和第二的两种元素形成的化合物是二氧化硅，二氧化硅是难溶于水、熔点高、硬度大的化合物，在高温下，能与CaO和碳反应：SiO2+CaO 高温CaSiO3；SiO2+2C 高温Si+2CO↑。
2．下列物质中，主要成分不是SiO2的是（）A．硅酸 B．玛瑙 C．水晶 D．石英【答案】A【解析】硅酸是H2SiO3，玛瑙、水晶、石英的主要成分为SiO2。
3．二氧化硅是酸酐的原因是（）A．它溶于水得相应的酸B．它对应的水化物是可溶性强酸C．它与强碱溶液反应只生成盐和水D．它是非金属氧化物【答案】C【解析】SiO2是酸酐的原因应当是它与强碱溶液反应只生成盐和水，它不溶于水，对应的酸H2SiO3也不是强酸，故应选C。
4．下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是 () A．碳酸钠溶液 B．氢氟酸C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液【答案】C【解析】玻璃的主要成分之一二氧化硅，它能跟氢氟酸迅速反应，所以，氢氟酸不能盛放在玻璃、陶瓷容器中，只能保存在铅皿或塑料瓶中。
氢氧化钠溶液与二氧化硅在常温下反应十分缓慢，所以可以盛放在玻璃瓶中，但瓶的磨口处的二氧化硅跟氢氧化钠缓慢反应后，生成的硅酸钠是一种矿物胶，使瓶塞与瓶口粘在一起，因此不能用磨口玻璃塞。
碳酸钠溶液碱性较弱，不与玻璃中各种成分反应。
氯化钠溶液不跟玻璃中各种成分反应。
5．熔融氢氧化钠反应选用的器皿是（）A．陶瓷坩埚 B．石英坩埚C．普通玻璃坩埚 D．生铁坩埚【答案】D【解析】陶瓷的成分中含有SiO2，石英的成分就是SiO2，玻璃的主要成分中也含有SiO2，而SiO2在高温下可以跟NaOH发生如下反应：SiO2+2NaOH Na2SiO3。
硅及二氧化硅变式练习
无机非金属材料的主角—硅1．下列说法正确的是（）A．SiO2溶于水显酸性B．CO2通入水玻璃可得硅酸C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D．SiO2晶体中不存在单个SiO2分子解析：SiO2不溶于水；SiO2是Si—O键结合而成的空间网状的原子晶体，其中Si、O 原子个数比为1∶2，不存在单个的“SiO2”分子。
SiO2是酸性氧化物，但不与水和一般酸反应，常温下只能与氢氟酸反应。
H2CO3的酸性比H2SiO3强，故CO2通入Na2SiO3溶液中可发生反应：CO2＋Na2SiO3＋H2O Na2CO3＋H2SiO3↓。
正确选项为B、D。
答案：BD2．下列关于碳和硅的叙述中不正确的是（）A．金刚石和晶体硅都是原子晶体B．地壳中硅元素比碳元素含量多C．自然界里碳元素化合物比硅元素化合物种类多D．碳和硅的氧化物都是分子晶体答案：D3．下列说法正确的是（）A．SiO2溶于水显酸性B．CO2通入水玻璃中可得到原硅酸C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强解析：SiO2是一种难溶于水的固体，故A是不正确的。
SiO2可与HF作用，故保存氢氟酸时不能使用玻璃瓶。
SiO2可与Na2CO3在高温条件下反应是因为生成的CO2气体能不断地从反应体系中逸出，从而促进平衡向正反应方向移动，而并非因为H2SiO3酸性比H2CO3强。
答案：B4．10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是（）A．KHCO3和MgCO3B．MgCO3和SiO2C．K2CO3和SiO2D．无法确定解析：10gCaCO3刚好相当于0.1mol，完全反应时恰好可放出0.1mol的CO2。
若其中含有杂质，则应是一个产生CO2的能力强的（等质量的情况产生比CaCO3更多的气体）和另一个产生CO2的能力不如CaCO3或干脆不产生CO2的物质组成的混合物，符合该条件的只有B项。
新高一化学课后检测：4.1.1《硅与二氧化硅》(鲁教版必修1)(含解析)
硅与二氧化硅[课下综合检测]1．下列物质中，导电性介于导体和绝缘体之间的是()①晶体硅②金属铝③石墨④晶体锗⑤金刚石A．只有①B．只有⑤C．②和③D．①和④解析：选D晶体硅、晶体锗均为半导体材料；铝、石墨均为导体；金刚石为绝缘体。
2．能说明SiO2为酸性氧化物的事实为()A．SiO2与H2SO4、HNO3不反应B．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2OC．SiO2＋2KOH===K2SiO3＋H2OD．SiO2＋2C高温,Si＋2CO↑解析：选C据酸性氧化物是指与碱反应生成盐和水的氧化物，可知C项正确。
3．在一定条件下，下列物质不能和SiO2反应的是()①焦炭②烧碱③氧气④氢氟酸⑤硝酸⑥氢氧化钾⑦氧化钙A．②⑥⑦B．⑤⑦C．①④⑤D．③⑤解析：选D SiO2＋2C高温,Si＋2CO↑，SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，SiO2＋2KOH===K2SiO3＋H2O，SiO2＋CaO高温,CaSiO3。
4．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是()A．CO2→H2CO3B．SiO2→Na2SiO3C．SiO2→H2SiO3D．Na2O2→Na2CO3解析：选C SiO2不能与水直接反应生成H2SiO3。
5．能用带磨砂玻璃塞的试剂瓶盛放的物质是( )①石英砂②过氧化钠③烧碱④纯碱⑤Na2SO4溶液A．①和⑤B．②和③C．④和⑤D．③和④解析：选A强碱或碱性物质不能用带磨砂玻璃塞的试剂瓶盛放。
6．下列关于硅的说法不．正确的是()A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C ．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D ．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应解析：选C 硅既有非金属性，又有金属性，其单质具有金属光泽，具有导电性，是一种半导体材料。
常温下，硅可与氟气、氢氟酸、强碱溶液反应，加热和高温条件下，硅能与氧气、氢气起反应。
高中化学《二氧化硅》练习题(附答案解析)
高中化学《二氧化硅》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________ 一、单选题1．下面关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（）A．可用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹B．玻璃、陶瓷、水泥都属于传统的硅酸盐产品C．硅胶可用作食品干燥剂D．硅元素化学性质不活泼，在自然界中可以游离态形式存在2．制造光导纤维的原料是（）A．硅B．二氧化硅C．硅酸盐D．金属3．下列物质的用途正确的是（）A．无水乙醇可用作医疗消毒剂B．液NH3可用作制冷剂C．SiO2可用作太阳能光电转换材料D．NaClO可用作食品的漂白剂4．能证明SiO2是酸性氧化物的是（）A．SiO2 + 2C = SiC + 2CO↑B．SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2OC．SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2OD．SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2↑5．化学与生产、生活密切相关。
下列说法中正确的是（）A．某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的气化、石油的裂化都是化学变化的过程B．氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和臭氧层破坏等环境问题C．因为胶体粒子能吸附电荷，所以有的胶体带正电荷，有的胶体带负电荷D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物6．硅及其化合物是带来人类文明的重要物质，下列说法正确的是（）A．水晶、玻璃都属于硅酸盐材料B．二氧化硅可用于制造太阳能电池C．高纯硅可用于制造光导纤维D ．某硅酸盐的化学式为38KAlSi O ，可用2232K O Al O 6SiO ⋅⋅表示7．坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质种类很多，实验时应根据物质的性质加以选择,熔融烧碱应选用（ ）A ．石英坩埚B ．普通玻璃坩埚C ．瓷坩埚D ．铁坩埚8．下列叙述正确的是 （ ）A ．有单质生成的反应一定是氧化还原反应B ．能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物C ．ABS 树脂、光导纤维及碳纤维都是有机高分子D ．酸性条件下，C 2H 5CO 18OC 2H 5的水解产物是C 2H 5CO 18OH 和C 2H 5OH9．下列物质应用错误的是（ ）A ．二氧化硫可用作食品添加剂B ．二氧化硅可用作导电材料C ．甲酸可用作医疗消毒剂D ．丙三醇溶液可用作日用化妆品10．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 11．下列有关物质用途的说法中，正确的是（ ）A ．二氧化硅可用来制造半导体材料B ．硅酸钠可用作木材防火涂料C ．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多D ．甲醛可用作食品防腐剂 12．下列说法中不正确的有（ ）①卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高，碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低②铁的氧化物（Fe x O)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mLCl2，恰好将Fe完全氧化，x的值为0.80③SiO2有导电性，可用于制备光导纤维④二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物⑤金属活动性不同，冶炼方法也有所不同⑥苏打和小苏打焰色反应的现象是相同的，说明灼烧过程中它们发生了相同的化学变化⑦铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为+3价⑧镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁的大⑨除去铜器表面铜绿而不损伤器物，可用稀硝酸⑩Al(OH)3药剂适合于胃溃疡患者服用，治疗胃酸过多A．①②③⑤B．④⑥⑦⑧⑨C．①②⑤⑧⑩D．③④⑥⑦⑨二、填空题13．________是制造光导纤维重要原料。
高中化学---硅二氧化硅无机非金属材料例题和解答
课时作业19 硅 二氧化硅 无机非金属材料时间：45分钟 满分：100分一、选择题(15×4分＝60分)1．(2010·浙江五校联考)信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。
下列有关资讯错误的是关资讯错误的是 ( ) A ．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B ．中、美、日等国已掌握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源．中、美、日等国已掌握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源C ．光导纤维在信息产业中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅．光导纤维在信息产业中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅D ．结构陶瓷碳化硼(B 4C 3)常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体原子晶体【解析】 制造光导纤维的主要材料是二氧化硅，不是单质硅，故选项C 错误。
【答案】 C2．(2010·湖北武汉)下列说法正确的是下列说法正确的是 ( ) A ．我国自主研发的“龙芯1号”CPU 芯片与光导纤维是同种材料芯片与光导纤维是同种材料B ．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C ．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D ．粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应．粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应【解析】 芯片的主要材料是高纯硅，光导纤维的主要材料是二氧化硅，A 项错。
刻蚀石英须选用氢氟酸，B 项错。
水晶的主要成分是二氧化硅，瓷盘是硅酸盐产品，C 项错。
【答案】 D3．下列物质中，不含有硅酸盐的是．下列物质中，不含有硅酸盐的是( ) A ．水玻璃．水玻璃 B ．硅芯片．硅芯片 C ．黏土．黏土 D ．普通水泥．普通水泥【解析】 水玻璃是硅酸钠的水溶液，硅芯片是硅单质，水玻璃是硅酸钠的水溶液，硅芯片是硅单质，黏土的主要成分是硅酸盐、铝黏土的主要成分是硅酸盐、铝酸盐等，普通水泥主要成分是硅酸盐，答案应是B 。
高一化学硅及二氧化硅的性质练习题(附答案)
2020年03月16日高一化学硅及二氧化硅的性质练习题学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________题号一二总分得分注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷评卷人得分一、单选题1.硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。
在无机非金属材料中,硅一直扮演着主角。
下面几种物质中含有硅单质的是（）A.B.C.D.2.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的,这种物质是( )A.盐酸B.烧碱C.氢氟酸D.纯碱3.实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓,该反应属于( )A.化合反应B.复分解反应C.分解反应D.置换反应4.下列说法不正确的是( )A.水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐产品B.大多数硅酸盐的性质稳定C.透闪石的化学成分为()258222Ca Mg Si O OH ,将其写成氧化物的形式为222CaO 5MgO 8SiO H O ⋅⋅⋅D.新型陶瓷材料包括高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等 5.下列关于硅酸及其盐的叙述不正确的是( )A.硅酸是一种弱酸,可由其酸性氧化物2SiO 与水化合而制得B.硅酸盐是构成地壳中岩石的主要成分,黏土的主要成分是硅酸盐C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,具有黏合性D.高岭石的化学式为2254Al Si O (OH),可以表示为2322Al O 2SiO 2H O ⋅⋅ 6.在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是( )①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤高氯酸 ⑥氢氧化钾 ⑦氧化钙 ⑧氮气 A.③⑤⑦⑧B.⑤⑦⑧C.⑤⑧D.⑤⑦7.下列关于二氧化硅的叙述正确的是( ) A.2SiO 能与水反应生成硅酸 B.2SiO 与2CO 的结构相同C.2SiO 中硅元素为+4价,故2SiO 有氧化性D.2SiO 晶体中每个硅原子结合2个氧原子 8.下列物质的主要成分不是二氧化硅的是( ) A.石英B.水晶C.计算机芯片D.沙子9.能证明23H CO 比23H SiO 酸性强的实验事实是( ) A.23H CO 比23H SiO 受热易分解 B.高温下能发生反应232232Na CO +SiO Na SiO +CO ↑高温C.2CO 能溶于水生成碳酸,而2SiO 却不溶于水D.2CO 通入23Na SiO 溶液中有胶状沉淀生成 10.下列关于碳和硅的比较,正确的是( ) A.它们的氧化物都能与水反应生成对应的酸 B.碳和硅的最高正价都是+4价C.硅元素在地壳中的含量占第二位,碳元素占第一位D.碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游离态又有化合态 11.下列各组物质均属于硅酸盐工业产品的是( )A.陶瓷、水泥B.单晶硅、玻璃C.普钙、漂白粉D.石英玻璃、石膏 12.下列关于反应的叙述正确的是（ ） A.由2SiO +2C Si +2CO ↑可推知硅的非金属性比碳强B.由32CaCO +SiO 32CaSiO +CO ↑可推知23H SiO 的酸性比23H CO 强C.由 2322Na SiO +CO + H O 2323Na CO +H SiO ↑可推知碳的非金属性比硅强D.由232Na CO +SiO 232Na SiO + CO ↑可推知23H SiO 的酸性比23H CO 强13.下列有关叙述错误的是( )A.2SiO 熔点高、硬度大,常用透明的石英晶体制作电子部件和光学仪器B.2SiO 是酸性氧化物,高温时能与碱性氧化物反应C.2SiO 不与任何酸及酸性氧化物反应D.2SiO 用途广泛,常用来制造光导纤维 14.下列说法错误的是( )A.制造水泥和玻璃都用到的原料是石灰石B.水泥被广泛用作建筑材料C.水泥与水掺和搅拌并静置后很容易凝固变硬D.水泥具有固定的熔点15.下列实验室保存试剂的方法正确的是( ) A.氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中B.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C.氯化铁溶液存放在铜制容器中D.氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中16.工业上生产玻璃的过程中有一个重要反应:3232CaCO +SiO CaSiO +CO ↑高温。
高中化学第四章第一节第1课时硅二氧化硅和硅酸练习含解析新人教版必修
高中化学第四章第一节第1课时硅二氧化硅和硅酸练习含解析新人教版必修1.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A.CO2是气体，SiO2是固体B.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2C.CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水D.CO2通入Na2SiO3溶液中析出白色胶状沉淀答案：D2.下列试剂能用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是（）A.Na2SiO3溶液B.盐酸C.氢氟酸D.NaOH溶液解析：玻璃中含有SiO2，与NaOH溶液长时间作用会生成Na2SiO3，Na2SiO3溶液有黏性，可将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起，故A、D项错误；氢氟酸可与玻璃中的SiO2反应，故一般用塑料瓶盛装氢氟酸，C项错误。
答案：B3.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。
这种物质是（）A.盐酸B.氢氟酸C.烧碱D.纯碱答案：B4.下列变化不能一步实现的是（）A.Na2SiO3→H2SiO3B.H2SiO3→SiO2C.SiO2→H2SiO3D.SiO2→Na2SiO3解析：A中Na2SiO3可与HCl反应得H2SiO3；B中H2SiO3在加热条件下分解可得到SiO2；C 不能一步实现；D中SiO2可与NaOH反应得到Na2SiO3。
答案：C5.为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）。
请据此回答：（1）圆底烧瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为。
（2）装置B所盛的试剂是，其作用是。
（3）装置C所盛试剂是，C中反应的离子方程式是____________________________________________________。
（4）由此可得出的结论是酸性：＞＞。
解析：根据“强酸＋弱酸盐―→弱酸＋强酸盐”分析可知，分液漏斗中盛装盐酸，A中盛放Na2CO3溶液，根据Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，可以知道酸性HCl强于H2CO3，然后将生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，反应为Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，由此判断酸性H2CO3＞H2SiO3，但需注意的是A中反应会有HCl气体逸出，故通入Na2SiO3溶液前需将HCl 吸收，但不能吸收CO2，故可选用饱和NaHCO3溶液。
硅及化合物练习题
硅及化合物练习题1. 硅是什么元素？它的原子结构是怎样的？硅是周期表中的化学元素，其原子序数为14，化学符号为Si。
硅的原子结构由14个电子组成，分布在三个主要能级上。
在内层能级中，有两个电子，而在外层能级中，有四个电子。
2. 硅的原子质量是多少？硅的密度是多少？硅的原子质量约为28.086，单位为原子质量单位（amu）。
硅的密度为2.329g/cm³。
3. 硅的晶体结构是怎样的？硅以钻石晶体结构存在，也被称为立方晶体结构。
该结构由四面体SiO4基团组成，其中硅原子位于四面体的中心，而氧原子位于四面体的四个角上。
4. 硅的化合价是多少？硅的化合价为+4。
这意味着硅原子可以与其他元素共享四个电子，形成共价键。
5. 硅有哪些常见的化合物？它们有什么应用？硅的常见化合物包括二氧化硅（SiO2）、硅酸盐和硅烷类化合物。
二氧化硅是最常见的硅化合物，也是大部分沙子和岩石的主要成分。
硅酸盐是一类含有硅酸根离子（SiO4²⁻）的化合物，如硅酸钠（Na2SiO3）和硅酸铝（Al2(SiO3)3）。
硅烷类化合物包括四氢基硅烷（SiH4）和三甲基硅烷（Si(CH3)3H），它们在半导体行业中被广泛应用。
6. 硅是一种重要的半导体材料。
它在电子学中的应用有哪些？硅是最常用的半导体材料之一，广泛应用于电子学中。
一些硅基件件和器件有：晶体管、二极管、太阳能电池板、集成电路（芯片）等。
硅的半导体性质使其能够控制电流的流动，从而实现电子设备的功能。
7. 硅的硅烷类化合物有哪些特点和应用？硅烷类化合物是以硅为中心的有机化合物，其特点在于硅原子与氢原子的键非常活泼。
硅烷类化合物具有较高的热稳定性和化学稳定性，并且在半导体制造和涂层技术中使用广泛。
8. 硅酸盐有哪些重要的应用？硅酸盐是一类无机化合物，由硅酸根离子（SiO4²⁻）和金属离子组成。
硅酸盐具有良好的化学稳定性和机械强度，因此在建筑材料和玻璃制造中有广泛应用。
2020-2021学年人教版必修1 第4章 第1节 第1课时 二氧化硅和硅酸 作业
第四章 第一节 第一课时 二氧化硅和硅酸课时跟踪训练一、选择题1.(2019·山西芮城县期末)关于硅及其化合物的叙述中，正确的是( )A.硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料B.玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀玻璃形成的C.工业用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO 2＋C=====高温Si ＋CO 2↑D.SiO 2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应解析：选D 硅是良好的半导体材料，但制造光缆的主要材料是二氧化硅，故A 项错误；盐酸与二氧化硅不反应，玻璃上的精美刻花，是工艺师用氢氟酸刻蚀玻璃形成的，故B 项错误；工业上可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑，故C 项错误；SiO 2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应生成硅酸钙，故D 项正确。
故选D 。
2.下列叙述中，正确的是( )A.自然界中存在大量的单质硅B.石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C.二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱的溶液发生化学反应D.自然界中硅元素都存在于石英中解析：选B 硅元素在自然界中无游离态，主要以二氧化硅、硅酸盐形式存在，故A 错误；石英、水晶、硅石的主要成分是二氧化硅，故B 正确；二氧化硅性质稳定，与酸反应只能和氢氟酸反应，与强碱反应，故C 错误；自然界中硅元素存在于水晶、石英石、玛瑙、硅石中，故D 错误。
3.(2018·山东桓台期末)下列关于硅及其化合物的叙述错误的是( )A.陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品B.水晶、玛瑙的主要成分都是SiO 2C.SiO 2很稳定，与所有的酸都不反应D.SiO 2是制作光导纤维的材料解析：选C 陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸盐，所以都是硅酸盐产品，A 正确；水晶、玛瑙的主要成分都是SiO 2，B 正确；SiO 2的化学性质很稳定，不与强酸和强氧化剂反应，但能与HF 和强碱反应，C 错误；SiO 2是制光导纤维的主要材料，D 正确。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学--硅和二氧化硅练习题1．下列关于硅的说法不正确的是( )A．硅在地壳中的含量仅次于氧B．硅在自然界中既有化合态，又有游离态C．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料D．硅单质的导电能力介于导体和绝缘体之间答案 B解析自然界中没有游离态的硅，B项错误。
2．下列关于硅单质用途的说法不正确的是( )A．硅可用于制太阳能电池B．硅的晶体结构类似于金刚石，熔点高，硬度大C．硅属于金属D．硅是良好的半导体材料答案 C解析硅属于非金属，C不正确。
3．下列物质的主要成分不是二氧化硅的是( )A．石英B．水晶C．计算机芯片D．沙子答案 C解析石英、水晶、沙子的主要成分是SiO2，计算机芯片的主要成分是Si。
4．下列说法中，正确的是( )A．SiO2和CO2均由分子直接组成B．CO2、SiO2均能和氢氟酸反应C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D．CO2、SiO2分别是H2CO3、H2SiO3的酸酐，因而均可由CO2、SiO2与水反应制得相应的酸答案 C解析A项，SiO2由Si、O原子组成；B项，CO2不能与氢氟酸反应；D项SiO2不能与水反应生成硅酸。
5．(双选)鉴别CaCO3和SiO2选用( )A．水B．盐酸C．稀硫酸D．烧碱溶液答案BD解析CaCO3和SiO2均不溶于水，A错误；分别加入盐酸，若有气泡生成则为CaCO3，若固体不溶则为SiO2，B正确；分别加入稀硫酸，CaCO3与H2SO4反应生成的微溶物CaSO4覆盖在CaCO3表面，阻碍反应进行，SiO2与H2SO4不反应，故选用稀硫酸现象不明显，C错误；CaCO3与烧碱溶液不反应，SiO2可溶于烧碱溶液，D正确。
6．制备硅单质时，主要化学反应如下：①SiO2(石英砂)＋2C(焦炭)=====高温Si(粗硅)＋2CO↑；②Si(粗硅)＋2Cl2=====高温SiCl4；③SiCl4＋2H2=====高温Si(纯硅)＋4HCl，下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是( )A．①③为置换反应B．①②③均为氧化还原反应C．②为化合反应D．三个反应的反应物中硅元素均被还原答案 D解析在反应②中Si元素化合价升高，被氧化。
7．下列反应中含硅化合物表现出了不同的作用或性质。
根据要求，填写下列空白：A．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2OB．Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓C．SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2OD．SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑(1)体现SiO2具有酸性氧化物通性的反应是________(填序号，下同)。
(2)体现强酸制弱酸原理的反应是________。
(3)可表示刻蚀玻璃原理的反应是________。
(4)体现SiO2弱氧化性的反应是________。
答案(1)C (2)B (3)A (4)D解析酸性：HCl>H2SiO3，故Na2SiO3可与HCl反应制取H2SiO3。
玻璃中含有SiO2，HF可与SiO2反应生成SiF4气体，因而可用HF刻蚀玻璃。
8．有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”。
下列有关说法不正确的是( )A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B．自然界中的含硅化合物易开采C．硅燃烧放出大量的热，燃烧产物对环境的污染程度较低D．自然界中存在大量单质硅答案 D解析硅在常温下是固体，性质稳定，便于贮存，较为安全，A正确；硅的化合物在自然界中存在广泛，含硅化合物易开采，B正确；硅的燃烧产物为SiO2，对环境的污染程度较低，C正确；自然界中没有游离态的硅，D错误。
9．下列有关硅及其化合物的说法正确的是( )A．晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料B．常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在C．SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸D．除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸答案 D解析A项，晶体硅虽然具有金属光泽，但它属于非金属单质；其导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。
B项，虽然常温下硅的化学性质稳定，但自然界中没有游离态的硅，它主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。
C项，SiO2不同于其他酸性氧化物，它不溶于水也不与水反应。
D项，SiO2不溶于稀盐酸，可使用稀盐酸除去其中混有的CaCO3，化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。
10．一定条件下，下列物质与二氧化碳、二氧化硅均不反应的是( ) A．氧气B．氢氟酸C．澄清石灰水D．碳答案 A解析B项，SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O；C项，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O或2CO2＋Ca(OH)2===Ca(HCO3)2，Ca(OH)2＋SiO2===CaSiO3↓＋H2O；D项，CO2＋C=====高温2CO，SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑。
11．在一定条件下，既能与CO2反应，又能跟SiO2反应的物质是( )①NaHCO3溶液②浓硫酸③NaOH溶液④碳A．①② B．①③ C．②④ D．③④答案 D解析SiO2和CO2都属于酸性氧化物，能与碱反应，同时二者均具有弱氧化性，一定条件下能与单质碳反应。
12．下列说法正确的是( )A．硅是人类将太阳能转化为电能常用的材料B．由粗硅制备纯硅不涉及氧化还原反应C．反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂D．硅能与盐酸反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅答案 A解析B项，粗硅提纯过程中发生的反应有Si(粗)＋2Cl2=====△SiCl4、SiCl4＋2H2=====高温Si(纯)＋4HCl，均为氧化还原反应，错误；C项，硅与NaOH溶液的反应可看成两步：①Si＋3H2O===H2SiO3＋2H2↑，②H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2O，其中①为氧化还原反应，②为非氧化还原反应，因此NaOH既不是氧化剂，也不是还原剂，起氧化作用的只是H2O，错误；D项，硅不与盐酸反应，错误。
13．对于化学反应SiO2＋3C=====高温SiC＋2CO↑，下列有关分析正确的是( )A．在反应中，SiO2做氧化剂，C(碳)做还原剂B．硅元素被还原，碳元素被氧化C．在反应中，C(碳)只做还原剂D．在反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2答案 D解析用双线桥法表示题给反应中电子转移的方向及数目为SiO2、SiC中Si均为＋4价，故反应中只有C(碳)化合价发生改变，氧化剂和还原剂均为C(碳)，其中做氧化剂的C(碳)转化为SiC，做还原剂的C(碳)转化为CO，即n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶2。
14．已知Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑，Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。
若硅及其化合物之间存在如图所示转化关系。
其中，B是含硅化合物中的一种气体，D是一种黏合剂，能将磨砂玻璃黏合在一起。
(1)写出C、E的化学式：C：________，E：________。
(2)写出反应③的离子方程式：___________________________________。
(3)说明C属于酸性氧化物的反应有________。
a．① b．② c．③ d．④答案(1)SiO2H2 SiO3(2)SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓(3)b解析因D是一种黏合剂且含硅，即D为Na2SiO3，B为含硅化合物中的一种气体，则B为SiF4。
①SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O②2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O；2OH－＋SiO2===SiO2－3＋H2O③Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓；SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓④H2SiO3=====△H2O＋SiO2。
15．把河沙(主要成分是SiO2)与镁粉按一定质量比(质量比略大于15∶24)混合均匀，装入试管中加热大约 1 min 后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物，待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物。
(1)写出河沙与镁粉在加热条件下发生反应的化学方程式：___________________________________________________________。
(2)生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是________(填分子式)。
(3)用化学方程式表示产生“爆炸声”的原因： ____________。
答案(1)SiO2＋4Mg=====△2MgO＋Mg2Si (2)SiH4(3)SiH4＋2O2===SiO2＋2H2O解析(1)Mg与SiO2在加热条件下反应生成MgO和Mg2Si。
(2)Mg2Si与H2SO4反应生成的气体为硅烷(SiH4)。
(3)SiH4与O2反应生成SiO2和H2O。