高三化学 硅(附答案)
高三化学一轮复习【硅 无机非金属材料】
高温
====
Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2
高温
====
CaSiO3+CO2↑
(3)特殊功能的含硅物质。 ①碳化硅具有金刚石结构,可用作磨料。 ②含硅元素4%的硅钢具有导磁性。 ③硅橡胶具有既耐高温又耐低温的性质。 (4)新型无机非金属材料。 如高温陶瓷、压电陶瓷、生物陶瓷、光导纤维等。
A.氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料,其化学式为 Si3N4 B.碳化硅(SiC)的硬度大,熔点高,可用于制作高温结构 陶瓷和轴承 C.光导纤维是一种新型无机非金属材料,其主要成分为 SiO2 D.二氧化硅为立体网状结构,其晶体中硅原子和硅氧单 键个数之比为1∶2
【解析】选D。A项,在氮化硅中氮元素为-3价,硅元素 为+4价,则化学式为Si3N4,正确;D项,在SiO2晶体中,一 个硅原子与周围4个氧原子形成4个硅氧单键,错误。
2.晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料,可 用于制芯片和太阳能电池等。以下是工业上制取纯硅 的一种方法。
请回答下列问题: (1)在上述生产过程中,属于置换反应的有________(填 反应代号)。 (2)写出反应③的化学方程式_____________________ ____________________________________________。
【解析】选B。普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3 和SiO2。
2.在水玻璃中通入少量的CO2气体,充分反应后加热蒸 干,再高温充分灼烧,冷却后所得的固体物质为 ( )
A.Na2SiO3 B.Na2SiO3与Na2CO3 C.SiO2与Na2CO3 D.SiO2、Na2SiO3及Na2CO3
(5)SiO2是酸性氧化物,但不能与水反应生成硅酸。 ()
2019届高三化学一轮复习试题：10无机非金属材料的主角——硅 Word版含解析
(十) 无机非金属材料的主角——硅►►见学生用书P3751．4G 网络让手机“飞”起来了。
手机芯片的核心是硅板，其成分是( )A ．SiO 2B ．SiC ．H 2SiO 3D ．Na 2SiO 3解析 手机芯片的核心是硅板，其成分是Si 单质，故B 项正确。
答案 B2．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。
在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。
下面几种物质中含有硅单质的是( )A ．玛瑙B ．光导纤维C ．太阳能电池D ．水晶解析 玛瑙、光导纤维和水晶的主要成分是SiO 2，硅单质可用来制造太阳能电池板。
答案 C3．下列叙述中正确的是( )A ．因为Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强B ．碳和硅都是ⅣA 族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似C．二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸解析A项的反应之所以能够发生，是因为生成的产物中有气体放出，平衡正向移动，促使反应能够顺利进行，故不能通过此反应判断H2CO3与H2SiO3的酸性强弱，A项错误；CO2和SiO2的物理性质差异较大，B项错误；SiO2与氢氟酸的反应不属于酸性氧化物与一般酸的反应，在此反应中SiO2并没有表现出碱性氧化物的性质，C项错误。
答案 D4．(2018·济宁期末)化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是()A．“绿水青山就是金山银山”，矿物燃料的脱硫脱硝，可以减少SO2、NO2的排放B．2017年11月5日，发射北斗三号全球导航卫星计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅C．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．2M＋N===2P＋2Q,2P＋M===Q(M、N为原料，Q为期望产品)，不符合绿色化学的理念解析SO2、NO x是污染性气体，大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术以减少SO2、NO2的排放符合绿色化学的理念，故A项正确；计算机的芯片材料是高纯硅，故B项错误；生石灰或硅胶是干燥剂，不能防止氧化变质，故C项错误；2M＋N===2P＋2Q,2P＋M===Q 的总反应是3M＋N===3Q，原料完全转化为期望产品，符合绿色化学的理念，故D项错误。
高三化学碳硅及其化合物试题答案及解析
高三化学碳硅及其化合物试题答案及解析1.图中各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1。
甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥，B、D常温常压下是气体。
请回答下列问题：（1）甲的俗名是________。
（2）A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，其原理________(填“相同”或“不相同”)。
（3）甲在潮湿的空气中会缓慢分解，A会吸收空气中的水分：A＋nH2O===A·nH2O(n为平均值，n≤10)，取没有妥善保管的甲样品9.16 g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的B的体积(标准状况)如下表：(溶于水中的B不计)①稀盐酸的物质的量浓度为__________________________________。
②样品中的成分及其物质的量分别为__________________________________。
【答案】（1）小苏打；（2）不相同；（3）①c(HCl)=1mol/L；②NaHCO3：0.09mol；Na2CO3·3H2O；0.01mol。
【解析】（1）甲是发酵粉的主要成分，是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1，则甲是NaHCO3，俗称小苏打；（2）NaHCO3受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2；由于A中加入酚酞试液变为红色，则溶液呈碱性，所以A是Na2CO3；而B在常温常压下是气体，则B是CO2；C是H2O；乙是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1。
乙是一种常用的化肥，受热分解产物有B是CO2；C是H2O；及水溶液使酚酞试液显红色的碱性物质产生，而且D常温常压下是气体。
则乙是NH4HCO3；D是NH3。
（2）A的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液显红色，其原理是盐水解消耗水电离产生的H+,是溶液中c(OH-)> c(H+),而NH3的水溶液显碱性是由于NH3+H2O=NH3·H2O，产物电离产生OH－；NH3·H2O NH4++ OH-。
高三化学总复习之硅和硅酸盐工业
高三化学第一轮总复习之八(硅和硅酸盐工业)本试卷分第Ⅰ卷，第Ⅱ卷，第Ⅰ卷46分，第Ⅱ卷54分，满分100分。
第Ⅰ卷（选择题，共46分。
）一、选择题（本小题包括8个小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．右图是1989年世界环境日主题宣传画《啊！地球出汗了》，这幅宣传画所揭示的全球环境问题是（ ）A ．酸雨B ．臭氧空洞C ．温室效应D ．光化学烟雾2．1985年，科学家发现了一种新的单质碳系列—碳笼，其中最丰富的是C 60。
根据其结构特点，科学家称之为“足球烯”，这是一种分子晶体。
据此推测下列说法中不正确的是（ ）A ．金刚石、石墨、足球烯都是碳的同素异形体B ．一定条件下，足球烯可发生加成反应C ．石墨、足球烯均可作为高温条件下的润滑材料D ．足球烯在苯中的溶解度比在酒精中的溶解度大3． 用适量的原料经玻璃熔炉反应后制取的普通玻璃中，含钠9.6%，含钙8.4%，含硅35.1%。
习惯上可用下列哪个化学式来表示该玻璃的组成（ ）A ．Na 2O·CaO·SiO 2B ．2Na·CaO·6SiO 2C ．Na 2O·CaO·6SiO 2D ．Na 2O·CaO·5SiO 24．2MgO·SiO 中的酸根阴离子是（ ）A ．SiO 32-B ．Si 2O 64-C ．SiO 44-D ．Si 2O 32-5．将足量CO 2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分燃烧，最后所得的固体物质是（ ）A ．Na 2SiO 3B ．Na 2CO 3、Na 2SiO 3C ．Na 2CO 3、SiO 2D ．SiO 26．下列说法正确的是（N A 表示阿佛加德罗常数）（ ）A. 常温下常压下，3g 甲醛气体含有的原子数是0.4N AB. 7.59gCuO 被CO 完全还原，转移的电子数为0.2N AC. 100mL1mol/L 的Na 3PO 4溶液中含有离子数多于0.4N AD.60gSiO 2和12g 金刚石中各含有4N A 个Si —O 键和4N A 个C —C 键7.2002年12月31日，世界上第一条商业磁悬浮铁路在上海投入运营。
2021广东省高三化学学业水平合格考试总复习教师用书：第4章专题8氯、硅及其化合物含解析
专题八氯、硅及其化合物考纲展示考情汇总备考指导1.理解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质。
2．了解常见非金属元素单质及其重要化合物的应用。
3．了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
2020年7月：142019年6月：24，34，382019年1月：8，16，20，352018年6月：12，13，25，322018年1月：452017年：25，422016年：15，19，34，40，41硅及其化合物主要集中在其用途和无机非金属材料种类，注意区分Si、SiO2的用途。
氯及其化合物重点了解氯水成分及其表现的性质。
硅及其化合物的性质1．单质硅(Si)(1)物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。
(2)化学性质①常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。
Si＋2F2===SiF4；Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑；Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。
②在高温条件下，单质硅能与O 2、Cl 2等非金属单质反应。
Si ＋O 2=====高温SiO 2，Si ＋2Cl 2=====高温SiCl 4。
(3)用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。
(4)硅的制备：工业上，用C 在高温下还原SiO 2可制得粗硅。
2．SiO 2(1)物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。
(2)化学性质：SiO 2常温下化学性质很不活泼 ，不与水、酸反应(氢氟酸除外)，能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：①与强碱反应：SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O(生成的硅酸钠具有粘性，所以存放NaOH 溶液和Na 2SiO 3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，避免Na 2SiO 3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡胶塞)。
②与氢氟酸反应(SiO 2的特性)：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O(利用此反应，氢氟酸能用于雕刻玻璃，氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应该用塑料瓶)。
高三化学第一轮复习方程式专练----硅及其化合物
高三化学一轮复习方程式专练
硅及其化合物
硅与氧气的反应：
Si与氟气的反应：
硅与NaOH溶液反应：化学方程式
离子方程式：
Si与HF作用：
硅和氯气加热：
C在高温下与SiO2的反应：
氢氟酸腐蚀玻璃的反应：
SiO2与碱性氧化物（CaO）的反应：
SiO2与强碱NaOH溶液的反应：化学方程式：
离子方程式：
Na2CO3固体与SiO2的反应：
碳酸钙高温条件下与二氧化硅反应：
硅酸的热稳定性很弱，受热分解：
向硅酸钠溶液中通入足量的CO2的反应：
离子方程式：
向硅酸钠溶液中通入适量的CO2的反应：
离子方程式：
向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸的反应：
离子方程式：。
2017高三化学一轮考点规范练10 无机非金属材料的主角——硅 含解析
考点规范练10无机非金属材料的主角——硅（时间：45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分，每小题只有一个选项符合题目要求）1。
（2015湖北八市3月联考）下列与化学有关的表述正确的是( )A.生物质能是可再生能源,无污染B.光导纤维可用作通信材料是因为其具有导电性C.高纯度的单晶硅用于制造登月车的光电池和光导纤维D.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品答案：A解析：生物质能是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量，它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，取之不尽、用之不竭,是一种可再生能源,A正确;光导纤维的主要成分是二氧化硅，是光通信的传输材料，在玻璃纤维中传导的不是电信号,而是光信号,故称其为光导纤维，B错误；高纯度的单晶硅用于制造登月车的光电池，但是制造光导纤维的材料是二氧化硅,C错误;水晶项链是二氧化硅制品,餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品,D错误。
2.硅被誉为无机非金属材料的主角.下列有关说法正确的是( ）A。
硅的含量居第二位，在地球上有丰富的单质硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅B.硅相对于氢气便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是有开发价值的燃料C.存放NaOH溶液的试剂瓶应用细口玻璃瓶并配磨口玻璃塞D。
硅是一种良好的半导体材料，所以是制造光导纤维的基本原料〚导学号25730332〛答案：B解析：硅在自然界中以化合物的形式存在，石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅，A不正确;C不正确，应该用橡胶塞;D不正确,制造光导纤维的物质是二氧化硅.3。
(2015浙江台州中学统练）运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是（）A.晶体硅熔点高、硬度大,因而可用于制作半导体材料B。
SO2使溴水褪色与乙醛使溴水褪色的原理相同C。
硅胶可作袋装食品的干燥剂,P2O5可用于干燥Cl2和NH3D。
金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面上，必须尽可能收集，并深埋处理答案：B解析:晶体硅可用作半导体是因为其具有导电性,与硬度、熔点无关,A错误;SO2使溴水褪色与乙醛使溴水褪色都是利用溴水的氧化性,B正确;P2O5是酸性干燥剂,不能用于干燥氨气，C错误；深埋金属汞会污染土壤,D错误。
(word完整版)高三化学一轮复习碳硅硅习题详解含解析实验班
第三节 硅一、选择题1．下列属于纯净物的是（ ）。
A ．蓝宝石 B ．钢化玻璃 C ．王水 D ．氮化硅解析：本题考查这几个物质的组成成分。
蓝宝石主要成分是氧化铝，由于其中混有少量钛()Ti 和铁()Fe 杂质，所以显蓝色，因此A 为混合物。
钢化玻璃是混合物。
王水是浓盐酸和浓硝酸体积比31:组成的，为混合物。
本题答案为选项D 。
2．下列关于硅和硅的化合物叙述不正确的是（ ）。
①硅晶体的结构和金刚石相似，都是原子晶体 ②硅是地壳中含量最多的元素 ③单晶硅是良好的半导体材料④二氧化硅是制造光导纤维的重要原料⑤二氧化硅分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的 ⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸A ．①②③B ．①⑤⑥C ．③④⑤D ．②⑤⑥解析：本题考查硅与硅的化合物的性质。
硅晶体与金刚石都是原子晶体，①正确；地壳中含量最多的是氧，②错误；单晶硅是良好的半导体材料，③正确；二氧化硅是制造光导纤维的重要原料，④正确；二氧化硅分子是空间网状结构，不是由两个氧原子和一个硅原子组成的，它的化学式是因其原子个数比为21:，所以是2SiO ，⑤错误；二氧化硅会与氢氟酸发生反应，⑥错误。
本题答案为选项D 。
3．石榴石是石榴石族矿物的总称，颜色随成分的不同而变化，其组成可以表示为()3243A B SiO ，式中A 、B 均为金属元素，则A 、B 对应的化合价依次为（ ）。
A ．2+价、3+价 B ．3+价、2+价 C ．2+价、2+价 D ．3+价、3+价 解析：Si 为4+价，O 为2-价，设A 、B 化合价分别为x 、y ，则3212x y +=，则可知：2x =+，3y =+。
本题答案为选项A 。
4．美国“9·11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，吸入石棉纤维者易患肺癌。
已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：()2222Ca Mg Si O OH x y 。
高考化学碳、硅及无机非金属材料(精练)一轮复习(解析版)
碳、硅及无机非金属材料完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：H1 O16 Mg24 Al27 Si28 Fe56一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·广东汕头市·高三二模）芯片被誉为“现代工业粮食”，是新一代信息产业的基石。
制备芯片材料高纯硅的装置如下图所示(加热及夹持装置省略)，利用SiHCl3与过量H2在1100～1200℃反应(SiHCl3沸点为31.8℃，遇水会强烈水解)，下列说法不正确．．．的是A．装置B中的试剂是浓硫酸B．实验开始时先打开装置A中的K1C．装置C采用常温冷却水，目的是使SiHCl3与H2充分混合D．石英管中发生反应SiHCl3+H21100-1200CSi+3HCl【答案】C【解析】装置A中Zn与稀硫酸反应产生H2，由于SiHCl3遇水强烈水解，故需要对氢气进行干燥，故装置B 中盛放浓硫酸，装置C采用热水浴加热，使SiHCl3气化，与H2形成混合气体，进入石英管中反应，高温条件下，SiHCl3被H2还原为Si。
A．由分析知，装置B中盛放浓硫酸，起到干燥氢气的作用，A正确；B．实验开始时先打开K1，利用生成的H2将装置中的空气排尽，防止加热石英管时因H2不纯而爆炸，B正确；C．由于SiHCl3为液体，实验需得到SiHCl3气体，故装置C应采用热水浴，使SiHCl3气化，C错误；D．SiHCl3被H2还原为Si，根据元素守恒推知另一产物为HCl，故该反应为：SiHCl3+H21100~1200℃Si+3HCl，D正确；故答案选C。
2．（2021·湖北高三零模）水泥是人类最伟大的发明之一，主要成分为硅酸三钙(3CaO∙SiO2)。
将其与适量的水反应，形成相互交联的结构，反应式如下2(3CaO∙SiO2)+6H2O=3CaO∙2SiO2∙3H2O+3Ca(OH)2∆H＜0。
但是，需要避免交联过程热膨胀及产生的水蒸气在建筑结构中造成空隙。
高三化学一轮复习——硅及二氧化硅
第16讲硅及其重要化合物【考纲要求】1、了解Si的特性及工业制法2、掌握SiO2的酸性氧化物的性质。
3、了解Na2SiO3弱酸盐的性质。
Si、SiO2、硅酸盐的用途。
【课前预习区】1.硅：（1）存在：在地壳里，硅的含量在所有元素中居第位，仅次于，全部以存在。
（2）物理性质：晶体硅是灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体，它的结构类似于，熔沸点较高，是良好的材料。
2.二氧化硅(1)物理性质：二氧化硅是一种坚硬难熔的固体，硬度、熔点都很高。
天然的二氧化硅也叫。
石英、水晶、沙子主要成分是。
【课堂互动区】一、Si的性质和用途[问题组一]：1、根据硅元素在周期表中的位置，联系非金属的通性，思考硅单质有哪些化学性质？2、怎样制备粗硅？晶体硅有哪些用途？[归纳总结]1、化学性质：（1）非金属单质的通性（2）特性2、硅的制备：制粗硅：，3、硅的用途：硅可用来制作合金，如硅钢可制造变压器铁芯；高纯硅可作材料，广泛用于计算机的芯片、大规模集成电路；还可用于制造太阳能电池等。
[练习一]：1、常温下不能和单质硅反应的试剂是( )A. 氢氟酸B. 浓硝酸C. 氢氧化钾溶液D. 氟气2、某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素( )A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定二、SiO2的性质和用途[问题组二]1、酸性氧化物有哪些通性？SiO2同样具有吗？2、从元素化合价角度SiO2还有哪些性质?3、用HF酸雕刻玻璃，其原理是什么？4、一般非金属氧化物与SiO2形成的晶体类型有何区别？[归纳总结]：1、化学性质：（1）酸性氧化物①SiO2+ H2O =②SiO2 + NaOH =③SiO2 + CaO =（2）氧化性SiO2 +C =（3）特性SiO2 +HF= SiO2 +Na2CO3 =2、二氧化硅的用途:二氧化硅是制造的主要原料，用于通讯、能量传输、信息处理、医疗器械等方面；石英用于制石英玻璃、石英电子表、石英钟等。
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第七章高三化学硅一、考纲要求1.掌握碳族元素的原子结构特点和性质递变规律。
2.认识硅及其重要化合物的性质和用途，初步了解硅和二氧化硅的晶体结构以及与性质的关系。
3.了解水泥、玻璃的主要成分和简单生产原理。
二、知识结构1.碳族元素在周期表中位置、原子结构和性质。
碳的氧化物CO CO2电子式、结构式——：••o：：••c：：••o：o=c=o分子极性极性分子非极性分子氧化物类型不成盐氧化物酸性氧化物物理性质无色气体难溶于水，有毒无色气体，能溶于水，无毒化学性质跟碱反应一般不反应典型酸酐、与碱反应跟O2反应可燃性2CO+O2点燃2CO2——氧化—还原性还原性：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑氧化性但不强C+CO22CO 用途气体燃料，还原剂灭火剂、致冷剂、纯碱三、知识点、能力点提示1.碳族元素的特点1)碳族元素处于元素周期表的中间位置，获电子或失电子能力都较差，常温下，化学性质都不活泼。
2)碳族元素重要性质:①化合价。
在化合物中除硅表现+4价外，其余表现+2价和+4价。
在与氢形成化合物中，碳和硅表现-4价。
②C、Si、Ge、Sn、Pb随核电荷数增加，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，其变化趋势比氮族元素更为明显。
锗的金属性明显地强于非金属性。
③最高价氧化物的水化物的酸碱性随元素核电荷增加酸性减弱，碱性增强。
④气态氢化物的稳定性，随元素核电荷增加而逐渐减弱。
⑤碳族元素正4价化合物比正二价化合物稳定，但铅的正二价化合物比较稳定，如PbSO4.2.硅和硅的化合物1)组成和结构。
①硅的单质构成的晶体属于原子晶体，具有正四面体空间网状结构。
与金钢石比较，性质相似，又有差异。
②SiO2晶体是由硅原子和氧原子按1∶2比率组成，属于原子晶体。
具有立体网状结构。
2)重要性质物理性质①Si、SiO2、H2SiO3、H4SiO4均难溶于水。
②Si、Ge是良好的半导体。
化学性质硅的重要反应：①Si+2F 2 SiF4↑②Si+O2 SiO2二氧化硅的重要反应：①SiO2+2SiC+2CO(制粗硅)［SiCl4+2H2Si+4HCl］(制纯硅)②SiO2+CaO 高温 CaSiO3③SiO2+CaCO3 高温 CaSiO3+CO2 (除脉石造渣)④SiO 2+2NaOH Na2SiO3+H2O(腐蚀玻璃)⑤SiO2+4HF SiF4↑+2H2O(刻画玻璃)⑥SiO2+3C 高温 SiC+2CO↑(制金钢砂)硅酸、硅酸钠的重要反应Na 2SiO3+2HCl H2SiO3↓+2NaCl Na2SiO3+CO2+H2O H2SiO3↓+Na2CO3H2SiO3SiO2+H2O3.硅酸盐工业①硅酸盐工业概念；②制水泥的重要原料；③制玻璃主要原料、主要反应，玻璃种类及用途。
4.硅和硅的化合物的转变关系。
5.硅及其重要化合物间的转化关系。
【同步达纲练习】四、能力训练(一)选择题：1.下列各组物质中，晶体类型相同且熔点高低比较正确的是( )A.硅、铝合金＞铝B.SiO2＞CO2C.NaCl＞CCl4D.I2＞Br2知识点：晶体类型及性质能力点：记忆能力，应用能力2.能将Na2SiO3、CaCO3、SiO2三种白色粉末鉴别开来试剂是( )A.苛性钠溶液B.水C.氢氟酸D.稀盐酸知识点：硅及其化合物性质能力点：再现能力、分析能力3.将石墨置于熔融的钾或气态钾中，石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成是C8K、C24K、C36K、C48K和C60K。
在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。
在钾石墨中，钾元素处于石墨层中间，因而石墨层之间被胀大，层间的距离增加。
下列对钾石墨的叙述中正确的是 ( )A.钾石墨是一类离子化合物B.钾石墨导电性比石墨强C.钾石墨与水相遇不发生任何反应D.题干所举出的5种钾石墨属于同素异形体知识点：离子化合物的性质能力点：综合推理能力4.下列物质有固定熔点是( )A.玻璃B.水泥C.水玻璃D.Na2O·SiO2知识点：熔点定义能力点：理解能力5.下列叙述中非金属元素，其气态氢化物最稳定( )A.构成矿物和岩石的主要元素B.空气中含量最多的元素C.单质在常温下呈液态的元素D.地壳中含量最多的元素知识点：气态氢化物比较能力点：记忆、理解能力6.CaC2和MgC2都是离子化合物，下列叙述中正确的是( )A.MgC 2和CaC 2都能跟水反应生成乙炔B.C 22-的电子式为［:C •• C:］2-C.CaC 2在水中以Ca 2+和C 22-形式存在D.MgC 2的熔点低，可能在100℃以下知识点：由CaC 2的一些性质，类推出MgC 2的性质。
能力点：培养学生知识的迁移能力。
7.某些保健品中有锗元素(Ge)，它在周期表的第四周期IVA 族。
有关锗叙述正确的是( )A.锗原子序数为34B.Ge 可以生成化学式为Na 2GeO 3的盐C.锗的金属活泼性应比铝强D.单质锗是半导体知识点：元素周期律、氧族元素性质 能力点：理解能力、分析能力8.把7.4g Na 2CO 3·10H 2O 和NaHCO 3组成混合物溶于水，配成100mL 溶液，其［Na +］＝0.6mol/L ；若把等质量的混合物加热到恒重，残留物的质量是( ) A.5.28g B.4.22g C.3.18g D.2.12g 知识点：NaHCO 3和Na 2CO 3能力点：记忆能力、计算能力9.在下列反应里，氧化剂和还原剂物质的量比与质量比一致的是( ) A.Cl 2+H 2O →HClO+HCl B.H 2S+SO 2→S ↓+H 2OC.SiO 2+C −−→−高温SiC+CO ↑ D.Si+O 2→SiO 2知识点：方程式配平、氧化还原定义 能力点：理解能力、应用能力10.不加任何试剂就可将①Na 2SiO 3 ②Na 2SO 4 ③CaCl 2 ④KCl ⑤Ba (NO 3)2五种溶液鉴别出来，其鉴别检出顺序是( )A.③④⑤①②B.③①⑤②④C.①③④②⑤D.③②①④⑤ 知识点：沉淀、气体能力点：实验能力、发散思维能力11.若发现114号新元素X ，它的最外层有四个电子，则下列有关它的叙述中，正确的是( )A.X 有稳定的气态氢化物XH 4B.X 的最高正价氧化物是XO 2C.X 应为非金属元素D.X 的低价氧化物是酸性氧化物 知识点：元素周期表，氧族元素 能力点：理解能力、想象思维能力1996年的诺贝尔化学奖授予了致力研究碳的球状问题结构的三位化学家。
碳的球状结构，就 是富勒烯家族的由若干个碳原子组成的比较稳定的笼状结构分子，其典型代表为C 60 。
已测知其球状分子结构的表面上存在有共轭双键(由一个单键隔开的两个双键)。
试根据以上叙述回答12、13两小题。
12.C60与金刚石、石墨互为( )A.同分异构体B.同系物C.碳的同位素D.碳的同素异形体知识点：同分异构体、同位素、同系物、同素异形体的概念。
能力点：知识再现能力。
13.C60晶体存在的作用力有( )①离子键；②非极性键；③极性键；④范德华力；⑤不饱和键。
A.①、②、⑤B.②、④、⑤C.②、③、④D.④、⑤知识点：离子键，极性键、非极性键、范德华力的概念。
能力点：记忆能力、理解能力14.下列说法正确的是( )A.二氧化硅是原子晶体，不存在单个分子，“SiO2”表示的是晶体中硅、氧原子的最简个数比而不是一个分子组成。
B.石英玻璃的膨胀系数是普通玻璃的1/18，故不能用于制造耐高温化学仪器C.工业上用碳还原二氧化硅制粗硅，在反应中氧化剂与还原剂质量比是5∶2D.二氧化硅熔沸点比二氧化碳高，是由于Si—O键比C—O键的键能大。
知识点：二氧化硅性质能力点：记忆能力、发散思维能力15.由元素X形成两种氧化物A和B，已知A中含X 42.86%，B中含X 27.27%，若A分子式为XO，则B分子式为( )A.XO3B.X2OC.X2O3D.XO2知识点：氧化物能力点：计算能力、分析能力16.四氯化硅结构和四氯化碳类似，对其性质判断①四氯化硅是分子晶体；②常温下为液态；③四氯化硅沸点较低；其中正确的是( )A.只有①B.①③C.②③D.①②③知识点：晶体类型和结构能力点：迁移能力、联想能力17.将24g石英和80g石灰石在高温下充分反应，反应后放出气体在标况时的体积是( )A.8.96LB.17.92LC.4.48LD.11.2L知识点：石英性质能力点：计算能力18.某种H2和CO的混合气体。
其密度为同条件下O2密度的1/2。
将3.2g这种混合气体充入一盛有足量的Na2O2的密闭容器中，再通入足量O2，并用电火花点燃使其充分反应。
最后容器中固体的质量增加了( )A.3.2gB.4.4gC.5.6gD.6.4g知识点：考查CO的还原性能力点：计算能力、综合思维能力(二)非选择题19.工业上将磷酸钙、石英砂和炭粉混合，在电炉中焙烧制白磷：□Ca3(PO4)2+□SiO2+□C→□CaSiO3+□P↑+□CO↑1)上述方程式配平后各物质系数依次为2)反应中得气体密度折成标况下为1.64g/L。
据此计算制得白磷相对分子质量。
3)据计算推断白磷分子组成为，其空间结构为。
知识点：化学方程式的配平、白磷分子结构能力点：综合思维能力、分析能力20.有100mL无色混合气体，可能由O2、NO2、CO、N2、HCl、Cl2等气体中的几种组成。
当混合气体通过足量的Na2CO3溶液时，气体体积减少了20mL，剩余气体通过灼热的氧化铜后，气体体积未发生变化，再把剩余气体通过足量的Na2O2时，气体体积又缩小了30mL，最后把余下气体与灼热铜粉充分反应后，体积变为20mL。
分析回答：此混合气体由哪几种气体组成?各种气体的体积各是多少毫升?知识点：考查一些常见气体的性质。
能力点：分析问题的综合能力。
21.三硅酸镁被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后中和胃酸，作用持久。
把三硅酸镁Mg2Si3 O8·nH2O改写成氧化物形式为，写出它中和胃酸(HCl)化学方程式：.知识点：酸碱中和，人体小常识能力点：综合思维能力，分析、思考能力22.已知X和Y是短周期元素中同族单质，W、V是化合物，它们有如下反应(式中各物质系数，反应条件均略去)；X+W→Y+V。
写出符合上述题意并满足下列要求的化学方程式：1)W是水：2)V是水：3)W、V均是氧化物知识点：元素周期表、化合物性质能力点：记忆能力、联想能力、综合思维能力23.为熔制钾玻璃准备如下材料：360份重石英砂，67.2份重苛性钾和88.8份重熟石灰。
假定这些熔料不含杂质。
1)计算在制得钾玻璃中各氧化物质量分数2)用氧化物形式表示钾玻璃组成知识点：玻璃组成、氧化物组成能力点：综合思维能力、理解能力、计算能力参考答案【同步达纲练习】(一)选择题1.D2.D3.AB4.D5.D6.A7.B、D8.C9.AD 10.B 11.B 12.D 13.B14.A 、C 15.D 16.D 17.B 18.A(二)非选择题19.1)X、3X、5X、3X、2X、5X2)N＝1243)P4，正四面体20.混合气体无色，肯定无NO2和Cl2，无O2，HCl为20mL，CO为40mL，N2为20mL。