初三化学最新-物质溶解的量课件4 精品
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人教版九年级化学下册第九单元《溶解度》图文展示课件
点
实验9-5 在常温下，向盛有20mL
击
水的烧杯中加入5g食盐，搅拌，等食盐
图 片
溶解后，再加5g食盐，搅拌，观察现象。
播
放
然后再加入15mL水，搅拌，观察现象。
视
频
人教版 化学 九年级 下册
实验现象
操作 加入5g氯化钠，搅拌 再加5g氯化钠，搅拌
再加15mL水，搅拌
现象 烧杯中形成无色溶液 烧杯中溶液底部有未
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
人教版 化学 九年级 下册
曲线法
温度℃ 0 20 40 60 80 90 溶解度g 13.3 31.6 63.9 110 169 202
硝酸钾
这样比较可以吗？ 36gNaCl
31.6gKNO3
可行
20℃ 100g水
20℃ 100g水
人教版 化学 九年级 下册
比较溶解性 的大小
比较固体物质在溶剂中溶解的最大量
温度 溶剂质量 达到饱和状态 溶解的溶质质量
溶解度
人教版 化学 九年级 下册
溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到 饱和状态时所溶解的质量。
归纳总结
结晶的方法
蒸发溶剂：适用于固体溶解度随温度变化影响不大的物质。 如氯化钠。 冷却热饱和溶液：适用于固体溶解度随温度的降低而减小且 溶解度受温度影响变化较大的固体物质。如硝酸钾。
人教版 化学 九年级 下册
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
不饱和溶液
增加溶剂、升高温度 增加溶质、降低温度、蒸发溶剂
1. 如果溶液中有未溶解的溶质， 观察能否继续溶解，若 不能继续溶解，则是饱和溶液；反之，则是不饱和溶液。 2.如果溶液中无剩余物质，则加少量的溶质，溶质能继 续溶解的是不饱和溶液，不能继续溶解的是饱和溶液。
九年级化学下册 第九单元 课题2 溶解度课件 (新版)新人教版
温度/℃
0
10 20 30 40 50
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
用实验的方法可以测出在不同温度时的溶解度—表9-1
【思考】P36的列表法所表示溶解度还不是很直观， 不能表示某物质在任意温度溶解度，也不能直观表示 某物质溶解度随温度变化的趋向。能否寻找另一种表 示方法？
是10克。
(X)未指明是否饱和
(4) 20℃时, 100克水最多可溶解36克氯化钠, 则20℃时氯化钠的溶
解度为36。
(X) 没有单位：克
(5) 20℃时, NaCl的溶解度为36g.在20℃时，将40gNaCl固体，放 入100g水中，充分搅动，只溶解了36g.
正确
3、固体溶解度的意义：例:氯化钠在20℃是的溶解度是 36g。
40
50
60
温度/0C
氯化钠溶解度曲线
溶解度/g
37.5 37
36.5 36
35.5 35
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0
10
20
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40
50
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只有在温度确定、溶剂的量也确定的条件下才能作出
比较。
比较的标准
【溶解度】在一定温度下，某固态物质在100g溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量。
说明：通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
二、溶解度
1、固体溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在
100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种 物质在这种溶剂里的溶解度。用符号S表示
难溶
0.01-1
微溶
1-10
可溶
>10
易溶
注：溶解度是衡量物质溶解性的尺度。
难(不)溶 微溶 可溶
《物质溶解的量》溶液PPT精品教学课件
钠
110
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
100
硝
90
酸
80
钾
讨论：固体物质溶解度受温度变 化影响情况：
70 60
氯化铵
①大多数固体物质溶解度随温度升高
50
氯化钾
而增大， 例如：硝酸钠、氯化铵等。
40
氯化钠
②少数固体物质溶解度受温度影响
30
20
硼酸
不大, 例如：食盐。
新知学习 经典例题 知能训练
1、饱和溶液和不饱和溶液的前提条件是什么？
一定温度、一定量的溶剂。
2.在上面的前提条件下，关键看什么？
溶质是否能继续溶解
3.为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？
硝酸钾饱和溶液 加入少量
说明: 1.硝酸钾的饱和溶液能继 续溶解高锰酸钾；
高锰酸钾
2.此为硝酸钾饱和溶液， 高锰酸钾不饱和溶液
新知学习 经典例题 知能训练
思考：室温下有一杯接近饱和的蔗糖溶液,怎样把它变 为饱和溶液？
一般情况下，溶液的相互转化：
增加溶质，蒸发溶剂，降低温度
不饱和溶液
饱和溶液
增加溶剂，升高温度
新知学习 经典例题 知能训练
二、固体物质的溶解度
在一定温度下，蔗糖在100g水中的溶解量是有限度 的，科学上是如何量度这种溶解限度呢？ 溶解度 1、固体溶解度 在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到 饱和状 态时所溶解的质量。 条件：一定温度 标准：100g溶剂（一般指水） 状态：饱和 单位：克
新知学习 经典例题 知能训练
2.下列说法正确的是（ D ） A．把36g NaCl溶解在100g水中，形成饱和溶液，则 NaCl的溶解度为36g B．20℃时10g NaCl可溶解在100g水中，则20℃时 NaCl的溶解度为10g C．20℃时18g NaCl完全溶解在50g水中形成饱和溶液， 则20℃时 NaCl的溶解度为18g D．20℃时136g NaCl的饱和溶液中含有36gNaCl，则 20℃ 时NaCl的溶解度为36g
九年级化学下册 7.2 物质溶解的量课件1
35.5 35
34.5
0
10
20
30
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温度/0C
第五页，共十二页。
三、固体(gùtǐ)溶解度曲线
氯化钠溶解度曲线
溶解度/g
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35.5 35
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温度/0C
第六页，共十二页。
左图为几种(jǐ 固体的溶 zhǒnɡ) 解度曲线， 我们从图中 可以得到哪
些信息？
第七页，共十二页。
氢氧化钙 的溶解度曲线 (qīnɡ yǎnɡ huà ɡài)
第八页，共十二页。
第九页，共十二页。
第十页，共十二页。
第十一页，共十二页。
物质(wùzhì)溶解的量
内容 总结 (nèiróng)
No
Image
12/11/2021
第十二页，共十二页。
物质 溶解的量 (wùzhì)
第一页，共十二页。
三、固体(gùtǐ)溶解度曲线
氯化钠溶解度曲线
溶解度/g
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温度/0C
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三、固体(gùtǐ)溶解度曲线
氯化钠溶解度曲线
溶解度/g
37.5 37
36.5 36
35.5 35
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温度/0C
第三页，共十二页。
三、固体(gùtǐ)溶解度曲线
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温度/0C
第五页，共十二页。
三、固体(gùtǐ)溶解度曲线
氯化钠溶解度曲线
溶解度/g
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温度/0C
第六页，共十二页。
左图为几种(jǐ 固体的溶 zhǒnɡ) 解度曲线， 我们从图中 可以得到哪
些信息？
第七页，共十二页。
氢氧化钙 的溶解度曲线 (qīnɡ yǎnɡ huà ɡài)
第八页，共十二页。
第九页，共十二页。
第十页，共十二页。
第十一页，共十二页。
物质(wùzhì)溶解的量
内容 总结 (nèiróng)
No
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第十二页，共十二页。
物质 溶解的量 (wùzhì)
第一页，共十二页。
三、固体(gùtǐ)溶解度曲线
氯化钠溶解度曲线
溶解度/g
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温度/0C
第二页，共十二页。
三、固体(gùtǐ)溶解度曲线
氯化钠溶解度曲线
溶解度/g
37.5 37
36.5 36
35.5 35
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温度/0C
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三、固体(gùtǐ)溶解度曲线
第5节物质的溶解重难点突破(PPT课件(初中科学)30张)
第5节 物质的溶解
解析 生石灰与水反应后生成熟石灰，熟石灰微溶于水，溶质的质量分数达 不到 5%； 5.0 mL 浓盐酸的质量并不是 5.0 g；碳酸钙难溶于水。
方法透视 溶质的质量分数 = 溶质的质量/溶液的质量 。在进行溶 质质量分数的计算时，除考虑物质的溶解能力受温度、压强等外 界因素的影响外，同时也要考虑到物质本身的溶解能力、是否与 水反应等问题。
例2 ［绍兴中考］ 图 1-5-12 是硝酸钾的溶解度曲线图。 通过 如图 1-5-13 所示的实验（不考虑水分蒸发），得到相应的五种溶 液。下列叙述不正确的是（ ）
第5节 物质的溶解
例2 ［绍兴中考］ 图 1-5-12 是硝酸钾的溶解度曲线图。 通过如 图 1-5-13 所示的实验（不考虑水分蒸发），得到相应的五种溶液 。下列叙述不正确的是（ B ）
第5节 物质的溶解
3. 如图 1-5-15 所示为 a、b 两种物质的溶解度曲线，则下列说法错 误的是（ D ） A. a、 b 的溶解度都随温度的升高而增大 B. t1 ℃时， b 的溶解度大于 a 的溶解度 C. t2 ℃时， a、 b 的溶解度相同，均为 40 g D. t3 ℃时， a 的饱和溶液中溶质的质量分数为 60%
解析 t3℃时，a的饱和溶液中溶质的质量分数＝ 37.5%。
第5节 物质的溶解
4. 某同学用 25 ℃的水溶解一定量的氯化钠，充分搅拌后发现杯底
还有部分氯化钠晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60 ℃
（不考虑水的蒸发），固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量
没有产生改变的是（ C ） A. 氯化钠的溶解度
B. 溶质的质量
C. 溶剂的质量
D. 溶质的质量分数
第5节 物质的溶解
九年级化学 7.3《物质溶解的量》课件
❖ 2．通过(tōngguò)溶解可得该温度下该物质的饱和 溶液中，溶质、溶剂和饱和溶液之间的质量 关系，即溶质、溶剂和饱和溶液三者质量比 为：
❖ 溶解度：100克：(100+溶解度)
12/10/2021
第二十二页，共三十八页。
判断 正误： (pànduàn)
❖ 1．食盐在水里的溶解度是36克。 ❖ 2．20℃时，KNO3的溶解度是31.6。 ❖ 3．20 ℃时，50克水中加入18克食盐后溶液
情况下，原饱和溶液可以变为不饱和 溶液，因此只有在一定温度下，一定 量的溶剂中，饱和溶液才有确定(quèdìng) 的意义。
12/10/2021
第八页，共三十八页。
注意 : (zhùyì)
． ❖ 1 首先要明确“一定温度”“一定溶剂”。在某一温度和一定量
的溶剂里，对某种固态(gùtài)溶质来说饱和了，但若改变温度或改变 溶剂的量，就可能使溶液不饱和了。
四要素
(yào sù)
12/10/2021
（1）条件：一定温度；
（2）标准：100g溶剂； （3）状态：达到饱和状态；
（4）单位：克（g）。
第十九页，共三十八页。
❖说明：如果(rúguǒ)不指明溶剂，通常所说 的溶解度是指物质在水中的溶解度。
12/10/2021
第二十页，共三十八页。
思考题？
1． 20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g”的 含义(hányì)是什么？
冷却
现象
固体 溶解 (gùtǐ)
固体 溶 (gùtǐ) 有解晶体析出
结论：
1．在一定量的溶剂里溶解溶质 的量是有限的； (róngzhì)
2．温度影响物质的溶解状况。
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❖ 溶解度：100克：(100+溶解度)
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第二十二页，共三十八页。
判断 正误： (pànduàn)
❖ 1．食盐在水里的溶解度是36克。 ❖ 2．20℃时，KNO3的溶解度是31.6。 ❖ 3．20 ℃时，50克水中加入18克食盐后溶液
情况下，原饱和溶液可以变为不饱和 溶液，因此只有在一定温度下，一定 量的溶剂中，饱和溶液才有确定(quèdìng) 的意义。
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第八页，共三十八页。
注意 : (zhùyì)
． ❖ 1 首先要明确“一定温度”“一定溶剂”。在某一温度和一定量
的溶剂里，对某种固态(gùtài)溶质来说饱和了，但若改变温度或改变 溶剂的量，就可能使溶液不饱和了。
四要素
(yào sù)
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（1）条件：一定温度；
（2）标准：100g溶剂； （3）状态：达到饱和状态；
（4）单位：克（g）。
第十九页，共三十八页。
❖说明：如果(rúguǒ)不指明溶剂，通常所说 的溶解度是指物质在水中的溶解度。
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第二十页，共三十八页。
思考题？
1． 20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g”的 含义(hányì)是什么？
冷却
现象
固体 溶解 (gùtǐ)
固体 溶 (gùtǐ) 有解晶体析出
结论：
1．在一定量的溶剂里溶解溶质 的量是有限的； (róngzhì)
2．温度影响物质的溶解状况。
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9.2溶解度课件----2024-2025学年九年级化学人教版下册
表示的意义
曲线上的点 某物质在对应温度下的溶解度 点
两曲线的交点 两物质在该点对应温度下的溶解度相等
表示某物质在不同温度下的溶解度以及溶解度随温 线
度变化的规律
曲线以上的区域 表示对应温度下该物质的饱和溶液 面
曲线以下的区域 表示对应温度下该物质的不饱和溶液
知识全解
气体的溶解度：在101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时 的气体体积。
谢谢观看
课堂练习
1.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是( D ) A．NaCl 的饱和溶液在任何条件下都不能再溶解 NaCl B．在一定温度下，饱和的 NaCl 溶液中不能再溶解任何物质 C．在一定温度下，向饱和的 KNO3 溶液中加入 KNO3 晶体，溶液质量变大 D．加入某物质后不发生溶解的溶液一定是该物质的饱和溶液
再加入 3 g 硝酸钾，搅拌 硝酸钾全部溶解
温度升高后硝酸钾溶解能力升高
静置，冷却
硝酸钾有剩余 温度降低后硝酸钾溶解能力下降
（且剩余量较第二步多）
知识全解
饱和溶液与不饱和溶液的转化关系 ①对于大多数溶解能力随温度升高而增强的物质
②对于少数如氢氧化钙等溶解能力随温度升高而增强的物质
知识全解
思考：如何判断某溶液是否饱和？ 保持温度和溶剂的量不变，继续加入该溶质： 若溶解，则说明原溶液是不饱和溶液； 若不溶解，则说明原溶液是饱和溶液。Fra bibliotek知识全解
实验内容 加入 3 g 硝酸钾，搅拌
现象 硝酸钾全部溶解
在增加溶剂或分升析高温度的情况下， 3饱g和硝溶酸钾液能可全以部变溶成解不在饱10和m溶L 水液中
再加入 3 g 硝酸钾，搅拌
硝酸钾有剩余 6 g 硝酸钾不能全部溶解在10 mL 水中
曲线上的点 某物质在对应温度下的溶解度 点
两曲线的交点 两物质在该点对应温度下的溶解度相等
表示某物质在不同温度下的溶解度以及溶解度随温 线
度变化的规律
曲线以上的区域 表示对应温度下该物质的饱和溶液 面
曲线以下的区域 表示对应温度下该物质的不饱和溶液
知识全解
气体的溶解度：在101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时 的气体体积。
谢谢观看
课堂练习
1.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是( D ) A．NaCl 的饱和溶液在任何条件下都不能再溶解 NaCl B．在一定温度下，饱和的 NaCl 溶液中不能再溶解任何物质 C．在一定温度下，向饱和的 KNO3 溶液中加入 KNO3 晶体，溶液质量变大 D．加入某物质后不发生溶解的溶液一定是该物质的饱和溶液
再加入 3 g 硝酸钾，搅拌 硝酸钾全部溶解
温度升高后硝酸钾溶解能力升高
静置，冷却
硝酸钾有剩余 温度降低后硝酸钾溶解能力下降
（且剩余量较第二步多）
知识全解
饱和溶液与不饱和溶液的转化关系 ①对于大多数溶解能力随温度升高而增强的物质
②对于少数如氢氧化钙等溶解能力随温度升高而增强的物质
知识全解
思考：如何判断某溶液是否饱和？ 保持温度和溶剂的量不变，继续加入该溶质： 若溶解，则说明原溶液是不饱和溶液； 若不溶解，则说明原溶液是饱和溶液。Fra bibliotek知识全解
实验内容 加入 3 g 硝酸钾，搅拌
现象 硝酸钾全部溶解
在增加溶剂或分升析高温度的情况下， 3饱g和硝溶酸钾液能可全以部变溶成解不在饱10和m溶L 水液中
再加入 3 g 硝酸钾，搅拌
硝酸钾有剩余 6 g 硝酸钾不能全部溶解在10 mL 水中
《物质溶解的量》溶液4-粤教版九年级化学下册PPT课件
－3是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)在t1℃时, 甲、乙两种固体物质的溶解度__相__等____(填
“相等”或“不相等”)。
图7－2－3
(2)把甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液, 下列有关说法 正确的是_C_D______(填字母序号)。
A.溶剂的质量一定变小 B.溶质的质量一定不变 C.溶液的质量可能不变 D.该饱和溶液还可以溶解其他物质
[提示] 多数固体物质的溶解度随温度升高而增大, 如 __硝__酸__钾__; 少数固体物质的溶解度受温度的影响不大, 如 _氯__化__钠___; 极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小, 如氢_氧__化__钙_______。
三气体的溶解度 气体的溶解度通常用__体__积__来表示, 即气体的溶解度是
指某气体在压强为101．3 kPa和一定温度时溶解在_1___体积 的溶剂中达到__饱__和___状态时的__体__积____。
[注意] 气体的溶解度受压强、温度的影响。压强增大, 气体的溶解度__增__大___; 压强减小, 气体的溶解度减_小______ 。温度升高, 气体的溶解度减_小_____; 温度降低, 气体的 溶增解大度________。
二溶解度曲线 1.含义:反映溶解度随____温__度_变化的曲线。 2.溶解度曲线的意义 (1)点:表示某温度下该物质的溶解度交点表示该温度下
对应物质的溶解度相等。 (2)线:表示物质的溶解度随温度的变化趋势。 (3)面:曲线上方的对应的为该温度下该物质的饱和溶液,
且固体有剩余; 曲线下面的对应的为该温度下该物质的不 饱和溶液。
了便利。请你根据图7－2－4的溶解度曲线判断下列说法, 其 B
探究点二溶解度曲线的理解和应用 [情景展示]
[问题探究]通过溶解度曲线可获得什么信息? [思考交流]
(1)在t1℃时, 甲、乙两种固体物质的溶解度__相__等____(填
“相等”或“不相等”)。
图7－2－3
(2)把甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液, 下列有关说法 正确的是_C_D______(填字母序号)。
A.溶剂的质量一定变小 B.溶质的质量一定不变 C.溶液的质量可能不变 D.该饱和溶液还可以溶解其他物质
[提示] 多数固体物质的溶解度随温度升高而增大, 如 __硝__酸__钾__; 少数固体物质的溶解度受温度的影响不大, 如 _氯__化__钠___; 极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小, 如氢_氧__化__钙_______。
三气体的溶解度 气体的溶解度通常用__体__积__来表示, 即气体的溶解度是
指某气体在压强为101．3 kPa和一定温度时溶解在_1___体积 的溶剂中达到__饱__和___状态时的__体__积____。
[注意] 气体的溶解度受压强、温度的影响。压强增大, 气体的溶解度__增__大___; 压强减小, 气体的溶解度减_小______ 。温度升高, 气体的溶解度减_小_____; 温度降低, 气体的 溶增解大度________。
二溶解度曲线 1.含义:反映溶解度随____温__度_变化的曲线。 2.溶解度曲线的意义 (1)点:表示某温度下该物质的溶解度交点表示该温度下
对应物质的溶解度相等。 (2)线:表示物质的溶解度随温度的变化趋势。 (3)面:曲线上方的对应的为该温度下该物质的饱和溶液,
且固体有剩余; 曲线下面的对应的为该温度下该物质的不 饱和溶液。
了便利。请你根据图7－2－4的溶解度曲线判断下列说法, 其 B
探究点二溶解度曲线的理解和应用 [情景展示]
[问题探究]通过溶解度曲线可获得什么信息? [思考交流]
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溶液
3g KNO3
3g KClO3
有固体剩 15ml水 , 室 余 温下 可溶物在一定量的水中不能无限溶解;
新知学习
全部溶 解
溶液的分类:饱和溶液和不饱和溶液 饱和溶液 ：在一定温度、一定量的溶
剂中，不能继续溶解某种溶质的溶液；
不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶
新知学习 剂中，还能继续溶解某种溶质的溶液 .
讨论：20º C时硝酸钾的溶解度为31.6g，
温 溶质的 溶剂的质 饱和溶液的 这句话的含义 20 31.6 100g 质量 131.6g 度0c 质量 量 g
其含义是：在20º C时，硝酸钾在100克
新知学习 水中达到饱和状态时溶解的质量为 31.6
2、溶解度与溶解性的关系
溶解度 S/g 溶解性 难 溶
随温度升高而增大， 例如： ②少数固体物质溶解度 硝酸钠、氯化铵等。 受温度影响不大, 例如： ③极少数固体物质溶解度 9 100 温度 /℃ 0 食盐。 随温度升高反而减小，例
硼 酸 7 80
0
归纳总结：
影响物质溶解性的 1 、溶剂的 内部条 因素为 性质 件 外部条件 2 、溶质的 性质 3 、温度
S≥10 1≤S＜ 0.01≤S 可溶 ＜微 1 易 10 溶 溶 可溶 微 溶 1g 10g 0.01g
新知学习
S＜ 难 0.01 溶 易 溶
.
.
.
3.溶解度的表示方法： （1）列表法： 硝酸钾在不同温度时的溶解度： 温度
/℃ 0 10 20 30 40 50 6 7 8 9 10 0 138 0 168202 246 13.320.931.645.863.985.5 110 0 0 溶解 度/g
小；压强越大溶解度越大。 新知学习
小结
同种溶质在不同 的溶 剂中的溶解能力 溶解 不同 不同的溶质在同 种溶 剂 中的溶解能力不 同
影响 因素 （温 度） 表示方
法
①一定温 述 定 性 易溶 可溶 、 ②100克溶剂量 度 ③溶液饱 描 微溶 、 难(不)溶 ④单位是克 和
、
影响因素 物质的溶 （温度、 解度 固体的溶 气体的溶解 压强） 表示方 解度 度
A．压强增大而减小
经典例题 B．压强减小而减小
知能训
练 1.小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达
B 到饱和状态，设计了以下方案．一定能
达到目的是（
）
A．温度不变，向溶液中加入少量硝酸 钾溶液
知能训练
D 2.下列说法正确的是（
）
新知学习
0
（2）溶解度曲线
新知学习
（溶 克解 ）度
溶找 解一 度找 ５ ０ 度 各 物 质 的
200 190 180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70
固体溶解度曲线
1：曲线上的点表 示物质在该点所示
硝酸 铵 硝酸 钠
硝酸 钾
温度下的溶解度;
两曲线上的交点表 2 ：曲线表示同一 示两物质在该点所
0 16 0 15 0 14 0 13 0 12 0 110 100 9 0 8 0 7 0 6 0 5 0 4 0 30 2 0 1 0 0 10 2 0 30 4 0 50 60
度溶
解
0.20
熟石灰的溶解度曲线：
/
/
g0.15
0.10 0.0 5
钠硝 酸 钾硝 酸
氯化 氯化 铵 钾
氯 化 钠
0 10 20 30 4050 60 70 8090 100 温度/℃ 讨论：固体物质溶解度 受温度变化影响情况： ①大多数固体物质溶解度
1、饱和溶液和不饱和溶液的前提条件
是什么？
一定温度、一定量的溶剂。
2.在上面的前提条件下，关键看什么？ 说明: 硝酸钾饱和溶液 溶质是否能继续溶解 1.硝酸钾的饱和溶 加入少量 3.为什么必须说明是“这种溶质”的饱 液能继续溶解高锰 高锰酸钾 酸钾； 和溶液？ 新知学习 2.此为硝酸钾饱和
思考：室温下有一杯接近饱和的蔗糖溶 液,怎样把它变为饱和溶液？
7.2 物质溶解的 量
内容提要
1 饱和溶液与不饱和溶液
2
3
固体物质的溶解度 气体物质的溶解度
学习目 标
1.了解饱和溶液的含义；认识饱和溶
液与不饱和溶液相互转化的方法；
2.了解固体溶解度的含义，初步学会 绘制和查阅溶解度曲线； 3.知道气体溶解度的表示方法与影响
一、饱和溶液与不饱和
可溶物在一定量的水中能否无限溶解?
新知学习
三、气体物质的溶解度
气体溶解度： 通常讲的气体溶解度是指该气体在压强 为101.3KPa, 一定温度时溶解在1体积水 里达到饱和状态时的气体体积。 思考：0℃时，氧气的溶解度为0.049的 含义是什么？ 在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水
新知学习
[讨论1] 天气闷热时，鱼儿为什么总爱 在水面上进行呼吸？ [讨论2]: （1）打开汽水盖时，汽水会自 动喷出来。这说明气体在水中的溶解度 与什么有关？ 气体的溶解度与温度、压强 （2）喝了汽水以后，常常会打嗝。这 说明气体的溶解度还与什么有关？ 有关，温度越高，溶解度越
新知学习
法
经典例
知识点1：饱和溶液与不饱和溶液
题
将一定温度下的某物质的不饱和溶液转 C 变为饱和溶 液，下列方法一定能成功的是（ A．降温 C．加入溶质 B D．蒸发溶剂
经典例题
）
B．升温
知识点2：固体物质的溶解度 不能影响物质溶解度大小的因素是
知识点3：气体物质的溶解度 打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生 B 这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随 （ ）
一般情况下，溶液的相互转化： 增加溶质，蒸发溶剂，降 不 饱 和 溶 低温度 增加溶剂，升高温度 饱和溶液
新知学习
液
二、固体物质的溶解 度 在一定温度下，蔗糖在100g水中的溶解
量是有限度
溶解度
的，科学上是如何量度这种溶解限度呢？ 1、固体溶解度 条件：一定温度 在一定温度下，某固体物质在100g溶剂 标准：100g溶剂（一般指水） 里达到 饱和状态时所溶解的质量。 新知学习 状态：饱和 单位：克
种物质在不同温度 示温度下的溶解度 氯化 60 铵 下的溶解度或溶解 相同 50 3：曲线上面所表 氯化 40 30 度随温度变化的情 钠 20 示的溶液为饱和溶 硼 10 况 液;曲线下面所表 0 10 20 30 40 50 6070酸 80 90100 温度（ t）
溶20 解0 19 度0 g 18 铵 硝 酸 0 17