福建省福建师范大学第二附属中学2018届高三上学期期中考试化学试题
福建省福建师范大学附属第二中学2018学年高二上学期期
福建师大二附中2018—2018学年第一学期高二年期中考物 理 试 卷（满分：100分，完卷时间：90分钟）一、单项选择题（每题4分，共48分）1．下面所列举的物理学家及他们的贡献，其中不正确的是( )A ．元电荷最早由库仑通过油滴实验测出B ．牛顿通过扭秤实验测定出了万有引力常量 GC ．法拉第首先提出了电场的概念且采用了电场线描述电场D ．库仑总结出了真空中两个静止点电荷之间的相互作用规律2．真空中有两个完全相同的半径为r 金属小球，其中一个球带有＋Q 的电荷，另一个带有－2Q 的电荷，当它们相距为d （d>>r ）时，其相互作用力为F ，现使它们接触后，仍放回原处，则它们之间的作用力变为（ ）A ．FB ．F/2C ．F/4D ．F/83.下图是描述一给定的电容器充电时电量Q 、电压U 、电容C 之间的相互关系图，其中不正确的是图（ ）4.两电阻R 1、R 2的I-U 图象如右图所示，可知两电阻的大小之比 R 1∶R 2等于（ ）A. 3∶1B. 1∶3C.1 15.电解质溶液，如果在1 s 内共有5.0×1018个二价正离子和1.0×1019个一价负离子通过某横截面(元电荷电量e=1.6×10-19C)，那么通过电解质溶液的电流强度是（ ）A ．0 AB ．0.8 A Ｃ． 2.4 A Ｄ． 3.2 A 6.如图所示，中子内有一个电荷量为e32+的上夸克和两个电荷量为e 31-的下夸克，3个夸克都分布在半径为 r 的同一圆周上，则3个夸克在其圆心处产生的电场强度为：( )A.2r ke B ．23r ke C ．29r ke D ．232r ke7.平行板电容器充电平衡后与电源断开. 两极板间的电压是U ，充电荷量为Q ，两极板间场强为E ，电容为C ，如果将两板间距离增大，引起变化情况是( ) A.Q 变大B.C 变大C.E 不变D.U 变小8.一只“220 V 100 W ”的灯泡工作时电阻为484Ω，拿一只同样的灯泡来测量它不工作时的电阻，下列说法中正确的是（ ） A ．小于484ΩB ．大于484ΩC ．等于484ΩD ．无法确定9． 某研究性学习小组学习电学知识后对电工穿的高压作业服进行研究，发现高压作业服是用铜丝编织的，下列各同学的理由正确的是（ ） A ．甲认为铜丝编织的衣服不易拉破，所以用铜丝编织B ．乙认为电工被铜丝编织的衣服所包裹，使体内电势保持为零，对人体起保护作用C ．丙认为电工被铜丝编织的衣服所包裹，使体内电场强度保持为零，对人体起保护作用D ．丁认为铜丝必须达到一定的厚度，才能对人体起到保护作用 10. 下列关于电势和电势能的说法中正确的是（ ） A ．克服电场力做功时，电荷的电势能减少 B ．沿着电场线的方向，电势能逐渐减小C ．沿着电场线的方向，电势逐渐降低D ．电场中场强越大的地方，电势也越高11.以下粒子都从静止开始经过相同电压加速后，速度最大的是（ ）A 、H11 B 、H21 C 、31H D 、e 42H12.P 、Q 是一条电场线上的两个位置，一带负电的粒子仅在电场力作用下以一定的初速度从P 位置沿电场线运动到Q 位置，其速度υ和时间t 的关系图象如图所示．则此电场的电场线分布可能是图中的 ( )二、双选题（每题有两个答案，每题4分，共12分）11.如图所示，实线为一匀强电场的电场线，一个带正电粒子射入电场后，留下一条从a到b 虚线所示的径迹，重力不计，下列判断正确的是（）A．b点的电势高于a点的电势B．粒子在a点的电势能大于在b点的电势能C．粒子在a点动能大于在b点的动能D．场强方向向右13.一带电粒子射入固定在O点的正点电荷的电场中，粒子轨迹如图虚线abc所示，图中实线是同心圆弧，表示电场的等势面，不计重力，下列说法中正确的是（）A、粒子带负电B、粒子速度C、粒子动能D、粒子电势能14. 如图所示，在绝缘的水平面上方存在着匀强电场，电场方向如图所示，水平面上的带电金属块在水平拉力F的作用下沿水平面移动．已知金属块在移动的过程中，外力F做功32J，金属块克服电场力做功8.0J ，金属块克服摩擦力做功16J，则在此过程中金属块的（）A．动能增加8JB．电势能增加24JC．机械能减少24JD．机械能增加8J三、填空题（每题2分，共8分）16．一根粗细均匀的电阻丝截成长度相等的三段，再将它们并联起来，测得阻值为3Ω，则此电阻丝原来的阻值为Ω。
福建省高三上学期期中化学试卷
福建省高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) 下列说法正确的是（）A . 饮用水就是纯水，是纯净物B . 有机食品，就是有机合成的食品C . 将化工厂的烟囱建高，不能缓解大气污染D . 燃煤时，鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生2. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 下列化学用语正确的是（）A . 氯化钠的分子式：NaClB . NH4Br的电子式：C . 比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子D . Mg5(Si4O10)2(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2O3. （2分） (2016高二上·临漳期中) 白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示．下列叙述中正确的是（）A . 黑磷比白磷稳定B . 黑磷与白磷互为同分异构体C . 白磷转化为黑磷是氧化还原反应D . 白磷转化为黑磷是吸热反应4. （2分） (2017高三上·白山期中) 下述实验能达到预期目的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是（）A . 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B . 为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C . 为减少“白色污染”，应严格执行“禁塑令”D . 为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土6. （2分） (2016高二上·宣城期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 标准状况下，1L 1mol/LHF溶液中含HF分子数目为NAB . 2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1 ，将2mol CO2和6mol H2在一密闭容器中按照上述反应充分反应放出a kJ的热量C . 78gNa2O2固体中含阴离子数目为NAD . 25g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA7. （2分） (2017高二下·鞍山期中) 下列离子方程式方程式中正确的是（）A . NaHCO3溶液中HCO3﹣水解：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣B . AlCl3溶液中Al3+水解：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+C . NaHS溶液中HS﹣水解：HS﹣+H2O⇌H3O++S2﹣D . 碳酸溶液中H2CO3的电离：H2CO3⇌2H++CO32﹣8. （2分） (2016高二上·商州期中) 已知0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+ ，要使溶液中的值增大，可以采取的措施是（）①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水．A . ①②B . ①③C . ②④D . ③④9. （2分） (2018高二下·惠州期中) 乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
福建省福建师范大学第二附属中学2018届高三上学期期中考试数学(文)试题 Word版含答案
福建师大二附中2017～2018学年第一学期高三年段期中考试数 学 （文）试 卷（考试时间120分钟，满分150分）2017．11班级 姓名 座号 准考证号 ．一、选择题:本大题共12小题，每小题5分，共60分。
1.设集合2{|210}A x x x =+-≤，集合{|lg 2}B x x =<，则()R C A B =（ ）A ．1(100)2，B ．1(2)2，C ．1[100)2， D ． ∅ 2. 复数为虚数单位）实部与虚部的和为（ ）A. B. C.D.3. 函数f (x )＝(1－cos x )sin x 在－π，π]的图象大致为( )．4. 已知等边三角形△ABC 的边长为，其重心为G ，则BG CG ⋅=（ ）A ．B. 14-C. 23-D. 5.若0.52a =，log 3b π=，22log sin5c π=，则（ ） A. b c a >> B. b a c >> C.c a b >>D. a b c >> 6. “a ＝－1”是“直线a 2x －y ＋6＝0与直线4x －(a －3)y ＋9＝0互相垂直”的( )A ．充分不必要条件B ．必要不充分条件C ．充要条件D ．既不充分也不必要条件7. 已知曲线1:sin C y x =，215:cos()26C y x π=-，则下列说法正确的是（ ） A ．把1C 上各点横坐标伸长到原来的2倍，纵坐标不变，再把得到的曲线向右平移3π个单位长度，得到曲线2CB ．把1C 上各点横坐标伸长到原来的2倍，纵坐标不变，再把得到的曲线向右平移23π个单位长度，得到曲线2C C ．把曲线1C 向右平移3π个单位长度，再把得到的曲线上各点横坐标缩短到原来的12，纵坐标不变，得到曲线2C D ．把曲线1C 向右平移6π个单位长度，再把得到的曲线上各点横坐标缩短到原来的12，纵坐标不变，得到曲线2C8.某几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积为（ ）A． B． CD9.设x ，y 满足约束条件70,310,250,x y x y x y +-≤⎧⎪-+≤⎨⎪--≥⎩则y z x =的最大值是（ ）A ．52B ．43C ．34D ．2510. 已知椭圆C ：)0(12222>>=+b a by a x 的右焦点为)0,(c F ，圆M :222)(c y a x =+-，双曲线以椭圆C 的焦点为顶点,顶点为焦点，若双曲线的两条渐近线都与圆M 相切，则椭圆C 的离心率为（ ）A ． 12B．D11.对大于1的自然数m 的三次幂可用奇数进行以下形式的“分裂”：33313731523945171119⎧⎧⎪⎧⎪⎪⎨⎨⎨⎩⎪⎪⎩⎪⎩， ， ，...仿此，若3m 的“分裂数”中有一个是2017，则m 值为（ ） A ．45 B ．46 C ．47 D ．48 12.已知函数()()2ln 2f x a x x a x =+-+恰有两个零点，则实数的取值范围是（ ）A ．()1,0-B ．()1,-+∞C ．()2,0-D ．()2,1--二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，满分20分 13.设单位向量，的夹角为，|2|7a b +=，则θ= . 14.函数()ln x f x e x =⋅在点()1,(1)f 处的切线方程为 . 15.已知直线与圆交于两点，过分别作的垂线与轴交于两点，若，则__________．16. 已知球O 的半径为R ，,,A B C 三点在球O 的球面上，球心O 到平面ABC的距离为,2，AB AC BC ===O 的表面积为_________． 三、解答题：17. （本小题满分10分）已知函数2()cos sin f x x x x =+．（Ⅰ）求函数()f x 的递增区间；（Ⅱ）ABC ∆的角,,A B C 所对边分别是,,a b c ，角A 的平分线交BC 于D ，3()2f A =，2AD =，求cos C ．18.（本小题满分12分）在等差数列{}n a 中，49a =，723a a =， （1）求数列{}n a 的通项公式； （2）求数列{2}nn a 的前项和n S .19.（本小题满分12分）在∆ABC 中，角,,A B C 对应的边分别是,,a b c ,已知23cos cos 23sin sinC 2cos B C B A +=+.(I)求角A 的大小；(II)若55,sin sin ,7==b B C ,求△ABC 的面积S .20.（本小题满分12分） 如图，在多面体ABCDM 中，BCD ∆是等边三角形，CMD ∆是等腰直角三角形，90CMD ︒∠=，平面CMD ⊥平面BCD ，AB ⊥平面BCD ，点O 为CD 的中点．（1）求证：OM ∥平面ABD ；（2）若2AB BC ==，求三棱锥M ABD -的体积．21. （本小题满分12分）已知定点Q 0），P 为圆N ：22(24x y +=上任意一点，线段QP 的垂直平分线交NP 于点M .（Ⅰ）当P 点在圆周上运动时，求点M (x ，y) 的轨迹C 的方程；（Ⅱ）若直线l 与曲线C 交于A 、B 两点，且0OA OB ⋅=，求证：直线l 与某个定圆E 相切，并求出定圆E 的方程.22.（本小题满分12分）已知函数2()ln ()f x ax x a R =-+∈, （1）讨论()f x 的单调性；（2）若(1,),()x f x a ∃∈+∞>-，求的取值范围.2017-2018学年度第一学期高三半期考试文科数学试题时间：120分钟 满分：150分第Ⅰ卷 选择题二、选择题:本大题共12小题，每小题5分，共60分。
精品解析：福建师范大学第二附属中学2020届高三上学期期中考试化学试题(原卷版)
福建师范大学第二附属中学2019-2020学年高三上学期期中考试化学试题1. 中国丝绸有五千年的历史和文化。
古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。
这种“碱剂”可能是( ) A. 明矾B. 火碱C. 草木灰D. 熟石灰2. 化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是 A. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 B. 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应 C. 铁粉和维生素 C 均可作食品袋内的脱氧剂D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法3. 国际计量大会第26届会议修订了阿伏加德罗常数(N A =6.02214076×1023mol -1)，于2019年5月20日正式生效。
设N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 20g 正丁烷和9g 异丁烷的混合物中共价键数目为6.5N A B. 常温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH -数目为0.01N A C. 电解精炼铜时，阳极质量减小3.2g 时，转移的电子数为0.1N AD. 0.1molCl 2与足量NaOH 溶液反应后，溶液中Cl -、ClO -两种粒子数之和为0.2N A 4. 苹果酸(α－羟基丁二酸)是苹果醋饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为，下列说法不正确的是( )A. 苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B. 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C. 苹果酸在一定条件下能发生取代反应D. 1mol 苹果酸与Na 2CO 3溶液反应最多消耗1molNa 2CO 35. 下列各组离子在一定条件下的溶液中一定能大量共存的是（ ） A. 常温下，由水电离产生的()121H 10mol L c +--=⋅的溶液中：K +、Na +、ClO -、I -B. ()W Hc K +=的溶液中：K +、3Fe +、Cl -、23CO -C. ()()12H/OH 110c c +--=⨯的溶液中：K +、()4Al OH -⎡⎤⎣⎦、23CO -、Na + D. pH 13=的溶液中：2AlO -、Cl -、3HCO -、24SO -6. 下列实验操作或装置中的药品使用正确的是( )A. 配制溶液B. 证明非金属性强弱：C＞SiC. 除去CO2中的HClD. 证明SO2的漂白性7. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W最外层电子数是次外层的3倍，Z的原子序数是W的两倍，X是短周期元素中原子半径最大的元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素。
福建省师范大学附属中学2018-2019学年高二(理)上学期期中考试化学试卷(附解析)
2018-2019学年福建省师范大学附属中学高二(理)上学期期中考试化学试题化学 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。
下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是 A ．2O 3(g)=3O 2(g) △H ＜0 B ．2CO(g)=2C(s)+O 2(g) △H ＞0C ．N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g ) △H ＜0D ．CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g) △H ＞02．对平衡CO 2(g)CO 2(aq)；△H= -19.75kJ/mol ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A ．升温增压B ．降温减压C ．升温减压D ．降温增压3．下列对钢铁制品采取的措施不能防止钢铁腐蚀的是A ．保持表面干燥B ．表面镀锌C ．表面形成烤蓝D ．表面镶嵌铜块4．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施几乎不影响氢气产生速率的是A ．加少量醋酸钠固体B ．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C ．滴加少量CuSO 4溶液D ．加少量硫酸钠固体5．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A ．混合气体的密度不再变化B ．反应容器中Y 的质量分数不变C ．体系压强不再变化D ．2v 逆(X)＝v 正(Y)6．下列装置或操作能达到目的是A ．装置①探究H 2SO 4浓度对反应速率的影响B ．装置②可用于测定中和热C ．装置③测定O 2的生成速率D ．装置④保护铁闸门不被腐蚀7．关于下列电化学装置说法正确的是 A ．装置①中，构成电解池时Fe 极质量既可增也可减 B ．装置②工作一段时间后，a 极附近溶液的pH 减小 C ．用装置③精炼铜时，d 极为精铜 D ．装置④中电子由Fe 经导线流向Zn 8．298K 、1.01×105Pa ，O 2、S 、Se 、Te 分别与H 2化合的反应热数据如图所示。
福建省福州市师范大学附属中学2018-2019学年高三化学模拟试卷含解析
福建省福州市师范大学附属中学2018-2019学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在某一溶液中，含有NH+4、I—、Ba2+、Cl—等离子，则该溶液的pH和介质可以是A．pH=12，氨水为介质 B．pH=8，次氯酸钠溶液为介质C．pH=3，H2SO4溶液为介质 D．pH=l，稀硝酸为介质参考答案：A略2. 已知A、B、C、I）是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。
A：在常温下呈气态，B原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法正确的是A．A、C的氧化物均含离子键B．c离子的半径小于D离子的半径C．A、B可形成多种原子个数比为1:1的化合物D含D元素的盐溶液只能显碱性参考答案：C3. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。
当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C 外，另一产物是盐酸盐。
下列说法正确的是（）A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4 B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C．B和Cl2的反应是非氧化还原反应D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质参考答案：答案：AB4. 取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。
下列判断正确的是A．加入NaOH溶液，微热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中—定有NH4+B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有C．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有D．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag+参考答案：A略5. 已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是A. 离子还原性：Cl?>Br?B. 气态氢化物的稳定性：H2S>H2SeC. 原子半径：Cl>Br>SeD. 酸性：H2SeO4>HBrO4>HClO4参考答案：B试题分析：同周期从左到右半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强，离子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性依次增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强；同主族从上到下半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，离子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强，酸性依次减弱。
福建省师范大学附属中学2018-2019学年高二(实验班)上学期期中考试化学试卷 Word版含解析
2018-2019学年福建省师范大学附属中学 高二(实验班)上学期期中考试化学试题化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。
下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是A ．2O 3(g)=3O 2(g) △H ＜0B ．2CO(g)=2C(s)+O 2(g) △H ＞0C ．N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g ) △H ＜0D ．CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g) △H ＞0 2．对平衡CO 2(g)CO 2(aq)；△H= -19.75kJ/mol ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是( )A ．升温增压B ．降温减压C ．升温减压D ．降温增压3．下列对钢铁制品采取的措施不能防止钢铁腐蚀的是A ．保持表面干燥B ．表面镀锌C ．表面形成烤蓝D ．表面镶嵌铜块4．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施几乎不影响氢气产生速率的是A ．加少量醋酸钠固体B ．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C ．滴加少量CuSO 4溶液D ．加少量硫酸钠固体5．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A ．混合气体的密度不再变化B ．反应容器中Y 的质量分数不变C ．体系压强不再变化D ．2v 逆(X)＝v 正(Y)6．下列装置或操作能达到目的是A ．装置①探究H 2SO 4浓度对反应速率的影响B ．装置②可用于测定中和热C ．装置③测定O 2的生成速率D ．装置④保护铁闸门不被腐蚀 7．关于下列电化学装置说法正确的是 A ．装置①中，构成电解池时Fe 极质量既可增也可减 B ．装置②工作一段时间后，a 极附近溶液的pH 减小 C ．用装置③精炼铜时，d 极为精铜 D ．装置④中电子由Fe 经导线流向Zn 8．298K 、1.01×105Pa ，O 2、S 、Se 、Te 分别与H 2化合的反应热数据如图所示。
福建省福建师范大学第二附属中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题 Word版无答案
福建师大二附中2017—2018学年第一学期高一年段期中考化学试卷（满分：100分，完卷时间：90分钟）命题人高二集备组审核人徐雅莉班级姓名座号题号一二三四总分得分评卷人相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cl-35.5 Mn-55一、选择题（每小题2分，每小题只有一个正确答案）1、下列物质中属于纯净物的是（）A、盐酸B、液氯C、漂白粉D、矿泉水2、“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10-9m，其研究成果广泛应用与催化及军事科学中。
“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料。
下列分散系中，分散质的微粒直径与“纳米材料”粒子直径大致相当的是（）A、胶体B、悬浊液C、乳浊液D、溶液3、据报道1994年12月科学家发现了一种新元素，其原子的原子核内有161个中子，质量数是272，该元素原子的质子数为（）A、272B、161C、111D、4334、下列氧化物能与水反应的是（）A、COB、CuOC、Fe2O3D、CO25、下列各选项中，二者互为同位素的是（）A、40Ca和40ArB、16O和18OC、 H2O和H2O2D、 O2和O36、对于微粒下列说法中错误的是（）A、其质子数为19B、其质量数为39C、其中子数为20D、其核外电子数为197、下列物质中含氢原子数最多的是（）A、2mol CH4B、3mol NH3C、4mol H2OD、6mol HCl8、同温同压下，下列气体所占体积最大的是（）A、64gSO2B、16gO2C、34gH2SD、3gH29、设N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A、28g N2含有的N原子数为N AB、常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N AC、1mol OH-―所含有的电子总数为9N AD、2.3g Na 变为Na+时，失去的电子总数为0.2N A10、下列物质中属于电解质的是（）A、酒精B、氨水C、氯化钠D、二氧化碳11、用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，观察火焰呈黄色，则下列判断正确的是（）A、一定是钾钠的混合物B、一定含K＋，可能含Na＋C、一定含Na＋，可能含K＋D、既含K＋，又含Na＋12、试管中盛有盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（）A、加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B、加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C、加氢氧化钠溶液，加热，滴加酚酞试剂D、加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试液13、下列反应中不属于化合、分解、置换和复分解这四类反应，但属于氧化还原反应的是（）A、Fe +CuSO4= Cu +FeSO4B、3CO+Fe2O32Fe +3CO2C、AgNO3 +NaCl = NaNO3 +AgCl↓D、2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2↑14、有关实验的叙述，正确的是（）A、将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B、用10mL量筒量取8.58mL浓硫酸C、用氢氧化钠溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D、读取量筒内液体的体积时，俯视读数导致读数偏大15、在标准状况下，22g气体X所占体积和16g氧气所占体积相同，则X的相对分子质量是（）A、22B、44C、28D、8816、向某溶液中加入足量的盐酸未见气体与沉淀，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，可知原溶液中一定有（）A、Cl-―B、CO32-―C、SO42-―D、Ag+17、将4g NaOH 完全溶解于水配成1L的溶液，从中取出10mL，所量取的10mL溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A、1mol/LB、0.1 mol/LC、0.01 mol/LD、10 mol/L18、下列有关氯水的叙述，正确的是（）A、新制氯水可使无色酚酞试纸先变红，后褪色B、新制的氯水只含Cl2和H2O分子C、氯水放置数天后，酸性增强D、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl219、1.2mol Cl2与元素A单质完全反应生成1.20 mol AClx，则x值为( )A、1B、2C、3D、420、下列分离混和物的实验计划中不正确的是 ( )A、除去NaCl中的沙土 ---- 溶解、过滤、蒸发结晶B、除去KNO3中混有的少量KCl---- 热水溶解、降温结晶、过滤、洗涤C、从水中分离出碘的CCl4溶液 ---- 用分液漏斗分液D、将溴水中的溴转移到有机溶剂中 ---- 加入酒精萃取21、下列物质中不能用氯气跟另一种单质直接化合来制取的是（）A、NaClB、FeCl2C、FeCl3D、HCl22、只用一种试剂就可以鉴别氢氧化钠、氢氧化钡和稀盐酸这三种溶液，下列试剂中可选用的是（）A、碳酸钠溶液B、氯化钡溶液C、无色酚酞试液D、紫色石蕊试液23、海带中含有碘元素。
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福建师大二附中2018届第一学期高三期中考试化学试卷（满分：100分，完卷时间：90分钟）班级姓名座号考号第Ⅰ卷(选择题共48分)相对原子质量：Na-23 H-1 O-16 C-12 S-32 Cu-64 Ba-137一、选择题：本题共16小题，每小题只有一个选项是符合题目要求。
1．下列有关说法或对有关现象的解释正确的是（）A.SiO2既可与NaOH溶液反应也可与HF溶液反应均生成盐和水，所以SiO2属于两性氧化物B. SO2 和NH3分别通入水中其水溶液均可以导电，所以SO2和NH3均属于电解质C.“水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想，同时也包含了物理和化学变化D.14CO2和12CO2具有相同的元素组成，所以14CO2和12CO2属于同素异形体2．《诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含了许多化学知识。
下列说法不合理的是：（）A．李白的诗句：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。
”生紫烟包含了物理变化。
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应C．唐末五代时期丹学著作《元妙道要略》中有云“以硫黄、雄黄台硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者”。
描述的是丹药的制作过程D．古剑沈卢“以济钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多折断”。
济钢指的是铁的合金3．下列叙述错误的是（）A．乙烯和苯使溴水褪色的原因不同B．苯和氢气在一定条件下生成环己烷的反应为还原反应C．硝基苯和乙酸乙酯的制备都发生了取代反应D．石油分馏后可获得乙烯、丙烯和丁二烯4.甲酸香叶脂(结构如图)为无色透明液体.具有新鲜蔷薇嫩叶的香味，可用于配制香精。
下列有关该有机物的叙述正确的是（ ）A.分子式为C 11H 19O 2B. 含有羧基和碳碳双键两种官能团C.能发生加成反应和水解反应D.23gNa 与过量的该物质反应生成标准状况下11.2L 气体 5．NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．18克的D 216O 中含有的中子数为9NA B ．标准状况下，22.4LSO 3含有的原子数为4NAC ．80ml 10mol/L 盐酸与足量MnO 2加热反应，产生的Cl 2分子数为0.2NAD ．精炼铜过程中，阳极质量减少6.4g 时，电路中转移电子为0.2 NA 6．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH -的数目为0.2NA B ．相同质量的Na 2O 2和Na 2S 固体具有不相同的阴阳离子数和质子数 C ．5.8g 正丁烷与异丁烷组成的混合气体中含有的C-H 键数目为NAD ．常温下CH 3COONH 4的pH=7，则0.5 mol ﹒L -1的CH 3COONH 4溶液中，NH 4+浓度为0.5 mol ﹒L -17．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A ．SiO 2HCl(aq)−−−→SiCl 42H −−−→高温SiB ．FeS 22O −−−→煅烧SO 22H O −−−→H 2SO 4 C ．N 22H −−−−−−→高温、高压、催化剂NH 3HCl(aq)−−−→NH 4Cl(aq) D ．MgCO 3HCl(aq)−−−→MgCl 2(aq)−−−→电解Mg8.X 、Y 、Z 、W 有如图所示的转化关系，则X 、Y 可能是（ ） ①C 、CO②AlCl 3、 Al （OH ）3 ③N 2、NO ④S 、SO 2 A.①② B.②③ C.③④ D.①④9．下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是（ ）10.下图所示实验中，能够达到目的的是（ ）生石灰11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．在0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液中：Al3+、NH4+、NO－3、HCO－3B．0.1 mol/L的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO－C．滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、I－D．由水电离产生的c(H+)＝1×10-13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、NO－3、Cl－12.下列化学过程中对应的离子方程式正确的是（）A.向漂白液中通入SO2提高漂白效率：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-B.酸性KMnO4溶液褪色证明Fe2+的还原性：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2OC.黄色的AgI悬浊液中加入Na2S溶液后变黑：2Ag++S2-=Ag2S↓D.小苏打用于治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O13．高铁酸钾K2FeO4是一种高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在低温下，在Na2FeO4溶液中加KOH固体至饱和就可析出K2FeO4，下列有关说法不正确的是（）A．Na2O2在反应中作氧化剂，又作还原剂B．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小C．K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物D．制取高铁酸钠时，每生成1molNa2FeO4反应中共有4mol电子转移14.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是（）A．铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol CuB．铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2C ．铁溶解，析出0.01 mol Ag ，溶液中不再有Fe 3＋D ．铁溶解，析出0.01 mol Ag ，溶液中不再有Cu 2＋15．工业上用粗盐(含Ca 2+、Mg 2+、SO 42－等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH 4Cl ，工艺流程如下图所示。
下列有关说法正确的是（ ）A ．对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH 、Na 2CO 3、BaCl 2，再加入盐酸调节溶液pHB ．饱和食盐水中先通入的气体为CO 2C ．流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒D ．右图所示装置可以比较Na 2CO 3和NaHCO 3晶体 热稳定性16．某l00mL 溶液可能含有Na +、NH 4+、Fe 3+、CO 32 -、SO 42 -、Cl -中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下图（所加试剂均过量，气体全部逸出）。
下列说法不正确的是（ ）A ．原溶液一定存在CO 32 -和SO 42 -，一定不存在Fe 3+ B ．是否存在Na +只有通过焰色反应才能确定 C ．原溶液一定存在Na +，可能存在Cl -D ．若原溶液中不存在Cl -，则c (Na +) =0.lmol·L -1第II卷（非选择题，共52分）17.(14分) 氯及其氯的化合物，有广泛的应用。
请回答下列问题：（1）亚氯酸（HClO2）中氯元素的化合价是，其电离方程式是NaClO2溶液显(填“酸性”、“中性”、“碱性”)。
（2）①向新制饱和氯水中加适量CaCO3制取次氯酸，其反应的总的离子方程式是：。
②可用Cl2除去工业废水中CN-，生成无污染的CO2和N2，写出反应的离子方程式：。
（3）CsICl2受热发生非氧化还原反应，则其受热分解的化学方程式是:（4）ClO2是一种黄色极易爆炸的强氧化性气体，较安全的制备方法是：NaClO3+SO2+H2SO4—NaHSO4+ClO2（未配平）氧化剂与还原剂的物质的量之比是（5）工业上高氯酸可由高氯酸钠和浓硫酸经复分解反应制备：NaClO4+H2SO4（浓）→NaHSO₄+HClO₄（易爆）也可以用铜做阴极、铂做阳极，电解盐酸制备HClO4，写出阳极的电极反应式。
18．(12分)次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2•HCHO•2H2O)俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解。
在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。
以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH 约为4，制得NaHSO3溶液。
步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞。
向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。
⑴装置B 的烧杯中应加入的溶液是；冷凝管中冷却水从(填“a”或“b”)口进水。
⑵A中多孔球泡的作用是。
⑶冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有(填化学式)。
⑷写出步骤2中发生反应的化学方程式。
⑸步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是。
⑹为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL 所配溶液，加入过量碘完全反应后(已知I2不能氧化甲醛，杂质不反应)，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，则所制得的产品的纯度为。
19.（14分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。
探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，Cu2O在空气中加热生成CuO【提出假设】假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物【设计探究实验】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN 试剂．（1）若假设1成立，则预期实验现象是_________。
（2）若滴加KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？___________。
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明假设________成立，写出发生反应的所有离子方程式____ ____。
【探究延伸】经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b＞a)，则混合物中Cu2O的质量分数为________________。
（5）欲利用红色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾(CuSO4∙5H2O)，经查阅资料得知，在溶液中调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH实验室有下列试剂可供选择：A．氯水B．H2O2C．硝酸D．NaOH E．氨水F．Cu2(OH)2CO3实验小组设计如下实验方案：试回答：①试剂1为____________，试剂2为_____________（填字母）。