国际化学奥林匹克竞赛——第32届IChO预备题
第32 届中国化学奥林匹克(决赛)试题解析(二)
此时，k = 1.5 × 102 dm−2 mol6 s−1。
笔者目前认为，这两种计算结果都具有一定的合理性。而这两个 k 值相差较大是误差指数放大
的结果，都在合理的误差范围之内。
5-2-1 本问考查同学们根据反应过程特征推测反应机理。同学们需要熟知 NO 的单电子性质，
*
通讯作者，Email: yuzidi@
.
No.5
doi: 10.3866/PKU.DXHX2019010042
95
−3
2.6 × 10−5 (6.4 × 10 )
=
1.0 × 10−4 (12.8 × 10−3 )
可解得 m = 1.94 ≈ 2。
实验 I、III 的 NO 起始浓度相同，反应初速率只与 H2 起始浓度有关：
(a) NO 为含有奇数电子的分子，易于发生聚合反应，并达到平衡。
(b) 反应中间产物除了 NO 聚合产物外，还有其他氮氧化物。
(c) NO 并非直接被还原变成产物 N2 及 H2O，而是通过中间产物的还原实现的。
5-2-1 根据上述事实，提出 NO 氢化还原反应的机理。
5-2-2 根据提出的反应机理(紧接平衡反应的步骤为速控步骤)，推导反应速率方程，并与实验测
定上述每一步反应均为基元反应，为了解题只能将它们作为基元反应处理，然而这并不严谨。
根据反应机理推导反应速率方程需要一定的近似，常用的近似方法有决速步、平衡近似和稳态
近似。在本题中，已知第一步为快速平衡步，第二步为反应决速步。
解法一：先根据决速步写出反应速率方程，
= 2 [N2 O2 ][H2 ]
第31届国际化学奥林匹克竞赛理论试题
(-) 1-乙苯-1-d 的绝对构型是与(-) E 的绝对构型相关的。其转化反应如下式所示：
C8H8O3 (-) E
Ag2O C2H5I
C12H16O3 (-) J
1) LiAlH4/ether 2) H3O+
C10H14O2 (-) K
C6H5SO2Cl pyridine
C6H5CHCH3(OC2H5) (-) M
表 4a
元素分析结果
Complex A B
Elemental analyses , (wt.%) Fe 5.740, C 37.030, H 3.090 , Cl 10.940, N 8.640 Cr 8.440, C 38.930, H 2.920, Cl 17.250, N 9.080
55.8
表 4b
请计算量热计的热容（不包括水）。 问题 1-3 计算 Q 的标准生成焓（Hfo）。
B 分题
在 6oC 时 Q 在苯和水中的分配情况见下表，表中 CB 和 Cw 分别表示 Q 在苯和水中的 平衡。假定 Q 在苯中的物种是唯一的，并与浓度与温度无关。
浓 CB 0.0118 0.0478 0.0981
度 (mol L-1) CW
第二题
A 分题
二元酸 H2A 的电离反应如下：
H2A
HA- + H+; K1 = 4.50 x 10-7
HA-
A2- + H+;K2 = 4.70 x 10-11
用 0.300M HCl 滴定含有 Na2A 和 NaHA 的一份 20.00 mL 的溶液, 滴定进程用玻璃电极 pH 计跟踪.滴定曲线上的两个点对应的数据如下:
208 82
Pb
第32届化学竞赛初赛试题_解答与评分标准
第32届中国化学奥林匹克(初赛)试题、解答与评分标准第1题( 8分) 根据所给条件按照要求书写化学反应方程式(要求系数为最简整数比)。
关于第1题的总体说明：方程式中，1) 反应物与生成物之间联系，用等号“=”亦可；2) 不要求气体和沉淀标注相应的上下箭头，若正确标注“↑”或“↓”，亦可；3) 若虽配平，但系数不是最简整数比，得1.5分；4) 若反应物或生成物有错，或未配平，得0分；5) 其他答案不得分。
1-1氮化硅可用作LED的基质材料，它可通过等离子体法由SiH4与氨气反应制得。
1-2将擦亮的铜片投入装有足量浓硫酸的大试管中，微热片刻，有固体析出但无气体产生，固体为Cu2S和另一种白色物质的混合物。
1-3在50 o C水溶液中, 单质碲与过量NaBH4反应制备碲氢化钠，反应过程中析出硼砂[Na2B4O5(OH)4 ·8H2O]。
1-4天然气的无机成因说十分诱人。
据称，地幔主成分之一的橄榄石与水和二氧化碳反应，可生成甲烷。
橄榄石以Mg2SiO4和Fe2SiO4表示，反应后变为蛇纹石[Mg3Si2O5(OH)4]和磁铁矿。
第2题( 8分)2-1 ，三氧化二磷在二氯甲烷中与臭氧反应得到P4O18。
画出P4O18分子的结构示意图。
2-2 CH2SF4是一种极性溶剂，其分子几何构型符合价层电子对互斥(VSEPR)模型。
画出CH2SF4的分子结构示意图(体现合理的成键及角度关系)。
2-3 2018年足球世界杯比赛用球使用了生物基三元乙丙橡胶(EPDM)产品Keltan Eco。
EPDM 属三元共聚物，由乙烯、丙烯及第三单体经溶液共聚而成。
2-3-1 EPDM具有优良的耐紫外光、耐臭氧、耐腐蚀等性能。
写出下列分子中不可用于制备EPDM的第三单体(可能多选，答案中含错误选项不得分)。
2-3-2合成高分子主要分为塑料、纤维和橡胶三大类，下列高分子中与EPDM同为橡胶的是：F聚乙烯G聚丙烯腈H反式聚异戊二烯I 聚异丁烯分其他答案不得分。
第32届全国高中学生化学竞赛(初赛含参考答案)
第32届中国化学奥林匹克（初赛）试题第1题（8分）根据所给的条件按照要求书写化学方程式（要求系数为最简整数比）。
1-1氮化硅可用作LED的基质材料，它可通过等离子体法由SiH4与氨气反应制得。
1-2将擦亮的铜片投入装有足量的浓硫酸的大试管中，微热片刻，有固体析出但无气体产生，固体为Cu2S和另一种白色物质的混合物。
1-3在50℃水溶液中，单质碲与过量NaBH4反应制备碲氢化钠，反应过程中析出硼砂[Na2B4O5(OH)4.8H2O]。
1-4天然气的无机成因说十分诱人。
据称，地幔主成分之一的橄榄石与水和二氧化碳反应，可生成甲烷。
橄榄石以Mg2SiO4和Fe2SiO4表示，反应后变为蛇纹石[Mg3Si2O5(OH)4]和磁铁矿。
第2题（8分）2-1195K，三氧化二磷在二氯甲烷中与臭氧反应得到P4O18。
画出P4O18分子的结构示意图。
2-2CH2SF4是一种极性溶剂，其分子几何构型符合阶点子对互斥（VSEPR）模型。
画出CH2SF4的分子结构示意图（体现合理的成键及角度关系）。
2-32018年足球世界杯比赛用球使用了生物基三元乙丙橡胶（EPDM）产品Keltan Eco。
EPDM属三元共聚物，由乙烯、丙烯及第三单体经溶液共聚而成2-3-1EPDM具有优良的耐紫外光、耐臭氧、耐腐蚀等性能。
写出下列分子中不可用于制备EPDM的第三单体（可能多选，答案中含错误选项不得分）。
2-3-2合成高分子主要分为塑料、纤维和橡胶三大类，下列高分子中与EPDM同为橡胶的是：F 聚乙烯G聚丙烯腈H 反式聚异戊二烯I 聚异丁烯第3题（12分）为纪念门捷列夫发现元素周期律150周年，国际纯粹和应用化学联合会将2019年设为“国际化学元素周期表年”。
门捷列夫预言了多种当时未知的元素，A即为其中之一。
将含元素A的硫化物矿在N2气氛中800℃处理，分解产物中右A的硫化物B；随后升温至825℃并向体系中通入氨气，得到红色化合物C，C溶于发烟硝酸得到白色沉淀D。
国际化学奥林匹克竞赛——第32届IChO预备题
第32届IChO预备题中译本（简译本）说明：本译本只摘译了原文题面部分。
其他部分（包括答案）请阅原文,因答案基本上是国际通用符号，无须翻译即可读懂，国际竞赛知识点已有译本下发。
参加国家队选拔的集训队员应首先书面应答预备题，不要先看答案，但做完预备题后应仔细研读答案，以把握第32届国际竞赛试题涉及的知识基础的水平和应答要求。
预备题涉及的属于国际竞赛三级的知识点将在选拔赛前安排讲座，预备题实验也将在选拔赛前安排实践。
选拔赛将以模拟国际竞赛的方式进行。
由于原文以acrobat为界面，译文不得不舍弃原文中少数背景图, 欲知原文全部附图者请读原文。
原文可从网上下载，网址为：:icho2000.gymfag.dk第1题酸雨纯水pH为7.0。
天然雨水因溶解大气二氧化碳而呈弱酸性。
但许多地区的雨水酸性更强，其原因有的是天然的，有的则是人为的。
大气中的二氧化硫和一氧化氮会被氧化为三氧化硫和二氧化氮，并分别与水反应生成硫酸和硝酸。
所谓“酸雨”的平均pH为4.5，最低可达1.7。
二氧化硫在水溶液中是一个二元酸，在25o C时酸式电离常数如下：SO2(aq) + H2O(l) ⇌ HSO3-(aq) + H+(aq) K a1= 10-1.92 MHSO3-(aq) ⇌ SO32-(aq) + H+(aq) K a2= 10-7.18 M注：“M”是原文用于代替国际符号mol·dm-3的欧洲国家中学教科书通用符号，请同时熟悉这两种符号。
本译文未将此符号改为国际符号。
下同。
请注意平衡常数的指数表达式和以SO2而非H2SO3为反应物。
a.在二氧化硫的分压为1bar时它在每升水中的溶解度为33.9升(25o C, 全题同)。
i）计算被二氧化硫饱和的水中的二氧化硫总浓度（忽略因溶解SO2引起的水的体积变化）。
ii）计算亚硫酸氢根离子的百分含量。
1iii）计算溶液的pH。
b．计算含0.0100 M亚硫酸钠的水溶液的氢离子浓度。
第32届中国化学奥林匹克竞赛(初赛)试题暨 Chemilive 夏季度考试卷
第 32 届中国化学奥林匹克竞赛（初赛）模拟试题暨 Chemilive 夏季考试题
2-1-1 写出常规情况下丙二酸被 KBrO3 彻底氧化的反应方程式； 2-1-2 上述振荡反应是否违背了热力学第二定律？说明你的理由。
对于这一反应，Field 等人提出了反应的 FKN 机制，其主要由以下三步反应构成：
k = 2×10-2 mol-1·dm3·s-1
Mn3+ + C2O42- → [Mn(C2O4)]+
k = 2×109 mO4)]+ + C2O42- → [Mn(C2O4)2]-
k = 1.29×108mol-1·dm3·s-1
3-2-3 约 900 s 时体系中观察到一种与 NO2 为等电子体的自由基负离子的存在，推测此时发
85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 Cs Ba La－ Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18
Na Mg
Al Si P S Cl Ar
22.99 24.31
26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.41 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80
第32届高中生化学竞赛模拟试题四(含答案)
第32届高中生化学竞赛模拟试题四（时间：3 小时满分：100 分）第一题（6 分）1.镓是1871 年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。
镓的原子序数为31，属ⅢA 族。
镓的熔点为29.78℃，沸点高达2403℃。
镓有过冷现象（即冷至熔点以下不凝固），它可过冷到－120℃。
由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述正确的是A镓是制造高温温度计的上佳材料B镓能溶于强酸和强碱中C镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中D近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体材料的新粮食”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质2.在充有氮气，压强为101kPa 的密闭容器中装有HgO 和2.3g 金属钠，将其加热至500K，使其充分反应，再冷却至室温，若容器内的气体成分未变，那么装入容器中的HgO 应满足的质量条件是。
3.根据酸碱质子理论，写出N2O3与发烟硫酸（H2SO4·SO 3）反应的化学方程式。
第二题（7 分）将Fe2O3和FeCl3的混合物放在密封的管中加热、化合得到A。
A 为菱形片晶，具有金属光泽，对透射光呈红色。
1．试写出生成A 的化学反应方程式。
2．A 与A1Cl3在300℃左右反应生成B，同时又产生生成A 的两种反应物之一。
试写出生成B 的化学反应方程式。
3．FeCl3与乙醇混合，发生化学反应，随后往反应体系中通入氨气。
（1）写出该化学反应方程式。
（2）如何将反应产物加以分离?第三题（8 分）1、世界各国科学家，从关注人类生存质量角度出发，将保护地球自然生态环境研究作为重大任务之一。
并对1 4 大量能量，其能量来源就是太阳时刻不停地进行着的链式聚变反应。
在那里，氢原子核在极高温度下发生聚变反应。
这种反应放出的能量，一方面用以维持反应必需的高温，另一方面则向太空辐射出能量。
其中一种重要的聚变过程是碳一氮循环。
这一循环是由一系列由碳一氮作媒介的反应组成的，并按下列步骤进行：① 1 H ＋ 12 C→ 13 N ②13 N → x C ＋e ＋＋υ 1 67 7ye③ 1H ＋ x C→ ‘xN④ 1 H ＋ ‘xN → x "O1 y y ’1 y ’ y "⑤ x "O → x '"N ＋e ＋＋υ⑥ 1 H ＋ x '"N →12 C ＋ 4 He y "y '"e1y '"62上述过程，放出的净能量为 25.7MeV 。
第32届中国化学奥林匹克初赛试题解析(二)
84Univ. Chem. 2019, 34 (3), 84−94收稿：2018-11-20；录用：2018-11-26 *通讯作者，Email: yuzidi@•竞赛园地•doi: 10.3866/PKU.DXHX2018110192第32届中国化学奥林匹克初赛试题解析(二)余子迪*北京大学化学与分子工程学院，北京 100871第7题题目蛋白质中的巯基可以作为配体。
多种酶中存在金属-硫簇。
在含硫配体的研究中，得到过一类过渡金属离子与乙二硫醇离子(−SCH 2CH 2S −，简写为edt 2−)形成的双核络离子[M 2(edt)4]2− (M = V ，Mn ，Fe)。
它们尽管通式相同，但结构不同，在[V 2(edt)4]2−中，每个V 原子周围有六个硫原子配位，通过两个V 连线中心有三个相互垂直的2次轴；当金属为Mn 和Fe 时，M 周围有五个硫原子配位，形成四方锥形排布，[M 2(edt)4]2−离子有对称中心。
7-1 画出[V 2(edt)4]2−的结构。
(忽略氢原子)7-2 画出[M 2(edt)4]2− (M = Mn ，Fe)的结构。
(忽略氢原子)7-3 写出[V 2(edt)4]2−中钒的价电子组态。
磁性测试表明，它显抗磁性，简述原因。
7-4 [Mn 2(edt)4]2−可由MnCl 2溶液和Na 2(edt)溶液空气中反应得到，写出反应方程式。
分析与解答本题的主要难点在于7-1和7-2，根据题目中提供的对称性的信息画出双核络离子的结构。
由于没有“化学上的限制”，这两题更像是“立体几何”题，这类题没有什么太多的技巧，完全依靠个人的空间想象能力。
然而，题干给出的信息并不完美，符合题意的答案并不止一种。
7-1根据配位数和配位原子数，可以很容易算出8个S原子中的4个为桥连二配位的连接方式。
符合题意的结构有以下两种：左侧结构中4个桥连S 原子来自两个edt 2−，右侧结构中4个桥连S 原子则分别来自四个edt 2−。
第32届(2018年)化学奥林匹克竞赛北京地区预赛试题(原卷版)
(6)最近我国科学家预测并据此合成了新型碳材料：T-碳。可以看做金刚石结构中的一个碳原子被四个碳原子构成一个正四面体结构单元替代(如下图所示，所有小球都代表碳原子)。下列说法正确的是_____
A．T-碳与石墨、金刚石互为同素异形体
B．T-碳晶体与金刚石晶体类似，属于原子晶体。
10.化合物I是一种抗癫痫药物，我国科学家近来发现I对消除由蜈蚣叮咬产生的严重临床症状有良好效果。I的两条合成路线如下图所示。
(1)A中含氮官能团的名称是___________。
3.烟花爆竹常常在重大节日庆典中燃放。烟花的主要成分可以分成氧化剂、还原剂、发色剂、黏合剂等。
(1)爆竹的主要成分是黑火药，含有硝酸钾、硫黄和木炭。生成物中有一种单质，该单质分子的电子式是___________。
(2)用高氯酸钾代替硝酸钾，用糖类代替木炭和硫黄，可避免硫化钾、二氧化硫等有害物质的排放。请写出高氯酸钾(KClO4)与葡萄糖(C6H12O6)反应的化学方程式：___________。
(3)层状复合金属氢氧化物在Z方向的堆积方式有两种，其中一种如下图所示。假设两个层板之间的距离为d0，层板厚度为田l0，则此种堆积方式的晶胞参数c为___________。
(4)水滑石层间的阴离子可以被其他阴离子取代，因此水滑石可以作为离子交换剂，去除水体中阴离子。去除效果依次为：PO >CrO > NO ，其原因是___________。
D．TiCl4为共价化合物
(5)如图所示，钠-氯化镍电池是以β-Al2O3(Al2O3·xNa2O)作为固体电解质构成 一种新型高能电池(2Na + NiCl2 Ni+2NaCl)，下列关于该电池的叙述错误的是_____
第31届国际化学奥林匹克竞赛理论试题
‘
,
问题
,
一
若
若
,
用
处理后 完全水解得到
。
请写 出
一
的顺 序 的一来自撷氨酸一问题 和 问题
端和
端 的 氨 基 酸 分 别被 确 定 为
。
请写 出
用 如 同表
。
的顺 序
一
表
的缩 写 符号 写 出
的完全顺序
,
氮基 酸 中某 些皿要基 团 的
平 衡方 程 式
并标 出 双 硫键 的位置
护
,
基团
然 而 基 于 上 述顺序计算 出 来 的
问题
一
学
。
教
育
年第
期
每 个 双 硫键 氧 化 生 成 几 个 磺 酸 基
精氨酸
一 一
崛
一 一 一
的 不 完全水解得 到 一 系列 双 肤 和 三肤
一
一
一
。
天冬酞胺 天冬 氨酸
这 些 水 解 产 物 的 氨 基酸顺 序 可 通过 如 下 方法 确 定 端 氨 基 酸是通 过 肤 与
一
,
半脆 氨 酸
二 硝 基氟 苯
一
一‘
“ ‘
未测量
为单 位
问题
,
一
年 发生
波长
表
颜色 和 波 长 的 关 系
和 吸 收 的颜 色 补色
衰 变 能量 产 生 的 速率 为 多 少 瓦
问题
一
钾 是 牡 的衰 变 系 列 成 员 之 一 若
,
年 在
计算产 生
问题
一
,
大气 压下储藏
为单 位 的半衰期 短
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第32届IChO预备题中译本（简译本）
说明：本译本只摘译了原文题面部分。
其他部分（包括答案）请阅原文,因答案基本上是国际通用符号，无须翻译即可读懂，国际竞赛知识点已有译本下发。
参加国家队选拔的集训队员应首先书面应答预备题，不要先看答案，但做完预备题后应仔细研读答案，以把握第32届国际竞赛试题涉及的知识基础的水平和应答要求。
预备题涉及的属于国际竞赛三级的知识点将在选拔赛前安排讲座，预备题实验也将在选拔赛前安排实践。
选拔赛将以模拟国际竞赛的方式进行。
由于原文以acrobat为界面，译文不得不舍弃原文中少数背景图, 欲知原文全部附图者请读原文。
原文可从网上下载，网址为：:icho2000.gymfag.dk
第1题酸雨
纯水pH为7.0。
天然雨水因溶解大气二氧化碳而呈弱酸性。
但许多地区的雨水酸性更强，其原因有的是天然的，有的则是人为的。
大气中的二氧化硫和一氧化氮会被氧化为三氧化硫和二氧化氮，并分别与水反应生成硫酸和硝酸。
所谓“酸雨”的平均pH为4.5，最低可达1.7。
二氧化硫在水溶液中是一个二元酸，在25o C时酸式电离常数如下：
SO2(aq) + H2O(l) ⇌ HSO3-(aq) + H+(aq) K a1= 10-1.92 M
HSO3-(aq) ⇌ SO32-(aq) + H+(aq) K a2= 10-7.18 M
注：“M”是原文用于代替国际符号mol·dm-3的欧洲国家中学教科书通用符号，请同时熟悉这两种符号。
本译文未将此符号改为国际符号。
下同。
请注意平衡常数的指数表达式和以SO2而非H2SO3为反应物。
a.在二氧化硫的分压为1bar时它在每升水中的溶解度为33.9升(25o C, 全题同)。
i）计算被二氧化硫饱和的水中的二氧化硫总浓度（忽略因溶解SO2引起的水的体积变化）。
ii）计算亚硫酸氢根离子的百分含量。
1
iii）计算溶液的pH。
b．计算含0.0100 M亚硫酸钠的水溶液的氢离子浓度。
c．在亚硫酸钠水溶液中存在的主要平衡为：
2HSO3-(aq) ⇌ SO2(aq) + SO32-(aq) + H2O(l)
i)计算它的平衡常数。
ii)若只考虑此平衡，计算0.0100 M亚硫酸钠水溶液中的二氧化硫浓度。
d．亚硫酸钡在水中的溶解度为0.016g/100ml。
i）计算饱和溶液中的钡离子浓度。
ii）计算饱和溶液中的压硫酸根离子浓度。
iii）计算亚硫酸钡的溶度积。
e．亚硫酸银的溶度积为10-13.87 M3。
计算亚硫酸银饱和水溶液中的银离子浓度（忽略亚硫酸根离子的碱性）。
f．亚硫酸钙的溶度积为10-2.17 M2。
计算下列反应的平衡常数:
Ca2+(aq) + Ag2SO3(s) ⇌ CaSO3(s) + 2Ag+(aq)
g．过量溴逐滴加入0.0100 M二氧化硫溶液，将所有二氧化硫氧化为硫(VI)，过量的溴通入氮气来驱尽。
写出这个过程的反应方程式。
计算反应结束得到的水溶液的氢离子浓度。
设p K a(HSO4-) = 1.99, 且在整个过程中无变化。
h．火山爆发后测得雨水的pH为3.2，计算雨水中硫酸的总浓度，设雨水的酸性只是由硫酸产生的，硫酸的一级电离可认为是完全电离。
第2题氯酸钾
1
氯酸盐和高氯酸盐被用于火柴、烟火、炸药等制造业。
生产氯酸钾的第一步为电解氯化钾水溶液。
a．写出两个电极上的反应。
阳极析出Cl2；阴极析出OH-。
b．氯与氢氧根离子反应生成氯酸根离子。
写出反应方程式。
c．计算为生产100g氯酸钾所需的氯化钾的质量和电量（以Ah——安培小时为单位）。
第3题糖的转化
食糖是纯净的蔗糖，产自甜菜和甘蔗。
在水溶液中蔗糖会缓慢水解生成D-葡萄糖和D-果糖，叫做转化糖。
可通过测量旋光性来跟踪蔗糖的水解反应。
蔗糖水溶液是右旋的（[]D20 = +66.53 deg·cm-1·g-1·dm-1，而转化糖是左旋的（[]o20(葡萄糖) = +52.7 deg·cm-1·g-1·dm-1，[]o20(果糖) =–92.4 deg·cm-1·g-1·dm-1）。
水解速率与氢离子浓度有密切关系。
a．用哈乌斯式（Haworth式）表达反应物与产物，写出蔗糖水解的反应方程式（反应式）。
b．在25o C 下进行蔗糖转化反应，测得旋光角度 t为时间t的函数，数据如下：t/min 0 10 20 40 80 180 300 ∞
/o 6.60 6.17 5.79 5.00 3.71 1.40 –0.24 –1.98
对应于完全转化。
由上列数据说明转化反应对于蔗糖浓度为一级反应。
计算速率
∞
常数。
c．在0.1M HCl溶液中进行的转化反应在温度由25升至30o C时速率增大一倍。
计算活化能。
第4题腐殖质
在丹麦，土壤中的锰和铁主要来源于死亡有机体中的酶。
在酸性的还原性条件下，这
1。