【高一】辽宁省大连市普兰店市2017-2018学年高一《化学》上学期期中试题及答案

辽宁省大连市普兰店市2017-2018学年高一化学上学期期中试题 评卷人 得分 一、选择题 本大题共7道小题。

1. 下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是 A.N2→NH3 B.MgCl2→MgSO4 C.Cu→CuO D.FeO→Fe 2. 下列各组离子能在水溶液中大量共存的是 A.K+、H+、SO42－ 、OH- B.Na+、Ca2+、CO32－、NO3－ C.Na+、H+、Fe2+、NO3－ D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42－ 3. 1g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是 A.28xmol-1 B.14xmol-1 C.14xmol-1 D.28x mol 4. 下列说法正确的是 A.液态HCl固体、NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B.NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质 C.铜石墨均导电，所以它们均是电解质 D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质 5. 用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是 A.实验使用的主要仪器是分液漏斗 B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D.分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 6. 下列现象与胶体知识无关的是 A.日常生活中看到的云、烟、雾 B.蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体 C.向豆浆中加入盐卤做豆腐 D.一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路 7. 下列化学反应中，离子方程式表示正确的是 A.铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+=Cu2+ + Ag B.铁屑在稀H2SO4作用下产生H2：Fe + 2H+=Fe2++ H2↑ C.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：H++ OH—=H2O D.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合产生沉淀：SO42－ + Ba2+=BaSO4↓ 评卷人 得分 一、填空题 本大题共2道小题。

8. (1)为下列混合物的分离或提纯提供正确的方法。 ①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒 ； ②分离四氯化碳与水的混合物 ； ③分离汽油和煤油 ； ④提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾 。 (2)按要求写出方程式。 ①氧化镁与稀盐酸反应(写出离子方程式) ； ②氢氧化钠溶液和醋酸溶液反应(写出离子方程式) ； ③Fe2(SO4)3(写出电离方程式) ； ④CO32－＋2H+=CO2↑+H2O(写出对应的化学方程式) 。 9. (1)同温同压下，有两瓶体积相等的CO和CO2，这两种气体中所含的分子数目之比为 ，所含的O原子数目之比为 ，所含的原子总数目之比为 ，所含的电子数目之比为 ，质量比为 。

(2)在Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O反应中， ① 元素被氧化， 是氧化剂。 ②用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。

Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O ③若有2.4mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为 g，生成标况下的二氧化硫气体 L。 评卷人 得分 二、实验题 本大题共2道小题。

10. 实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。 (1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________。 A.使用容量瓶前检验是否漏水 B.容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤 C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。 (3)根据计算用托盘天平称取的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)。 (4)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。 11. 草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO32－、SO42－和Cl-。 (1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解沉降，③ ，④ ，⑤冷却结晶。 (2)用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示

(填选项的标号)。 A.左盘重，样品轻 B.左盘轻，砝码重 C.右盘重，砝码轻 D.右盘轻，样品重 (3)在进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：② ； ③ ； ④ 。 (4)将制得的少量晶体放入试管，加热蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。 ①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有 生成，证明溶液中有 离子。②在第二支试管里加入足量盐酸后，再加入 BaCl2溶液，可观察到有 生成，证明溶液中有 离子。 ③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入 AgNO3溶液，可观察到有 生成，证明溶液中有 离子。

试卷答案 1.C

本题考查了氧化还原反应的知识。N2→NH3，氮元素的化合价降低，则需要加还原剂才能实现，故A错。MgCl2→MgSO4，元素的化合价都没有变，故B错。Cu→CuO，铜元素的化合价升高，则需要加氧化剂才能实现，故C正确。FeO→Fe，铁元素的化合价降低，则需要加还原剂才能实现，故D错。 2.D

本题考查离子共存。A. H+、OH-反应生成水不能大量共存，错误；B.Ca2+、CO32－反应生成碳酸钙不能大量共存，错误；C. H+、Fe2+、NO3－因发生氧化还原反应不能大量共存，错误；D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42－互不反应，能够共存，正确；故选D。 3.C

本题考查了阿伏加德罗常数的计算。 N2的摩尔质量是28g/mol，即28克氮气中含有2NA

个原子。所以1g氮气含有的原子数是2NA×281 = 14NA=x，则NA=14xmol-1，故该题选C。

4.D

本题考查了电解质和非电解质的判断。液态氯化氢和固体氯化钠不含自由移动的离子，所以不导电，但氯化氢和氯化钠在水溶液里能电离出自由移动的离子而使溶液导电，所以氯化氢 和氯化钠是电解质，故A错。NH3、CO2的水溶液均导电是因为氨气、二氧化碳分别和水反应生成的氨水、碳酸电离出自由移动的离子而使其溶液导电，电离出的自由移动的离子不是氨气和二氧化碳电离的，所以NH3、CO2都不是电解质，是非电解质，故B错。铜和石墨都是单质，所以铜和石墨既不是电解质也不是非电解质，故C错。酒精和蔗糖在水溶液里和熔融状态下均以分子存在，导致它们的水溶液和熔融态都不导电，所以它们是非电解质，故D正确。 5.D

本题考查了萃取的原理及装置。四氯化碳的密度大于水的，因此有机层在下层，所以碘的四氯化碳溶液应该从分液漏斗下口流出，故D错，其余都是正确的，故该题选D。 6.B

本题考查了胶体的性质。因云、烟、雾属于胶体分散系，与胶体有关，故A错。溶剂减少，溶质析出，溶液变成过饱和溶液，析出氯化钠晶体，与胶体无关，故B正确。在豆浆里中入盐卤做豆腐， 盐卤是电解质溶液，利用的是胶体的聚沉，故C错。蛋白质溶液是胶体，当光线通过会产生丁达尔现象，出现光亮的通路，故D错。 7.B

本题考查了离子方程式的正误判断。铜片插入硝酸银溶液中离子方程式为：Cu + 2Ag+=Cu2+ +2Ag，故A错。铁屑在稀H2SO4作用下产生H2的离子方程式为：Fe + 2H+=Fe2++ H2↑，故B正确。NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：HCO3－ + OH—=H2O+CO32－ ，故C错。H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合产生沉淀的离子方程式为：2H++ SO42

－ +2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故D错。

8. (1)①过滤 ②分液 ③蒸馏 ④重结晶 (2) ①MgO+2H+=Mg2++H2O②CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O③Fe2(SO4)3=2Fe2++3SO42－

④Na2CO3+2HCl=2NaCl +CO2↑+H2O(符合要求的化学方程式都得分)

解析：本题考查了物质的分离和提纯及离子方程式的书写。(1)①除去石灰水中悬浮的CaCO3

颗粒，根据CaCO3的溶解性，是不溶于水的物质，要和石灰水分离，可以采用过滤的方法。

②四氯化碳与水是互不相溶的两种液体，可以采用分液的方法分离。 ③汽油和煤油可以互溶，而汽油和煤油的沸点不同，可用蒸馏的方法分离。 ④因NaCl的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响较大，可用重结晶的方法分离。 (2)①氧化镁与稀盐酸反应可生成氯化镁和水，氧化镁是氧化物不拆，水是难电离的，不拆，故离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O。 ②氢氧化钠溶液和醋酸溶液反应生成乙酸钠和水，醋酸是弱电解质，不拆，水是难电离的，不拆，故离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。 ③Fe2(SO4)3在水溶液中的电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe2++3SO42－。 ④CO32－＋2H+=CO2↑+H2O对应的化学方程式为可溶性的碳酸盐与强酸的反应，反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl +CO2↑+H2O。 9. (1) 1:1 1:2 2:3 7:11 7:11

(2) ①铜元素，浓硫酸 ② ③117.6g 26.88L 解析：本题考查了阿伏加德罗定律的应用及氧化还原反应的知识。(1)同温同压下，气体的体积之比等于分子数之比，则两瓶体积相等的CO和CO2，这两种气体中所含的分子数目之比为1:1，一个一氧化碳分子中含有一个氧原子，一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故由分子数之比可求出CO和CO2所含的O原子数目之比为1:2，一个一氧化碳分子中含原子总数目为2个，一个二氧化碳分子中含原子总数目为3个，故由分子数之比可求出CO和CO2所含的原子总数目之比为2:3，一个一氧化碳分子中含有14个电子，一个二氧化碳分子中含由22个电子，故由分子数之比可求出CO和CO2所含的电子数目之比为14:22=7:11，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则两瓶体积相等的CO和CO2的物质的量相同，则两瓶体积相等的CO和CO2的就等于CO和CO2的摩尔质量之比，故CO和CO2的质量比为28:44= 7:11。 (2) ①S元素化合价降低，被还原，Cu元素化合价升高，被氧化，则浓H2SO4为氧化剂。