部编版2020高考化学一轮复习 基础课时练26 盐类的水解
。高三化学一轮复习盐类的水解(专题训练)
答案 C
8.1
8.4
6、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 ( ) A ．pH＝ 5 的 H2S 溶液中， c(H＋)＝c(HS－)＝ 1× 10－5 mol ·L－1
B． pH＝ a 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pH＝ b，则 a＝b＋1 C．pH＝ 2 的 H2C2O4 溶液与 pH＝12 的 NaOH 溶液任意比例混合： c(Na＋)＋ c(H＋)＝ c(OH－ )＋ c(HC2O－4 ) D．pH 相同的① CH3COONa ②NaHCO3 ③ NaClO 三种溶液的 c(Na＋)：① >②>③
D．加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小
答案 C
4、室温下 0.1 mol/L 的 NH 4CN 溶液的 pH 等于 9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是 ( )
A ．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色
B．室温下， NH 3·H2O 是比 HCN 更弱的电解质 C．上述溶液中 CN－的水解程度大于 NH ＋4 的水解程度 D．室温下， 0.1 mol/L NaCN 溶液中， CN－的水解程度小于上述溶液中
B.
泡沫灭火器灭火
CO2 气体
施肥时，草木灰 (主要成分
K 2CO3 与 NH 4Cl 反应生成 NH 3，降
C.
K 2CO3)与 NH4Cl 不能混合使用 低肥效
明矾 [KAl(SO 4)2·12H2O]作净水
D.
明矾溶于水生成 Al(OH) 3 胶体
剂
答案 A
11 下列有关工农业生产和实验中与盐的水解无关的是 ( )
pH(NaCl)＜
F 元素非金属性强
A
溶液的 pH
pH(NaF)
于 Cl 元素
高考化学一轮复习课时规范训练 盐类的水解
第十章水溶液中的离子平衡第3讲盐类的水解一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1．下列化学反应式书写正确的是 ( ) A．制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HClB．亚硫酸在溶液中的电离方程式为H2SO32H＋＋SO2－3C．NaHCO3水解的离子方程式为HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋D．电子工业印刷电路反应式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋2．下列关系的表述中，正确的是 ( ) A．0.1 mol/L NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H＋)不相等D．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(CO2－3)＞c(H2CO3)3．25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH＋4)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是 ( )A．a＝b＝c B．a＞b＞cC．a＞c＞b D．c＞a＞b4．下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( ) A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味5．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是 ( ) A．NaHCO3溶液：HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋B．NaHS溶液：HS－＋H2O H2S＋OH－C．Na2CO3溶液：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－D．NH4Cl溶于D2O中：NH＋4＋D2O NH3·D2O＋H＋6．工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调节溶液的pH到4，应加入的试剂是 ( ) A．氢氧化钠 B．氨水 C．氧化锌 D．氯化锌7．常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。
高考化学一轮复习课时分层训练盐类的水解
课时分层训练(二十六) 盐类的水解(建议用时：45分钟)A 级 基础达标1．下列物质能促进水的电离且溶液为酸性的是( )A ．NaHSO 4B ．明矾C ．NaHCO 3D ．NaHSO 3 B [A 项，NaHSO 4电离出的H ＋抑制水的电离；B 项，明矾电离出的Al 3＋水解促进水电离，呈酸性；C 项，NaHCO 3电离出的HCO －3以水解为主，促进水电离，呈碱性；D 项，NaHSO 3电离出的HSO －3以电离为主，抑制水电离。
]2．(2018·西安模拟)下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是( )A ．Na 2CO 3：CO 2－3＋2H 2OH 2CO 3＋2OH － B ．NH 4Cl ：NH ＋4＋H 2ONH 3↑＋H 2O ＋H ＋ C ．CuSO 4：Cu 2＋＋2H 2OCu(OH)2＋2H ＋ D ．NaF ：F －＋H 2O===HF ＋OH －C [A 项，应为CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －，B 项，应为NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋；D 项，应为F －＋H 2O HF ＋OH －。
]3．(2018·石家庄模拟)有关下列两种溶液的说法中，正确的是( )【导学号：97500158】①0.1 mol/L CH 3COONa 溶液②0.1 mol/L CH 3COOH 溶液A ．常温时，溶液中c (CH 3COO －)：①<② B ．加水稀释①，溶液中c CH 3COOH ·c OH －c CH 3COO －变大 C ．向②中滴加①至溶液呈中性，滴加过程中水的电离平衡正向移动D ．向②中滴加①至溶液呈中性，溶液中c (Na ＋)>c (CH 3COO －)C [选项A ，①中CH 3COO －微弱水解，②中微弱电离出CH 3COO －，故c (CH 3COO －)：①>②，错误。
2020届高考化学一轮专练：盐类的水解练习含答案
2020届高考化学一轮专练：盐类的水解练习含答案专题：盐类的水解一、选择题1、室温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为amol·L－1与bmol·L－1，则a和b关系为()A.a＞bB.a＝10－4bC.b＝10－4aD.a＝b答案 B2、下列有关电解质溶液的说法正确的是()。
A.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小B.将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中>1D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变【解析】向醋酸溶液中加水稀释,电离平衡向正反应方向移动,n(H+)、n(CH3COO-)增大,但c(H+)、c(CH3COO-)减小,根据K=,可得=,稀释时,K不变,c(CH3COO-)减小,故增大,A项错误;CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃,=,升温,K h增大,故减小,B项错误;向盐酸中加入氨水至中性,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒,c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),则c(N)=c(Cl-),故=1,C项错误;向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中==,K sp只与温度有关,故不变,D项正确。
【答案】D3、有四种物质的量浓度相等且都由正一价阳离子A+或B+及负一价阴离子X-或Y-组成的盐溶液。
据测定常温下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7,由此判断下列可能不水解的盐是()。
A.BXB.AXC.AYD.BY【解析】AY溶液的pH>7,说明AY可能为强碱弱酸盐;BX溶液的pH<7,说明BX可能为强酸弱碱盐;则AX可能为强酸强碱盐,不发生水解。
【答案】B4、下列关于盐类水解的说法错误．．的是()。
2020高考化学练习盐类的水解包含答案
2020高考化学练习：盐类的水解含答案专题：盐类的水解一、选择题1－的下列四种盐溶液，其pH0.1 mol·L测定如下表所示：1、常温下，浓度均为序号①②③④NaClCHCOONCONaNaHCO23溶液O a 33pH 9.7 8.810.311.6下列说法正确的是()A．四种溶液中，水的电离程度①>②>④>③B．NaCO和NaHCO溶液中，粒子种类相同323C．将等浓度的CHCOOH和HClO 溶液比较，pH小的是HClO32＋－－)＋c(HCO)＋c(HCO溶液中，D．NaCOc(Na))＝c(CO332233答案：B解析：A.该溶液为四种盐溶液，均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解显碱性，水解程度越大，pH越大，则四种溶液中，水的电离程度2－－＋、OHCOHCO和NaHCO溶液中都存在着、、B.Na>③④>②>①，A错误；3332＋－、HCO、Na、HO，BHCO正确；C.醋酸的酸性强于次氯酸，在物质的量浓2233度相等的条件下，pH小的是醋酸，C错误；D.根据物料守恒，NaCO溶液中，322＋－－)＋2c(HCO)＋2c(HCO)，D错误。
c(Na2c(CO)＝32332、下列有关盐类水解的说法不正确的是()A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性＋－NaOH结合生成了OHNa水解的实质是COD.Na与H电离出的O232．答案D3、(双选)常温-4-5-5,下HO)=1.76×1010,K(NH下,K(HCOOH)=1.77×10·,K(CHCOOH)=1.75×23ba3a列说法正确的是()。
-1的HCOONa和NH0.1 mol·LCl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:A.浓度均为4前者大于后者B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CHCOOH3溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等-1-1 NaOH等体积混合后的溶液0.1 mol·LL HCOOH与C.0.2 mol·--+))+c(OH中:c(HCOO)=c(HCOOH)+c(H-1-1盐酸等体积混合后的溶液中0.1 mol·L CHCOONa与D.0.2 mol·L3--+)COO)>c(CH)>c(ClCOOH)>c(H(pH<7):c(CH33-,HCOO根据电Cl溶液,N的水解程度大于【解析】相同浓度的HCOONa和NH4++--+--),)+c(H)+c(OH)=c(HCOO)=c(Cl)+c(OH可比较荷守恒c(Na),c(N)+c(H++---的水解程度得HCOONaN和HCOO)+c(OH)的大小c(Na,)+c(H根据)和c(Cl+-+-),c(Na所以阳离子浓度之溶液中的c(OH)=c(Cl),又因为中的c(HCl)大于NH4和,前者大于后者,A项正确;用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CHCOOH溶液,因为CHCOOH的酸性弱于HCOOH,故33CHCOOH消耗NaOH溶液的体积比HCOOH的大,B项错误;根据电荷守恒3--+++)>c(HCOOH),C项错误;c(HCOO),)+c(OH又因为)=c(Nac(Na)+c(H反应后溶液相当于相同浓度的CHCOOH、CHCOONa、NaCl溶液的混合物,溶液显酸33--1-1--1,故)=0.05 mol·,c(CHCOOH)<0.05 mol·LL性,c(CHCOO,c(Cl)>0.05 mol·L33--+),D 项正确。
新高考化学第一轮复习：盐类的水解(含解析)
新高考化学第一轮复习——盐类的水解【答案】一、选择题1、在0.1 mol·L－1K2CO3溶液中，由于CO2－3的水解，使得c(CO2－3)＜0.1 mol·L－1。
如果要使c(CO2－3)更接近0.1 mol·L－1，可以采取的措施是( ) A．加入适量水 B.加入少量盐酸C．加入适量KOH固体 D.加热解析：K2CO3溶液中存在CO2－3的水解平衡：CO2－3＋H 2O HCO－3＋OH－。
加入适量水，平衡正向移动，但溶液的体积增大，则c(CO2－3)减小，A错误；加入少量盐酸，CO2－3与H＋结合生成HCO－3，则c(CO2－3)减小，B错误；加入适量KOH固体，溶液中c(OH－)增大，水解平衡逆向移动，溶液中c(CO2－3)增大，更接近0.1 mol·L－1，C正确；加热，促使CO2－3的水解平衡正向移动，c(CO2－3)减小，D错误。
答案：C2、常温下，下列有关溶液的说法正确的是( )A．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na＋)与c(HCO－3)的比值将增大B．pH＝1的一元酸和pH＝13的一元碱等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H ＋)C．0.1 mol·L－1硫酸铵溶液中：c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)解析：加水稀释，促进阴离子水解，NaHCO3溶液加水稀释，c(Na＋)与c(HCO－3)的比值将增大，故A正确；pH＝1的一元酸和pH＝13的一元碱等体积混合，只有强酸和强碱等体积混合才会pH＝7，弱酸和强碱反应显酸性，反之显碱性，故B错误；0.1 mol·L－1硫酸铵溶液中：c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋)>c(OH－)，故C错误；硫化钠溶液中，质子守恒关系式为c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，故D错误。
高考化学一轮复习课时练 第七章第三节 盐类的水解
回夺市安然阳光实验学校高考一轮化学复习课时练：第七章第三节：盐类的水解一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分）1.现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②硫酸氢钠，③醋酸钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥硫酸钠。
按溶液pH由小到大排列正确的是（）A.④①②⑤⑥③B.⑥①②④③⑤C.②①④⑥③⑤D.①④②③⑥⑤解析：同等浓度的酸，越易电离的酸性越强，pH越小，同等浓度的强碱弱酸盐，酸性越弱，对应的盐的水溶液碱性越强，pH越大，硫酸氢钠溶于水后全部电离，相当于一元强酸，其pH最小。
答案：C2.（2011·广东高考）对于0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是（）A.升高温度，溶液 pH 降低B.［Na＋］＝2［SO2－3］＋［HSO－3］＋［H2SO3］C.［Na＋］＋［H＋］＝2［SO2－3］＋2［HSO－3］＋［OH－］D.加入少量 NaOH 固体，［SO2－3］与［Na＋］均增大解析：本题考查电解质溶液中离子浓度关系，意在考查考生对电解质溶液中离子浓度间的关系和外界条件对溶液中离子浓度的影响的掌握情况。
对于Na2SO3溶液，Na2SO3===2Na＋＋SO2－3、SO2－3＋H2O HSO－3＋OH－、HSO－3＋H2O H2SO3＋OH－。
升温能促进SO2－3的水解，［OH－］增大，溶液pH增大，A项错误；溶液中物料守恒式为［Na＋］＝2［SO2－3］＋2［HSO－3］＋2［H2SO3］，B项错误；溶液中电荷守恒式为［Na＋］＋［H＋］＝2［SO2－3］＋［HSO－3］＋［OH－］，C项错误；加入NaOH固体，平衡逆向移动，［SO2－3］、［Na＋］均增大，D项正确。
答案：D3.（2011·天津模拟）下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是（）①CuSO4；②FeSO4；③K2CO3；④Ca（HCO3）2；⑤NH4HCO3；⑥KMnO4；⑦FeCl3A.全部都可以B.仅③C.①③⑥D.仅①③解析：FeSO4溶液加热过程中生成Fe（OH）2和H2SO4，又由于Fe（OH）2会被氧化生成Fe（OH）3，故蒸干后得到Fe2（SO4）3和Fe（OH）3的混合物，Ca （HCO3）2受热会分解生成CaCO3，KMnO4受热分解会生成K2MnO4和MnO2，FeCl3受热水解生成Fe（OH）3。
2020高考化学一轮练习：盐类的水解含答案
2020高考化学一轮练习：盐类的水解含答案专题：盐类的水解一、选择题1、下列有关盐类水解的说法不正确的是()A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D.Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH答案 D2、常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误．．的是()。
A.K a2(H2X)的数量级为10-6B.曲线N表示pH与lg的变化关系C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)【解析】由H2XH++HX-可知,K a1=,则c(H+)=,等式两边同取负对数可得,pH1=-lgK a1+lg。
同理,由HX-H++X2-可得,pH2=-lgK a2+lg。
因1>K a1≫K a2,则-lgK a1<-lgK a2。
当lg=lg时,有pH1<pH2,故曲线N表示pH与lg的变化关系,曲线M表示pH与lg的变化关系,B项正确。
由曲线M 可知,当pH=4.8时,lg≈-0.6,由pH2=-lgK a2+lg可得,lgK a2≈-0.6-4.8=-5.4,K a2≈10-5.4=100.6×10-6,故K a2的数量级为10-6,A项正确。
NaHX溶液中,<1,则lg<0,此时溶液pH<5.4,溶液呈酸性,所以c(H+)>c(OH-),C项正确。
由以上分析可知,HX-的电离程度大于其水解程度,故当溶液呈中性时,c(Na2X)>c(NaHX),溶液中各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(OH-)=c(H+),D 项错误。
【答案】D3、常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液中pH最大的是()。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
基础课时练(二十六) 盐类的水解1．(2017·长春外国语学校期末)下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( ) A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)＞c(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(H＋)≠c(OH－)D．水电离出的H＋和OH－与盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性答案：C2．(2018·山东莱芜一中月考)下列有关盐类水解的事实或应用、解释的说法不正确的是( )解析：选A 用热的纯碱溶液去除油污，其原因是Na2CO3水解使溶液显碱性，油脂在碱性溶液中发生水解生成高级脂肪酸钠和甘油，并非纯碱与油污直接发生反应，A错误。
泡沫灭火器灭火的原理是利用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液发生相互促进的水解反应：Al3＋＋3HCO－3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑，生成CO2气体，B正确。
K2CO3是弱酸强碱盐，NH4Cl是强酸弱碱盐，混合使用时，二者发生相互促进的水解反应生成NH3，降低肥效，C正确。
明矾溶于水电离产生的Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮的杂质，从而起到净水作用，D正确。
3．(RJ选修4·P57“科学探究”改编)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl D．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体答案：B4．(2018·郑州统考)25℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( )A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)均增大答案：C5．(2018·长沙调研)常温下，稀释0.1 mol·L－1NH4Cl溶液，右图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是( )A．NH＋4水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NH＋4的数目D．溶液中c(NH＋4)解析：选B NH＋4水解的平衡常数不变，A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH＋4数将减小，c(NH＋4)也减小，故C、D两项均不符合题意。
6．(2018·东营联考)证明NaHSO3溶液中HSO－3的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是( )A．测定溶液的pH B．加入Ba(OH)2溶液C．加入盐酸D．加入品红溶液解析：选 A HSO－3发生电离：HSO－3＋＋SO2－3，同时发生水解：HSO－3＋H22SO3＋OH－，若HSO－3的电离大于HSO－3的水解，则溶液显酸性，故A正确。
7．(2018·潍坊中学模拟)现有物质的量浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为25 mL的三种溶液：①Na2CO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaOH溶液，下列说法正确的是( ) A．三种溶液的pH大小：③＞②＞①B．将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸，充分反应后所得溶液的pH大小：①＞③＞②D．三种溶液中，由水电离产生的c(OH－)的大小：③＞①＞②解析：选 C 酸性：HCO－3＜CH3COOH，则水解程度：CO2－3＞CH3COO－，则等浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，前者的pH大于后者，故三种溶液的pH大小：③＞①＞②，A错误。
三种溶液稀释相同倍数，CO2－3、CH3COO－的水解程度增大，Na2CO3、CH3COONa溶液中c(OH－)的变化小于NaOH溶液，故pH变化最大的是NaOH溶液，B错误。
分别加入25 mL 0.1 mol·L －1盐酸，充分反应后，①得到NaHCO3和NaCl混合液，溶液呈碱性；②得到CH3COOH和NaCl 混合液，溶液呈酸性；③得到NaCl溶液，溶液呈中性，故所得溶液的pH：①＞③＞②，C正确。
NaOH抑制水的电离，Na2CO3和CH3COONa发生水解，促进水的电离，而Na2CO3的水解程度大于CH3COONa，故水电离产生的c(OH－)的大小：①＞②＞③，D错误。
8．(2018·太原统考)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。
含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液Ⅰ，溶液Ⅱ为0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液。
已HNO2的电离常数K a＝7.1×10－4mol·L－1，CH3COOH的电离常数K a＝1.7×10－5mol·L－1，可使溶液Ⅰ和溶液Ⅱ的pH相等的方法是( )①向溶液Ⅰ中加适量水②向溶液Ⅰ中加适量NaOH③向溶液Ⅱ中加适量水④向溶液Ⅱ中加适量NaOHA．①②B．③④C．①④D．②③解析：选D 根据反应方程式计算可知：Ⅰ溶液中c(NaNO3)＝c(NaNO2)＝0.1 m ol·L－1，Ⅱ溶液中c(CH3COONa)＝0.1 mol·L－1；由电离平衡常数可知酸性：HNO2＞CH3COOH，酸越弱其对应酸根离子水解程度越大。
则可知Ⅰ溶液的碱性比Ⅱ溶液的碱性弱，pHⅠ＜pHⅡ。
要使pHⅠ＝pHⅡ，则应使pHⅠ增大或pHⅡ减小。
①向溶液Ⅰ中加适量水，NO－2水解程度虽然增大，但pHⅠ减小，pHⅠ更小于pHⅡ，不符合题意。
②向溶液Ⅰ中加适量NaOH，能使其碱性增强，pHⅠ增大，符合题意。
③向溶液Ⅱ中加适量水，CH3COO－水解程度虽然增大，但pHⅡ减小，不符合题意。
④向溶液Ⅱ中加适量NaOH，能使其碱性增强，pHⅡ增大，不符合题意。
故D正确。
9．(2018·成都七中模拟)常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。
下列分析不正确的是( )A．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸B．a、b点所示溶液中水的电离程度不相同C．b点恰好完全中和，pH＝7说明NH4R没有水解D．c点溶液存在c(NH＋4)＞c(R－)、c(OH－)＞c(H＋)解析：选C HR溶液中加入0.1 mol·L－1氨水，发生反应HR＋NH3·H2O===NH4R＋H2O，a～b点导电能力增强，说明溶液中导电离子的浓度增大，则HR为弱酸，A正确。
a点溶液呈酸性，HR抑制水的电离，b点恰好反应生成NH4R，NH4R发生水解，促进了水的电离，故a、b 两点水的电离程度不同，B正确。
b点恰好完全中和，溶液的pH＝7，由于NH4R是弱酸弱碱盐，说明NH ＋4和R －的水解程度相同，并非NH 4R 没有水解，C 错误。
c 点氨水过量，溶液呈碱性，则有c (OH －)＞c (H ＋)，结合电荷守恒关系可得c (NH ＋4)＞c (R －)，D 正确。
10．(2018·大庆模拟)下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A ．KCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同B ．向氟化钠溶液中加入适量氢氟酸，得到的酸性混合溶液：c (Na ＋)＞c (F －)＞c (H ＋)＞c (OH －)C ．25℃时，等体积、pH ＝3的HA 和HB 两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内HA 与Zn 反应生成的氢气更多，HA 是弱酸D ．Na 2CO 3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO 2－3水解程度减小，溶液的pH 减小 解析：选C KCl 是强酸强碱盐，不发生水解；CH 3COONH 4是弱酸弱碱盐，CH 3COO －和NH ＋4发生水解，促进水的电离，但二者的水解程度相同，溶液呈中性，A 错误。
NaF 溶液中F －存在水解平衡：F －＋H 2＋OH －，加入适量氢氟酸，c (HF)增大，水解平衡逆向移动，此时溶液呈酸性，则有c (H ＋)＞c (OH －)，结合电荷守恒推知c (F －)＞c (Na ＋)，B 错误。
HA 和HB 溶液的pH 及体积均相等，与足量Zn 反应时，相同时间内HA 产生的H 2更多，说明c (HA)＞c (HB)，则HA 是弱酸，C 正确。
Na 2CO 3溶液中CO 2－3存在水解平衡：CO 2－3＋H 2－3＋OH －，加入少量Ca(OH)2固体，Ca 2＋与CO 2－3反应生成CaCO 3沉淀，平衡逆向移动，CO 2－3的水解程度减小，但溶液中c (OH －)增大，溶液的pH 增大，D 错误。
11．(2018·湖南百所重点中学阶段考)下列有关电解质溶液的说法不正确的是( )A ．向Na 2CO 3溶液中通入NH 3，c＋c2－3减小B ．将0.1 mol·L －1K 2C 2O 4溶液从25℃升高到35℃，c＋c 2O2－4增大 C ．向0.1 mol·L －1HF 溶液中滴加NaOH 溶液至中性，c＋c－＝1D ．向0.1 mol·L －1CH 3COONa 溶液中加入少量水c3c 3COO－c＋增大解析：选D Na 2CO 3溶液中存在CO 2－3的水解平衡：CO 2－3＋H 2－3＋OH －，通入NH 3后生成的NH 3·H 2O 电离产生OH －，溶液中c (OH －)增大，水解平衡逆向移动，c (CO 2－3)增大，c (Na＋)不变，则c ＋c2－3减小，A 正确；K 2C 2O 4溶液中存在C 2O 2－4的水解平衡：C 2O 2－4＋H 22O－4＋OH －，升高温度，水解平衡正向移动，溶液中c (C 2O 2－4)减小，c (K ＋)不变，则c＋c 2O2－4增大，B 正确；向0.1 mol·L －1HF 溶液中滴加NaOH 溶液至中性，则有c (H ＋)＝c (OH －)，据电荷守恒可得c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (OH －)＋c (F －)，则有c (Na ＋)＝c (F －)，即c＋c－＝1，C 正确；CH 3COONa 溶液中存在CH 3COO －的水解平衡：CH 3COO －＋H 23COOH ＋OH －，则水解平衡常数K h＝c3c－c 3COO－，则有c3c3COO－c＋＝K hK w，由于温度不变，则K w、K h不变，故c3c 3COO－c＋不变，D错误。
12．(2018·广东肇庆模拟)25℃时，在10 mL 0.1 mol·L－1Na 2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1盐酸20 mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。