2018年高考原创押题卷(二)化学试题
2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(二)答案(2021年整理)
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2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(二)答案1．D【解析】地沟油属于酯类，遇氢氧化钠溶液水解，但是不分层，矿物油是烃的混合物,与氢氧化钠溶液不反应，分层,A正确;光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅能与碱反应,B正确；氢能、太阳能都为清洁能源，无污染，C正确；铝与氧化铁反应虽然在高温下进行,但为放热反应,D错误。
2．C【解析】常温下,碳与浓硝酸不反应,A不符合题意;SiO2与HF反应得到的SiF4不是盐，故SiO2不是碱性氧化物，是酸性氧化物，B不符合题意；新制的氯水中含有的次氯酸具有漂白性,能使蓝色石蕊试纸变白，C符合题意；SO2可使滴加酚酞的NaOH溶液褪色是因为SO2是酸性气体，D不符合题意.3．C【解析】该有机物中含有醇羟基、碳碳双键,A正确；该有机物中含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确;1 mol该有机物与1 mol HBr发生加成反应生成的产物有4种，C错误;该有机物中含有碳碳双键,可以发生加聚反应,含有—CH2OH，可以发生催化氧化反应，D正确。
4．B【解析】由Y、Z的单质之间的反应及题干信息可知，Y为O，Z为Na,由X、W均能形成含氧强酸知，X是N,W是S或Cl。
2018年高考化学精准押题卷01(全国II卷)试卷+答案
2018年高考精准押题卷01（全国II卷）化学一、选择题7.化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是（）A.大量燃烧化石燃料，排放的废气中含有二氧化硫，造成大气污染，使雨水的ph值小于5.6，形成酸雨。
B,硫酸亚铁片和维生素c同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果。
C,糯米酿制甜酒的过程中，有部分淀粉转化为乙醇。
D,久置的植物油，发出难闻的气味，是因为发生了还原反应。
8.短周期元素A,B,C,D,E的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为17。
A,C 同主族，A,C的单质在常温下的状态不同，D原子最外层电子数与电子层数相等，E的原子半径在同周期元素中最小，则下列说法不正确的是。
（）A .A,B两种元素可组成化学式为，B2A4的化合物。
B.A或C与氧元素形成的化合物均可能含有非极性键。
C.C,D,E的最高价氧化物对应的水化物能两两反应。
D.工业中常用电解熔融DE3制备单质D。
9 用下列有关实验装置。
进行下列实验，选用仪器和操作均正确的是。
A.装置甲适合用于吸收氨气。
B.乙装置分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液。
C.装置丙适合用于分馏乙醇和乙酸。
D.用丁装置验证溴乙烷发生消去反应。
11 某芳香族化合物甲的分子式为C 10H 11ClO 2，已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为-Cl ，甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，则满足上述条件的有机物甲的同分异构体数目有多少种（ ）。
A: 5种 B: 9种 C: 12种 D: 15种12 在20L 的密闭容器中按物质的量之比为1：2充入CO 和H 2，发生：CO （g ）+2H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）△H ．测得CO 的转化率随温度及不同压强(p)下的变化如图所示，P 2和195℃时n （H 2）随时间的变化结果如表所示．下列说法正确的是（ ）2A.P 1＞P 2，△H ＜0B. 在P 2及195℃时，反应前3 min 的平均速率v （CH 3OH ）=0.8 mol •L -1•min -1C. 在P 2及195℃时，该反应的平衡常数为25D. 在B 点时，v 正＞v 逆13 25℃时，取浓度均为0.1mol ·L-1的醋酸溶液和氨水各20mL ，分别用0.1 mol ·L-1NaOH 溶液、0.1 mol ·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH 随滴加溶液的体积的变化关系如图所示。
2018年高考全国卷II化学试题(含标准答案解析)
绝密★启用前20１8年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷(化学）注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H １Ｃ 12 N １４Ｏ16 Nａ２3 P 3１Ｓ 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题,每小题６分,共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（ )A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒Ｃ. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。
下列叙述错误的是（ )Ａ. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵Ｃ．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关3．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是( )4.Ｗ、X、Ｙ和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Ｙ的周期数是族序数的３倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是( )A．Ｘ与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. Ｗ的氧化物对应的水化物均为强酸5. N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ）Ａ. 常温常压下,12４ｇP4中所含P—P键数目为4NＡB. 100 mL １ｍol·L−１ＦeＣｌ３溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NＡC．标准状况下,11．2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为２N AＤ. 密闭容器中,2 mol ＳO2和1 ｍｏｌ O2催化反应后分子总数为2N A6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Nａ—CO2二次电池。
2018年全国卷II高考真题化学试卷答案
或酯化反应。
方法二：
发生的是醇与酸的酯化反应，属于取代反应。
（ 4 ）方法一：
的结构简式为
。
方法二：
由
的反应类型推知 的结构简式为
。
（ 5 ）方法一： 为
， 发生水解反应生成 ，由 到
的反应方程式为 方法二：
。
/
到 是酯在碱性条件下的水解反应，反应方程式为
。
（ 6 ）方法一： 是 的同分异构体， 的相对分子质量为 ，
2018年全国卷II高考真题化学试卷(答案)
一、选择题
1. D
【解析】 ．碳酸钠水解生成
而导致其水溶液呈碱性，碱性条件下促进油脂水解，
从而除去油污，故 正确；
．当把漂白粉撒到水中时，发生反应
，
具有强氧化性而杀菌消
毒，所以漂白粉可用于生活用水的消毒，故 正确；
．氢氧化铝属于弱碱，能中和胃酸中的盐酸而降低胃液酸性，所以氢氧化铝可以用
升高温度时， 积 ， 消 均增加，温度升高化学反应速率加快，因此B错 误。由积碳含量与温度关系可以得出 消 增加的倍数比 积 增加的倍数 大。
所以选 。
故答案为：劣于；催化剂 较催化剂 ，积碳反应时，活化能低，反应
速率快，消碳反应时，活化能高，反应速率慢，综合考虑，催化剂 较催
化剂 更利于积碳反应，不利于消碳反应，会降低催化剂活性； 。
验目的，故 错误；
．氯化铁具有氧化性、维生素 具有还原性，二者发生氧化还原反应而生成亚铁
离子，导致溶液由黄色变为浅绿色，则溶液变色，所以能实现实验目的，故 正
确；
/
．高锰酸钾溶液和氢气、 都不反应，且最后通过酸性高锰酸钾溶液会导致得
到的氢气中含有水蒸气，所以不能实现实验目的，用
2018届全国高考考前猜题卷(二)理综化学试卷
2018届全国高考考前猜题卷（二）理综化学试卷本试卷共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列各项中，对所描述内容的相关分析不正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A、以水二升渍，绞取计，此过程为萃取过程，故A说法正确；B、胆矾为CuSO4·5H2O，炼胆矾涉及胆矾的分解，故B说法正确；C、碱剂为K2CO3，故C说法正确；D、济钢为合金，故D说法错误。
2. 2SO2(g)十O2(g)=2SO3(g) △H =-198k J·mol-1，在V2O3存在时，该反应机理为:V2O3+SO2-→+2VO3+ SO3(快) 4VO2+O2→2 V2O3(慢)。
下列说法正确的是A. 反应速率主要取决于V2O3的质量B. VO2是该反应的催化剂C. 该反应逆反应的活化能大于198kJ/molD. 升高温度，该反应的△H增大【答案】C【解析】A、V2O5是固体，因此该反应取决于第二步反应，故A错误；B、两式相加，V2O3为催化剂，故B错误；C、活化能与反应热之间的关系，如图，E1为正反应的活化能，E2为逆反应活化能，SO2与O2反应是放热反应，因此该反应的活化能大于198kJ·mol－1，故C正确；D、△H只与始态和终态有关，因此升高温度，△H不变，故D错误。
2018届全国高考考前押题卷(二)理综化学试卷
2018届全国高考考前押题卷（二）理综化学试卷本试卷共26页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是A.通过浸渍水玻璃的方法防止木材腐朽B.宣纸的主要成分为蛋白质,酸性条件下易水解C.地沟油的主要成分与柴油的主要成分相同,所以地沟油可用于制生物柴油D.SO2有毒,不能用作食品漂白剂和食品防腐剂添加在粉条、红酒等食品饮料中8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A.标准状况下，足量的铜与一定量浓硝酸反应，每生成224 mL气体，转移电子数目为0.01N AB.一定条件下，一定量的氧气通过Na单质后，Na单质增重3.2 g，转移电子数目为0.4N AC.0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2N AD.4 g SiC 中所含碳硅键数目为0.4N A9.分子式为C4H6O2的链状有机物M能与NaHCO3溶液反应产生CO2，下列关于M的说法中不正确的是A.能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色B.同系物的通式为C n H2n-2O2(n≥3)C.与HBr发生加成反应，最多有6种不同的结构( 不考虑立体异构)D.分子中至少有6个原于共平面10.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，对应单质为a、b、c、d、e。
2018年高考全国卷II化学试题(含答案解析)(2)
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是（）A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关3.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（绝密★启用前期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是（）A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W的氧化物对应的水化物均为强酸5. N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB. 100 mL 1mol I-1 FeCb溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na— CO二次电池。
2018全国Ⅱ卷高考压轴卷 理综化学Word版含解析
2018全国Ⅱ卷高考压轴卷理科综合化学测试可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 567. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的一种单质具有杀菌、消毒能力，Y单质与X单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物，Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，W原子最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法不正确的是A. 气态氢化物的稳定性：X＞WB. Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物之间能两两反应C. 原子半径：Y＞Z＞W＞XD. 工业上获得Y、Z单质的主要方法是电解其熔融的氯化物...8.下列有关物质的分类或归类不正确的是（）①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD③电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶⑤同素异形体：足球烯、石墨、金刚石⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2．A．①②③④ B．②④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①②④⑥9.N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．同一物质的固、液、气三种状态的熵相同B．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，有0.3N A个电子转移C．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等D．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2N A10.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A ．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH 3B ．用图2所示装置可除去NO 2中的NOC ．用图3所示装置可分离CH 3COOC 2H 5和饱和碳酸钠溶液D ．用图4装置制备Fe （OH ）2并能较长时间观察其颜色11.有机物A 的结构简式为：则A 的同分异构体中带苯环的化合物共有（ ） A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种12.进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
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2018年高考原创押题卷(二)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16S 32P 31Fe 56N 14Al 27第Ⅰ卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与日常生活紧密相关。
下列说法中不正确的是()A．甲醛可作食品防腐剂B．氢氧化铝可作抗酸药C．氯化钠可作食品调味剂D．生石灰可作食品干燥剂A[甲醛为有毒物质，不能用作食品防腐剂。
]8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，2.24 L CCl4中含Cl原子数目为0.4N AB．白磷分子(P4)呈正四面体结构，12.4 g白磷中含P—P键的数目为0.6N AC．5.6 g铁粉在2.24 L(标准状况)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N AD．常温常压下，10 g 46%的乙醇溶液中含氧原子总数为0.1N AB[标准状况下，CCl4为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，A项错误；1个白磷分子中含有6个P—P键，12.4 g(0.1 mol)白磷中含有P—P键的数目为0.6N A，B项正确；5.6 g铁粉为0.1 mol，标准状况下，2.24 L氯气为0.1 mol，Cl2不足，铁粉过量，0.1 mol Cl2参与反应转移0.2 mol电子，C项错误；溶剂水中也含有氧原子，则10 g 46% 的乙醇溶液中含氧原子总数大于0.1N A，D项错误。
]9．在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。
有关物质的沸点、熔点如下：A．该反应属于取代反应B．甲苯的沸点高于144 ℃C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来B[由两个甲苯分子()生成二甲苯从结构简式可以知道发生的是取代反应，A选项正确；甲苯的相对分子质量小于二甲苯，故其沸点低于二甲苯，B选项不正确；苯的沸点最低，故用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来，C选项正确；二甲苯混合物中，对二甲苯的熔点最高，故从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来，D选项正确。
] 10．仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是()【导学号：14942090】A[B项，盐酸不是氯的最高价氧化物对应的含氧酸，不能用于比较元素的非金属性，且盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢也可与硅酸钠反应生成硅酸，错误；C项，缺少碱式滴定管，无法量取待测氢氧化钠溶液的体积，缺少锥形瓶、指示剂，错误；D项，分液漏斗无法进行过滤实验，缺少玻璃棒、普通漏斗、稀盐酸等，错误。
] 11．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是()A.原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等A[根据W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，可以推出W为P，则X为N，Y为O，Z为Si。
原子半径：r(Si)>r(P)>r(N)>r(O)，A项错误；非金属性：N>P>Si，则酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，B项正确；非金属性：O>N>P>Si，则稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH4，C项正确；最高化合价：N为＋5、Si为＋4、P为＋5，分别与其主族序数相等，D项正确。
]12．某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：Na＋、NH＋4、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、SO2－4、HCO－3、I－，在设计检验方案前的初步分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有()A．4种 B. 5种C．6种 D. 7种B[溶液呈浅黄色，说明含有Fe3＋，则HCO－3、I－不能存在，因Fe3＋与HCO－3发生相互的促进水解反应，Fe3＋能够氧化I－。
阴离子只剩下SO2－4，一定存在，则Ba2＋不存在，因Ba2＋与SO2－4生成难溶物BaSO4。
初步确定Na＋、NH＋4、Fe3＋、Al3＋、SO2－4存在，故选B。
]13．装置(Ⅰ)为铁镍(Fe-Ni)可充电电池：Fe＋Ni2O3＋3H2O 放电充电Fe(OH)2＋2Ni(OH)2；装置(Ⅱ)为电解示意图。
当闭合开关K时，电极Y附近溶液先变红。
下列说法正确的是()A．闭合K时，电极X的反应式为2H＋＋2e－===H2↑B．闭合K时，电极A的反应式为Ni2O3＋2e－＋2H＋＋H2O===2Ni(OH)2C．给装置(Ⅰ)充电时，电极B上参与反应的物质被氧化D．给装置(Ⅰ)充电时，OH－通过阴离子交换膜移向电极AD[当闭合开关K时，电极Y附近溶液先变红，故电极Y上H＋得电子，电极Y 作阴极，则电极X作阳极，电极X的反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，A项错误；电极A 作正极，电极反应式为Ni2O3＋2e－＋3H2O===2Ni(OH)2＋2OH－，B项错误；给装置(Ⅰ)充电时电极B作阴极，参与反应的物质得电子被还原，C项错误；给装置(Ⅰ)充电时，电极A作阳极，OH－通过阴离子交换膜移向电极A，D项正确。
]第Ⅱ卷二、非选择题：本题包括必考题和选考题两部分。
第26题～28题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第37题～38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(43分)26．(14分)辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。
一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：【导学号：14942091】(1)写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：______________________________________________________________。
(2)“回收S”过程中温度控制在50～60 ℃之间，不宜过高或过低的原因是__________________________________________________________________ ______________________________________________________________。
(3)气体NO x与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________________________________________；向“滤液M”中加入(或通入)________(填字母)，可得到另一种可循环利用的物质。
a．铁b．氯气c．高锰酸钾(4)“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是____________________________________________________________________________________________________________________________________；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是__________________________________________________________________ ______________________________________________________________。
[解析](1)Fe3＋作氧化剂，Cu2S被氧化，离子方程式为Cu2S＋4Fe3＋===2Cu2＋＋4Fe2＋＋S。
(2)苯的沸点较低，温度过高苯易挥发，温度过低矿渣的溶解速率小，故应控制温度为50～60 ℃。
(3)NO x作还原剂，根据质量守恒和得失电子守恒可写出反应的化学方程式：4NO x＋(5－2x)O2＋2H2O===4HNO3；向滤液M中通入Cl2，将FeCl2氧化成FeCl3，FeCl3溶液可循环使用。
(4)Fe3＋可发生水解反应Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加入CuO，可使水解平衡向正反应方向移动；Cu2＋会水解，加入HNO3溶液可抑制Cu2＋的水解(不引入其他杂质)。
[答案](1)Cu2S＋4Fe3＋===2Cu2＋＋4Fe2＋＋S(3分)(2)温度过高苯易挥发，温度过低矿渣的溶解速率小(2分)(3)4NO x＋(5－2x)O2＋2H2O===4HNO3(3分)b(2分)(4)加大Fe3＋转化为Fe(OH)3的程度(2分)调节溶液的pH，抑制Cu2＋的水解(2分)27．(14分)氮元素能形成多种多样的化合物。
请回答：(1)298 K时，在2 L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－a kJ/mol(a>0)。
N2O4的物质的量浓度随时间变化如图甲。
达到平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：甲①298 K时，该反应的平衡常数为________(精确到0.01)。
②下列情况不能用来判断该反应是否处于平衡状态的是________(填字母代号)。
A．混合气体的密度保持不变B．混合气体的颜色不再变化C．混合气体的气体压强保持不变③若反应在398 K进行，某时刻测得n(NO2)＝0.6 mol、n(N2O4)＝1.2 mol，则此时v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。
乙(2)常温条件下，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。
试分析图中a、b、c、d、e五个点(该条件下硫酸第二步电离是完全的)。
①a点溶液的pH________1(填“>”“<”或“＝”)。
②b点溶液中发生水解反应的离子是________。
③c点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为________。
④d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d________e(填“>”“<”或“＝”)。
[解析](1)①结合题意和图示可得2NO2(g)N2O4(g)转化浓度(mol/L) 1.20.6平衡浓度(mol/L) 0.3 0.6K ＝c (N 2O 4)c (NO 2)2＝0.60.32≈6.67。
②当变量不再变化时，反应达到平衡状态。
该体系密度始终不变。
③由题意知正反应为放热反应，所以温度升高时，化学平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，即K 398<K 298＝6.67，此时Q c ＝c (N 2O 4)c (NO 2)2＝0.60.32≈6.67>K 398，化学反应向左进行，则正反应速率小于逆反应速率。