2019届一轮复习人教版 芳香烃 学案
第2章第2节 芳香烃教学设计
《芳香烃》教学设计一、教材分析《芳香烃》是人教版高中化学选修五《有机化学基础》第二章《烃和卤代烃》第2节的教学内容，主要学习苯和苯的同系物的结构和性质，在教材上呈现时突出了苯的分子结构和苯的同系物的构性知识，关于苯的化学性质是以探究实验形式给出。
本节内容是对化学2中已经介绍的苯的化学性质的提升，重点介绍的是苯及其同系物的结构和化学性质。
二、教学目标【知识与技能】1．掌握苯和苯的同系物的结构及化学性质;2．了解芳香烃的来源及其应用【过程与方法】1．归纳、比较法：归纳比较苯与脂肪烃及苯的同系物的结构和性质2．自主设计有关实验并探究有关物质性质【情感、态度、价值观】1．通过探究分析，培养学生创新思维能力2．培养学生理论联系实际的思维、辨证思维能力及各事物间相互联系的观点三、【重点】苯和苯的同系物的结构、性质差异【难点】溴苯和硝基苯的制备探究实验四、学情分析我们的学生学习有机知识是在高一下学期，距今已经半年之久，所以对已学过的苯的知识已经大多忘却，仍然必须重点复习，要帮助学生结构决定性质的观点贯彻好，通过对比苯和苯的同系物的构性知识让学生体会结构决定性质的真理。
五、教学方法1．实验法：苯的燃烧反应苯的同系物和酸性高锰酸钾溶液的反应。
2．学案导学：见后面的学案。
3．归纳、比较法：归纳比较苯与脂肪烃及苯的同系物的结构和性质4．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习《芳香烃》的教材内容，初步把握内容，并填写学案2．教师的教学准备：课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
3．教学环境的设计和布置：教室内教学，课前准备好苯的同系物和酸性高锰酸钾的反应的实验用品七、课时安排：1课时八、教学过程(一)预习检查、总结疑惑通过抽查各层次的学案，检查落实学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。
人教版高中化学选修5第二章第二节《芳香烃》word学案
第二节芳香烃[学习目标定位] 1.认识苯的分子结构和化学性质，学会溴苯、硝基苯的实验室制取。
2.知道苯的同系物的结构与性质的关系，知道芳香烃的来源及其应用。
1．苯是无色、有特殊气味的液体，把苯倒入盛碘水的试管中，振荡，静置，发现液体分层，上层呈紫红色，下层呈无色，说明苯的密度比水小，而且不溶于水。
加几滴植物油于盛苯的试管中，振荡，发现植物油溶于苯，说明苯是很好的有机溶剂。
将盛有苯的两个试管分别插入沸水和冰水中，将会发现前者沸腾，后者凝结成无色晶体。
2．苯的分子式是C6H6，结构简式是，其分子结构特点：(1)苯分子为平面正六边形结构；(2)分子中6个碳原子和6个氢原子都在同一平面内；(3)6个碳碳键键长完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊化学键。
3．苯易发生取代反应，能发生加成反应，难被氧化，其化学性质不同于烷烃和烯烃。
(1)苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在空气中能够燃烧，燃烧时产生明亮的火焰并有浓烟产生，燃烧的化学方程式为(2)①苯不与溴水反应，但在催化剂作用下能与液溴发生取代反应，反应方程式为②苯与浓硝酸反应的化学方程式为(3)一定条件下，苯能与H2发生加成反应，反应方程式为探究点一溴苯和硝基苯的实验室制取1．溴苯的实验室制取(1)实验装置如下图所示。
装置中的导管具有导气、冷凝回流作用。
(2)将苯和少量液溴放入烧瓶中，同时加入少量铁屑作催化剂，用带导管的塞子塞紧。
观察实验现象：①常温下，整个烧瓶内充满红棕色气体，在导管口有白雾(HBr遇水蒸气形成)；②反应完毕后，向锥形瓶中滴加AgNO3溶液，有淡黄色的AgBr沉淀生成；③把烧瓶里的液体倒入盛有冷水的烧杯里，烧杯底部有褐色不溶于水的液体生成。
2．实验室制备硝基苯的实验装置如右图所示，主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸混合酸，加入反应器中。
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定质量的苯，充分振荡，混合均匀。
③在50～60 ℃下发生反应，直至反应结束。
《第二章第三节芳香烃》作业设计方案-高中化学人教版19选修3
《芳香烃》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本次《芳香烃》第一课时作业设计的目标如下：1. 巩固学生对芳香烃定义和性质的认知，并了解芳香烃在生活中的重要性和应用场景。
2. 提升学生观察能力、动手能力和理解分析能力，以提升对实验知识的掌握和运用。
3. 培养学生对化学实验的兴趣和严谨的科研态度。
二、作业内容本次作业的内容将围绕《芳香烃》的学习，设计如下内容：1. 理论知识学习：要求学生通过课本和辅助资料，掌握芳香烃的基本定义、结构特点和化学性质，以及其分类依据和应用场景。
2. 案例研究：设计具体的案例，例如常见芳香烃如苯的制备、结构和性质的探索过程等，要求学生对案例进行详细的了解和分析。
3. 实验观察与思考：以一次涉及芳香烃的实验为基础，要求学生在完成实验操作后，进行实验数据的记录与结果的分析，对实验现象提出合理的解释。
三、作业要求针对本次作业内容，提出以下具体要求：1. 理论知识学习：学生需将所学知识进行整理和归纳，形成自己的知识体系，并能够用简洁明了的语言进行表述。
2. 案例研究：学生需对所提供的案例进行深度阅读和理解，从多方面进行探索分析，总结出自己的观点和见解。
3. 实验观察与思考：学生需严格按照实验步骤进行操作，细致观察实验现象，记录数据并撰写实验报告。
报告需包括实验目的、步骤、数据记录、结果分析和结论等部分。
四、作业评价作业评价将从以下几个方面进行：1. 理论知识的掌握程度。
2. 案例研究的深度和广度。
3. 实验操作的规范性、观察的细致程度以及实验报告的完整性、准确性。
五、作业反馈作业反馈是本次作业设计的重要环节，将通过以下方式进行：1. 教师批改：教师将对每位学生的作业进行批改，指出其中的优点和不足，并给出具体的建议和指导。
2. 课堂讨论：在下一课时的开始部分，将选取部分学生的作业进行展示和讨论，让学生之间互相学习和交流。
3. 课后辅导：针对学生在作业中出现的共性问题或难点问题，教师将在课后进行辅导和解答。
芳香烃导学案
芳香烃导学案(一）【考纲要求】1、理解苯的分子结构特点。
2、了解芳香烃、芳香族化合物的概念。
3、掌握苯的物理性质和化学性质。
【重点难点】苯的结构及化学性质【抛砖引玉】1、什么是芳香族化合物？。
2、什么是烃？。
3、由此推断什么是芳香烃？。
【知识梳理】自学清单：一、苯的分子结构1、分子式：，最简式(实验式)：。
2、空间构型：苯分子为结构，键角为。
3、结构特点：苯分子中碳碳键键长为40×10－10 m，是介于的特殊的化学键。
4、结构式：；结构简式：。
二、苯的物理性质苯是色，带有气味的液体，苯毒，溶于水，溶于有机溶剂，密度比水，熔沸点，易，用冰冷却，苯凝结成无色的晶体。
探究提升：三、苯的化学性质1、氧化反应：苯较稳定，不能被KMnO4酸性溶液所氧化，也不与溴水反应(溴水中的溴可被苯萃取)。
苯能燃烧。
因苯含碳量高，故苯在空气里燃烧时火焰明亮并带有浓烟。
苯燃烧的方程式为______________ _ _。
2、取代反应a．卤代：方程式：苯的溴代反应实验现象：烧瓶内：液体微沸，烧瓶内充满有大量色气体。
锥形瓶内：管口有出现，往溶液中滴加AgNO3 溶液会出现色沉淀。
纯净的溴苯为色油状液体，溶于水，密度比水。
苯的溴代反应注意事项：(1)制溴苯反应，加入Fe粉是，真正起催化作用的是FeBr3：2Fe+3Br2==2FeBr3。
(2)跟瓶口垂直的长玻璃管兼起导气和冷凝管的作用。
(3)导管出口不能伸入水中，因HBr极易溶于水，要防止水不倒吸。
(4)导管口附近出现的白雾，是HBr遇水蒸气所形成的，鉴别生成HBr的方法是：取锥形瓶内少许溶液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgBr淡黄色沉淀生成。
(5)烧瓶中生成的溴苯因溶入溴而显褐色，其提纯的方法是将浴有溴的溴苯倒入盛有NaOH溶液的烧杯中，振荡，溴苯比水重，沉在下层，用分液漏斗分离出溴苯。
b．硝化：方程式：硝基苯：色、油状液体，味，毒，密度水，溶于水，溶于有机溶剂。
第二节芳香烃学案
第二章烃和卤代烃第二节芳香烃学案【模块学习要求】1. 能以具体有机化合物为例，说明基团之间的相互影响。
2. 以芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
3. 了解常见有机化合物在日常生活中的应用，及对环境、健康可能造成的影响。
【课堂前测】1. 请根据已知条件，协助完成下列研究，并在空白处补充必要的研究记录：①含碳、氢元素的未知物A，经燃烧分析实验测定该物质中碳的质量分数为92.3%，则该未知物A的实验式应该为。
②借助谱图，可测得A的相对分子质量，若为78，则A的分子式为。
③试写出A可能的结构简式（至少写出三种不同类型的有机物）：④从A的谱可以获得其所含等位氢的信息，若其谱图中只有一种类型氢原子的吸收峰，则A的结构简式应为。
请协助设计一个实验排除A 为你预先猜想的其它类型有机物的可能，说出所选试剂及对应反应现象：2. 芳香烃是指分子中含有的烃类有机物。
3. 是最简单、最基本的芳香烃。
一、苯的结构与性质1. 苯的分子结构【已有认识回顾】2. 苯的物理性质【已有认识回顾】1）作为典型有机物，苯具有与其他有机物类似的通性：溶于水，溶于有机溶剂；因而，苯是一种常见的。
2）苯物理性质上的特殊性：色，有气味的体，密度比水（层）。
3. 苯的化学性质【已有认识回顾】*上述化学反应方程式总结在下面：①②③④【归纳小结】苯的化学性质可以简单概括为（相对）难，易。
【巩固提高】你能否结合已知方程式中包含的信息，设计制取溴苯的实验方案？1．下图是实验室制取溴苯的装置。
说明：（1）写出反应的化学方程式_______________________ __（2）导管a段的作用。
导管b段末端跟锥形瓶里液面保持一段距离的目的是____________________，若锥形瓶内盛硝酸银溶液,图中虚线方框部分的作用______________ _ __.（3）反应后不久导管b出口可见到什么现象。
若锥形瓶内盛硝酸银溶液，反应后出现淡黄色，______(填“能”或“不能”)证明苯与溴单质发生取代反应，这是因为___________________________________（4）反应得到的溴苯呈______色，这是因为____ __；为除去混入溴苯中的溴，可加入_____________试剂，用________方法分离。
《第二章第三节芳香烃》学历案-高中化学人教版19选修3
《芳香烃》学历案（第一课时）一、学习主题本课时学习主题为“芳香烃”，是高中化学课程中的重要内容。
芳香烃是一类具有特殊性质的有机化合物，在化学工业、医药、香料等领域有着广泛的应用。
本课时将重点学习芳香烃的基本概念、分类、性质及在日常生活中的应用。
二、学习目标1. 知识与理解：掌握芳香烃的定义、分类及基本性质，理解其命名原则及常见的结构特征。
2. 技能：学会利用结构简式分析芳香烃的性质和结构，通过实验掌握其基本反应。
3. 情感态度与价值观：培养学生对化学学习的兴趣和好奇心，增强对化学知识的应用意识。
三、评价任务1. 概念理解评价：通过课堂提问和课后小测验，评价学生对芳香烃定义及分类的理解程度。
2. 结构分析能力评价：通过分析芳香烃的结构简式，评价学生的结构分析能力。
3. 实验操作评价：通过观察学生在实验中的操作过程及结果，评价其实验技能和操作规范性。
四、学习过程1. 导入新课：通过展示一些含有芳香烃的日常生活用品（如香水、香料等），引出本课主题——芳香烃。
2. 知识讲解：讲解芳香烃的定义、分类及基本性质，强调其独特的芳香性和稳定性。
3. 实例分析：通过结构简式分析几种典型的芳香烃，帮助学生理解其结构和性质的关系。
4. 实验演示：演示芳香烃的典型反应实验，让学生观察并理解其反应过程和产物。
5. 学生操作：学生亲自动手进行实验操作，体验芳香烃的反应过程。
6. 课堂小结：总结本课学习的重点内容，强调学生在日常生活中的应用意识。
五、检测与作业1. 课堂检测：通过课堂小测验，检测学生对芳香烃定义及分类的理解程度。
2. 课后作业：布置相关习题，包括填空题、选择题和简答题，巩固学生对芳香烃基本概念的理解。
同时布置实验报告作业，要求学生根据实验过程和结果写一份实验报告。
六、学后反思1. 学生反思：学生应反思本课学习的内容和方法，总结自己的学习成果和不足，为今后的学习提供参考。
2. 教师反思：教师应对本课的教学过程进行反思，总结教学方法和策略的有效性，为今后的教学提供借鉴。
芳香烃教学设计教案
化学：2.1 芳香烃学案（人教版选修5）一、预习目标1、了解苯及其同系物的结构和性质等知识2、简单了解芳香烃的来源及应用二、预习内容（一）、苯的结构和性质1、苯的结构（1）分子式（2）结构简式（3）最简式(4)空间结构：苯分子中6个碳原子和6个氢原子共平面，形成，键角为120°，碳碳键长介于和之间2、苯的物理性质苯是色，带有气味的有的液体，密度比水3、苯的化学性质（1）取代反应①苯与溴的反应反应的化学方程式为：②苯的硝化反应苯与和的混合物共热至50℃——60℃反应的化学方程式为：（2）苯的加成反应在特定的条件下，苯与氢气发生加成反应的化学方程式为：（3）苯的氧化反应苯在空气中燃烧产生，说明苯的含碳量很高，燃烧的化学方程式为：；苯（填“能”或“不能”）使KmnO4酸性溶液褪色二、苯的同系物1、概念：苯环上的氢原子被取代后的产物2、结构特点：分子中只有个苯环，侧链都是（即碳碳键全部是单键）3．通式：；物理性质与苯相似4、苯的同系物的同分异构现象书写苯的同系物的同分异构体时，苯环不变，变换取代基的位置及取代基碳链的长短。
例如C8H10对应的苯的同系物有4个同分异构体，分别为、、、5、苯的同系物的化学性质（1）氧化反应①苯不能被KMnO4酸性溶液氧化，甲苯、二甲苯等苯的同系物（填“能”或“不能”）被KMnO4酸性溶液氧化。
可利用此性质区分苯和苯的同系物。
其中甲苯被KMnO4酸性溶液氧化为。
②苯的同系物均能燃烧，现象是，反应的化学方程式为：（2）取代反应甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在一定条件下发生反应生成三硝基甲苯的化学方程式为：。
三硝基甲苯的系统命名为，又叫（TNT）, 溶于水，是一种烈性炸药。
三、芳香烃的来源及应用1、芳香烃房子内含有一个或多个的烃，由2个或2个以上的苯环而成的芳香烃称为稠环芳香烃，如萘：蒽：2、来源：1845年至20世纪40年代是芳香烃的主要来源，自20世纪40年代后，随着石油化工的发展，通过获得芳香烃。
《第二章第三节芳香烃》作业设计方案-高中化学人教版19选修3
《芳香烃》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本课作业设计的目标是帮助学生巩固《芳香烃》的基础知识，加深对芳香烃概念的理解，掌握其性质和分类，并能通过实践操作加深对芳香烃的感性认识。
同时，通过作业提高学生的自主学习能力和分析解决问题的能力。
二、作业内容1. 理论学习：学生需完成《芳香烃》章节的预习，重点掌握芳香烃的定义、分类及其结构特点。
理解芳香烃的命名规则，了解其物理性质和化学性质。
2. 实验操作：在教师的指导下，学生需进行简单的芳香烃实验操作。
包括但不限于：利用红外光谱仪对芳香烃进行初步分析，观察并记录实验现象。
3. 习题练习：完成一系列与芳香烃相关的习题，包括选择题、填空题、简答题等。
习题内容涵盖芳香烃的命名、性质、结构及其在日常生活中的应用等。
4. 小组讨论：学生需分组进行讨论，探讨芳香烃在实际生活中的应用场景及其对环境的影响。
每组需选派代表汇报讨论成果。
三、作业要求1. 理论学习：学生需认真阅读教材及相关资料，对《芳香烃》的基础知识有全面的了解。
在预习过程中，要善于发现问题、提出问题。
2. 实验操作：学生需严格按照实验操作规程进行实验，确保实验安全。
在实验过程中，要仔细观察实验现象，并做好实验记录。
3. 习题练习：学生需独立完成习题，不得抄袭他人答案。
在解题过程中，要善于运用所学知识进行分析和推理。
4. 小组讨论：学生需积极参与小组讨论，发表自己的观点和看法。
在讨论过程中，要学会倾听他人的意见，尊重他人的观点。
四、作业评价1. 教师将根据学生的理论学习情况、实验操作情况、习题练习情况以及小组讨论表现等方面进行评价。
2. 评价标准包括学生对《芳香烃》基础知识的掌握程度、实验操作的规范性、习题解答的正确率以及小组讨论的参与度和成果质量等。
3. 评价结果将作为学生平时成绩的一部分，对于表现优秀的学生将给予表扬和鼓励。
五、作业反馈1. 教师将对学生的作业进行批改，指出学生在作业中存在的问题和不足。
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第十一章烃和卤代烃
第二节芳香烃
一、苯
1．苯的组成与结构：
⑴分子式：；结构简式：或。
其中凯库勒式只是习惯写法，并不代表真正结构。
⑵成键特点：碳碳原子之间是。
证明该结论的事实：①没有同分异构体。
②苯分子中均相等。
③苯(能/不能)使KMnO4酸性溶液褪色，使Br2的CCl4溶液褪色。
⑶空间结构：六个碳原子构成，共有个原子在同
一个平面内。
同时处在正对角线位置上，还有个原子在同一直线上。
2．苯的物理性质：色、有气味、态、溶于水、密度比水、熔沸点、易挥发，有毒。
3. 苯的化学性质：
⑴氧化反应：
①完全燃烧方程式：。
②燃烧现象：。
原因是。
③苯(能/不能)使KMnO4酸性溶液褪色，与强酸强碱反应，同烃相似。
⑵取代反应：
①苯与溴的取代方程式：。
a.反应条件：，而烷基与溴取代时，条件为。
b.反应现象：。
说明反应热。
c.对反应物溴的要求：必须用，苯与溴水(能/不能)反应，苯遇溴水时只能。
d.产物溴苯是色态，密度比水，但因含有单质Br2而显色。
e.欲除去溴苯中的Br2，可以用或溶液洗涤，然后。
②苯与硝酸取代方程式：。
a.试剂加入顺序：先加入，再加入、最后经冷却后加入。
b.反应条件：浓。
c.产物硝基苯是色，密度比水的液体，但因含有HNO3（NO2）显色。
d.欲除去硝基苯中的HNO3，可以用洗涤，然后。
⑶加成反应：
①与H2方程式：，产物名称：。
②可以与H2、Cl2发生加成反应，一旦加成必然按比例进行。
二、苯的同系物
1．苯的同系物与苯在结构和性质上的异同
⑴相同点：
①分子里都含有一个 ；都符合通式 。
②苯环上都能发生取代反应，但是反应条件不同。
③都能发生加成反应，1 mol 苯或苯的同系物均能与 mol H 2加成。
④都 （能/不能）使Br 2的CCl 4溶液褪色。
⑤燃烧现象是 ，苯和苯的同系物燃烧反应的通式为：
， 。
⑵不同点：
①甲基对苯环的影响，使苯环的 位更容易发生取代反应。
a.如甲苯与浓HNO 3、浓H 2SO 4混合加热在30 ℃时生成 和 一元取代产物。
b.在一定条件下易生成2,4,6－三硝基甲苯 (TNT)。
方程式为：。
②苯环对甲基的影响，使苯环上的烷基易被氧化。
a. 烷基 ，则可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，生成苯甲酸。
b.而苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，用 可鉴别苯和苯的同系物。
2．苯的同系物性质表现
⑴苯的同系物结构上由苯基和烷基组成，其化学性质也就表现为 。
⑵ Br 2光照条件反应：。
⑶ Br 2有Fe 催化条件反应： 。
三、芳香烃
1．稠环芳香烃：
⑴定义：由2个或2个以上的苯环共用相邻的2个碳原子而成的芳香烃。
⑵举例：萘
，无色晶体，易 ，常用来驱虫，防蛀。
因有毒现已经禁用。
蒽：，无色晶体，易 ，用作化工原料。
2.芳香族化合物、芳香烃、苯的同系物
⑴芳香族化合物是含有一个或多个苯环的化合物，包括叫芳香烃及其衍生物，
芳 香族化合物 （有/无）通式。
⑵芳香烃是含有一个或多个苯环的烃，芳香烃 （有/无）通式。
⑶苯的同系物是分子中只有一个苯环，且苯环与烷基相连的烃类。
苯的同系物
有通式，为 ；
⑷芳香化合物、芳香烃、苯的同系物之间的关系如图。
CH 3—
CH 3—
1．下列实验能获得成功的是()
A．用溴水可鉴别苯、CCl4、己烯B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯
C．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D．可用分液漏斗分离己烷和苯的混合物
2．某有机物的结构简式如图，下列结论正确的是()
A．该有机物分子式为C13H16B．该有机物属于苯的同系物
C．该有机物分子中至少有4个碳原子共直线D．该有机物分子中最多有13个碳原子共平面
3．下列有关同分异构体的判断中，正确的是()
A．戊烷有2种同分异构体
B．C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体
C．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
D．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃
4．用一种试剂可将三种无色液体：四氯化碳、苯、甲苯鉴别出来，这种试剂是() A．硫酸B．水C．溴水D．酸性KMnO4溶液
5．下列说法正确的是()
A．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷
B．乙烯和乙烷都能发生加聚反应
C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
6．四联苯的一氯代物有()
A．3种B．4种C．5种D．6种
7．二甲苯与苯类似，都能与H2发生加成反应。
1,2-二甲苯()加氢产物1,2-二甲基环己烷()的一氯代产物有(不考虑立体异构)()
A．3种B．4种C．5种D．6种
参考答案
【基础落实】
一、苯
1. ⑴C 6H 6
⑵介于单键与双键之间的特殊键，并不存在碳碳双健或碳碳单键 邻位二氯取代物 所有的C 与C 的键长 不能 不能
⑶平面正六边形结构 12 4
2. 无 特殊 液 不 小 低
3. ⑴ 2C 6H 6+15 O 2
12CO 2+6 H 2O 火焰明亮并带有浓烟 分子中碳元素含量较高 不能 不能
烷
⑵① + Br 2 C 6H 5—Br （溴苯）+ HBr 用FeBr 3作催化剂 光照 液体沸腾，产生红棕色蒸气 放 纯溴 不能 发生萃取 无 液 大 褐 NaOH Na 2SO 3 分液
② + HNO 3 浓硫酸
△ C 6H 5—NO 2 + H 2O 浓HNO 3 浓H 2SO 4 苯 H 2SO 4催
化、加热 无 大 黄 NaOH 溶液 分液
⑶ +3 H 2
催化剂
△ 环己烷 1：3
二、苯的同系物4.
1. ⑴苯环 C n H 2n －6(n≥6) 3 不能 都是火焰明亮并带浓烟
C n H 2n －6＋(3n-3)/2 O 2 n CO 2＋(n －3)H 2O ；
⑵①邻、对 邻硝基甲苯 对硝基甲苯
+3HNO 3 浓硫酸
△ +3H 2O
②与苯环直接相连的碳原子上有H 原子 酸性高锰酸钾溶液
2.烷烃与苯的性质之和
+Br 2 + HBr +Br 2
+ HBr 三、芳香烃
1．升华 升华
2. 无 无 C n H 2n-6（n≥6） CH 3 CH 3
—NO2
O 2N — NO 2 CH 3—
光照 CH 3—
Fe Br 3 —Br CH 3— —CH 2—Br 点燃 点燃 Fe Br 3
【对点训练】
1. A
2. D
3. C
4. D
5. D
6. C
7. B。