优秀老师推荐化学复习必备精品原子结构__元素周期表练习--高一化学教案
原子结构与元素周期表——原子结构 教学设计 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
原子结构与元素周期表——原子结构教学设计教学目标1.认识原子核外电子的排布规律。
2.能画出1~20 号元素的原子结构示意图。
3.通过原子结构模型的演变认识化学科学对人类的贡献，激发研究化学科学的热情教学重难点1.教学重点：原子的结构及原子核外电子的排布规律。
2.教学难点：原子核外电子的排布规律。
教学过程质量数：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用A表示。
构成原子的微粒之间的关系：①质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)②原子：核电荷数= 核内质子数= 核外电子数③阳离子：核外电子数＝质子数－电荷数④阴离子：核外电子数＝质子数＋电荷数【典型例题】某种元素的原子核内有161个中子,质量数为272。
该元素原子核内质子数(Z)与中子数(N)的关系是()。
A.Z>NB.Z<NC.Z=ND.不能肯定了解了原子的构成之后，我们来看看原子的表示方法，那请同学们【思考】这个符号中各个字母的含义？学生独立思考：A表示质量数，m±表示微粒所带电荷数，n表示原子个数，±c表示元素化合价。
【师】电子能量不同，那么原子的核外电子排布是如何排布的呢？3、原子的核外电子排布概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。
把不同的区域化为不连续的壳层，也称作电子层。
分别用n=1，2，3，4，5，6，7或K、L、M、N、O、P、Q来表示从内到外的电子层。
在离核较近的区域内运动的电子能量低，在离核较远的区域内运动的电子能高。
【思考·讨论】P93核外电子的排布规律：电子一般总是先从内层排起，当一层填满之后再填充下一层。
（3）原子结构示意图核外电子排布的表示方法：板书设计原子结构与元素周期表一、原子结构1、原子模型的发展2、原子的构成3、原子的核外电子排布。
高中优秀化学说课教案
高中优秀化学说课教案学科：化学课题：原子结构及元素周期表教学目标：1.了解原子结构的基本组成和最重要的组成元素。
2.掌握元素周期表的基本结构和元素的周期性规律。
3.能够解释元素的周期性属性和元素周期表的发展历程。
教学重点：1.原子结构的基本组成。
2.元素周期表的基本结构和周期性规律。
教学难点：1.对原子结构的理解和认识。
2.理解元素周期表中元素周期性规律的意义。
教学方法：讲授、示例分析、实验演示教学过程：一、导入（10分钟）1.通过铜和硫的化学反应引出原子的概念。
2.介绍原子结构的基本组成和原子的特点。
二、讲解原子结构（30分钟）1.讲解原子的基本组成：质子、中子和电子。
2.介绍原子的核心和电子排布。
3.分析原子结构对元素性质的影响。
三、介绍元素周期表（30分钟）1.介绍元素周期表的基本结构：周期和族。
2.讲解元素周期表中元素的周期性规律。
3.分析元素周期表的发展历程和意义。
四、实验演示（20分钟）1.进行氢气和氧气的化学反应实验，引出元素周期表中元素的相关性质。
2.让学生通过实验观察和分析，加深对原子结构和周期性规律的理解。
五、总结与拓展（10分钟）1.对原子结构和元素周期表进行总结，强化学生对知识点的记忬。
2.拓展讨论元素周期表的应用和未来发展。
教学资源：1.实验器材：氢气、氧气等化学试剂。
2.投影仪、黑板、教学PPT等。
评价方式：1.课堂表现评价。
2.课后作业评价。
3.实验报告评价。
教学反思：通过对原子结构和元素周期表的讲解和实验演示，使学生对化学领域的基础知识有了更深入的理解和认识。
同时，通过拓展讨论和实验演示，也引发了学生对化学领域更深层次的思考和探索。
在今后的教学过程中，要继续引导学生探索和发现化学领域的奥秘，激发学生的学习兴趣和潜力。
高中化学优质教案 原子结构与元素周期表 教学设计[选修]
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第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质第1课时原子结构与元素周期表知识与技能1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系2、知道外围电子排布和价电子层的涵义3、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系教学过程〖复习〗必修中什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？〖课前练习〗写出锂、钠、钾、铷、銫基态原子的简化电子排布式和氦、氖、氩、氪、氙的简化电子排布式。
一、原子结构与周期表1、周期系：随着元素原子的核电—荷数递增，每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现稀有气体。
然后又开始由碱金属到稀有气体，如此循环往复——这就是元素周期系中的一个个周期。
例如，第11号元素钠到第18号元素氩的最外层电子排布重复了第3号元素锂到第10号元素氖的最外层电子排布——从1个电子到8个电子；再往后，尽管情形变得复杂一些，但每个周期的第1个元素的原子最外电子层总是1个电子，最后一个元素的原子最外电子层总是8个电子。
可见，元素周期系的形成是由于元素的原子核外屯子的排布发生周期性的重复。
2、周期表我们今天就继续来讨论一下原子结构与元素性质是什么关系？所有元素都被编排在元素周期表里，那么元素原子的核外电子排布与元素周期表的关系又是怎样呢？说到元素周期表，同学们应该还是比较熟悉的。
第一张元素周期表是由门捷列夫制作的，至今元素周期表的种类是多种多样的：电子层状、金字塔式、建筑群式、螺旋型(教材p15页)到现在的长式元素周期表，还待进一步的完善。
首先我们就一起来回忆一下长式元素周期表的结构是怎样的？在周期表中，把能层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称之为周期，有7个；在把不同横行中最外层电子数相同的元素，按能层数递增的顺序由上而下排成纵行，称之为族，共有18个纵行，16 个族。
高中必修一化学《原子结构》教案
高中必修一化学《原子结构》教案高中必修一化学《原子结构》教案●教学目标1.复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和X的含义，掌握构成原子的粒子间的关系。
2.使学生了解关于原子核外电子运动特征的常识。
3.了解核外电子排布的初步知识，能画出1~18号元素的原子结构示意图。
4.培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力及对所学知识的应用能力。
5.使学生认识物质的结构决定物质的性质。
●教学重点原子核外电子的排布规律●教学难点1.原子核外电子运动的特征2.原子核外电子的排布规律●课时安排2课时●教学方法启发、诱导、设问、激疑、形象比喻、讨论、练习、讲述●教学用具投影仪、胶片、画面一样的音乐贺卡和普通贺卡、铁锁、电脑●教学过程第一课时［引言］［教师举起两张外表一样的生日贺卡］［师］同学们，我这儿有两张生日贺卡，现在我把它们打开，请大家说出它们最明显的不同点在哪里？［教师打开贺卡］［生］一个会响，一个不会响。
［师］如果你想要知道这张音乐贺卡为什么会发出美妙动听的声音，你首先想要做的是什么？［生］拆开看看！［师］对！也就是说首先要了解它的结构。
我们知道，一种物质之所以区别于另一种物质，是由于它们具有不同的性质。
而它们的性质又决定于它们各自的结构。
因此，我们很有必要掌握有关物质结构的知识。
然而，自然界的物质太多太多，如果我们不假思索地去一个一个地进行认识的话，既耗时间又费精力，这显然是不切合实际的。
这就需要我们在研究物质结构的基础上，总结出一些规律，并以此来指导我们的实践。
本章我们就来学习这方面的内容。
［板书］第五章物质结构元素周期律［师］研究物质的结构首先要解剖物质。
我们知道，化学变化中的最小粒子是原子，化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任何两个或多个原子的接触都能生成新物质呢？举例说明。
［引导学生根据前面学过的知识来进行分析，如H2与F2在冷暗处就能反应，而H2和I2在常温下却不反应；Na与O2常温下迅速反应生成Na2O，而真金却不怕火炼；再如稀有气体等等……］［师］为什么常温下氢原子与氟原子“一拍即合”，而氢原子与氖原子却“老死不相往来”呢？要知其究竟，必须揭开原子内部的秘密，即认识原子的结构。
第1节 原子结构与元素周期表 第2课时 教学设计【高中化学必修1(新课标)】
原子结构与元素周期表第2课时◆教学目标与核心素养宏观辨识与微观探析：明确宏观上的元素周期表与微观上的原子核外电子排布之间的关系，理解元素的排列规律。
证据推理与模型认知：理解门捷列夫利用已知元素的性质推理出元素周表的科学思想。
科学精神与社会责任：通过对元素周期表的学习，认识化学知识的规律性，理解化学知识从实验到理论，再由理论推测出实验结果的科学精神。
◆教学重难点元素周期表的结构，元素周期表中元素的排列与原子核外电子排布的关系。
◆教学过程一、导入新课【引入】1869年，俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上，将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵列，制出了第一张元素周期表。
这就是现代元素周期表的雏形。
我们现在使用的元素周期表有怎样的结构呢？表中各元素又有怎样的联系呢？二、讲授新课【板书】原子结构与元素周期表二、元素周期表【讲解】由于在门捷列夫的时代，科学家对于原子的结构并没有清晰的认识，所以门捷列夫绘制的第一张元素周期表是按照元素的相对原子质量来排列的，随着科学家对原子结构认识的不断深入，元素周期表中元素的排列依据也由相对原子质量改为核电荷数。
【讲解】原子序数是元素在元素周期表中的顺序，原子序数与元素的原子结构之间存在如下的关系：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
【讲解】元素周期表中元素的排列方式为：将电子层数相同的元素按照原子序数递增的顺序由左向右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上向下排成纵列。
【投影】现行的长式元素周期表【讲解】周期表中每一个横行作为1个周期，每一列作为1个族（第8、9、10三列统称为第Ⅷ族），周期表有7个横行和18个纵列，分成了7个周期和16个族。
【学生活动】互相交流讨论，填写下表，并思考周期序数与元素的原子核外电子层数之间的关系。
【讲解】由上得到元素的周期序数等于原子核外电子层数。
元素周期表的前三周期统称为短周期，其余周期统称为长周期。
高一化学：精品教案 第一章《物质结构 元素周期律复习课》第2课时(新人教版必修2)
第一章复习课（第2课时）三维目标知识与技能：1．掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。
2．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅡA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
过程与方法：能初步具有总结元素递变规律的能力；能把元素的性质、元素周期位置与组成元素的粒子结构初步联系起来，并能较熟练地运用。
情感、态度与价值观：对“位置、结构、性质”的分析，培养学生综合、辩证、创新的精神。
教学重点：1．元素周期律的实质2．位置、结构、性质三者之间的关系教学难点：位置、结构、性质三者之间的关系教具准备：多媒体课件、投影仪教学过程[新课导入]师：上节课我们复习了原子结构的知识，本节课我们来复习在此基础上归纳出来的元素周期律和元素周期表的有关知识。
板书核外电子排布的周期性元素性质的周期性元素周期律编制元决定归纳素周期表板书[多媒体展示]【例题剖析】【例1】A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族。
此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数总和为31。
则A、B、C 分别是。
[多媒体展示]练习根据原子结构理论和元素周期律，请回答关于114号元素(此元素尚未命名，暂以X代替其化学符号)的几个问题。
(1)原子核外有几个电子层?最外层电子数可能是多少?(2)它在周期表中位于第几周期?第几族?属于金属元素还是非金属元素?(3)写出它的最高价氧化物及对应水化物的化学式。
(4)写出它的氯化物的化学式。
[多媒体展示]元素周期表结构与元素性质的关系(稀有气体除外)师：同周期元素性质递变由最外层电子数和原子半径两方面决定；同主族元素性质递变由原子半径变化决定。
因此，前者变化幅度大，后者变化幅度小，即同周期相邻元素的性质主要表现为相异性，而同主族相邻元素的性质主要表现为相似性。
[多媒体展示]【例题剖析】【例2】：下列各微粒半径依次增加的是答案：BCA．Cs+、K+、Mg2+、Al3+B．F、F-、Cl-、Br- C．Ca2+0、K+、Cl-、S2-D．Al、Al3+、Mg、K练习1．按粒子的半径从小到大顺序排列的是( )答案：ACA．Cｌ、S、P B．N、O、F C．Al3＋、Mｇ2＋、Nａ＋D．K、Nａ、Lｉ2．已知同周期的X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序HZO4＞H2YO4＞H3XO4下列判断不正确的是( )A．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C．原子半径按X、Y、Z的顺序减小D．气态氧化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱答案：AD过渡：学习理论的目的在于应用。
高一化学 23原子结构 元素周期律培优教案
第五章 原子结构 元素周期律第一节 原子核[基础知识]1．组成物质的三种微粒： 宏观：元素 物质的组成微观：分子、原子、离子 2．构成原子的三种微粒：原子（X AZ ）原子核 个中子个质子N Z核外电子Z 个（X AZ ：代表一个质量数为A 、质子数为Z 的原子。
） 3．同位素： 4．原子量：（1）同位素的相对原子质量 （2）元素的相对原子质量（3）元素的近似原子质量[学习指导]1.你能否正确填写构成X AZ .原子的三种微粒的基本性质？3.质量数是表示质量还是表示数量？所谓质量数就是将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值。
可见质量数既表示质子和中子的相对质量总和又表示质子和中子总数量。
4.相对原子质量标准是12g C-12的十二分之一，碳元素的相对原子质量应该是12，但课本上给出的相对原子质量为12.01，这是怎么回事？这是因为大多数元素都存在同位素，碳存在三种同位素：C 126、C 136、C 146，碳元素的相对原子质量应该是上述三种同位素的相对原子质量的平均值。
由上面的分析可知，元素的相对原子质量和原子的相对原子质量不是同一概念。
元素的相对原子质量实际上是元素的平均相对原子质量。
[例题精析]例1．核内中子数为N 的+2R 离子，质量数为A ，则ng 它的氧化物中所含质子的物质的量是（ ）（A ）mol N A A n )8(16+-+ （B ）mol n A A n)10(16+-+ （C ）mol N A )2(+- （D ）mol n A An)6(+-[分析]本题通过物质的质量、摩尔质量、物质的量之间的换算关系，对原子、离子、分子中所含微粒数进行考查。
在原子中：质量数（A ）=质子数（Z ）+中子数（N ） 核电荷数=质子数=原子序数=原子核外电子数还应明确原子转变为离子的过程：原子失去电子转变为阳离子，阳离子所带的正电荷数就是其相应原子失去的电子数。
原子得到电子转变为阴离子，阴离子所带的负电荷数就是其相应原子得到的电子数。
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高三化学练习（一） 原子结构 元素周期表
一、选择题
1． 元素R核电荷数为16，原子的质量数32，则R离子应包含 。
（A）16e、16Z、16N （B）18e、16Z、16N
（C）18e、18Z、16N （D）16e、16Z、18N
2． 下列各组物质中，互为同位素的是 。
（A）石墨和金刚石 （B）氢原子和氢离子
（C）H2O和D2O （D）4200 Ca 和4220 Ca
3． 某二价阳离子含24个电子，它的质量数为56，则该离子核内中子数是 。
（A）24 （B）30 （C） 32 （D）34
4． 元素的质子数为ｍ，A2-和B3+的电子层结构相同，则B的核电荷数为 。
（A）ｍ + 1 （B）ｍ + 3 （C）ｍ + 5 （D）ｍ - 5
5． 两个电子数和质量数都相等的微粒，它们 。
（A）是同位素 （B）一定是同种元素
（C）有相同的中子数 （D）核内质子数和中子数之和相等
6． 50克由2H和1 6O这两种元素组成的重水中，含有的中子数为 。
（A）NA （B）5NA （C）25NA （D）50NA
7． 1H、2H、1 6O分别为H、D、O，那么与10克H2O里所含中子数相等的D2O的
质量约是 克。
（A）4.4 （B）6.7 （C）8.9 （D）10.2
8． A元素的某同位素离子An-，其核外共有x个电子，该同位素原子的质量数为y，
则原子核内含有的中子数为 。
（A）y - x + n（B）y - x - n （C）y + x + n （D）y + x - n
9．下列说法正确的是 。
（A）同种元素的质子数必定相同
（B）不同元素原子的质量数必定不同
（C）凡是核电荷数相同的微粒必定属于同一元素
（D）凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素
10． 最外层电子排布为3s23p4的原子，其核外电子占有的轨道总数是 个。
（A） 9 （B） 8 （C） 7 （D） 4
11． 只有两个电子亚层的电子层是 层。
（A） K （B） L （C） M （D） N
12． 下列电子亚层中轨道数最多的是 。
（A） 6s （B） 5p （C） 4f （D） 3d
13．在n = 3的电子层中，可能有的最多轨道数是 。
（A） 4 （B） 8 （C） 9 （D） 16
14．在下列四组轨道中的电子，其能量相等的是 。
（A）1s和2s （B）2s和2p （C）2px和3px （D）2px和2py
15．下列原子中，最外层未成对电子数最多的是 。
（A）核电荷数是5的原子核 （B）核电荷数是6的原子
（C）核电荷数是12的原子 （D）核电荷数是16的原子
16．处于下列轨道中的电子自旋方向全部相同的是 。
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（A）3s2 （B）3p3 （C）3p4 （D）3p5
17．下列元素的原子或离子中，s亚层全充满，p亚层有半充满轨道的是 。
（A）Li （B） F （C） P （D） S
18．下列元素的原子中，p亚层中的电子数为次外层电子数两倍的是 。
（A） N （B） O （C） P （D） S
19． 道尔顿的原子学说曾经起到很大作用。他的学说中，包含有下述三个论点：①原子是
不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心
球体。从现代的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是 。
（A）只有③ （B）只有①、③ （C）只有②、③ （D）有①、②、③
20． 氢元素有三种同位素H、D、T，氯元素有两种同位素35Cl、37Cl。当用一种仪器分别测
定10000个氯化氢的相对分子质量，所得数值有 。
（A） 2种 （B） 5种 （C） 6种 （D） 9种
二、填空题
21． 锶的最高价氧化物水化物的分子式 ，原子的最外电子层排布为4s24p5，其最
高价氧化物分子式是 ，原子最外电子层排布为5s25p4，其最高价氧化物水化
物的分子式 。
22． A-有54个电子，A原子核中有74个中子，A原子的质量数是 ，A是 元素，
其最高价氧化物水化物的分子式是 。
23． B原子3p亚层上有一个未成对电子，常温下B单质呈气态，B是 元素。
24． C原子L层上的电子数等于次外层上的电子数、电子层数，C是 元素。
25． D原子L层上有二个轨道充满电子，D是 元素。
26． E原子的电子分布在四个轨道上，E是 元素。
27.在F原子中，未成对电子数=最外层成对电子的对数=电子层数，则F是 元素。
27． A原子M层上有5个电子，B原子M层上有5个p电子，C原子M层上有6个d电子，
则A是 元素、B是 元素、C是 元素。
28． E原子最外层只有一个电子，内层是3个饱和的电子层，E是 元素。
29． L原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是 元素。
三、简答题
31． 氖元素在自然界有两种同位素20Ne、22Ne。已知氖的原子量为20.2，求两种氖原子的个
数比？
32． 某元素原子核内质子数为5，它在自然界中有中子数为5和6两种同位素，又已知它们
的平均原子量为10.8，求两种同位素在天然样品中的丰度？
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33． 有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层多4个电子，而B原子的N层比A原
子N层少个电子，推测A、B两种元素在周期表中的位置和元素名称？
34． 有A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，已知：
①B原子容易形成阴离子，B原子最外层上成对电子占据的轨道数与未成对电
子占据的轨道数相等
②A原子最外层的p亚层上有一空轨道
③C元素的阳离子与氖原子具有相同的电子层结构，C的单质能与冷水反应，
并放出气体
④常温下E单质是黄绿色气体
⑤D元素的气态氢化物能与D元素的气态氧化物反应，生成之一是D单质。
试推测：A是 元素、B是 元素、C是 元素、D是
元素、 E是 元素。
35． A、B、C、D、E为1～20号元素中的五种，它们的原子中质子数和中子数不等。又已知：
①A与D、B与E同族
②B与C同周期，C与E不同周期
③A与E的原子序数之和为28
④0.1摩尔C单质与足量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成3.36升（标
准状况）的氢气。
试推测：A是 元素、B是 元素、C是 元素、D是 元
素、 E是 元素。
36． X、Y、Z都是短周期元素，X原子与Z原子的最外层电子数相同，X原子和Y原子具有
相同的电子层数，Y原子和Z原子中的未成对电子数相同，它们可形成的XY、XY2、ZY
2
的共价化合物。
试回答下列问题：
⑴ XY的分子式 ， 固态时是 晶体。
⑵ XY2的分子式 ， 固态时是 晶体。
⑶ ZY2的分子式 ， 固态时是 晶体。
37． 有A、B、C、D、E五种元素，已知：
①A原子最外层的p亚层上有一空轨道，B的阴离子与C的阳离子和氖原子的
电子层结构相同。E原子的3px亚层上的电子数x为K层和L层电子总数的
1/2
②常温下B2是气体，它对H2的相对密度是16
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4
③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固态F，F与AB2反应可生成B2
④D的单质在B2中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的DB2，D在DB2
中含量为50%，而且D原子中的质子数和中子数相等。
试回答：
⑴ A 、 B 、 C 、 D 、 E
（写元素符号）
⑵ A的轨道表示式 B的电子排布式
⑶ C离子的电子排布式 D离子的最外层电子排布式
⑷ E原子的结构简图 E离子的电子式
38． 在1～18号元素中，有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大。A、B元
素原子的电子层数均与其未成对电子数相等，且A和B能形成AB2型化合物。D3+离子的
最外层电子排布式为ns2npn+4，C、D、E三元素原子的最外层电子数之和为10，它们的
最高价氧化物水化物之间，任意两种都能发生反应，生成盐和水，它们的元素符号：
⑴ A 、B 、C 、D 、E
⑵ 写出C和D的最高价氧化物水化物之间的离子方程式：
⑶ 写出AB2型化合物与⑵的主要产物发生反应的离子方程式：
A
B C
39．图右为周期表中短周期元素的一部分。已知A和B原子核
内质子数均与中子数相等，且A2的分子量等于B的原子量。
回答下列问题：
⑴ 写出三种元素的元素符号：A 、B 、C
⑵A2分子电子式 ，结构式 。
⑶ B单质晶体属于 晶体。