人教版高中化学选修31.1原子结构练习题
人教版本高中化学选修3第一章 原子结构与性质 测试卷
第一章《原子结构与性质》测试卷一、单选题(共30小题)1.对原子核外的电子运动描述方法正确的是()A．根据一定的数据计算出它们某一时刻所在的位置B．用一定仪器测定或描述出它们的运动轨道C．核外电子的运动有确定的轨道D．核外电子的运动根本不具有宏观物体运动规律，只能用统计规律来描述2.下列能层的能量由低到高的顺序是()A． K、M、N、L B． M、N、Q、P C． L、M、N、O D． M、N、P、O3.某元素的3p能级上有两个未成对电子，因此其()A．第三能层上有4个电子B．最高正价为＋2C．最高正价为＋4D．第二电子层没有未成对电子4.某元素原子的M层有4个p电子，下列叙述错误的是()A． N层不含电子B．该元素是硫元素C． L层一定有8个电子D．原子最外层电子数为45.X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。
下列有关叙述正确的是()A． Y原子的价层电子排布式为3s23p5 B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物C．第一电离能：Y＜ZD． X、Y两元素形成的化合物为离子化合物6.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是() A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素B．原子的价电子排布为(n－1)d6～8n s2的元素一定是副族元素C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D．基态原子的价电子排布为(n－1)d xn s y的元素的族序数一定为x＋y7.下列依据不能用来比较元素的非金属性强弱的是()A．元素最高价氧化物对应的水化物的酸性B． 1 mol单质在发生反应时得电子数的多少C．元素气态氢化物的稳定性D．元素电负性的大小8.下列各基态原子的核外电子排布表示正确的是()A．钠原子：1s22s22p7B．铜原子：1s22s22p63s23p63d94s2C．铁原子：1s22s22p63s23p63d8 D．氪原子：1s22s22p63s23p63d104s24p69.下列能级能量最高的是()A． 5s B． 2p C． 3d D． 4s10.在第二周期中，B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是()A．I1(N)＞I1(O)＞I1(C)＞I1(B) B．I1(N)＞I1(O)＞I1(B)＞I1(C)C．I1(N)＞I1(C)＞I1(O)＞I1(B) D．I1(O)＞I1(N)＞I1(C)＞I1(B)11.外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是()A．第四周期第ⅦB族B．第五周期第ⅢB族C．第六周期第ⅦB族D．第六周期第ⅢB族12.气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。
人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题(含答案)
人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题（含答案）第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Y原子P能级上有2个未成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是（）A．X、Y、Z的电负性大小顺序是Z＜Y＜XB．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1C．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞WD．W、Z形成的分子的空间构型是三角锥形2．下列说法中正确的是（）A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大C．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族D．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为413．1911年，卢瑟福根据 粒子散射实验结果提出了（）A．近代原子论B．原子结构的葡萄干面包模型C．原子结构的行星模型D．核外电子排布规则4．H、H、H、H+、H2是（）A．氢的五种同位素 B．五种氢元素C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同粒子5．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是( )A．电负性：He＞F＞O B．第一电离能：O＞N＞PC．离子半径： S2－＞Cl－＞Ca2＋ D．热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S6．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( )A．元素周期表中共有18列， 16族B．周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族1/ 10C．过渡元素全部是副族元素D．主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成7．江苏中国矿业大学一名大学生用铊盐进行投毒事件，引起警方高度重视。
铊（TI）的毒性高于铅和汞，在生产鞭炮（花炮）的原料中往往也含有高量的铊元素，长时间在鞭炮爆炸物氛围中也会引起中毒。
人教版高中化学选修三《原子结构》练习(含答案)
彳果后知能检测课下谢自我评估捏“否… Q 1缙i >T T1 .以下几个能层中不包含p能级的是〔〕A. NB. MC. LD. K【解析】只有K层不包含p能级.【答案】D2,以下各项中,前面的能级先填入电子的是〔〕①3d和4s ②4P和5s ③5s和4d ④5P和4dA.①②B.②③C .②④ D.③④【解析】根据构造原理可知电子填入能级的顺序为……4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s ...... 从而可以看出②③中前面的能级先填入电子.【答案】B3. 〔2021河南郑州高二检测〕在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的选项是〔〕A. 4P能级能量高于3pB.离核最远的电子能量最高C. p能级电子能量一定高于s能级电子能量D.在离核最近的区域内运动的电子能量最低【解析】原子在反响中最易失去的电子应是离核最远的最外层电子, 其能量最局,A项正确；B项,离原子核最远的电子,受原子核的吸引力最小,能量最高,B项正确；处于高能层中的s能级电子的能量要比处于较低能层中p能级电子的能量高,C 项错误；能量越低的电子尽量排布在离原子核越近的轨道上, D项正确.【答案】C4 .以下表达方式错误的选项是〔〕H B » A.甲烷的电子式H ：C ： HHE,氟化钠的电子式：F ：］-C.硫离子的核外电子排布式1 / 2/ 2p63s23p4D.碳一12原子【解析】硫离子核外共有18个电子,核外电子排布式为1s22s22p63s23p6.【答案】C5 .以下能级中可容纳电子数最多的是〔〕A. 6sB. 4PC. 3dD. 4f【解析】s、p、d、f能级分别容纳的电子数最多为2、6、10、14,故正确答案为Do【答案】D6. 〔2021福建罗源一中月考〕某元素的M层有4个p电子,以下表达错误的是〔〕A. N层不含电子B.该兀素是硫兀素C. L层一定有8个电子D.原子最外层电子数为4【解析】依题意可知,该元素原子K、L、M能层容纳的电子数分别为2、8、6, N层不含电子,故该元素是硫元素.D项表达是错误的,该元素的最外层电子数应为6.【答案】D7. 〔2021辽宁开原一中月考〕下面是某些原子的最外层电子排布式,各组指定的元素〔前者为A,后者为B〕不能形成AB2型化合物的是〔〕A. 2s22p2和2s22p4B. 3s23p4和2s22p4C. 3s2和2s22p5D. 3s1和3s23p4【解析】A项为C和.,能形成CO2；B项为S和.,能形成SO2；C项为Mg和F,能形成MgF2；D项为Na和S,形成Na z S,属A2B型.【答案】D8.以下有关金属钛的推断不正确的选项是〔〕A.钛的原子序数为22B.钛位于元素周期表第四周期C.钛原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d4D.钛属于过渡元素【解析】依据元素周期表结构,钛是22号元素,位于第四周期第IVB族,它属于过渡元素.依据构造原理,4s能级能量低于3d能级,故应首先排满4s 后再排3d,正确排布式为1s22s22p63s23p63d24s2.【答案】C9. 〔2021南京金陵中学高二检测〕以下各原子或离子的电子排布式错误的选项是〔〕A. K+ 1s22s22p63s23p6B. As 1s22s22p63s23p63d104s24p3C. N31s22s22p6D. Ca 1s22s22p63s23p63d2【解析】D项中Ca的电子排布式应为1s22s22p63s23p64s2.【答案】D10.以下说法中正确的选项是〔〕A. s能级的能量一定比p能级低B. 3p2表示第三能层上有两个电子C.同一原子中,1s、2p、4P电子的能量逐渐减小D.同一原子中,2p、3p、4P能级的轨道数相等【解析】高能层的s能级比低能层的p能级的能量高,A项不正确；3p2 表示3P 能级排了两个电子,B不正确；同一原子中,1s、2p、4P电子的能量逐渐升高,C项不正确.【答案】D11.某元素的原子3d能级上有1个电子,它的N能层上电子数是〔〕A. 0B. 2C. 5D. 8【解析】根据该元素的原子3d能级上有1个电子可以写出该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d14s2,由此可知该元素N能层上的电子数为2【答案】B12. (2021鹤壁高二检测)以下四种元素中,其单质氧化性最强的是()A.原子中2P能级比2s能级多一个电子的第二周期元素B.位于元素周期表中第三周期mA族的元素C.原子最外层电子排布为2s22p6的元素2 5D.原子最外层电子排布为2s22p5的兀素【解析】A项为N , B项为Al , C项为Ne, D项为F,故F2的氧化性最【答案】D13 .写出以下原子的核外电子排布式.(1)S (2)29Cu (3)24Cr (4)34Se (5)3o Zn⑴___________________________________________________⑵___________________________________________________(3) ) __________________________________________________(4) ) __________________________________________________(5) __________________________________________________【答案】(1)百2s22p63s23p4(2)1s22s22p63s23p63d104s1(3)1s22s22p63s23p63d54s1(4)1s22s22p63s23p63d104s24p4(5)1s22s22p63s23p63d104s214 .有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6,其中：⑴某电中性微粒一般不和其他元素的原子反响这种微粒的符号是⑵某微粒的盐溶液能使滨水褪色,并出现浑浊,这种微粒的符号是(3)某微粒氧化性很弱,但得到电子后复原性很强,且这种原子有一个单电子,这种微粒的符号是) ___________________________________________(4)某微粒复原性虽弱,但失去电子后氧化性强,且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构,这种微粒的符号是o【解析】符合上述核外电子排布式的电中性微粒,很难发生化学反响的应为Ar；使滨水褪色,应为复原性较强的S2,发生如下反响S2 +Br2===S； +2Br;氧化性很弱,得电子后复原性很强,应为K+；得一个电子即达稳定结构,故该微粒应为Cl o【答案】(1)Ar (2)S2⑶K+ (4)Cl15 .根据以下表达,写出元素名称,画出原子结构示意图,并写出核外电子排布式.(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半： , ,(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 1.5倍：(3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反响,产生的气体能使带火星的木条复.. (1)(4)D兀素的次外层电子数是最外层电子数的 4 ：【解析】A原子的L层排满有8个电子,故M层有4个电子；B原子次外层电子数只能为2,故最外层电子数为3; C元素为F,2E +2H2O===4HF+ O2；D元素最外层电子数为8,次外层电子数为2【答案】11)硅QB) Is22s*2p*3s23P2(2)硼Isa22Pl⑶氟Is2 2822P59)) Is22s22P616 .写出具有以下电子排布的微粒的核电荷数及微粒符号⑴A 原子1s22s22p5?.(2)B 1s22s22p63s23p6?.(3)C 原子[He]2s22p3、.【解析】(1)对于原子,核电荷数=核外电子数,确定A原子为F.(2)对于阴离子,核电荷数=核外电子数—电荷数= 18—1=17,故B —为Cl 0(3)将简化电子排布式复原为电子排布式,即1s22s22p3,判断C原子为N【答案】(1)9 F (2)17 Cl (3)7 N。
人教版高中化学选修三 第一章 原子结构与性质 测试考卷 含答案
绝密★启用前人教版高中化学选修三第一章原子结构与性质测试考卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.某主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级，这种原子的质子数()A．只能是7B．只能是15C．是11或15D．是11或132.下列关于一定原子轨道上运动的电子的判断正确的是()A．一个原子轨道上只有一个电子B．处在同一原子轨道上的电子运动状态完全相同C．处在同一能级中的电子(基态)能量一定相同D．处于同一能层上的电子(基态)能量一定不同3.下列说法不正确的是()A．在氢原子的电子云图中，每个小黑点代表一个电子B．某基态原子3d能级中电子排布的情况可能为C．电子构型为[Ar]3d104s2的元素是过渡金属元素D．当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，碳原子由基态变为激发态4.电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取()A．电子的运动轨迹图像B．原子的吸收光谱C．电子体积大小的图像D．原子的发射光谱5.在主族元素X、Y、Z中，X与Y两元素的原子核外电子层数相同，X的原子半径大于Y的原子半径，X与Z两原子的阳离子具有相同的电子层结构，Z的离子半径大于X的离子半径，则X、Y、Z三种元素的原子序数最大的是()A． XB． YC． ZD．无法判断6.电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。
下列关于电负性的变化规律正确的是()A．周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大B．周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大C．电负性越大，金属性越强D．电负性越小，非金属性越强7.下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H2的是() A．核内无中子的原子B．外围电子构型为3s23p4的原子C．电子排布图为的基态原子D．处于激发态时其原子的电子排布式可能为1s22s22p63s13p28.通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是()①元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能②26Fe2＋容易失电子转变为26Fe3＋，表现出较强的还原性③基态铜(Cu)原子的电子排布式是[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2④某种激发态碳(C)原子的电子排布式是1s22s12p3而不是1s22s22p2A．①②B．②③C．③④D．①②③④9.下列各组P、Q原子中，彼此的化学性质一定相似的是()A． P原子：最外电子层1s2；Q原子：最外电子层2s2B． P原子：M电子层上有2个电子；Q原子：N电子层上有2个电子C． P原子：2p能级上有1个未成对电子；Q原子：3p能级上也有1个未成对电子D． P原子：最外电子层L层上只有一个空轨道；Q原子：最外电子层M层上也只有一个空轨道10.下列有关电离能的说法中正确的是()A．第一电离能越大的原子失电子的能力越强B．第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量C．同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大D．可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.(双选)某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18个电子，该电子层可能是()A． M 层B． K 层C． L 层D． P 层12.(双选)当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是()A．碳原子由基态变为激发态B．碳原子由激发态变为基态C．碳原子要从外界环境中吸收能量D．碳原子要向外界环境中释放能量13.(双选)下列关系式中正确的是()A．同一原子中，轨道的能量高低：1s＞2s＞3s＞4sB．同一原子中，轨道的能量高低：3s＜3p＜3dC．不同能级中含有的原子轨道数：s－2；p－6；d－10D． M层上所具有的原子轨道数共有9个14.(双选)下列能级符号正确的是()A． 5sB． 2dC． 3fD． 6p15.(双选)当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是()A．碳原子由基态变为激发态B．碳原子由激发态变为基态C．碳原子要从外界环境中吸收能量D．碳原子要向外界环境释放能量第Ⅱ卷三、非选择题(共3小题,每小题10.0分,共30分)16.Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
人教版高中化学选修3第一章 原子结构与性质 章末训练题
第一章原子结构与性质一、选择题1．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是A．电负性：Y>Z>MB．离子半径：M−>Z2−>Y−C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．Z元素基态原子最外层电子轨道表示式为2．P能层所含能级数、最多容纳电子数分别为()A．6、36 B．4、32C．5、50 D．6、723．当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是()①碳原子由基态变为激发态②碳原子由激发态变为基态③碳原子要从外界环境中吸收能量④碳原子要向外界环境中释放能量A．①② B．②③C．①③ D．②④4．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 周期二c d三a b e fA．eB．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强5．下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是()①基态X 的原子结构示意图②基态Y 的价电子排布式：3s 23p 5 ③基态Z 2－的电子排布图为④W 基态原子有2个能层，电子式为·W ····: A ．①>②>③>④ B ．③>④>①>② C ．③>①>②>④ D ．①>②>④>③6．已知X 、Y 、Z 为同一周期的三种元素，其原子的部分电离能(kJ·mol －1)如下表所示：元素电离能/kJ·mol －1X Y Z I 1 496 738 577 I 2 4 562 1 451 1 817 I 3 6 912 7 733 2 754 I 49 54010 54011 578A ．三种元素中，X 元素的第一电离能最小，其电负性在同一周期元素中也最小B ．三种元素中，Y 元素的第一电离能最大，其电负性也最大C ．等物质的量的X 、Y 、Z 三种单质与少量盐酸反应时放出的氢气的物质的量之比为1：1：1D ．三种单质与盐酸反应放出等量氢气时，消耗X 、Y 、Z 的物质的量之比为3：2：1 7．下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s 22s 22p 63s 23p 4 ②1s 22s 22p 63s 23p 3 ③1s 22s 22p 3 ④1s 22s 22p 5，则下列有关的比较中正确的是A ．电负性：④＞②＞①＞③B ．原子半径：④＞③＞②＞①C ．第一电离能：④＞③＞②＞①D ．最高正化合价：④＞③=②＞①8．有一个原子在第三个能层上有10个电子，则该原子的第三能层的电子排布式为 ( ) A ．3s 10 B ．3d 10 C ．3s 23p 63d 2 D ．3s 23p 53d 39．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A ．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al 的第一电离能比Mg 大 B ．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C ．根据溶液的pH 与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性 D ．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO 2通入NaClO 溶液中能生成HClO 10．R 元素有如下反应：RO －3＋5R －＋6H ＋===3R 2＋3H 2O ，下列说法正确的是( ) A ．R 元素位于周期表中第ⅤA 族 B ．RO －3中的R 只能被还原 C ．R 2在常温常压下一定是气体D．R元素一定位于周期表中的p区11．电子由3d能级跃迁至4p能级时,可通过光谱仪直接摄取到()A.电子的运动轨迹图像B.原子的吸收光谱C.电子体积大小的图像D.原子的发射光谱12．下列叙述中，正确的是()A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D．如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反13．通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”或“全充满”状态时原子一般更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这种特例证据的是()①元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能②26Fe2＋容易失去电子转变为26Fe3＋，表现出较强的还原性③基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s 2④某种激发态碳原子(C)的电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2A．①③ B．②③C．③④ D．①②③④14．关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是()A．元素周期表的s区全部是金属元素B．元素周期表的d区包含所有的过渡元素C．过渡元素包括d区和ds区的元素D．p区元素都是非金属元素15．价电子排布式为5s25p3的主族元素是()A．第五周期ⅢA族B．51号元素C．非金属元素D．Te16．某元素质量数为51，中子数为28，其原子未成对电子数为()A．0 B．1 C．2 D．317．下列对电子排布式或电子排布图书写的评价正确的是()选项电子排布式或电子排布图评价A O原子的电子排布图：错误；违反泡利原理B N原子的电子排布图：错误；违反洪特规则C Ca原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2错误；违反能量最低原理D Br－的电子排布式：[Ar]3d104s24p6错误；违反能量最低原理18．下列有关核外电子排布的式子不正确的是1s2s2p3s3p3d4sA．基态24Cr原子的电子排布式：2262651[Ar]4sB．基态K原子的简化电子排布式：1C．基态N原子的电子排布图：D．基态Si原子的电子排布图：二、非选择题19．根据构造原理写出下列原子或离子的核外电子排布式。
人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》检测题(含答案)
(2)E元素位于周期表________区，________族。
(3)写出C的电子排布式：________。
(4)B的原子结构示意图为________。
(5)基态A原子中含有的未成对电子数为________。
15．A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族且A是原子半径最小的元素，B、C元素同周期,B的最外层电子数是次外层电子数的2倍；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙为其中的三种，它们的元素组成如下表所示：
16． 2HNO3+Na2SiO3=2NaNO3+H2SiO3↓Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+
17．把一小块钠和镁条分别投入盛有适量水的烧杯中，钠能剧烈反应，镁无明显现象把氯水滴入氢硫酸溶液中，产生黄色沉淀（其他合理答案均给分）
18．烧杯或水槽钠表面的煤油没有用滤纸吸干净镁表面的氧化膜没有被除去钠>镁>铝用滤纸将一小块钠表面的煤油吸干后放入盛有水的烧杯中，将除了氧化膜的镁条、铝片分别放入盛有适量水的试管中并加热Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
铝、镁与盐酸反应产生气泡剧烈程度不同
镁与盐酸反应产生气泡速率较快
I.甲同学的方案如下：
①你认为a、b两步实验中出现异常现象的可能原因是：
a._______
b._______
②上面的实验表明：钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为_______
II.乙同学方案：他认为只需要一种试剂就可以确定钠、镁、铝的金属性强弱，预计他的主要实验操作是_______，写出镁与这种试剂反应的化学方程式：_______。
人教版高中化学选修三原子结构与性质测试题含答案及解析
I I人教版高中化学选修三第一章 原子构造与性质 测试题本试卷分第一卷和第二卷两局部，共 100 分。
第一卷一、单项选择题(共 20 小题，每题 3.0 分,共 60 分)1. 生活中的以下现象与原子核外电子发生跃迁有关的是()A. 钢铁长期使用后生锈B. 节日里燃放的焰火C. 金属导线可以导电D. 卫生丸久置后消逝2.下表列出了某短周期元素R 的各级电离能数据(用 、 ……表示，单位为kJ·mol －1)。
以下关于元 12素R 的推断中肯定正确的选项是( )①R 的最高正价为＋3 价②R 元素位于元素周期表中第ⅡA 族③R 元素第一电离能大于同周期相邻元素④R 元素基态原子的电子排布式为 1s 22s 2A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④3.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，以下关于该微粒的说法肯定正确的选项是( )A.质子数为10B.单质具有复原性C.是单原子分子D.电子数为104.以下不能依据元素电负性推断元素( )A.是金属还是非金属B.正负化合价C.化学键类型D.化合物溶解度5.电子排布式为[Ar]3d54s2 的元素是( )A.稀有气体B.过渡元素C.主族元素D.卤族元素6.以下表达正确的选项是( )A.能级就是电子层B.每个能层最多可容纳的电子数是2n2C.同一能层中的不同能级的能量凹凸一样D.不同能层中的s 能级的能量凹凸一样7.以下原子中未成对电子数最多的是( )A.CB.OC.ND.Cl8.某种原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，有关该原子的以下说法中正确的选项是( )A.该原子核内有13 个中子B.该原子的简化电子排布式为[He]3s23p1C.该原子最外层有1 个电子D.该原子其次能层上有8 个电子9.以下说法正确的选项是( )A.基态原子的能量肯定比激发态原子的能量低B.1s22s12p1 表示的是基态原子的电子排布C.日常生活中我们看到的很多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关D.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱10.人类对原子构造的生疏经受了漫长的历史阶段。
人教版高中化学选修3练习：1.1.1 原子结构
第一章原子结构与性质（085）§1.1.1 原子结构一．选择题（每题6分，共48分）1．原子核外M能层最多可以容纳的电子数是A．8 B．18 C．32 D．502．下列能层或能级能量之间的比较，错误的是A．M能层＞L能层B．4s＞3p C．2p＞3p＞4p D．3d＞2p 3．下列有关认识正确的是A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n -1D．各能层含有的电子数为2n24．下列对能层的理解正确的是A．能层就是核外电子绕原子核做固定的运动形成的B．能层就是核外电子绕原子核做圆周运动形成的C．能层就是核外电子绕原子核做无规则运动的某区域所形成的密集区D．能层就是核外电子绕原子核运动形成的不同形状5．若某元素基态原子的核外电子排布式为[Ar] 3d104s2，则下列说法中正确的是A．该元素基态原子的核电荷数为12B．该元素基态原子的核外有4个能层C．该元素基态原子的的最外层有12个电子D．该元素基态原子的核外有4个能级6．下列说法正确的是A．同一能层的电子能量可能不同B．同一能级的电子能量可能不同C．氦原子核外2个电子运动在两个能层上D．能层的序数愈大所含能量愈少7．电子对是指A．不同能层的两个电子B．同一能层的两个电子C．同一能级的两个电子D．同一轨道中自旋方向相反的两个电子8．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A．XYZ2B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ3二．非选择题（9题16分，10题15分，11题21分，共52分）9．量子力学告诉我们：ns能级各有个轨道，呈形；np能级各有个轨道，呈形，它们互相______；nd能级各有个轨道；nf能级各有个轨道。
每个原子轨道里最多只能容纳个电子，而且自旋方向相反。
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1.1原子结构练习题
一、单选题
1．某基态原子第四电子层只有2个电子，该原子的第三电子层电子数可能有
A．8 B．18 C．8～18 D．18～32
2．在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定
①电子层②电子亚层③电子云的伸展方向④电子自旋状态
A．①②B．①④C．②③D．③④
3．下列状态的铝元素中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是
A． [Ne]B． [Ne]C．[Ne] D． [Ne]
4．下列有关多电子原子的叙述中正确的是（）
A．在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子
B．在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子
C．在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高
D．某个多电子原子的3p轨道上仅有两个电子，它们的自旋状态必须相反
5．下列化学用语表示的某些原子结构中，对核外电子能量描述最详尽的是（）A．Be B．C．1s22s22p4D．11Na
6．若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为3d14s2，则下列说法正确的是( ) A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
B．该元素原子最外层有3个电子
C．该元素原子的M层共有8个电子
D．该元素原子核外共有4个电子层
7．某元素基态原子3d轨道上有10个电子，则该基态原子价电子排布不可能是
A．3d104s1B．3d104s2C．3s23p6D．4s24p2
8．下列有关核外电子排布式或轨道表示式不正确的是（）
A．24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1
B．K的原子实电子排布式：[Ar]4s1
C．N原子的轨道表示式为
D．S原子的轨道表示式为
二、多选题
9．下列电子排布式中属于基态原子的是
A．1S22S12P1B．1S22S22P63S13P3
C．1S22S22P63S23P63d54S1D．1S22S22P63S23P64S1
10．若某氖原子的质量是ag,12C原子的质量为bg,用N A表示阿伏加德罗常数。
下列说法中正确的是（）
A．氖元素的原子量一定是12a/b B．wg该氖原子的物质的量一定是w/(aN A)mol C．该氖原子的摩尔质量是aN A g D．wg该氖原子所含质子数是10w/a
11．下列叙述不正确的是 ( )。
A．甲烷的电子式
B．氟化钠的电子式
C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4
D．碳12原子 612C
12．基态原子由原子核和绕核运动的电子组成,下列有关核外电子说法正确的是
A．基态原子的核外电子填充的能层数与元素所在的周期数相等
B．基态原子的核外电子填充的轨道总数一定大于或等于m
2
(m表示原子核外电子数)
C．基态原子的核外电子填充的能级总数为n(n1)
2
(n为原子的电子层数)
D．基态原子的核外电子运动都有顺时针和逆时针两种自旋状态
三、推断题
13．依据原子结构，元素周期表填空
(1)某元素的原子序数为33，该元素原子的价电子排布式为
____________________________该元素原子核外______个能级，_______个原子轨道。
(2)铜原子核外电子排布式为_________________________，属于第_____周期,______族。
(3)位于第四周期ⅥB族元素核外电子排布式___________________________，价电子的排布图 ____________________。
(4)某元素原子的价电子构型为3d54s2，它属于____区元素，最高正化合价为____，元素符号是_____
14．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。
A、B、C同周期，C、D同主族，A
的原子结构示意图为，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最
外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。
回答下列问题:
（1）A为____(写出元素符号，下同)；
（2）B为____，简化电子排布式是____；
（3）C为____，核外电子排布式是____；
（4）D为____，轨道表示式是____；
（5）E原子结构示意图是____。
1．C
2．A
3．D
4．A
5．C
6．D
7．C
8．D
9．CD
10．BD
11．BC
12．AB
13．4s24p3 8 8 1s22s22p63s23p63d104s1 4 IB 1s22s22p63s23p63d54s1
d +7 Mn
14．Si Na [Ne]3s1 P 1s22s22p63s23p3 N 。