应用化工技术3+2班级无机分析化学题库试题12
分析化学习题库(含参考答案)
分析化学习题库（含参考答案）一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、用NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和HAc两溶液中：A、氢离子浓度相等B、H2SO4和HAc的浓度相等C、H2SO4的浓度为HAc的1/2D、两个滴定的PH突跃范围相同正确答案：A2、如发现容量瓶漏水，则应:A、调换磨口塞；B、在瓶塞周围涂油；C、摇匀时勿倒置D、停止使用；正确答案：D3、醋酸的pKa = 4.74，则Ka值为：A、2.0×10-5B、1.8×10-5C、1.82×10-5D、2×10-5正确答案：A4、下列有关灼烧容器的叙述，错误的是：A、灼烧容器在灼烧沉淀物之前或之后，必须恒重B、恒重至少要灼烧两次，两次称重一致才算恒重C、灼烧玻璃砂芯滤器的时间可短些D、灼烧后称重时，冷却时间一致，恒重才有效正确答案：C5、单次测定的标准偏差越大，表明一组测定值的什么越低：A、相对误差B、准确度C、绝对误差D、精密度正确答案：D6、测定NaOH中Na2CO3时，当加入酚酞指示剂时呈红色，加入一定量HCl滴定至无色时，再加入甲基橙溶液呈黄色。
说明:A、不含有Na2CO3B、不含有NaHCO3C、不含有NaOHD、无法判断正确答案：D7、分析纯试剂瓶签的颜色为:A、金光红色B、深绿色C、中蓝色D、玫瑰红色正确答案：A8、只需烘干就可称量的沉淀，选用（）过滤。
A、玻璃砂芯坩埚或漏斗B、无灰滤纸上C、定量滤纸D、定性滤纸正确答案：A9、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为15.20mL；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液25.72mL，那么溶液中存在：A、NaOH + Na2CO3B、Na2CO3 + NaHCO3C、NaHCO3D、Na2CO3正确答案：B10、分析实验中一般要求平行测定3～4 次，然后求平均值作为实验结果，其目的是：A、减少实验的试剂误差B、减少实验的偶然误差C、减少实验的主观误差D、减少实验的操作误差正确答案：B11、滴定分析中，若怀疑试剂失效，可通过哪种方法进行验证：A、仪器校正B、对照分析C、多次平行测定D、空白实验正确答案：B12、挥发法常用于（）试样中水分、结晶水或其他易挥发组分的含量测定。
化学分析试题库含参考答案
化学分析试题库含参考答案一、单选题（共30题，每题1分，共30分）1、使用高频炉测量C、S时，使用的钨助熔剂粒度为（）A、0.4mm-0.8mmB、0.2mm-1.0mmC、1.0mm-2.0mmD、2.0mm-3.0mm正确答案：A2、测定硅钙钡铝中钡的分析时保温温度是（）A、250度B、300度C、200度D、350度正确答案：C3、使用灭火器灭火时,人应站在（）风位A、上B、下C、中正确答案：A4、球团SiO2小于（）为合格A、10B、8C、6D、7正确答案：B5、分析化学中常用的法定计量单位符号Mr,其代表意义为 ( )A、质量B、相对分子质量C、摩尔质量D、相对原子量正确答案：B6、萤石的测定中CaF2的称样量为（）A、0.25B、1C、0.2D、0.5正确答案：D7、烧结矿二氧化硅的测定中，比色的波长是( )nmA、700B、680C、690D、710正确答案：B8、使用酸度计前，要预热（）分钟,并对定位及斜率进行校准A、15B、25C、10D、20正确答案：A9、当CS-2000的主开关打到位置 2 时，一个电磁阀打开，氧气通过输送管道进入分析仪，几秒钟内达到（）的稳定流量A、160L/HB、165 L/HC、175L/HD、180L/H正确答案：D10、荧光中P10气体的流量应为（）L/H最好。
A、4B、3C、1D、2正确答案：C11、（）负责从客户处征求反馈意见，传递至技术负责人使用和分析这些意见并应用于改进管理体系、检测工作及对客户的服务。
A、综合办公室B、化学办公室C、技术办公室D、质检中心正确答案：A12、量热仪是用来测定煤、焦炭等可燃物质的热值的仪器，向氧氮中充氧时压力为（）A、2.9-3.0MPaB、2.8-3.0MPaC、2.6-2.8MPaD、3.0-3.2MPa正确答案：B13、酸度计校准时，调节斜率旋钮，屏幕显示设置温度下的PH值为（）。
A、3B、2C、5D、4正确答案：D14、下列计量单位中属于我国选定的非国际单位制( )A、小时B、千克C、米D、小时正确答案：A15、测定硅钙钡铝中钡的分析时出现硫酸钡沉淀时最少放置多长时间（）A、240分钟B、160分钟C、150分钟D、180分钟正确答案：D16、分析高碳铬铁微量元素需用（）坩埚熔融A、银坩埚B、瓷坩埚C、铂金坩埚D、镍坩埚正确答案：D17、滴定管按其（）不同分为常量、半微量及微量滴定管A、容积B、构造C、量程D、材质正确答案：A18、常用四中安全色中绿色表示提示（）。
分析化学题库+参考答案
分析化学题库+参考答案一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1.一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是A、1∶1B、2∶1C、3∶1D、1∶2正确答案：A2.明矾中铝含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：A3.不属于仪器分析法的特点是（）A、灵敏B、快速C、准确D、适合于常量分析E、适用于微量分析正确答案：D4.下列是四位有效数字的是（）A、1.00B、1.005C、1.1050D、pH=12.00E、2.1000正确答案：B5.物质的量浓度相同，体积也相同的一元酸和一元碱恰好中和时，溶液A、显酸性B、显碱性C、显中性D、无法确定E、以上均不是正确答案：D6.直接碘量法不能在下列条件下测定（）A、中性B、酸性C、弱碱性D、加热正确答案：D7.钙、锌等离子含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：A8.溴甲酚绿-甲基红指示剂与酚酞指示剂比较具有的特点（）A、变色敏锐B、变色范围窄C、两者均是D、两者均不是正确答案：C9.能够用于沉淀滴定的沉淀反应不需要符合的条件是（）A、沉淀反应必须能迅速定量完成B、生成的沉淀溶解度必须足够小C、必须有沉淀生成D、必须有适当的指示化学计量点的方法E、必须用AgNO3作滴定液正确答案：E10.用于准确移取一定体积溶液的量器（）A、移液管B、滴定管C、量瓶D、锥形瓶E、试剂瓶正确答案：A11.下列哪一种酸只能用非水酸碱滴定A、HCOOH(Ka=1.77×10-4)B、HAc(Ka=1.76×10-5)C、H3BO3(Ka=7.3×10-10)D、苯甲酸(Ka=6.46×10-5)正确答案：C12.下列哪种误差属于操作误差（）A、操作人员看错砝面值B、操作者对终点颜色的变化辨别不够敏锐C、加错试剂D、溶液溅失E、用银量法测定氯化物时，滴定时没有充分振摇使终点提前正确答案：B13.减小偶然误差在方法A、多次测量取平均值B、回收实验C、空白试验D、对照试验正确答案：A14.在用HCl滴定液滴定NaOH溶液时，记录消耗HCl溶液的体积正确的是（）A、24.100mIB、24.1mlC、24.1000mlD、24.10mlE、24ml正确答案：D15.间接碘量法中用基准物质标定Na2S2O3溶液时，要加入过量的KI，对KI的作用理解不正确的是（）A、增大析出I2的溶解度B、作为还原性C、防止I2的挥发D、使反应快速、完全E、作为氧化剂正确答案：E16.下列物质中，可以用氧化还原滴定法测定含量的物质是（）A、醋酸B、盐酸C、硫酸D、草酸正确答案：D17.在银量法中要用到的基准物质是（）A、Na2CO3B、邻苯二甲酸氢钾C、NaClD、硼砂E、ZnO正确答案：C18.将4克氢氧化钠溶于水中，制成1升溶液，其物质的量为A、4克B、0.1摩尔C、0.1摩尔/升D、1摩尔正确答案：B19.直接碘量法适宜的酸碱度条件是A、弱酸性B、中性C、弱碱性D、强碱性E、A+B+C正确答案：E20.在滴定分析中，对滴定液的要求有：A、准确的浓度B、无色C、性质稳定D、无氧化性E、A+C正确答案：E21.在标定HCL溶液浓度时，某同学4次测定结果分别为0.1018mol/L.0.1017mol/L.0.1018mol/L.0.1019mol/L，而准确浓度为0.1036mol/L，该同学的测量结果为（）A、准确度较好，但精确度较差B、准确度较好，精确度也好C、准确度较差，但精确度较好D、准确度较差，精确度较差正确答案：C22.用ZnO标定EDTA溶液浓度时，以EBT作指示剂调解溶液酸度应用（）A、六次甲基四安B、氨水C、NH3-NH4ClD、A+BE、B+C正确答案：E23.间接碘量法滴定时的酸度条件为（）A、中性或弱酸性B、强碱性C、弱碱性D、强酸性E、弱酸性正确答案：A24.可用来标定NaOH滴定液的基准物是A、邻苯二甲酸氢钾B、硼砂C、无水碳酸钠D、草酸钠E、甲酸正确答案：A25.影响氧化还原反应平衡常数的因素是A、反应物浓度B、温度C、催化剂D、反应产物浓度E、以上均不是正确答案：B26.用 Na2C2O4（A）标定 KMnO4（B）时，其反应系数之间的关系为：A、nA = 5/2 nBB、nA = 2/5 nBC、nA = 1/2 nBD、nA = 1/5 nBE、以上均不是正确答案：A27.影响消耗滴定液的量（）A、溶液的浓度B、沉淀的溶解度C、两者都有关D、两者都无关正确答案：A28.用酸碱滴定法测定醋酸的含量（）A、超微量分析B、常量分析C、半微量分析D、微量分析E、电位分析正确答案：B29.间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置后(5min内)又变为蓝色的原因是（）A、空气中氧的作用B、溶液中淀粉过C、KI加量太少D、反应速度太慢E、待测物与KI反应不完全正确答案：E30.在定性化学分析中一般采用（）A、常量分析B、仪器分析C、化学分析D、微量分析E、半微量分析正确答案：A31.酸，碱的强度越大（）A、ka小于或等于10-7B、间接法配制C、cka³10-8D、Ka>10-7E、突越范围越大正确答案：E32.对直接碘量法与间接碘量法的不同之处描述错误有（）A、指示剂不同B、终点的颜色不相同C、加入指示剂的时间不同D、滴定液不同正确答案：A33.AgNO3应储存在A、棕色试剂瓶B、白色容量瓶C、白色试剂瓶D、棕色滴定管正确答案：A34.用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，选用的指示剂（）A、甲基橙B、酚酞C、两者均可D、两者均不可正确答案：B35.用0.1000mol/LHCl溶液滴定25.00mlNaOH,终点消耗20.00ml,则NaOH溶液的浓度为（）A、0.1000mol/LB、0.1250mol/LC、0.08000mol/LD、1.000mol/LE、0.08mol/L正确答案：C36.非水碱量法常用的溶剂是A、醋酐B、稀醋酸C、水D、无水乙醇E、冰醋酸正确答案：E37.提高分析结果准确度的主要方法不包括（）A、增加平行测定次数B、减小测量误差C、消除偶然误差D、消除系统误差E、增加有效数字的位数正确答案：E38.下列属于碱性溶剂的是（）A、乙二胺B、乙醇C、水D、苯E、乙酸正确答案：A39.提高氧化还原反应的速度可采取（）措施。
高职院校应用化工技术考试试题40页
高职院校应用化工技术考试试题一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列哪种物质是酸碱指示剂？A. 碳酸钠B. 紫色石蕊试液C. 氢氧化钠D. 稀盐酸2. 化工生产中，下列哪种设备常用于固液分离？A. 蒸馏塔B. 过滤器C. 搅拌器D. 压缩机3. 关于化工流程中的换热器，下列说法错误的是？A. 可以提高能源利用率B. 只能进行热能的交换C. 可以降低生产成本D. 有多种类型4. 下列哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷B. 硫酸C. 乙醇D. 葡萄糖5. 化工生产中的三废是指？A. 废水、废气、废固体B. 废水、废气、废热C. 废水、废渣、废金属D. 废水、废气、废油二、判断题（每题1分，共5分）1. 化工生产中，所有的反应都是可逆反应。
（）2. 化工设备中的泵都是用来输送液体的。
（）3. 化工生产过程中的所有热量都可以回收利用。
（）4. 化工产品只有液态和固态两种形态。
（）5. 化学反应速率只与反应物的浓度有关。
（）三、填空题（每题1分，共5分）1. 化工生产中，将原料转化为产品的过程称为__________。
2. 在化工生产中，__________是主要的传热方式。
3. 化工生产中的__________反应是指物比反应物更难溶解的反应。
4. 化工生产中的__________过程是指将混合物中的组分分离的过程。
5. 化工生产中的__________是指在生产过程中产生的、对环境有害的废弃物。
四、简答题（每题2分，共10分）1. 简述化工生产中常用的反应器类型及其特点。
2. 简述化工生产中常用的传热方式及其应用。
3. 简述化工生产中常用的分离方法及其原理。
4. 简述化工生产中的安全生产措施。
5. 简述化工生产中的环保措施。
五、应用题（每题2分，共10分）1. 某化工生产过程中，原料A与原料B在反应器中发生反应，产品C。
已知原料A的摩尔质量为M_A，原料B的摩尔质量为M_B，产品C的摩尔质量为M_C。
应用化工技术3+2班级无机分析化学题库试题2
一、选择题1. 配位化合物的内界，若有多种无机配体和有机配体，其命名顺序为：(A) 无机阴离子－无机分子－有机配体 (B) 无机分子－无机阴离子－有机配体(C) 有机配体－无机分子－无机阴离子 (D) 有机配体－无机阴离子－无机分子 2. [Cu(NH3)4]2+为内轨型配合物、平面四方形构型,其磁矩为：(A) 5.75?SUB>B (B) 3.87?SUB>B (C) 1.73?SUB>B (D) 0?SUB>B3. Fe2+有6个3d电子,配合物[Fe(CN)6]4-,△o= 395kJ·mol-1；Ep=213kJ·mol-1。
则晶体场稳定化能CFSE等于(kJ·mol-1)：(A) －522 (B) －470.4 (C) －948 (D) －3094. 在等年度的Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+溶液中,加入EDTA溶液,首先与EDTA形成配合物的是：(A) Ca2+ (B) Mg2+ (C) Al3+ (D) Fe3+5. 在pH = 12.00的溶液中,用EDTA滴定Ca2+和Mg2+混合液,测定的是：(A) Mg2+的量 (B) Ca2+的量 (C) Ca2+－Mg2+的量 (D) Ca2++Mg2+的量6. 物质Fe3O4中的Fe的氧化数是(A) +2 (B) +3 (C) +4/3 (D) +8/37. 已知: Fe3＋ + e = Fe2＋φo = 0.77V； Zn2＋ + 2e = Zn φo = －0.76 V Fe2＋ + 2e = Fe φo = －0.44V； Al3＋ + 3e = Al φo = －1.66 V 上述物质中还原性最强的是(A) Zn (B) Fe2＋ (C) Fe (D) Al 8. 人们规定标准电极在标准状态下的电极电位为0。
标准电极是： (A) 甘汞电极 (B) 银电极 (C) 氢电极 (D) 铂电极9. 用能斯特方程φ=φθ+ (0.0592/n)lgC(氧化型)/C(还原型)计算φCr2O72-/Cr3+的电极电位时，说法不正确的是：(A) 温度应为298 K (B) Cr3＋浓度增大则φ减小 (C) H＋浓度的变化对φ无影响 (D) Cr2O72-浓度增大，则φ增大10. φo MnO4-/ Mn2+ = 1.45V，φoSn4+/Sn2+= 0.15V，以MnO4-滴定Sn2+，([H+]=1mol·L-1)其化学计量点的电极电位为：(A) 0.80V (B) 1.48V (C) 1.30V (D) 1.08V 11. 可以直接配制的标准溶液是：(A) K2Cr2O7 (B) K2S2O8 (C) Na2S2O3 (D) Ce(SO4)2 12. 碘量法用纯Cu 标定Na2S2O3标准溶液,将Cu溶解说Cu2+所用的溶剂为：(A) HNO3 (B) HCl (C) 浓H2SO4 (D) HCl + H2O213. 下列说法正确的是： (A) 聚集速度越大越易形成晶体沉淀 (B) 过饱和度越大,定向速度越大(C) 聚集速度越小越易形成晶体沉淀 (D) 过饱和度越小,定向速度越大14. 在下列措施中,不能增加ZnS沉淀溶液中Zn2+浓度(mol·L-1)的措施是：(A) 加HNO3 (B) 加水 (C) 加Cu2+ (D) NaCl15. 下列说法不正确的是：(A) 称量形式的组成必须单一 (B) 沉淀形式溶度积一定要小 (C) 沉淀剂不纯对重量分析法无影响 (D) 加入的沉淀剂的量不必准确 16. 法扬司法测定Cl-时,使用的指示剂是：(A) Ag2CrO4 (B) 二氯荧光黄 (C) Fe(NH4)2(SO4)2 (D) FeNH4(SO4)2 17. 工业上五氧化二钒的主要用途是做 (A) 吸附剂 (B) 表面活性剂（C）催化剂（D）氧化剂18. 下列离子的颜色为粉红色的是(A) [Fe(H2O)6]2+ (B) [Ni(H2O)6]2+ (C) [Ni(NH3)6]2+ (D) [Co(H2O )6]2+19. 阴离子交换树脂可分离下列哪组物质？ (A) 氯化钠和氯化钾 (B) 苯酚和醋酸 (C) 氯化钠和溴化钠 (D) 水和NaOH20. 用薄层层析法，以苯－乙酸乙酯为展开剂分离黄连素时，已知比移值为0.41，溶剂前沿距离为24.5 cm，则斑点中心只原点的距(A) 10.0cm (B) 14.5cm (C) 10.3cm (D) 无法确定二、填充题1. 配离子[Co(NH3)4(NO2)Cl]+的名称为_____________________ (若有多个答案，用”；“号间隔。
应用化工技术3+2班级无机分析化学题库试题9
一、选择题1. 在[Co(C2O4)2(en)]-中(en为H2N-CH2-CH2-NH2)，中心离子Co3+的配位数为(A) 3 (B) 4(C) 5 (D) 62. [Cu(NH3)4]2+为内轨型配合物、平面四方形构型,其磁矩为：(A) 5.75?SUB>B (B) 3.87?SUB>B (C) 1.73?SUB>B (D) 0?SUB>B\3. Fe2+有6个3d电子,配合物[Fe(CN)6]4-,△o= 395kJ•mol-1；Ep=213kJ•mol-1。
则晶体场稳定化能CFSE等于(kJ•mol-1)：(A) －522 (B) －470.4 (C) －948 (D) －3094. 取同浓度的Cu2+-EDTA配合物溶液两份，分别用A：pH=10的NaOH溶液和B：pH=10的氨缓冲溶液。
条件稳定常数分别记作K'CuY,A和K'CuY,B，正确的是：(A) K'CuY,A = K'CuY,B (B) K'CuY,A > K'CuY,B (C) K'CuY,A < K'CuY,B (D) 无法确定5. 在pH = 10.00的溶液中,用EDTA滴定Ca2+和Mg2+混合液,测定的是：(A) Ca2++Mg2+的量(B) Ca2+－Mg2+的量(C) Mg2+的量(D) Ca2+的量6. 三溴苯酚C6H2(OH)Br3中C的氧化数是：(A) +1/3 (B) －1/3 (C) +2/3 (D) －2/37. 被KMnO4污染的滴定管应用哪种溶液洗涤？(A) 重铬酸洗液(B) Na2CO3 (C) 洗衣粉(D) H2C2O48. 为了提高φCu2+/Cu+,可采用下列哪项措施？(A) 加HCl (B) 加NH3水(C) 加H2SO4(D) 以上三项均不可以9. 电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断(A) 氧化还原的次序(B) 氧化还原反应速率(C) 氧化还原反应方向(D) 氧化还原能力大小10. 在[H+] =1.00 mo l•Ｌ-1溶液中，已知φo MnO4 -/ Mn 2+ = 1.45V，φoFe3+/Fe2+= 0.68V，以MnO4-滴定Fe2+，其化学计量点的电位为：(A) 0.77V (B) 1.06V (C) 1.32V (D) 1.45V 11. 可以用作标定KMnO4标准溶液的基准物质是：(A) CaCO3 (B) K2S2O8 (C) SnCl2 (D) Na2C2O412. 用KMnO4溶液滴定H2O2时,发现有沉淀生成,原因是：(A) pH太大,生成MnO2沉淀(B) 溶液酸度太大,形成HMnO4沉淀(C) H2O2生成了沉淀物(D) pH太大,生成Mn(OH)2沉淀13. 下列说法正确的是：(A) 聚集速度越大越易形成晶体沉淀(B) 过饱和度越大,定向速度越大(C) 聚集速度越小越易形成晶体沉淀(D) 过饱和度越小,定向速度越大14. 25℃时，KspΘ(Ag2SO4) = 1.2×10－5，KspΘ(AgCl) = 1.8×10－10，KspΘ(BaSO4)=1.1×10－10,将等体积、浓度分别为0.0010 mol•L－1的Ag2SO4与2.0×10－6 mol•L－1的BaCl2溶液混合,将会有：(A) Ag2SO4沉淀生成(B) 只生成AgCl沉淀(C) 只生成BaSO4沉淀(D) 同时生成BaSO4和AgCl沉淀15. 进行重量法分析,下列说法正确的是：(A) 称量形式和沉淀形式应一致(B) 对溶度性大的沉淀可用大量水洗涤(C) 对非晶型沉淀可用冷水洗涤(D) 对非晶型沉淀可用热溶液洗涤16. pH=3.5时用莫尔法测定Cl－含量，则测定结果(A) 偏高(B) 偏低(C) 无影响(D) 不确定17. 下列物质不能氧化浓盐酸得到氯气的是：A) Ni(OH)3 (B) Fe(OH)3(C) Co(OH)3 (D) MnO218. 碱性BaCl2溶液与K2Cr2O7溶液混合生成的沉淀是：(A) 黄色BaCrO4 (B) 橙色BaCrO4(C) 黄色BaCr2O7 (D) 橙色BaCr2O719. 已知Ca(OH)2的KspΘ=5.5×10－8，则其饱和溶液的pH为：(A) 2.43 (B) 2.62 (C) 11.38 (D) 11.5720. 某物质由阴、阳离子组成,不溶于水但可溶于有机溶剂,这种物质称作：(A) 离子化合物(B) 离子对化合物(C) 螯合物(D) 配合物二、填充题1. 0.2736g的纯Cu(M = 63.55)定容250.00mL,取25.00mL,标定EDTA。
分析化学试题库及答案
分析化学题库一、选择题1.下列论述中正确的是（D）A 系统误差呈正态分布B 偶然误差具有单向性C 置信度可以自由度来表示D 标准偏差用于衡量测定结果的分散程度2.下列论述中, 有效数字位数错误的是（C）A [H+] = 1.50×10-2（3位）B c = 0.1007mol·L-1（4位）C lgK Ca-Y = 10.69（4位）D pH = 8.32（2位）3.在用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时, 滴定过程中出现了气泡, 会导致（A）A 滴定体积减小B 滴定体积增大C 对测定无影响D 偶然误差4.在对一组分析数据进行显著性检验时, 若已知标准值, 则应采用（A）A t检验法B F检验法C Q检验法D u检验法5.根据滴定管的读数误差（0.02mL）和测量的相对误差（0.1%）, 要求滴定时所消耗的滴定剂体积V应满足（C）A V≤10MlB 10mL＜V＜15mLC V≥20mLD V＜20mL6.下列情况中, 使分析结果产生负误差的是（A）A 测定H2C2O4·H2O摩尔质量时, H2C2O4·H2O失水B 用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时, 滴定管内壁挂有水珠C 滴定前用标准溶液荡洗了锥形瓶D 用于标定溶液的基准物质吸湿7、下列叙述中正确的是（D）A 偏差是测定值与真实值之间的差值B 算术平均偏差又称相对平均偏差C 相对平均偏差的表达式为D 相对平均偏差的表达式为8、下列有关平均值的置信区间的论述中, 错误的是（C）A 在一定置信度和标准偏差时, 测定次数越多, 平均值的置信区间包括真值的可能性越大B 其他条件不变时, 给定的置信度越高, 平均值的置信区间越宽C 平均值的数值越大, 置信区间越宽D 当置信度与测定次数一定时, 一组测量值的精密度越高, 平均值的置信区间越小9、偏差是衡量（A）A 精密度B 置信度C 准确度D 精确度10、下列论述中最能说明系统误差小的是（D）A 高精密度B 标准偏差大C 仔细校正过所有砝码和容量仪器D 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致11. 算式的有效数字位数为（A）A 2位B 3位C 4位D 5位12.欲将两组测定结果进行比较, 看有无显著性差异, 则应当用（B）A 先用t检验, 后用F检验B 先用F检验, 后用t检验C 先用Q检验, 后用t检验D 先用u检验, 再用t检验13.误差是衡量（C）A 精密度B 置信度C 准确度D 精确度14.定量分析中精密度和准确度的关系是（B）A 准确度是保证精密度的前提B 精密度是保证准确度的前提C 分析中, 首先要求准确度, 其次才是精密度D 分析中, 首先要求精密度, 其次才是准确度15.下面结果应以几位有效数字报出（D）A 5位B 3位C 4位D 2位16.下述情况, 使分析结果产生负误差的是（D）A 用HCL标准溶液滴定碱时, 测定管内壁挂水珠B 用于标定溶液的基准物质吸湿C 滴定前用标准溶液荡洗了锥瓶D 测定H2C2O4·H2O摩尔质量时, H2C2O4·2H2O失水17、试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为( B)A 常量分析B 半微量分析C 微量分析D 痕量分析18、决定正态分布曲线位置的是: （ C ）A.总体标准偏差B.单次测量的平均偏差C.总体平均值D.样本平均值19、假定元素的原子量的最后一位有±1的出入, AgCl中的Cl的百分率正确表示为: （A ）A.24.737±0.001 (%)B.24.737±0.010 (%)C.24.737±0.100 (%)D.24.737±1.000 (%)20、痕量成分分析的待测组分含量范围是: ( C )A.1～10%B.0.1～1%C.＜0.01%D.＜0.001%21、已知1.00ml Na2S2O3溶液相当于0.0100mmol KH(IO3)2物质的量, 则(mol·L-1)为（D）A 0.2400B 0.03000C 0.06000D 0.120022.某含MnO的矿石, 用Na2O2溶解后得到Na2MnO4, 以水浸取之, 煮沸浸取液以除去过氧化物, 然后酸化, 此时, MnO42-岐化为MnO4-和MnO2, 滤液用标准Fe2+溶液滴定, nMnO : nFe2+为（ B ）A 2 : 3B 10 : 3C 3 : 10D 3 : 523.欲测定含Fe.Al.Cr.Ni等矿样中的Cr和Ni, 用Na2O2熔融, 应采用的坩埚是: （ C ）A.铂坩埚B.镍坩埚C.铁坩埚D.石英坩埚24.下列关于滴定度的叙述, 正确的是: （B ）A.1g标准溶液相当被测物的体积(ml)B.1ml标准溶液相当被测物的质量(g)C.1g标准溶液相当被测物的质量(mg)D.1ml标准溶液相当被测物的体积(ml)25.每100 mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365 mg。
国家开放大学电大《无机及分析化学》学习重点及试题解答
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应用化工技术专业
无机及分析化学期末复习指导
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《无机及分析化学》考核说明
第一部分课程考核的有关说明
一、考核对象
本课程考核对象为：大学开放教育应用化工技术专业（专科）课程开放试点的学生。
二、考核方式
本课程采用形成性考核和终结性考试相结合的方式。
三、考核依据
《无机及分析化学》。
四、课程总成绩的记分方法
由于无机及分析化学课程包括理论教学和实验教学两部分，所以形成性考核应视平时作业和实验的完成情况及学习情况给分，计占课程总成绩的30%。
1
终结性考试为对学生所学本课程知识的掌握程度而进行的考核，它占总成绩的70%。
课程总成绩按百分制记分，60分为及格。
即以上两个成绩累计60分以上（包括60分）为考核通过。
五、形成性考核要求及形式
形成性考核采取平时作业和实验的完成情况及学习情况给分。
作业由中央电大统一布置、下发专门设计的综合性作业，办学单位教师批改、判分，中央电大抽查、监督。
六、终结性考试要求及形式
1．考试要求本课程的考试重点是无机及分析化学的基础理论、基本知识、重要化合物的性质、化学分析的基本方法。
考试要求分三个层次：掌握、理解（或熟悉）、了解。
2．组卷原则在教学大纲和考核说明所规定的要求和内容范围之内命题，根据本课程的教学要求，在终结性考试中，掌握的内容约占总分的60~70％，理解（或熟悉）的内容约占总分的20~30％，了解的内容约占总分的10％；
2。
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一、选择题1.可与Cu2+形成螯合物的配体是(A) CN- (B) EDTA (C) －NO2 (D) CO2. [FeF6]3-为外轨型配合物。
其中心原子的杂化轨道类型和磁矩为： (A) 4s14p34d2；5.75µB (B) 3d24s14p3；1.73µB(C) 4s14p34d2；1.73µB (D) 3d24s14p3；5.75µB 3. Cr2+有4个3d电子,配位体为水时,△o = 13876cm-1；Ep = 27835cm-1。
则[Cr(H2O)6]2+自旋状态和磁矩的正确结论是：(A) 高自旋；2.83µB (B) 低自旋；2.83µB (C) 高自旋；4.90µB (D) 低自旋；4.90µB4. EDTA与Ca2+、Mg2+、Al3+配合物稳定常数的次序是：(A) Al3+>Ca2+>Mg2+ (B) Ca2+>Mg2+>Al3+ (C) Mg2+>Al3+>Ca2+ (D) Al3+>Mg2+>C a2+5. 若配制EDTA溶液时所用的水中含有Ca2+，以ZnO为基准物质标定EDTA溶液(pH =4.50)，然后用此标准溶液在pH = 10.00左右滴定试样中的Zn2+，测定结果：(A) 偏高 (B) 偏低 (C) 正常 (D) 不确定 6. 在氧化还原反应中,产物中氧原子数比反应物增加,反应介质为：(A) 酸性 (B) 碱性 (C) 中性 (D) 酸性或碱性均可 7. 为了明显提高铜锌原电池的电动势,采取的正确措施是：(A) 在ZnSO4溶液中加固体酸 (B) 在CuSO4溶液中加水(C) 在ZnSO4溶液中加氨水 (D) 在CuSO4溶液中加氨水8. Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O；下列哪个措施可提高φCr2O72-/Cr3+？(A) 提高pH (B) 提高酸度 (C) 提高Cr3+的浓度 (D) 将Cr2O72-转化为CrO42-9. 用KMnO4定量氧化还原性物质时，调节溶液酸度使用的是：(A) HAc (B) HCl (C) HNO3 (D) H2SO410. φo MnO4-/ Mn2+ = 1.45V，φoSn4+/Sn2+= 0.15V，以KMnO4滴定Sn2+，([H+]=1mol·L-1)滴至50%时的电极电位为：(A) 0.73V (B) 0.15V (C) 0.80V (D) 0.65V11. 可以用作标定KMnO4标准溶液的基准物质是：(A) CaCO3 (B) Fe(NH4)2(SO4)2 (C) K2S2O8 (D) SnCl2 12. 用KMnO4溶液滴定H2O2时,发现有沉淀生成,原因是：(A) pH太大,生成MnO2沉淀 (B) 溶液酸度太大,形成HMnO4沉淀(C) H2O2生成了沉淀物 (D) pH太大,生成Mn(OH)2沉淀13. 下列说法正确的是：(A) 聚集速度越大越易形成晶体沉淀 (B) 过饱和度越大,定向速度越大(C) 聚集速度越小越易形成晶体沉淀 (D) 过饱和度越小,定向速度越大14. 在CaC2O4沉淀中加入同体积、同浓度的液体,溶解度最大的是： A) NH3 (B) KNO3 (C) EDTA (D) NaCl 15. 进行重量法分析,下列说法正确的是：(A) 沉淀必须在灼烧后才能称量 (B) 沉淀只能在烘干后称量(C) 氢氧化物必须在灼烧后才能称量 (D) 氢氧化物可在烘干后称量 16. 佛尔哈德法测定Cl-时,使用的指示剂是：(A) Ag2CrO4 (B) 二氯荧光黄 (C) Fe(NH4)2(SO4)2 (D) FeNH4(SO4)2 17. 实验室用来洗涤玻璃仪器的洗液组成是：(A) 浓盐酸和硝酸 (B) 浓硫酸和重铬酸钾(C) 硝酸和重铬酸钾 (D) 硝酸和硫酸 18. 碱性BaCl2溶液与K2Cr2O7溶液混合生成的沉淀是：(A) 黄色BaCrO4 (B) 橙色BaCrO4 (C) 黄色BaCr2O7 (D) 橙色BaCr2O7 19. 阴离子交换树脂可分离下列哪组物质？(A) 氯化钠和氯化钾 (B) 苯酚和醋酸 (C) 氯化钠和溴化钠 (D) 水和NaOH20. 用等体积萃取并要求一次萃取率不小于99%，则分配比最小为：(A) 50 (B) 100 (C) 99 (D) 199 二、填充题1. 配合物[Co(en)3]Cl3(en为乙二胺简写符号)的名称为______________________。
2. 在配位化合物中，提供孤对电子的负离子或分子称为__________，接受孤对电子的原子或离子称为__________，它们之间以__________键结合。
3. Fe2+在某配位场中,分裂能为10000cm-1,采取低自旋方式形,晶体场稳定化能CFSE等于-14000cm-1。
电子成对能EP等于__________ cm-1。
4. EDTA滴定Zn2+和Al3+混合物时,先定量加入过量的EDTA,加热煮沸后,再用Zn2+标准溶液滴至终点,再加入NaF,使Al3+生成_________,再用Zn2+标准溶液滴至终点以确定Al3+的量,这种滴定法称作__置换____滴定法。
5. 完成方程式___Zn + __HNO3(极稀) = _____ + __NH3↑+ _______。
6. 用过硫酸钾(K2S2O8)可将Mn2+氧化为MnO4-,但反应不明显,加入Ag+后,溶液很快从无色变为紫红色,Ag+起了___________作用。
7. 用法扬司法测定Cl-时,有时需加入淀粉,其目的是____________________。
8. 分配比越大,每次的萃取效率则越__________。
相比越大,萃取效率________。
三、简答题1. 配合物的稳定常数与因素影响条件稳定常数的大小？2. 是否平衡常数大的氧化还原反应就可进行氧化还原滴定？为什么(举三个理由) 四、计算题1. 铸铁试样1.000g,在电炉通氧燃烧,使其中的C(M= 12.01)生成CO2(M= 44.01),用碱石棉吸收,碱石棉增重0.0825g。
求铸铁试样中C的百分含量。
2. 称取含Fe2O3和Al2O3的试样0.1543g,溶解后,在pH = 2.0时以磺基水杨酸为指示剂,以0.02246mol/L的EDTA滴至终点,消耗EDTA溶液15.23 mL。
然后加入上述EDTA溶液25.00mL,加热煮沸,调节pH = 4.5,以二甲酚橙为指示剂,用0.02141 mol/L的Zn2+标准溶液回滴过量的EDTA,终点时,消耗Zn2+标准溶液5.27mL,求原试样中Fe2O3和Al2O3的百分含量。
(Fe2O3 = 159.7；Al2O3 = 102.0)3. 称取FeCl3·6H2O(M = 270.3)试样0.6329g,溶于水,加浓HCl酸化,再加KI固体5g,最后用0.1824 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴至终点,用去12.07mL,求试样中FeCl3·6H2O的百分含量。
五、难题1. 在碱性条件下,溴元素电位图为BrO3-________BrO-______0.76V_________Br -|_____________0.61V_____________|BrO-能否产生歧化反应？为什么？一、选择题1. B2. A3. C4. A5. A6. B7. C8. B9. D 10. B 11. B 12. A 13. C 14. C 15. C 16. D 17. B 18. A 19. C 20. C二、填充题1. 三氯化三乙二胺合钴(Ⅲ)2. 配位体；中心体；配位键。
3. 50004. AlF63-；置换。
5. 4；9；4Zn(NO3)2；1；3H2O。
6. 催化。
7. 增加沉淀表面积,增加吸附量。
8. 高；低。
三、简答题1. 配合物的稳定常数是指金属离子与真正的配体(如Y4-)形成配合物的平衡常数；条件稳定常数是指金属离子与配体各种存在形式形成配合物的平衡常数；稳定常数≥条件稳定常数。
LgK’ = lgK－lgαM－lgαL。
即配体和配位中心的副反应系数越大, 条件稳定常数越小。
2. 不可以。
还需要：产物唯一；平衡常数要及够大并且它还与氧化还原过程中转移的电子数有关；反应要快,需满足滴定的需要四、计算题1. 设C的含量为x，则增重CO2的质量为0.0825g。
1.024x/12.01 = 0.0913/44.01 x = 2.433%2. 0.1543x/(159.7/2) = 0.02246×15.23×10-3 Fe2O3的百分含量x = 17.70%0.1543y/(102.0/2) + 0.02141× 5.27×10-3 = 0.02246×25.00×10-3 Al2O3含量y = 14.83%。
3. 试样FeCl3·6H2O的含量= 0.1824×12.07×10-3×270.3/0.6029 = 98.70%五、难题1. 会歧化反应,生成BrO3-和Br -。
4×φBrO3-/BrO- + 2×0.76 = 6×0.61,条件稳定常数有什么不同？两者之间有何关系？配位反应哪些因素影响条件稳定常数的大小？2. 是否平衡常数大的氧化还原反应就可进行氧化还原滴定？为什么(举三个理由) 四、计算题1. 铸铁试样1.000g,在电炉通氧燃烧,使其中的C(M= 12.01)生成CO2(M= 44.01),用碱石棉吸收,碱石棉增重0.0825g。
求铸铁试样中C的百分含量。
2. 称取含Fe2O3和Al2O3的试样0.1543g,溶解后,在pH = 2.0时以磺基水杨酸为指示剂,以0.02246mol/L的EDTA滴至终点,消耗EDTA溶液15.23 mL。
然后加入上述EDTA溶液25.00mL,加热煮沸,调节pH = 4.5,以二甲酚橙为指示剂,用0.02141 mol/L的Zn2+标准溶液回滴过量的EDTA,终点时,消耗Zn2+标准溶液5.27mL,求原试样中Fe2O3和Al2O3的百分含量。
(Fe2O3 = 159.7；Al2O3 = 102.0)3. 称取FeCl3·6H2O(M = 270.3)试样0.6329g,溶于水,加浓HCl酸化,再加KI固体5g,最后用0.1824 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴至终点,用去12.07mL,求试样中FeCl3·6H2O的百分含量。