河南省平顶山市2018_2019学年高二化学下学期期末调研考试试题(含解析)

河南省平顶山市2018-2019学年高二下学期期末调研考试 理科综合化学试题 1.化学与人类的生产、生活、科技、航天等方面密切相关。下列说法正确的是 A. 汝窑瓷器的天青色来自氧化铁 B. “傍檐红女绩丝麻”所描述的丝、麻主要成分是蛋白质 C. 中国歼—20上用到的氮化镓材料是作为金属合金材料使用 D. 诗句“煮豆燃豆萁”中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能 【答案】D 【解析】 【详解】A.氧化铁是红棕色的，所以汝窑瓷器的天青色来自氧化铁说法是错误的，故A错误； B.丝指蛋白质，麻指纤维素，故B错误； C.氮化镓是化合物，不属于合金，故C错误； D.煮豆燃豆萁，豆萁燃烧发光放热，由化学能转化为热能和光能，故D选项正确； 所以本题答案：D。

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1LpH=6的纯水中含有OH－的数目为10－8NA B. 当氢氧酸性燃料电池中转移2mol电子时被氧化的分子数为NA C. 0.5mol雄黄(As4S4，结构如图)，含有NA个S—S键 D. 一定条件下向密闭容器中充入1molH2和2molH2(g)充分反应，生成HI分子数最多等于2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯水中氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以pH=6的纯水中，氢氧根离子浓度为l×10-6mol/L，1L纯水中含有的OH-数目为l×10-6NA，故A错误； B. 氢氧燃料电池在酸性条件下,负极的电极反应式为：H2-2e-=2H+，正极的电极反应式为：4H++O2+4e-=2H2O，当转移2mol电子时，被氧化的分子数为NA，故B正确； C. 由雄黄的结构简式：可知，结构中不存在S—S ，所以C错误； D. 因为H2+I22HI为可逆反应，所以一定条件下向密闭容器中充入1molH2和2molI2(g)充 分反应，生成HI分子数小于2NA，故D错误； 所以本题答案：B。

3.某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。下列说法错误的是

A. 装置中通入的是a气体是Cl2 B. 实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气 C. B装置中通入a气体前发生的反应为SO2+ Br2+2H2O===H2SO4+2HBr D. C装置的作用只是吸收多余的二氧化硫气体 【答案】D 【解析】 【分析】 实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴，由实验装置可知，a中气体为氯气，在A中氯气可氧化溴离子，利用热空气将溴单质吹出，B中通入气体为二氧化硫，在B中发生SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，c中NaOH溶液可吸收溴、氯气、二氧化硫等尾气，以此来解答。 【详解】A.A装置中通入的a气体是Cl2，目的是氧化A中溴离子，故A正确； B.实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气，热空气将溴单质吹出，故B正确； C.B装置中通入b气体后发生的反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，故C正确； D.C装置的作用为吸收溴蒸汽、氯气、二氧化硫等尾气，故D错误； 所以本题答案：D。 【点睛】解题依据物质氧化性强弱。根据Cl2氧化性大于Br2，可以把Br-氧化成溴单质，结合实验原理选择尾气处理试剂。 4.由C、H、O中两种或三种元素组成的儿种有机物模型如下，下列说法正确的是 A. 上述四种有机物均易溶于水 B. 有机物Ⅳ的二氯代物有2种 C. 一定条件下有机物III能与氢气发生加成 D. I生成Ⅱ的反应类型为还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.苯和甲烷都不溶于水，故上述四种有机物均易溶于水说法是错误的，故A错误； B.IV为甲烷，属于正四面体结构，所以其二氯代物有1种，故B错误；

C.III是苯，结构简式为：，一定条件下能与氢气发生加成，故C正确； D.I为乙醇,结构简式为：CH3CH2OH；II为乙酸，结构简式为：CH3COOH，I生成Ⅱ的反应类型为氧化反应，故D错误； 所以本题答案：C。 【点睛】由几种有机物模型分析：I为乙醇,结构简式为：CH3CH2OH；II为乙酸，结构简式为：

CH3COOH；III苯，结构简式为：；IV为甲烷，结构简式为：CH4，结合几种物质的性质回答。 5.下列实验操作和现象对应的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论

A 将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中，铁片表面产生气泡 金属铁比铜活泼

B 常温下，测定同浓度NaA和NaB溶液的pH：NaA小于NaB 相同条件下，在水中HA电离程度大于HB C 加热含有酚酞的Na2CO3溶液，溶液红色加深 CO32－的水解反应是吸热反应 D 向饱和FeSO4溶液中加入CuS固体，测得溶液中c(Fe2+)不变 Ksp(CuS)＜Ksp(FeS)

A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.将铜片和铁片导线连接插入浓硝酸中，由于铁与浓硝酸发生钝化反应，所以铁为正极，铜为负极，但金属活动性Fe大于Cu，故A错误。 B.常温下，测定同浓度NaA和NaB溶液的pH：NaA小于NaB，说明HA的酸性比HB强，相同条件下，在水中HA电离程度大于HB，故B正确； C.加热促进盐类水解，Na2CO3溶液水解显碱性，加热含有酚酞的Na2CO3溶液，溶液红色加深，所以CO32－的水解反应是吸热反应，故C正确； D.向饱和FeSO4溶液中加入CuS固体，测得溶液中c(Fe2+)不变，说明没有FeS 生成，所以说明Ksp(CuS)＜Ksp (FeS)，故D正确； 所以本题答案：A。 【点睛】注意点：铁与浓硝酸发生钝化反应，生成的氧化膜组织铁继续被氧化。所以铜和铁做电极材料的时候，铜先放电做原电池的负极。

6.利用光伏电池提供电能处理废水中的污染物(有机酸阴离子用R－表示)，并回收有机酸HR，装置如图所示。下列说法错误的是

A. 在光伏电池中a极为正极 B. 石墨(2)极附近溶液的pH降低 C. HR溶液：c2＜c1 D. 若两极共收集3mol气体，则理论上转移4mol电子 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据电子移动的方向，可知在光伏电池中a极为正极，b为负极，故A正确； B. 石墨(2)为电解池的阴极，H+得电子变成氢气，使c(H+)降低，pH升高，故B错误； C. 石墨(1)为电解池的阳极，OH-失电子变成氧气，使得c(H+)升高，透过阳膜进入浓缩室；石墨(2)为电解池的阴极，H+得电子变成氢气，R-透过阴膜进入浓缩室，使得浓缩室中HR浓度增大，所以HR溶液：c2＜c1，故C正确； D. 根据阳极：4OH-—4e-=O2↑+2H2O；阴极：4H++4e-=2H2↑，所以若两极共收集3mol气体，则理论上转移4mol电子，故D正确； 所以本题答案：B。 【点睛】解题突破口：电子移动的方向判断电池的正负极，结合电解原理放电离子的变化确定c2＜c1；根据电子守恒进行判断转移的电子数。

7.常温下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如下图所示，下列有关说法错误．．的是

A. 曲线 M 表示 pH与 lg2cHYcHY的变化关系 B. a点溶液中：c(H+) ― c(OH-)＝2c(Y2－)＋c(HY-) ― c(K+) C. H2Y 的第二级电离常数Ka2(H2Y)＝10－4.3 D. 交点b的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2-)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(OH-) 【答案】D 【解析】 【详解】详解：A.随着pH的增大，H2Y的电离程度逐渐增大，溶液中2cHYcHY逐渐增大，2cHYcY逐渐减小，lg2cHYcHY逐渐增大，lg2cHYcY

逐渐减小，因此曲线M表示pH与

2

cHYcHY

的关系，故A正确；

B. a点溶液中存在电荷守恒：c(H+) +c(K+)＝2c(Y2－)＋c(HY-)+c(OH-)，因此 c(H+) ― c(OH-)＝2c(Y2－)＋c(HY-) ― c(K+)，故B正确；

C．pH=3时，lg2cHYcY=1.3，则Ka2(H2Y)＝2cYcHcHY=31.31010=10－4.3,故C正确；

D. 交点b的溶液中存在：lg2cHYcHY= lg2cHYcY＞1.3，因此2cHYcY＞101.3,即c(Y2-)＜c(HY-),故D错误； 综合以上分析，本题选D。

8.(1)25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列为___________(填序数)。 (2)在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，则溶液显___________(填“酸”碱”或“中)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________。 (3)一定温度下，向氨水中通入CO2，得到（NH4)2CO3、NH4HCO3等物质，溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。随着CO2的通入，溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。pH=9时，溶液中c(NH4+)+c(H+)=___________。