高二化学期末考试试卷
北京市东城区2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题含答案
东城区2023-2024学年度第二学期期末统一检测高二化学（答案在最后）本试卷共8页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12O ：16第一部分(共42分)一、本部分共14题，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.我国科学家提出了22CH Cl 真空紫外光电离中的竞争新机制，其光电离的主要产物是+2CH Cl 和+2CHCl 。
该成果为研究大气臭氧消耗机制和有害卤代烃的光解提供了参考。
下列说法正确的是A.22CH Cl 属于电解质B.22CH Cl 只有一种空间结构C.该研究中，利用了化学能转化为光能D.22CH Cl 、+2CH Cl 和+2CHCl 中，碳原子的杂化类型相同【答案】B【解析】【详解】A ．在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是电解质，CH 2Cl 2属于非电解质，故A 错误；B ．CH 2Cl 2是四面体结构，故其结构只有一种，故B 正确；C ．光电离的主要产物是+2CH Cl 和+2CHCl ，是光能转化为化学能的过程，不是化学能转化为光能，故C 错误；D ．CH 2Cl 2、+2CH Cl 和+2CHCl 的价层电子对分别是4，3，3，杂化方式分别为sp 3、sp 2、sp 2，故碳原子杂化方式不同，故D 错误；故选：B 。
2.下列说法不正确．．．的是A.棉花属于天然有机高分子C H OB.糖类物质的组成一定符合()m2nC.植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色D.核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子【答案】B【解析】【详解】A．棉花主要成分为纤维素，相对分子质量大于10000，属于天然有机高分子，故A正确；B．鼠李糖(C6H12O5)的组成不符合通式C m(H2O)n，故B错误；C．植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应，所以能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确；D．核酸属于生物大分子，可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的，故D正确；故选：B。
福建厦门2024年高二下学期期末考试化学试题+答案
厦门市2023—2024学年第二学期高二期末质量检测化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Fe56Se79一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．纳米催化剂[]362Mg Fe(CN)可缓解阿霉素诱导的心脏毒性．下列说法错误．．的是（ ） A ．单质熔点：Mg>石墨 B ．电负性：C>Fe C ．第一电离能：N>C D ．单质还原性：Mg>Fe 2．下列说法错误．．的是（ ） A ．的系统命名：2-甲基丙醛 B ．葡萄糖的实验式：2CH OC ．的分子式：1010C H O D ．1-氯丙烷的球棍模型：3．银屑病的治疗药物本维莫德乳膏结构如图．下列说法正确的是（ ）A ．有1个手性碳原子B ．可形成分子内氢键和分子间氢键C ．所有碳原子共平面D ．1mol 该物质与足量的溴水反应，最多可消耗23molBr4．一种新型光学材料根据晶胞内原子数命名为10Si ,其晶胞如图．下列说法错误．．的是（ ）A ．10Si 与单晶硅互为同素异形体B ．Si 原子基态价电子排布式为223s 3p C ．10Si 中Si 原子的杂化方式为3sp D ．10Si 中Si 原子位于顶点、面上和体内5．利用冠醚可实现水溶液中锂镁的分离，其制备与分离过程如图．下列说法错误．．的是（ ）A ．甲→乙的反应类型为取代反应B ．丙中Li +通过共价键与O 原子结合 C ．甲、乙、丙中仅有一种物质属于超分子 D ．通过空间结构和作用力协同实现锂镁分离 6．下列实验能达到实验目的的是（ ）A ．除去甲苯中的苯酚B ．用毛皮摩擦过的橡胶棒判断分子的极性C ．检验葡萄糖中的醛基D ．验证苯与液溴发生取代反应7．利用Pd Au −二聚体调控22C H 与2H 反应程度的机理如图．下列说法错误．．的是（ ）A ．X 能发生加聚反应B ．“222C H +H X →”为加成反应 C ．该过程每生成1molX 需要21molHD ．该反应历程中Pd 的配位数发生变化8．()0.80.2Li Fe OH FeSe 晶体结构由铁硒层和锂铁氢氧层交替堆垛而成．晶胞中铁硒层在yz xz 、和xy 平面投影如图，1号Fe 原子的原子坐标为10,0,2．下列说法错误．．的是（ ）A ．铁硒层中Fe 的配位数为4B ．1个晶胞中含有2个Se 原子C ．2号Fe 原子的原子坐标为111,,222D ．晶体密度为2332A1.68810g cm a bN −×⋅ 阅读下列材料，回答9~10题：实验小组利用螯合剂邻二氮菲phen （）与2+3+Fe Fe 、分别形成[][]2333Fe( phen )Fe( phen )++、定性检测4FeSO 溶液中的铁元素，后利用分光光度法定量测定含4FeSO 水样中铁元素的总浓度c 总．分光光度法原理为有色物质会吸收特定波长λ的光，吸光度A 与有色物质的浓度c（单位为1mg L −⋅,本实验以Fe 计）存在关系A=kc ．9．探究phen 与2Fe +形成的配合物性质，进行如下实验（忽略体积变化）．下列说法正确的是（ ）A ．phen 中有7个大π键B ．[]23Fe( phen )+中2Fe +的配位数为3C ．颜色逐渐变浅说明与phen 的配位能力：2H Fe ++>D ．现象X 为颜色持续变深10．取5mL 水样加入phen 、硫酸羟胺()2242NH OH H SO ⋅并调节合适的pH 后稀释至25mL ,利用分光光度法测定溶液c 总．等浓度的[]23Fe( phen )+和[]33Fe( phen )+标准液在不同波长光下吸光度A 如图．已知λ510nm =时，[]23Fe(phen)+的k=200．下列说法错误．．的是（ ）A ．λ在450~550nm 内，k 值大小为[][]2333Fe( phen )Fe( phen )++>B ．测定c 总前若未加入足量硫酸羟胺，吸光度A 偏大C ．λ510nm =时，测得水样吸光度A 为0.560，则71c 2.510mol L −−=×⋅总D ．测定时未控制适宜pH ,导致k 减小，测量误差增大二、非选择题：本题共4小题，共60分．11．（14分）电子传输导体可解决钙钛矿类太阳能电池长时间使用后存在的晶体缺陷问题． Ⅰ．钙钛矿类太阳能电池3FAPbI [FA +表示()22CH NH +]晶胞如图，晶胞边长为apm ．Ⅶ族，其价电子轨道表示式为____________．（1）I位于第5周期ACH NH+中N原子的杂化方式为____________．（2）()22Pb+之间最短距离为____________pm．（3）FA+和2（4）在俯视图中用“○”画出I−的位置．FAPbI晶体缺陷问题的原理如图．Ⅱ．电子传输导体A解决钙钛矿类太阳能电池3（5）A的结构示意图如右．A B①A中所含同周期元素电负性由大到小排序为____________（填元素符号）．②A中所含化学键类型有____________（填标号，下同），A可减少晶体缺陷是因为A和晶体之间存在的作用力有____________．a．共价键 b．离子键 c．配位键 d．氢键 e．金属键（6）与电子传输导体B（如右图）对比，稳定晶体表面效果更好的为____________（选填“A”或“B”）,可能的原因为____________．12．（16分）从苯甲酸生产残渣（主要成分为苯甲酸、322Co Mn Ni +++、、）中分离Co Mn Ni 、、元素的工艺流程如下．（1）的名称为____________．（2）苯甲酸和乙酸结构相似，但性质有差异．25℃，a K （苯甲酸） 4.2a 10,K −=（乙酸） 4.7610−=．①苯甲酸常温下为固态，乙酸常温下为液态，其原因为____________． ②从基团间相互影响的角度分析，苯甲酸酸性强于乙酸的原因为____________．（3）“沉锰”后，滤液中主要含有的阳离子为()()233366Ni NH Co NH ++、．“沉锰”中发生反应的离子方程式为()2232326Ni 6NH H ONi NH 6H O ++ +⋅+ 、____________、____________．（4）“萃取2”中2-乙基己基磷酸结构为,萃取原理为n++n nHR+M MR +nH ．萃取率随水相pH 的变化如图．①萃取剂中最易与金属离子配位的O 原子为____________（填标号），理由是____________． ②从平衡移动角度分析，水相pH 上升，萃取率上升的原因是____________．③已知，萃取时3+Co 的配位数为4，2+Ni 的配位数为6,但3+Co 萃取率远大于2+Ni 的原因是____________． 13．（15分）利用草酸自催化与正丁醇制备并提纯草酸二正丁酯的流程如图．相关数据如下表．名称 摩尔质量/1g mol −⋅密度/3g cm −⋅熔点/℃ 沸点/℃ 草酸 90 1.772 189.5365.1 正丁醇 74 0.815 88.6− 117.6 草酸二正丁酯2020.98629.0−240.0（1）量取18.30mL 正丁醇使用的仪器为____________ （2）“回流”装置中发生反应的化学方程式为____________． （3）开始反应后，若发现未添加沸石，正确的操作是____________．（4）反应温度控制在120℃左右．若高于120℃，副反应增多；若低于120℃，____________（填2点）． （5）从平衡移动原理分析，分水器的作用是____________．（6）“除杂”时可选用的试剂为____________（填标号，下同），“干燥”时可选用的试剂为____________． A ．饱和氢氧化钠溶液 B ．饱和碳酸钠溶液 C ．无水硫酸镁 D ．无水硫酸铜（7）“蒸馏”时应收集____________℃左右的馏分，应选择的冷凝管为____________（填标号）． A ．B ．C ．D ．（8）草酸二正丁酯的产率为____________．14．（15分）合成强效抗氧化剂绿原酸中间体奎尼酸的合成路线如下．（1）A 中官能团的名称为____________． （2）C 的结构简式为____________． （3）D E →的化学方程式为____________．（4）G 的一种同分异构体符合以下条件，其结构简式为____________． ①与3FeCl 溶液显紫色 ②核磁共振氢谱峰面积比为3:2:2:1:1→反应的试剂及条件为____________．（5）H I（6）利用奎尼酸合成绿原酸的路线如下．①奎尼酸→L涉及两种反应类型，依次为____________、____________．②不用奎尼酸与M直接反应制备绿原酸的原因是____________．（7）参考上述合成路线，设计维兰德-米歇尔酮的合成路线如下．其中，N和O的结构简式分别为____________、____________．厦门市2023~2024学年第二学期高二年级质量检测化学参考答案及评分标准说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分；化学式对而未配平或重要条件错误扣1分，气体或沉淀符号未标扣1分，以上扣分不累计． 一、选择题（每题4分，共40分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案ACDDBBCDCB二、填空题（本题包括4小题，共60分）11．（14分）（1）（1分）（2）3sp （1分）（3 （2分） （4） （2分）（5）①O>N>C （2分） ②a （1分） cd （2分）（6）A （1分）A 可与晶体表面形成更多的配位键和氢键 （2分） 12．（16分）（1）对二甲苯 （1分）（2）①都为分子晶体，苯甲酸的相对分子质量更大，分子间作用力更强 （2分） ②苯环的吸电子作用使羧基中O H —极性增强，更易电离出+H （2分） （3）()3232223262Co 12NH H O H O 2Co NH 12H O 2OH ++−+⋅+++（2分） 22232242Mn H O 2NH H O MnO(OH)2NH H O ++++⋅↓++ （2分）（4）①3 （1分）电离出H +后3号○带负电荷 （2分）②氢离子浓度减小，萃取平衡正向移动 （2分）③萃取剂配体体积较大，3Co +形成4配位配离子可减少空间位阻，比2Ni +的6配位配离子更稳定 （2分） 13．（15分）（1）酸式滴定管 （1分） （2）2223322222232HOOCCOOH 2HOCH CH CH CH CH CH CH CH OOCCOOCH CH CH CH 2H O ∆++（2分）（3）停止加热，冷却后补加 （2分）（4）反应速率慢、产物水难以蒸出分离 （2分） （5）分离产物水，促进反应正向进行 （2分） （6）B （1分） C （1分） （7）240.0℃ （1分） A （1分）（8）40.00% （2分） 14．（15分）（1）羰基、溴原子（或碳溴键） （2分）（2） （2分）（3） （2分）（4） （2分）（5）NaOH 水溶液，加热 （1分）（6）①加成反应 取代反应 （各1分，共2分） ②难以控制发生酯化的位置及程度 （2分）（7） （1分）（1分）。
江苏省泰州市2023-2024学年高二下学期6月期末化学试题
2023~2024学年度第二学期期末考试高二化学试题（考试时间：75分钟；总分：100分）注意事项：1．本试卷共分单项选择题和非选择题两部分。
2．所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5Fe-56一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．人民海军诞生在江苏泰州，海军建造的航母电磁弹射系统需使用环护钢。
环护钢属于（）A ．合金B ．单质C ．高分子材料D ．无机非金属材料2．3NCl 在造纸、纺织工业用于漂白工序，能水解：323NCl 3H O NH 3HClO ++。
下列说法正确的是（）A ．第一电离能：O>NB ．3NCl 的VSEPR 模型：C ．HClO 的结构式：H Cl O--D ．基态0原子价电子排布图：3．有高二化学研究小组设计如下装置进行实验，下列说法正确的是（）A ．Ⅰ中Fe 电极反应式：2Fe 2e Fe -+-B ．Ⅱ中溶液会出现浑浊且pH 减小C ．Ⅲ中品红溶液褪色，加热后恢复红色D ：可用装置Ⅳ吸收尾气4．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期元素，基态X 原子的最外层电子数是次外层的3倍，基态X 、Z 、W 原子的未成对电子数之比为2∶3∶1，其中X 、Y 、Z 可形成离子化合物34Y ZX 。
下列说法正确的是（）A ．电负性：Z>WB ．简单离子半径：X>YC ．仅由X 与Y 组成的物质只有一种D ．由Z 元素组成的单质均为共价晶体阅读材料，完成5-7题元素周期表中ⅣA 族元素的单质及其化合物具有广泛应用。
3O 的空间结构为Ⅴ形，可以使湿润的淀粉KI 试纸变蓝。
硫有多种单质，如斜方硫、单斜硫等，硫或黄铁矿（2FeS ）煅烧制得的2SO 可用来生产24H SO ，2H S 的燃烧热为1518kJ mol H -∆=-⋅。
用2SO 与2SeO 的水溶液反应可制备硒（Se ）单质。
2023-2024学年河南省郑州市高二上学期期末考试化学试卷
2023-2024学年河南省郑州市高二上学期期末考试化学试卷1.下列生产、生活活动中用到的化学原理解释正确的是84消毒液中的有强氧化性，具有杀菌作用铁做正极发生吸氧腐蚀，草木灰中的水解呈碱性，与发生反应使用会降低肥效氟有强氧化性，可抑制细2.化学反应的能量变化如下图，下列叙述中正确的是A．催化剂可以降低反应活化能，提高活化分子百分数B．每形成1mol A-B键，释放b kJ能量C．该反应中旧键断裂释放的总能量低于新键形成吸收的总能量D．该反应正反应的活化能为1203.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L 1 氨水中含有分子的数目为B．1L 0.05 溶液中数目等于0.05C．pH=12的NaOH溶液中数目为0.01D．常温常压下，46g 和的混合气体中含有的氧原子数目为24.下列关于化学反应的方向和判据的说法中，不正确的是A．反应ΔH>0能否自发进行与温度有关B．若某反应的ΔH<0，ΔS>0，该反应在任何温度下都能自发进行C．1mol 在不同状态时的熵值：D．催化剂能降低反应熔变，改变反应的自发性5.某化学学习小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，用0.30酸性溶液与0.05溶液的反应来进行实验验证。
实验方案及结果如下表(忽略溶液体积变化)。
t/℃甲物理V(蒸馏m(固体)/g3.0 3.0 0已知下列说法不正确的是A．表格中物理量甲表示溶液褪色时间B．实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响C．若实验①②探究浓度对化学反应速率的影响，则a=2.0D．实验①④探究的是对化学反应速率的影响6.下列实验操作规范且能达到实验目的的是A．根据小试管中导管液面的变化判断铁B．用聚四氟乙烯滴定管量取15.00mL稀C．测定中和反应的反应热D．加热制取无水C．C D．D7. 25℃时，下列各组离子能在水溶液中大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、8.下列关于探究醋酸浓度与电离度()关系的操作或叙述中，正确的是A．用NaOH标准溶液标定醋酸溶液的浓度，选择甲基橙做指示剂B．用标定后的醋酸溶液配制不同浓度的醋酸，必须使用干燥的容量瓶C．测定不同浓度醋酸溶液的pH时，应在相同温度下进行D．不同浓度醋酸溶液中醋酸电离度的计算式为9.历史上曾用“地康法”制氯气，相关反应为。
重庆巴蜀中学校2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题(解析版)
高2025届高二(下)期末考试化学试卷注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试卷上作答无效。
3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。
满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1,C 12,O 16,K 39−−−−。
一、单项选择题(共14个小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
)1. 化学与人类生活生产密切相关。
下列说法不正确．．．的是 A. 不同的泡茶方法会对茶味产生影响，热水泡茶中涉及萃取、分液过程B. 高吸水性树脂可在干旱地区用于农业、林业上抗旱保水、改良土壤C. 华为Mate60手机高清镜头中使用的COC /COP (环状聚烯烃)是高分子化合物，也是混合物D. 狼毫毛笔是我国古代绘画常用的一种毛笔，其笔头的主要成分为蛋白质【答案】A【解析】【详解】A ．热水泡茶主要涉及茶叶中一些营养物质溶解的过程，这一过程是茶叶中的可溶性物质在热水的作用下溶解到茶汤中的过程，而不涉及萃取和分液操作，故A 错误；B ．高吸水性树脂，也称为保水剂，是一种新型的有机高分子化合物，化合物具有溶胀比大、吸水速度快、保水能力强、释水性能好、供水时期长等特性，所以高吸水性树脂可在干旱地区用于农业、林业上抗旱保水、改良土壤，故B 正确；C ．环状聚烯烃是合成高分子化合物，由于聚合度n 值为不确定值，所以环状聚烯烃是没有固定熔点的混合物，故C 正确；D ．毛笔笔头的主要成分为天然高分子化合物蛋白质，故D 正确；故选A 。
2. 下列有关比较正确的是A. 键角：234H O NH CH >>B. 第一电离能：N O C >>C. 共价键的极性：O H −N H >−F H >−D. 熔点：2SiO >白磷NaI NaBr >>【答案】B【解析】【详解】A ．甲烷分子、氨分子、水分子中碳原子、氮原子、氧原子的孤对电子对数分别为0、1、2，孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，则键角的大小顺序为432CH >NH >H O ，故A 错误；B ．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p 轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为N ＞O ＞C ，故B 正确；C ．元素的电负性越大，与氢原子形成共价键的极性越强，元素电负性的大小顺序为F ＞O ＞N ，则共价键的极性强弱顺序为F —H ＞O —H ＞N —H ，故C 错误；D ．一般情况下，分子晶体的熔点最低，则四种晶体中，白磷的熔点最低，且碘离子的离子半径大于溴离子，溴化钠中的离子键强于碘化钠，熔点高于碘化钠，故D 错误；故选B 。
2022-2023学年山东省烟台市高二(上)期末考试化学试卷+答案解析(附后)
一、单选题：本大题共13小题，共39分。
1.下列说法正确的是( )A. 液晶可用于制造显示器，是分子晶体B. 碳化硅可用作耐火材料，熔点高于晶体硅C. 聚丙烯是制造医用口罩的主要原料，与聚乙烯互为同系物D. 北京冬奥会采用石墨烯材料制作开幕式演出服，石墨烯属于烯烃2.下列化学用语正确的是( )A. 异戊烷的键线式：B. 乙炔的空间填充模型：C. 羟基的电子式：D. 2023-2024学年山东省烟台市高二（上）期末考试化学试卷反式聚异戊二烯的结构简式：3.可用于功能材料的制备。
下列说法正确的是( )A. 第二周期元素中，第一电离能大于氧的元素有2种B. 钾晶体中1个只与1个价电子存在强烈的相互作用C. 碳原子与氮原子形成的属于非极性分子D. 基态铜原子的4s 电子能量较高，总是在比3s 电子离核更远的地方运动4.为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A. 中含有的键数目为B. 晶体中含有的键数目为C. 中杂化的原子数目为D.中含有的配位键数目为5.咪唑是生产抗真菌药物的主要原料之一，具有类似于苯的平面结构，易溶于水。
下列说法错误的是( )A. 咪唑的水溶液中存在4种氢键B. 分子中键的极性小于键的极性C. 分子中键的键长大于键的键长D. 咪唑中两个N原子的价层孤电子对均占据杂化轨道6.下列说法正确的是( )A. 和均为含有共价键的离子化合物B. 是共价化合物，空间构型为正四面体形C. 冠醚可“夹带”等碱金属阳离子，两者之间通过离子键结合D. 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏7.一种织物防火剂的结构如下。
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，基态Z原子的核外电子总数是其最高能级电子数目的2倍。
下列说法错误的是( )A. X和Z可形成含有非极性键的极性分子B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：C. Z、Y、W的简单氢化物的沸点依次减小D. 该物质中，Y、Z和W均满足最外层8电子稳定结构8.有关下列有机物的说法错误的是( )A. 的同分异构体中，有醇类和酚类物质B. 萘难溶于水易溶于，可用“相似相溶”原理解释C. 的沸点高于，因为分子间能形成氢键D. 环己烷中所有键角均小于9.下列有机物同分异构体数目最多的是( )A. 分子式为的烷烃B. 分子式为的烯烃C. 甲基环己烷的一溴代物D. 立方烷的二氯代物10.下列事实I和事实Ⅱ之间存在因果关系的是( )选项事实I事实IIA乙醇为共价化合物乙醇溶于水不导电B金属钠具有强还原性高压钠灯能发出透雾性强的黄光C 键能：键键熔点：D 分子结构为属于正盐A. AB. BC. CD. D11.下列说法正确的是( )A. 镧系元素在周期表中占据同一格，它们互为同位素B. 原子序数相差8的两种短周期元素一定是同主族元素C. 价电子排布为的元素位于第五周期VIA族，是p区元素D. 某基态原子的2p能级上电子排布为，仅违反了泡利不相容原理12.“万能还原剂”硼氢化钠具有很强的还原性，在催化剂钌表面与水反应的历程如图所示。
北京市海淀区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题含答案
海淀区高二年级练习化学（答案在最后）考生须知：1.本试卷共8页，共两部分，19道题。
满分100分。
考试时间90分钟。
2.在试卷和答题纸上准确填写学校名称、班级名称、姓名。
3.答案一律填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。
4.在答题纸上，选择题用2B 铅笔作答，其余题用黑色字迹签字笔作答。
5.考试结束，请将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Cu64第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列物质属于弱电解质的是A.NaOH B.盐酸 C.32NH H O ⋅ D.3CH COONa【答案】C 【解析】【分析】弱电解质是在水溶液中不完全（少部分）电离的电解质，据此解答。
【详解】A ．NaOH 是强碱，属于强电解质，A 不符合；B ．盐酸属于混合物，不是电解质，B 不符合；C ．32NH H O ⋅溶于水部分电离出铵根和氢氧根离子，属于弱电解质，C 符合；D ．3CH COONa 溶于水完全电离，属于强电解质，D 不符合；答案选C 。
2.下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是A.无色溶液中：Cu 2+、K +、OH -、2-4SO B.pH=1的溶液中：Na +、Fe 2+、Cl -、-3NO C.中性溶液中：K +、CI -、2-4SO 、-3NO D.加酚酞呈红色的溶液中：Na +、Fe 3+、Cl -、2-4SO 【答案】C【解析】【详解】A ．含有Cu 2+的溶液呈蓝色，不满足溶液无色的条件，Cu 2+、OH -之间反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故A 不选；B ．H +、Fe 2+、-3NO 之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B 不选；C ．K +、CI -、2-4SO 、-3NO 之间不发生反应，且都不发生水解反应，在中性溶液中能大量共存，故C 选；D ．加酚酞呈红色的溶液呈碱性，Fe 3+、OH -之间反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故D 不选；答案选C 。
2024学年山东省新泰二中、泰安三中、宁阳二中高二化学第二学期期末考试试题(含解析)
2024学年山东省新泰二中、泰安三中、宁阳二中高二化学第二学期期末考试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和小于0.1N AB．1 mol N2与3 mol H2充分反应，产物的分子数为2N AC．钢铁发生吸氧腐蚀时，0.56g Fe反应转移电子数为0.03N AD．0.1mol FeCl3完全水解形成Fe(OH)3胶体的胶粒数为0.1N A2、下列关于物质的检验方法正确的是( )A．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO B．将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NH C．向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO或HCO D．某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水3、金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，反应方程式为SiO2+3C SiC+2CO↑，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是A．该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂为CB．该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2C．该反应中转移的电子数为12e－D．该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO，其物质的量之比为1∶24、如图表示用酸性氢氧燃料电池为电源进行的电解实验。
下列说法中正确的是( )A．燃料电池工作时，正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D．a、b两极均是石墨时，a极上产生的O2与电池中消耗的 H2体积比为5、两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（）①一定有乙烯；②一定有甲烷；③一定有丙烷；④一定无乙烷；⑤可能有乙烷；⑥可能有丙炔。
2024学年福建省厦门市重点中学高二化学第二学期期末综合测试试题(含解析)
2024学年福建省厦门市重点中学高二化学第二学期期末综合测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列试剂保存说法不正确的是( )A．金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中B．漂白粉置于冷暗处密封保存C．存放液溴的试剂瓶中应加水封D．烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中2、下列不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种无色固体的实验操作是( )A．分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中B．分别在这两种物质中加入CaCl2溶液C．在两种固体物质中加入等浓度的稀盐酸D．分别在两种物质的溶液中加入澄清石灰水3、下列装置或操作与说法正确的是（）A．实验室制乙烯B．实验室制乙炔并验证乙炔能发生氧化反应C．实验室中分馏石油D．若甲为醋酸，乙为贝壳(粉状),丙为苯酚钠溶液，则该装置不可以验证醋酸、碳酸、苯酚酸性的强弱4、下列离子方程式正确的是A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑B．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C．铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OD．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－5、一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法中正确的是A ．反应Ⅱ中H 2O 2做还原剂B ．产品中含有SO 42－、Cl －C ．NaClO 2的漂白原理与SO 2相同D ．实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行 6、有机物X 的结构如图所示，下列说法正确的是A ．1 mol X 最多能与3 mol NaOH 反应B ．X 能与碳酸钠溶液产生二氧化碳C ．1 mol X 和浓溴水反应时，能消耗3 mol Br 2D ．1 mol X 能最多能与5mol H 2加成7、已知磷酸的分子结构如图所示,分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(2D O )中的D 原子发生氢交换。
高二学期期末考试化学
高二学期期末考试化学试题可能要用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Pb—207卷Ⅰ（共60分）一、单项选择题（本题包括15个小题，每题2分，共30分）1．为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，焊接在铁闸门上的固体材料可以采用（）A．铜B．钠C．锌D．石墨2．下列各组物质中，一定属于同系物的是（）A．乙二醇和丙三醇B．C6H5－OH和C6H5－CH2OHC．C3H6和C4H8D．C2H6和C3H83．在烷烃的同系物中，氢的质量分数最大的是（）A．3% B．20% C．15% D．25%4．下列不能用勒夏特列原理解释的是（）A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．合成氨工业中通入过量氮气可提高H2转化率5．下列对分子结构叙述不正确的是（）A．H2O2分子中，两个O之间形成1对共用电子对B．N2的电子式是N┇┇NC．CCl4和甲烷都是正四面体型分子D．CO2和CS2都是直线型分子6．某醇与足量的金属钠反应，产生的氢气与醇的物质的量之比为1∶1，则该醇可能是（）A．甲醇B．乙醇C．乙二醇D．丙三醇7．X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z 极上有氢气放出；若用惰性电极电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M+X2+ M2++X。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X>Z>Y>M B．M >X> Z > Y C．M>Z>X>Y D．X>Z>M>Y8．下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（）9．下列各有机物的名称肯定错误的是（）A．3－甲基－2－戊烯B．3－甲基－2－丁烯C．2，2—二甲基丙烷D．3－甲基－1－丁烯10．用一种试剂鉴别苯酚溶液、碘化钾溶液、1—己烯、苯，应选用( ) A．盐酸B．FeCl3溶液Ｃ．溴水D．四氯化碳11．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）12．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）A．pH = 0的溶液中：Na+、AlO2－、K+、NH4+B．由水电离出的c (H+)=10－12mo1/L的溶液中：Cl－、HCO3－、NH4+、SO32－C．加入铝能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－D．滴加石蕊试液显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、OH－13．现有三组混合溶液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）Ａ．分液、萃取、蒸馏Ｂ．萃取、蒸馏、分液Ｃ．分液、蒸馏、萃取Ｄ．蒸馏、萃取、分液14．下列离子方程式书写正确的是（）A．Na2S水解：S2－＋2 H2O H2S＋2OH－B．AlCl3溶液中加入过量氨水Al3＋＋4NH3·H2O===AlO-2＋2H2O＋4NH+4C．Na2CO3溶液中加入过量苯酚D．NaHSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液H＋＋SO-24＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O15．要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下，由以下数据可知，沉淀剂最好选用()化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14A．硫化物B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可二、不定项选择题（每题有1～2个选项符合题意，本题包括10小题，每题3分，共30分）16．在中和滴定实验中，下列操作不影响测定结果的是（）A．滴定管用蒸馏水洗净后，直接装滴定液B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗C．滴定过程中，锥形瓶里的液体溅到瓶外D．用蒸馏水冲洗附在锥形瓶内壁上的液滴17．已知反应:2CO(g)=2C(s)+O2(g)。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
陕西宝鸡中学2012—2013学年度上学期期末考试
高二化学试题
命题人：蔡凌云
说明：
1．本试题分ⅠⅡ两卷，第Ⅰ卷的答案要按照A卷B的要求凃到答题卡上，第Ⅰ卷不交，2．全卷共5道大题，28道小题，满分110分，100分钟完卷
第Ⅰ卷(共50分)
可能用到的相对原子质量:H—1C—12O—16
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32分)
1．下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是
A．稀盐酸B．水C．氯化钠溶液D．碳酸钠溶液
2．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．乙醇和乙酸都存在碳氧双键
B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应
C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷
D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
3．下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不．能使KMnO4酸性溶液褪色的是
A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯
4．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．和是两种不同的物质
B．由乙烯之间的相互加成可以得到聚乙烯
C．丁烷有3种同分异构体
D．1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下加热，可生成1mol乙酸乙酯
5．下列变化中，由加成反应引起的是
A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色
B．苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷
C．一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成
D．由电石制乙炔
6．下列物质的沸点由高到低排列的顺序是
①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3
③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3
⑤(CH3CH2)2CHCl
A．⑤②④①③B．④②⑤①③C．⑤④②①③D．②④⑤③①
7．相同条件下，等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O，所消耗的O2最多的是( )。
A．C3H4B．C2H4C．CH4D．苯
8．下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是( )。
①CH2＝CHCOOH②CH2＝CHCOOCH3
③CH2＝CHCH2OH④CH3CH2CH2OH
⑤
A．①③④B．②④⑤C．①③⑤D．①②⑤
9．有机物甲能发生银镜反应，甲经催化加氢还原为乙，1mol乙与足量钠反应产生氢气
22.4L(标准状况下)，据此推断乙可能是：
A．CH3—CH2—OH B．CH3—CH2—CH2—OH
C．HO—CH2—CH2—CH2—OH D．
10．分子式为C4H8Cl2的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构)
A．3种B．4种C．5种D．6种
11．工业上获得大量的乙烯、丙烯、1，3－丁二烯采用的方法是
A．煤高温干馏B．石油减压分馏
C．石油裂化D．石油裂解
12．下列各组物质中，肯定互为同系物的是
A．与B．C4H6与C5H8
C．C17H35COOH与C15H31COOH D．CH3OH与HOCH2CH2OH
13．下列有机物命名正确的是
A．2－甲基－3－乙基丁烷B．1，5－二甲苯
C．2，2－二甲基－1－丁烯D．3－甲基－1－丁烯
14．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是( )
A．质谱法B．红外光谱法C．紫外光谱法D．核磁共振谱法15．据报道：以色列军方已经研制出一种新的刺激性非致命武器，可用来驱散抗议者，这种新武器叫臭鼬弹(skunkbomb)。
已知臭鼬剂主要成分是丁硫醇(C4H9SH)，人的口臭是由于分泌出臭味的甲硫醇(CH3SH)，液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇(CH3CH2SH)。
下列说法你认为正确的是
A．丁硫醇、甲硫醇与乙硫醇互为同分异构体
B．沸点不同的丁硫醇有三种
C．乙硫醇具有可燃性
D．甲硫醇中共有4个共价键
16．下列实验能获得成功的是
A ．用溴水鉴别苯、乙醇、己烯、四氯化碳
B ．加浓溴水，后过滤除去苯中少量苯酚
C ．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯
D ．可用分液漏斗分离溴乙烷和甲苯
二、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共18分)
17．有机物具有下列性质：能发生银镜反应，滴入石蕊试液不变色，加入少量碱液并滴
入酚酞试液，共煮后红色变浅。
原有机物是下列物质中的
A ．甲酸乙酯
B ．乙酸甲酯
C ．乙醛
D ．甲酸
18．对右图所示分子的描述不正确的是( )
A ．该物质的分子式为2025H C
B ．该物质所有氢原子不可能在同一平面上
C ．该物质属于烷烃
D ．该物质的一氯代物有3种
19．能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：
①酯化反应， ②取代反应， ③消去反应，
④加成反应， ⑤水解反应。
其中正确的组合有
A ．①②③
B ．④⑤
C ．②④⑤
D ．②③④⑤
20．下图是一种农药生产中间体的结构简式，下列关于这种中间体的叙述中正确的是
A ．属于芳香烃
B ．一定条件下可发生置换、加成反应、取代、酯化、水解、消去反应
C ．一定条件下1 mol 该中间体最多可与含5 molNaOH 的溶液反应
D ．一定条件下1 mol 该中间体最多可与4 molH 2反应
21．下列描述正确的是( )
A ．除去乙烷中的乙烯：利用发生氧化反应将混合气通过酸性高锰酸钾溶液
B ．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，最多可生成四种产物
C ．乙醇与乙酸混合加热即能发生酯化反应生成有香味的酯
D ．过程中反应①、②分别是取代反应、加成反应
22．已知乙炔(C 2H 2)、苯(C 6H 6)、乙醛(C 2H 4O )的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，
则混合气体中碳元素的质量分数为( )
A ．84%
B ．60%
C ．91%
D ．42%
第Ⅱ卷(共60分)
三、填空题(本题包括3小题，共34分)
23．(10分)
(1)按系统命名法，有机物23523))CH(CH H CH(C CH 的名称是_____________。
若该有机物是由烯烃加成氢气得来的，那么烯烃的结构有_______种，若该有机物是由炔烃加成氢气得来的，那么炔烃的结构简式______该炔烃与含等物质的量的溴的四氯化碳反应的方程式为____
(2)支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式__________________________
24．(12分)选用适当的试剂和方法除去下列物质中的杂质(括号内)填下表：
除杂质的试剂：①氢氧化钠溶液 ②溴水 ③生石灰 ④饱和碳酸钠溶液 除杂质的方法：A 分液 B 萃取 C 蒸馏 D 过滤
混合物
除杂质的试剂 除杂质的方法 苯(苯酚)
(1) (4) 酒精(水)
(2) (5) 乙酸乙酯(乙酸) (3) (6)
25．(12分)今有分子量为58的几种有机物，试推断符合条件的有机物的分子式或结构简
式
(1)若该有机物为烃，则分子式为____，其中带有支链的同分异构体在核磁共振氢谱图中有_______个吸收峰
(2)若该有机物是一种饱和一元脂肪醛，则其与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应的化学方程式为_______________________________________。
(3)若该有机物1mol 能与足量银氨溶液作用可析出4molAg ，则其结构简式为_____________________。
(4)若该有机物能与金属钠反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，则其结构简式为_______________________,(注羟基连在双键上的有机物极不稳定)该物质生成高分子化合物的化学方程式为__________。
四、推断题(10分)
26．环己烷可制备1，4－环己二醇，下列七步有关反应(其中无机产物都已经略去)中，
试回答：
(1)写出下列化合物的结构简式：B ：________C ：________
(2)反应④所用的试剂和条件分别为：___________
(3)反应③的反应类型为________
(4)写出④的化学方程式：④：__________________________。
五、计算题(6分)
27．充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，这种有机物蒸气的质量是同温同压下同体积N2的2倍。
①求该有机物的分子式。
②若该有机物跟HCl的加成产物只有一种，试确定其结构，写出结构简式。
附加题(10分)
28．有机物F是一种有茉莉花香的无色油状液体，纯品用于配制花香香精和皂用香精。
可用图中所示的方法合成有机物F，其中烃A在标准状况下的密度为1.25g/L；E是只含C、H、O的化合物，且分子结构中没有甲基。
请回答下列问题：
(1)化合物D中含有官能团的名称为_______
(2)写出反应①的化学方程式：_________________________________________。
(3)写出反应④的化学方程式：__________________________，
(4)化合物F有多种同分异构体，能与新制的Cu(OH)2反应且苯环上一氯取代物只
有两种的同分异构体有_____种，其中遇FeCl3溶液显紫色的一种，能与_____molH2发生加成反应。