高二上学期化学期末考试卷(含答案解析)
高二上学期期末考试化学试卷(含答案)
高二上学期期末考试化学试卷(含答案)高二上学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Cu 64，Ag 108一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1.对于放热反应：A + B = C + D，以下哪个说法一定正确？（EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量）A。
EA。
EBB。
EA。
EB + ECC。
EA + EB。
EC + EDD。
EA + EB < EC + ED2.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol。
则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A。
-67.7 kJ·molB。
-43.5 kJ·molC。
+43.5 kJ·molD。
+67.7 kJ·mol3.关于化学反应速率的说法中，以下哪个是正确的？A。
同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律。
B。
放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率。
C。
在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率。
D。
在相同温度下，H2(g) + CO2(g) = CO(g) + H2O(g)中，密闭中两种反应物浓度为0.020 mol/L的反应速率大于两种反应物浓度为0.010 mol/L的反应速率。
4.反应2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)，经过一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L-1·min-1，则这段时间为A。
0.5sB。
1sC。
30sD。
60s5.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A。
对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加。
B。
学年上学期高二期末考试化学(必修)(附答案)
2012—2013学年度第一学期期末抽测高二化学试题(必修)本卷可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Na 23 A1 27S 32 C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1．合成氨生产工艺的成功开发为植物的生长提供了足够的氮肥。
氨气的化学式是A．NH3B．N02C．N0 D．NH4C12．纯碱是重要的化工原料，在生产生活中有广泛的应用。
纯碱属于A．盐B．有机物C．碱D．氧化物3．下列物质中，含有共价键的是A．MgCl2B．CH4C．Na2O D．KBr4．下列物质中，既能作为食品的防腐剂，又能作为食品的发色剂的是A．苯甲酸钠B．碳酸氢铵C．亚硝酸盐D．谷氨酸钠5．下列各组物质中，互为同分异构体的是A．冰和水B．氧气和臭氧C．1H与3H D．CH3CH20H和CH30CH3 6．下列分散系中，分散质粒子的直径在10-9～l0-7 m之间的是A．Fe(OH)3胶体B．氯化钠溶液C．硫酸铜溶液D．泥浆水7．下列化学用语正确的是A．硫离子的结构示意图：B．氟化镁的电子式：C．甘氨酸的结构式：C2H5O2ND．氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2＝Ba2++(OH)22-8．下列关于乙酸性质的说法中，不正确的是A．易溶于水B．酸性比碳酸的酸性弱C．能发生酯化反应D．能和金属钠反应生成H29．下列物质中，富含蛋白质的是A．土豆B．鸡蛋C．花生油D．西红柿10．下列说法正确的是A．热固性塑料受热后易熔化B．抗酸药具有抗菌、抗生作用C．蛋白质、油脂都能发生水解反应D．工业废水中的重金属离子可用混凝剂除去．11．实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMn04+16HCl(浓) ＝2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H20对于该反应，下列说法正确的是A．HCl是氧化剂B．是非氧化还原反应C．反应中锰元素被还原D．反应中氢元素的化合价升高12．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．K+、OH-、S042-B．Cl-、N03-、Cu2+C．Al3+、C032-、Na+D．Ca2+、HC03-、NH4+13．下列有关物质用途的说法错误的是A．氧化铝是一种较好的耐火材料B．食盐是氯碱工业的基础原料C．煤干馏可以制取苯、甲苯和二甲苯D．油脂与稀硫酸混合即得肥皂14．下列反应中的能量变化关系符合右图所示的是A．盐酸与烧碱反应B．天然气燃烧C．三氧化硫与水反应D．煅烧石灰石15．下列实验不能达到实验目的的是A．用结晶法提纯混有少量氯化钾的硝酸钾B．用KSCN检验溶液中Fe3+的存在C．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气 D. 用酒精萃取碘水中的碘16．下列离子方程式书写正确的是A．铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．二氧化硫与足量烧碱溶液反应：S02+20H-＝S032-+H20C．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH-＝H20D．浓盐酸与MnO2反应制Cl2：Mn02+2H++2C1- C12↑+Mn2++H20 17．下列有关实验原理或操作正确的是18．用n A表示阿伏加德罗常数的值。
人教版高二上学期化学期末考试试题解析版
C．①的阴极反应Cu2++2e—=Cu，导线中通过0.2 mol电子时，阴极产生铜的质量m=nM=0.2mol×64g/mol=12.8g，装置②为原电池，两个电极上没有固体析出，则电极上析出固体质量①＞②，故C错误
A.a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.b点所示溶液中c(A-)＞c(HA)
D.pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)
【答案】C
【解析】
【详解】A．a点时消耗0.1mol/L一元酸HA10mL，酸碱恰好中和生成盐，溶液pH=8.7，溶液显碱性，则该盐为强碱弱酸盐，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c(HA)＞c(H+)，故A错误；
B. K连N，称外接电流的阴极保护法
C. K连M，X为Zn 时，铁不易被腐蚀
D. K连M，铁上电极反应为2H++2e→H2↑
【答案】D
【解析】
A. K连N，X极发生氧化反应，铁电极上发生还原反应，保护铁不被氧化，A正确；B. K连N，称外接电流的阴极保护法，B正确；C. K连M，X为Zn时，锌失电子，铁不易被腐蚀，C正确；D. K连M，铁电极上产要发生吸氧腐蚀，电极反应为：O2+4e-+2H2O—4OH-，D错误。答案选D。
3.下列各物质加入水中，能促进水的电离的是( )
A. NaClB. NaOHC. Na2CO3D. NaHSO4
高二上学期期末考试(化学)试题含答案
高二上学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计17小题，总分58分）1.（3分）化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是( )2.（3分）已知在25℃，101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。
表示上述反应的燃烧热的热化学方程式正确的是( )A．C8H18(l)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H＝－48.40kJ/molB．C8H18(l)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H＝－5518kJ/molC．C8H18(l)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H＝+5518kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H＝－11036kJ/mol3.（3分）下列应用或现象体现的化学原理，主要是体现沉淀溶解平衡原理的是( )①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A．②③④B．①②③C．③④⑤D．全部4.（3分）下列溶液中有关微粒浓度关系一定正确的是( )A．常温下，NaHS溶液中：c(OH－)＋2c(S2－)＝c(H＋)＋c(Na＋)B．室温下，向0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴入等体积等浓度的NaOH溶液：c(Na＋)＝c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)C．常温下，0.1 mol/L的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4，c(NH＋4)由大到小的顺序是：②>①>④>③D ．在0.4 mol/L CH 3COONa 溶液中加入等体积0.1 mol/L HCl 溶液后：c(Na ＋)＝c(CH 3COO －)＋c(CH 3COOH)＋c(Cl －) 5.（3分）对于mA(s) + nB(g)eC(g) + f D(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P ）的关系如图，下列叙述正确的是（ ）A 、化学方程式中n ＜e +fB 、达到平衡后，加入催化剂，则C%增大C 、达到平衡后，若升温，平衡逆向移动D 、达到平衡后，增加A 的量，平衡正向移动6.（3分）用惰性电极电解CuSO 4和NaCl 的混合溶液，开始时阴极和阳极上析出的物质分别是( ) A ．H 2和Cl 2B ．Cu 和Cl 2C ．H 2和O 2D ．Cu 和O 27.（3分）下列说法正确的是（ ）A ．在稀溶液中：，则含1 molHClO 的稀溶液和含1 mol KOH 的稀溶液完全反应放出的热量等于57.3 kJB ．25℃时，pH=5的醋酸溶液与pH=5的氯化铵溶液中由水电离出的H +浓度相等C ．10 mL 0.1 mol/L 醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钠后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是：D ．向只有NH 4+、Cl -、H +、OH -四种离子的某碱性溶液中通入适量二氧化碳，则有：8.（3分）已知298 K 时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp ＝5.6×10－12，取适量的MgCl 2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH ＝13，则下列说法不正确．．．的是( )A ．所加的烧碱溶液pH ＝13B ．所得溶液中由水电离产生的c(OH －)＝1.0×10－13 mol ·L －1C ．所得溶液中的c(H ＋)＝1.0×10－13mol ·L －12()()(l);57.3kJ/mol H aq OH aq H O H +-+===∆=-D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－19.（3分）如图所示装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是( )A．③①④②B．①②④③C．①②③④D．②①④③10.（3分）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是( )A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低C．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O11.（4分）用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：分析图像，以下结论错误的是（）A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D．两溶液中负极反应均为Fe-2e- =Fe2+12.（4分）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯（HCOOCH3）：CH3OH（g）+ CO （g）=HCOOCH3（g），在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如右图所示。
2022-2023学年重庆市北碚区高二上学期期末联考化学试卷含详解
2022—2023学年(上)期末学生学业质量调研抽测高二化学试卷可能用到的相对原子量：H-1Li-7C-12O-16第I 卷(选择题共42分)1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A.冶炼铝是电能转化为化学能的过程B.水垢中的4CaSO ，可直接加盐酸除去C.汽车尾气系统中使用催化转化器可减少有害气体的排放D.盐碱地(含较多的NaCl 、23Na CO )不利于农作物生长，可施加适量石膏降低土壤碱性2.下列有关化学用语表述正确的是A.基态钙原子的简化电子排布式：[]2Ar 3dB.用电子云轮廓图描述：y 2p 原子轨道的形状：C.一水合氨的电离方程式：324NH H O NH OH+-⋅=+D.基态氮原子核外电子排布的轨道表示式：3.下列事实能用勒夏特列原理解释的是A.用牺牲阳极法保护船舶的外壳B.把食品存放在冰箱里可延长保质期C.实验室配制2Na S 溶液时，常滴加几滴NaOH 溶液D.()()()22H g I g 2HI g + 达平衡后，压缩容器体积，气体颜色变深4.如图中曲线表示一定条件下一定量的锌粒与足量的稀硫酸反应的过程。
若使曲线b 变为曲线a ，可采取的措施是A.加入硫酸铜固体B.加入醋酸钠固体C.稀硫酸换成浓硫酸D.加热使溶液温度升高5.A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.25℃时，0.5L 纯水中自由移动的H +数目为8A 510N -⨯B.1L0.1mol/L ()442NH SO 溶液中含有的4NH +数为A0.2N C.25℃时，10LpH=1的弱酸HR 溶液中含有H +数目小于AN D.2molNO 与1mol 2O 在密闭容器中充分反应，所得混合气体的分子数为A2N6.下列相关方程式不正确的是A.钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：2Fe 2e Fe -+-=B.加热23Na CO 溶液除去油污：2323CO H O HCO OH---++ C.用惰性电极电解3AgNO 溶液：224Ag 2H O4Ag 4H O +++++↑通电D.已知：()()()2Haq OH aq H O l +-+=57.3kJ /mol H ∆=-则：()()()()()24422Ba OH aq H SO aq BaSO s 2H O l +=+114.6kJ /molH ∆=-7.已知化学反应()()()22A g B g 2AB g +=的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是A.()()()22A g B g 2AB g +=()1kJ mol -∆=+-⋅H a b B.该反应正反应的活化能高于逆反应的活化能C.断裂1molA-A 键和1molB-B 键，放出akJ 能量D.破坏反应物中化学键所需的能量低于形成反应产物中化学键所释放的能量8.常温下，现有10mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是A.将两种溶液分别稀释至100mL ，醋酸比盐酸的pH 大B.向等体积两种溶液中分别加入足量的锌粉，生成2H 的物质的量相同C.向两种溶液中分别滴加NaOH 溶液至恰好反应，水的电离程度均增大D.向两种溶液中分别加入相同锌粒，开始时产生氢气的速率盐酸大于醋酸9.已知人体血液中存在“缓冲”体系：22233CO H O H CO H HCO -+++ ，维持血液pH 相对稳定，下列说法不正确的是A.静脉滴注生理盐水，血液的pH 增大B.血液中2CO 浓度增大，会使血液的pH 减小C.人体酸中毒时，注射3NaHCO 溶液可以缓解症状D.人体代谢的碱性物质进入血液后，上述平衡向左移动10.室温下，对于()14NH 0.1mol L c +-=⋅的4NH Cl 溶液，下列判断中正确的是A.稀释后，溶液中()()++4c H c NH 增大B.溶液中()()()4NH HCl c c c ++-+=C.溶液中()()()432NH NH H O H c c c ++>⋅> D.若溶液的pH 2=，则4NH +的水解百分率为10%11.利用下列实验装置进行的实验或操作能达到相应目的的是A.图1测定中和热B.图2探究反应物的接触面积对反应速率的影响C.图3测NaOH 溶液的pHD.图4比较锌和铜的金属性强弱12.通过电解可以实现由2H O 和2O 为原料制备22H O，如图为制备装置示意图。
高二上学期期末考试(化学)试卷含答案
高二上学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计18小题，总分54分）1.（3分）1.下列气体中，只能用排水法收集的是（）A.NOB.NO2C.SO2D.NH32.（3分）2.用图1装置（夹持装置已省略）分离植物油和水，此方法称为图1A.过滤B.蒸发C.蒸馏D.分液3.（3分）3.下列实验操作中，符合安全要求的是（）A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精B.点燃氢气前，先检验氢气的纯度C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻氯气的气味时，打开瓶塞，鼻孔贴近瓶口4.（3分）4.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，所得分散系属于（）A.悬浊液B.乳浊液C.胶体D.溶液5.（3分）5.下列有机物中，属于烃类的是（）A.CH3CIB.C.CH3CH2CH3D.CH3COOCH2CH36.（3分）6.下列各组有机物中，互称为同分异构体的是（）A.CH3CH2CH2CI和CH3CHCICH3B.CH4和CH3CH2CH2CH3C.CH3CH3和CH2=CH2D.CH3CH2OH和CH3COOH7.（3分）7.核素O 188中，“18”表示（ ） A.质子数 B.电子数 C.中子数 D.质量数8.（3分）8.已知反应：CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3 + H 2O ，该反应属于（ ）A.加成反应B.氧化反应C.取代反应D.置换反应9.（3分）9.CO 通过灼热的CuO 发生反应：CO + CuOCu + CO 2，该反应的还原剂是（ ）A.COB.CuOC.CuD.CO 210.（3分）10.下列过程发生的反应中，属于吸热反应的是（ ）A.木炭燃烧B.一小块钠投入水中C.往稀硫酸中滴加NaOH 溶液D.将Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4CI 晶体混合并搅拌11.（3分）11.向某溶液中滴加NaOH 溶液产生白色沉淀，维续滴加沉淀溶解。
第一学期化学高二年级期末试题(附答案)
第一学期化学高二年级期末试题（附答案）世界由物质组成，化学那么是人类用以看法和改造物质世界的主要方法和手腕之一。
查字典化学网为大家引荐了第一学期化学高二年级期末试题，请大家细心阅读，希望你喜欢。
第一学期化学高二年级期末试题〔附答案〕一、选择题(每题只要一个选项契合题意，每题2分，共40分)1.以下现象或变化进程与胶体的性质有关的是A.清晨森林中的道道光柱B.旭日下的晚霞C.海水的淡化D.明矾净水2.相反温度下，物质的量浓度相反的以下溶液，pH最大的是A.NaClB.CH3COONaC.Na2CO3D.NaHCO33.以下金属通常采用恢复法冶炼的是A.NaB.FeC.AlD.Ag4.在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2 H++NO2，向该溶液中参与大批的以下物质后，能使电离平衡向右移动且使H+ 增多的是A.水B.NaOH溶液C.NaNO2溶液D.HNO35.以下贮存药品的方法中，正确的选项是A.氢氟酸保管在玻璃试剂瓶中B.氯水保管在棕色试剂瓶中C.金属钠保管在无水酒精中D.浓硝酸保管在无色试剂瓶中6.A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的外表有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。
A、B、C三种金属的活动性顺序为A.ACB.ABC.BCD.BA7.25℃时，0.1mol/L的盐酸中，由水电离发生的c(H+)为A.110-1 mol/LB.110-7 mol/LC.110-11 mol/LD.110-13 mol/L8.100 mL 3mol/L H2SO4跟过量锌粉反响，为了增大反响速率，又不影响生成氢气的总量，可向反响物中参与过量A.水B.锌粒C.Na2CO3固体D.CuSO4溶液9.有关如右图所示原电池的表达，正确的选项是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)A.铜片上有气泡逸出B.取出盐桥后，电流计依然发作偏转C.反响中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D.反响前后铜片质量不改动10.：HCl(aq)+NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l);△H=a kJmol-1HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=b kJmol-1，那么a、b 二者的大小关系为A.aB. bC.a=bD.无法判别11.将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某盐酸的pH，测得的pH将比实践A.偏高B.偏低C.不变D.上述三种状况均有能够12.以下离子方程式书写正确的选项是A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板： Fe3++Cu== Fe2++Cu2+B.AlCl3溶液中加过量氨水： Al3++ 4NH3H2O == AlO2+4NH4++2H2OC.小苏打置于盐酸中： CO32+ 2H+ == CO2 + H2OD.过量CO2通入漂白粉溶液中： CO2+H2O+ClO-== HCO3+HClO13.一定温度下，固定体积的容器中充入1molSO2和1molO2，再参与大批的NO，在体系中发作①2NO+O2=2NO2;②SO2+NO2=SO3+NO，以下说法错误的选项是A.体系中的总反响是：2SO2+ O2 2SO3B.在反响进程中NO是催化剂C.NO参与反响历程，降低反响活化能，加快反响速率D.NO的引入，可以提高SO2的平衡转化率14.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后失掉的固体产物是A.无水三氯化铁B.氢氧化铁C.氧化亚铁D.三氧化二铁15.在25℃，101kPa下，l g C8H18(辛烷)熄灭生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。
高二上学期期末考试化学试卷(附带答案)
高二上学期期末考试化学试卷（附带答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．相同浓度的下列电解质稀溶液，加热溶液导电能力基本不变的是（ ）A ．氨水B ．醋酸C ．HFD ．NaCl2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A ．工业制取金属钾Na(1)+KCl(1)⇌NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度使K 变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行B ．反应CO(g)+NO 2(g)⇌CO 2(g)+NO(g) △H<0，达到平衡后，增大压强可使平衡体系颜色变深C ．工业上SO 2催化氧化生成SO 3，常通入过量的空气来提高SO 2的平衡转化率D ．向含酚酞的Na 2CO 3溶液中滴加BaCl 2溶液，红色变浅 3．合成氨工业中采用循环操作，主要原因是A ．降低氨的沸点B ．提高氮气和氢气的利用率C ．增大化学反应速率D ．提高平衡混合物中氨的含量4．下列四个反应中有一个反应和其它三个反应原理不同，该反应是A ．MgCl 2+H 2O Mg(OH)Cl ＋HClB ．Mg 2C 3+4H 2O=2Mg(OH)2+C 3H 4C ． ()--2-23233A1O HCO H O=Al OH CO ＋＋＋D ．PCl 5+4H 2O=H 3PO 4+5HCl 5．对于某可逆反应，下列说法正确的是A ．升高温度，反应的活化能增大B ．升高温度可以同时增加反应物和生成物的活化分子数C ．正反应的ΔH=-a kJ·mol -1，则该反应的活化能等于-a kJ·mol -1D ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数 6．下列叙述中，正确的是A ．霓虹灯通电灯管变红是氖原子中的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱B ．s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C ．最外层有3个未成对电子的原子一定属于p 区元素D ．基态C 原子的价电子轨道表示式违背了泡利不相容原理7．下列说法正确的是 A ．−OH 的电子式： B ．2p 、3p 、4p 能级的轨道数依次增多C ．K ＋的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6D ．一同学书写某原子的电子排布图为，违背了泡利原理8．下列反应过程，与氧化还原反应无关的是A ．在钢铁设备上连接金属Zn 保护钢铁B ．向工业废水中加入2Na S 去除其中的2+Cu 、2+HgC ．用铝粉与氢氧化钠反应疏通下水管道D ．煤的气化和液化是煤综合利用的途径之一9．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 A ． 装置配制100 mL 某浓度NaNO 3溶液B ． 分离溴苯和水混合物C ． 验证质量守恒定律D．可以实现防止铁钉生锈10．“建设美好乡村”，处理厨房垃圾是一个重要的课题。
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同分异构体数目为（
）
A．3 个
B. 4 个
C. 5 个
D. 6 个
6. 事物是相互影响、相互制约的。在有机化合物分子中，这种相互影响、相互制约同样
存在。例如：
①
+ Br2 FeBr3
Br + HBr
OH
②
+ 3Br2
③
CH3 KMnO4
H+
下列性质不．能．说明基团之间相互影响的是（
OH
Br
Br
+
Br
B. 5
C. 6
D. 7
15. 将下列化合物在铜或银催化的条件下与氧气发生反应，其氧化产物能发生银镜反应
的是（
）
CH3CHCH3
A.
OH
B. (CH3)3COH
C.
OH
CH2OH
D.
16．能够在酸性溶液中水解，其水解产物互为同分异构体的是（ ）
A. 麦芽糖
B. 蔗糖
C. 油脂
D. 淀粉
17. 下列由实验得出的结论正确的是（ ）
4. 分子式为 C2H6O 的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，
则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是（
）
A．红外光谱
B．1H 核磁共振谱
C．质谱法
D．与钠反应
5. 经测定，某有机物分子中含 2 个 —CH3 ，2 个 —CH2— ；一个 —CH— ；一个 Cl 的
O2/催化剂
CH3CHO
CH3COOH
D. 用乙烯合成乙二醇：
H2C CH2 H2/催化剂 CH3CH3
Cl2 hv
CH2ClCH2Cl NaOH/水 HOCH2CH2OH
12. 下列各化合物的命名中不．正．确．的是 （ ）
A．
2-甲基-1，3-丁二烯
CH3 CH CH3
B．
CH2CH3 2-乙基丙烷
CH3 ， （2）285，C17H19NO3
23. （10 分）（每空 2 分） （1）重结晶
（2）在热溶液中溶解度较大，在冷溶液中溶解度较小，冷却后易于结晶析出。
（3）为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸
（4）避免长颈漏斗在过滤过程中因玻璃管中冷却析出晶体
（5）吸滤瓶（或抽滤瓶）
24：（15 分）（1）加成反应； 取代反应； 消去反应
D．能和 NaOH 溶液反应
9. 下列物质仅用水不能一一鉴别出来的是（ ）
A. 乙醇、煤油、氯仿
B. 汽油、甘油、硝基苯、苯酚
C. 乙酸、乙酸乙酯、Cu(OH)2 悬浊液、甲酸甲酯 D. C6H5Br、C6H5CH3、CH3CH2OH、苯 10. 已知化合物的分子式为 C5H12，下列有关该化合物判断不．正．确．的是（ ） A. 如果一元氯代产物只有一种，其结构简式必定是 (CH3)4C B. 若果一元氯代产物只有四种，其结构简式必定是 (CH3)2CHCH2CH3 C. 若果二元氯代产物只有两种，其结构简式必定是 (CH3)4C D. 分子式为 C5H10 的所有烯烃类同分异构体加氢产物正好是 C5H12 的所有同分异构
体能使湿润的石蕊试纸变红
18. 关于化合物CH3
C CH 说法错误的是（ ）
A. 1mol 该化合在一定条件下加氢最多可消耗 5mol H2
B. 该化合物最多有 15 个原子共面
C. 该化合物是乙炔的同系物
D. 该化合物与
互为同分异构体
19. 下列转化中的“X 溶液”可以是（ ）
OH COOH X溶液
料的仪器，除了布氏漏斗外，还有一个仪器的名称为
。
24.（15 分） 一元酯 G 是一种重要的化工产品，可以丁二烯为原料通过以下系列化学反
应得到。
请完成下列各题：
（1）写出反应类型：反应①
反应④
反应③
（2）写出反应条件：反应③
反应⑥
（3）反应②③的目的是：
。
（4）写出反应⑤的化学方程式：
。
（5）写出 B 与足量氧气在 Cu 催化下，被氧化成醛的化学反应方程式
C． 丁醇
OH
CH3
2-甲基苯酚
CH3
CH3 CH CH CH3
D.
OH
3-甲基-2-
13. 欲将
ONa
CH2ONa 转化为
ONa
CH2OH ，则应加入的试剂为（
）
A. H2O
B. H2SO3 溶液 C. 碳酸溶液
HCOO
COOH
D. 盐酸
14. 化合物 H3C
O Br 具有的官能团数目为（
）
A. 4
，
1mol 该醛与足量的银氨溶液反应，可生成 Ag 的物质的量为
mol。
（6）写出 G 的结构简式
。
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
D
C
B
D
C
B
D
D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21
D
B
A
B
C
B
C
C
C
D
B
H3C
C
22. （12 分）（每空 4 分）（1） H3C
CH3 C
不．正．确．的是（
）
A．能与溴单质反应
B . 能与金属钠反应
C. 1mol 最多能和 3mol 氢气反应
D. 分子式是 C9H6O3
8. 下列关于化合物 CH2=C(CH3)COO CH2CH2OH 的说法不．正．确．是（
）
A．能发生加成、取代和消去反应
B．存在顺反异构体
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
COOH
）
A. ②用浓溴水而①用液溴；①需用催化剂而②不需用。
B. ②生成三溴取代产物而①只生成一溴取代产物。
OH
C. CH3CH2OH 无 明 显酸性，而
显弱酸性。
D. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯酚不能。
OO
3HBr
7. 化合物 OH 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，下列关于该化合物的说法
D．在溴苯制备实验中，为了有适当的反应速率，应使用小火加热苯和液溴的混合
物。
21. 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列
有关汉黄芩素的叙述正确的是（ ）
OCH3
HO
O
OH O 汉黄芩素
A．汉黄芩素的分子式为 C16H13O5 B．该物质遇 FeCl3 溶液显色 C．1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗 1 mol Br2 D．与足量 H2 发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 1 种
化学试题
（时间：90 分钟 满分：100 分）
（可能用到的相对原子量数据为：H 1，C 12，N 14，O 16） 一、选择题（本题共 21 个小题，每小题 3 分，共 63 分。在每小题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求的。）
1.有机化合物在自然界中数目非常庞大，对此你认为下列解释不合理的是（ ）
二、非选择题（共 37 分）
22. （12 分）（1）某烃类化合物 A 的质谱图表明其相对分子质量为 84，红外光谱表明
分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。则 A 的结构简式
是
。
（2）吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。吗啡分子中 C、H、N、O 的质量分数分别为
71.58%、6.67%、4.91%和 16.84%，已知其相对分子质量在 200~300 之间。
D. 六氮苯（N N N ）
3. 下列关于丙烯（CH3CH CH2）的结构与性质的叙述不．正．确．的是（
）
A. 分子中有三种化学环境不同的氢
CH2CH CH2
B. 在光照下与 Cl2 反应生成的一氯取代产物主要是： Cl
C. 在一定条件下与 HCl 反应的加成产物可能有两种
D. 与分子式为 C6H12 的有机物互为同系物
吗啡的相对分子质量为
；吗啡的化学式为
。
23. （10 分）某实验小 组欲从混有少量泥沙和食盐的苯甲酸固体中提取苯甲酸晶体的主
要步骤如下：
Ⅰ. 将粗苯甲酸固体 1g 加到 100mL 的烧杯中，加入 50mL 蒸馏水；
Ⅱ. 在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解，再加入少量的蒸馏水；
Ⅲ. 使用短颈玻璃漏斗趁热将溶液过滤到另一 100mL 烧杯中，将滤液静置冷却结
CH2OH
OH COONa
CH2OH
A. NaOH
B. Na2CO3
C. NaHCO3
D. Na
20. 下列有关实验的说法中错误的是（ ）
A．在蒸馏的实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点；
B．在可逆反应中，过量组分应是价格便宜、污染少、后处理容易且易于回收的物
质。
C．石蜡油裂解产生的小分子烃中一定有烷烃和烯烃；
晶；
Ⅳ. 滤出晶体，洗涤 1～2 次，将晶体晾干。
回答下列问题：
（1） 该提纯方 法的实验名称为
。
（2） 由此推测苯甲酸的溶解性特点为
。
（3） 在第Ⅱ步操作中再加少量蒸馏水的目 的是
。
（4） 在第Ⅲ步操作中不使用长颈漏斗的原因是
。
（5） 趁热过滤中为了加快过滤速度，常用抽滤；抽滤中必须用到的两个硅酸盐材
体 11. 在一次有机化学课堂小组讨论中，某同学设计了下列合成路线，你认为不．可．行．的是 （）
A. 用氯苯合成环己烯：
Cl H2 催化剂
Cl NaOH/醇