江苏省高二上学期化学期末考试试卷

江苏省高二上学期化学期末考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共25题；共25分)

1. （1分） (2019高二上·杭州期中) 2019年4月杭州环保监测中心研判，杭州地区空气质量明显改善，环保中心提出开发利用可再生能源，建设美好家园，下列属于可再生能源的是（）

①天然气②生物质能③地热能④石油⑤太阳能⑥潮汐能⑦风能⑧氢能

A . ①②③④

B . ②③⑤⑥⑦⑧

C . ④⑤⑥⑦⑧

D . ①②③⑤⑥⑦⑧

2. （1分） (2019高一下·滁州月考) 在反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是（）

①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭

A . ①②③

B . ②③④⑤

C . ①②③⑤

D . ②③④

3. （1分） (2016高三上·大连期末) 下列说法不正确的是（）

A . 某温度下，水的离子积常数Kw=10﹣13 ，在此温度下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L 混合，所得溶液呈中性，则Va：Vb=1：10

B . 已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka•Kh=Kw

C . 常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度均降低

D . 甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

4. （1分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2（s）＋2C(s)=Sn(s)＋2CO(g)，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是（）

A . ΔH<0ΔS<0

B . ΔH＞0 ΔS<0

C . ΔH<0ΔS＞0

D . ΔH＞0 ΔS＞0

5. （1分） (2016高二上·望江期中) 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（）

A . Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应

B . Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快

C . N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应

D . Cu与浓硫酸反应，而不与稀硫酸反应

6. （1分） (2016高二上·集宁期中) 已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为：

燃料一氧化碳甲烷异辛烷（C8H18）乙醇

△H﹣283.0kJ•mol﹣1﹣891.0kJ•mol﹣1﹣5461.0kJ•mol﹣1﹣1366.8kJ•mol﹣1

使用上述燃料．最能体现“低碳经济”理念的是（）

A . 一氧化碳

B . 甲烷

C . 异辛烷

D . 乙醇

7. （1分） (2016高一下·河北期中) 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2 ，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4正极：PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═PbSO4+2H2O今欲制得Cl2

0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（）

A . 0.025 mol

B . 0.050 mol

C . 0.100 mol

D . 0.20 mol

8. （1分） (2016高二上·临漳期中) 稀氨水中存在着下列平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH﹣）增大，应加入适量的物质是（）

A . NH4Cl

B . 硫酸

C . NaOH固体

D . 水

9. （1分）可以证明可逆反应N2+3H2⇌2NH3已达平衡状态的是：①一个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂；③其他条件不变时，混合气体的平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤ω（NH3）、ω（N2）和ω（H2）都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦v正（H2）=0.03mol•L﹣1•min﹣1 ， v逆（NH3）=0.02mol•L﹣1•min﹣1（）

A . 全部

B . ②③④⑤⑥⑦

C . ②③④⑤⑦

D . 只有③④⑤⑥⑦

10. （1分） (2018高二上·武清期中) 在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)+B(g) cC(g)的平衡的变化图象如下(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是（）

A . 在图象反应Ⅰ中，说明正反应为吸热反应

B . 在图象反应Ⅰ中，若p1>p2 ，则此反应的ΔS>0

C . 在图象反应Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应

D . 在图象反应Ⅲ中，若T1>T2 ，则该反应能自发进行

11. （1分） (2018高二下·房山期中) 工业通过氨的催化氧化制取硝酸，其中一个反应3NO2(g) + H2O(l)

2HNO3(aq) + NO(g) ΔH < 0，现欲提高反应物NO2的转化率，增加硝酸的产量，下列采取的措施可行的是（）

A . 增加压强

B . 加大水量

C . 升高温度

D . 加入催化剂

12. （1分） (2016高二上·洛阳期中) 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si （g）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol﹣1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）

A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B . 若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C . 反应至4min时，若HCl浓度为0.24 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）

D . 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液恰好反应

13. （1分） (2015高二下·霍邱期中) 将AgCl分别加入盛有：①5mL水；②6mL 0.5mol/L NaCl溶液；③10mL 0.2mol/L CaCl2溶液；④50mL 0.1mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c（Ag+）从大到小的顺序排列