金属化学方程式

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金属与金属化合物溶液的化学方程式

金属与金属化合物溶液的化学方程式
金属与金属化合物溶液是一种常见的化学反应，它可以用来制造各种金属化合物，如金属氧化物、金属氢化物和金属硫化物等。

金属与金属化合物溶液的化学方程式可以用来描述这种反应的化学变化。

金属与金属化合物溶液的化学方程式可以表示为：M + H2O → M(OH)2 + H2。

其中，M表示金属，H2O表示水，M(OH)2表示金属氧化物，H2表示氢气。

这个方程式表明，当金属接触到水时，金属会与水反应，产生金属氧化物和氢气。

金属与金属化合物溶液的化学方程式也可以用来描述金属与金属氢化物的反应，即M +
H2O → M(H2)2 + H2O。

其中，M表示金属，H2O表示水，M(H2)2表示金属氢化物，
H2O表示水。

这个方程式表明，当金属接触到水时，金属会与水反应，产生金属氢化物和水。

金属与金属化合物溶液的化学方程式还可以用来描述金属与金属硫化物的反应，即M +
H2O → M(S)2 + H2O。

其中，M表示金属，H2O表示水，M(S)2表示金属硫化物，H2O表示水。

这个方程式表明，当金属接触到水时，金属会与水反应，产生金属硫化物和水。

以上就是金属与金属化合物溶液的化学方程式，它可以用来描述金属与金属氧化物、金属氢化物和金属硫化物的反应。

这些反应可以用来制造各种金属化合物，为我们的生活提供便利。

金属+盐→新金属+新盐的化学方程式

金属盐→新金属新盐的化学方程式方程式如下：
3CuCl2+2Fe=2FeCl3+3Cu
3CuSO4+2Fe=Fe2(SO4)3+3Cu
3Cu(NO3)2+2Fe=2Fe(NO3)3+3Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
Fe+3AgNO3=Fe(NO3)3+3Ag
【知识拓展】
盐的通性为比盐中金属活泼的金属加溶于水的盐生成新金属和
新盐，酸和盐生成新酸和新盐，碱加盐生成新碱和新盐等。

1.金属（比盐中金属活泼）+盐（溶于水）——新金属+新盐
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2.酸+盐——新酸+新盐（条件：生成物有弱电解质,气体或沉淀）
酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
3.盐+盐——两新盐（条件：反应物皆溶于水,生成物必须有沉淀）
盐1＋盐2→新盐1＋新盐
2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
4.碱+盐——新碱+新盐（条件：反应物皆溶于水,生成物必须有沉淀）
盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓。

g高中金属化学方程式大全

一、金属钠及其重要化合物的相互转化（括号内写离子方程式）1、 4 Na ＋ O 2 === 2 Na2O 2、 2 Na ＋O 2 △Na 2O 2 3、 2 Na ＋2 H 2O===2 NaOH ＋H 2↑ (2 Na ＋2 H 2O===2 Na +＋2 OH -＋H 2↑）4、Na 2O ＋ H 2O===2 NaOH (Na 2O ＋H 2O===2 Na +＋2 OH -) 5、2 Na 2O 2 ＋2 H 2O ＝ 4 NaOH ＋O 2↑ (2Na 2O 2＋2 H 2O ＝4Na +＋4OH -＋O 2↑）6、呼吸面具中提供氧气2 Na 2O 2 ＋ 2 CO 2 ＝ 2 Na2CO 3＋O 2 7、2 NaOH ＋ CO 2 ＝ Na 2CO 3＋H 2O （CO 2＋ 2 OH - ＝ CO 32-＋H 2O ）8、Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O ＝ 2 NaHCO 3 （CO 32—＋ CO 2 ＋ H 2O ＝ 2 HCO 3—） NaOH →NaHCO 3：NaOH ＋CO 2 ＝ NaHCO 3 （OH —＋ CO 2 ＝ HCO 3—） 9、NaOH ＋ HCl === NaCl ＋H 2O (OH —+ H ＋＝ H 2O) 10、土法制碱Na 2CO 3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO 3↓ （CO 32-+Ca 2+ ＝ CaCO 3↓ ） 11、逐滴滴加盐酸、逐滴滴加盐酸Na 2CO 3＋HCl ＝NaHCO 3＋NaCl （CO -23＋ H ＋＝ HCO 3-）NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋CO 2↑＋H 2O （HCO 3-＋H ＋＝CO 2↑＋H 2O ）12、Na 2CO 3＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋CO 2↑＋H 2O （CO -223＋ 2H ＋＝ CO 2↑ ＋ H 2O ）13、工业制碱、工业制碱 2NaCl + 2H 2O 电解电解2NaOH + H2↑+ Cl 2↑ （ 2Cl - + 2H 2O 电解电解2OH - + H 2↑+↑+ Cl Cl 2↑） 14、侯氏制碱、侯氏制碱 NH 3+NaCl+H 2O+CO 2＝NaHCO 3↓+NH 4Cl （NH 3+Na ++H 2O+CO 2＝NaHCO 3↓+NH 4+） 15、2 NaHCO 3△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 或NaHCO 3＋NaOH ＝Na 2CO 3＋H 2O （HCO-3＋OH－＝CO-23＋H 2O ）16、NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋CO 2↑＋H 2O （HCO -3＋ H ＋＝ CO 2↑ ＋ H 2O ） 17、2NaHCO 3＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋2CO 2↑＋↑＋22H 2O （HCO -3＋ H ＋＝ CO 2↑ ＋ H 2O ） Na 2O Na ① NaCl NaHCO 3 Na 2CO 3 NaOH Na 2O 2 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨⑩ ⑾ ⑿ ⒀ NaSO 4 ⒁ ⒂ ⒃ ⒄二、金属铝及其重要化合物的相互转化（括号内写离子方程式）1．4Al ＋3O 2点燃点燃2Al 2O 3 2Al+Fe 2O 3 高温高温 Al 2O 3+2Fe 2．2Al ＋2NaOH ＋2H 2O==2NaAlO 2＋3H 2↑ （2 Al ＋2OH －＋2H 2O ＝2AlO 2－＋3 H2↑）3．2Al ＋6HCl==2AlCl 3＋3H 2↑ （ 2Al ＋6H +==2 Al3＋＋3H 2↑）↑）或2Al+3Cl 2 点燃点燃2AlCl 34．2Al 2O 3（熔融）电解电解4Al+3 O4Al+3 O2↑5．Al 2O 3＋6HCl ＝2AlCl 3＋3H 2O （ Al 2O 3＋6H ＋＋＝2Al 3+＋3H 2O ） 6. Al 2O 3＋2NaOH ＝2Na AlO 2＋H 2O (Al 2O 3＋2OH －＝2 AlO 2－＋H 2O ) 7、Al （OH ）3＋3HCl ＝AlCl 3＋3H 2O ( Al （OH ）3＋3H ＋＝ Al 3＋＋3H 2O ) 8、Al （OH ）3＋NaOH ＝NaAlO 2＋2H 2O ( Al （OH ）3＋OH －＝ AlO 2－＋2H 2O ) 9、实验制取Al （OH ）3： AlCl 3＋3NH 3·H 2O ＝ Al （OH ）3↓＋3NH 4Cl (Al 3＋＋3 NH 3·H 2O ＝ Al （OH ）3 ↓＋ 3NH 4＋ ) 10、AlCl 3 + 4NaOH ＝ NaAlO 2 + 3NaCl +2H 2O （Al 3+ + 4OH - ＝ AlO 2- 2H 2O ）11、NaAlO 2 + 4HCl ＝ AlCl 3 + NaCl +2H 2O （AlO 2- + 4H + ＝ Al 3+ +2H 2O ）12、NaAlO 2 + CO 2＋2H 2O ＝ Al （OH ）3 ↓＋NaHCO 3 或 2NaAlO 2 + CO2＋3H 2O ＝ 2Al （OH ）3 ↓＋Na 2CO 3 13、（Al 3++3H 2O ≒ Al （OH ）3 （胶体）＋3H +）其他遗漏方程式：其他遗漏方程式：3NaAlO 2+AlCl 3 +6H 2O ＝ 4Al （OH ）3 ↓+3NaCl 2 Al （OH ）3△Al 2O 3+3H 2O Al Al （OH ）3 NaAlO 2Al 2O 3 AlCl 3①O 2；Fe 2O 3② ③HCl HCl；；Cl 2 ④⑤ ⑥ ⑦⑧KAl(SO 4)2•12H 2O ⑿CO 2⑨NH 3•H 2O⑩⑾ ⒀⒀CO CO；；Al Al 高温高温点燃点燃高温2Fe(OH)32O+Fe 2O 3•xH 2O （铁锈主要成分）（铁锈主要成分） ⒁吸氧⒁吸氧腐蚀腐蚀Fe FeS FeCl 2 4 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 FeCl Fe(OH)② ① ③ ④⑤⑥⑦⑧⑨⑩ ⑾ ⑿⒂Cl 2点燃 +3Mg2 MgO + HMgCO MgCl MgCO Mg(HCO Mg 3N 2 ①O 2②CO 2 ⑩⑧⑥ ⑾⑿⑨ ⑦⒀⒁ ⒂煮沸⒂煮沸)+Cu 电解电解 Cu+CO OH+CuO、火法炼铜：Cu 222 2CuO+H CH Cu Cu 2S CuSO 4 Cu(NO 2 CuO ⒄H 2S ③⑧ ⑥④⑦H 2；CO CO；；C 2H 5OH OH①⒅⒀⒁ ⑤电解⑤电解②另外：另外：酸与活泼金属反应的化学方程式锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。

金属钠的有关化学方程式

金属钠的有‎关化学方程‎式1、钠在空气中‎放置4Na + O2 === 2 Na2O2、钠在空气中‎点燃2Na + O2 ===== Na2O2‎3、钠和硫反应‎2Na + S === Na2S4、钠和水反应‎2Na + 2H2O === 2NaOH‎+ H2↑5、钠和硫酸铜‎溶液反应2Na + CuSO4‎ + 2H2O === Cu(OH)2 ↓+ Na2SO‎4 + H2 ↑6、钠和乙醇反‎应2Na + 2CH3C‎H2OH === 2CH3C‎H2ONa‎ +H2↑7、氧化钠和水‎反应Na2O + H2O === 2NaOH‎8、氧化钠和二‎氧化碳反应‎ Na2O + CO2 === Na2CO‎39、氧化钠和盐‎酸反应Na2O + 2HCl === 2NaCl‎ + H2O10、过氧化钠和‎水反应2Na2O‎2 + 2H2O === 4NaOH‎ + O2↑11、过氧化钠和‎二氧化碳反‎应2Na2‎O2 + 2CO2 === 2Na2C‎O3 + O2 12．过氧化钠和‎盐酸反应2‎N a2O2‎ + 4HCl == 4NaCl‎ + 2H2O + O2↑13、碳酸氢钠受‎热分解2NaHC‎O3 ==== Na2CO‎3 + CO2↑+ H2O14、碳酸钠和盐‎酸反应Na2CO‎3+2HCl === 2NaCl‎ + CO2↑+H2O Na2CO‎3 + HCl ==== NaCl + NaHCO‎315、碳酸氢钠和‎盐酸反应NaHCO‎3+ HCl === NaCl + CO2↑+H2O16、碳酸钠和氢‎氧化钙反应‎ N a2CO‎3+ Ca(OH)2 ==CaCO3‎↓+2NaOH‎17、碳酸氢钠和‎氢氧化钠反‎应 NaHCO‎3+ NaOH === Na2CO‎3+ H2O18、足量的碳酸‎氢钠和氢氧‎化钙反应2NaHC‎O3 + Ca(OH)2 === CaCO3‎↓+ Na2CO‎3 + 2H2O19、少量的碳酸‎氢钠和氢氧‎化钙反应NaHCO‎3+ Ca(OH)2 === CaCO3‎↓+ NaOH + H2O。

高中金属化学方程式大全

高中金属化学方程式大全金属钠及其重要化合物的相互转化可以用离子方程式表示如下：1.NaCl + Na2O → 2Na + Cl2O2.2Na + O2 → 2Na2O3.2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑4.Na2O + H2O → 2NaOH5.2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2↑6.2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O27.2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O8.Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO39.NaOH + HCl → NaCl + H2O10.Na2CO3 + Ca(OH)2 → 2NaOH + CaCO3↓11.2NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O12.Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O13.2NaCl + 2H2O (电解) → 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ (电解) → 2OH- + H2↑ + Cl2↑14.NH3 + NaCl + H2O + CO2 → NaHCO3↓ + NH4Cl金属钠及其化合物的相互转化是化学反应中的重要部分。

其中，金属钠可以与氧气反应生成氧化钠，也可以与水反应生成氢氧化钠和氢气。

氢氧化钠还可以与二氧化碳反应生成碳酸钠。

碳酸钠还可以与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠。

此外，还有一些其他的反应，如碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙。

这些反应在制造化学品、药品和其他工业产品中发挥着重要的作用。

删除明显有问题的段落，进行小幅度改写：化学反应方程式：1.2 NaHCO3 + CO2 → Na2CO3 + H2O + CO2↑ + NH4+2.NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O（HCO^- + OH^- → CO2^- + H2O）3.NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O（HCO3^- + H^+ → CO2↑ + H2O）4.2 NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2 CO2↑ + 2 H2O （HCO3^- + H^+ → CO2↑ + H2O）金属铝及其重要化合物的相互转化：1.4Al + 3O2 → 2Al2O32.2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe3.2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑（2Al + 6H+ → 2Al3+ +3H2↑）4.2Al2O3（熔融）→ 4Al + 3O2↑5.Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O（Al2O3 + 6H → 2Al3+ + 3H2O）6.Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O（Al2O3 + 2OH^- → 2AlO2^- + H2O）7.Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O（Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O）8.Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O（Al(OH)3 + OH^- → AlO2^- + 2H2O）9.AlCl3 + 3NH3·H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl（Al3+ +3NH3·H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4+）10.AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl（Al3+ + 3OH^- → Al(OH)3↓）1.化学方程式4NaOH + Al → NaAlO2 + 2H2OAl3+ + 4OH- → AlO2- + 2H2ONaAlO2 + 4HCl → AlCl3 + NaCl + 2H2OAlO2- + 4H+ → Al3+ + 2H2ONaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3 ↓ + NaHCO3 或2NaAlO2 + CO2 + 3H2O → 2Al(OH)3 ↓ + Na2CO3Al3+ + 3H2O ≒ Al(OH)3（胶体）+ 3H+3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O → 4Al(OH)3 ↓ + 3NaCl2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O2.金属铁及其化合物的相互转化（括号内写离子方程式）高温下：Fe(OH)2 → Fe3O4 + 2H2O3Fe + 4H2O(g) → Fe3O4 + 4H2(g)点燃：3Fe + 2O2 → Fe3O43Cl2 + 2Fe → 2FeCl3Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑（Fe + 2H → Fe + H2S⒄；FeSO4）K3[Fe(CN)6] + Fe → Fe3[Fe(CN)6]2 + 3K+FeCl2 + Cu → Fe + CuCl2Fe(OH)3 → FeO + H2O吸氧：2Fe2+ + O2 → 2Fe3+CO + Al → Fe腐蚀：Fe3O4 → 2Fe2+ + Fe3+ + O2-2H+ + Cu + Fe → Fe2+ + Cu2+Fe + S → FeSFe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2OFe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O2Fe(OH)3 → FeO + 3H2OFeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + Na2SO41.化学方程式需要使用上下标，例如Fe(OH)2.2.删除第5段，因为它只是列举了一些氧化剂和还原剂，没有具体的化学反应。

金属除锈的化学方程式

金属除锈的化学方程式
除锈是一种整洁度提升，使金属产品显示出更多丰富颜色的表面
处理工艺。

它可以有效减少金属表面的腐蚀和污染，从而提升物体的
外观。

金属的除锈反应的化学方程式是：Fe（s）+ 2HCl（aq）
→FeCl2（aq）+ H2（g）
以氯化铁为例，金属表面形成的氯化铁是其颜色变淡的主要原因。

在除锈的过程中，氯化铁的Fe(s)+2HCl(aq)反应，产生的气体H2会使金属表面变白，从而获得除锈的效果。

除锈过程是否能达到想要的效果，有很多因素需要考虑，包括被
处理用品上腐蚀物的黏结性，用品表面的粗糙度，以及清洁剂的配比，如果上述因素不能充分考虑，清洁的效果会大打折扣，甚至无法达到
想要的美感。

另外，金属除锈过程中，充当催化剂的盐有其特殊性，太多的使
用会对金属表面产生不良影响，破坏金属结构，因此也是需要特别注
意的。

这就是金属除锈的化学方程式，旨在明确除锈过程中的反应情况，以期获得更漂亮耐用的效果。

工业制取金属的化学方程式

工业制取金属的化学方程式
1. 铁的制取：
在高炉中，铁矿石（Fe2O3）与焦炭（C）在高温下发生还原反应，生成铁和二氧化碳：
Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO2。

2. 铝的制取：
铝的工业制取主要通过氧化铝（Al2O3）的电解法进行，其电解方程式如下：
Al2O3 → 2Al + 3O2。

3. 铜的制取：
铜的工业制取通常通过硫化铜（Cu2S）的熔炼和电解得到，其反应过程如下：
2Cu2S + 3O2 → 2Cu2O + 2SO2。

Cu2O + C → 2Cu + CO2。

4. 锌的制取：
锌的工业制取通常通过氧化锌（ZnO）的熔炼和电解得到，其反应过程如下：
ZnO + C → Zn + CO.
ZnO + H2 → Zn + H2O.
这些是一些金属的工业制取化学方程式，不同金属的制取过程会有所不同，但都遵循着化学方程式的基本原理。

金属及其化合物化学方程式汇总

.必修一金属及其化合物化学方程式一、金属钠及其化合物1、钠在空气中（1）钠块在空气中变暗：2Na ＋O2＝Na2O（白色固体）（钠长时间露置在空气中最终变为碳酸钠）（2）在空气中加热4Na＋2O2 ＝2Na2O2(淡黄色固体）现象：钠融化成小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体（3）2Na2O＋O2＝2Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋2H2O ＝2NaOH ＋H2↑2Na ＋2H2O ＝2Na+＋2OH-＋H2↑3、钠与盐溶液反应（先水后盐）（1）与氯化钠溶液：本质上就是与水反应（2）与硫酸铜溶液：2Na ＋2H2O ＝2NaOH ＋H2↑2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4总：2Na ＋2H2O + CuSO4＝Cu(OH)2↓+ Na2SO4＋H2↑2Na ＋2H2O+ Cu2+ ＝Cu(OH)2↓+H2↑+ 2Na+（3）与氯化铁溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+6Na+ +3H2↑4、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2 ↑2Na2O2＋2H2O ＝4Na+＋4OH -＋O2↑现象：产生大量气泡，带火星的木条复燃，试管外壁发热，滴加酚酞后溶液变红（振荡后褪色）碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH Na2O ＋H2O ＝2Na+＋2OH -5、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2碱性氧化物Na2O与二氧化碳的反应Na2O+CO2===Na2CO36、过氧化钠与盐酸的反应2Na2O2＋4HCl ＝4NaCl ＋2H2O+O2 ↑2Na2O2＋4H+＝4Na+＋2H2O＋O2↑碱性氧化物Na2O与盐酸的反应Na2O ＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O Na2O ＋2H+＝2Na+＋H2O7、氢氧化钠（1）与酸性氧化物反应a向NaOH中通入少量CO2：2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2OOH -＋CO2 (少量)= CO32-＋H2Ob 继续向该溶液中通入CO2：Na2CO3＋H2O ＋CO2=2NaHCO3CO32-＋H2O ＋CO2=2HCO3-c向NaOH中通入过量CO2：NaOH+ CO2（过量）== NaHCO3a+bOH -＋CO2 (过量)= HCO3-d向Ca(OH)2中通入少量CO2：CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2OCa2++ 2OH -＋CO2 (少量)= CaCO3↓＋H2Oe继续向该溶液中通入CO2：CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2CaCO3+H2O +CO2=Ca2++ 2HCO3-f向Ca(OH)2中通入过量CO2：2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 d+eOH -＋CO2 (过量)= HCO3-CaCl2不与CO2反应：因为一般情况下弱酸不能制强酸8、苏打（纯碱）与盐酸反应（根据滴加顺序不同，现象不同，所以可以鉴别盐酸和碳酸氢钠）①向盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O＋CO2↑CO32-＋2H＋＝H2O ＋CO2↑现象：立即有气泡产生②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量△△.Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl CO32-＋H+ ＝HCO3-NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3-＋H+＝H2O ＋CO2↑现象：先无明显现象，然后有气泡产生9、碳酸氢钠和盐酸反应（无论是向碳酸氢钠中滴加稀盐酸还是向盐酸中滴加碳酸氢钠，现象均为：立即有气泡产生）NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3-＋H+＝H2O ＋CO2↑10、碳酸钠与Ca(OH)2反应：Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓CO32-＋Ca2+ = CaCO3↓11、碳酸氢钠与碱反应（1）与NaOH反应:NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2OHCO3-＋OH -＝H2O ＋CO32-（2）与Ca(OH)2反应Ca(OH)2 + NaHCO3(少)==CaCO3↓+ H2O+ NaOHCa2+ +OH -＋HCO3-(少)==CaCO3↓+ H2OCa(OH)2 + 2NaHCO3(多)== CaCO3↓ + 2H2O+Na2CO3Ca2+ +2OH -＋2HCO3-(多)== CaCO3↓ + 2H2O+CO32-12、碳酸钠与某些盐反应Na2CO3＋CaCl 2== CaCO3↓+2NaCl CO32-＋Ca2+ = CaCO3↓NaHCO3＋CaCl 2== 不反应（可用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠）13、小苏打受热分解2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O ＋CO2↑14、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2OHCO3-＋OH -＝H2O ＋CO32-(若是溶液中反应有离子方程式)二、铝及其化合物1、与非金属4Al + 3O2 = 2Al2O32Al+3Cl2 == 2AlCl32Al + 3S == Al2S32、铝片与稀盐酸反应2Al ＋6HCl ＝2AlCl3 ＋3H2↑2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑3 、铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝2NaAlO2＋3H2↑2Al ＋2OH－＋2H2O ＝2AlO2－＋3H2↑4、与盐溶液反应：置换出较不活泼的金属单质2Al＋3CuSO4 ==Al2(SO4 )3＋3Cu 2Al＋3Cu2+ = 2Al3＋＋3Cu5、与水不反应：6、Al2O3（两性氧化物）（1）与强酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+ = 2Al3＋＋3H2O（2）与强碱反应Al2O3＋2NaOH = 2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O7. Al(OH)3（两性氢氧化物）（1）Al(OH)3的制备：可溶性铝盐和氨水Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4Al3＋＋3 NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋3NH4＋（2）与强酸反应Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O （3）与强碱反应Al(OH)3＋NaOH ＝NaAlO2＋2 H2O Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2 H2O （4）加热分解2Al(OH)3△Al2O3 + 3H2O8、Al3＋（1）少量强碱：AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3N aCl Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓（2）过量强碱：AlCl3+4NaOH===NaAlO2 +3NaCl+2 H2OAl3＋＋4OH－＝AlO2－＋2 H2O9、AlO2－（1）少量HCl：NaAlO2 +HCl＋H2O=NaCl+Al(OH)3↓AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓（2）继续向该溶液中加入盐酸：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O△点燃△.（3）过量HCl：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O AlO2－+4H＋＝Al3＋＋2 H2O（4）通入少量CO2CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+2AlO2－＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-（5）通入过量CO2CO2+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+Na HCO3 （工业制取氢氧化铝）CO2+AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-10、KA1(SO4)2 （净水剂）（1）使硫酸根恰好沉淀完全: KA1(SO4)2+2Ba(OH)2==2BaSO4↓+KAlO2Al3＋＋4OH－+2Ba2++2SO42-==2BaSO4↓+AlO2－（2）使铝离子恰好沉淀完全: 2KA1(SO4)2+3Ba(OH)2==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO42Al3++ 3 SO42- + 6OH—+ 3Ba2+==3Ba SO4↓+ 2Al(OH)3↓（3）净水原理：Al3++3H2O=== Al(OH)3（胶体）+3 H+11、相互滴加顺序不同而现象不同的几组反应：（可用于鉴别）①：AlCl3+ NaOH ②：NaAlO2 + HCl ③：Na2CO3+ HCl (NaHSO4)三、铁及铁的化合物1、铁的冶炼: 3CO+ Fe2O3== 2Fe+ 3CO22、与非金属：（1）2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3（2）3 Fe + 2O2=== Fe3O4（3）Fe + S === FeS3、与水蒸气：3 Fe + 4 H2O(g) ====Fe3O4+ 4 H24、与非氧化性酸：Fe + 2 HCl === FeCl2+ H2↑Fe + 2 H+ == Fe2++ H2↑5、与盐：Fe + CuSO4 == FeSO4+Cu Fe + Cu2+===Fe2+ + Cu6、与碱不反应:7、铁的氧化物FeO（黑色）、Fe2O3（红棕色，俗名铁红）、Fe3O4（磁性氧化铁，黑色晶体）（1）FeO + 2 HCl === FeCl2 + H2O（非氧化性酸，不变价；遇HNO3变价，下同）FeO + 2 H+ == Fe2+ + H2O（2）Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl3 + 3 H2OFe2O3 + 6 H+ ===2 Fe3+ + 3 H2O（3）Fe3O4+ 8 HCl ===2 FeCl3 + FeCl2 + 4 H2OFe3O4+ 8 H+ === 2 Fe3+ +Fe2+ + 4 H2O用途：作油漆的颜料，炼铁的原料8、铁的氢氧化物（Fe(OH)2，Fe(OH)3）（1）制备：A：FeSO4 + 2 NaOH = Fe(OH)2↓+ Na 2SO4Fe2+ + 2 OH—= Fe(OH)2↓B：3NH3 .H2O + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3 NH4CIFe3+ + 3NH3 .H2O =Fe(OH)3↓+ 3 NH4+（2）氢氧化亚铁不稳定性：4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O= 4 Fe(OH)3（3）氢氧化铁不稳定性：2Fe(OH)3 ==== Fe2O3 + 3H2O（4）与酸：Fe(OH)3+ 3HCl ====FeCl3+ 3 H2O Fe(OH)3+ 3 H+ === Fe3+ + 3 H2O Fe(OH)2+ 2 HCl ==== FeCI2+ 2 H2O（非氧化性酸，不变价；遇HNO3变价）Fe(OH)2 + 2 H+ == Fe2+ + 2H2O9、Fe2+盐（还原性离子，易被氧化，保存需加少量Fe粉及相应酸）（1）与氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2 CI—（2）FeSO4溶液和H2O2：2Fe2+ + H2O2 + 2H+== 2Fe3+ + 2H2O（3）FeSO4溶液和酸性KMnO4溶液：5 Fe2+ + MnO4—+8 H+=== Mn 2++ 4H2O+ 5Fe3+（4）FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2+ + O2 + 4 H+=== 4Fe3+ + 2H2O10、Fe3+盐（氧化性离子，易被还原. 易水解，保存需加少量相应酸抑制水解.）（1） 2 FeCl3 + Fe =3 FeCl22Fe3+ + Fe === 3 Fe2+（2）2 FeCl3+ Cu === 2FeCl2+ CuCl22Fe3+ + Cu ==2Fe2++ Cu2+（3）Fe3+的检验：FeCl3 + 3 KSCN == 3 KCI+ Fe（SCN）3Fe3+ + 3SCN— === Fe（SCN）3（4）用途：净水剂Fe3+ +3 H2O=== Fe(OH)3（胶体）+ 3 H+高温点燃点燃△高温△.。

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必修一
金属化学方程式
Na: 4Na+O2 =2Na20 2Na20+02Na202 2Na+02Na202 2Na202 +2H2O=4Na0H+02↑2Na202 +2H2O=4Na++40H—+02↑
Na20+H20=2Na0H 2Na202+2C02=2Na2C03+02
2Na +2H20=2Na0H+H2↑ (对比:C+H20(g) =C0+H2 2F2+2H20=4HF+02)
Na2CO3+H20+CO2=2NaHCO3 2NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H20 2NaHCO3===Na2CO3+H20+CO2↑
Na2CO3+HCl(不足)=NaHCO3+NaCl
Al：2Al+302=2Al203 2Al+2NaOH+H20=2NaAl02+3H2 Al203+6HCl=2AlCl3+3H20
Al203+2Na0H=2NaAl02+H20 Al2(SO4)3+6NH3.H20=2Al(0H)3↓(絮状沉淀)+3（NH）4S04 Al（OH）3+3H+=Al3++3H20 Al（OH）3+OH-=Al02-+2H20 3NaAl02+AlCl3+6H20=4Al（OH）3↓+3NaCl 3Al02- +Al3++6H20 ==4Al
（0H）3 2Al（OH）3==Al203+3H20 （对比：Cu（OH）2==Cu0+H20 NaAl02+HCl+H20=Al(OH)3↓+NaCl
Fe: Fe0+2H+=Fe2++H20 Fe03+6H+=2Fe3++3H20
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H20
(注意：饱和Fe盐溶液成棕黄色) FeS04+2NaOH=Fe(0H)2↓+Na2S04 4Fe(0H)2+02+2H20=4Fe（OH） 3 2Fe（OH）3==Fe203+3H20 (Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 检验铁离子，Fe(SCN)3是红色的) 2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Na在空气中的变化：4Na+O2 =2Na20 Na20+H20=2Na0H Na0H +C02===Na2C0+H20 Na2CO3+10H20= Na2CO3.10H20
焰色反应：Na 黄K紫li 紫红Ca 转红Sr 洋红Ba 黄绿Cu 绿
Al,Mg加HCl再加Na0H的反应顺序：第一酸碱中和第二与AlCl3反应第三与MgCl2反应最后与Al(0H)3反应。

Na加入盐酸中先与盐酸反应后与水反应!
非金属元素化学方程式
Si:Si02+4HF==SiF4↑+2H20 Si02+Ca0==CaSi03 (Si02+Na20==Na2zhiSi03 C02+Na20=Na2C03 ) Si02+2Na0H=Na2Si03+H20 C02+Ca(0H)2==CaC03↓+H20
Na2Si03+2HCl=H2Si03(胶体) Na2Si03+H2SO4==H2Si03(胶体)
Na2Si03+C02(不足)+H20==H2Si03(胶体) +Na2C03
Na2Si03+2C02(过量)+2H20== H2Si03(胶体)+2NaHC03(强酸制弱酸)
制玻璃原理：CaC03+Si02==CaSi03+CO2↑ Na2CO3+Si02==Na2Si03+CO2↑
H20+Si+2NaoH==Na2Si03+2H2↑ (只有Al与Si与强碱反应产生H2)
Si+4HF==SiF4↑+2H2↑
Cl:制氯气：Mn02+4HCl(浓)==MnCl2+2H20+Cl2↑
2Na+Cl2==2NaCl 2Fe+3Cl2==2FeCl3 Cu+Cl2==CuCl2
H2+Cl2=====2HCl (对比：2P+3Cl2==2PCl3(l) PCl3+Cl2=PCl5(s))
Cl2+H20=HCl+HCl0 2HCl0==2HCl+02↑ (对比：Icl+H20=HCl+HI0)
2Na0H+Cl2==NaCl0+NaCl(漂白液)+H20
2Ca（0H）2+2Cl2=Ca(Cl0)2+CaCl2(漂白粉)+2H20
检验Cl离子：2Ag++C032-==Ag2CO3↓ Ag2CO3+2H+==2Ag++C02↑+H20(所以要用稀硝酸酸化) Ag++Cl-==AgCl↓
S N :3S+6Na0H=2Na2S+Na2S03+3H20 (S的氧化性和还原性)
S的氧化性：S+Fe=FeS S+2Cu==Cu2S S+02=S02
用CS2洗涤S 用热碱液也可洗涤S
S02+H20==H2S03 S02+2Na0H(过量)==Na2S03+H20 S02+2Na0H(不足)==NaHS03
对比：C02(过量)+Na0H=NaHC03 C02(不足)+2Na0H= Na2C03+H20 2S02+02===2S03 S03+H20==H2SO4(放热) S02+Na20==Na2SO3 S02+Ca0=CaS03 2 CaS03 +02==2CaS04 S02+
NaHC03=NaHS03+C02
S03+Ca0=CaS04 S03+Ca（0H）2= CaS04 +H20
S02的还原性：2FeCl3+S02+2H20==2FeCl+H2S04+2HCl
2KMn04+5S02+2H20==K2SO4+2MnSO4+2H2S04 S02的氧化性：S02+2H2S==3S↓+2H20 (aq) S02+2H2S==3S+2H20(g)
N:N2+02==2N0 2 N0+02=2N02 3N02+H20=2HN03+N0 4NO2+2H20+02=4HN03 4NO+2H20+302=4HN03
NH3 H2SO4 HNO3:N2+3H2====2NH3
NH3+HCl=NH4Cl NH4Cl==NH3↑+HCl↑ NH4HC03==
NH3↑+H20↑+C02↑
NH4N03+Na0H==NaN03+H20+NH3↑ 4NH3+502====4N0+6H20
制氨：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H20+2NH3↑
2NH3(不足)+3Cl==N2+6HCl 8NH3(过量)+3Cl2== N2+6NH4Cl
H2SO4与HNO3的氧化性：C12H22O11=====12C+11H20 H2SO4(浓)+C==CO2↑+2H20+2S02↑
CuS04.5H20+H2SO4(浓)==CuS04+H2SO4.5H20 H2S+
H2SO4(浓)==S↓+ S02↑+2H20
2Al+6 H2SO4(浓)==Al2(SO4)3+3SO2↑ 2H2SO4(浓)+Cu===CuS04+2H20+ S02↑
4HN03(浓)+Cu==Cu(N03)2+2N02↑+2H20 8HNO3(稀)+3Cu==3Cu(NO3)3++2N0↑+4H20
复盐的书写：氨在前金属居中后加酸根，如果有两种金属，按活动性排列。

如：Na3AlF6（冰晶石）NH4Al（S04）2
硅酸盐组成的表示:通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示。

首先写活泼金属氧化物，再写不活泼金属氧化物。

如：Na20.Si02(硅酸钠) Na20.Ca0.6Si02(特例)。

原电池中：电子由负极流向正极。

负极带正电，吸引溶液中的阴离子。

正极带负电，吸引溶液中的阳离子。

电解池中：与电源正极相连的为阳极，吸引溶液中的阴离子在此失电子被氧化。

与电源负极相连的为阴极，吸引溶液中的0阳离子在此的电子被还原。