1.3.2共价键
人教版高中化学必修2《1.3.2共价键及共价化合物》课堂学习及答案
人教版高中化学必修2《1.3.2共价键及共价化合物》课堂学习及答案第2课时共价键及共价化合物1.了解共价键的形成过程。
2.了解极性键和非极性键的区别。
3.掌握共价化合物电子式和结构式的书写方法。
4.了解化学键的定义以及哪些元素之间易形成共价键或离子键,能通过类比的方法认识离子键与共价键的区别。
本课时的内容概念性比较强,宜采用直接切入的方法让学生理解。
对有能力的学生,教师可以辅导其学习分子间作用力和氢键。
1.共价键的形成(1)Cl2的形成氯原子的电子式为①,最外层有7个电子,要达到8电子的稳定结构,需要获得②1个电子,所以氯原子间难发生电子得失;形成氯气分子时,两个氯原子各提供③1个电子,形成④共用电子对。
氯气的电子式为⑤。
像氯气分子这样,原子间通过⑥共用电子对所形成的相互作用,叫作共价键。
氯气分子中,两个氯原子吸引电子的能力相同,共用电子对不偏向任何一个原子,成键的原子因此⑦不显电性,这样的共价键叫作⑧非极性共价键,简称⑨非极性键。
(2)HCl的形成在Cl与H形成HCl的过程中,氢原子中唯一1个电子与氯原子最外层的7个电子中的未成对电子形成共用电子对,从而使各原子最外层都达到最多容纳的电子数。
HCl的电子式为⑩,氯化氢分子中,氯原子与氢原子吸引共用电子对的能力不同,共用电子对偏向氯原子一方,该原子相对显负电性,这样的共价键叫作极性共价键,简称极性键。
2.电子式与结构式(1)用电子式表示共价键时,共用电子对写在两成键原子中间,每个原子最外层电子都要标出,因为没有电子的得失,所以表示共价键的电子式不用标“[]”和正、负电荷数。
写出下列化合物的电子式:H2O:H NH3:HCCl4:(2)在化学中,常用一根短线“—”表示一对共用电子,其他电子不用表示,称之为结构式。
如氯气分子的结构式可以表示为“Cl—Cl”。
请写出下列化合物的结构式:H2O:NH3:CCl4:3.共价键(1)定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
人教版高一化学必修二课件：1.3.2(第2课时)共价键
书写格式为
原子的电子式 +原子的电子式
化合物的电子式
（左边相同原子可合并写）
（右边相同原子不可合并，要分开）
(1)用电子式表示氯化氢的形成过程
H + Cl
H Cl
(2)用电子式表示氢气的形成过程
H· ＋ ·H
H:H
课本第22页
四、结构式
用一根短线表示一对共用电子对，其他电子不用表示。
举例：
分子
Cl2
TIP2：越夸张越搞笑，越有助于刺激我们的大脑，帮助我们记忆，所以不妨在 编 故事时，让自己脑洞大开，尝试夸张怪诞些~
故事记忆法小妙招
费曼学习法
费曼学习法--
简介
理查德·菲利普斯·费曼
（Richard Phillips Feynman）
费曼学习法出自著名物理学家费曼，他曾获的 1965年诺贝尔 物理学奖，费曼不仅是一名杰出的 物理学家，并且是一位伟 大的教育家，他能用很 简单的语言解释很复杂的概念，让其 他人能够快 速理解，实际上，他在学习新东西的时候，也会 不断的研究思考，直到研究的概念能被自己直观 轻松的理解， 这也是这个学习法命名的由来！
(2)氢键不属于化学键。 (3)氢键一般对物理性质有影响： 分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点 变高，这是因 为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗 更多的能量。
H2O分子间的氢键
H2O分子间的氢键
练习
1.下列物质中，只含有非极性共价键的是( C ) A. NaOH B. NaCl C.H2 D. H2S
后摄抑制：可以理解为因为接受了新的内容，而把前 面看过的忘记了
超级记忆法-记忆 规律
TIP1：我们可以选择记忆的黄金时段——睡前和醒后！ TIP2：可以在每天睡觉之前复习今天或之前学过的知识，由于不受后摄抑制的 影 响，更容易储存记忆信息，由短时记忆转变为长时记忆。
有机化学化合物中的化学键和分子结构
有机化学化合物中的化学键和分子结构1.化学键1.1共价键：共价键是最常见的有机化学键，是由两个原子间共享电子对形成的。
它是由电子的轨道重叠形成的，并且具有较高的结合能。
共价键有两种类型：单共价键、双共价键和三共价键。
1.2极性共价键：极性共价键是由电负性不同的原子组成的共价键。
其电子密度偏向电负性较大的原子，形成了部分正电荷和部分负电荷。
极性共价键导致了分子的极性特性。
1.3非共价键：非共价键包括氢键、离子键、金属键和范德华力。
这些键中的电子并不被共享，而是以一种特殊的方式相互作用。
2.分子结构2.1线性结构：线性结构是最简单的分子结构之一，分子中的原子按照直线排列。
例如，乙烷（C2H6）中的碳原子和氢原子在一条直线上排列。
2.2支链结构：支链结构是由一个或多个侧基连接在直链上形成的分子结构。
例如，异丁烷（C4H10）是一个含有支链结构的分子，其中一个甲基（CH3）侧基连接在主链上。
2.3环状结构：环状结构是由碳原子形成的环状分子结构。
环状结构可以是饱和的，也可以是不饱和的。
例如，环丙烷（C3H6）是一个含有三个碳原子形成环状结构的分子。
2.4芳香环结构：芳香环结构是由苯环及其衍生物组成的分子结构。
苯环由六个碳原子和六个氢原子组成，形成一个环状结构。
苯环中的碳原子之间通过π电子云形成共轭体系。
2.5功能团：功能团是指分子中具有特定化学反应性的原子或原子团。
例如，醇类是一类含有羟基（-OH）功能团的有机化合物，醚类是一类含有氧原子连接两个碳原子的有机化合物。
以上是有机化学化合物中常见的化学键和分子结构。
有机化合物的化学键和分子结构的多样性决定了其物理性质和化学性质的不同。
通过了解有机化合物的化学键和分子结构，可以更好地理解有机化合物的性质和反应机制。
课件3：1.3.2 共价键
概念
特点 形成条件 存在
离子键
非
共 价 键
极 性 键
极
性
键
阴、阳离子间 通过静电作用 形成的化学键
原子间通过共 用电子对（电 子云的重叠） 而形成的化学 键
阴、阳离 子相互作 用
共用电子 对不发生 偏移
共用电子 对偏向一 方原子
活泼金属和活 泼非金属得失 电子成键
离子 化合物
相同非金属 元素原子的 电子配对成 键
H ·＋
·C····l ：→
H
C··l ··
特点： 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子
一边（氯原子），氯原子带部分负电荷，
氢原子带部分正电荷。
4.共价键的分类
(1)非极性键：由同种原子间形成的共价键，共
用电子对不偏移，成键的原子不 显电性，这样的共价键叫做非极 性共价键。
(2)极性键：在化合物分子中，不同种原子间形
A.C60的熔沸点高 B.C60和金刚石都是碳单质 C.C60中含离子键 D.C60中只有共价键
4.下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（ CD） A. 食盐 B. 纯碱 C. 干冰 D. 冰
本节内容结束
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极性键
不同种原子
不相同
不偏向任何 偏向吸引电子能力强的原子一方 一个原子
不显电性
吸引电子能力强的显负电性 吸引电子能力弱的显正电性
H2、N2、 O2、Cl2等
HCl、H2O、NH3、CO2等
离子键和共价键的比较
键型
离子键
共价键
形成过程
电子得失
形成共用电子对
成键微粒
阴、阳离子
原子
成键本质 阴阳离子间静电作用 共用电子对
人教版高中化学必修二 1.3.2 共价键 教案(2)
第2课时共价键三维目标1．知识与技能(1)知道共价键的概念；(2)了解极性键和非极性键的概念；(3)能用电子式表示共价化合物的形成过程。
2．过程与方法(1)通过对共价键形成过程的学习，培养学生抽象思维和综合概括的能力；(2)通过离子键和共价键的学习，培养学生对微观粒子运动的想象力。
3．情感态度与价值观(1)培养学生用对立统一规律认识问题；(2)通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神；(3)培养学生由个别到一般的研究问题的方法，使学生领会从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点共价键和共价化合物的概念理解；化学反应的本质理解。
教学难点共用电子对的理解；极性键和非极性键的理解。
课前准备多媒体平台：共价键形成的动画。
教学过程知识回顾回顾氯化钠的形成，离子键的概念、实质、形成条件。
复习原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。
写出下列物质的电子式：Mg3N2、PH3、K2O导入新课我们知道钠在氯气中燃烧生成氯化钠，由于钠原子容易失去1个电子形成阳离子，氯原子容易得到1个电子形成阴离子，然后钠离子和氯离子间通过静电作用形成了氯化钠这种离子化合物。
那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl的形成一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子分别被破坏形成氢原子和氯原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢？是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗？推进新课[分析]两种非金属元素的原子化合时，原子间并不是一方失去电子形成阳离子，一方得到电子形成阴离子来形成相互作用力的，而是原子间共用最外层上的电子，形成共用电子对以使原子双方均达到稳定的电子层结构。
共用电子对同时受到两个原子核的吸引，从而将两个原子紧密地联系在一起，如同双面胶把两个小球黏在一起。
[投影]氯原子之间通过共价键形成氯气分子的动画。
[分析]我们以氯原子为例来探讨一下氯分子的形成。
高中化学必修二人教版：1.3.2 共价键 学案
第三节化学键
第二课时共价键
学习目标
1、理解共价键和共价化合物的概念，掌握共价键的形成过程和形成条件。
2、会书写常见共价分子的电子式、结构式，能熟练地用电子式表示共价分子的形成过程。
3、会判断极性键和非极性键
4、了解化学键的分类
5、能从化学键的角度理解化学反应的本质。
新知预习
知识点一：共价键
1、概念：原子
．．间。
2、成键三要素：
成键微粒：，
成键本质：，
成键元素：。
3、分类：
⑴极性键：元素的原子间形成的共价键，共用电子对
（填“偏移”或“不偏移”）。
其中，吸引电子能力强的原子一方显电性。
⑵非极性键：元素的原子间形成的共价键，共用电子对
（填“偏移”或“不偏移”）。
知识点二：共价化合物
1、概念：以形成的化合物。
2、常见共价化合物
⑴非金属氢化物：如等；
⑵非金属氧化物：如
等；
⑶含氧酸：如。
高中化学 1.3.2共价键及共价化合物巩固练习 新人教版必修2
高中化学 1.3.2共价键及共价化合物巩固练习新人教版必修21.下列关于化学键的有关说法中正确的是( )。
A.化学键存在于原子之间,也存在于分子之间B.两个原子之间的相互作用叫作化学键C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D.化学键通常指相邻原子之间强烈的相互作用【答案】D2.下列物质中,属于共价化合物的是( )。
A.Na2SB.NH4NO3C.H2D.CS2【解析】A项Na2S是由活泼金属与非金属组成的离子化合物,B项NH4NO3是由非金属元素组成的离子化合物,C项是非金属单质,D项是共价化合物。
【答案】D3.下列事实能证明氯化氢是共价化合物的是( )。
A.氯化氢极易溶于水B.液态氯化氢不导电C.氯化氢不易分解D.氯化氢溶液可以导电【解析】共价化合物只含共价键,熔融时不发生电离,故其液态时不导电。
【答案】B4.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( )。
A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B.MgO、Na2SO4、HNO3C.Ba(OH)2、Na2CO3、Na3PO4D.HCl、Al2O3、MgCl2【解析】A项中H2SO4是共价化合物,只含共价键;B项中MgO只含离子键,HNO3只含共价键;D 项中HCl只含共价键,Al2O3、MgCl2只含离子键。
【答案】C5.下列说法错误．．的是( )。
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.在共价化合物中一定含有共价键C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.离子化合物中可能含有共价键【解析】离子化合物中可能含有共价键,如NaOH,故A项错误。
【答案】A6.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )。
A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl5【答案】C7.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。
下列化合物中同时存在极性键和非极性键的是( )。
A.Z2YB.X2Y2C.Z2Y2D.ZYX【解析】由题意可以推出X为氢,Y为氧,Z为钠,则A为Na2O,只存在离子键;B为H2O2,含有极性键和非极性键;C为Na2O2,含有离子键和非极性键;D为NaOH,含有离子键和极性键。
1.3.2共价键 (9)
NaOH
KNO3
成键的本质和条件
1、成键微粒： 原子
2、成键元素： 一般是同种或不同种非金属元素（如：H2 HCl）
3、成键本质： 共用电子对间的相互作用
4、形成条件: 一般是非金属元素之间,且成键的原子最外 层未达到饱和状态,则在两原子之间通过形 成共用电子对成键
2、成键元素： 一般是同种或不同种非金属元素（如：H2Байду номын сангаасHCl）
3、成键本质： 共用电子对间的相互作用
二、表示式
①电子式 HCl的电子式
Cl2的电子式
②结构式：
×× ××
××
H Cl ××
×× ××
Cl Cl
×× ××
×× ×× ××
注意：用电 子式表示共 用电子对作 用形成的物 质时，不标 [ ] 和电荷 。
离子键和共价键的比较
比较
概念
成键元素
成键微粒 粒子间的 相互作用
举例
离子键
带相反电荷离子间的作用力
活泼金属与非金属元素之间
共价键
原子通过共用电子对形成的相互作 用
非金属元素之间
阳离子 ～ 阴离子
原子 ~原子
静电作用
共用电子对
Na Cl
HCl H2O Cl2 等
用电子式表示共价化合物
书写要求： 1.不加中括号[ ]，不标正负电荷数；
2.每个原子均应达到稳定的结构； 3.原子最外层电子数距8电子稳定结构差几个 电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成
几对共用电子对（即几个共价键）。
练习2、关于化学键的下列叙述中，正确的是 (A D )
（A）离子化合物可以含共价键
正确。如离子化合物NaOH含共价键。
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D、H2S G、CO2
B、 NaCl
Hale Waihona Puke E、 Cl2 H、 Na2O2C、NH4Cl
F、HCl
作业：用电子式写出下列化合物的 形成过程：
• Ｃl2、N2、HF、H2O、NH3、CH4 • NaCl、MgO、MgF2、Na2S、K2O、 CaCl2
H H
· · H Cl · · · ·
· ·
电子对 不偏移
电子对 偏向Cl
· ·
判断非极性键和极性键的依据：
同种元素的原子之间形成的 共价键一定是非极性键； 不同种元素的原子之间形成 的共价键一定是极性键。
9、用电子式表示共价化合物的形成过程
与离子化合物的书写相似，但不需要用 箭头标注电子转移的方向
﹕ ﹕
﹕ ﹕
· ·
﹕ ﹕ ﹕ ﹕
﹕ ﹕
判断：
• 含有共价键的化合物一定是共价化合物
错，如：NaOH Na2SO4 • 全部由非金属元素组成的化合物一定是 共价化合物 错，如 NH4Cl 等铵盐 • 在气态单质分子里一定有共价键 错，He、Ne等稀有气体
【课堂练习】
1、下列物质中，含有共价键的化学式是 _______________________________ ； A、C、D、E、F、G、H、 D、 E、 F、 G、 只含有共价键的化学式是_______________ （填 序号）？
用电子式表示下列共价分子的形成过程 · · · · · · · · I： → ： I ：I ： 碘 ：I ·＋ · · · · · · ·· · · · 2 H ·＋ · O ·→ H ﹕O﹕ H 水 · · · · S · → H ﹕S ﹕H 硫化氢 2 H ·＋ · · · H · ﹕ ＋· 3H· N → H ﹕N 氨 · H · · · ＋2 · C· → O﹕﹕C ﹕ ﹕O O· 二氧化碳 · · · ·
非金属元素的原子之间能形成离子键吗？
分析氯化氢的形成过程
HCl
原子之间通过共用电子对所形成的相互 作用，叫做共价键。
二、共价键
1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作 用，叫做共价键。 2、成键微粒：原子 3、本质：静电作用
4、形成条件 非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活泼的某些 金属元素原子之间形成共价键。 如：Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3、CO2 AlCl3、FeCl3中的化学键都是共价键
提问：
⑴ 用电子式表示下列离子物质的形成过程
KF Na2S
MgBr2 Na3P
第三节
化 学 键 第2课时 共价键
讨论
活泼的金属元素和活泼非金属元素
的原子之间化合时形成离子键。那么， 为什么？ 一般不能，因非金属元素的原子均 有获得电子的倾向。 非金属元素的原子间可通过共用电 子对使双方最外电子层均达到稳定结构。 （如HCl的形成）
7、共价键的存在
1，非金属单质中（稀有气体除外）； 2，共价化合物中;
3，某些复杂的离子化合物中
如：NaOH、NH4Cl、 Na2O2 、Na2SO4等离
子化合物中也存在共价键
8、共价键的分类
非极性键:电子对不偏向任何原子，成键两原子
不出现正负两极。 极性键:电子对偏向得电子能力强的原子，使成 键的两原子电荷分布不均匀，一个带部分正电 荷，为正极，另一个带部分负电荷，为负极
5，表示方法 （1）、电子式 a、单质：
b，化合物（无需标注电荷）
﹕ ﹕
﹕
﹕O O﹕﹕C ﹕
﹕
（2）、结构式 用“——”表示共用电子对，其余未被共用 的一律删去 把上页的电子式改为结构式
6、共价化合物
定义：分子中只含有共价键的化合物 分类： a，非金属元素互化物：如：氧化物、氢化 物、酸等 b，某些不活泼的金属原子与非金属元素的 原子之间形成的化合物：如 AlCl3、FeCl3等 c，弱碱