离子键共价键表格
表一离子键与共价键比较
表二极性键与非极性键
表三离子化合物与共价化合物的比较
表四化学键、分子间作用力、氢键的比较
离子键和共价键的区分(可编辑修改word版)
元素形成单质或化合物时,在邻近两个或多个原子之间的，主要的、强烈的相互作用 叫化学键。 一般来说,活泼金属和活泼非金属以离子键相结合。离子键没有方向性和饱和性。由离子键 形成的化合物称离子化合物。在离子化合物中还可能存在共价键。 当非金属形成化合物或单质时,通常以共价键结合(除惰性气体单原子分子外)。共价键是靠共用电子对形成的化学键,具有方向性和饱和性。分子中只含有共价键的化合物称共价化合物。 在共价化合物中,不同种原子对共用电子对吸引力不同,所以共用电子对将偏向吸引电子能力强的原子一边,形成了键的极性,称极性共价键。当两种原子吸引电子能力差异越大,则 形成的共价键的极性也越强。在单质或某些化合物(如H202)中,同种原子吸引电子能力相同, 所以共用电子对不发生偏移,这样的共价键为非极性共价键。形成极性键时,有如下两种情况： 化学键的极性是分子极性产生的原因之一。当分子中所有化学键都是非极性键时,分子为非极性分子。当分子内的化学键为由分子中电荷的空间分布不对称,即各个键的极性无法抵消时为极性分子,由分子中电荷的空间分布对称,使各个键的极性互相抵消时,形成非极性分子。 1、形成条件不同：离子键只有在易失电子的活泼金属元素（ⅠA、ⅡA）的原子与易获得 电子的活泼非金属（卤素、氧、硫等）的原子间形成；共价键主要存在于同种非金属元素、不同种非金属元素或金属性较弱的金属元素与非金属性较弱的非金属元素的原子间。 2、作用方式不同：离子键是通过阴阳离子间的静电作用形成；共价键是通过共用电子对的作用形成。 3、特征不同：离子键无饱和性和方向性；共价键有方向性和饱和性。 根据上面的差别就可以确定是什么化学键了 NH4Cl、NaOH、NaF、CaO 等属于离子化合物 HCl、CO2、H2S、ClO2等属于共价化合物 简单地说：一般来说，活泼的金属元素与活泼的非金属之间形成离子键； 一般来说，非金属元素之间形成共价键，且原子之间通过共用电子对所形成的相互作用就 是共价键，即电子发生偏移，并无电子得失，只有共用电子对。 注意：氯化铵等铵盐是离子键构成的离子化合物 若有疑问，可以直接留言，我会及时回复的，谢谢你的配合，祝你学习进步！
九年级化学共价键和离子键的区别判断
共价键 ?共价键： 1．本质原子之间形成共用电子对(或电子云重叠)，使得电子出现在核间的概率增大。 2．特征 具有方向性与饱和性。 (1)共价键的饱和性一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电 子配对成键后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成键了，即每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，这称为共价键的饱和性。 例如，氯原子中只有一个未成对电子，所以两个氯原子之间可以形成一个共价键，结合成氯分子，表示为氮原子中有三个未成对电子，两个氮原子之间能够以共价三键结合成氮分子，表示为一个氮原子也可与_二个氢原子以三个 共价键结合成氨分子，表示为 (2)共价键的方向性 共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，这就是共价键的方向性。除s 轨道是球形对称外，其他原子轨道都具有一定的空间分布。在形成共价键时，原子轨道重叠得越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固。 例如，硫原子的价电子排布是有两个未成对电子，如果它们分布在互相垂直的轨道中，那么当硫原子和氢原子结合生成硫化氢分子时，一个氢
原子的1s轨道上的电子能与硫原子的轨道上的电子配对成键，另一个氢原子的1s轨道上的电子只能与硫原子的轨道上的电子配对成键。 说明： ①共价键的饱和性决定着各种原子形成分子时相互结合的数量关系。如一个氢分子只能由两个氢原子构成，一个水分子只能由两个氢原子和一个氧原子构成。 ②共价键的方向性决定着分子的空间构型。 3．分类 (1)按成键原子是否相同或共用电子对是否偏移分 (2)按成键方式分
(3)按共用电子对数分 ?离子键和共价键：
离子键和共价键的辨析
离子键和共价键的辨析 摘要：本文对高一化学第五章化学键一节中“离子键”与“共价键”进行了辨析，以帮助学生们更好地理解有关知识，在解题过程中驾轻就熟，运用自如。 关键字：离子键、共价键、形成条件、存在形式、电子式 离子键和共价键同属于化学键，它们都是相邻的原子之间强烈的相互作用,由于离子键和共价键是微观领域的结构,学生们在学习过程中容易混淆这两个概念,在解题过程中常常出错,为了帮助学生更好的掌握离子键和共价键的概念,以及离子化合物和共价化合物的电子式表示方法,我对离子键和共价键进行了深入的辨析。 [例1]、在①H2、②NaCl、③H2O、④Na2O2、、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦CO2、⑧NH4NO3、 ⑨Na2O、⑩HCl这些物质中,只含有离子键的 是：, 只含有共价键的是：, 即含有离子键又含有共价键的是：, 属于离子化合物的是：，属于共价化合物的是：。 有共价键的化合物，对于既有离子键又有共价键的化合物感到疑惑，难以分辨。对此
准确理解上述概念，并充分了解实例，可以使我们快速、正确地得出答案： 这些物质中,只含有离子键的是：②⑨, 只含有共价键的是：①③④⑤⑥⑦⑧⑩, 即含有离子键又含有共价键的是：④⑥⑧, 属于离子化合物的是：②④⑥⑧⑨， 属于共价化合物的是：③⑤⑦⑩。 通过这题我们发现其中的联系，可以概括总结得出结论： a、离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键 b、共价化合物中一定含有共价键，一定不含有离子键 c、离子键只存在于离子化合物中，不存在共价化合物中 d、共价键可能存在于单质、离子化合物和共价化合物中 以上基础知识和规律的熟练掌握，有助于我们解决形式多样的此类试题。 [例2]、下列化合物中，含有共价键的离子化合物是：（） A、NH3 B、CaCl2 C、NaOH D、NH4Cl E、Na2S F、SO2 解析：NH3、SO2是只含共价键的共价化合物；CaCl2、Na2S是只含离子键的离子化合物；NaOH、NH4Cl是既含共价键又含离子键的离子化合物。 答案：C、D [例3]、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是：（） A、Na2O、Na2O2 B、HI、NaI C、H2O、H2O2 D、NaCl、NH4Cl 解析：A、Na2O只含有离子键，Na2O2既含离子键又含有共价键； B、HI中只含有共价键，NaI中只含有离子键； C、H2O和H2O2中都只含有共价键； D、NaCl只含有离子键，NH4Cl既含离子键又含有共价键。 答案：C [例4]、下列关于化学键的叙述正确的是：（） A、阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈的相互作用 B、非金属原子间不可能形成离子化合物 C、金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 D、只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 解析：A、错。离子键是阴阳离子通过静电引力形成的，静电引力作用包括引力和斥力； B、错。非金属原子间可能形成离子化合物，例如：NH4Cl、NH4NO3等铵盐； C、正确。某些不活泼金属与非金属之间形成共价键，例如：AlCl3 D、错。形成离子键的也可以是带电荷的原子团，例如：(NH4)2SO4等。 答案：C 化学反应的过程，本质上是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程。离子键和共价键都属于化学键，都是相邻原子之间的强烈地相互作用。用电子式表示物质及其形成过程，能够更加生动、形象地反映出化学反应中电子得失和偏移的情况，以便更好地理解和认识形成物质的键的类型（离子键还是共价键）和方式（通过阴、阳离子还是共用电子对形成）。电子式是本节的重、难点，特别是用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成过程，是考试中常易出错的知识点。
化学必修二离子键共价键判断练习题(附答案)
2020年03月08日化学必修二离子键共价键判断练习题学校：___________ 注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 一、单选题 A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键 C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D.非金属元素原子间也可能形成离子键 2.下列关于离子键的说法中正确的是( ) A.离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的 B.只有金属和非金属化合时才能形成离子键 C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素 D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物 3.下列各组物质中,化学键类型不同的是( ) A.NaCl和K2S B.H2O和NH3 C.CaF2和CsCl https://www.360docs.net/doc/0f3069505.html,l4和Na2O 4.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（） 5.下列叙述正确的是（） A.带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键 B.非金属原子间不可能形成离子键 C.金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键
D.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成的化学键不一定是离子键 6.下列关于离子键的说法中不正确的是（） A.离子键就是阴、阳离子间强烈的相互作用 B.非金属元素形成的化合物中不可能存在离子键 C.离子键不可能存在于单质分子中 D.活泼金属和活泼非金属化合时能形成离子键 7.下列说法正确的是（） A. HCl的电子式为H:Cl B. H2O2中含有离子键 C. 质量数为12的C原子符号为12C D. 用电子式表示KBr的形成过程： 二、填空题 :①碘的升华②氧气溶于水③氯化钠溶于水④烧碱熔化⑤氯化氢溶于水⑥氯化铵受热分解 (1)化学键没有被破坏的是;仅发生离子键破坏的是。 (2)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。 (3)N2的电子式为;Na2O2的电子式为;CO2的电子式为 。 9.写出NH3的电子式______________ 10.写出(NH4)2S的电子式：_____________。 11.写出下列物质的电子式 （1）H2O2 ； （2）N2 ； （3）NaClO ； （4）CCl4； （5）用电子式表示MgF2的形成过程． 12.写出下列各粒子的化学式。 (1)由2个原子构成的具有10个电子的分子是;阴离子是。 (2)由4个原子构成的具有10个电子的分子是;阳离子是。 (3)由3个原子构成的具有18个电子的分子是。 (4)由5个原子构成的具有10个电子的阳离子是。 13.写出Cl-的结构示意图：_____________
离子键共价键金属键比较
※离子键 定义：是原子得失电子形成的阴、阳离子靠静电作用形成的化学键。无方向性，无饱和性。 形成原因：离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如 Na+、K+；也可以由原子团形成，如 Cl-，NO3- 等含有离子键的物质（高中要求记住的） ☆离子化合物： ○1活泼金属阳离子和活泼非金属阴离子形成的盐类 例如 KCl Cs2SO4 KNO3 Na2S 等 ○2所有铵盐 例如NH4Cl (NH4)2SO4 ○3低价金属氧化物（注意必须是低价+1或+2价） 例如 Na2O K2O CaO ○4强碱（弱碱有些并不是） 例如 NaOH KOH ○5过氧化物超氧化物碳化钙（CaC2 电石） 例如 Na2O2 CaO2 KO2 BaO4 注意：含有离子键的化合物一定是离子化合物！ ※共价键 定义：原子间通过共用电子对（电子云重叠）形成的化学键，有方向性，有饱和性。 共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种： ○1非极性共价键: 形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，不偏移。如金刚石的C—C键。 ○2极性共价键: 形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如H—Cl键，电子云偏于Cl一侧，可表示为H→Cl。 ○3配位键: 共享的电子对只有一个原子单独提供。如NH4+，N提供孤对电子，H+提供空轨道。 ☆共价化合物： ○1非金属之间形成的化合物（除铵盐） ○2少数盐类（ AlCl3和 FeCl3） ○3所有酸类 区别离子化合物和共价化合物——熔融状态下是否导电。 一般来说在高中阶段，只要你在题目中看到的化合物含有第一主族的金属（碱金属） 那么一定是离子键。只要你看到题目所给的化合物没有金属元素那么是共价键（除了铵盐）。 ※金属键 定义：金属晶体中金属原子（或离子）与自由电子形成的化学键。无方向性，无饱和性。 形成原因：金属元素的原子在形成金属时，原子间的有价电子可以自由地从一个原子跑到另一个原子，好象是价电子为许多原子所共有。金属的许多物理性质，如光泽，延性，展性，导热性，导电性和金属键都有关系。 键长，键能，键角。原子半径，离子半径比较。原子半径在同一元素周期内从左到右递减，在同一族内从上到下递增。结合电子层数和核电荷数比较。 1同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如Na>Na+，Cl
离子键和共价键
离子键和共价键 班级：姓名： 1．下列关于离子键的说法中，正确的是 A.阴阳离子间的相互吸引即离子健 B.非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键 C.一个阳离子只可与一个阴离子之间存在离子键 D．活泼金属与活泼非金属化合时一般形成离子键 2．下列物质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是 A可溶于水 B 水溶液能导电 C 融熔状态能导电D水溶液不导电3．下列说法中不正确的是 A在共价化合物中也可能含有离子键 B非金属之间形成的化学键一定是共价键C含有共价键的化合物不一定是共价化合物D含有离子键的化合物一定是离子化合物4．下列固体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是 A．Ne、He B．MgF2、H2O2 C．NaOH、NH4Cl D．NaCl、KCl 5．下列物质的电子式书写正确的是 6．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A SiCl4 B H2O C BF3 D PCl5 7．下列过程中，共价键被破坏的是 A．碘升华B．冰融化C．NaCl溶于水D．水通电生成氢气和氧气8．下列物质的变化中，需克服分子间的作用力的是 A.二氧化硅的熔化 B.碳酸钙受热分解 C.冰熔化 D.氧化铝熔化 9．下列物质的性质，不是由于氢键引起的是 A.沸点：H2O>H2S B.溶解性：NH3（易溶于水）>PH3（难溶于水） C.稳定性：H2O>H2S D. 等质量的体积：冰>水 10．下列判断不正确的是 A.沸点：HI> HC1 B.半径：S2- > Na+ C.熔点：CS2> CO2 D.酸性：HClO> H2CO3 11．有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是 A.HF B. H3O+ C. NaH D. H2O2 12．1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列错误的是A．N5+共有34个核外电子B、N5+中氮—氮原子间以共用电子对结合 C．化合物N5AsF6中As化合价为＋1 D、化合物N5AsF6中F化合价为－1 13．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同.电子层结构。现有以下排列顺序： ①B2+>A+>C－>D2－; ②C－>D2－>A+>B2+; ③B2+>A+>D2－>C－; ④D2－>C－>A+>B2+。 四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是 A．①④B．④①C．②③D．③② 14．下列顺序不正确的是 A．微粒半径H+
高中化学《离子键与共价键》教学设计
离子键与共价键
一、教材分析 物质的结构是高中化学基础知识中的一块重要内容，是在学习原子结构和卤素及其化合物知识的基础 上，通过一些具体的事例，进一步认识物质的结构。从原子能通过不同的途径或方式构成性能各异的物质 引入化学键。又从原子趋向稳定的途径或方式引入离子键、共价键的形成过程。整个教学内容安排符合学 生的认知规律。也为学生以后学习元素及其化合物、能量和有机化合物打下必要的基础。b5E2RGbCAP 二、学情分析 学生已经掌握了原子结构、卤素及其化合物的相关知识，为学习本章的内容打下了基础。上节课又刚 刚学习了化学键，也为本节课的内容做好了铺垫。从原子趋向稳定的途径或方式引入离子键、共价键的形 成过程。整个教学内容安排符合学生的认知规律。p1EanqFDPw 三、教学目标 1.通过探究活动、分组讨论理解离子键、共价键概念，以及元素之间形成化学键的规律性，并学会用化学用 语表达。DXDiTa9E3d 2.通过参与离子键形成和共价键形成的探究，感受科学探究的一般方法，以及认识结构决定性质、性质反映 结构的规律。RTCrpUDGiT 3. 通过课堂探究、讨论，感触科学方法在化学研究中的重要性，养成实事求是的科学态度和勇于创新的科 学精神。5PCzVD7HxA 四、教学重点、难点 重点：离子键和共价键 难点：离子键的形成、共价键的形成 五、教学方法 讨论法、归纳法 六、教学过程 <引入> 相信大家在生活中都有这样的经验：在一些红白喜事的场合，吃饭时经常会遇到这样的情况：一张 桌子做了 7 个人，另一张桌子坐了 1 个人。因为在这种场合，大家基本上都是认识的，所以那 7 个人肯定 会叫那个人，快点过来吧。然后那个人在他们的召唤下就坐过去了，然后就可以开吃了。这种情况在化学 反应中也会出现：jLBHrnAILg 我们一起回顾一下之前学习过的一条化学方程式： 点燃 2Na+Cl2 2NaCl HCl 我们先来看一下钠原子和氯原子的结构
Na：
Cl：
我们知道：最外层排 8 个电子时是稳定结构。 （当然，K 层为最外层时排 2 个电子。 ） 所以，当钠原子遇上氯原子时，氯原子的七个电子肯定会叫钠原子上的这 1 个电子。 “你快点过来呀，你一 过来我们就稳定了。于是，钠原子上的这个电子经不起诱惑，跑到了氯原子上。xHAQX74J0X 钠原子失去电子之后变成什么？（钠离子）氯原子失去电子之后会变成什么？（氯离子） （写钠离子与氯离子的离子结构示意图。 ）
人教版化学必修二第一章第三节化学键(离子键共价键)教案表
揭阳第三中学教案表 原子化合时，Na失
N Cl S F
离子化合物的电子式 1、AB型——氯化钠 2、A2B型——硫化钾 3、AB型——溴化钙 【深层综合考察】用电子式表示离子化合物的形成过程 【注意】：左端是原子的电子式，右端是离子化合物的电子式，元
非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。 二．共价键 、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。成键微粒：原子 【练习】大家练习一下这些物质电子式的书写 HCl H2S NH3CCl 、共价化合物的形成过程(或单质)
注意事项：①不需用箭头表示电子的偏移； ②共价键可形成单质，也可形成共价化合物； 箭头左边相同的原子可以合并，而右边的不可以。【练习】用电子式表示下列共价分子的形成过程 碘水硫化氢氨二氧化碳【结构式】——化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子对 3、极性共价键与非极性共价键 像H2一样，成键原子相同，两原子吸引电子对的能力相同，共用电子对不偏移，成键原子不显电性——非极性共价键。 像HCl一样，成键原子不同，原子对电子对的吸引能力不同，共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷——极性共价键 【列表比较极性共价键和非极性共价键的异同】 共价化合物：只由共价键构成的化合物叫做共价化合物。 常见共价化合物包括： ①非金属氢化物(如HCl、H2S、H2O等)； ②酸(如H2SO4、HNO3、H3PO4等)； ③非金属氧化物(如CO、CO2、SO2等)． 【注意】： 1、含有共价键的(化合物)不一定是共价化合物。（可以是单质，也可以是离子化合物） 2、含有离子键的化合物一定是离子化合物。 【练习】： 1.写出下列物质的电子式、结构式和形成过程，并判断出物质中所含共价键的类型。
高一化学离子键共价键基础知识考查(附答案)
高一化学离子键共价键基础知识考查 一、单选题 1.某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键( ) A.一定是离子键 B.一定是共价键 C.可能是离子键,也可能是共价键 D.以上说法都不正确 2.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是( ) A.可溶于水 B.有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 3.所含阴离子和阳离子的电子结构都与稀有气体元素原子的电子结构相同,且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是( ) A.2MgCl B.2BaF C.NaBr D.NaI 4.下列各式用电子式表示的物质的形成过程,其中正确的是（ ） A. B. C. D. 5.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是( ) A.NaCl 、HCl 、H 2O 、NaOH B.Cl 2、Na 2S 、HCl 、SO 2 C.HBr 、CO 2、H 2O 、CS 2 D.Na 2O 2、H 2O 2、H 2O 、O 3 6.在下列变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( ) A.将SO 2通入水中 B.烧碱溶于水 C.将HCl 通入水中 D.硫酸氢钠溶于水 7.关于氢键，下列说法不正确的是（ ） A.HF 的沸点比HCl 的沸点高是由于HF 分子间存在 氢键 B.水在结冰时体积嘭胀.是由于水分子之间存在氢键 C.3NH 的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键 8.下列物质中，只含有一种化学键类型的是( ) A. Na 2O 2 B.Ca(OH)2 C. HClO D. Ne 9.下列关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是( ) A.在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键 B.非极性键只存在于双原子的单质分子中
离子键共价键金属键比较
离子键共价键金属键比 较 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
※离子键 定义：是原子得失电子形成的阴、阳离子靠静电作用形成的化学键。无方向性，无饱和性。 形成原因：离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如 Na+、K+； 也可以由原子团形成，如 Cl-，NO 3 - 等含有离子键的物质（高中要求记住的） ☆离子化合物： ○1活泼金属阳离子和活泼非金属阴离子形成的盐类 例如 KCl Cs 2SO 4 KNO 3 Na 2 S 等 ○2所有铵盐 例如NH 4Cl (NH 4 ) 2 SO 4 ○3低价金属氧化物（注意必须是低价+1或+2价） 例如 Na 2O K 2 O CaO ○4强碱（弱碱有些并不是） 例如 NaOH KOH ○5过氧化物超氧化物碳化钙（CaC 2 电石） 例如 Na 2O 2 CaO 2 KO 2 BaO 4 注意：含有离子键的化合物一定是离子化合物！ ※共价键 定义：原子间通过共用电子对（电子云重叠）形成的化学键，有方向性，有饱和性。 共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。因为只有自旋方向相反的电子才
能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种： ○1非极性共价键: 形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，不偏移。如金刚石的C—C键。 ○2极性共价键: 形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如H—Cl键，电子云偏于Cl一侧，可表示为H→Cl。 ○3配位键: 共享的电子对只有一个原子单独提供。如NH 4 +，N提供孤对电子，H+提供空轨道。☆共价化合物： ○1非金属之间形成的化合物（除铵盐） ○2少数盐类（ AlCl 3和 FeCl 3 ） ○3所有酸类 区别离子化合物和共价化合物——熔融状态下是否导电。 一般来说在高中阶段，只要你在题目中看到的化合物含有第一主族的金属（碱金属） 那么一定是离子键。只要你看到题目所给的化合物没有金属元素那么是共价键（除了铵盐）。 ※金属键 定义：金属晶体中金属原子（或离子）与自由电子形成的化学键。无方向性，无饱和性。形成原因：金属元素的原子在形成金属时，原子间的有价电子可以自由地从一个原子跑到另一个原子，好象是价电子为许多原子所共有。金属的许多物理性质，如光泽，延性，展性，导热性，导电性和金属键都有关系。 键长，键能，键角。原子半径，离子半径比较。原子半径在同一元素周期内从左到右递减，在同一族内从上到下递增。结合电子层数和核电荷数比较。 1同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如Na>Na+，Cl 学习笔记 作业3 离子键、共价键与物质类别的关系 夯基础 1.下列属于强电解质的共价化合物是（ ） A.H 2SO 4 B.NaCl C.CH 3COOH D.Mg 3N 2 2.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（ ） A.NaOH 、H 2SO 4、(NH 4)2SO 4 B.MgO 、Na 2SO 4、NH 4HCO 3 C.Na 2O 2、KOH 、Na 2SO 4 D.HCl 、Al 2O 3、MgCl 2 3.根据相关的化学原理，下列判断正确的是( ) A.由于水中存在氢键，所以稳定性：H 2O>H 2S B.由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大， 所以沸点：SiO 2>CO 2 C.若A 2+2D -=2A -+D 2 ， 则氧化性D 2>A 2 D.若R 2-和M +的电子层结构相同，则离子半径R 2->M + 4.下列说法正确的是（ ） A.碘的升华和白磷的熔化所需破坏的微粒间作用力相同 B.在Na 2O 、Na 2O 2、NaHSO 4晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2∶1 C.1mol SiO 2晶体与1mol CH 4晶体中共价键的个数比为1∶2 D.NaOH 晶体溶于水，晶体中离子键和共价键被破坏，并与水分子形成水合钠离 子等 修远道 1.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（ ） A.H 3O +和OH ? B.CO 和N 2 C.HNO 2和NO ?2 D.CH +3和NH +4 2.下列有关化学用语的表示正确的是（ ） A.NH 4Cl 的电子式： B.S 2?的结构示意图： C.氨的电子式： D.碳元素位于第2周期，VIA 族 专题一微观结构和物质的多样性 §1—2微粒之间的相互作用力——离子键（学案） 【课时目标】班级姓名 1、知道构成物质的微粒之间存在不同的作用力，认识化学键的含义。 2、掌握化学键、离子键的概念及离子键的形成，能熟练地用电子式表示离子化合物。【问题探究1】构成物质的基本微粒有哪些？ 根据构成物质微粒的种类对下列物质进行分类：NaCl、HCl、Na2O、H2O、Cl2、CH4、K2CO3、NH4Cl、NH3、金刚石 由分子构成的是： 由离子构成的是： 由原子构成的是： 一、化学键 1. 2、化学键 物质中直接相邻的或之间存在的。常见的化学键有和。 【问题探究2】形成离子键的物质条件是什么？ 二、离子键 1、概念 （1）离子键：使带相反电荷的结合的。 实质：。 通常易形成离子键的元素是 常见含有离子键的物质有哪些？ （2）离子化合物：由通过形成的。 【问题探究3】什么是电子式？如何书写原子、阳离子、阴离子、离子化合物的电子式？ 2、电子式 （1）在元素符号周围用或来表示原子、离子的最外层电子，写成电子式可以简明地表示出原子、离子、化合物的组成。 阅读书本P13表1—7 原子、离子、离子化合物的电子式表示实例 练习1、写出下列微粒的电子式： 简单阳离子的电子式：阳离子符号本身。 简单阴离子的电子式：元素符号周围标出最外层电子情况，然后用［］括起来，并 且在其右上角注明电荷数。 离子化合物的电子式：首先正确书写离子的电子式，阴阳离子相间写，相同离子不 能合并。 练习2、写出下列离子化合物的电子式： KF MgO Na2S CaCl2 【例1】下列哪组元素能形成离子键（） A.钾和氯 B.氢和硫 C.钙和氩 D.硅和铁 【例2】下列叙述不正确的是（） A.活泼金属与活泼非金属化合时，一定都能形成离子键 B.阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键叫做离子键 C.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关 D.阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大 【课堂训练】 1. 下列物质中有氧离子存在的是（） A.H2O B.MgO C.KClO3 D.O2 2. 下列性质中，可以用来证明某化合物一定是离子化合物的是（） A.可以溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 3. A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B+离子核外有10个电子，则： ⑴A、B、C三种元素分别是、、 ⑵A、B、C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为： 、、 1、掌握离子键、共价键、化学键的含义。 2、掌握离子化合物、共价化合物的含义， 3、理解配位碱、金属键的含义。 化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。 离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键 练习下列说法中正确的是( ) （A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键 （B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 （C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 （D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键 应指相邻的两个或多个原子，强烈的相互作用 （1）某ⅡA族元素X 和ⅦA族元素Y可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合（2）钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。（3）请用电子式表示氧化钠的形成过程。 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。 非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。 知识点： 1.共价键 定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫做共价键 成键微粒：原子 相互作用：共用电子对 成键元素：同种或不同种非金属元素 种类：非极性键及极性键 强弱判断：成键原子半径越小，共价键越强，断开键需要的能量越高。 1.1共价键的特征 （1）饱和性 按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子 （2）方向性 共价键尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，这就共价键的“方向性”。 两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。 1.3成键条件： 同种或不同种非金属元素原子结合； 部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 存在：存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于某些离子化合物和原子团中H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2 SO42- NO3- 共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。 1.3 共价键的形成 电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了 由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道 规律： 离子键: 定义:使相邻的阴、阳离子结合成化合物的静电作用。形成原因: 离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子)形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+、K+ ;也可以由原子团形成，如Cl- ，NO3- 等含有离子键的物质(高中要求记住的) 1 活泼金属阳离子和活泼非金属阴离子形成的盐类例如( KCl CsSO4 KNO3 Na2S 等) 2 所有铵盐例如( NH4Cl NH4SO4 ) 3 低价金属氧化物(注意必须是低价1或2价) 例如( Na2O K2O CaO ) 4 强碱(弱碱有些并不是) 例如( NaOH KOH ) 5 过氧化物超氧化物碳化钙(CaC2 电石) 例如( Na2O2 CaO2 KO2 BaO4 ) 注意: 含有离子键的化合物一定是离子化合物!! 共价键定义: 共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。共价键的作用力很强，有饱和性与方向性。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性;另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种: (1)非极性共价键形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如金刚石的C-C键。(2)极性共价键形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如Pb-S 键，电子云偏于S一侧，可表示为Pb→S。(3)配价键共享的电子对只有一个原子单独提供。如Zn-S键，共享的电子对由锌提供，(这个高中不必学) 共价化合物: 1 非金属之间形成的化合物(除铵盐) 2 少数盐类( AlCl3 和FeCl3 ) 3 所有酸类区别离子化合物和共价化合物看溶于水(或其它溶剂)是否导电高中阶段记住这些已经足够现在我教你怎么区分(最快的方法) 一般来说在高中阶段只要你在题目中看到的化合物含有第一主族的金属(碱 离子键共价键金属键比较 The latest revision on November 22, 2020 ※离子键 定义：是原子得失电子形成的阴、阳离子靠静电作用形成的化学键。无方向性，无饱和性。 形成原因：离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na +、K +；也可以由原子团形成，如Cl -，NO 3-等含有离子键的物质（高中要求记住的） ☆离子化合物： 活泼金属阳离子和活泼非金属阴离子形成的盐类 例如KClCs 2SO 4KNO 3Na 2S 等 所有铵盐 例如NH 4Cl(NH 4)2SO 4 低价金属氧化物（注意必须是低价+1或+2价） 例如Na 2OK 2OCaO 强碱（弱碱有些并不是） 例如NaOHKOH 过氧化物超氧化物碳化钙（CaC 2电石） 例如Na 2O 2CaO 2KO 2BaO 4 注意：含有离子键的化合物一定是离子化合物！ ※共价键 定义：原子间通过共用电子对（电子云重叠）形成的化学键，有方向性，有饱和性。 共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种： 非极性共价键:形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，不偏移。如金刚石的C —C 键。 极性共价键:形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如H —Cl 键，电子云偏于Cl 一侧，可表示为H →Cl 。 配位键:共享的电子对只有一个原子单独提供。如NH 4+，N 提供孤对电子，H +提供空轨道。 ☆共价化合物： 非金属之间形成的化合物（除铵盐） 少数盐类（AlCl 3和FeCl 3） 所有酸类 区别离子化合物和共价化合物——熔融状态下是否导电。 一般来说在高中阶段，只要你在题目中看到的化合物含有第一主族的金属（碱金属） 那么一定是离子键。只要你看到题目所给的化合物没有金属元素那么是共价键（除了铵盐）。 ※金属键 定义：金属晶体中金属原子（或离子）与自由电子形成的化学键。无方向性，无饱和性。 形成原因：金属元素的原子在形成金属时，原子间的有价电子可以自由地从一个原子跑到另一个原子，好象是价电子为许多原子所共有。金属的许多物理性质，如光泽，延性，展性，导热性，导电性和金属键都有关系。 键长，键能，键角。原子半径，离子半径比较。原子半径在同一元素周期内从左到右递减，在同一族内从上到下递增。结合电子层数和核电荷数比较。 1同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如Na>Na +，Cl ※离子键 定义：是原子得失电子形成的阴、阳离子靠静电作用形成的化学键。无方向性，无饱和性。 形成原因：离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na +、K +；也可以由原子团形成，如Cl -，NO 3-等含有离子键的物质（高中要求记住的） ☆离子化合物： 活泼金属阳离子和活泼非金属阴离子形成的盐类 例如KClCs 2SO 4KNO 3Na 2S 等 所有铵盐 例如NH 4Cl(NH 4)2SO 4 低价金属氧化物（注意必须是低价+1或+2价） 例如Na 2OK 2OCaO 强碱（弱碱有些并不是） 例如NaOHKOH 过氧化物超氧化物碳化钙（CaC 2电石） 例如Na 2O 2CaO 2KO 2BaO 4 注意：含有离子键的化合物一定是离子化合物！ ※共价键 定义：原子间通过共用电子对（电子云重叠）形成的化学键，有方向性，有饱和性。 共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种： 非极性共价键:形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，不偏移。如金刚石的C —C 键。 极性共价键:形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如H —Cl 键，电子云偏于Cl 一侧，可表示为H →Cl 。 配位键:共享的电子对只有一个原子单独提供。如NH 4+，N 提供孤对电子，H +提供空轨道。 ☆共价化合物： 非金属之间形成的化合物（除铵盐） 少数盐类（AlCl 3和FeCl 3） 所有酸类 区别离子化合物和共价化合物——熔融状态下是否导电。 一般来说在高中阶段，只要你在题目中看到的化合物含有第一主族的金属（碱金属） 那么一定是离子键。只要你看到题目所给的化合物没有金属元素那么是共价键（除了铵盐）。 ※金属键 定义：金属晶体中金属原子（或离子）与自由电子形成的化学键。无方向性，无饱和性。 形成原因：金属元素的原子在形成金属时，原子间的有价电子可以自由地从一个原子跑到另一个原子，好象是价电子为许多原子所共有。金属的许多物理性质，如光泽，延性，展性，导热性，导电性和金属键都有关系。 键长，键能，键角。原子半径，离子半径比较。原子半径在同一元素周期内从左到右递减，在同一族内从上到下递增。结合电子层数和核电荷数比较。 1同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如Na>Na +，Cl 第 4 章分子结构 [ 教学要求 ] 1 ．掌握离子键和共价键的基本特征和它们的区别。 2 ．掌握价键理论，杂化轨道理论。 3 ．掌握分子轨道理论的基本内容。 4 ．了解分子间作用力及氢键的性质和特点。 [ 教学重点 ] 1 ． VSEPR 2 ． VB 法 3 ． MO 法 [ 教学难点 ] MO 法 [ 教学时数 ] 8 学时 [ 主要内容 ] 1 ．离子键：离子键的形成、离子的特征（电荷，半径，构型） 2 ．共价键：价键理论－电子配对法（本质，要点，饱和性，方向性，类型σ键、π键）。 3 ．杂化轨道理论：杂化轨道理论的提出，杂化轨道理论的基本要点，杂化轨道的类型 - sp 、spd 等各种类型及举例。 4 ．分子轨道理论：分子轨道理论的基本要点，分子轨道的能级图，实例 - 同核：H2、 He 、O2、F2、N2；异核： NO 、 HF 。 5 ．共价键的属性：键长，键角，键能，键级。 6 ．分子间的作用力和氢键。 [ 教学内容 ] 4-1 化学键参数和分子的性质 分子结构的内容是：分子组成、分子空间结构和分子形成时的化学键键参数：用各种不同的化学量对化学键的各种属性的描述。 键能：在 101.3KPa ， 298K 下，断开 1molAB 理想气体成 A 、 B 时过程的热效应，称AB 的键能，即离解能。记为△ H ° 298 （ AB ） A ─ B (g) =A (g) +B (g) △H° 298 （ AB ） 键能的一些说明： 对双原子分子，键能即为离解能，对多原子分子，键能有别于离解能。同种化学键可能因环境不同键能有很大差异。对同种化学键来说，离解产物的稳定性越高，键能越小。产物的稳定性可以从电荷的分散程度、结构的稳定性来判断。 键能越大键越稳定，对双原子分子来说分子就越稳定或化学惰性。 成键原子的半径越小，其键能越大，短周期中的元素的成键能力与其同族元素长周期的相比键能肯定要大得多。在同一周期中，从左到右原子半径减小，可以想见其成键能力应增大。但 F-F 、 O-O 、 N-N 单键的键能反常地低，是因为其孤电子对的斥力引起。 一般单键键能不如双键键能，双键键能不如叁键键能。但双键和叁键的键能与单键键能并无简单的倍数关系。一般来说，原子间形成的第一个键最稳定，第二个键次之，第三个键最小，若有第四个键则更小。 对双原子分子间形成的键：同核双原子分子同族元素从上到下键能下降，因为原子半径增大而成键能力下降；异核双原子分子在核间距一样（或几乎一样）时，电负性相差越大， 【教学目标】 知识与技能： 1、通过了解离子键和共价键的形成，增进学生对物质构成的认识。 2、通过对NaCl形成过程的分析，了解离子键的形成特点 3、通过对氯化氢的形成过程的演示，了解共价键形成特点。 过程与方法： 1、通过参与讨论，养成与他人交流和讨论的习惯，培养学生表达能力。 2、通过对比分析HCl、NaCl的形成过程，培养学生类比推理能力。 情感态度与价值观： 通过对离子键、共价键的教学，培养学生的想像力和分析推理能力。 【教学重点】 离子键、共价键的含义的理解。 【教学难点】 离子键、共价键本质的理解。 【教学方法】 网络互动、合作探究 教学过程一 以下两个反应 左一是电解水的反应其方程式为 通电：2H2O＝＝2H2+O2 注意条件为“通电”是电能转化为化学能。 右一是炭的燃烧其反应方程式为：C+O2＝＝CO2 注意其条件为“点燃”这是化学能转化为热能。在化学反应中，质量是守恒的同样能量也是守恒的。 那么大家有没有思考过化学反应中物质的变化的同时总是伴随着能量的变化？物质的变化和能量的变化有什么关系呢？这就是我们这一节课所要弄清楚的问题。 由上面可以看出水电解生成氧气和氢气有两个过程： 第一个过程是：水分子先分解成氧原子和氢原子 第二个过程是：氧原子和氧原子结合生成氧气、氢原子和氢原子结合生成氢气。 以上两个过程中第一个过程是要消耗能量的。而第二个过程是要放出能量的。 第一个过程为什么要能量呢？ 原来水分子中氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作用，要破坏这种相互作用就要消耗能量。而化学中将相邻原子间的强相互作用称为化学键。而化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的形成。 比如2H2+Cl2=2HCl就是断开氢氢键和氯氯键，形成氢氯键。 据以上的学习，你能从微观的角度告诉我氢气和氯气的反应是放热的？此外对化学键你还有什么不理解？ 共价键和离子键 前面我们学习了化学键，知道了化学键是“相邻原子间的强相互作用”。也知道了化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成。那么化学反应中的原子间是怎么形成化学键的呢？我们以氯化钠和氯化氢的形成过程为例进行探究。 离子键 （1）请你运用核外电子排布的知识分析氯化钠是怎样形成的？生成的氯化钠是由什么微粒构成？ （2）阴阳离子靠近后，他们之间存在两种作用，静电吸引作用，排斥作用，我们把这两种共存的作用统称为静电作用。请你分析静电作用中的吸引力和排斥作用是怎么产生的呢？ （3）离子键的形成经历了两个过程，第一个过程是原子通过得失电子形成离子。第二个过程是阴阳离子通过静电作用形成离子键。从这两个过程看，你认为哪类元素间易形成离子键？为什么？ 共价键 前面我们学习的离子键是通过静电作用而形成的一种化学键。这里的静电作用包含两种作用，一种是吸引作用，一种是排斥作用。当两种力达到平衡时就形成的离子键。下面我们再来看一下氯化氢的形成过程。 （1）氢原子和氯原子达到稳定结构的方式与氯化钠中的各原子达到稳定结构的方式有何有何不同？生成的氯化氢分子是由什么微粒组成？ （2）氯化氯分子中，是通过共用电子对将氯原子和氢原子结合在一起的，而这种化学键我们称之为共价键。那么哪类元素间才需要通过共用电子对结合一起达到各原子的稳定结构？离子键和共价键对比高中化学精品 下学期高一化学试题精练 3 离子键、共价键与物质类别的关系
离子键、共价键(学案)
离子键与共价键
离子键和共价键的区别
离子键共价键金属键比较
离子键,共价键,金属键比较
掌握离子键和共价键的基本特征和它们的区别
离子键共价键基本知识