化学课程与教学论

《化学课程与教学论》考试大纲

一、考试方法：

笔试：基本概念，基本理论，综合应用

总分:100分

二、试题类型：

1 选择题?(占10%)

2 填空题(占10%)

3 判断正误题(占10%)

4 解释概念题(占10%)

? 5 简答题(占20%)

6论述题(占20%)

7 案例分析题(占20%)

三、课程考试内容及要求：

要求分“了解”、“理解”、“掌握”三个层次。具体内容与及要求如下。

第一章化学教学论概述

第二章化学科学素养

第三章中学化学课程及其设计

第四章化学教学的一般原理

第五章现代化学学习理论

第六章化学研究性学习

第七章现代化学教学方法和模式

第八章化学教学设计

第九章化学课堂教学

第十章化学教学评价

第十一章现代化学教师的素质

第十二章现代化学教师的教学艺术

第十三章化学教学研究

说明：

A、了解：知道“是什么”。能够记住学习过的知识的要点，能够根据提供的材料识别是什么。

B、理解：懂得“为什么”。能够领会概念或理论的基本涵义，能够解释和说明一些简单的化学教学问题。

C、掌握：能够“应用”。能够分析各部分知识的联系和区别，能够综合运用知识解决某些化学教学问题。

总分100分

赣南师范学院化学课程与教学论专业硕士研究生入学同等学历加试《有机化学》课程考试大纲

一、基本要求：

通过本课程的考试，了解学生掌握有机化学的基本概念、基本理论、基本反应以及综合分析问题解决问题的能力，为研究生阶段的教学、科学研究奠定基础；全面、客观、公正和真实地反映掌握有机化学的实际情况。

二、考试方法：闭卷考试

三、试题类型：选择题，填空题，简答题或分析题，机理题，综合应用题

四、考试总分：100分

五、考试内容及要求：

按章节规定考试内容范围、重点及相应知识要求。

第一章绪论

有机化合物的含义及特性

第一节共价键的一些基本概念

共价键理论、共价键的属性

第三节诱导效应

第四节有机化合物的分类

按碳架分类、按官能团分类

第二章烷烃

第一节烷烃的通式、同系列和同分异构现象

烷烃的通式、烷烃的同分异构现象

第二节烷烃的命名法

普通命名法、烷基的命名、系统命名法

第三节烷烃的结构

碳原子的杂化形式、sp3杂化、σ键的形成

第四节乙烷和丁烷的构象

锯架式、纽曼式

第四节烷烃的性质

物理性质、化学性质

第五节烷烃氯代反应历程

甲烷氯代反应历程、游离基的稳定性

第六节自然界的烷烃

第三章烯烃

第一节乙烯的结构

碳原子的SP2杂化、π键的形成

第二节烯烃的通式和同分异构现象

烯烃的通式、同分异构现象

第三节烯烃的命名

习惯命名、系统命名

第四节烯烃的性质

物理性质、化学性质

第五节烯烃的制备

醇脱水、卤代烷脱卤化氢、邻二卤代烷脱卤素

第六节烯烃的亲电加成反应历程和马氏(Markovnikov)规则

亲电加成反应历程、马氏规则、碳正离子的稳定性、诱导效应的解释、反马氏规则、自由基型的加成反应

第七节自然界的烯烃

第一节炔烃的结构和命名

乙炔的结构、SP杂化、炔烃的命名

第二节炔烃的性质

物理性质、化学性质

第三节炔烃的制备

第四节双烯烃

双烯烃的分类及命名、1,3－丁二烯的结构、共轭二烯烃的反应、共轭效应、速率控制与平衡控制、异戊二烯和橡胶

第五章脂环烃

第一节脂环烃的分类和命名

分类、命名

第二节环烷烃的性质

取代反应、氧化反应、加成反应

第三节环烷烃的结构

环的结构和稳定性、环己烷及其衍生物的构象、脂环烃的顺反异构、脂环烃的制法

第六章芳香烃

第一节苯的结构

碳原子的杂化形式、大π键

第二节单环芳烃的同分异构和命名

单取代芳烃、二取代芳烃、三取代芳烃

第三节单环芳烃的性质

物理性质、化学性质

第四节苯环取代定位规则、两类定位基

定位效应的解释、取代基定位效应的应用

第五节多环芳烃芳香性与休克尔(Huckel)规则

联苯、萘、蒽和菲、休克尔规则和非苯系芳烃

第六节重要的芳烃及其来源

第七章旋光异构

第一节旋光性和对映异构现象

手性和对称性、旋光度和比旋光度

第二节含一个手性碳原子化合物的对映异构

对映异构体、外消旋体、构型表示方法、构型的确定

D/L构型的确定、R/S构型的确定、含两个不相同手性碳原子的化合物、含两个相同手性碳原子的化合物

第四节不含手性碳原子化合物的对映异构

联苯型、丙二烯型、其它型

第五节环状化合物的立体异构

第八章卤代烃

第一节卤代烷

卤代烃的结构、分类、命名和同分异构现象、卤代烷的物理性质、卤代烷的化学性质第二节卤代烯烃与卤代芳烃

卤代烯烃和卤代芳烃的分类、卤代烯烃和卤代芳烃的性质

第三节亲核取代反应历程

S N1反应、S N2反应、影响亲核取代反应活性的因素

第四节卤代烃的制法

第五节重要的卤代烃

第九章光谱法在有机化学中的应用

第一节电磁波谱的一般概念

第二节红外光谱（IR）

红外光谱图、红外特征吸收峰

第三节紫外光谱（UV）

第四节核磁共振氢谱（HNMR）

基本知识、屏蔽效应和化学位移、峰面积与氢原子数目、峰的裂分和自旋偶合、磁等同和磁不等同的质子

第五节质谱（MS）简介

第十章醇、酚、醚

第一节醇

醇的结构、分类与命名、醇的物理性质和光谱性质、饱和一元醇的性质、醇的制备、重要的醇

第二节酚

酚的结构、酚的性质、重要的酚

第三节醚

醚的结构、分类和命名、醚的性质、醚的制备、环醚

第十一章醛、酮、醌

第一节醛、酮的分类、同分异构和命名

第二节醛、酮的结构、物理性质和光谱性质

第三节醛、酮的化学性质

亲核加成反应、还原反应、氧化反应、歧化反应(Cannizzaro Reaction)、a-H的酸性和性质

第四节亲核加成反应历程

第五节醛、酮的制法

第六节重要的醛酮

第七节不饱和羰基化合物

乙烯酮、ɑ,β-不饱羰基化合物、醌

第十二章羧酸及其衍生物

第一节羧酸的分类与命名

第二节饱和一元羧酸的物理性质和光谱性质

第三节羧酸的化学性质

酸性、羰基上OH的取代反应、脱羧反应、a-H卤代、还原

第四节羧酸的来源和制备

氧化法、羧化法、水解法

第五节重要的一元和二元羧酸

第七节羧酸衍生物的分类、命名和光谱性质

第八节酰卤和酸酐

第九节羧酸酯

酯的物理性质、酯的化学性质

第十节酰胺

物理性质、化学性质

第十一节碳酸的衍生物

第十三章取代酸

第一节羟基酸

醇酸、酚酸

第二节羰基酸及其酯

互变异构现象、乙酰乙酸乙酯在有机合成上的应用、丙二酸二乙酯在有机合成上的应用

第十四章含氮化合物

第一节硝基化合物

硝基化合物的命名和结构、硝基化合物的制备、脂肪族硝基化合物的性质、芳香族硝基化合物的性质

第二节胺

胺的分类和命名、胺的物理性质和光谱性质、胺的立体化学、胺的化学性质、胺的制法和苯炔、烯胺、重要的胺

第三节重氮和偶氮化合物

芳香族重氮化反应、芳香族重氮盐的性质、重氮甲烷、偶氮染料

第十五章周环反应

第一节周环反应的理论

周环反应、轨道和成键、前线轨道理论

第二节电环化反应

第三节环加成反应

第四节σ键移位反应

第十六章杂环化合物和生物碱

第一节杂环化合物的分类和命名

第二节五元杂环化合物

呋喃、噻吩、吡咯的结构，呋喃、噻吩、吡咯的性质，呋喃、噻吩、吡咯的制法，糠醛（a-呋喃甲醛），噻唑、咪唑、吲哚，雷族化合物

第三节六元杂环化合物

吡啶，嘧啶，喹啉，嘌呤

第四节生物碱

第十七章碳水化合物

第一节单糖

单糖的构造式，单糖的构型，单糖的反应和构型的确定，单糖的环状结构，重要的单糖及其衍生物

第二节双糖

非还原性双糖，还原性双糖，重要的双糖

第三节多糖

纤维素及其应用，淀粉，糖原

第十八章氨基酸、蛋白质和核酸

第一节氨基酸

氨基酸的结构、命名和分类，氨基酸的构型，氨基酸的性质，氨基酸的制备方法第二节多肽

第三节蛋白质

蛋白质的分类，蛋白质的结构，蛋白质的性质，酶

第六节核酸

赣南师范学院化学课程与教学论硕士研究生

同等学历入学加试《无机化学》课程考试大纲

一、基本要求：

通过本课程的考试，了解学生掌握无机化学的基本概念、基本理论、基本反应以及综合

分析问题解决问题的能力，为研究生阶段的教学、科学研究奠定基础；全面、客观、公正和真实地反映掌握无机化学的实际情况。

二、考试方法：闭卷、笔试

三、试题类型：选择题、填空题、问答题、计算题。

四、考试总分：100分

五、考试内容及要求：

第二章物质的状态

[本章重点] 理想气体状态方程、气体分压定律

第一节气体

一、理想气体

二、气体的液化

第二节液体

一、液体的蒸发

二、液体的沸点

第三节固体

一、晶体与非晶体

二、晶体的外形七大晶系

三、晶体的内部结构

第三章化学热力学初步

[本章重点] 焓和焓变的概念，吉布斯自由能和熵以及它们的变化的初步概念，盖斯定律的应用，利用热力学函数表计算标准状态下化学反应的焓变、吉布斯自由能变和熵变；用吉布斯自由能变判断化学反应的方向；利用吉布斯-赫姆霍兹公式的计算及估算热力学分解温度和反应温度等。

第一节热力学第一定律

一、基本概念

二、热力学第一定律

三、可逆途径

第二节热化学

一、化学反应的热效应

二、盖斯定律

三、生成热

四、燃烧热

五、从键能估算反应热

第三节化学反应的方向

一、反应方向概念

二、反应焓变对反应方向的影响

三、状态函数熵

四、状态函数吉布斯自由能

第四章化学反应速率

[本章重点] 化学反应速率的基本概念、反应速率方程，浓度、温度及催化剂对反应速度的影响。

第一节化学反应速率的定义及其表示方法

第二节反应速率理论简介

一、碰撞理论

二、过渡状态理论

第三节影响化学反应速率的因素

一、浓度对化学反应速率的影响

二、温度对反应速率的影响

三、催化剂对反应速率的影响

第五章化学平衡

[本章重点] 化学平衡常数的概念和平衡常数表达式，化学反应等温式与化学平衡计算，化学平衡移动原理。

第一节化学反应的可逆性与化学平衡

第二节平衡常数

一、经验平衡常数

二、平衡常数与化学反应的程度

三、标准平衡常数

四、标准平衡常数与化学反应的方向

第三节标准平衡常数Kθ与△r G mθ的关系

一、化学反应等温式

二、△f G mθ、△r G mθ和△r G m的关系

第四节化学平衡的移动

一、浓度对平衡的影响

二、压强对平衡的影响

三、温度对平衡的影响

第六章溶液

[本章重点] 溶液浓度的表示方法，非电解质稀溶液的依数性及其应用。

第一节溶液

一、溶液浓度的表示方法

二、溶解度原理

三、分配定律

第二节非电解质稀溶液的依数性

一、蒸气压下降－拉乌尔（Raoult）定律

二、沸点升高

三、凝固点下降

四、渗透压

五、依数性的应用

第七章电解质溶液

[本章重点] 弱电解质的电离平衡、盐类水解、缓冲溶液等有关计算。酸碱质子理论中酸碱的定义；同离子效应、盐效应等影响电离平衡移动的因素；有关离子浓度的计算；Ksp 的意义及利用溶度积规则判断沉淀的生成与溶解并进行有关计算。

第一节强电解质溶液理论

一、离子氛和离子强度

二、活度和活度系数

第二节弱酸、弱碱的解离平衡

一、一元弱酸、弱碱的解离平衡

二、水的离子积和溶液的pH值

三、多元弱酸的解离平衡

四、缓冲溶液

第三节盐的水解

一、各种盐的水解

二、影响水解的因素

第四节酸碱理论的发展

一、酸碱质子理论

二、酸碱电子理论

第五节难溶性强电解质的沉淀－溶解平衡

一、溶度积和溶解度

二、沉淀－溶解平衡的移动

第八章原子结构

[本章重点]理解原于轨道(波函数)和电子云等概念。四个量子数的物理意义和合理取值，能写出元素的核外电子排布和价电子层构型，从而确定元素在周期表中的位置。原子半径、电离能；电子亲合能和电负性的周期性变化规律。

第一节核外电子的运动状态

一、氢原子光谱和玻尔理论

二、微观粒子的波粒二象性

三、波函数和原子轨道

四、几率密度和电子云

五、波函数的空间图像

六、四个量子数

第二节核外电子的排布和元素周期系

一、多电子原子能级

二、核外电子排布的原则

三、原子的电子层结构和元素周期系

第三节元素基本性质的周期性

一、原子半径

二、电离能

三、电子亲合能

四、元素的电负性

第九章化学键与分子结构

[本章重点]离子键的基本含义、离子的特征、晶格能的含义。σ键、π键以及杂化轨道的概念。熟悉杂化轨道类型(sp，sp2，sp3，dsp2，d2sp3，sp3d2)与分子构型的关系。会用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论说明AB n型共价分子和原子团的空间构型。了解分子轨道理论，能够写出第二周期同核双原子分子的分子轨道并判断分子的稳定性及磁性。不同类型晶体（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）的特性及与质点间作用力的关系。掌握分子间作用力和氢键的特点，并用以解释有些物质的某些物理性质。

第一节离子键理论

一、离子键的形成

二、离子键的特点

三、离子的特征

四、离子晶体

五、晶格能

第二节共价键理论

一、价键理论

二、杂化轨道理论

三、价层电子对互斥理论

四、分子轨道理论

五、键参数与分子的性质

六、分子晶体和原子晶体

第三节金属键理论

一、金属键的改性共价理论

二、金属键的能带理论

三、金属晶体

第四节分子间作用力

一、极性分子与非极性分子

二、分子间作用力（范德华力）

三、离子的极化

四、氢键

第十章氢和稀有气体

[本章重点] 用价层电子对互斥理论处理稀有气体化合物的结构。

第一节氢

一、氢在自然界中的分布

二、氢的成键特征

三、氢的性质和用途

四、氢的制备

五、氢化物

第二节稀有气体

二、通性和用途

四、化合物

五、稀有气体化合物的结构

第十一章氧化还原反应

[本章重点]氧化还原的基本概念；运用离子-电子法配平氧化还原反应方程式。原电池的组成和表示方法。掌握电极电势和元素电势图的应用。熟练运用能斯特方程进行有关计算。能应用标准电极电势判断氧化剂和还原剂的强弱、氧化还原反应的方向和计算平衡常数；会用能斯特方程式讨论离子浓度变化（包括生成沉淀和配合物）时电极电势的改变和对氧化还原反应的影响。

第一节基本概念

一、原子价和氧化数

二、氧化还原反应的特征

三、氧化剂和还原剂

四、氧化还原电对

第二节氧化还原反应方程式的配平

一、氧化数法

二、离子－电子法

第三节电极电势

一、原电池和电极电势

二、电池的电动势和化学反应吉布斯自由能的关系

三、影响电极电势的因素

四、电极电势的应用

第四节电势图解及其应用

一、元素电势图

二、氧化态图

三、电势-pH图及其应用

第十二章配位化合物

[本章重点]掌握配合物的基本概念，掌握价键理论和晶体场理论的主要内容，并能用于解释配合物的有关性质。掌握配位平衡的稳定常数和不稳定常数的概念；掌握配位平衡的有关计算，计算配体过量时配位平衡的组成。

第一节配位化合物的基本概念

一、配位化合物的定义

二、配位化合物的组成

三、配合物的命名

四、配合物的类型

五、空间结构与异构现象

第二节配合物的化学键理论

一、价键理论

二、晶体场理论

第三节配位化合物的稳定性

一、配位化合物的稳定常数

二、影响配位化合物的稳定性的因素

三、配合平衡的移动

第十三章卤素

[本章重点] 卤素单质、卤素氢化物及以氯为代表的卤素含氧酸的氧化还原性

第一节卤素的通性

第二节卤素单质及其化合物

一、卤素的成键特征

二、卤素在自然界中的分布

三、单质

四、卤化氢和氢卤酸

五、卤化物和卤素互化物

六、卤素的氧化物

七、卤素的含氧酸及其盐

八、拟卤素和拟卤化物

第三节含氧酸的氧化还原性

一、含氧酸氧化还原性的周期性

二、影响含氧酸氧化能力强弱的因素

第十四章氧族元素

[本章重点]氧、臭氧、过氧化氢的结构、性质及用途，硫、硫化氢、亚硫酸、硫酸及其盐的制备、性质和用途；S2O32-、S2O82-的性质。

第一节氧族元素的通性

第二节氧、臭氧

一、氧在自然界中的分布

二、氧的制备和空气液化

三、氧的结构性质和用途

四、臭氧

五、氧的成键特征

六、氧化物

第四节过氧化氢

一、过氧化氢的分子结构

二、过氧化氢的性质和用途

三、过氧化氢的制备

第五节硫和它的化合物

一、单质硫

二、硫在形成化合物时的价键特征

四、单质硫的制备、性质和用途

五、硫化氢和硫化物

六、硫属元素的氧化物

七、硫属元素的含氧酸

第六节无机酸强度的变化规律

一、影响无机酸强度的直接因素

二、氢化物酸性强弱的规律

三、含氧酸的酸性强弱的规律

第十五章氮族元素

[本章重点] 氮、磷的单质、氢化物、氧化物、含氧酸及盐、磷的卤化物的结构、性质和用途；砷、锑、铋的氧化物及其水合物的酸碱性、氧化还原性递变规律，卤化物、硫化物含氧酸盐的性质。

第一节氮族元素的通性

第二节氮和它的化合物

一、氮的成键特征和价键结构

二、氮元素的氧化态-吉布斯自由能图

三、氮在自然界中的分布和单质氮

四、氮的氢化物

五、氮的含氧化合物

六、氮的卤化物

第三节磷和它的合物

一、磷原子的成键特征和价键结构

二、磷元素的氧化态-吉布斯自由能图

三、磷在自然界中的分布和单质磷

四、磷化氢

五、磷的含氧化合物

六、磷的卤化物

第四节砷、锑、铋

一、砷、锑、铋的成键特征

二、砷、锑、铋的氧化态-吉布斯自由能图

三、砷、锑、铋的单质

四、砷、锑、铋的氢化物

五、砷、锑、铋的氧化物

六、砷、锑、铋的三卤化物

七、砷、锑、铋的硫化物

第五节盐类的热分解

一、无机含氧酸盐热分解的类型和规律

二、无机含氧酸盐热分解的本质和对某些规律的解释

第十六章碳族元素

[本章重点]CO、CO2、碳酸及其盐的结构、性质和用途；硅的氧化物及硅酸盐的性质与用途，锡和铅的氧化物、氢氧化物、卤化物、硫化物的性质，Sn(Ⅱ)的还原性和Pb(Ⅳ)的氧化性；无机盐的水解性。

第一节碳族元素的通性

第二节碳族元素的单质及其化合物

一、碳族元素在自然界中的分布

二、碳族元素的单质

三、氧化物

四、含氧酸及其盐

五、氢化物

六、卤化物和硫化物

第三节无机化合物的水解性

一、影响水解的因素

二、水解产物的类型

第十七章硼族元素

[本章重点] 硼和铝的单质、氧化物、含氧酸及其盐、卤化物的结构、制备、性质和用途，第一节硼族元素的通性

第二节硼族元素的单质及其化合物

一、硼族元素在自然界中的分布

二、硼族元素的单质

三、硼的氢化物

四、卤化物

五、含氧化合物

第三节惰性电子对效应和周期表中的斜线关系

一、惰性电子对效应

二、周期表中的斜线关系

第十八章碱金属和碱土金属

[本章重点]碱金属和碱土金属的单质的活泼性，氢氧化物的溶解性、碱性和盐类的溶解性、热稳定性，氧化物的类型和性质。

第一节碱金属和碱土金属的通性

第二节碱金属和碱土金属的单质

一、物理性质和化学性质

二、制备方法简介

第三节化合物

一、M+、M2+离子的特征

二、氧化物

三、氢氧化物

四、盐类

第四节离子晶体盐类的溶解性

第十九章铜、锌副族

[本章重点] 铜、银、锌、镉、汞的氧化物、氢氧化物、卤化物及重要盐类和配合物的性质，有关离子鉴定的特征反应，Cu(Ⅰ)与Cu(Ⅱ)、Hg(Ⅰ)与Hg(Ⅱ)之间的相互转化的规律。

第一节铜族元素

一、通性

二、单质的物理性质和化学性质

三、铜族元素的存在和冶炼

四、铜族元素的重要化合物

五、ⅠB族元素和ⅠA族元素性质的对比

第二节锌族元素

一、通性

二、单质的物理性质和化学性质

三、锌、汞的存在和冶炼

四、铜族元素的重要化合物

五、ⅡB族元素和ⅡA族元素性质的对比