溶液及溶解度学习知识点情况总结
高考化学溶解度知识点归纳
高考化学溶解度知识点归纳一、溶解度的定义和影响因素溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中可以溶解的最大溶质量。
溶解度的大小与温度、压力和溶质种类有关。
随着温度的升高，溶解度通常增大；但对于少数溶质如氢气等，随着温度升高，溶解度反而减小。
溶解度还受压力的影响，但对于一般的固体和液体溶质，压力的变化对溶解度的影响较小。
二、饱和溶液和过饱和溶液饱和溶液是指在一定温度下，溶质溶解度达到最大且保持稳定的溶液。
当溶质继续加入时，不再溶解而形成沉淀，此时溶液处于饱和状态。
过饱和溶液是指在一定条件下，溶质溶解度超过饱和溶液的溶解度，但仍保持溶解的不稳定状态。
过饱和溶液具有较高的浓度，一旦触发条件改变，如温度下降或添加晶核，在短时间内会迅速结晶析出。
三、溶解度曲线溶解度曲线是描述溶质的溶解度和温度关系的曲线图。
通常，固体溶质在液体溶剂中的溶解度随温度的升高而增大，溶解度曲线呈现上升趋势。
液体溶质在液体溶剂中的溶解度通常不受温度的显著影响，溶解度曲线呈水平趋势。
气体溶质在液体溶剂中的溶解度随温度的升高而减小，溶解度曲线呈下降趋势。
四、共存溶液共存溶液指的是两种或多种溶质在同一溶剂中共存的溶液。
共存溶液可以分为两类：共存饱和溶液和共存非饱和溶液。
共存饱和溶液是指两种或多种溶质在同一溶剂中达到饱和状态的溶液。
在共存饱和溶液中，各组分的溶解度均达到最大值，不再溶解或析出。
共存非饱和溶液是指两种或多种溶质在同一溶剂中没有达到饱和状态的溶液。
在共存非饱和溶液中，各组分的溶解度还未达到最大值，可以继续溶解或析出。
五、晶体的溶解晶体的溶解是指将固体溶质溶解到溶剂中的过程。
晶体的溶解通常具有放热，可以通过增加温度、搅拌溶液、细化晶体等方式促进溶解速度。
晶体的溶解速度与多个因素有关，包括溶质的颗粒大小、晶体的形状、温度、溶液的饱和度等。
一般来说，溶质颗粒越细小，晶体越细碎，溶解速度越快。
溶液的饱和度越低，溶解速度越快。
六、溶液稀释溶液稀释是指通过添加溶剂降低溶液的浓度。
溶液知识点总结归纳
溶液知识点总结归纳一、溶液的定义和特点1. 溶液的定义：溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的混合物。
其中，溶质是被溶解的物质，而溶剂是用来溶解溶质的物质。
2. 溶液的特点：（1）溶质分子之间的作用力并未完全破坏，在溶液中仍然存在；（2）溶质和溶剂分子之间形成了新的相互作用力；（3）溶质和溶剂之间达到了平衡状态；（4）溶质和溶剂之间的物理性质并未改变，而化学性质可能会发生变化。
二、溶解度和溶解过程1. 溶解度的概念：溶解度是指在一定温度和压力下溶液中溶质的最大溶解量。
通常用溶质的摩尔浓度或质量浓度来表示。
2. 影响溶解度的因素：（1）温度：一般来说，溶解度随着温度的升高而增加。
但对于不同物质来说，情况可能不同。
（2）压力：对于气体溶解在液体中的情况来说，压力会影响溶解度。
根据亨利定律，溶解度与气体分压成正比。
3. 溶解过程：溶解过程可以分为溶质分子离开晶体表面、在溶剂中扩散和溶质分子与溶剂分子相互作用等阶段。
溶质溶解的过程是一个动态平衡的过程，即溶解和析出同时进行。
三、溶液的分类1. 按溶解度来分类：（1）可逆溶液：在一定条件下，溶质可以完全溶解在溶剂中，而且在溶液中具有一定的离子活度。
例如盐类溶解在水中的情况。
（2）不可逆溶液：在一定条件下，溶质不能完全溶解在溶剂中。
例如饱和溶液。
2. 按溶剂的种类来分类：（1）气体溶液：气体可以溶解在液体中形成气液溶液，也可以溶解在固体中形成气固溶液。
（2）固体溶液：固体溶质可以溶解在液体或者另一个固体中形成固液溶液或者固固溶液。
（3）液体溶液：液体可以与其他液体形成混合物。
四、溶液的浓度和表示方法1. 溶液的浓度：溶质在溶液中的存在形式一般有摩尔浓度、质量浓度、体积分数、体积百分比等。
因此，浓度是评价溶液稀浓程度的重要参数。
2. 摩尔浓度的计算公式：c = n/V，其中c代表摩尔浓度，n代表溶质的物质量，V代表溶液的体积。
3. 质量浓度的计算公式：C = m/MV，其中C代表质量浓度，m代表溶质的质量，M代表溶质的摩尔质量，V代表溶液的体积。
化学中的溶液与溶解度(化学知识点)
化学中的溶液与溶解度（化学知识点）溶液是化学中常见的一种物质状态，它由溶质和溶剂组成。
在化学反应和研究中，溶液的溶解度是一个重要的概念。
本文将介绍溶液和溶解度的相关知识点。
一、溶液的定义和分类溶液是由两种或多种物质混合而成的均匀体系，其中溶解物质称为溶质，溶解介质称为溶剂。
溶液可以分为固体溶液、液体溶液和气体溶液等多种类型。
溶液的形成是由于溶质的分子或离子与溶剂中的分子之间发生了相互作用。
二、溶解度的概念与影响因素溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中所能溶解的最大溶质量。
溶解度可以用质量分数、摩尔分数和摩尔浓度等方式来表示。
影响溶解度的因素包括温度、压力、溶质和溶剂的性质。
1. 温度对溶解度的影响一般来说，溶解度随温度升高而增加。
这是因为温度升高会使溶质和溶剂的分子运动加快，从而增强它们之间的相互作用力，有利于溶解过程的进行。
但有些物质的溶解度在升温过程中会出现异常变化，例如碳酸钠在25℃时溶解度最大，超过该温度后溶解度反而下降。
2. 压力对溶解度的影响对于固体和液体溶质来说，压力对溶解度的影响通常可以忽略不计。
而对于气体溶质来说，溶解度随压力的增加而增加。
根据亨利定律，气体溶质在液体中的溶解度与气体的分压成正比。
3. 溶质和溶剂的性质对溶解度的影响溶质和溶剂之间的相互作用力对溶解度起着决定性的作用。
相互作用力较强的溶质和溶剂能够更好地相互吸引，从而有利于溶解。
例如极性溶质在极性溶剂中的溶解度往往较高，而非极性溶质则偏好溶解于非极性溶剂中。
三、饱和溶液和过饱和溶液当溶剂已经溶解了尽可能多的溶质时，称为饱和溶液。
饱和溶液的溶解度是恒定的，并且在一定温度下与溶质的种类无关。
相反，如果溶液中含有超过饱和度的溶质，称为过饱和溶液。
过饱和溶液的形成常常需要某种条件，例如快速冷却或加入适量的其他物质。
四、溶解度曲线和溶解度积溶解度曲线是指在一定温度范围内，溶质在单位体积溶剂中的溶解度随溶质浓度变化的曲线。
溶液的总结知识点
溶液的总结知识点关于溶液的知识点有很多，下面我们将从以下几个方面来总结：一、溶解的过程1、溶解的定义：溶质和溶剂之间发生相互作用，导致溶质分子或离子散布在溶剂中，形成均匀混合物的过程称为溶解。
2、溶解的条件：溶解是受到温度、溶质的性质、溶剂性质和压力等因素的影响。
一般来说，随着温度的增加，溶解度会增加；不同溶质和溶剂的相互作用性质也会影响溶解度；部分气体在液体中的溶解度也会随压力的增加而增加。
对于固体溶解度来说，通常情况下随温度的升高，其溶解度也会增加，因为分子在高温下具有更大的热运动能力，能够克服晶体的结合力，使得溶质溶解。
二、溶解度1、定义：指的是在一定温度下，单位质量的溶剂中所能最多溶解的溶质质量。
一般来说，溶质和溶剂之间的化学性质对溶解度有很大影响。
对于不同种类的溶质和溶剂，其溶解度也会有所不同。
2、影响溶解度的因素（1）温度：溶解度与温度密切相关。
通常来说，固体在液体中的溶解度随温度的升高而增加，而气体在液体中的溶解度随温度的升高而减小。
（2）溶质的种类：不同溶质的溶解度在相同条件下可能相差很大，这与溶质的化学性质有关。
（3）溶剂的种类：溶剂的性质也会对溶解度有影响，比如极性溶剂通常能溶解极性溶质。
（4）压力：对于气体在液体中的溶解度来说，压力会影响其溶解度，一般来说压力越大，溶解度越大。
三、溶解过程中的热效应溶解过程中伴随有热效应，主要包括溶解热和溶解热变化。
1、溶解热：溶质在溶剂中溶解时，会伴随有放热或吸热现象，这就是溶解热。
一般来说，晶体溶解需要吸收热量，气体溶解则会放出热量。
2、溶解热变化：溶解热变化指的是单位质量溶质在某一温度和压强下被溶于溶剂中所需要或释放的热量。
对于普通溶质来说，其溶解一般是吸热现象，即溶解过程中吸热，这就是溶解热变化。
四、饱和溶液和过饱和溶液1、饱和溶液：指的是在一定温度下，已经溶解的溶质达到了最大溶解度，无法再溶解更多的溶质的溶液。
饱和溶液的特点是在一定温度下溶质的溶解量不再改变。
高中化学重点知识点溶液的溶解度与溶解过程的热力学
高中化学重点知识点溶液的溶解度与溶解过程的热力学溶解度与溶解过程的热力学性质是高中化学中的重要知识点。
本文将从溶解度的定义、影响溶解度的因素、溶解过程的热力学性质等方面展开论述。
一、溶解度的定义及浓度表示方式溶解度是指单位体积溶剂在一定温度下溶解溶质的最大量，通常用溶质溶解后在溶液中的物质的质量、摩尔量或体积百分比表示。
二、影响溶解度的因素1. 温度：一般情况下，溶解度随着温度的升高而增大，这是因为在溶解过程中，溶质与溶剂分子之间发生相互作用，增加温度可以提高溶质与溶剂的动能，促进溶质分子脱离晶格结构进入溶液中。
2. 压力：对于固体溶质，在常温下，压力对溶解度的影响可以忽略不计。
但对于气体溶质，压力的增大会导致溶质分子在溶液中的分压增大，从而增大溶解度。
3. 溶剂的性质：溶剂的极性与溶解度有密切关系。
常规来说，极性溶剂溶解极性溶质的能力较强，非极性溶剂溶解非极性溶质的能力较强。
4. 溶质与溶剂之间的相互作用力：溶质与溶剂之间的相互作用力较强，有利于溶质的溶解。
例如，溶质和溶剂之间存在氢键、氢键、离子键等强相互作用力时，溶质的溶解度较高。
三、溶解过程的热力学性质1. 熵变：溶解过程可以理解为固体溶质通过破坏晶体结构与溶剂分子相互作用进入溶液的过程，这是一个无序程度增加的过程。
溶解过程的熵变通常为正值。
2. 焓变：在溶解过程中，溶质与溶剂分子之间存在着相互作用，包括解离、配位、溶剂分子与溶质分子间的化学反应等。
这些相互作用所释放或吸收的热量会导致焓的变化。
3. 自由能变：溶解过程的自由能变可以通过自由能变的公式ΔG = ΔH - TΔS来计算。
当自由能变ΔG为负值时，溶质的溶解过程是自发的；当ΔG为正值时，溶质的溶解过程是不自发的。
综上所述，溶解度与溶解过程的热力学性质是相互关联的。
溶解度受到温度、压力、溶剂的性质和溶质与溶剂的相互作用力的影响。
溶解过程涉及熵变、焓变和自由能变，其中熵变和焓变的正负值决定了溶质溶解过程的自发性。
溶液部分知识点总结
溶液部分知识点总结1. 溶解度与溶解度曲线溶解度是指溶质在给定温度下，在一定量溶剂中能溶解的最大量。
通常用单位质量溶剂中最大溶质量来表示，单位是mol/L。
溶解度受温度、压力和溶质种类等因素影响。
在溶解度与温度之间有一定的关系，即溶解度随着温度的升高而增大或减小。
溶解度随温度升高而增加的情况多见于固体在液体中的溶解，而气体在液体中的溶解则随温度升高而减小。
当随着温度的升高溶解度增大并达到一定的饱和值时，再升温不会再增大溶解度，而会出现饱和溶液变成过饱和溶液的现象。
溶解度曲线是描绘溶解度与温度之间的关系曲线，通常在温度和溶解度坐标系中绘制。
溶解度曲线的形状通常与该溶质的性质有关，常见的有对称型、不对称型和温度不变型等。
对称型的溶解度曲线常见于一些晶型变化规则性较好的化合物，可以通过溶解度曲线研究物质晶型结构的变化。
不对称型的溶解度曲线则多见于各种不同晶型形成菱形相图的化合物。
温度不变型溶解度曲线则见于常见的无机化合物中，特别是在溶解度曲线的中间部分温度范围内。
2. 溶液的稀释与浓缩溶液的稀释是指在保持溶质质量不变的情况下，加入更多的溶剂以减少溶质的浓度。
溶质的质量不变，但是溶液的体积增大，浓度减小。
稀释常用于化学实验中，通过稀释可以调整溶液的浓度，使实验过程更好地进行。
稀释的过程中，溶质的质量是不变的，遵循质量守恒定律。
溶液的浓缩是指在不加溶剂的情况下，增加溶质质量以增大溶液的浓度。
溶液的浓度增大时，溶质的质量也增加。
浓缩的方法有很多种，如蒸发法、结晶法等。
浓缩是化学工业制备一些化合物的常用方法，也是溶液处理和回收的重要手段。
3. 溶解过程中的热效应溶解过程中通常会伴随有吸热或放热的现象。
吸热现象是指溶解过程中需要吸收热量才能进行的现象，这样的溶解过程通常会使溶液温度下降。
而放热现象则是指溶解过程中放出热量的现象，这样的溶解过程通常会使溶液温度升高。
吸热和放热现象对于控制溶解过程和预测溶解过程中的温度变化都具有重要的意义。
【化学】溶液 溶解度知识点总结
7．如图是 A、B、C 三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，则下列说法正确的是
（
）
A．t3℃时，取相同质量的 A、B、C 三种饱和溶液降温到 tl℃，析出晶体最多的是 A，变成 不饱和溶液的是 C B．t2℃时，A、B、C 溶液的质量分数一定相等 C．tl℃时，将 A、B、C 各 10g 放入 50g 水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数均相等 D．取 12gA 放入 t1℃时的 100g 水中，充分搅拌后全部溶解，说明 A 溶于水时吸热。 【答案】A 【解析】A、t3℃时，取相同质量的 A、B、C 三种饱和溶液降温到 t1℃，由于 A、B 溶解度 都随温度降低而降低，所以都有晶体析出，但是 A 受温度影响较大，析出晶体最多的是 A，而 C 溶解度随温度降低而增大，所以无晶体析出而变成了不饱和溶液，故正确； B、t2℃时，由于不知道 A、B、C 溶液是否饱和，无法确定质量分数是否一定相等，故错 误； C、tl℃时，A 的溶解度为 10g，即 10gA 物质在 100g 水中恰好饱和，将 A、B、C 各 10g 放 入 50g 水中，A 不能完全溶解，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数一定不相等，故错误； D、tl℃时，A 的溶解度为 10g，即 10gA 物质在 100g 水中恰好饱和，取 12gA 放入 t1℃时的 100g 水中，充分搅拌后全部溶解，说明溶解度增大，温度升高了，说明 A 溶于水时放热， 故错误。 点睛： 固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解： 1．点：溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线 上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标 上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物 质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较 相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。 2．线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的
高三无机化学溶液知识点
高三无机化学溶液知识点无机化学溶液知识点是高三化学学科中的重要内容之一。
本文将针对高三无机化学溶液知识点展开详细论述，包括浓度计算、溶解度、溶解过程等相关内容。
一、浓度计算浓度是指溶液中溶质的质量或体积与溶液总量之比。
常见的浓度单位有质量百分比、摩尔浓度和体积百分比等。
在计算浓度时，我们需要考虑溶质的物质量、溶质的物质量与体积之比以及溶液的总体积。
具体的计算公式如下：1. 质量百分比（w/w%）= (溶质的质量 / 溶液的质量) × 100%2. 摩尔浓度（mol/L）= 溶质的物质量（mol）/ 溶液的体积（L）3. 体积百分比（v/v%）= (溶质的体积 / 溶液的体积) × 100%二、溶解度溶解度是指在一定温度下，溶剂中溶解的单位质量溶质的量。
溶解度与溶质与溶剂之间的相互作用力有关，也受温度的影响，一般用摩尔溶质溶解度来表示。
溶解度决定了溶液中的溶质浓度及其溶解速率，对于溶液的制备与分离非常重要。
三、溶解过程溶解是指固体、气体或液体溶质与溶剂相互作用形成溶液的过程。
在溶解过程中，溶质的粒子与溶剂分子发生吸附、解离或发生化学反应，最终形成溶液。
溶解速率与溶剂种类、溶质的物理性质、溶液温度等因素密切相关。
在溶解过程中，还存在以下几种现象：1. 饱和溶解度：溶液中已达到最大溶质溶解量，无法再溶解更多溶质。
2. 过饱和溶解度：在溶剂中溶解的溶质量超过了理论上饱和溶解度，形成过饱和溶液。
过饱和溶液容易发生结晶，是制备纯净物质的重要方法之一。
3. 不完全溶解：溶质在溶剂中只溶解了一部分，未能达到完全溶解。
四、溶解热溶解热是指将溶质溶解在溶剂中时释放或吸收的热量。
当溶解热为正值时，溶解过程为吸热反应，需要外界热量；当溶解热为负值时，溶解过程为放热反应，释放热量。
溶解热的大小与溶质与溶剂之间的相互作用力有关，也受溶液温度的影响。
综上所述，高三无机化学溶液知识点包括浓度计算、溶解度、溶解过程和溶解热等内容。
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中考化学溶液知识点总结【考点1】溶液的概念和基本特征一、溶液的概念1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2．溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积溶质：被溶解的物质。
可以是固体、液体或气体。
一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。
溶剂：能溶解其他物质的物质。
水是最常见的溶剂。
汽油、酒精也可以作为溶剂。
二、溶液的基本特征①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。
如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全一样。
②稳定性：外界条件不变是溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。
③是混合物。
【规律】溶液的判别（1）澄清透明不代表是无色的。
（2）均一稳定的液体不一定是溶液，如水。
【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。
【技巧】溶质、溶剂的判定①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。
②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。
③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。
④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。
⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。
⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。
影响物质溶解能力的因素：1、相似相容，溶质和溶剂的性质相似，溶解能力越强。
如：氯化钠易溶于水，难溶于油，碘易溶于汽油，那溶于水。
1、大部分物质稳定越高，溶解能力越强。
对于气体，压强越大溶解能力越强。
【考点2】溶液和浊液1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。
2、乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
悬浊液：固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。
3、溶液和浊液的区别【考点3】乳化现象1．乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
2．乳化现象：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。
3．乳化作用在生活中的应用①洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、餐具上的油污洗掉。
②生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精【技巧】乳化作用如何判别？乳化作用是将大颗粒的物质变为小颗粒的物质，与溶解有本质的区别、【考点4】溶解过程的热现象在溶解过程中，发生了两种变化。
1．溶质的分子向水中扩散：放热。
2．溶质分子(或离子)与水分子作用，生成水合分子(或离子)：吸热。
【规律】吸收的热量小于放出的热量时就表现为温度降低；放出的热量大于吸收的热量时就表现为温度升高。
【举例】常见的吸放热溶液：1、氯化钠溶于水时温度不变2、硝酸铵溶解时吸收热量3、氢氧化钠，氢氧化钙溶解时放出热量【考点5】饱和溶液与不饱和溶液1.概念（1）饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液（2）不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。
【拓展】①必须指明“一定温度和”和“一定量的溶剂”②明确“某一物质”的饱和溶液或者不饱和溶液。
③饱和溶液是在一定条件下某一物质的饱和溶液，但对于其他物质就不一定是饱和溶液2．相互转化【规律】①此条件适用于大多数固体②熟石灰在一定量水中的溶解量随温度升高而降低3.溶液是否饱和的判定判断一种溶液是否饱和的依据是看在一定温度下加入某物是否能溶解。
4．饱和溶液、不饱和溶液与溶液的“浓”“稀”之间的关系【解答】溶液是否饱和与溶液的“浓”“稀”之间没有必然的联系，不能根据溶液的“浓”“稀”来判断溶液是否饱和。
只有当溶质、溶剂、温度相同时，饱和溶液才一定比不饱和溶液浓。
【考点6】溶液的溶解度（一）固体物质的溶解度：在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
【理解要点】①条件：在一定温度下。
不指明温度，溶解度没有意义。
②标准：在100g溶剂。
比较物质溶解度的大小，必须要等量溶剂。
③状态：达到饱和时。
④单位：以克为单位。
【例题】对照溶解度概念分析“36 g食盐溶解在100 g水中，所以食盐的溶解度为36 g”这句话应怎样改正。
1．影响因素：影响溶解性大小的内因主要是溶质、溶剂的本性，外因是温度（固体溶质）或温度和压强（气体溶质）等。
固体物质的溶解度一般随温度的升高而增大，其中变化较大的如硝酸钾、变化不大的如氯化钠，但氢氧化钙等少数物质比较特殊，溶解度随温度的升高反而减小。
【拓展】溶解度不同于溶解性1、溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质。
2、溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，在一定温度，压强下，在一定量的溶剂里制成饱和溶液时时所溶解的溶质的质量。
【考点7】溶解度曲线：（1）表示：物质的溶解度随温度变化的曲线。
（2）意义：①表示同一种物质在不同温度时的溶解度；②可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小；③表示物质的溶解度受温度变化影响的大小等。
④在溶解度曲线下方的点，表示溶液时不饱和溶液。
⑤在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液。
（3）溶解度曲线变化规律①大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线坡度比较陡，如硝酸钾②少数固体物质的溶解度受温度影响很小，表现在曲线坡度比较平，如氯化钠③极少物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线坡度下降，如氢氧化钙（二）气体的溶解度（1）定义：在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）五要素：101 kPa、一定温度、1体积水、饱和状态、气体体积。
（3）影响因素：温度、压强。
升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。
增大压强，气体溶解度增大；减小压强，气体溶解度减小。
．固体溶解度与溶解性的关系：常见难溶于水的物质有：大部分金属、金属氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸盐【考点8】结晶1.概念：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这个过程叫结晶2.方法：①蒸发溶剂结晶，适用于固体溶解度受温度影响不大的物质，如海水中提取食盐②冷却热饱和溶液结晶，适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质，如硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体【考点9】溶质的质量分数1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
溶质的质量×100％2．定义式：溶质的质量分数=溶液的质量【规律】（1）溶质的质量分数和温度无关。
（2）溶质质量分数单位为1。
（3）溶质质量分数为10%的含义是指每100份质量的溶液中含溶质质量为10份。
（4）结晶水合物溶于水，其溶质是不含结晶水的化合物。
（5）发生反应时溶质为新生成的物质。
（6）只有溶解的部分才是溶质。
3.溶液中溶质质量分数的计算（1）已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。
（2）已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。
【公式】 1. 溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数2．溶液质量＝溶质质量+溶剂质量（3）溶液中溶质的质量分数增大或减小。
【规律】在温度不变的条件下1．增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。
2．增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。
【拓展】质量分数变化规律（1）在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；（2）如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低（3）溶液稀释和曾浓问题的计算关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量（4）溶质的质量分数应用于化学方程式的计算【考点10】配制溶质质量分数一定的溶液仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。
步骤：1．计算，2．称量、量取，3．溶解。
4、装瓶保存【说明】1．天平使用时注意用称量纸、左物右码的原则。
2．量筒量取液体时注意观察的方法，不可俯视或仰视。
3．溶解时用玻璃棒搅拌能加快溶解，但搅拌时不可将溶液溅出。
4.玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解；转移固体注：配制溶液时溶质质量分数偏小的原因：1）称量固体时物码位置颠倒2）指针偏左时就开始称量3）往烧杯里倾倒固体时不慎洒出一些4）固体不纯5）量水时仰视读数6）称量时左盘放纸片，右盘未放7）烧杯壁上有水8）细口瓶壁有水配制溶液时溶质质量分数偏大的原因：1）指针偏右时开始称量2）往烧杯里倾倒水时不慎洒出一些3）量水时俯视凹液面的最低处读数4）游码未在0刻度处第九单元《溶液》知识点一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液一定透明，但不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）e、在同一种溶液里，溶质可以是多种2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂固体、气体溶于液体，液体为溶剂液体溶于液体，无水，量多的做溶剂；量少的做溶质。
3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。
能继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的不饱和溶液。
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂③在某溶质的饱和溶液里，只是针对该溶质来说已饱和，加入其他的溶质能够继续溶解。
④在CuSO4饱和溶液里如果加入CuSO4粉末，会有晶体析出，并且溶液的质量减少。
在CuSO4饱和溶液里如果加入CuSO4晶体，晶体的形状可能发生改变，但质量不变，溶液的质量也不变。
（3）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH固体、浓H2SO4溶解、CaO溶解没有明显热现象：如NaCl、KNO3二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。