高考化学复习专题---离子反应相关问题
离子反应相关问题电解质相关概念强弱电解质：（1）区分强、弱电解质的唯一标准是看电解质能否完全电离；（2）电解质的强弱与其溶解性无关；（3）电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，强电解质溶液的导电性不一定强。
导电性的强弱取决于溶液中自由移动的离子的浓度。
（4）氧化物是否为电解质的判断：非金属氧化物：如SO2、SO3、P2O5、CO2等是共价型化合物，液态时不导电，所以不是电解质；金属氧化物：如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是离子化合物，在熔化状态下能够导电，因此是电解质。
（5）有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。
因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如SO2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。
1、下列物质中，属于强电解质的是__________(均填序号)；属于弱电解质的是__________；属于非电解质的是_________。
①氨气②氨水③盐酸④醋酸⑤硫酸钡⑥氯化银⑦氯化钠溶液⑧二氧化碳⑨醋酸铵⑩氢气一、离子方程式的书写与反应条例有关：（1）铵盐与强碱反应（常温下）：NH4+ + OH-＝NH3•H2O铵盐与强碱反应（加热）：NH4+ + OH-NH3↑+ H2O（2）实验室制取氨气的离子方程式：。
与反应用量比有关：2、写出下列反应的离子方程式：（1）①向Na2CO3溶液中滴入少量HCl溶液：。
②向HCl溶液中滴入少量Na2CO3溶液：。
（2）Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液混合，反应量的关系有两种情况：①若NaHCO3过量，Ca(OH)2不足量。
离子方程式为：。
②若Ca(OH)2过量，NaHCO3不足量。
离子方程式为：。
（3）用Na2CO3溶液吸收少量SO2：。
用Na2CO3溶液吸收少量SO2：。
4、写出下列各个离子方程式：（1）FeBr2溶液中通入过量的Cl2：。
（2）NaHSO4溶液和Ba(HCO3)2溶液混合①NaHSO4溶液不足量：。
②Ba(HCO3)2溶液不足量：。
隐含反应易被忽视的离子反应：（1）Mg(HCO3)2与过量的NaOH溶液反应（不可忽视Mg(OH)2比MgCO3难溶）（正）Mg2+ + 2HCO3- + 4OH-＝Mg(OH)2 + 2CO32- + 2H2O（2）明矾[KAl(SO4)2]与足量Ba(OH)2溶液反应（不可忽视Al(OH)3的两性）（正）Al3+ + 2SO42- + 2Ba 2+ + 4OH-＝AlO2- + 2H2O + 2BaSO4↓（3）少量SO2通入漂白粉溶液中（错）SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO-＝CaSO3 + 2HClO 忽视了可发生的氧化还原反应：CaSO3 + HClO＝CaSO4 + 2H+ + Cl-（正）SO2 + H2O + Ca2+ + ClO-＝CaSO4 + 2H+ + Cl-一些特殊的条件：实验室制取Cl2的离子方程式：。
铜与浓硫酸反应的离子方程式：。
氯化铝溶液中加入过量氨水：。
在溶液中将NH4HSO3与NaOH等物质的量混合：。
二、离子反应方程式正误判断离子方程式正误判断是高考的重点、热点、渗透点。
下面结合最近几年高考离子方程式正误判断试题，对题目中设置为错误的离子方程式的一些常见错误原因的设置方式进行归纳总结。
错因一、忽视离子反应发生的条件必须是水溶液中或熔化状态下。
例1．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.实验室制取氨气：Ca(OH)2 + 2NH4+Ca2+ + 2NH3↑+ 2H2OB.铜和浓硫酸反应：Cu + 2H2SO4(浓)Cu2++ SO42－+ SO2↑+ 2H2OC. KMnO4固体受热分解制O2：2MnO4—= MnO42—+MnO2+O2↑D.钠与水反应：2Na+2H2O== 2Na++2OH—+H2↑错因二、化学式拆分错误：即把难溶、难电离的物质拆分为离子，而把易溶且易电离的物质写成化学式。
例2．下列反应的离子方程式正确的是（）A.Ca (H2PO4)2溶液与澄清石灰水反应：H2PO4－+2OH－== PO43－+2H2OB.氯气与水反应：Cl2+H2O== H++Cl—+HClOC.Ca(HCO3)2溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+== Ca2++2H2O+2CO2↑D. CaCO3溶于醋酸中：CaCO3+2H+== Ca2++ H2O+CO2↑错因三、漏写部分离子反应。
例3．下列离子方程式正确的是（）A.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42—==BaSO4↓B.Ca(OH)2溶液与(NH4)2CO3溶液混合：Ca2++CO32—==CaCO3↓C.电解氯化镁溶液：2Cl－+ 2H2O H2↑+ Cl2↑+2OH－D.硫酸氢钠溶液与碳酸氢钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2HCO3－==BaS04↓+2CO2↑+2H2O错因四、不符合反应实际情况，把反应产物写错。
例4.（2011新课标全国）能正确表示下列反应的离子方程式为（）A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+OH-=CO32－+H2OC.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2OD.少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3－错因五、违反守恒定律：即离子方程式中的原子个数、电荷数或得失电子数不守恒。
例5．下列离子方程式正确的是（）A.向Fe(NO3)2溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+2H2OB. Fe2(SO4)3溶液中通入足量H2S：Fe3++H2S==Fe2++S↓+2H+C.Cu与AgNO3溶液反应：Cu+Ag+==Cu2++AgD. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2=== Fe3+ + 2Cl－” “” “↓” “↑”等符号运用不当，在盐类的水解、弱电解质的电离方程式中要用“ ”，且多元弱酸错因六、“盐的水解、多元弱酸的电离均应分步写。
例6．下列离子方程式正确的是（）A.氯化铝的水解：Al 3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+B.磷酸的电离：H3PO4==3H++PO43－C.碳酸的电离：H 2CO3H++HCO3－D.硫化钠的水解：S2－+2H2O==H2S↑+2OH－错因七、忽视试剂状态、试剂浓度或反应条件等。
例7．下列离子方程式正确的是（）A.石灰乳中加入盐酸：H++OH－=== H2OB.铜稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2OC.电解饱和食盐水：2Cl－+ 2H2O=== H2↑+ Cl2↑+ 2OH－D.在熔化状态下NaHSO4的电离：NaHSO4==Na++HSO4－错因八、忽视反应物的滴加顺序：试剂滴加顺序不同，则会造成某处物质的过量或不足，进而发生不同的离子反应。
例8．下列离子方程式正确的是（）A.向Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸：CO32－+H+==HCO3－B.向NaOH溶液中逐渐滴入AlCl3溶液至过量：Al3++4OH－==AlO2-+2H2OC.在氨水中加入几滴硝酸银溶液：Ag+ + NH3·H2O===AgOH↓+ NH4+D.向AlCl3溶液中逐渐滴入NaOH溶液至过量：Al3++3OH－==Al(OH)3↓错因九、违背一种物质中阴、阳离子配比。
例9．下列离子方程式正确的是（）A.H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+ + OH－+ H+ + SO42－=== BaSO4↓+ H2OB.向FeI2溶液中加入过量溴水：2Fe2++2I－+2Br2== 2Fe3++ I2+4Br－C.在Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH 溶液：Ca2++HCO3－+OH－== CaCO3↓+ H2OD.在明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－== 2BaSO4↓+AlO2－+2H2O错因十、忽视反应物之间物质的量之比。
例题10（09年全国卷Ⅱ）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。
下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－C．x＝a，2Fe2++2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3++4Cl－D．x＝1.5a，2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl－错因十一、挖掘隐含信息，巧妙识别错因。
（1）隐含氧化性（或还原性）、酸性（或碱性）强弱。
例11．下列离子方程式正确的是（）A.向Fe(OH)3中加入氢碘酸：2Fe(OH)3+6H++2I－==2Fe2++I2+6H2OB.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2++2ClO－+ SO2+H2O==CaSO3↓+2HClOC.在溶液中NH4HSO3与等物质的量NaOH混合：NH4++ HSO3－+2OH－== SO32－+NH3.H2O+H2OD.苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+CO2+H2O = 2C6H5OH↓+CO32－（2）隐含生成物的溶解性、难电离等因素。
例12．下列离子方程式正确的是（）A.Mg(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－==CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓B.饱和Na2CO3溶液中分别通入过量CO2：CO32-+CO2+H2O==2HCO3-C.Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO－+ CO2+H2O==CaCO3↓+2HClOD.硫酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH－==NH3.H2O+BaSO4↓+H2O三、离子共存问题解析1、常见的离子不能大量共存的原因：（1）发生复分解反应生成难溶物、挥发性物质和难电离物质时不能大量共存。
如：①若阴阳离子能相互结合生成难溶物或微容物性盐，就不能大量共存。
如常见的Ba2+、Ca2+ 与CO32-、SO32-、SO42-、PO43-、SiO32-等；再如常见的Ag+ 与Cl-、Br-、I-、PO43-、CO32-、SO42-、S2-等。
②弱碱的阳离子不能与OH－大量共存。
如常见的Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Ag+、Mg2+、Al3+、Zn2+等与OH－不能大量共存。
③弱酸根阴离子不能与H+ 大量共存。
如常见的CH3COO－、F－、CO32－、SO32－、S2－、PO43－等与H+ 不能大量共存。
高考化学真题(2019-2021)专题解析—离子反应
高考化学真题（2019-2021）专题解析—离子反应1．（2021·浙江）下列物质属于强电解质的是A．KOH B．H3PO4C．SO3D．CH3CHO【答案】A【分析】在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物为强电解质。
【解析】A．KOH在水溶液中或熔融状态下能够完全电离出K+和OH-，KOH为强电解质，A符合题意；B．H3PO4在水溶液中或熔融状态下能不够完全电离，H3PO4为弱电解质，B不符合题意；C．SO3在水溶液中或熔融状态下不能电离，SO3属于非电解质，C不符合题意；D．CH3CHO在水溶液中或熔融状态下不能电离，CH3CHO属于非电解质，D不符合题意；故答案选A。
2．（2021·浙江）下列物质属于弱电解质的是A．CO2B．H2O C．HNO3D．NaOH【答案】B【分析】在水溶液中或熔融状态下不能够完全电离的电解质叫做若电解质。
【解析】A．CO2在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质，A不符合题意；B．H2O在水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电解质，B符合题意；C．HNO3为一种强酸，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，C 不符合题意；D ．NaOH 为一种强碱，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，D 不符合题意；故答案选B 。
3．（2021·全国高考乙卷）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A ．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：223434CO CaSO CaCO SO --+=+B ．过量铁粉加入稀硝酸中：332Fe 4H NO Fe NO 2H O +-+++=+↑+ C ．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：322Al 4OH AlO 2H O +--+=+D ．氯化铜溶液中通入硫化氢：22Cu S CuS +-+=↓【答案】A【解析】A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：C 23O -+CaSO 4=CaCO 3+S 24O -，故A 正确；B ．过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H ++2N 3O -=3Fe 2++2NO↑+4H 2O ，故B 错误；C ．硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓，故C 错误；D ．硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu 2++H 2S=CuS↓+2H +，故D 错误；答案选A 。
高考复习专题 第5讲 离子反应 (2)离子共存 综合应用
高考化学复习专题第5讲离子反应（2）离子共存离子反应综合应用【基础练习】1.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是A.K+、Na+、SO-24、S2O-23B.NH+4、Mg2+、SO-24、Cl-C.Na+、K+、HCO-3、Cl- D.K+、Na+、AlO-2、NO-32.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A.含有大量Al3+的溶液：Na+、NH+4、SO-24、Cl-B.c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液：Na+、Ca2+、SO-24、CO-23C.含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO-3、SCN-D.含有大量NO-3的溶液：H+、Fe2+、SO-24、Cl-3.向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是A.K+、Br-、CO-23B.Al3+、H+、MnO-4C.NH+4、Fe3+、SO-24D.Ag+、Cu2+、NO-34、某溶液中可能含有SO-24、CO-23、Cl-。
为了检验其中是否含有SO-24,除BaCl2溶液外，还需要的溶液是A.H2SO4B.HClC.NaOHD.NaNO35、（2008·全国Ⅰ理综，6）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3B.K+、AlO-2、Cl-、SO-24C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3D.Na+、Cl-、CO-23、SO-236.在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A.Mg2+、Ca2+、HCO-3、Cl- B.Na+、AlO-2、Cl-、SO-24C.K+、Fe2+、SO-24、Br- D.Fe2+、Ca2+、Cl-、NO-37.下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A.Cu2+、Fe2+、NO-3、Cl- B.K+、Mg2+、HCO-3、SO-24C.Na+、K+、SO42-、SO-23 D.Ba2+、Na+、I-、NO-38、某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是A.Mg2+、Al3+、SO-24、NO-3B.Na+、AlO-2、K+、SO-24C.MnO-4、K+、SO-24、Na+ D.NH+4、NO-3、Fe2+、Cl-9、在一种能使酸性溶液中，下列离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是①Ag+、Na+、Al3+、Cl-②Fe2+、NO-3、Cl-、Na+ ③K+、Mg2+、CH3COO-、SO-24④K+、H+、SO-23、I- ⑤Na+、NO-3、SO-24、I-A.②⑤B.①②④C.②③⑤D.全部10.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A.在pH=1的溶液中：NH+4、K+、ClO-、Cl-B.有SO-24存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C.有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-D.在强碱性溶液中：Na+、S2-、AlO-2、SO-231、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH+4、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO-23、SO-24，现取三份100 mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
高考复习专题(离子共存与离子反应)
高考复习专题——离子反应单选考点一离子共存1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．熟记常考离子的性质颜色MnO4-(紫)、Cu2+(蓝)、Fe2+(浅绿)、Fe3+(黄)氧化性ClO－、MnO4－、)NO3－(H＋)、Fe3＋、Cr2O72－还原性S2-(HS-)、SO32-3(HSO3-)、I-、Br-、Cl-、Fe2+水解显酸性NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+水解显碱性AlO2-、S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、ClO-、CH3COO-两性离子:HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-注意“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
3．常见溶液酸、碱性的判断⑴酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。
(2)碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。
呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(注HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H+)水或c(OH-)水等于10-a mol-L-1(a>7)的溶液。
深度思考(1)OH-不能和大量共存(填具体离子，下同)答案H+、NH+4、Fe2+、Fe3+、Zn2+、Mg2+、Al3+、Cr3+、HCO-3、HS-、HSO-3、H2PO-4、HPO2-4(2)H+不能和大量共存。
答案OH-、CO2-3(HCO-3)、S2-(HS-)、SO2-3(HSO-3)、PO3-4(H2PO-4，HPO2-4)、SiO2-3、AlO-2、ClO-、F-、CH3COO-、NO-2(3)CO32-不能和大量共存。
答案H+、Mg2+、Ba2+、Ca2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+4．))SO32-不能和大量共存。
高考化学十年真题专题汇编解析-离子反应
1.(2019·全国Ⅲ)高考化学十年真题专题汇编-离子反应离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B．水中的、、Cl−通过阳离子树脂后被除去C．通过净化处理后，水的导电性降低D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH−H2O【答案】A【解析】本题考查离子交换法的净水原理，考查的核心素养是证据推理与模型认知。
结合上述分析及电荷守恒可知，经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增多，A错误；水中的NO3-、SO42-、Cl-被阴离子树脂吸附除去，B正确；经过净化处理后，水中的离子浓度降低，水的导电性减弱，C正确；阳离子交换树脂吸附交换时产生的H+通过阴离子交换树脂时与OH-反应生成H2O，离子方程式为：H++OH−H2O，D正确。
【知识拓展】离子交换法净化水是利用离子交换树脂活性基团上具有离子交换能力的H+和OH-与水中阳、阴离子杂质进行交换，将水中阳、阴离子杂质截留在树脂上，进入水中的H+和OH-重新结合成水而达到纯化水的目的。
凡能与阳离子起交换作用的树脂称为阳离子交换树脂，与阴离子起交换作用的树脂称为阴离子交换树脂。
2.(2019·江苏)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L-1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-B.0.1mol·L-1FeCl2溶液:K+、Mg2+、SO42-、MnO4-C.0.1mol·L-1K2CO3溶液:Na+、B a2+、Cl-、OH-D.0.1mol·L-1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-【答案】A【解析】本题考查离子共存。
A项，题给四种离子在碱性条件下均能大量存在，正确；B项，MnO4-可以氧化Fe2+，错误；C项，CO32-与Ba2+会发生反应生成BaCO3沉淀，错误；D项，H+可以与HSO3-反应生成SO2，且酸性条件下NO3-会氧化HSO3-生成SO42-，错误。
高考化学一轮必刷题 专题04 离子反应方程式(含答案解析)
专题04 离子反应方程式1．下列反应的离于方程式书写正确的是( )A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓B．将一小块钠投入过量的盐酸中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C．向氨水中滴加少量氯化铝溶液: Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+D．碳酸钙溶于盐酸：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑2．下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是（）A．用溴水除去乙烯中的二氧化硫：SO2+Br2+2H2O=SO42- + 4H+ +2Br-B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑C．苯酚与纯碱溶液混合：2C6H5OH + CO32- CO2↑+ H2O + 2C6H5O-D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O3．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B．过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3-===Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32-＋5H2O===10H＋＋2SO42-＋8Cl－D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-4．下列离子方程式正确的是（）A．硅酸钠溶液与盐酸反应：SiO32-＋2HCl===2Cl－＋H2O＋SiO2↓B．水玻璃中通入过量二氧化碳：SiO32-＋CO2＋H2O===CO32-＋H2SiO3↓C．硅酸与氢氧化钠溶液反应H2SiO3＋OH－===SiO32-＋H2OD．SiO2与氢氧化钠溶液反应SiO2＋2OH－===SiO32-＋H2O5．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al＋6OH－===[Al(OH)4]－＋H2↑B．新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－C．向SiO2中加入过量NaOH溶液：SiO2＋2Na++2OH－===Na2SiO3+H2OD．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+6．下列离子方程式正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO42-+Ba2+＝BaSO4↓C．盐酸滴在石灰石（CaCO3）上：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OD．氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO42-＝CuSO47．下列离子方程式正确．．的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O═H++Cl- + ClO-B．Fe溶于足量稀HNO3：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OC．NO2溶于水的反应：3NO2+H2O═2H+ +2NO3- +NOD．AlCl3溶液中滴入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O = AlO2-+4NH4++2H2O8．下列离子方程式书写正确的是（）A．澄清石灰水跟稀硝酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OB．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2↑C．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．向小苏打溶液中滴加醋酸：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑9．下列有关反应的离子方程式书写正确的是( ) A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB．过量SO2通入澄清石灰水中：SO2＋OH－===HSO3-C．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OD．NH4Al(SO4)2溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓10．不能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋C．钠与盐酸反应：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑D．钠跟氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑11．下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是A．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+B．Na2O2用作供氧剂：Na2O2+H2O==2NaOH +O2↑C．氯气制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2OD．Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)+CO32−CaCO3(s)+SO42−12．下列离子方程式中正确的是( )A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2OB．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2OC．向NaOH溶液中加入过量Ca(HCO3)2溶液，有白色沉淀生成：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O13．下列离子方程式书写正确的是( )A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH4+＋OH－NH3↑＋H2OB．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH4+＋OH－NH3·H2OC．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2OD．氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O=2NH4+＋Fe(OH)2↓14．下列反应的离子方程式表示正确．．的是（）A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．铜片与浓硝酸：Cu＋NO3-＋4H＋=Cu2＋＋NO↑＋2H2OC．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－NH3·H2OD．将稀硫酸滴在Cu片上：Cu＋2H+Cu2＋＋H2↑15．下列反应的离子方程式正确的是（）A．铜跟浓HNO3反应：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OB．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═AlO2﹣+2H2OC．向水中通入NO2：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NOD．NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：NH4Cl+Ag +═AgCl↓+NH4+16．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．向Al(NO3)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2OB．向水中通入NO2：2NO2＋H2O===2H＋＋NO3-＋NOC．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2OD．向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液将＋6价Cr还原为Cr3＋：3HSO3-＋Cr2O72-＋5H＋===3SO42-＋2Cr3＋＋4H2O17．下列说法正确的是( )A．HF酸的电离方程式可以表示为：HF+H2O H3O++F—B．加入铝粉可以释放出氢气的溶液中一定可以存在Na+、Cl—、NH4+、NO3—四种离子。
2021届高考化学复习：专题二 《离子反应》》选择题训练
专题二 离子反应1.【2020全国II 卷】下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A. 向CuSO 4溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO 4Cu+ZnSO 4B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2OC. Na 2O 2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na 2O 22Na 2O+O 2↑D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl 3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl 32Fe(OH)3+3MgCl 22.【2020北京卷】探究草酸（H 2C 2O 4）性质，进行如下实验。
（已知：室温下，0.1 mol·L −1 H 2C 2O 4的pH=1.3）由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A. H 2C 2O 4有酸性，Ca(OH)2+ H 2C 2O 4CaC 2O 4↓+2H 2OB. 酸性：H 2C 2O 4> H 2CO 3，NaHCO 3+ H 2C 2O 4NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2OC. H 2C 2O 4具有还原性，24MnO -+5224C O -+16H +2Mn 2++10CO 2↑+ 8H 2O D. H 2C 2O 4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C 2H 5OHC 2H 5OOCCOOC 2H 5+2H 2O3.【2020天津卷】下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是4．【2020江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH −ClO −+Cl −+H 2OB ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH −2AlO -+H 2↑C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23NO -+2H +Cu 2++2NO 2↑+H 2O D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +H 2SiO 3↓+2Na +5．【2020江苏卷】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C ．0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D ．0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -6、（2020·浙江金华十校）下列离子方程式正确的是（ ）A.氯气溶于水中：Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClOB.过量碳酸氢钙与氢氧化钠：Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3 C.用苛性钠溶液吸收过量SO 2：SO 2＋2OH －===SO 2－3＋H 2OD.硫酸与氢氧化钡溶液混合：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O7、（2020·浙江温州高三适应性测试）下列离子方程式正确的是（ ） A.金属钠和水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑ B.Mg （OH ）2和稀盐酸的反应：OH －＋H ＋===H 2OC.酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液：2H ＋＋2Fe 2＋＋ClO －===2Fe 3＋＋Cl －＋H 2OD.KHSO 4溶液中加 Ba （OH ）2溶液至中性：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O8、（2020·浙江绍兴高三适应性测试）下列离子方程式正确的是（ ） A.将 Cl 2通入水中： Cl 2＋H 2O2H ＋＋Cl －＋ClO －B.向 Fe 2（SO 4）3 溶液中加入过量铁粉： Fe 3＋＋Fe===2Fe 2＋C.将 SO 2 通入双氧水中： SO 2＋H 2O 2===2H ＋＋SO 2－4D.向 Na 2SiO 3 溶液中滴加稀盐酸： Na 2SiO 3＋2H ＋===H 2SiO 3↓＋2Na ＋9、（2020·浙江4月选考）下列离子方程式正确的是（ ）A.大理石与醋酸反应：CO 2－3＋2CH 3COOH===2CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑B.高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO －4＋4Cl －＋8H ＋===Mn 2＋＋2Cl 2↑＋4H 2OC.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO 2＋H 2O ＋ClO －===SO 2－4＋Cl －＋2H ＋D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH －＋Ca 2＋＋HCO －3===CaCO 3↓＋H 2O 10、（19年北京海淀期末）下列事实与所对应的离子方程式正确的是A ．室温下，测定醋酸钠溶液的pH > 7：CH 3COONa === CH 3COO -＋Na +B ．实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al 3+ +3OH -=== Al(OH)3↓C ．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na 2S 2O 3 + 2H +=== SO 2↑ + S ↓+ 2Na ++ H 2O D ．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO 4(s) + CO 32-(aq) === CaCO 3(s) + SO 42-(aq)11、(19年北京西城期末)下列反应方程式书写不正确．．．的是 A ．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO 2 + 4HF == SiF 4↑+ 2H 2OB ．工业上用电解法制镁：MgCl 2(熔融) ==== Mg + Cl 2↑C ．将铝片打磨后放入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH －== 2AlO 2－ + H 2↑D ．氢氧化亚铁暴露于空气中：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O == 4 Fe(OH)312、（2020·浙江6月学考）下列方程式正确的是（ ）A.MnO 2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO 2＋4HCl=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2Cl －＋2H 2OB.苯和浓硝酸反应的化学方程式：C.醋酸的电离方程式：CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋D.碳酸钠水解的离子方程式：CO 2－3＋2H 2O===H 2CO 3＋2OH ―13、（2020·浙江杭州十四中）下列离子方程式不正确的是（ ）A.向CuSO 4溶液中加入Na 2O 2：2Na 2O 2＋2Cu 2＋＋2H 2O===4Na ＋＋2Cu （OH ）2↓＋O 2↑B.离子方程式2Ca 2＋＋3HCO －3＋3OH －===2CaCO 3↓＋CO 2－3＋3H 2O 可以表示Ca （HCO 3）2与NaOH 溶液的反应C.Fe （OH ）3溶于HI 溶液：Fe （OH ）3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2OD.向NaAlO 2溶液中滴入NaHCO 3溶液产生白色沉淀：AlO －2＋HCO －3＋H 2O===Al （OH ）3 ↓＋CO 2－314、下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ）A.无色溶液中：[Ag （NH 3）2]＋、K ＋、H ＋、NO －3电解B.能与铝片反应产生氢气的溶液中：Al3＋、Cl－、Fe2＋、NO－3C.常温下，pH＝12的溶液中：SO2－3、Cl－、K＋、SiO2－3D.含有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、SO2－4、SCN－、I－15、（2020·浙江余姚中学）溶液X可能含有Na＋、Fe3＋、Ca2＋、SO2－4、 CO2－3、Cl－、I－中的几种离子。
高考化学专题 离子共存问题
高考化学专题离子共存问题（一）发生复分解反应１、有气体产生。
H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
２、有沉淀生成。
①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=Al(OH)3↓+CO32ˉMg2+不能与SO42-大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
３、有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存①H+与OHˉ、AlO2ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO43ˉ、HPO42ˉ、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存；②OHˉ与H+、NH4+、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42ˉ等不能大量共存；若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。
(化学)高考化学总复习--化学离子反应含解析
（化学）高考化学总复习--化学离子反应含解析一、高中化学离子反应1．向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2＋＞Br-)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（）A．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-B．10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-C．2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-D．2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-【答案】C【解析】【分析】还原性：Fe2＋＞Br-，则向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，氯气先与Fe2＋反应，后与Br-反应。
【详解】A.当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，故A正确；B.当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-，故B正确；C.由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C错误；D.当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-，故D正确；综上所述，答案为C。
2．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。
若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解），下列说法不正确的是A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧最终所得固体质量为72gB．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-D．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色【答案】A【解析】【分析】加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，气体只能为NO，为Fe2+、NO3-之间氧化还原反应生成的，由于阴离子种类不变，则原溶液中一定存在SO42-，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，根据电荷守恒，一定还含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+，据此分析作答。
高考专题复习——离子反应
返回
注意1（SO2 、SO32-与X2之间的离子反应）
1、SO2 + Cl2 / Br2
2、SO32-+ Cl2 / Br2 / I2 （1）体现SO2的还原性
HSO3-
返回
4、离子间发生络合反应 3+ － 1、 Fe + SCN
2、 Fe
3+
+ C6H5OH
3、 Al
3+
+
+ F
－
4、 Ag + NH3
苯酚跟FeCl3（aq）反应，使溶液呈紫色： 6C6H5OH＋Fe3＋→[Fe(C6H5O)6]3－＋6H＋ 棕黄色 紫色
返回
专项练习——离子方程式的书写
AlCl3溶液与NaOH溶液反应 Al3++3OH- =Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O 3++4OH- = AlO -+2H O Al 2 2 NaAlO2溶液与HCl溶液反应 AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O AlO2-+4H+= Al3++2H2O
CO2过量
-+H O+CO =HCO -+HClO ClO 2 2 3
此反应说明了H2CO3与HClO的什么关系？ 酸性： H2CO3>HClO
高考化学复习 离子反应离子方程式测试 含答案及解析
离子反应离子方程式(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018·台州教学质评)下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )A.CO2B.CH3COOHC.KClD.Fe答案A解析二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能电离出阴、阳离子而使溶液导电,所以二氧化碳是非电解质,A符合题意;CH3COOH是酸,溶于水电离出H+和CH3COO-而导电,是电解质,B不符合题意;KCl溶于水能够电离出自由移动的离子,水溶液能够导电,是电解质,C不符合题意;Fe是单质,不属于电解质,也不属于非电解质,故D不符合题意。
2.下列说法正确的是( )A.BaCO3的水溶液导电性很弱,故它是弱电解质B.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强C.弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子D.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物答案C3.已知在碱性溶液中可发生反应:2R(OH)3+3ClO-+4OH-2R O4n-+3Cl-+5H2O,则R O4n-中R的化合价是( )A.+3B.+4C.+5D.+6答案D解析由反应前后电荷守恒知n=2,R O42-中R的化合价为+6价,选D项。
4.某溶液中可能大量含有H+、N H4+、Ba2+、S O42-、I-、C O32-。
分别取样:①用pH计测试,pH=2,呈酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成,还需检验的离子是( )A.I-B.S O42-C.Ba2+D.N H4+答案D解析溶液的pH=2,呈较强酸性,说明没有C O32-;加氯水和淀粉无明显现象排除I-,则肯定含有S O42-而不能含有Ba2+,只有N H4+无法判断。
5.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A.NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液:N H4++OH-NH3·H2OB.碳酸钙与醋酸溶液反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑C.200 mL 2 mol·L-1的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气:4Fe2++6Br-+5Cl24Fe3++3Br2+10Cl-D.Na2S水解的离子方程式:S2-+2H2O H2S+2OH-答案C解析A项中离子方程式的正确写法应为N H4++2OH-+HC O3-NH3·H2O+C O32-+H2O;B项中醋酸是弱酸,应写化学式;C项,因还原性Fe2+强于Br-,则Fe2+先与氯气反应,FeBr2的物质的量为0.4mol,Cl2的物质的量为0.5mol,则Fe2+完全反应;设反应的Br-为x,根据得失电子守恒,0.4mol×1+x=0.5mol×2,则x=0.6mol,即参加反应的Fe2+与Br-的物质的量之比为4∶6,C项正确;D项中S2-应分步水解。