初三化学部分酸碱盐溶解性表小测习题
(完整版)九年级化学专题酸碱盐测试题(含答案)
初中化学酸、碱、盐测试题一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1.电解水时，一般都加入少量稀H2SO4或NaOH于水中，其原因是( )A.它们是水分解反应的催化剂B.可以增加水的导电性C.可以更多地生成H2和O2D.可以用它们除掉水中的有害物质2.酸能使紫色石蕊试液变为红色，这是因为酸溶液中都含有( )A.氢原子B.氢元素C.氢离子D.酸根离子3.下列物质组成中一定含有氧元素的是( )A.化合物B.酸C.碱D.盐4.K+、Fe3+、Ba2+、OH-、NO3-与CO32-六种离子两两结合可以组成能溶于水的盐有( )A.3个B.4个C.5个D.6个5.下列含氧酸中，易挥发的是( )A.浓盐酸B.浓硫酸C.浓硝酸D.稀硫酸6.只用酚酞试液和同组的稀溶液间相互反应就能够鉴别出的一组是( )A.NaCl、KNO3、NaOHB.NaOH、KOH、HClC.H2SO4、HCl、NaOHD.NaOH、H2SO4、NaCl7.向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中( )A.一定含有硫酸根离子B.一定含有银离子C.既含有硫酸根离子又含有银离子D.一定不含有碳酸根离子8.下列溶液的pH值小于7的是( )A.K2O的水溶液B.NaCl的水溶液C.CO2的水溶液D.蔗糖的水溶液9.下列物质的溶液混合前后，烧杯里溶液的质量不变的是( )A.CuSO4和NaOHB.浓盐酸和浓硫酸C.NaHCO3和HClD.NaOH和HCl10.下列物质中是大棚植物所需，而露天植物不需要施用的化肥是( )A.KClB.尿素C.(NH4)3PO4D.CO211.下列物质中，既能用浓H2SO4干燥，也能用NaOH干燥的是( )A.二氧化硫B.一氧化碳C.二氧化碳D.氨气12.下列能用金属和稀H2SO4反应得到的盐是( )A.Al2(SO4)3B.CaSO4C.Fe2(SO4)3D.HgSO413.某二价金属与盐酸反应，生成a克氢气后，它的质量减少了b克，则该金属的原子量为( )A.ab／2B.2b／aC.2a／bD.b／2a14.下列物质中，既属于正盐，又属于含氧酸盐，同时既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是( )A.CuSO4B.(NH4)2CO3C.Na2CO3D.AgNO315.下列说法中错误的是( )A.胆矾受热失去结晶水的变化是化学反应B.可用铁制容器配制波尔多液C.白色的CuSO4溶于水生成蓝色溶液，从这种溶液中析出的晶体呈蓝色，俗称蓝矾D.硫酸铜在工业上常用于精炼铜，镀铜和制造各种铜的化合物16.在Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( )A.Cu和MgB.Fe(NO3)2和Mg(NO3)2C.Fe和CuD.Cu二、多选题 (每小题有1—2个选项符合题意)17.固体物质A与盐酸反应生成物为C，C的溶液中加入火碱，生成物为D，D受热后又得到固体 A，则A可能是( )A.Fe2O3B.CO2C.CuOD.Na2O18.要验证Zn、Fe、Cu三种金属的活泼性强弱，可选用的一组试剂是( )A.Fe、Cu、Zn(NO3)2溶液B.Cu、FeCl2溶液、ZnCl2溶液C.Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液D.Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液19.不用其它任何试剂鉴别下列5种物质的溶液：①NaOH、②MgSO4、③Ba(NO3)2、④Cu(NO3)2、⑤KNO3.被鉴别出来的正确顺序是( )A.⑤④③②①B.④①②③⑤C.②③①④⑤D.④①②⑤③20.某溶液含有Ba2+、Ag+、Cu2+现有①碳酸钠溶液②氢氧化钠溶液③盐酸，将它们逐一沉淀并加以分离，则加入试剂的顺序正确的是( )A.①②③B.③②①C.②③①D.③①②三、填空题21.有Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH四种溶液，分别与某些物质反应都可以生成化合物A，则A是________。
初三科学化学部分酸碱盐练习题
1.用稀盐酸和酚酞的混合液浸过的滤纸,晾干后再浸入下列溶液中,不能使滤纸变红的是（）A.石灰水B.食盐水C.氢氧化钠溶液D.石蕊试液2.与金属反应一般不生成氢气的是（）A.盐酸B.硝酸C.醋酸D.稀硫酸3.如果人体内的CO2不能顺利排除体外,人体血液的pH会（）A.变大B.变小C.不变D.先变大后变小4.只有一种试剂区别AgNO3、BaCl2、Na2CO3三种溶液,可选用（）A.氯化钙溶液B.盐酸C.稀硝酸D.硝酸钾溶液5.区别盐酸和硫酸最好选用（）A.氯化钡溶液B.硝酸银溶液C.稀硝酸D.酸碱指示剂6.下列说法正确的是（）A.铁能够置换出酸中的氢气B.复分解反应一定是中和反应C.铁锈能被稀硫酸或盐酸除去,因为铁锈能与这两种酸反应生成溶于水的盐D.浓硫酸可以除去氢气中混有的水蒸气和二氧化碳7.下列物质,与Fe2O3、BaCl2、Na2CO3 、均能发生反应的是（）A.水B.澄清石灰水C.稀硫酸D.硫酸钠溶液8.对下列实验评价,正确的是( )A.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中一定含有CO32―B.某溶液中滴加氯化钡溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含SO42―C.某无色溶液中滴入酚酞试液显红色,该溶液不一定是碱溶液D.验证烧碱中使否有Cl― ,先加盐酸除去OH― ,再加入AgNO3 ,有白色沉淀出现,证明含有Cl―9.以下有单、双选答案。
若将含有盐酸的氯化镁溶液中和至纯净的氯化镁溶液,再不用指示剂的条件下,加入的试剂可以是（）A.氧化镁B.氢氧化镁C.硫酸镁D.氢氧化钠10.在Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中,加入一定量的锌粉,充分反应过滤,留在滤纸上的物质中一定会有（）A.CuB.AgC.Cu、AgD.Zn Ag11.将下列两种溶液混合,再加入足量的酸,最终有沉淀生成是（）A.碳酸钾和碳酸钙再加稀硝酸B.氯化铜和氢氧化钡再加盐酸C.硝酸银和氯化钠再加稀硝酸D.硝酸钠再加硫酸12.下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是 ( )A.Ag＋、Na＋、Cu2＋、NO3―B.Na＋、K＋、OH―、SO42―C.K＋、Na＋、CO32―、Cl―D.Ba2＋、Mg2＋、NO3―、Cl―13.下列化学反应方程式正确的是( )A.Cu +2HCl == CuCl2 +H2↑B.Fe+MgCl2 == FeCl2 + MgC.H2SO4 +2 KNO3 == K2SO4 + 2 HNO3D.2HNO3 +Ca(OH)2 == Ca(NO3)2 +2 H2O14.长久使用的热水壶底部都有一层水垢,主要成分是CaCO3和Mg(OH)2.某学校化学研究性学习小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3的含量；取200g水垢,加入过量的稀盐酸,同时测量5分钟内生成CO2的质量,结果如下表：时间/分钟 1 2 3 4 5质量/g 30 50 60 66 66试回答下列问题：（1）4分钟,水垢中CaCO3是否反应完全？（2）该水垢中CaCO3的质量分数是多少？1.下列选项中的两种物质,在一个化学反应中不能同时生成的是( )A.NaOH 、FeCl3B.BaSO4、Cu(OH)2C.Mg(OH)2、Na2SO4D.CaCO3、NaOH2.为了使硫酸溶液的导电性几乎降到零,应加入适当的( )A.NaOHB.Na2CO3C.Ba(OH)2D.HCl3.制作松花蛋所用配料主要是纯碱、食盐、生石灰和草木灰（主要成分是K2CO3）、水等物质,制作时需要将它们混合并充分搅拌这个过程中能发生的复分解反应共有( )A.1个B.2个C.3个D.4个4.有盐酸、硫酸铜、氯化镁、无色酚酞四种溶液,如果仅有一种试剂可以区别它们,可选用的试剂是( )A.AgNO3B.BaCl2C.NaOHD.稀H2SO45.下列物质放入水中,滴几滴酚酞试剂,液体呈红色的是( )A.CaOB.CuOC.H3PO4D.Cu(OH)26.如图所示,广口瓶中盛有气体X,胶头滴管中盛有液体Y,若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中,振荡一段时间后可见小气球a膨胀鼓起。
初三化学酸碱盐专题训练及答案
初三化学酸碱盐专题训练(一)一、选择题1、食品与健康相关，下列作法不会危害人体的是（C ）A、香肠中加过量的亚硝酸钠B、饲养猪加入瘦肉精C、蒸馒头加适量纯碱D、长期使用铝餐具2、在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应的是（A）A、硝酸钠B、氢氧化钾C、氢氧化铁D、硝酸2. 解析:复分解反应是生成水,气体或沉淀的反应,而A中的Na离子和硝酸根离子均可溶,所以一般不与其它物质发生复分解反应.3、为了防治病害，对生长过程中的菜喷洒农药，用碱性溶液或清水冲洗可使毒性降低，浸泡时可加入（A）A、固体碳酸钠B、食醋C、白酒D、白糖:碳酸钠溶于水显碱性,食醋显酸性,白酒,白糖均显中性,所以选A.4、配制番茄无土培养液用到KNO3，化肥硝酸钾是（A）A、复合肥B、磷肥C、钾肥D、氮肥5、为除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠，可加入适量的（B）A、铁屑B、氯化钡C、硝酸银D、氢氧化钾5.解析:除去硫酸钠,则(1)不能引入新杂质,故排除A,C,D(2)不能与氯化钠反应,B中氯化钡不与氯化钠反应,而与硫酸钠反应生成白色沉淀BaSO4,可过滤去除,故选B.6、下列各物质在空气中，质量增加且发生了化学变化的是（B）A、Na2CO3·10H2O B 、CuSO4 C、浓硫酸D、NaCl固体6,解析:A久置于空气风化失水,质量减少.发生化学变化.B 硫酸铜在空气中与水反应生成五水硫酸铜,质量增加且发生化学变化.C 浓硫酸有吸水性,所以质量增加但无化学变化DNaCl 固体质量不变.7、将下列各组物质分别放入水中，可能得到无色透明溶液的一组是（ B ）A、K2SO4、HNO3、BaCl2B、BaCl2、Na2CO3、HCl（过量）C、CaCl2、KOH、Na2CO3D、CuSO4、FeCl3、NaOH7.解析:A产生白色沉淀BaSO4不溶于酸. B产生的白色沉淀BaCO3CaCO3, D中CuSO4 与NaOH反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2, FeCl3 与NaOH反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3.8 、在下列物质的溶液中滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是（A）A、氯化铜B、氯化铁C、硝酸镁D、硫酸9、下列各组溶液，只用无色酚酞就可以鉴别的是（A）A、NaCl、NaOHB、NaCl、HCl、NaOHC、NaCl、H2SO4D、NaCl、NaOH、Na2SO410、下列各组物质均能在NaOH溶液中共存的是（A ）2,KNO3,KCl B. NaCl,CuSO4,HCl C.Na2CO3,NH4Cl,CaCl2 D. CaO,CO2,HNO311、如图，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球鼓起。
（完整版）初三化学酸碱盐经典习题及试卷
（完整版）初三化学酸碱盐经典习题及试卷初三化学(酸碱盐---1)1. 下列物质不能跟稀盐酸反应的是2. 今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用A.石蕊试液B.酚猷试液C.硝酸银溶液D.氯化彻溶液 3.实验室制二氧化碳选用的酸最好是4. 盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸5. 等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是A.铁B.锌C.铝D.镁6. 下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是A. Na 2CO 3B. AgNO 3C. MgOD. Cu(OH) 27.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是 A.氢氧化钠溶液B.稀盐酸C.食盐水D.石灰水8. 人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是 A.碳酸B.硫酸C.硝酸D.盐酸9. 要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是A. Cu CuSO 4B. Al 2。
3^Al 2(SO 4)3C. Fe 2O 3^ FeSO 4D. Fe^ Fe 2(SO 4)310. 能除去HNO 3中少量的盐酸的试剂是A.稀硝酸B.稀盐酸C.酚猷试液D.蒸储水12. 下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是A.食盐水B.酚猷试液C.蒸储水D.硝酸钾溶液13. 下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是A. FeB. ZnC. Cu(OH) 2D. NaOH14. 下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的A.氧化铜B.氢氧化铜C.硫酸彻D.碳酸钠15. 下列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是A. Na 2SO 4、BaCl 2、KNO 3 C. NaNO 3、Ba(OH) 2、NaClD. NaOH 、NaNO 3、BaCl 216. 将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是A.颜色发生变化B.发生化学变化C.质量减少D.溶质的质量分数减少17. 试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是A.氢氧化钠 B.氧化铜 C.镁条 D.二氧化碳A.稀硫酸 B .稀盐酸C.稀硝酸D.浓硫酸A.具有吸水性B.能跟碱反应C.能跟金属反应D.能跟金属氧化物反应11. A. NaOHB. AgCl只有一种试剂可直接将 NaCl 、Na 2CO 3、C. ZnD. AgNO 3AgNO 3三种无色溶液区别开的是 B. NaOH 、Ba(OH) 2、K 2COA. 盛放石灰水后留下的白色固体B. 用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质C. 用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体卜列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是卜列溶液放入锌片，一段时间后取出，能使锌片质量增加的是23. 已知某无色溶液里含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是24. 下列物质中，能由金属和盐酸反应直接制取的是25.将混有少量氧化铜粉的铁粉放入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后铁粉有剩余，过滤, 滤液中含有的物质是26. 下列关于酸的性质的叙述，正确的是27. 将锌粉放入含有 Mg(NO 3)2、C U (NO 3)2、过滤，得不溶物和滤液；向滤液中滴加稀盐酸，无明显现象。
人教版九年级化学 初三化学 酸碱盐 选择专项小测(有答案)
教版九年级化学初三化学酸碱盐选择专项小测（有答案）人教版九年级化学初三化学酸碱盐选择专项小测（有答案）初三化学酸碱盐选择专项小测1、下列有关实验现象的描述正确的是（）A.柠檬酸使无色酚酞试液不变色(正确答案)B.NaOH溶液遇酚酞试液变红C.浓盐酸敞口放置时瓶口有白色烟雾D.浸有紫色石蕊的干燥小花放入二氧化碳气体中小花变红2、浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（）A.溶质的质量分数都变小(正确答案)B.溶液的质量都变大C.溶质的质量分数都变大D.溶质的质量分数前者变大，后者变小3、除铁锈的试剂是（）A.NaCl溶液B.稀盐酸(正确答案)C.NaOH溶液D.水4、下列各组物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除掉的是（）A.NaCl中混有的少量Na₂CO₃B.Na₂SO₄中混有的少量Na₂CO₃(正确答案)C.铜粉中混有少量铁粉D.铜粉中混有少量氧化铜粉末5、下列物质间的转化不能一步实现的是（）A.CaO→Ca(OH)₂B.CO→CaCO₃(正确答案)C.SO₃→Na₂SO₄D.MgO→MgSO₄6、下列反应属于中和反应的是（）A.2HCl+CuO=CuCl₂+H₂OB.2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂OC.2HCl+Cu(OH)₂=CuCl₂+2H₂O(正确答案)D.CaO+H₂O=Ca(OH)₂7、物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（）①X+碱→盐+水②X+金属氧化物→盐+水A.HCl(正确答案)B.COC.NaOH教版九年级化学初三化学酸碱盐选择专项小测（有答案）人教版九年级化学初三化学酸碱盐选择专项小测（有答案）D.CaO8、一些水果的pH值如下，其中酸性最强的是（）A.杨梅pH=2.5(正确答案)B.苹果pH=4.1C.菠萝pH=5.1D.柿子pH=8.59、下列物质的主要成分与化学式相符的是（）A.干冰CO₂(正确答案)B.苏打NaHCO₃C.熟石灰CaOD.纯碱NaOH10、除去NaCl溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂（）A.稀盐酸(正确答案)B.稀硫酸C.澄清石灰水D.AgNO₃溶液11、某溶液中存在较多的H⁺,SO₄²⁻,Cl⁻该溶液中还可能大量存在的离子是（）A.OH⁻B.Ba²⁺C.NH₄⁺(正确答案)D.Ag⁺12、在pH=7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是（）A.Na⁺, Ca²⁺,NO₃⁻,CO₃²⁻B.NH₄⁺,Cu²⁺,Cl⁻,SO₄²⁻C.Ba²⁺,K⁺, NO₃⁻,OH⁻D.Na⁺,K⁺, NO₃⁻,Cl⁻(正确答案)13、下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）A. Fe³⁺, NO₃⁻, OH⁻B.K⁺, NO₃⁻, CO₃²⁻C.Ba²⁺, MnO₄⁻, SO₄²⁻D.NH₄⁺, Cl⁻, SO₄²⁻(正确答案)14、实验室中的一些试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化。
中考化学专项练习之酸碱盐的溶解性(含解析、全国通用)-答案.docx
中考化学专项练习之酸碱盐的溶解性(含解析.全国通用)【答案】3+3C U ； HCl+NaOH=NaCl+H 2O50. H 2； CaO ； Mg (OH) 2； CaCl 251. N E SO A ；溶解性；挥发；2NaOH+Cu (NOJ ?=Cu (OH) U +2NaN03；生成蓝色沉淀52. A ； B ； D ； C ； E ； F53. D ； BaC03+2HCl=BaCl 2+H 20+C02 t ；复分解反应；呈黑色54. 不溶;HC1； Cu (OH) 2； CaC03；不能;不符合复分解反应发生的条件;Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 455. 固；钾盐；钠盐；镀盐；硝酸盐；硫酸顿；硫酸钙；氯化银；碳酸钠；碳酸钾；碳酸镀56. Ca (OH) 2； NaOH. Ca (OH) 2； Cu (OH) 2> Fe (OH) 3; Cu (OH) 2； Ca (OH) 257. 40g ；甲〉乙；甲减少，乙增多；NaOH (或CaO)58. BaSO(、Fe (OH) AgCl ； KOH ； Mg (N03) 2； B ；甲、丙；c ；二59. AgCl ； BaS04； HC1； BaCl 2；②④60. 不能；H 2S04+Ba (OH) 2=BaS041 +2H 2061. ③(或BaS04)；有气泡产生；把药品直接加入试剂瓶，使试剂不纯62. 不溶物;3； 2Na 3PO 4+3CaCl 2=Ca 3 (P04) 2 I +6NaCl ； 3；有气泡产生;Cu (NOQ 2； 3,溶液中含有BaCl 2,不论是否含有 Ba (OH) 2均会产生白色沉淀；测溶液甲的pH,若pHW7,蒸发结晶；若pH>7,向溶液甲中加入盐酸至溶液pHW7,再蒸发结 晶63. 能溶；CaSO 4； C 『；不能；没有沉淀、气体或水生成或不符合复分解反应的条件；Na 2S04+Ba (OH)2二陥SO I +2NaOH64. 不溶;HC1；不能;不符合复分解反应的条件;Fe+CuS04=FeS04+Cu ; BaS04； BaCl 2+H 2S04—BaS04! +2HC1； b ；浓硫酸吸 收空气中的水分而使质量增大；A ；搅拌；散热；465. 2Na0H+C02=Na 2C03+H 20；偏小；CO?能溶于水且与水反应；在水面上覆盖一层植物油(或将广口瓶中的水改为饱和的CO? 水溶液);产生的CO?气体中混有水蒸气，同时被碱石灰吸收，导致结果偏大；Na 2C03+Ca (OH) 2—CaCO s I +2NaOH ； NaOH 和Ca (OH) 2 66.CaC03； MgCO 3； Ca (OH) 2；吸收鼓入空气中二氧化碳的；增大；MgCO 3；实际生成CO?的质量是24g,大于22灯 不 能 67.镁比铁反应更剧烈；铜比汞活动性强；铁；硫酸亚铁或氯化亚铁；铁；固体溶解，温度降低；固体不全溶，温度升 高；2 68.氢氧化钙微溶于水；不准确；密封 69.良好；否；< 70. HC1； Ca (OH) 2； CaCl 2； H 2【解析】 11・ D 12. c13. C 14. D 15. B16. D 17. B 1& A 19. B 20.C 21. A 22.D 23. A 24. D 25. C 26.B 27. D 2& B 29.C 30. B 31. B 32. B 33. A 34.D 35. C36. C 37. C 3& D 39. C 40. D41. C 42. C 43. BC44. NaOH 、 HC1； NaOH+HCl —NaCl+HQ有气泡产生; Na 2CO 3+2HCl —2NaCl+H 2O+CO 2 f ； ①N&CO< 和 NaOH ②N/CO?和 NaCl(3)Na 2C03> NaOH 和 NaCl45. 195；加入的固体全不溶解； acb ； 加入(叫_哽) g 固体甲， 并升高温度至50°C46. 黄；浅绿色 ;蓝；紫红；无47. Ca (OH) 2； NaOH 、 Ca (OH) 2； Cu (OH) 2； Cu (OH) 2； Ca (OH) 24& 微溶；出H 2S04+Ba (OH) 2= =BaS04 1 +2HQ 1. C2. B3. B4. B5. B6. D 1. A & C 9. B 10. B49. 溶;HC1； CaC03；否；因为互换成分无沉淀、气体或水产生，不满足复分解反应的条件；2A1+3C U SO 4=A12 (SO 4)1.解：A、氢显+1价，氧显-2价，在化合物中正负化合价代数和为零，单质中元素的化合价为零，则唇网、HNO冲氮元素的化合价分别为0、-3、+5,故错误.B、铜的活动性最弱，青铜利用最早，铝的活动性最强，硬铝利用最晚，故错误；C、常见物质的溶解性是：氯化钙易溶于水，氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，故正确；D、氧化亚铜、氧化铜以及硫化铜中铜元素的质量分数由低到高的顺序是硫化铜、氧化铜、氧化亚铜，故错误. 故选：C.A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各化学式进行判断.B、根据利用金属的年代和金属活动性顺序有关进行分析；C、根据常见物质的溶解性等分析判断；I)、根据铜的化合物中铜元素的质量分数进行分析.本题难度不大，掌握化合价原则、金属活动性以及物质的溶解性、化学式的计算等即可正确解答本题.解：盐的溶解性规律：钾盐钠盐鞍盐硝酸盐都可溶；盐酸盐中不溶氯化银；硫酸盐中不溶硫酸顿；碳酸盐只溶钾盐、钠盐、鞍盐.A、Nag、KCk AgNOs均易溶于水，故选项错误.B、CaCO3> AgCl、BaS04均难溶于水,故选项正确.C、NHZ、BaCl2. &C0?均易溶于水，故选项错误.D、FeCh、CaCl2. MgSO,均易溶于水,故选项错误.故选：B.盐的溶解性规律：钾盐钠盐鞍盐硝酸盐都可溶；盐酸盐中不溶氯化银；硫酸盐中不溶硫酸顿；碳酸盐只溶钾盐、钠盐、鞍盐；据此根据常见盐的溶解性进行分析判断.本题难度不大，主要考查常见物质的水溶性，熟记常见盐的溶解性规律是解答本题关健.3.解：A、氧化钙能与水反应生成微溶于水的氢氧化钙，形成的是浑浊的混合物，氯化钠易溶于水，形成的是透明的溶液，现象不同；B、碳酸钙和碳酸锁都是不溶于水的固体，都形成的是白色的悬浊液，现象相同；C、氯化亚铁的水溶液呈浅绿色，氯化钙的水溶液为无色，现象不同；I）、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，硝酸鞍溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同；故选B根据物质的性质进行分析，A、氧化钙能与水反应生成微溶于水的氢氧化钙，氯化钠易溶于水；B、碳酸钙和碳酸顿都是不溶于水的固体；C、氯化亚铁的水溶液呈浅绿色，氯化钙的水溶液为无色；I）、氢氧化钠溶于水放热，硝酸镀溶于水吸热.本题考查了常见物质溶于水的现象，完成此题，可以依据物质的水溶性以及水溶液的颜色进行.4.解：A、相对原子质量表列岀的是原子的相对原子质量，所以根据相对原子质量表，可查找元素的相对原子质量，故A正确；B、酸碱盐的溶解性表给岀的是物质的溶解性，不能知道物质的溶解度，故B错误；C、根据溶解度曲线的变化趋势可以获得结晶的方法，故C正确；D、空气质量周报给出了空气污染物，能知道空气质量级别，故D正确；故选B.A、相对原子质量表列出的是原子的相对原子质量，B、酸碱盐的溶解性表给出的是物质的溶解性，C、根据溶解度曲线的变化趋势可以获得结晶的方法，I）、空气质量周报给岀了空气污染物.本题考查了常见表格以及曲线的应用，完成此题，可以依据已有的课本知识进行.5.解：A、把燃烧木条分别伸入气体中，木条燃烧更量的气体为氧气，木条立即熄灭的气体为二氧化碳；故A正确；B、分别把无色酚瞅滴入两种溶液，都无明显现象，无色酚酎;不能鉴别岀稀盐酸和稀硫酸；故B错误；C、取两种粉末适量分别放入水中，粉末溶解而消失的为碳酸钠粉末，粉末不溶解无明显减少的为碳酸钙粉末；故C正确；D、取两物质灼烧，无特殊气味者为棉布，产生烧焦羽毛味者为丝绸；故D正确；故选B.A、氧气能使燃烧的木条燃烧更旺，二氧化碳不能支持木条燃烧也不能燃烧；B、稀盐酸、稀硫酸都呈酸性，都不能使无色酚瞅变色；C、碳酸钙不溶于水，而碳酸钠易溶于水；D、棉布的主要成分为纤维素，由C、H、0三种元素组成，燃烧时无特殊气味；丝绸的主要成分为蛋白质，燃烧时有烧焦的羽毛味. 鉴别物质所选用的试剂或方法就能岀现明显不同的现象，若现象不明显或无现象则所选用的试剂或方法不能达到鉴别的目的.6.解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH,故选项说法错误.B、某无色溶液中滴入酚瞅试液显红色，该溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项说法错误.C、某溶液中滴加丽C1?溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，该溶液中不一定含硫酸根，也可能是硝酸银溶液，故选项说法错误.D、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，该固体不一定是碳酸盐，故选项说法正确.故选：1）・A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断.B、无色酚駄溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色.C、根据氯化顿能与硝酸银、硫酸盐溶液反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，进行分析判断.D、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断.本题难度不大，掌握盐的化学性质、酸的化学性质、pH试纸使用方法等是正确解答本题的关键.7.解：根据实验（2）,溶液能使酚駄试液变红色，说明显碱性，可判断白色固体中必然有氢氧化钙；根据实验（3）,滴加稀盐酸有气泡产生，说明成分中含碳酸根离子，则可判断不溶物中一定含有CaC03；即白色固体中一定含有碳酸钙和氢氧化钙；故选A.石灰浆的主要成分为氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成白色不溶于水的碳酸钙；因此，使用石灰浆抹的墙壁掉下的白色固体，可能为碳酸钙与氢氧化钙的混合物；氢氧化钙溶液呈碱性，可使用无色酚駄进行检验；碳酸钙中含有碳酸根，可滴加盐酸观察是否产生气体进行检验. 酚瞅遇碱性溶液变成红色，遇酸性、中性溶液都不变色；碳酸钙遇稀盐酸可产生气体二氧化碳.&解：A、表格是溶解性表的一部分，依据的是20°C酸、碱、盐的溶解度，故选项说法正确.B、常见物质的溶解性一般可分为：溶、微溶和不溶等，故选项说法正确.C、Ca （OH） 2、CaSO4的溶解性是微溶,溶解度在0. Olg〜lg之间；CaCO3的溶解性是不溶,溶解度小于0. Olg,故选项说法错误. I）、Ca2\ N（V、C「三种离子不能结合成沉淀、气体或水，且能在酸性溶液大量共存，故选项说法正确. 故选：C.A、根据表格是溶解性表的一部分，结合溶解性的确定方法，进行分析判断.B、根据常见物质的溶解性，进行分析判断.C、物质的溶解性是根据在20°C （室温）时的溶解度来划分的，溶解度大于10g,属于易溶物质；溶解度大于lg,属于可溶物质；溶解度在O.Olg〜吨之间的，属于微溶物质；小于O.Olg的，属于难溶物质（习惯上叫不溶）.D、离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存.本题难度不大，掌握常见酸碱盐的溶解性规律、固体物质溶解性的分类与分类依据（室温时的溶解度）等是正确解答本题的关键.9.解：A、FeCl2. CuCl2均溶于水，过滤的方法是不会分离他们的，故错误.B、把干冷的小烧杯罩在燃烧的蜡烛上，若小烧杯内壁有水珠生成，则证明蜡烛燃烧的产物中有水，故正确.C、向试管中滴加稀盐酸，若有气泡冒岀，此气体不一定就是CO?,也可能是其他气体，所以此方法不会检验岀是否含有CO/', 故错误.D、C0不溶于水，所以不能用水吸收，故错误.故选BA、根据过滤的适用范围分析即可，过滤用于分离不溶性固体和液体的混合物.B、干冷的小烧杯可以验证燃烧产物是否有水.C、根据实验室检验CO/的方法分析即可，实验室中检验CO/的方法是：向试剂中滴加稀盐酸或稀硫酸，把产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明溶液中有COF.D、根据CO不溶于水的物理性质分析即可.检验产物中是否有水的方法：①把干冷的小烧杯罩在上面，若小烧杯内壁有水珠岀现，则证明产物中有水②把产物通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变为蓝色，则证明有水.10.解：碳酸根离子的检验方法是滴入盐酸，若有气体产生，将气体通入澄清的石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则证明含有碳酸根离子.氢氧化钙、氯化钙、氧化钙和盐酸混合后都没有气体生成.故选B鸡蛋壳中含有碳酸钙，所以当滴加盐酸时，盐酸和碳酸钙反应，生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊.碳酸根离子的检验，不能只用盐酸.若只用盐酸有气体产生不一定是有二氧化碳气体，所以必须验证所得的气体是二氧化碳，才能说明含有碳酸根.11.解：①相对分子质量大的气体其密度也较大，气体的相对分子质量与密度成正比，因此根据相对分子质量可比较气体的密度大小；故正确；②根据不同物质的溶解度曲线图，可比较不同物质溶解度受温度影响的大小，因此可确定混合溶液的分离方法；故正确；③利用“酸、碱和盐溶解性表”可判断物质的溶解性，因此，“酸、碱和盐溶解性表”是判断复分解反应能否发生的依据之一；故正确；④元素原子核内中子的数二元素的相对原子质量-原子的质子数，而根据原子结构示意图只能得知原子的质子数而不能得知原子的相对原子质量，因此根据某元素的原子结构示意图无法判断该元素原子核内中子的数目；故不正确.故选D.①相同条件下，同体积的气体含有相同的分子数，则分子相对质量大则气体密度也大；②物质的溶解度曲线图可以表示物质溶解度受温度影响的大小，根据物质溶解度受温度影响大小可确定获得该物质晶体的方法；③复分解反应发生的条件为有气体生成或有水或有沉淀产生；④元素的原子结构示意图中，只标出质子数和核外电子数，而这两个数值均不等于原子中的中子数. 正确理解课本中的图表、数据等可以提供信息，可以帮助对相关问题做出正确的判断.解：A、FeCh+3KOH-3KCl+Fe （0H）八，产生沉淀，但是由于加入了盐酸，且盐酸的量不未知，所以该沉淀可能会完全溶解•错误.B、Na2C03+H2S04—H20+C02 t +Na2S04, KN03与之不反应，有气体生成而物沉淀生成.错误.C、AgN03+NaCl—NaNO3+AgCl I ,该白色沉淀不溶于稀HNO*所以不会受到稀HNO＜的量的影响.正确.D、CuS04, MgCl2,稀盐酸，彼此之间不反应，无沉淀可生成.错误. 故选C多种物质要求对应沉淀生成时，需要注意不同试剂的量可能对结果产生的影响.对于这种多种物质的反应或者共存，要综合考虑彼此之间对结果的影响，要注意试剂的量对结果的影响.解：A、碳酸钙和盐酸能反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故反应能够进行，故A正确；B、硝酸银和盐酸反应能生成氯化银沉淀，故B正确；C、硝酸钾和氯化钠交换成分无气体、沉淀或水生成，故C错误；I)、氯化锁和硫酸能反应生成硫酸顿沉淀，故D正确. 故选C.根据复分解反应的条件进行分析，两种化合物交换成分若能生成气体、沉淀或水，则反应可以进行. 本题考查了常见酸碱盐间的复分解反应，完成此题，可以依据复分解反应的条件进行.14.解：A、碳酸铜能与盐酸反应生成可溶性铜盐，造成人体中毒，故A错误；B、硫酸铜是有毒重金属盐，能造成人体中毒，故B错误；C、碳酸锁能与盐酸反应生成可溶性氯化顿，造成人体中毒，故C错误；D、硫酸顿不与盐酸反应，不会造成人体中毒，故D正确；故选D.根据题干给岀的物质的性质进行分析，碳酸铜能与盐酸反应生成可溶性盐，硫酸铜是有毒重金属盐，碳酸顿能与盐酸反应生成可溶性氯化顿，硫酸顿不与盐酸反应.本题考查了化学与人体健康的知识，完成此题，可以依据物质的性质进行.15.解：A、根据某元素的原子结构示意图“不能”推断该元素原子核内的中子数，原信息错误，故A不能达目的；B、根据酸、碱、盐的溶解性表可推知离子间能否在溶液中共存，原信息正确，故B能达目的；C、根据元素的相对原子质量表“不能”查出某元素的质量，原信息错误，故C不能达目的；I)、根据元素周期表“不能”查岀某元素在地壳中的含量，原信息错误，故D不能达目的. 故选B.A、根据某元素的原子结构示意图：可推测：质子数、电子数、得失电子情况等；B、根据酸、碱、盐的溶解性表可推知离子间能否在溶液中共存；C、根据元素的相对原子质量是一个比值；I)、根据元素周期表查岀某元素：元素符号、质子数、电子数、得失电子情况等. 了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；了解元素周期表的特点及其应用；掌握酸碱盐的溶解性.16.解：A、碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水，因此不能用取样，加足量水溶解，过滤的方法分离Na2CO3和NeiHCO個体；B、硫酸铁和氢氧化顿反应生成硫酸顿沉淀和氢氧化铁沉淀，因此不能用将F® (S04) 3溶液和适量的Ba (0H) 2溶液混合，过滤的方法制备Fe (OH) 3;C、浓硫酸能够吸收水蒸气，氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳和氯化氢，将混合气体依次通过浓硫酸、NaOH溶液时，水蒸气能够被浓硫酸吸收，二氧化碳和氯化氢能够被氢氧化钠溶液吸收，因此不能用将混合气体依次通过浓硫酸、NaOH溶液的方法除去CO?中的HC1气体和水蒸气；I)、稀盐酸显酸性，pH小于7,氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7,氯化钠溶液显中性，pH等于7,因此可以用取样，测定各溶液的pH 的方法鉴别稀盐酸、N B OH和NeCl三种溶液.故选：D.碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水；硫酸铁和氢氧化顿反应生成硫酸顿沉淀和氢氧化铁沉淀；浓硫酸能够吸收水蒸气，氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳和氯化氢；稀盐酸显酸性，pH小于7,氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7,氯化钠溶液显中性，pH等于7.合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得岀正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础.解：A、蔗糖溶液，由于蔗糖是共价化合物，导致不会形成自由移动的离子，而无法导电；错误.B、食盐溶液中存在自由的钠离子和氯离子，所以能够导电；正确.C、酒精是共价化合物，酒精溶液中没有自由移动的带电粒子，所以无法导电；错误.D、硝酸钾晶体中有阴阳离子，但不能自由移动，导致无法导电；错误.故选：物质导电有两种原因，一是金属类有自由移动的电子能够导电，如金属；二是能够产生自由离子的溶液能够导电，如酸碱盐的溶液.对于导电，要从导电实质的角度去分析给定物质是否具备导电性能，金属和酸碱盐的溶液都能导电.18.解：A、泥沙是不溶于水的固体，氯化钠可溶于水，是不溶于水的固体和溶于水的物质，所以可用过滤法分离，故可选.B、酒精与水以任意比互溶，所以不可用过滤法分离，故不可选；C、木炭和氧化铜都是不溶于水的固体，所以不可用过滤法分离，故不可选；D、蔗糖是可溶于水的物质，所以不可用过滤法分离，故不可选. 故选A.过滤：分离不溶于液体的固体和液体的混合物的操作.看ABCD四个选项中哪一个符合此条件，即是正确答案. 本题主要考查可用过滤法分离的物质，一定要明白不溶于液体的固体和液体的混合物可用过滤法收集解：A、氧化铜难溶于水，不与水反应，故选项错误.B、氧化钙、SO』匀能溶于水，均能与水反应，分别生成氢氧化钙和硫酸，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，属于中和反应，故选项正确.C、心0、CaO均能溶于水，均能与水反应，分别生成氢氧化钾和氢氧化钙，氢氧化钾和氢氧化钙不反应，故选项错误.I)、一氧化碳难溶于水，不与水反应，故选项错误.故选：B.根据常见化学物质的溶解性，由题意，两种物质都能溶于水，且都与水反应，得到两种溶液混合后能发生中和反应；中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水；据此进行分析判断.本题有一定难度，熟练掌握中和反应的特征(反应物是酸和碱，生成物是盐和水)、常见化学物质的溶解性等是正确解答本题的关键.20.解：A、氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，硫酸顿中有顿、硫、氧三种元素，所以错误.B、硫酸锲不能溶解于水，所以错误.271VC、每只鸡内都灌注了270g左右的重晶石粉，重晶石粉密度约为4. 5g/cm\每只鸡灌注了重晶石粉的体积为^^^eOcm3, 所以正确.D、胃酸的主要成分是盐酸，硫酸顿与盐酸作用不能生成气体、沉淀、水，不符合复分解反应条件，所以错误.故选C.A、根据氧化物的定义判断.B、根据硫酸锁的溶解性判断.C、根据密度、质量、体积相关的计算公式计算.I)、根据盐与酸反应的条件判断.化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考执占之一八、、八、、•21.解：加入水得无色溶液：含C+溶液呈蓝色，所以可以排除C屮存在；加入硫酸无现象：因为碳酸钠和硫酸反应有气泡产生，顿离子和硫酸反应产生白色硫酸顿沉淀，所以可排除Ba?-和C0右，的存在. 所以A物质是NaCl・故选A.根据离子之间的反应及产生的现象进行逐一分析解答.要想解答好这类题目，要理解和熟记常见离子的检验方法及现象，以及与之相关的知识.22.解:制取金属镁的有关的化学方程式为:MgCl2+Ca (0H) 2二Mg (OH) 2 \ +CaCl2, Mg (OH) 2+2HCl=MgCl2+2H20,MgCl2 Mg+CL f，故选 D.由于海水含有大量的氯化镁，因此常用海水来制备金属镁，大体步骤为：将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再和稀盐酸反应生成氯化镁，然后对得到的氯化镁溶液蒸发结晶，电解熔融状态的氯化镁，就能得到金属镁.本题难度不大，主要考查了海水制镁的过程，培养学生解决问题的能力，更全面地了解分离混合物的方法.23.解：氯化钠、硝酸钾、氯化钾是易溶于水的，而熟石灰微溶于水，所以熟石灰的质量分数最小，故选A.根据20°C时，四种物质在水中的溶解度的大小进行分析.在解此类题时，首先分析各物质的溶解度，然后结合题意进行具体的分析.24.解：A、食盐易溶于水，故A不符合题意；B、蔗糖易溶于水，故B不符合题意；C、铁丝不能溶于水，且密度比水大，故C不符合题意；D、根据课本实验现象可知：石蜡不能溶于水，且密度比水小；故D符合题意.故选I).・根据选项中物质的物理性质进行分析解答本题.本题考查学生根据生活中的知识，实验现象进行分析解题的能力.25.解：A、两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应属于复分解反应，该反应的反应物为四种化合物，不属于复分解反应，A 错误；B、NaHCOs是一种能溶于水的白色粉末，B错误；C、生成物中含有NH.CL电离时产生NH；, C正确；D、结晶析出NaHCO?后的溶液仍为NaHC03的饱和溶液，溶液中含有N『，D错误.答案：C.A、两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应属于复分解反应，该反应的反应物为四种化合物，不属于复分解反应；B、NaHC03是一种能溶于水的白色粉末；C、生成物中含有NH.C1,电离时产生NH；；\晶析出NaHCOs后的溶液仍为NaHCOs的饱和溶液，溶液中含有Na'；本题考查了复分解反应的定义、物质的溶解性、物质在溶液中的电离等有关知识，提高了同学们分析问题、解决问题的能力.26.【分析】盐的溶解性规律：钾盐钠盐鞍盐硝酸盐都可溶；盐酸盐中不溶氯化银；硫酸盐中不溶硫酸顿；碳酸盐只溶钾盐、钠盐、镀盐。
中考化学总复习《酸碱盐》专项试题含答案
中考化学总复习《酸碱盐》专项试题一、单选题1．下列有关说法不正确的是A．要证明氢氧化钠溶液是否变质不能用酚酞试液B．要证明氢氧化钠与二氧化碳能否发生反应，可以向生成物中加入少量的稀盐酸C．要证明氢氧化钠和盐酸能否发生反应，可以借助酸碱指示剂D．要区分海水和蒸馏水可以用氯化钡溶液2．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是A．在食品包装袋内常充入氮气做保护气，可做保护气的一定是氮气B．碳酸盐与酸反应产生气体，所以与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼D．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物3．化学实验是进行科学探究活动的基础和保证，下列实验操作正确的是A．检查气密性B．测定溶液酸碱度C．过滤悬浊液D．稀释浓硫酸4．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
下列说法正确的是A．M点时，剩余固体是氧化铜B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2C．N、P点时，溶液的pH：N＜PD．混合物中铜的质量为（a﹣b）g5．下列实验方案中，合理的是A．制取Cu（OH）2：将CuO与NaOH溶液混合B．分离MgCl2和K2SO4的混合物：加水溶解、过滤、干燥C．检验BaCl2中是否含有BaCO3：取样品，加稀盐酸看是否有气泡产生D．除去CO2中的水蒸气和HCl气体：依次通过NaOH溶液和浓硫酸6．下列关于海水晒盐的说法不正确的是A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值C．母液是NaCl的饱和溶液，也是MgCl2、CaCl2的饱和溶液D．气温高、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”7．下列相关比较中，关系正确的是A．熔点：武德合金<铅B．相同条件下密度：氢气>氧气C．热稳定性：碳酸氢钠>碳酸钠D．氢氧化钙的溶解度：20℃<60℃8．下列鉴别或除杂能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D 9．下列有关实验现象的描述，错误．．的是A．红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射C．木炭在氧气中燃烧发出白光，同时放出热量D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应有蓝色沉淀生成10．除去下列各物质中少量杂质，选用的方案合理的是A．A B．B C．C D．D11．要使图装置中的小气球鼓起来，使用的固体和液体可以是℃固体碳酸钠和盐酸℃铁和稀硫酸℃固体氢氧化钠和水℃固体硝酸铵和水A．℃℃℃℃ B．℃℃℃ C．℃℃℃ D．℃℃℃12．下列图像能正确反映其对应关系的是A B C DA．相同质量和相同质量分数的稀硫酸与足量的两种金属，分别反应B．向一定量的稀盐酸中滴入水C．向一定量的稀盐酸中加入石灰石D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气含量13．高铁酸钾（K2FeO4）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：℃MnO2+4HCl（浓）ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O℃3Cl 2＋2Fe （OH ）3＋xKOH=2K 2FeO 4＋6KCl ＋yH 2O ，下列说法正确的是 A ．在反应℃中，只有氯元素化合价改变 B ．反应℃中，可得到纯净的氯气 C ．反应℃中 x=10，y=6D ．上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种 14．下列物质的应用中，体现物质化学性质的是 A ．生石灰做食品干燥剂 B ．洗洁精乳化油污 C ．稀有气体通电发光D ．分离液态空气制氧气15．下图所示的有关化学实验操作正确的是A ．向试管中加入铁钉B ．检查装置气密性C ．稀释浓硫酸D ．倾倒少量盐酸16．向溶液X 中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
初三化学酸碱盐测试题和答案
初三化学酸碱盐测试题一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分)1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收，它们属于 ( )A．有机物 B．无机盐 C.金属或合金 D．难溶性碱3．能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是 ( ) A．稀硫酸 B．盐酸 C．石灰水 D．硝酸银溶液4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。
下列说法错误的是（）A．胃酸过多的人不应多食苹果 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强C．鸡蛋清是碱性食物 D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是（）①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰A．①⑧ B．②④ C．①⑤ D．④⑤7．现有①Ba(NO3)2：溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是 ( )A．①②⑧④ B．①④⑧② C．④⑧②① D．④①⑧②9．CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( )A．Zn B．Cu C.Zn和Cu D．Cu和Mg10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是 ( )A．盐酸和硝酸钠溶液 B．稀硫酸和氯化钡溶液C．稀盐酸和硝酸银溶液 D．硝酸和碳酸钙11．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( )A．生石灰 B．氢氧化钠 C．铁粉 D．盐酸13．某溶液中含Fe3+，Mg2+，S042-，NO3-，其中Fe3+，Mg2+，S042-的个数比为3：3 :1，可推知溶液中Fe3+，S042-，N03-的个数比是（）A．3:2:1 B．1:2:1 C．3:1:15 D．3:1:1314．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是 ( ) A．FeCI3、Ba(OH)2、KNO3， B．Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2C．CuS04、KCI、NaCI D．MgCl2、NaN03、Na2S0415．欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是( )A．NaOH溶液(Na2CO3)选用稀盐酸· B．C(CuO)选用稀硫酸C．NaCl溶液[Ba(OH)2]选用硫酸铜溶液 D．MnO2(KCl)选用水16．把足量的铁粉，分别加入到下列各组物质的溶液中，充分反应过滤，滤液中只有的是 ( )A．Na2S04 CuSO4， B．H2SO4 CuS04 C．HCl H2SO4 D．CuCl2 Cu(N03)218．将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的是（）A．CaCl2、KOH、Na2C03 B．NazC03、BaCl2、HCI C．K2SO4、HCI、NaOH D．CuS04、HCl、NaCl 20．甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水，共含有以下6种离子中的各3种：K+、OH-、C032-、Ba2+、H+、NO3-，则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子是 ( )A．K+、OH-、H+ B．K+、OH-、C03 2- C．Ba2+、OH-、NO3- D．OH-、K+、Ba2+三、选择题：以下各题，有1～2个选项符合题意(每题2分，本题共10分)21．滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是 ( )A．C02 B．Na2CO3 C．H2S04 D．Na2SO42下列各组物质的转化能实现的是( )A．BaCO3→BaCI2(溶液)→BaCO3↓ B．CaCO3→CaO→Ca(OH)2(溶液)→NaOH(溶液)C. Cu→Cu0→Cu(OH)2→CuSO4(溶液) D．Fe2O3→Fe→FeCI3(溶液)→Fe(OH)323．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2mI试样于试管中，而后进行如下实验，其中丕能达到目的的是( )A．加入少量盐酸，观察现象 B．加入澄清石灰水，观察现象C. 加入氯化钡溶液，观察现象 D．通适量CO2气体，观察现象25．一包白色固体可能由碳酸钠、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种组成,取式样少许溶于水,加入过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸。
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复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
AB + CD == +
复分解反应的条件：
生成物有、、之一生成。
………………………………………………（P114）部分酸碱盐的溶解性口诀：
1、Cl除，SO4除；(不溶)
2、CO3：、、溶；
3、OH：、、、、溶；
4、全溶！………………………………………………（P114）部分酸碱盐的颜色、状态：
1、：溶液浅绿色；
2、：溶液黄色；
3、：溶液蓝色；
4、：红褐色沉淀。
：蓝色沉淀。
其他物质：溶液色，沉淀色！………………………………………………酸：+ 碱：+
盐：+ 金属氧化物：+
复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
AB + CD == +
复分解反应的条件：
生成物有、、之一生成。
………………………………………………（P114）部分酸碱盐的溶解性口诀：
1、Cl除，SO4除；(不溶)
2、CO3：、、溶；
3、OH：、、、、溶；
4、全溶！………………………………………………（P114）部分酸碱盐的颜色、状态：
1、：溶液浅绿色；
2、：溶液黄色；
3、：溶液蓝色；
4、：红褐色沉淀。
：蓝色沉淀。
其他物质：溶液色，沉淀色！………………………………………………酸：+ 碱：+
盐：+ 金属氧化物：+ 复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
AB + CD == +
复分解反应的条件：
生成物有、、之一生成。
………………………………………………（P114）部分酸碱盐的溶解性口诀：
1、Cl除，SO4除；(不溶)
2、CO3：、、溶；
3、OH：、、、、溶；
4、全溶！………………………………………………（P114）部分酸碱盐的颜色、状态：
1、：溶液浅绿色；
2、：溶液黄色；
3、：溶液蓝色；
4、：红褐色沉淀。
：蓝色沉淀。
其他物质：溶液色，沉淀色！………………………………………………酸：+ 碱：+
盐：+ 金属氧化物：+
复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
AB + CD == +
复分解反应的条件：
生成物有、、之一生成。
………………………………………………（P114）部分酸碱盐的溶解性口诀：
1、Cl除，SO4除；(不溶)
2、CO3：、、溶；
3、OH：、、、、溶；
4、全溶！………………………………………………（P114）部分酸碱盐的颜色、状态：
1、：溶液浅绿色；
2、：溶液黄色；
3、：溶液蓝色；
4、：红褐色沉淀。
：蓝色沉淀。
其他物质：溶液色，沉淀色！………………………………………………酸：+ 碱：+
盐：+ 金属氧化物：+。