新教材鲁科版高中化学必修第二册精品课时练习：第一章第一节第1课时原子核核素
高中化学鲁科版2019必修第二册第1章第1节第1课时原子核核素学案
第1节原子结构与元素性质第1课时原子核核素学习目标1.通过对原子核结构的认识,理解质量数和符号XZA的意义。
2.通过对原子组成及原子电中性的认知,能建立微粒的数量关系与质量关系。
3.通过对氕、氘、氚原子结构的比较,能理解元素、核素、同位素的含义。
学习任务1 原子的构成1.原子核(1)原子及构成微粒。
①构成。
原子{原子核{质子:相对质量约为1,带1个 单位正电荷中子:相对质量约为1,不带电核外电子:带1个单位负电荷,质量 很小(忽略不计)②原子中存在的数量关系。
核电荷数=质子数=核外电子数。
(2)质量数。
(3)原子的表示方法。
①符号:Z AX 。
②含义:③示例:1737Cl 表示质量数为37、质子数为17、中子数为20的氯原子。
碳元素是组成生物体的基本元素,在科学、考古领域都有着重要的应用。
比如 612C 被作为相对原子质量的标准, 614C 被用来测定古文物的年代。
614C 具有放射性,通过发生β衰变, 614C 原子转变为 714N 。
放射性元素的原子核有半数发生衰变时所需要的时间称为半衰期, 614C 的半衰期约为5 730年。
由于碳是有机物的元素之一,生物在生存的时候,由于需要呼吸,其体内的 614C 含量大致不变,生物死去后会停止呼吸,此时体内的 614C开始减少。
我们可以根据死亡生物体体内残余的14C来推断它的存在年龄。
6探究1 构成原子的微粒的特征问题1: 614C转变为 714N的过程可以表示为 614C→ 714N+e-。
该过程是化学变化吗?提示:不是。
化学反应是原子不变的前提下原子间的重新组合,原子种类不能改变,也就是说质子数不能改变。
所以说 614C转变为 714N的过程不属于化学变化,而是属于核变化。
问题2: 614C转变为 714N的过程中释放出一个电子,是否意味着 714N的质量减少了?提示:原子的质量都集中在原子核上,电子质量非常小,可以忽略不计,所以 614C转变为 714N,714N的质量可认为不变。
2017-2018学年高中化学鲁科版必修2作业： 第1章第1节第1课时 原子核 核素 作业 Word版含解析
[基础达标]1．任何原子都具有的粒子是()A．质子、中子和电子B．质子和中子C．质子和电子D．中子和电子解析：选C。
注意“11H”结构的特殊性。
2．某粒子用A Z R n－表示，下列关于该粒子的叙述不正确的是()A．所含质子数＝A－nB．所含中子数＝A－ZC．所含电子数＝Z＋nD．所带电荷数＝n解析：选A。
A Z R n－表示质子数为Z，质量数为A，带n个单位负电荷的R离子，中子数为A－Z，所含电子数为Z＋n。
3．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是() A．①②③互为同位素B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数解析：选A。
本题运用图形法形象地表示了原子结构，三种原子的质子数、电子数均为1，而中子数分别为0、1、2，因此三者分别是氢元素的三种核素H、D、T，互为同位素。
4．1 mg锎(252 98Cf)每秒钟约能放出2.34×109个中子，在医学上常用做治疗恶性肿瘤的中子源。
下列有关说法不正确的是()A．锎元素的相对原子质量为252B.252 98Cf原子中，中子数为154C.252 98Cf原子中，质子数为98D.252 98Cf原子中，电子数为98解析：选A。
本题主要考查原子的构成、原子的表示方法以及构成原子的各微粒间的数量关系。
252 98Cf的质量数为252，锎元素的相对原子质量为其多种同位素原子相对原子质量乘以同位素丰度的和，A选项错误；252Cf原子中，质子数＝电子数＝98，中子数为252－9898＝154，B、C、D选项均正确。
5．下列各组中的两种微粒，互为同位素的是()A．H2O和H2O2 B.D2和T2C．12C和14C D．O2和O3解析：选C。
同位素是质子数相同且中子数不同的核素。
6．科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子(假设符号为X)，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”，第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是()A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体解析：选C。
新鲁科版必修2第1章 第1节 第1课时 原子核 核素课件(66张)
课
突 破
在的。在核医学中，碘-131 除了以 NaI 溶液的形式直接用于甲状腺功
时 分
学 科 素 养
能检查和甲状腺疾病治疗外，还可用来标记许多化合物，供体内或体
层 作
应 用
外诊断疾病用。如碘-131 标记的玫瑰红钠盐和马尿酸钠就是常用的
业
养
成 肝、胆和肾等的扫描显像剂。
返
首
页
·
22
·
·
必
根据以上材料，回答下列问题：
突 破 学 科
75.77%；3177Cl，相对原子质量为 36.97，其丰度为 24.23%。故氯元素
时 分 层
素 养
的相对原子质量为 34.97×75.77%＋36.97×24.23%≈35.45。
应
作 业
用
养
成
返
首
页
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15
·
·
必
备
双
知
基
识
达
自
标
主 预
微点拨：近似相对原子质量
·
随
习
堂
检
关 键
(1)核素的近似相对原子质量就是核素的质量数。
键
堂 检 测
能 力 核 心 突
表表示示__质 质____量 子____数 数__————AZX——表示_元__素__符__号_
破
课 时
分
学 科 素 养
如3177Cl
表示_质__量__数_为
37、质 __子 ___数_为
17、中子数为_2_0__的氯原子。
层 作
应
业
用
养
成
返
首
页
·
8
高中化学鲁科版(2019)必修第二册课件第1章第1节基础课时1原子核核素
1．质量关系 (1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 (2)原子的相对原子质量近似等于质量数。
1234 5
3．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( ) A．氘(D)原子核外有 1 个电子 B．H 与 D 互为同位素 C．H2O 与 D2O 互为同素异形体 D．H128O 与 D126O 的相对分子质量相同 C [H2O 与 D2O 是化合物、同素异形体是同种元素形成的不同 单质，故 C 错误。]
4．元素的相对原子质量 元素的相对原子质量是其各种核素的相__对__原__子__质__量__分别与各种 核素在自然界里的丰__度__的乘积之和。例如，氯元素有两种核素：3157Cl， 相对原子质量为 34.97，其丰度为 75.77%；3177Cl，相对原子质量为 36.97， 其丰度为 24.23%。故氯元素的相对原子质量为 34.97×75.77%＋ 36.97×24.23%≈35.45。
如氢元素的三种核素
11H
俗称
－
符号
_H_
质子数
1
中子数
_0_
21H 重氢
_D_ 1 1
31H 超重氢
_T_ 1 _2_
(2)分类： 同位素分为稳__定__同位素和放__射__性__同位素。放射性同位素最常见的 应用是进行同位素示踪和用作放射源。
3．几种重要的核素 (1)_21_H__、_31_H__可用于制造氢弹。 (2)_29_325_U_是核反应堆的燃料。 (3) 作 为 相 对 原 子 质 量 和 阿 伏 加 德 罗 常 数 测 定 用 的 标 准 原 子 为 12 6C。 (4)能确定磷在植物中的作用部位的是_31_25P__。
(新教材)20版化学鲁科版必修第二册课件：第1章 第1节 第1课时 原子结构——原子核 核素
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
-4-
第1课时 原子结构——原子核 核素
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
3.原子构成的表示方法
一般用
������
������ X
代表一个质量数为
A、质子数为
Z
的原子。如
(3)可能是两种带电荷数相同的阳离子,如 NH4+、H3O+;
(4)可能是两种带电荷数相同的阴离子,如OH-、F-。
-11-
第1课时 原子结构——原子核 核素
任务一
任务二
素养脉络
课前篇自主预习 课课堂堂篇篇探探究究学学习习 随堂检测
知识归纳 构成原子的微粒间的关系 (1)质量关系:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。 (2)数量关系:①对于原子,质子数=核电荷数=核外电子数。 ②对于阳离子,质子数=核外电子数+离子所带电荷数。 ③对于阴离子,质子数=核外电子数-离子所带电荷数。 (3)电性关系:质子数=核外电子数时,为原子;质子数>核外电子数 时,为阳离子;质子数<核外电子数时,为阴离子。
56 26
Fe3+、168O2、168O3。按要求完成以下各题。
(1)11H、12H 分别是氢元素的一种
,它们互称
为
。
(2)互为同素异形体的微粒是
。
(3)2566 Fe2+的中子数为
,核外电子数为
。
(4)上述9种微粒中有
种核素,含有
种元素。
答案:(1)核素
同位素
(2)168O2
新教材 鲁科版高中化学必修第二册全册各章节课时练习题 含解析
鲁科版必修第二册第一章原子结构元素周期表.............................................................................................. - 2 - 第1节原子结构与元素性质........................................................................................ - 2 - 第1课时原子结构.............................................................................................. - 2 -第2课时原子结构与元素原子得失电子能力.................................................. - 7 - 第2节元素周期律和元素周期表................................................................................ - 12 - 第1课时元素周期律........................................................................................ - 12 -第2课时元素周期表.......................................................................................... - 17 - 第3节元素周期表的应用............................................................................................ - 22 - 第1课时认识同周期元素性质的递变规律.................................................... - 22 -第2课时研究同主族元素的性质.................................................................... - 27 -第3课时预测元素及其化合物的性质............................................................ - 34 - 微项目海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用................. - 41 - 第二章化学键化学反应规律............................................................................................ - 45 - 第1节化学键与物质构成........................................................................................ - 45 - 第2节化学反应与能量转化........................................................................................ - 50 - 第1课时化学反应中能量变化的本质及转化形式........................................ - 50 -第2课时化学反应能量转化的重要应用——化学电池.................................. - 56 - 第3节化学反应的快慢和限度.................................................................................... - 63 - 第1课时化学反应的快慢................................................................................ - 63 -第2课时化学反应的限度................................................................................ - 71 - 微项目研究车用燃料及安全气囊—利用化学反应解决实际问题 ........................ - 78 - 第三章简单的有机化合物.................................................................................................... - 80 - 第1节认识有机化合物................................................................................................ - 80 - 第1课时有机化合物的一般性质与结构特点................................................ - 80 -第2课时有机化合物的官能团同分异构现象............................................ - 86 - 第2节从化石燃料中获取有机化合物........................................................................ - 93 - 第1课时从天然气、石油和煤中获取燃料石油裂解与乙烯 .................... - 93 -第2课时煤的干馏与苯.................................................................................. - 100 -第3课时有机高分子化合物与有机高分子材料.......................................... - 107 - 第3节饮食中的有机化合物...................................................................................... - 113 - 第1课时乙醇.................................................................................................. - 113 -第2课时乙酸.................................................................................................. - 118 -第3课时糖类、油脂和蛋白质...................................................................... - 125 - 微项目自制米酒—领略我国传统酿造工艺的魅力 .............................................. - 130 -第一章原子结构元素周期表第1节原子结构与元素性质第1课时原子结构1．下列有关原子的说法正确的是( )①原子是由核外电子和原子核构成的②原子不能再分③原子在化学变化中不能再分④原子在化学变化中不发生变化⑤原子的质量主要集中在原子核上A．①②③B．①③④C．①②⑤D．①③⑤答案 D解析所有原子都是由原子核和核外电子构成的，①正确；原子是由原子核和核外电子构成的，可以再分，②错误；原子是化学变化中的最小微粒，所以原子在化学变化中不能再分，③正确；原子在化学变化中可以通过得失电子变为离子，④错误；由于电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上，⑤正确。
高中化学鲁科版必修2 第1章第1节第1课时 原子核 核素 课件
知识点一
原子的构成 [自主学习]
自我校对： 电子 质子 中子 元素符号 质量数 质子数
•1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 •2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 •3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 •4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
原子符号正确的是( C )
A.baR
B.a＋ab－－22 R
C.a＋a＋b＋22R
D.aa－＋2bR
解析：R2＋的电子数为 a，则其质子数为 a＋2，质量数＝质 子数＋中子数＝a＋2＋b。
知识点二 核素
[自主学习]
自我校对： 质子 中子 一类 相同 不同 存在年代 氢元素
[自我诊断] 3．用“A.质子数、B.中子数、C.核外电子数”填写下列各空格 (填代号)。 (1)原子种类由___A_、__B__决定； (2)元素种类由____A____决定； (3)元素的同位素由__A__、__B__决定； (4)核素的相对原子质量由___A_、__B__决定。
4．下列微粒中，互为同位素的是( C )
A．D2O 和 H2O
B.4109X 和4200X
C.12562Y 和12582Y
D．O2 和 O3
解析：同位素是指质子数相同而中子数不同的不同原子。
A 项中两物质是化合物，且是同一种物质，B 项中1490X 和4200X 的质子数不同，是两种不同的元素，D 项中两物质均为单质，
由一种元素 组成，可独 立存在
近年高中化学课时训练1原子核核素鲁科版必修2(2021年整理)
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课时训练1 原子核核素基础夯实1.任何原子都具有的粒子是（）A.质子、中子和电子B.质子和中子C.质子和电子 D。
中子和电子答案:C2。
（2017湖北宜昌期中)下表符号中“2”的含义正确的一组是（）H2He Cl2Ca2+A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子数电荷数C质子数中子数原子数电子数D质量数质子数分子数电荷数答案：B解析：H中“2”代表质量数,2He中“2"代表质子数，Cl2中“2"代表原子数，即1个氯气分子中含有2个氯原子，Ca2+中“2"表示电荷数。
3.H、H+、H2是( )A。
氢的五种同位素B。
氢的五种同素异形体C.五种氢元素D.氢元素的五种不同微粒答案：D4。
(2016广东深圳模拟）对于下列几种化学符号，有关说法正确的是( )①N ②Na+③+12④P2O5⑤KClO3A.表示物质组成的化学式有①④⑤B。
表示阳离子的有②③C.④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子D。
⑤中各元素的质量比为1∶1∶3答案：B解析:A项,氮气的化学式为N2,故表示物质组成的化学式为④⑤,A项错误;C 项，P2O5中“5"表示1个P2O5分子中含有5个氧原子，C项错误;D项,KClO3中钾、氯、氧元素的质量比为39∶35.5∶48，D项错误。
_新教材高中化学基础练习1原子核核素含解析鲁科版必修第二册
原子核核素(建议用时：25分钟)[基础过关练]1．某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是( )A． 613Al B．136AlC．136C D． 613CC[该粒子的质量数为6＋7＝13，质子数为6，故化学符号为136C。
]2．由中国计量科学研究院(NIM)自主研制出了精确度极高的NIM5铯(133Cs)原子喷泉钟，1 500万年不差一秒。
已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为 ( )A．23 B．55C．78 D．133C[质子数＋中子数＝质量数，则133Cs的中子数＝133－55＝78。
]3．下列属于同位素的一组是( )A．O2、O3B．Na2O、Na2O2C．4019K、4020Ca D．H、D、TD[同位素是具有相同质子数不同中子数的同一元素的不同核素。
]4．下列有关同位素的叙述正确的是( )A．质子数相同中子数不同的微粒互为同位素B．同位素原子的区别在于质量数不同C．同位素原子的物理性质、化学性质均相同D．同一元素的不同核素间可互称同位素D[同一种元素中质子数相同而中子数不同的核素间互为同位素，A项错误；同位素原子间中子数不同，同位素的化学性质相同，而物理性质不同，B、C项错误。
]5．关于13153I和13755Cs这两种微粒的说法正确的是( )A．13153I通过化学反应生成13755CsB．13153I比13755Cs少6个中子C．13755Cs核外电子数为88D．13153I核内中子数为78D[化学反应不能改变原子核，A错误；13153I核内中子数为78，13755Cs核内中子数为82，核外电子数为55，所以B、C错误，D正确。
]6．对于AZ X和A＋1ZX＋两种微粒，下列叙述正确的是( )A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B．化学性质几乎相同C ．一定都由质子、中子、电子构成D ．核电荷数、核外电子数一定相同A [B 项，二者最外层电子数不同，故化学性质不同；C 项，AZ X 中不一定含中子，如11H ；A ＋1 ZX ＋不一定含电子，如21H ＋；D 项，X ――→失1e －X ＋，故二者核外电子数不相同。
2020-2021学年高中新教材化学鲁科版必修第二册练习：第1章 第1节 第2课时 原子结构——核外
第2课时原子结构——核外电子排布课后篇素养形成夯实基础轻松达标1.新冠肺炎疫情期间家庭中最常用的杀菌消毒剂是含氯消毒剂,对于家庭来说,常用84消毒液进行杀菌消毒。
下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()A.质子数为17、中子数为20的氯原子ClB.氯离子(Cl-)的结构示意图:CCl与Cl互为同位素D.氯原子M层上有7个电子,在反应中只能得电子,因此其单质只具有氧化性解析质子数为17、中子数为20的氯原子可以表示为Cl,A项错误;氯离子最外层有8个电子,结构示意图为,B项错误;氯元素的单质Cl2既具有氧化性又具有还原性,D项错误。
2.已知a X m+和b Y n-两种离子的电子层结构相同,则a等于()A.b+m+nB.b+m-nC.b-m+nD.b-m-nX的核电荷数是a,X失去m个电子后变为X m+,Y得到n个电子后变为Y n-,两离子电子层结构相同,即核外电子数相同,所以b+n=a-m,即a=b+n+m,选项A正确。
3.陶瓷家族中有“全能冠军”之称的工程陶瓷由氮元素与X元素组成,其化学式为X3N4。
已知X元素的原子M层上有4个电子,则X元素为()A.CB.AlC.OD.Si为有三个电子层且原子最外层有4个电子的元素,则X元素为Si。
4.元素X的离子结构示意图为,元素Y的原子结构示意图为,则元素X 与元素Y形成化合物的常见化学式可能为()A.XYB.XY2C.X2YD.XY3解析元素X的离子结构示意图为,元素Y的原子结构示意图为,则X 是Na、Y是O,Na和O组成的常见化合物是Na2O和Na2O2,C项正确。
5.某元素的原子,核外有3个电子层,M层与K层电子数相等,则该元素的核电荷数是()A.12B.16C.18D.20K层为2个电子,L层为8个电子,M层与K层电子数相等,M层为2个电子,一共12个电子,原子的核电荷数=核外电子数,则该原子的核电荷数是12。
6.(2019山东临沂高一检测)某同学在进行元素推断时,草稿纸上记录了以下的四条推断结论,其中推断肯定错误的是()A.某原子K层上只有一个电子B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18;K层上可排1个电子,也可排2个电子,所以A项有可能;当M层上排有电子时,L层上一定排满了8个电子,而M层上最多只能排18个电子,所以B项一定是错误的;K层上最多只能排2个电子,M层和L层上的电子数均为K层的4倍,即M层和L层都为8个电子,这样的离子有K+、Ca2+等,则C项有可能;H和He的核电荷数与最外层电子数相等。
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第一章第一节第1课时 原子核 核素
等级性测试
1．下列说法中不正确的是( )
①质子数相同的粒子一定属于同种元素
②同位素的性质几乎完全相同
③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数
A．①②④⑤ B．③④⑤⑥
C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥
解析：选D。质子数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne与H2O分子的质子数均为10，
①不正确；同位素的物理性质不相同，化学性质相同，②不正确；由于分子的质子数和电子
数一定相同，而离子的质子数和电子数一定不相同，所以质子数和电子数均相同的粒子一定
不是一种分子和一种离子，③正确；电子数相同的粒子不一定是同一种元素，如Ne与H2O分
子的电子数均为10，④正确；质量数是相对原子而言的，一种元素可能有多种同位素，即有
多种原子，所以可以有多种质量数，⑤不正确；互称同位素的两种核素间质子数相同，中子
数不同，⑥不正确。
2．最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是
由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成。对于这种微粒，下列说法中正确的是( )
A．是氢的一种新的同素异形体
B．是氢的一种新的同位素
C．它的组成可用H3表示
D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核
解析：选D。由题意可知这种新型氢微粒是H＋3。
3．1 mg锎(252 98Cf)每秒钟约能放出2.34×109个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中
子源。下列有关说法不正确的是( )
A．锎元素的相对原子质量为252
B.252 98Cf原子中，中子数为154
C.252 98Cf原子中，质子数为98
D.252 98Cf原子中，电子数为98
解析：选A。252 98Cf的质量数为252，锎元素的相对原子质量为其多种同位素原子相对原子
质量乘以同位素丰度的和，A选项错误；252 98Cf原子中，质子数＝电子数＝98，中子数＝252－
98＝154，B、C、D选项均正确。