教科版九年级化学(下册)知识点总结
初中化学（下册）知识汇总一、金属１、金属的物理特性金属光泽、导电性（如：铜丝做导线）、导热性（铁锅）、延展性、常温下是固体（汞除外）２、合金（1）合金是混合物。
（２）合金比组成合金的各金属硬度大、熔点低。
（３）合金是金属材料，具有金属特性。
（４）日常生活用的金属材料大多是合金，如：生铁、钢、不锈钢、硬铝、黄铜、青铜等。
３、金属化学性质（1） 金属活动性顺序：钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金。
（巧记口诀：捡个大美女，身体细纤轻，统共一百斤。
）（2）排在H 前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应，放出H 2。
（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来。
４、铁锈（１）铁锈的主要成分是氧化铁Fe 2O 3（红棕色）。
（２）铁生绣原理：铁与空气（氧气）和水同时接触。
（３）防锈原理：使铁与空气（氧气）或水隔绝。
（４）防锈具体方法措施：涂油、喷漆、搪瓷、电镀。
（５）除铁锈常用试剂：稀盐酸、稀硫酸。
（６）稀盐酸除铁锈：Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O稀硫酸除铁锈：Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O５、铝比铁活泼，但是通常铝锅比铁锅耐腐蚀，原因是：铝与空气中的氧气反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝与氧气进一步反应。
６、人类开发利用金属单质的顺序与金属活动性顺序刚好相反。
７、比较两种金属活动性顺序的两种最简单方法： ○１两种金属和稀盐酸（或稀硫酸） ○２一种金属和另一种金属的盐溶液 ８、比较三种金属活动性顺序的两种最简单方法：（先排序） ○１“两金夹一盐” ○２“两盐夹一金” ９、一氧化碳与氧化铁反应炼铁（１）用于冶炼铁的赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3。
炼铁原料是铁矿石、焦炭、石灰石。
炼铁设备是高炉。
（２）反应原理：3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2（（３）现象：硬质玻璃管中的红棕色粉末（Fe 2O 3 ）逐渐变为黑色（Fe 粉末）；试管中的澄清石灰水变浑浊。
（４）反应条件为高温，所以用酒精喷灯加热。
（５）通入一氧化碳一会后再点燃酒精灯。
（防止爆炸） （６）尾气处理：用酒精灯点燃或用气球收集。
（防止污染空气）１０、回收利用废铁的意义是保护金属资源。
１１、做金属性质实验时，要先将金属打磨的目的是除去金属表面的氧化物和污垢。
１２、绝大多数金属在自然界都以化合态的形式存在，少数很不活泼的金属如金、银、铂以单质的形式存在。
二、溶液1、溶液是透明、均一、稳定的混合物。
2、 NaOH 溶解时放热，使溶液温度升高；NH 4NO 3溶解时吸热，使溶液温度降低；NaCl 溶解时温度变化不大。
３、洗洁精洗餐具是乳化作用；汽油洗油污是溶解现象；食醋除水垢是化学反应。
４、饱和溶液和不饱和溶液 （１）两者之间的转化①减少溶剂②冷却③增加溶质不饱和溶液 饱和溶液 ①增加容剂②升温 巧记：不变饱，减剂冷却加溶质（ 例外：Ca(OH)2 对温度相反）（２）浓溶液不一定是饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶液。
稀溶液不一定是不饱和溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
（３）同一温度下，同种溶剂中，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
５、溶解度（１）固体物质的溶解度是指在一定温度下，100克水中最多能溶解某溶质的质量。
（２）含义如：20℃时，NaCl的溶解度为36.1g表示：在20℃时，100gH2O中最多能溶解36.1gNaCl固体。
或在20℃时，100gH2O中溶解36.1gNaCl固体刚好饱和。
求：８０℃时，向３０ｇ水中加入６０ｇ硝酸钾固体，得到_______ｇ溶液。
（已知８０℃时硝酸钾的溶解度是１７０ｇ）（３）饱和溶液中，a%=溶解度／（溶解度＋１００ｇ）×100%（４）溶解度曲线○１曲线越陡，溶解度受温度影响越大。
○２交点表示该温度下，两种物质溶解度相同。
○３曲线上及曲线上方的任意一点表示饱和溶液，曲线下方任意一点表示不饱和溶液。
○４大多数饱和溶液降温后都有晶体析出。
６、饱和溶液和不饱和溶液的判断：○１若溶液中有固体，则一定是饱和溶液。
○２若溶液中无固体，则可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。
可向此溶液中加入少量的同种溶质，若加入的溶质减少了，说明是不饱和溶液；若没减少，说明是饱和溶液。
７、气体的溶液度与压强一致，温度相反。
８、溶质质量分数计算公式A、（１）a%=m质／m液×100% （２）m液＝m质＋m剂（３）v=m/ρ（４）ρ水=1g/cm3（５）1cm3=1ml B、常见两种类型：类型一：固体物质＋水→溶液先依据“a%=m质／m液×100%”求解，再依次求解。
类型二：浓溶液＋水→稀溶液先依据“m液浓×a%浓＝m液稀×a%稀”列方程求解，再依次求解。
m加水＝m液稀－m液浓９、溶液的配制（１）步骤：计算→称量（量取）→溶解→装入试剂瓶（２）用到的仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶１０、混合物分离方法包括：过滤法（分离可溶物和不溶物）降温结晶法（分离可溶物和可溶物）１１、结晶法包括：降温结晶法（适用于溶解度受温度变化比较大的物质，如明矾）蒸发结晶法（溶解度受温度变化不大的物质，如NaCl）１２、过滤（１）用到的仪器：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒（２）过滤装置“一贴二低三靠”一贴：滤纸紧贴在漏斗内壁上。
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘。
三靠：盛液烧杯口紧靠在倾斜的玻璃棒中部；玻璃棒斜靠在三层滤纸的一边；漏斗下端紧靠在接液烧杯内壁。
１３、蒸发①在蒸发过程中要不断搅拌，使均匀受热，防止溅出。
②当有大量晶体出现时停止加热，利用余热将其蒸干。
１４、净水的两种基本方法：沉淀法（加明矾为了加快沉淀）（明矾溶于水形成胶状物，吸附悬浮杂质使其沉淀）过滤法（活性炭具有吸附性）三、酸碱盐１、指示剂紫色石蕊（遇）酸（变）红碱蓝盐不变；无色酚酞酸盐不变碱变红。
所有酸都是酸性；所有碱都是碱性；绝大多数盐都是中性，个别盐为碱性（如俗名纯碱的Na2CO3是盐，但为碱性），个别盐为酸性。
因此通过指示剂颜色变化只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。
２、pH（１）pH范围在０－１４（２）pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。
（３）pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。
（４）测定pH的最简单的方法是利用pH试纸。
（５）pH试纸的正确使用：将待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，读出待测溶液的pH。
注意：不能直接将试纸伸入待测试液中，也不能将试纸润湿后再测。
（６）pH读数是整数。
（７）测溶液的酸碱度用pH试纸。
（８）蒸馏水的pH=7，雨水的pH＜7显弱酸性，酸雨pH＜５.６。
（９）向酸性溶液中不断加水稀释，溶液还是酸性，不可能变为中性或碱性，只是酸性越来越弱；类似地，向碱性溶液中不断加水稀释，溶液还是碱性，不可能变为中性或酸性性，只是碱性越来越弱。
３、酸碱盐区分酸：“H__”，读“某酸”。
酸共４个：HCl 、H2SO4、HNO3、H2CO3。
碱：“__OH”，读“氢氧化某”。
盐：由金属离子（或铵根离子NH4＋）和酸根离子组成的化合物，从后往前读。
４、酸碱盐化学性质归类（1）、酸１、酸碱盐之间的反应都是复分解反应。
/ \ ２、复分解反应的条件：生成物中要有沉淀、气体或水。
/ \ ３、碱盐、盐盐反应的条件：碱盐、盐盐均可溶。
/ \注：直线相连的物质都可以发生反应。
碱———盐———盐（2）、其余的：金属+酸→盐+ H2金属+ 盐→新金属+ 新盐金属氧化物+ 酸→盐+ H2O非金属氧化物+ 碱→盐+ H2O（注：前两类都是置换反应；后两类反应各元素化合价不变）５、生成盐和水的有3类反应：酸+碱酸+金属氧化物→盐+H2O非金属氧化物+碱６、物质的检验（１）Cl-的检验：先加入AgNO3溶液有白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失说明待测物中有Cl-。
（２）SO42-的检验：先加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，说明待测物质中有SO42-。
（３）NH4+的检验（铵态氮肥的检验）：（方法一）将待测物与熟石灰在一起研磨，有刺激性气味气体，说明有NH4+。
（方法二）向试管加入少量待测物，再向其中加入氢氧化钠溶液，稍热，将湿润的红色石蕊试纸接近试管口，有刺激性气味，且试纸变蓝，说明有NH4+。
（４）CO32+的检验：（方法一）向少量待测液滴加稀盐酸，再将产生的气体通入澄清石灰水，若有气泡产生，且澄清石灰水变浑浊，说明有CO32+。
（方法二）向少量待测液中加入少量的可溶性钙盐，如Caｃｌ２溶液，若溶液变浑浊，说明有CO32+。
７、除杂原则：○１不能引进新杂质○２不能除去原物质。
８、物质共存条件：不能有沉淀、气体或水生成。
无色溶液还不能有有色离子。
９、四种基本反应类型特点化合反应:多变一分解反应:一变多复分解反应:双交换，价不变置换反应:一种单质与一种化合物起反应生成另一种单质与另一种化合物1０、中和反应：酸和碱生成盐和水的反应。
酸碱中和反应的实质：酸中的H+和碱中的OH-反应生成H2O。
即H+ +OH-＝H2O１１、小知识（１）烟——固体；雾——液体。
（２）改良酸性土壤用熟石灰Ca(OH)2。
（３）浓硫酸的稀释：酸入水。
（４）若浓硫酸不慎洒在皮肤上，要先用干抹布拭去，再用大量水冲洗。
不能直接用水冲洗。
（５）浓硫酸具有吸水性，常用来做干燥剂。
（６）只含N、P、K中N的是氮肥；只含有N、P、K中P的是磷肥；只含有N、P、K 中K的是钾肥；含有N、P、K中的２种或３种的是复合肥。
氮叶磷果钾壮茎，磷肥还抗旱抗寒。
（７）检验CO2用澄清石灰水Ca(OH)2；验满CO2用燃着的木条；除CO2常用浓NaOH溶液。
（８）治疗胃酸（HCl）过多，可用碱性物质中和，如Al(OH)3。
（９）鸡蛋壳、贝壳的主要成分是CaCO3。
（１０）需密封保存:浓HCl（挥发性）、浓HNO3（挥发性）、浓H2SO4（吸水性）、NaOH（潮解、与CO2反应）、CaO（吸水性，与水反应）、Ca(OH)2（吸水、与CO2反应）。
2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3 + H2O CaO + H2O === Ca(OH)2Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O（１１）农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]，配制波尔多液不能用铁桶，原因Fe+CuSO4 === FeSO4 + Cu。
四、现代生活与化学１、有机物：含C元素的化合物。
注：CO、CO2、H2CO3、碳酸盐（如Na2CO3）、碳酸氢盐（如Na H CO3）除外。
２、最简单的有机物是甲烷CH4。
化学书九年级下册知识点
化学书九年级下册知识点
一、物质组成
1. 元素：元素是物质的基本组成单位，它们具有相同的原子结构，且不能再分解成其他物质。
2. 化合物：化合物是由两种或两种以上元素组成的物质，它们之间通过化学键形成化合物。
3. 混合物：混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质，它们之间没有化学键相连。
二、物质性质
1. 熔点：熔点是指物质在某一温度下从固态变成液态的温度。
2. 沸点：沸点是指物质在某一温度下从液态变成气态的温度。
3. 密度：密度是指物质每单位体积的质量。
4. 相对分子质量：相对分子质量是指物质中分子的质量与
1/12质量的氢原子的比值。
三、化学反应
1. 合成反应：合成反应是指两种或两种以上物质经反应而生成新的物质的反应。
2. 分解反应：分解反应是指一种物质经反应而分解为两种或两种以上物质的反应。
3. 可逆反应：可逆反应是指反应的产物可以再经反应回到反应前的物质的反应。
4. 不可逆反应：不可逆反应是指反应的产物不能再经反应回到反应前的物质的反应。
九年级下册化学知识点总结
九年级化学下册知识点概括第八单元 金属 合金金属资源课题一 金属资料一、金属资料：纯金属〔90多种〕1、金属资料〔几千种〕合金〔1〕常温下一般为固态〔汞为液态，俗称水银〕 ，有金属光彩。
2、金属的物理性质：〔2〕大部分呈银白色〔铜为紫红色，金为黄色〕 。
〔3〕有优秀的导热性、导电性、延展性。
3、金属之最：（ 1〕铝：地壳中含量最多的金属元素。
〔地壳中含量最多的元素是氧元素〕2〕钙：人体中含量最多的金属元素。
〔3〕铁：当前生界年产量最多的金属〔铁 >铝>铜〕。
〔4〕银：导电、导热性最好的金属〔银 >铜>金>铝〕。
〔5〕铬：硬度最高的金属。
〔6〕钨：熔点最高的金属。
〔7〕汞：熔点最低的金属。
〔8〕锇：密度最大的金属。
〔9〕锂：密度最小的金属。
4、金属分类： 黑色金属：往常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：往常是指除黑色金属之外的其余金属。
二、合金：由一种金属跟其余一种或几种金属〔或金属与非金属〕一同熔合而成的拥有金属特征的物质。
(注：合金是混淆物)★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐化性能更好。
铁的合金 铜合金 钛和钛合形状记忆合金钢 黄铜 青铜: 焊锡金属生铁金含碳量 含碳量 铜锌 铜锡铅锡钛镍合金成分0.03%~2% 合金 合金 合金2%~4.3%不锈钢：含铬、镍的钢备注 紫铜为纯铜熔点低拥有抗腐化性能注：钛和钛合金：被以为是21世纪的重要金属资料，钛合金与人体有很好的“相容性〞，所以可用来制造人造骨等。
〔1〕熔点高、密度小长处 〔2〕可塑性好、易于加工、机械性能好 〔3〕抗腐化性能好课题二、金属的化学性质 一、金属的化学性质：1、大部分金属可与氧气反应点燃2MgO2Mg+O==2MgO注：MgO ：白色固体2Mg+O224Al+3O 2 点燃4Al+3O==2Al 2O 3注：Al 2O 3：白色固体2Al 2O 323Fe+2O点燃2Cu+O2CuO注：CuO ：黑色固体2FeO2 △ 34注意：〔1〕固然铝在常温下能与氧气反应，可是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，进而阻挡了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
九年级下学期化学重要知识点总结归纳
九年级下学期化学重要知识点总结归纳九年级下学期化学重要知识点总结归纳「篇一」一、金属的化学性质1、与氧气反应（很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同）① 2Mg + O2 == 2 MgO②4Al + 3O2 ==2 Al2O3（氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能）③2Cu + O2 == 2CuO2、活泼金属与稀酸反应（指稀盐酸和稀硫酸），能转换出酸中的氢。
①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑③ 2Al +3H2SO4==Al2（SO4）3 +3H2↑3、金属和盐（可溶性盐）的反应①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu② Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ↑③ 2Al +3CuSO4==Al2（SO4）3 + 3Cu二、金属活动性顺序与置换反应1、金属活动性顺序表注意点：①金属位置越靠前，活动性越强；反之越弱。
②位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。
③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐（溶液）中置换出来。
2、置换反应：单质+化合物=单质+化合物（A + BC == B + AC）九年级下学期化学重要知识点总结归纳「篇二」一、溶解度1、概念：在一定的温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
2、注意点：①指明温度：一定的温度；②溶剂量：100克；③状态：饱和；④单位：克。
3、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。
4、该曲线可表示如下信息：①某物质在某一温度下的溶解度；②同种物质在不同温度下的溶解度；③不同物质在同一温度下的溶解度；④太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。
如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等；少数物质的溶解度随温度的升高而减小。
如Ca（OH）2；少数物质的溶解度受温度的影响不大。
如：NaCl。
化学下学期九年级知识点
化学下学期九年级知识点下学期九年级化学知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化和能量转化的科学。
在九年级的化学学习中，我们将进一步学习化学的基本概念、实验技巧以及一些重要的化学知识点。
本文将为大家总结下学期九年级化学的重要知识点。
一、物质的分类1.纯物质：指由单一组分构成的物质，如纯金属、纯净水等。
2.混合物：指由两种或两种以上物质按一定比例混合而成的物质，如混合溶液、空气等。
二、化学式和化合价1.元素：由同种原子组成的物质，如氧气、氢气等。
化学式用元素符号表示。
2.化合物：由两种或两种以上元素按照固定比例结合而成的物质，如水、二氧化碳等。
化学式用元素符号加下标表示。
3.化合价：元素在化合物中所呈现的化学价值，表明元素提供的电子数目和接受的电子数目。
三、离子和化合物的命名1.离子：带电荷的原子或原子团，根据它们的电荷性质可以分为阳离子和阴离子。
2.同种离子：带有相同电荷的离子，如Na+、K+等正离子，Cl-、OH-等负离子。
3.化合物的命名：根据其组成元素以及元素的化合价来命名。
阳离子在前，阴离子在后，并在离子名称后面加上“化”或“负离子名称”。
四、化学方程式1.反应物和生成物：反应前的物质叫做反应物，反应后生成的物质叫做生成物。
2.化学方程式：用化学式表示反应物和生成物，并以反应条件（如温度、压力等）和配方（如摩尔比例、液体的浓度等）的方式书写化学方程式。
五、化学计算1.化学量的计算：根据化学方程式中的配方，可以计算出反应物质的质量、摩尔数和体积等。
2.气体体积的计算：根据气体摩尔数的比例关系，可以计算出气体反应的体积变化。
六、溶液的浓度1.溶质：完全溶解在溶剂中的物质。
2.溶液的浓度：溶液中溶质的质量或摩尔数与溶液总质量或溶剂质量之比。
3.浓度的计算：可通过质量浓度、摩尔浓度、体积浓度等方式进行计算。
七、常见物质的性质和用途1.金属和非金属的性质：金属具有良好的热导性、电导性和延展性等特点，非金属则相反。
九下化学知识点归纳大全
九下化学知识点归纳大全
九下化学知识点归纳如下：
1. 金属活动性顺序表：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、银、金。
2. 金属与酸反应放出氢气的条件：金属必须排在氢的前面，酸是稀的，金属不能是钾、钙、钠。
3. 金属与盐反应：单质金属的活动性比盐中金属活动性强，反应后生成盐的单质。
4. 金属的化学性质：
（1）与氧气反应：很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同。
例如：镁和氧气点燃生成氧化镁；铝常温下与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能；铜加热和氧气反应生成氧化铜。
（2）活泼金属与稀酸反应：指稀盐酸和稀硫酸，能转换出酸中的氢。
例如：锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气；镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。
（3）金属和盐（可溶性盐）的反应：位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐（溶液）中置换出来。
例如：铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；铜和硝酸汞反应生成硝酸铜和汞。
5. 酸、碱、盐的化学性质：
（1）酸：由H+和酸根离子构成的化合物。
常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等。
（2）碱：由OH-和金属离子构成的化合物。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。
（3）盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
常见的盐有氯化钠、碳酸钠等。
6. 酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。
教科版九年级(全册)化学知识点汇总
教科版九年级(全册)化学知识点汇总1. 原子结构- 原子的组成：质子、中子、电子- 元素的原子序数和质子数- 原子的电子层次结构：能级、轨道、电子的填充规则2. 元素周期表- 元素周期表的排列规律：原子序数和元素周期表的位置的关系- 元素的周期性变化：原子半径、电离能、电子亲和能、电负性3. 化学键- 离子键：金属与非金属的化合物- 共价键：非金属与非金属的化合物- 金属键：金属与金属的化合物4. 化学反应- 化学方程式：反应物、生成物、反应条件- 反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应- 化学方程式的平衡：系数的调整5. 酸碱与盐- 酸的性质和酸解离产生的离子- 碱的性质和碱溶液的电离- 酸碱中和反应：酸和碱生成的盐和水- 酸碱指示剂的使用6. 金属材料- 金属的特性：导电性、热导性、延展性、塑性- 常见金属的性质和用途：铁、铝、铜、锌- 防止金属腐蚀的方法7. 碳化合物- 碳的特性和碳的存在形式- 碳的同素异形体：钻石、石墨、富勒烯- 烷烃：烷烃的命名、烷烃的结构特点- 烯烃和炔烃：烯烃和炔烃的命名、结构特点- 芳香烃：芳香烃的命名、结构特点8. 能量与化学反应- 化学能：化学反应中的能量变化- 燃烧反应：燃烧反应的特点、燃烧反应的类型- 内能：内能的变化、内能和工作、热的转化9. 化学与生活- 食品中的化学物质：食品添加剂、食品的酸碱性- 合成纤维：合成纤维的种类、合成纤维的特点和用途- 药品的分类：药品的种类和用途- 化学工业：化学工业的发展、化学工业的产品和应用以上是教科版九年级全册的化学知识点汇总，希望对你的研究有帮助。
初三化学下册知识点归纳
初三化学下册知识点归纳
初三化学下册知识点主要包括以下几个方面：
1. 溶液：溶液是一种均一、稳定的混合物，由一种或多种物质分散到另一种物质中形成。
其中被溶解的物质称为溶质，能溶解其他物质的物质称为溶剂。
2. 物理变化和化学变化：物理变化是没有新物质生成的变化，如石蜡的熔化、水的蒸发等。
化学变化是生成新物质的变化，如物质的燃烧、钢铁的生锈等。
化学变化一定伴随物理变化，但物理变化不一定伴随化学变化。
3. 物理性质和化学性质：物理性质是不需要化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，如氧化性、还原性等。
4. 纯净物和混合物：纯净物是由同种物质组成的，如氮气、氧气、二氧化碳、五氧化二磷等。
混合物是由两种或多种物质混合而成的，如空气、蔗糖水等。
5. 单质和化合物：单质是由同种元素组成的纯净物，如氮气、氧气、硫、磷等。
化合物是由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳、氯化钾、二氧化硫等。
6. 氧化物：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，如二氧化碳、二氧化硫等。
7. 化学反应方程式：化学反应方程式是表示化学反应的式子，通过它可以了解反应物和生成物的种类和数量关系。
根据质量守恒定律，化学反应前后各物质的质量总和相等。
以上是初三化学下册的一些主要知识点，希望对你有所帮助。
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过滤法（分离可溶物和不溶物） 降温结晶法（分离可溶物和可溶物）
（４）溶解度曲线
１１、结晶法包括：
１○曲线越陡，溶解度受温度影响越大。
降温结晶法（适用于溶解度受温度变化比较大的物质，如明矾） 蒸发结晶法（溶解度受温度变化不大的物质，如 NaCl）
２○交点表示该温度下，两种物质溶解度相同。
３○曲线上及曲线上方的任意一点表示饱和溶液，曲线下方任意一点表示不饱和溶液。
（巧记口诀：捡个大美女，身体细纤轻，统共一百斤。）
（１）用于冶炼铁的赤铁矿的主要成分是 Fe2O3。炼铁原料是铁矿石、焦炭、石灰石。炼 铁设备是高炉。
（２）反应原理：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 （
（３）现象：硬质玻璃管中的红棕色粉末（Fe2O3 ）逐渐变为黑色（Fe 粉末）；试管中的 澄清石灰水变浑浊。
９、溶液的配制
（１）步骤 ：计算→ 称量（量取）→ 溶解 → 装入试剂瓶
１３、蒸发①在蒸发过程中要不断搅拌，使均匀受热，防止溅出。 ②当有大量晶体出现时停止加热，利用余热将其蒸干。
１４、净水的两种基本方法： 沉淀法（加明矾为了加快沉淀）（明矾溶于水形成胶状物，吸附悬浮杂质使其沉淀） 过滤法（活性炭具有吸附性） 三、酸碱盐 １、指示剂 紫色石蕊 （遇）酸（变）红碱蓝盐不变； 无色酚酞 酸盐不变碱变红。
（４）反应条件为高温，所以用酒精喷灯加热。
（５）通入一氧化碳一会后再点燃酒精灯。（防止爆炸） （６）尾气处理：用酒精灯点燃或用气球收集。（防止污染空气）
2 排在 H 前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应，放出 H2。
3 排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来。
１０、回收利用废铁的意义是保护金属资源。 １１、做金属性质实验时，要先将金属打磨的目的是除去金属表面的氧化物和污垢。
九年级化学下册全册知识点
九年级化学下册全册知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量转化之间关系的科学学科。
九年级化学下册涵盖了多个知识点，其中包括了化学元素、离子及化学键、化学方程式、氧化还原反应、酸碱中和反应以及化学计量等。
以下将详细介绍这些知识点。
一、化学元素化学元素是构成物质的基本单位，由原子组成。
九年级化学下册所涉及的化学元素包括周期表中的主要元素及其特性、元素周期表的排列规律、非金属元素与金属元素的区分以及元素的命名与符号等。
1. 元素周期表元素周期表是按照元素的原子序数（即元素的核中质子的数目）和电子排布特征进行排列的表格。
它分为周期、族和区域。
周期指的是横向的行数，族指的是纵向的列数，区域则指的是元素的主、副、过渡、稀土和放射性等特征。
2. 非金属元素与金属元素的区分非金属元素的特点是不良导体，多为气体或固体，脆性大，不透明等。
金属元素则具有良好的导电性、热导性、延展性和可塑性等特点。
3. 元素的命名与符号元素的命名遵循一定的规则，常见的有通过拉丁名、地理名、人名等进行命名。
元素的符号则是使用元素英文名或者拉丁名的首字母缩写。
二、离子及化学键离子是由带正电荷或负电荷的原子或分子组成的化学实体，化学键是用于连接原子之间的力。
九年级化学下册涉及了离子、化合物的成键和离子式以及离子化合物的命名等。
1. 离子式离子式描述了离子化合物中离子的相对比例关系。
它由正离子和负离子的符号及其个数组成，用于表示化合物中的离子组成。
2. 化合物的成键化合物成键有共价键和离子键两种形式。
共价键是通过电子的共享来连接原子，通常形成于非金属原子之间；离子键则是由带正电荷和负电荷的离子之间的相互吸引力形成。
3. 离子化合物的命名离子化合物的命名遵循一定的规则，主要通过离子的名称及其相对比例关系来命名。
离子的名称通常以正离子在前，负离子在后。
三、化学方程式化学方程式是用化学式和符号表示化学反应的一种方式。
九年级化学下册涉及了化学方程式的平衡、分解和合成等反应类型。
初三化学下册知识点总结归纳(完整版)
初三化学下册知识点总结归纳(完整版)初三化学下册知识点总结归纳（完整版）化学是一门研究物质变化和性质的科学，它贯穿着人类的生产和生活的方方面面。
初中化学下册的教学内容涉及物质、分子和离子的结构、化学反应原理、化学能量等方面。
下面，我们将对初三化学下册的重要知识点进行总结归纳。
一、物质的状态物质的状态是描述物质状态的一种方式，主要有固体、液体、气体三种状态。
1. 固体固体是指物质的原子、离子或分子排列紧密，具有形状和体积的物态。
固体具有固定的体积和形状，不易流动，也不易受外力改变其形状。
固体在一定温度下，其分子运动是微小的振动，不发生流动。
固体的性质主要表现为硬度、脆性、延展性、弹性等。
2. 液体液体是物质的原子、离子或分子黏聚力相对较弱，具有固定体积、无固定形状，而能流动的物态。
液体的分子运动是涡流或旋转运动，依据容器的形状而改变液面的形状。
液体对外部的压力变化非常敏感，能够流动和变形。
液体弥散、扩散、渗透性强，化合物易在液体环境中发生反应。
3. 气体气体是物质的原子、离子或分子能够自由移动，排列很松散，具有而无固定体积和形状的物态。
气体分子在所有方向上作无规则的运动，具有完全的自由度和随机性。
气体的性质主要表现在可压缩性、可膨胀性、黏性、导热性、扩散性等方面。
二、溶液浓度概念溶液浓度是指溶液中溶质含量表达方式的一种，是在化学实验、工业生产等过程中常用的计量方式。
常用的浓度单位有质量分数、体积分数、质量浓度、摩尔浓度、普通浓度等。
1. 质量分数质量分数是指表示溶液中溶质质量与溶液总质量之比的一种计量方式。
其计算公式为:$$质量分数=\frac{\text{溶质的质量}}{\text{溶液的质量}}\times 100\%$$2. 体积分数体积分数是一种表示溶液中溶质体积与溶液总体积之比的一种计量方式。
其计算公式为:$$体积分数=\frac{\text{溶质的体积}}{\text{溶液的体积}}\times 100\%$$3. 质量浓度质量浓度是指单位溶剂质量中所含溶质的质量的比值。